1、 1 / 192013 高考全国模拟题汇编专题四 电化学27、（北京）根据右图，下列判断中正确的是A向烧杯 a 中加入少量 K3Fe(CN)6溶液，有蓝色 沉淀生成 B烧杯 b 中发生反应为 2Zn-4e 2Zn 2+ C电子从 Zn 极流出，流入 Fe 极，经盐桥回到 Zn 极D烧杯 a 中发生反应 O2 + 4H+ + 4e 2H2O，溶液 pH 降低7 （河南）下列叙述正确的是A金属钠、钾在空气中易被氧化，应该在水中密封保存B某气体能使酸性 KMnO4 溶液褪色，该气体一定是 SO2CAl（OH） 3、NaHCO 3 和 CaCO3 均能用来治疗胃酸过多D为了延长钢闸门的使用寿命，可将其
2、与电源正极相连 12 （河南）下图为 CO2 电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图，用一种钾盐水溶液作电解液。下列说法不正确的是A工作时，铜片作阴极B工作时，K 向铜片电极移动C工作时，铂片上的电极反应式为 4OH 4e O22H 2OD若 CxHy 为 C2H4，则生成 1 mol C2H4 的同时生成 2 molO210. （北京怀柔）Cu 2O 是一种半导体材料 ，基于绿色化学理念设计的制取.Cu 2O 的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H 2O=Cu2O+H2 下列说法正确的是A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有 0.1mol 电子转
3、移时，有 0.1molCu2O 生成。2 / 1910（北京海淀）一些微生物在代谢过程中会产生硫化物。科学家设计出利用一种菌种生成的硫化物，与氧气构成微生物燃料电池，电解质溶液呈酸性。下列关于该电池的说法不正确的是A将化学能转化为电能电池 B放电时，H +向正极移动C正极反应式为：O 22H 2O4e - 4OH- D负极反应式可能为：S 2-4H 2O8e - SO42-8H +8. （北京东城）Li-SO 2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是 LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为 2Li + 2SO2 Li2S2O4。下列说法正确的是（ ）A该电池反应为可逆反应B放电
4、时，Li + 向负极移动C充电时，阴极反应式为 Li+ + e LiD该电池的电解质溶液可以换成 LiBr 的水溶液11 （北京大兴）下图是一套电化学装置，对其有关说法错误的是A装置 A 是原电池，装置 B 是电解池 B反应一段时间后，装置 B 中溶液 PH 增大Ca 口若消耗 1mol CH4，d 口可产生 4mol 气体D a 口通入 C2H6时的电极反应为 C 2H6 -14e- + 18OH- = 2CO32- + 12H2O14某原电池装置如右图所示。下列有关叙述中，正确的是AFe 作正极，发生氧化反应 B负极反应： 2H + + 2e H 2 C工作一段时间后，两烧杯中溶液 pH
5、均不变 D工作一段时间后，NaCl 溶液中 c(Cl )增大放电充电3 / 1912关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A用装置精炼铜，则 a 极为粗铜，电解质溶液为 CuSO4溶液B装置的总反应是：Cu+2Fe 3+=Cu2+2Fe2+C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎没被腐蚀12 （长安一中）用惰性电极电解一定浓度的 CuSO4 溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH） 2CO3 后，恰好恢复到电解前的浓度和 pH（不考虑二氧化碳的溶解） 。则电解过程中转移的电子的物质的量为A 04mol B0 5mol C0 6mol D08mol10
6、 （银川一中）用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式书写正确且各组物质反应后溶液的导电性变化不大A向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：Ag +HClAgCl+H +B向亚硫酸溶液中通入氯气：H 2SO3Cl 2H 2OSO 42-4H +2Cl -C向 FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe 2+Cl 22Fe 3+2Cl -D向 NaOH 溶液中通入少量氯气：2OH -Cl 2Cl -ClO -H 2O11 （银川一中）利用右图装置进行实验，开始时，a、b 两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是Aa 管发生吸氧腐蚀，b 管发生析氢腐蚀 B一段时间后，a 管液面高于 b 管液面C
