1、1高二化学同步测试化学反应速率一、选择题 (本题包括 10 小题，每小题 2 分，每小题只有一个答案符合题意)1决定化学反应速率的主要因素是 （ ）A反应物的浓度 B反应温度C使用催化剂 D反应物的性质2在 2AB 3C4D 反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）Av（A） 0.5 mol 1 1 Bv （B） 0.3 mol 1 1Cv（C ）0.8 mol 1 1 Dv（D ）1 mol 1 13甲、乙两个容器内都在进行 AB 的反应，甲中每分钟减少 4 mol A，乙中每分钟减少 2 mol A，则两容器中的反应速率 （ ）A甲快 B乙快 C相等 D无法确定 420时，将 0.1 mol
2、 1 N 2S2O3 溶液 10 mL 和 0.01 mol 1 H2SO4 溶液 10 mL 混合，2 min 后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高 10，化学反应速率增大到原来的 2 倍，那么 50时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是 （ ）A40 s B15 s C48 s D20 s5某温度下，浓度都是 1 mol 1 的两种气体 2 和 2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过 t min 后，测得物质的浓度分别为：c（ 2）04 mol 1 ，c（Y 2）08 mol 1 ，c（Z）04 mol 1 ，则该反应的反应式可表示为： （ ）A 22 2 2 2 B2 2 2 2C3
3、 2 2 2 3 D 23 2 2 3阅读下题，回答 67 题把 0.6 mol X 气体和 0.4 mol Y 气体混合于 2 L 容器中，发生反应：3（g）（g） （g）2（g） ，5 min 末已生成 0.2 mol W，若测知以 Z 浓度变化来表示的平均速率为 0.01 mol 1 min16上述反应中 Z 气体的计量系数 n 的值是 （ ）A1 B 2 C3 D47上述反应在 5 min 末时，已用去的 Y 占原来总物质的量分数为 （ ）A20% B 25% C33% D50%8用 3 克块状大理石与 30 毫升 3 摩/升盐酸反应制取 CO2 气体，若要增大反应速率，可采取的措施是
4、再加入 30 毫升 3 摩/升盐酸 改用 30 毫升 6 摩/ 升盐酸2改用 3 克粉末状大理石 适当升高温度 （ ）A B C D 9在一个容积为 6 L 的密闭容器中，放入 3 L X() 和 2 L Y()，在一定条件下发生反应： 4 （） （） 2（）6（）反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了 5%，X 的浓度减小 1/3，则该反应中的 n 值为 （ ）A3 B 4 C5 D610反应 4NH3（气）5O 3（气） 4NO（气）6H 3O（气）在 10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0.45mol,则此反应的平均速率 V (X)(反应物的消耗
5、速率或产物的生成速率)可表示为 （ ）AV(NH 3)=0.0101mol.L-1.s-1 BV(O 2)=0.0010mol.L-1.S-1CV(NO)=0.0010mol.L -1.s-1 DV(H 2O)=0.045mol.L-1.s-1二、选择题(本题包括 11 小题，每小题 3 分，共 33 分。每题有 1-2 个选项符合题，少选扣 2 分，多选、错选均不给分)11反应 4NH3(气)+5O 2(气) 4NO(气)+6H 2O(气) 在 2 升的密闭容器中进行，1 分钟后，NH 3 减少了 0.12 摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是 （ ）ANO：0.001 摩/升 BH 2O：0
6、.002 摩/升CNH 3：0.002 摩/升 DO 2：0.00125 摩/ 升12目前普遍认为，质子和中子都是由被称为 u 夸克和 d 夸克的两类夸克组成。u 夸克带电量为 e，d 夸克带电量 e，e 为基元电荷。下列论断可能正确的是 （ 231）A质子由 1 个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成，中子由 1 个 u 夸克和 2 个 d 夸克组成B质子由 2 个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成，中子由 1 个 u 夸克和 2 个 d 夸克组成C质子由 1 个 u 夸克和 2 个 d 夸克组成，中子由 2 个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成D质子由 2 个 u 夸克和 1 个 d 夸克组
7、成，中子由 1 个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成13在一定条件下，反应 N2+3H2 2NH3，在 2L 密闭容器中进行，5min 内氨的质量增加了 1.7g，则反应速率为 （ ）AV(H 2)=0.03mol/Lmin BV(N 2)=0.02mol/Lmin CV(NH 3)=0.17mol/Lmin DV(NH 3)=0.01mol/Lmin14在一个容积为 2L 的密闭容器中,发生如下反应:3A+B=2C (A.B.C 均为气体) 若最初加入的 A.B 都是 4mol,A 的平均反应速率为 0.12mol/Ls,则 10s 后容器中的 B 是 （ ）A2.8mol B 1.6mol
8、 C3.2mol D3.6mol15下列关于催化剂的说法，正确的是 （ ）A催化剂能使不起反应的物质发生反应B催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C催化剂能改变化学反应速率3D任何化学反应，都需要催化剂E：电解水时，往水中加少量 NaOH，可使电解速率明显加快，所以 NaOH 是这个反应的催化剂16在一定条件下，将 A2 和 B2 两种气体通入 1L 密闭容器中，反应按下式进行：xA2+yB2 2C(气)，两秒种后反应速率如下 V(A2)0.4mol(Ls) V(B2)=1.2 mol(Ls) VC= 0.8mol (Ls) 则该 x 和 y 的值分别为 （ ）A2 和 3 B 3 和
