1、2010届高考化学复习 强化双基系列课件,60选修4总复习 知识结构,选修4 化学反应原理,各章知识结构,目录,绪 言 第一章 化学反应与能量 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三章 水溶液中的离子平衡 第四章 电化学基础,第一章知识结构,1,3,反应热 焓变,定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量,通常叫做反应热,也称“焓变” 。 符号：用H表示。 单位：一般采用kJ/mol。 H=反应物的鍵能总和-生成物的鍵能总和 可直接测量，测量仪器叫量热计。,热化学方程式,H写在方程式的右边，用空格隔开，H值“-”表示放热反应， H值“+”表示吸热反应。单位“kJ/mol”。 2. H与测定条件有关，
2、没有标明是指25，101KPa 3. 系数只表示物质的量，可以是分数。 4. 要注明反应物和生成物的聚集状态，通常用s、lg表示固体、液体和气体，不用标“、”。 5. H的值要与化学计量数相对应。 6. 正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应二者H的符号相反而数值相等。,燃 烧 热,概念: 25、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热. 注意: 可燃物的化学计量数为1, H0,以此为标准配平,其它计量数可整数也可分数; 完全燃烧,下列元素要生成对应的氧化物:C CO2 (g) H H2O (l) S SO2 (g),盖 斯 定 律,定义:化
3、学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应途径无关.,注 意, 热化学方程式同乘以某一个数时,反应热数值也应该乘上该数; 热化学方程式相加减时,同种物质之间可以相加减,反应热也随之相加减; 将一个热化学方程式颠倒时,H的“+” “-”号必须随之改变.,1. 化学反应速率是标量，只有大小而没有方向； 2. 一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的平均速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的； 3. 对于固体或气体反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是不变的，因此一般不用固体、纯液体表示化学反应速率； 4. 对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同，但其化学
4、反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比。,1. 常温常压下，1g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出 92.3 kJ的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是( )。 AH2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)；H=-92.3 kJ/mol BH2(g)+ Cl2(g) = HCl(g)；H=92.3kJ/mol CH2 Cl22HCl；H=-184.6kJ/mol D2HCI(g)H2(g)Cl2(g)；H184.6kJ/mol,2. 已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)；H=-57.3 kJ/mol，下列说法中正确的是( )。 A浓硫酸和Na
5、OH溶液反应，生成 l mol水时放热57.3 kJ B含l molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3 kJ C1L 0.l mol/L CH3COOH与1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ D1L 0.l mol/L HNO3与 1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为 5.73 kJ,第二章知识结构,化学反应速率,影响化学反应 速率的因素,化学反应进行的方向,化学平衡,测量的方法,反应的可逆不可逆,化学平衡状态特点,化学平衡常数,影响因素及平衡移动原理,熵判据,浓度、压强,温度,催化剂,本课程重心,定量表示方法,化学反应速率,
6、（一）定义及表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 （二）单位mol /（Ls）， mol /（Lmin）， mol/（Lh）等 。 （三）数学表达式： |c|t,V =,可逆反应：在同一条件下，能同时向正、逆两个方向进行的化学反应称为可逆反应。 化学平衡状态：是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分浓度保持不变的状态。,化学平衡的特征,逆 一定条件下的可逆反应； 动 化学平衡是一种动态平衡； 等 正逆反应速率相等； 定 各组分浓度不再发生变化，保持一定； 变 条件改变,平衡发生变化。,可逆反应达到平衡的标志：,正逆反应速率相等 V正
7、=V逆。 各组分浓度保持不变。相关物理量恒定不变（压强、密度、体系颜色、体积、混合气体的平均分子量等）。,2、在一定温度下密闭容器中，不能表示反应N2 + 3H2=2NH3达到平衡状态的标志是（ ） A、NH3的生成速率与NH3分解的速率相等 B、单位时间内生成2 molN2,同时生成6 molH2C、N2 、H2、NH3的浓度不再变化 D、容器内压强不随时间的变化而变化,第三章知识结构,化学平衡理论,1 弱电解质的电离电解质有强弱 弱电解质电离为 可逆电离平衡 电离常数,4 难溶电解质的溶解平衡难溶不溶溶解平衡 应用 生成 溶解 转移 溶度积,2 水的电离和溶液 的酸碱性 水是极弱电解质 水(稀溶液)离子积为 常数稀溶液酸碱性及表示方法pHpH 应用,3 盐类的水解水的电离平衡 弱电解质的生 成盐类水解水 解的应用(平衡移动),实践活动：测定酸碱反应曲线 滴定实验操作 图示反应曲线,深入,综合运用,1原电池,2化学电源,4金属的电化学腐蚀与防护,电化学基础,3电解池,氧化还原反应,化学能转 化为电能，自发进行,电能转化为化学能，外界能量推动,第四章知识结构,再见,