7、a 处溶液的 pH 增大，b 处溶液的 pH 减小Da、b 两处具有相同的电极反应式：Fe2e Fe 2+13.（宁夏育才）用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。下 列 说 法 中 正 确 的 是A燃料电池工作时，负极反应为：H 2 2e 2H + 4 / 19B若要实现铁上镀铜，则 a 极是铁，b 极是铜 C若 a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出Da 、 b 两 极 均 是 石 墨 时 ， 在 相 同 条 件 下 当 电 池 中 消 耗 H2 22.4 L(标 准 状 况 )时 ， a 极 析 出 铜 64 g5（攀枝花）铅蓄电池是可充电型电池
8、，电池总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO 4+2H2O下列说法正确的是A该蓄电池放电工作时 SO 24向正极移动B充电时阳极的电极反应式是 Pb+SO 242e - PbSO4 C用铅蓄电池电解氯化钠溶液，当阳极上收集到 11.2L 氯气时（标况下） ，理论上负极板的质量增加48gD铅蓄电池为电解电源，当蓄电池中有 0.4mol H+被消耗时，电路中通过的电子的物质的量为 0.4mol3（成都）下图为某太空站的能量转化示意图，其中燃料电池用 KOH 溶液为电解液。下列说法不正确的是。 A水电解系统中，加入 Na2 SO4 可增加溶液导电性B燃料电池的负极反应：H 22OH 一
9、一 2 e 一 =2 H2OC整个系统实现了物质零排放及能量间完全转化D该系统发生总反应：2H 2+O2 2 H2O6、 （重庆北碚）某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开 K2，闭合 K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开 K1，闭合 K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是 A断开 K2，闭合 K1 时，总反应的离子方程式为：2H+2Cl Cl2+H2B断开 K2，闭合 K1 时，石墨电极附近溶液变红C断开 K1，闭合 K2 时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e2Cl 含酚酞的饱和食盐水K1K2石墨直流电源A铜5 / 19D断开 K1，闭合 K2 时，石墨电极作正极7 （
10、重庆）一种碳纳米管（氢气）二次电池原理如右图。该电池的电解质为6mol/L的 KOH 溶液，下列说法正确的是（ ）A储存 H2 的碳纳米管放电时为负极，充电时为阳极B放电时正极附近溶液的 pH 减小C放电时负极反应为 H2+2OH-2e -=2H2OD充电时阳极反应为 NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-13、 （重庆文理）控制适宜条件，将反应 Sn(s)Pb 2 (aq) Sn2 (aq)Pb(s)；H0，设计成如右图所示的原电池，一段时间后，灵敏电流计读数为零。下列判断错误的是A此 时 化 学 反 应 达 到 平 衡 状 态 B若此时升高温度，c(Sn 2 )将减小，Pb
11、电极为负极，C 若此时将 Sn电 极 换 成 质 量 较 大 的 Sn电 极 后 ， 电 流 计 指 针 偏 转 ， c(Pb2 )将减小D若此时向左池加入少量的Sn(NO 3)2固体，电流计指针偏转，Sn电极为正极12（东北）粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质。在下图所示的装置中，甲池的总反应方程式为： 2CH3OH+3O2 +4KOH=2K2CO3 +6H2O 接通电路一段时间后，纯 Cu 电极质量增加了 3.2 g。在此过程中，下列说法正确的是A甲池是电能转化为化学能的装置，乙池是化学能转化为电能的装置B甲 池 中 理 论 上 消 耗 标 准 状 况 下 空 气 的 体 积 是 2.8
12、L（ 空 气 中 O2体 积 分 数 以 20%计 算 ）C乙池中 CuSO4溶液的浓度不变D甲池通入 CH3OH 一极的电极反应为：CH 3OH-6e +2H2O=CO32 +8H12 （东北）目前人们掌握了可充电锌空气电池技术，使这种电池 有了更广泛的用途。这种电池使用特殊技术吸附空气中的氧，以苛性钠溶液为电解质，电池放电时的总反应为 2Zn + O2 = 2ZnO，下列判断正确的是A放电时，OH -向负极方向移动 B放电时，正极反应式为 Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2OC充电时，Zn 发生氧化反应 D充电时，阴极反应为 O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-1
13、3、 （湖南）某充电电池的原理如右图所示，溶液中 c(H+)=2.0 molL-1，阴离子为 SO42-，a、b 均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列对此电池叙述正确的是A放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色 B充电时，b 极接直流电源正极，a 极接直流电源负极C充电过程中，a 极的反应式为：VO2+2H+e= VO2+ +H2O6 / 19D放电时，当转移 1.0 mol 电子时共有 1.0 mol H+从左槽迁移进右槽13 （湖南）关于如图所示各装置的叙述中，正确的是A装置是原电池，总反应是：Cu2Fe 3 =Cu2 2Fe 2B装置中，铁作负极，电极反应式为：Fe 3
