1、1大纲考试内容中蓝色字表示 2006 年新增或修改的内容，红色字表示 2006 年删除的 2005 年考纲内容。2006 年高考考试大纲 二、化学化学科试题旨在测试考生对中学化学基础知识、基本技能的掌握情况和所应具有的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力；试题还应力图反映出考生能够考查考生初步运用化学视角知识，去观察、分析生活、生产和社会中的各类有关化学问题的能力。（一）能力和能力的品质要求1观察能力能够通过对实验现象、实物、模型、图形、图表以及自然界、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆的能力。2实验能力（1）用正确的化学实验基本操作，
2、完成规定的“学生实验”的能力。（2）观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力。（3）初步处理实验过程中的有关安全问题的能力。（4）能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力。（5）根据实验试题的要求，设计或评价简单实验方案的能力。3思维能力（1）对中学化学应该掌握的内容能融会贯通。将知识点统摄整理，使之网络化，有序地存储，作“意义记忆” 和抽象 “逻辑记忆”，有正确复述、再现、辨认的能力。（2）能将化学实验问题（或题设情境）分解，找出解答的关键。能够运用自己存储的知识，将它们分解、迁移转换、重组，使问题得到解决的应用能力。（3）能将化学信息（含实际事物、实验现象、数据和各种
3、信息、提示、暗示） ，按题设情境抽象归纳、逻辑地统摄成规律，并能运用此规律，进行推理（收敛和发散）的创造能力。（4）对原子、分子、化学键等粒子的微观结构有一定的空间三维想象能力。（5）通过分析和综合、比较和论证，选择解决问题的最佳方案进行选择和评价的能力的评价能力。（6）将化学问题抽象成为数学问题，利用数学工具，通过计算和推理（结合化学知识） ，解决化学问题的能力。4自学能力（1）敏捷地接受试题所给出的新信息的能力。（2）将试题所给的新信息，与课内已学过的有关知识结合起来，解决问题的能力。（3）在分析评价的基础上，应用新信息的能力。这四种能力范畴，事实上是有重叠交叉的。一个试题可以测试多种能力
4、或是一种能力中的多个层次。试题还应考查的思维能力品质有：敏捷性（灵活性、针对性、适应性） 、严密性（精确性、科学性、逻辑性、深刻性） 、整体性（广阔性、有序性、综合性）以及创造性等。（二）考试范围及要求2为了便于考查，本学科考试的要求由低到高分为三个层次：了解，理解，综合应用。一般高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为：了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“ 知其所以然” 。综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所
5、掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。化学基础知识和基本技能主要包括：化学基本概念和基本理论、常见元素的单质及其重要化合物、有机化学基础、化学实验和化学计算五个方面。化学基本概念和基本理论1物质的组成、性质和分类（1）了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义。（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。（4）了解同素异形体的概念。（5）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。2化学用语（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。（2）熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书
6、写化学式（分子式） ，并能根据化学式判断化合价。（3）掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。（4）理解质量守恒定律的含义。理解掌握热化学方程式的含义。能正确书写化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。3化学中常用计量（1）了解相对原子质量、相对分子质量的含定义。（2）了解物质的量的单位摩尔（mol） ，摩尔质量、气体摩尔体积（相应单位为gmol1 、Lmol 1 ）的含义。理解物质的量浓度（ molL-1） 、阿伏加德罗常数的含义。掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。4化学反应与能量（1）掌握化学反
7、应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。（2）理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。（3）了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。初步了解新能源的开发。5溶液（1）了解溶液的含义。（2）了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。（3）了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。了解溶解度的概念。了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。（4）初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。（5）了解胶体的概念及其重要性质和应用。6物质结构（1）了解原子的构成
8、组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。3（2）以第 1、2、3 周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。（3）理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。（4）了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其性质。7元素周期律和周期表（1）掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。（2）以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以A 和A 族为
9、例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。8化学反应速率、化学平衡（1）了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。（2）了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的内在联系。（3）理解勒沙特列原理的含义。掌握理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。9电解质溶液（1）了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。（2）理解离子反应的概念。（3）理解电解质的电离平衡概念。（4）了解水的电离、溶液 pH 等概念。（5）了解强酸强碱中和滴定的原理。（6）理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。（7）理解原
