1、化学反应及其能量变化试卷一、选择题（下列各题只有 1-2 个选项符合题意。每小题 4 分）1、 1、 下列变化必须加入氧化剂才能实现的是(A). CuOCuSO 4 ( B). CO2CO (C). KClO 3O 2 (D). FeFe 3O4 2、 2、 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知 25.0mL 0.100 molL-1 Na2S2O3 溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl 2 完全转化为 Cl 离子，则 S2O32 将转化成(A)S 2 (B)S (C)SO 32 (D)SO 423、某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是(A)NH 4+ 、NO 3 、Fe 2+、Cl (B)
2、Na +、HS 、 K+、SO 42(C)MnO 4 、K +、SO 42 、Na + (D)Mg 2+、Al 3+、SO 42 、NO 34已知在某温度时发生如下三个反应：(1)CCO 22CO (2)CH 2OCOH 2 (3)COH 2OCO 2H 2据此判断，该温度下 C、CO、H 2的还原性强弱顺序是：(A)COCH 2 (B)CCOH 2(C)CH 2CO (D)COH 2C5在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl 有很强的氧化性，ICl 跟 Zn、H 2O 反应的化学方程式如下2ICl2Zn=ZnCl 2Znl 2 IClH 2O=HC
3、lHIO下列关于 ICl 性质的叙述正确的是(A).ZnCl2是氧化产物，又是还原产物 (B).ZnI2是氧化产物，又是还原产物(C).ICl 跟 H2O 的反应，ICl 是氧化剂， H2O 是还原剂(D).ICl 跟 H2O 的反应，是自身氧化还原反应6剧毒物氰化钠（NaCN）存在如下反应：2NaCNO 22NaOH2H 2O2Na 2CO32NH 3 有关叙述正确的是(A)氧气是氧化剂 (B)水是还原剂(C)氨是氧化产物 (D)碳酸钠是氧化产物7、在 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，5mol 水能还原的 BrF3 的物质的量为：(A).1mol (B).4/3mo
4、l (C).2mol (D).3mol8下列反应的离子方程式不正确的是：(B)铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag +=Cu2+Ag(D)硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液:Fe 3+SCN-=Fe(SCN)2+9、a是一种白色的离子晶体，其中钠为价，a与水反应放出氢气，下列叙述中，正确的是().a在水中显酸性 ().a中氢离子的电子排布与氦相同().a中氢离子半径比锂离子半径大 ().a中氢离子可被还原成氢气10、下列各组中的离子方程式能正确表示相应的化学反应的是（A）Cu（OH） 2+2HCl=CuCl2+2H2O OH-+H+=H2O（B）MnO 2+4HCl（浓） = MnCl 2+Cl2+2H2
5、O MnO2+4H+2Cl- = Mn2+Cl2+2H2O（C）Ba（OH） 2+H2SO4=BaSO4+2H2O Ba2+SO42-=BaSO4（D）NaHS+HCl=NaCl+H 2S S2-+2H+=H2S11、根据以下四个反应：（1）H 2S+I2=2H+2I-+S （2）H 2SO3+2H2S=3S+3H2O（3）2I -+Br2=2Br-+I2 （4）H 2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI确定 Br-、I -、H 2S 和 H2SO3还原性由强到弱的顺序是（A）H 2SH2SO3I-Br- （B）Br -I-H2SO3H2S（C）H 2SO3H2SBr-I- （D）I -B
6、r-H2SH2SO312下列微粒Al 3+ Cl N 2 MnO 4 CO 2 H 2O2 Fe 2+ MnO 42-既具有氧化性又具有还原性的是 (A) (B) (C) (D)13下列各组在溶液中反应，不管反应物量是多少，都能用同一离子方程式表示的是 (A)FeBr 2 与 Cl2 (B)Ba(OH) 2 与 H2SO4(C)HCl 与 Na2CO3 (D)Ca(HCO 3)2 与 NaOH14.将 3.20g Cu 跟 30.0mL 10.0molL1 的 HNO3充分反应,还原产物有 NO 和 NO2.若反应后溶液中有 a mol H+离子,则此时溶液中含 NO3 离子的物质的量为(A)
7、 (A) (a+0.5)mol (B)2 a mol (C)0.1 a mol (D)(a+0.1)mol15、已知下列两个热化学方程式2H2（气）+O 2（气）=2H 2O（液） ;H=-571.6KJ/molC3H8（气）+5O 2（气）=3CO 2（气）+4H 2O（液）; H=-2220KJ/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共 5mol，完全燃烧时放出热量 3847KJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比为(A)、3：1 (B)、 1：4 (C)、1：3 (D)：1；1阳泉一中高考化学复习单元过关班级 姓名 成绩 选择题答题卡1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1
8、4 15 二、按要求完成下列各题（共 16 分）1、写出下列离子方程式：（1）氢氧化钡溶液中通入足量的 CO2气体 （2）二氧化硫气体通入到溴水中 （3）氯气通入到氢氧化钾溶液中 （4）碳酸氢钠加入到重水（D 2O）中 2、写出下列热化学方程式：（1）1 克氢气在氧气中充分燃烧生成液态水，放出 142.9kJ 热量。（2）在 101 kPa 时，4.0 克硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出 37kJ 热量，S 燃烧的热化学方程式为 。3、 3、配平下列化学方程式，将化学计量数数填在括号内+ + NO+ + + + + + 三、综合题（共 16 分）1联氨又称肼，分子式为 N2H4。与 NH
9、3 有相似的化学性质，如：与酸能反应。（1） （1） 写出肼的电子式：（2） （2） 写出肼与盐酸反应的离子方程式：（3）肼做为火箭发动机燃料，其反应为：N 2H4O 2N 22H 2O。该性质还可以应用做除氧剂，除去高压锅炉循环水中的溶解氧。若循环水中的含氧量（质量分数）为百万分之 0.01，除去这样的水 50000t，需_ _kg 的肼。2、某一无色透明溶液中可能存在 + 、a 2+、g 2+ 、u 2+ 、 - 、 3- 、 32-、 3- 、l -中的一种或几种。已知该溶液能与l 反应放出 2 。SCu23HNO23Cu42SOHOH2424KMn42S2C42K4MnS （1）若反应
10、生成l 3+，则原溶液中一定存在或可能存在的离子有_ 。（2）若反应生成l 2- ，则原溶液中一定存在或可能存在的离子有_ 。*3已知 Cl2 通入浓氨水中会发生如下反应：3Cl 28NH 36NH 4ClN 2，今有体积为1.12L，质量为 3.335g 的 Cl2 和 N2 的混合气体通过浓氨水后，体积变为 0.672L其中Cl2、N 2 各占 50（体积分数） 。 （气体体积均在标准状况下测定）(1）经计算，被氧化的氨的质量为_ _g。 （不必写出计算过程）(2)下面是三位学生从不同角度解这道题时所列的第一步算式，请判断他们所列未知数 x 分别表示什么量，并填写在表格内：学生编号 所列第一步算式 未知数 x 表示的意义甲 （3-1）2（1.12-0.672）/22.4 x 乙 3（x-0.672/2）10.672/2-（1.12-x） 丙 71x28（1-x）3.335/1.1222.4 四、计算题（共 8 分）2.24 克铁与 100mL 稀硝酸混合后充分反应，还原产生只有 NO，并且铁、硝酸均无剩余。向反应后溶液中加入 50mL0.2molL1 的 KI 溶液，恰好将溶液中的 Fe3+全部还原。求原硝酸溶液的物质的量浓度。