14、e =Fe2C装置通电一段时间后石墨电极附近溶液红褐色加深D若用装置精炼铜，则 d 极为粗铜，c 极为纯铜，电解质溶液为 CuSO4 溶液11 （湖南）下列说法不正确的是9.（湖南师大）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸汽，其中电池的电解质是掺杂了 Y2O3(Y 为钇)的 ZrO2 (Zr 为为锆)晶体，它在高温下能传导O2离子。若以丁烷（C 4H10）代表汽油，总反应为 2 C4H10+13O2=8CO2+10H2O。有关该电池说法错误的是A.该电池负极的电极反应式为：2C 4H10+26O2-52e = 8CO2+10H2O B.该电
15、池正极的电极反应式为：O 2+ 4e+ 2H2O 4OH C. O2向负极移动 D.丁烷在放电时发生氧化反应12(东北) 目前人们掌握了可充电锌空气电池技术，使这种电池 有了更广泛的用途。这种电池使用特殊技术吸附空气中的氧，以苛性钠溶液为电解质，电池放电时的总反应为 2Zn + O2 = 2ZnO，下列判断正确的7 / 19是A放电时，OH -向负极方向移动 B放电时，正极反应式为 Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2OC充电时，Zn 发生氧化反应 D充电时，阴极反应为 O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-12 （柳州）如下图所示，X 、Y、Q、W 都是惰性电极，将电源
16、接通后，W 极附近颜色逐渐加深。下列说法中不正确的是A电源的 N 极为负极B甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为 1:1C甲装置中溶液的 pH 减小D欲用乙装置给铁镀上一层银， U 极应该是 Ag，电镀液可选择 AgNO3 溶液10 （南宁）如图装置放置一段时间后，溶液的质量增加的是13 （八桂）查处酒后驾驶采用的便携式乙醇测量仪以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙 醇可以被完全氧化为 ， ，但实际乙醇被氧化为 X，其中一个电极的反应式为：2CO。下列说法中不正确的是3HeHA X 是 。 B电池内部 H+由负极向正极移动C 另一极的电极反应式为： 2244OeOD若负极上有
17、 2mol 物质被氧化，正极上就有 1mol 物质被还原7 （重庆南开）一种碳纳米管（氢气）二次电池原理如右下图。该电池的电解质为 6moI/L KOH 溶液，下列说法正确的是A储存 H2 的碳纳米管放电时为负极，充电时为阳极B充电时阳极反应为 NiO(OH)+H2O+e= Ni(OH)2+OH-C放电时正极附近溶液的 pH 减小D放电时负极反应为 H2 +2OH-2e- =2H2O11 （河南洛阳）用 a、b 两个质量相等的 Pt 电极电解 AlCl3 和 CuSO4 混合溶液，已知溶液中 n（AlCl 3） ：n（CuSO 4） 1 ：12，t 1 时刻 a 电极得到混合气体，其中 Cl2
18、 在标准状况下为 224 mL（忽略气体的溶解）；t 2 时刻 Cu 全部在电极上析出。下列判断正确的是8 / 19A电解过程中，溶液的 pH 不断增大 Bt 2 时，两电极的质量相差 51gCa 电极与电源的负极相连 Dt 2 时，b 的电极反应是 4OH 一 4e 2H 2OO 27 （太原五中）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO 22Ag2NaCl=Na 2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A. 正极反应式：AgCl e =AgCl B. 每生成 1 mol Na2
19、Mn5O10 转移 2 mol 电子C. Na 不断向 “水” 电池的负极移动 D. AgCl 是还原产物4 （海南）电渗析法将海水进行淡化，其原理如下图。已知海水中含 Na 、Cl 、Ca 2 、Mg 2 、SO 等24离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是( )A通电后，海水中阴离子往 b 电极处运动BA 膜是阳离子交换膜C通电后，a 电极的电极反应式为 4OH 4e =O22H 2OD通电后，b 电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀26 （河南）铜是人类最早使用的金属，被广泛应用于电气、轻工、机械制造和国防工业等。Cu 2O 与H2SO4 能发生反应：Cu 2OH 2SO4 Cu