9、2 C3 和 1 D1 和 317在 N23H 2 2NH3 的反应中，经过一段时间后，NH 3 的浓度增加 0.6mol/L，在此时间内用 H2 表示的平均反应速率为 0.45 molLs，则所经历的时间是 （ ）A0.44s B 1s C1.33s D1.2s18把下列 4 种 X 的溶液分别加入 4 个盛有 10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀到50mL，此时 X 和盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是 （ ）A20mL 3mol/L X 的溶液 B20mL 2mol/L X 的溶液C10ml 4mol/L X 的溶液 D10mL 2mol/L X 的溶液19一定量的盐酸跟
10、过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ）A.NaOH 固体 BH 2OCNH 4Cl 固体 DCH 3COONa 固体20下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是 （ ）V(N 2)=0.3mol/Lmin V(NH 3)=0.9mol/Lmin V(H 2)=0.6mol/Lmin V(H 2)=0.0225mol/LsA B C D21将纯净的 N2 和 H2 按体积比 23 混合后，缓缓通人一个正在加热的装有足量催化剂的硬质管，在硬质管的另一端收集到的气体是 （ ）ANH 3 和 N2 BNH 3 和 H2 C纯净的
11、NH3 D NH3、H 2 和 N2 的混合气体三、填空题(本题包括 7 小题，共 36 分)22(5 分) 对于反应：2SO 2O 2 2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成 SO3 的反应速率的变化填入空格里( 填写“增大”“ 减小”“不变”)编 号 改变的条件 生成 SO3 的速率 升高温度 降低温度 增大 O2 的浓度 使用 V2O5 作催化剂 压缩体积423(4 分) 某温度时，在 2 L 容器中，X 、Y、Z 三种物质的物质的 量随时间变化曲线图 23 所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：_。反应开始至 2 min，Z 的平均反应速率为_。24(6 分) 取
12、 a mol A 和 b mol B 置于 V L 容器中，发生可逆反应：A（g）B（g） C（g）D（g） ，1 min 后，测得容器内 A 的浓度为 x mol 1 ，这时 B 的浓度为： _ ；C 的浓度为：_。在这段时间内反应速率若以物质 A 的浓度变化来表示，应为_。25(6 分) 将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生 H2 的速率与时间的关系可由图 220 表示。 在下列因素中盐酸的浓度 镁带的表面积 溶液的浓度 氢气的压强 Cl -的浓度（1）影响反应速率的因素_；（2）解释图中 AB 段形成的原因_；（3）解释图中 1 时刻后速率变小的原因_。26 （6 分）将等物质的量的
13、A 和 B，混合于 2 L 的密闭容器中，发生如下反应3A（g）B（g） C（g）2D（g） ，经过 4min 时，测得 D 的浓度为 0.5 mol/L（A）c（B ）35，C 的反应速率是 0.1 mol 1 min1 ，A 在 4 min 末的浓度是 _ ，B 的平均反应速率是 _ ，x 的值是 。27(5 分) 在密闭容器里，通入 x mol H2 和 y mol 2()，改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“ 不变”)（1）升高温度 ； （2）加入催化剂 ；（3）充入更多的 H2 ； （4）扩大容器的体积 ；（5）容器容积不变，通入氖气 。28(5 分) 某化学反
14、应 2A BD 在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为及反应A 的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验 1，反应在 10 至 20 分钟时间内平均速率为 mol/(Lmin)。（2）在实验 2，A 的初始浓度 C2 mol/L，反应经 20 分钟就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是 。5（3）设实验 3 的反应速率为 V3，实验 1 的反应速率为 V1，则 V3 V1（填、，且 C3 1.0mol/L（填、）四、计算题(共 10 分)29一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO 2 2NOO 2，经过一定时间后，测得混合气
15、中 NO2 浓度为 0.06 mol 1 ，O 2 的浓度为 0.12 mol 1 ，且各物质的浓度不再发生变化，求：（1）NO 2 的起始浓度?（2）此时 NO2 的分解率?30A、B 两种气体在一定条件下发生反应：mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g)。取 a mol A和 b mol B 置于容积为 V L 的容器内，1 min 后，测得容器内 A 的浓度为 x mol/求：此时 B 的浓度和 C 的参考答案一、选择题 (本题包括 10 小题，每小题 2 分，每小题只有一个答案符合题意)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D B D B C A B B D C二、
16、选择题(本题包括 11 小题，每小题 3 分，共 33 分。每题有 1-2 个选项符合题，少选扣 2 分，多选、错选均不给分)11 12 13 14 15 16 17 18 19 20AD B D C BC D D A BD D21D三、填空题22、增大减小增大增大增大23、3X + Y 2Z；0.05 mol/Lmin24、 ； ； mol/Lmin)ax-b(1cV25、；镁条与盐酸反应放热，温度升高，反应速度加快；反应进行，盐酸浓度减小，反应物浓度减小，反应速度减慢26、0.75 mol/L；0.0625 mol/Lmin；2627、增大增大增大减小不变28、0.013 1.0；催化剂 ；29、0.3 mol/L 80%30、C B = mol/LVx)-(amnbCC = mol/Lp