20、CuSO 4H 2O。（1）用实验法确定某温度下 Cu（OH） 2 固体的分解产物。实验时称取 98 g Cu（OH ） 2 样品，将该样品在坩埚中加热分解，冷却至室温后，测得剩余固体质量为 76 g，该固体的成分及质量为_，若将所得固体溶于足量稀硫酸，所得固体质量为_g。（2）冰铜（主要含 Cu2S 和 FeS 等）是冶炼铜的理想原料。高温下利用冰铜冶炼金属铜的反应主要有2Cu 2S3O 2 高 温 2Cu2O2SO 2 和2Cu 2OCu 2S 高 温 6CuSO 2。若得到 1 mol 单质铜，反应中转移电子的物质的量为_，反应中氧化剂为_ 。（3）Cu 可以溶于稀硝酸，该反应的离子方程
21、式为_。（4）用惰性电极电解 200 mL 1 molL1 的 CuSO4 溶液（电解过程中溶液体积变化忽略不计） ，阳极反应为_；若阳极收集到标准状况下 112 mL 气体，所得溶液的pH_。12（河南商丘）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的 pH 在 5.0-6.0 之间，通过电解生成 Fe(OH)3 胶体，Fe(OH) 3 胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水作用。其原理如图所示。下列说法正确的是A铁电极为阳极，反应式为： Fe-3e-= Fe3+B通入甲烷的石墨电极作负极，反应式为：CH4+8OH-8e -=CO2+6H2OC为增强污水的导电
22、能力， 可向污水中加入适量乙醇D若阴极产生了 44.8L 气体，则理论上消耗同条件下的甲烷为 11.2L9 / 1912（北京门头沟）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融 CaF2-CaO 作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是A由 TiO2 制得 1mol 金属 Ti ，理论上外电路转移 2 mol 电子B阳极的电极反应式为：C + 2O 2- 4e- = CO2C在制备金属钛前后，整套装置中 CaO 的总量减少D若用铅蓄电池作该装置的供电电源， “+”接线柱应连接 Pb 电极13 （长安一中） RFC 是一种将水电解技术与氢
23、氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为 RFC 工作原理示意图，下列有关说法正确的是A图 1 把化学能转化为电能，图 2 把电能转化为化学能，水得到了循环使用B当有 0.1 mol 电子转移时，a 极产生 0.56 L O2（标准状况下） Cc 极上发生的电极反应是：O 2 + 4H+ + 4e- = 2H2O D图 2 中电子从 c 极流向 d 极，提供电能12 （长安区）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 A图 a 中插人海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图 b 中，开关由 M 改置于 N 时，Cu - Zn 合金的腐蚀速率减小C图 c 中，接通开关时，Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气
24、体的速率也增大D图 d 中， Zn MnO2 干电池自放电腐蚀主要是由 MnO2 的氧化作用引起的26.(河北保定）已知氮元素有许多化合价，其化合价有一 3、0、+1、+2、+3、+4、+5 0(1)下表是硝酸与某种金属 M 在某些条件下反应所得还原产物的关系：图 1 图 210 / 19通过分析上表可得出的结论是：当硝酸与金属 M 反应时，_。金属锌与某浓度的硝酸反应时，无气体产生，则此化学反应中被还原的硝酸与 参加反应的硝酸物质的量之比是_。(2)以氨作为燃料的固体氧化物（含 有 02 )燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，
25、是很好的氢源载体。其工作原理如图 所示，该电池工作时的总反应为_固体氧化物作为电池工作的电解质，O 2-移动方向为_(选填“由电极 a 向电极 b”或“由电极 b 向电极 a”)。该电池工作时，在接触面上发生的电极反应为_。(3)N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。如图所示装置可用于 制备 N2O5,写出在电解池中生成 N205 的电极反应式_o25（北京门头沟） 工业上用电解饱和 NaCl 溶液的方法来制取 NaOH、Cl 2 和 H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。（1）NaCl 的电子式是 。（2）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl 2 会与 NaO
26、H 充分接触，导致产物仅是 NaClO 和 H2。无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为 。（3）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能 30以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。11 / 19经精制的饱和 NaCl 溶液应从图中电解池的 （填写“左” 或“右” ）池注入。图中 X 是_（填化学式）；图示中氢氧化钠溶液质量分数 a与 b的关系是（填字母）。 A. a%=b% B. a%b% C. a%b%上述设计的主要优点有（写出一个方面）_。（4）氯碱工业的产物 NaOH 与不同物质反应可以
27、生成不同的盐。已知常温下，浓度均为 0.1 mol/L 的4 种钠盐溶液 pH 如下表：溶质 Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3pH 11.6 9.7 10.3 5.2下列说法中，不正确的是 （填字母）a向氯水中加入 NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度b四种溶液中，水的电离程度最大的是 NaClOc常温下，相同物质的量浓度的 H2SO3、H 2CO3、HClO，pH 最大的是 H2SO3dNaHSO 3 溶液中离子浓度大小顺序为 c(Na+) c(H+)c(HSO3-) c(SO32-)c(OH-)26（北京海淀）某种碳酸锰矿的主要成分有 MnCO3、MnO 2、FeC
28、O 3、MgO、SiO 2、Al 2O3 等。已知碳酸锰难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，流程如下：阴离子膜法电解装置如右图所示：12 / 19（1）写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式 。（2）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的 pH 如下表：离子 Fe3+ Al3+ Fe2+ Mn2+ Mg2+开始沉淀的 pH 2.7 3.7 7.0 7.8 9.3沉淀完全的 pH 3.7 4.7 9.6 9.8 10.8加氨水调节溶液的 pH 等于 6，则滤渣的成分是 ，滤液中含有的阳离子有 H+和 。（3）在浸出液里锰元素只以 Mn2+的形式存在，且滤渣中也无
29、 MnO2，请解释原因 。（4）电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则 A 电极是直流电源的 极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为 。（5）该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止 Mn2+进入阳极区发生副反应生成 MnO2 造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式 。27 （北京） （一）电解饱和食盐水的阳极产物是 （写化学式） 。（二）废旧锌锰电池回收处理，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用。（1）回收二氯化锰。将废旧锌锰电池处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热，试写出MnO(OH)与浓盐酸反应的化学方程式： 。（2）萃取法回收锰离子。实
30、验室萃取操作中使用的玻璃仪器是 。（3）制备锰锌铁氧体。锰锌铁氧体可用作隐形飞机吸收雷达波的涂料。一种以锌锰废电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下：除汞时，铁粉的作用是_ _（填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂” ） 。在不同 pH 下，KMnO 4溶液对 Hg 的吸收率的影响及主要产物如下图。据图说明 pH 对 Hg 吸收率的影响规律 在强酸性环境下 Hg 的吸收率高的原因可能是 。（4）锰回收新方法。向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。其主要反应为：2MnO(OH)+ MnO2+2H2C2O4 +3H2SO4 = 3MnSO4+ 4CO2+6H 2O每 1mo
31、lMnO2参加反应时，共有 mol 电子发生转移。新方法的优点是 （答 1 点即可） 。27 （银川一中）(1)“天宫”一号于 2011 年 9 月在酒泉卫星发射中心发射，标志着我国的航空航天技术迈进了一大步。火13 / 19箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼(N 2H4)为燃料，四氯化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：N 2(g)2O 2(g)N 2O4(g) H10.7kgmol -1N2H4(g)O 2(g)N 2(g)2H 2O(g) H-543kgmol -1写出气态肼和 N2O4反应的热化学方程式：_。已知四氧化二氮在大
32、气中或在较高温度下很难稳定存在，其很容易转化为二氧化氮。试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)：_。(2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。图甲所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入 CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了 Y2O3的 ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的 O2-(O2+4e 2O 2-)c 电极为_，d 电极上的电极反应式为_。图乙是电解 100mL 0.5molL-1 CuSO4溶液，a 电极上的电极反应式为_。若 a 电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的 pH=_(不考虑溶液体积变化)，若要使电解
33、质溶液恢复到电解前的状态，可加入_(选填字母序号)a. CuO b. Cu(OH)2 c. CuCO3 d. Cu2(OH)2CO311、(北碚 )海洋是一座巨大的宝藏，海水中蕴含 80 多种元素。氯碱工业和金属镁的制备原料都来自于海水。.在氯碱工业中，曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水(如图甲所示)。(1)写出两电极的反应式：阳极_ _，阴极_ _。(2)石棉隔膜的作用是_。.随着科技的发展，电解工艺不断革新，电解效率和产品纯度得到提高。20 世纪 80 年代起，隔膜法电解工艺逐渐被离子膜电解技术取代。14 / 19(1)离子膜电解槽(如图乙所示) 中、分别是_、_。(2)已知一个电子的电量是
34、1.6021019 C，在离子膜电解饱和食盐水时电路中通过电量1.929105 C，则产生 NaOH_g。.下图是工业上生产镁的流程。(1)写出下列反应的化学方程式：沉淀池中：_。电解：_。(2)整个生产流程中，循环使用的物质是_。11 （重庆）I将由 Na+、Ba 2+、Cu 2+、SO 42-、Cl -组合形成的三种强电解质溶液，分别装入下图装置中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中 c 电极质量增加。常温下各烧杯中溶液 pH 与电解时间 t 的关系如右上图（忽略因气体溶解带来的影响） 。据此回答下列问题：（1）写出乙烧杯中发生反应的化学方程
35、式_（2）电极 f 上发生的电极反应为 _（3）若经过一段时间后，测得乙烧杯中 c 电极质量增加了 8g，要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态，应进行的操作是_II工业上利用 BaSO4 制备 BaCl2 的工艺流程如下：某活动小组的同学在实验室以重晶石（主要成分 BaSO4）为原料，对上述工艺流程进行模拟实验。（1）上述过程中，气体用过量 NaOH 溶液吸收得到 Na2S。Na 2S 水溶液显碱性的原因是_15 / 19_（用离子方程式表示）（2）已知有关反应的热化学方程式如下：BaSO4(s) +4C(s) 4CO(g)+BaS(s) H 1 = +571.2kJ/molC(s) +CO2(g
36、) 2CO(g) H 2 = +172.5kJ/mol则反应 BaSO4(s) +2C(s) 2CO2(g) + BaS(s) H 3 =_kJ/mol（3）在高温焙烧重晶石过程中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_，_。9（重庆育才） 某课外活动小组同学用图一装置进行实验，试回答下列问题。（1） 若开始时开关 K 与 a 连接，则铁发生的是电化学腐蚀中的 腐蚀； 若开始时开关 K 与 b 连接，则总反应的离子方程式 。来源:Z|xx|k.Com 若要在铁片表面上镀一薄层银，则应该用_作阳极。来源:学.科.网（2）芒硝（化学式为 Na2SO410H2O），无色晶体，易溶于水，是一种分
37、布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法。用如图二所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率来看都更加符合绿色化学理念。 该电解槽的阳极反应式为 ，此时通过阴离子交换膜的离子数 （填“大于”或“ 小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。 制得的氢氧化钠溶液从出口（选填“A” 、“B” 、“C”、“D”） 导出。 若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为 。已知 H2 的燃烧热为 285.8 kJ/mol，则该燃料电池工作产生 36 g H2O 时，理论上有 kJ 的能量
38、转化为电能。27 （哈一）I.工业上生产氯气，常用电解槽电解饱和食盐水，为了避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分。下图（左图）为电解槽的示意图。（1 ）这种阳离子交换膜，只允许溶液中的 通过。( 填下列微粒的编号) 2CllNaOH16 / 19（2 ）某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用的电解槽如上右图所示，设计要求：所用的交换膜不能让分子自由通过；电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇。回答下列问题：写出在电解过程中发生的电极方程式阴极： 。最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是： 。.用 Cl2 合成有机物时往往会产生副产物 H
39、C1。通过反应 4HCl+O2 2Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用。（1 ）该反应平衡常数的表达式 K= ；若反应容器的容积为 2L，8min 后达到平衡，测得容器内物质由 2.5mol 减少至 2.25mol，则 HCl 的平均反应速率为 mol/L min。（2 ）若该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达平衡时，下列叙述正确的是 。a v (HCl)=2 v(Cl2) b4 v 正 (HCl)= v 逆 (O2) c 又加入 1mol O2，达新平衡时，HCl 的转化率增大d分离出 H2O，达新平衡时 ，v 正 (HCl)增大（3 ）下图是该反应两种投料比n (HCl):n (O2
40、)分别为 4:1 和 2:1 下，反应温度对 HCl 平衡转化率影响的曲线。下列叙述正确的是 。a该反应的正反应是放热反应 b其他条件不变，升高温度，平衡常数 K 值增大c若平衡常数 K 值变大，达新平衡前 v 逆 始终减小 d若平衡常数 K 值变大，则平衡向正反应方向移动 （4 ）投料比为 4:1、温度为 400时，平衡混合物中 Cl2 的物质的量分数是（保留两位小数） 。 28 （辽宁）碘及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。解答下列与碘元素有关的试题：（1）碘是人体中的微量元素之一，是一种智力元素。国家推广“加碘食盐”，其中一般加入的是 KIO3，而不是 KI。其原因是 。（2）常温下
41、，NH 4I 是一种固体，一定温度下在密闭容器中发生下面的反应： NH 4I(s) NH3(g) + HI(g) 2HI(g) H2(g) + I2(g)达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，混合气体的颜色 （填“加深”或“变浅”或“ 不变”）；达到平衡时，反应的化学平衡常数表达式为 ；达到平衡时 c(H2)=0.5mol/L，反应的化学平衡常数为 20，则 c (HI) = 。（3）如图，在粗试管中加入饱和的 KI 溶液，然后再加入苯，插入两根石墨电极，接通直流电源。连接电源负极的电极为 极，电极反应式为 。通电一段时间后，断开电源，振荡试管，上层溶液为 色。17 / 19第 27 题图甲
42、（4）已知 Ksp(PbI2)7.110 -9mol3/L3。在盛有澄清的 PbI2 饱和溶液的试管中，滴加浓度为 0.1mol/L 的碘化钾溶液，振荡，可以观察到溶液中有黄色浑浊产生，这些黄色浑浊的成分是 16、 （湖南师大）：在 H2O2 作用下可实现 Fe(CN)63-与 Fe(CN)64-之间的相互转化，在酸性溶液中 H2O2 可使Fe(CN)64-转化为 Fe(CN)63-；在碱性溶液里 H2O2 可使 Fe(CN)63-转化为 Fe(CN)64-。写出以上相互转化的离子方程式。酸性溶液中： ，碱性溶液中： 。：膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸
43、和绿色硝化剂N2O5，装置图如下。（3）A 装置是_，B 装置是_(填“原电池”或“电解池”)。（4）N 2O5在装置中的_区（填“正、负极”或“阴、阳极” ）生成，其电极反应式为_。（5）通入 O2一极的电极反应式为_。27 （贵州）二氧化硫和氮氧化物(NO x)对大气污染日趋严重，研究消除大气污染的方法是化学工作者的重要课题，目前有很多种方法消除大气污染。（1）可利用甲烷催化还原 NOx 的方法处理 NOx ，反应如下：CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO 2(g)+2H2O(g) ；H 574 kJmol1CH4(g)+4NO(g) 2N 2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ；H 1160 kJmol 1则 CH4(g)+2NO2(g) N 2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ；H ；（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)；H0。若在一定温度下，将 2molNO、1molCO 充入 1L 固定容积的容器中，15 分钟后达到平衡，反应过程中各物质的浓度变化如图甲所示，则平衡常数 K= （小数点保留 3 位） ；若保持温度不变，20min 时再向容器中充入 CO、N 2 各 0.6mol，18 / 19平衡将 移动（填“向左”、 “向右”或“