10、电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。（8）理解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。常见元素的单质及其重要化合物了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系。重点掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系。了解其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物。1A 和A 族元素典型的金属（1）了解金属钠的物理性质，掌握钠和镁的化学性质。（2）从原子的核外电子排布，理解A 、A 族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。（3）以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。2卤族元素典型的非金属（1）以氯为例，了解卤族元素的
11、物理性质和化学性质。（2）从原子的核外电子排布，理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。（3）掌握氯气的化学性质。了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。3其他常见的非金属元素（如：H 、O 、S、N 、P、C、Si）（1）了解这些元素的单质及其些氧化物、氢化物的性质。（2）以 Na2O2 为例，了解过氧化物的性质。（3）掌握硫酸、硝酸的化学性质。（4）以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利4用、 “三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。（5）了解常见盐类的性质和用途。（6）初步了解常见化肥的基本性质。（7）了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污
12、染及其防治。（8）初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及二氧化硅粉尘对环境及人类健康的影响。（9）初步了解一些生活用水的净化及污水处理的基本原理。4其他常见的金属（如：Fe、Al）（1）了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。初步了解金属的回收和资源保护。（2）掌握 Fe 和 Al 的化学性质。（3）掌握常见金属的活动顺序。（4）以 Fe（） 、Fe（）的相互转化为例，了解变价金属元素的氧化还原性。（5）了解铝的重要化合物。（6）初步了解合金的概念。5了解在生活和生产中常见的无机化合物的性质和用途。6以上各部分知识的综合应用。有机化学基础1了解有机化合物数目众多和异构现象普遍存在的本质原因。2理解基团、官能
13、团、同分异构体、同系物等概念。能够识别结构式（结构简式）中各原子的连接次序和方式、基团和官能团。能够辨认同系物和列举异构体。了解烷烃的命名原则。3以一些典型的烃类化合物为例，了解有机化合物的基本碳架结构。掌握各类烃（烷烃、烯烃、炔烃、芳香炔）中各种碳碳键、碳氢键的性质和主要化学反应，并能结合同系物原理加以应用。4以一些典型的烃类衍生物（乙醇、溴乙烷、苯酚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油脂、多羟基醛酮、氨基酸等）为例，了解官能团在化合物中的作用。掌握各主要官能团的性质和主要化学反应，并能结合同系物原理加以应用。5了解石油化工、农副产品化工、资源综合利用及污染和环保的概念。6了解在生活和生产中
14、常见有机物的性质和用途。7以葡萄糖为例，了解糖类的基本组成和结构，主要性质和用途。8了解蛋白质的基本组成和结构，主要性质和用途。9初步了解重要合成材料的主要品种的主要性质和用途。理解由单体通过聚合反应生成高分子化合物进行加聚和缩聚合成树脂的简单原理。10通过上述各类化合物的化学反应，掌握有机反应的主要类型。11综合应用各类化合物的不同性质，进行区别、鉴定、分离、提纯或推导未知物的结构简式。组合多个化合物的化学反应，合成具有指定结构简式的产物。化学实验1了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。2掌握化学实验的基本操作。了解实验室一般事故的预防和处理方法。3掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂
15、、仪器、反应原理和收集方法） 。4综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别。5掌握化学实验纪录的基本要求并能的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验。（1）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。（2）根据实验试题要求，设计或评价实验方案。5（3）能绘制和识别典型的实验仪器装置图。6以上各部分知识与技能的综合应用。化学计算1掌握有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算。2掌握有关物质的量的计算。3掌握有关气体摩尔体积的计算。4掌握有关溶液浓度（溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度）的计算。5掌握利用化学反应方程式的计算。6掌握有关物质溶解
16、度的简单计算。7掌握有关溶液 pH 与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。8掌握有关燃烧热的简单计算。9以上各类化学计算的综合应用。命题要求指导思想要以能力测试为主导。考查考生对所学相关课程基础知识、基本技能的掌握程度和综合运用所学知识分析、解决实验问题的能力。试题要重视对考生科学素养的考查，要重视理论联系实际，要关注科学技术、社会经济和生态环境的协调发展；以利于激发考生学习科学的兴趣形成科学的价值观和实事求是的科学态度。要重视对考生科学素养的考查。考试形式及试卷结构一、答卷方式：闭卷、笔试。二、考试时间：150 分钟。试卷分为 300 分。三、题型试卷一般包括选择题和非选择题，其中非选择题
17、包括填空题、实验题、作图题、计算题等题型。四、内容比例物理、化学、生物三科的内容比例约为 40，36，24。五、试题难度试卷包括容易题、中等难度题和难题，以中等难度题为主。六、组卷原则入选的试题主要按题型、内容和难度进行排列，选择题在前，非选择题在后，同一题型中同一学科的试题相对集中，同一学科中不同题目尽量按由易到难的顺序排列。6题型示例22保护环境是每一个公民的责任。下列做法：推广使用无磷洗衣粉 城市垃圾分类处理 推广使用一次性木质筷子 推广使用清洁能源 过量使用化肥、农药 推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是（ C ）A B C D 23下列物理量中，都不随取水量的变化而变化的是（ B
18、 ）A水的沸点；蒸发水所需热量 B水的蒸发；水中通入足量 CO2 后溶液的 pHC水的体积；电解水所消耗的电量 D水的物质的量；水的摩尔质量24能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ A ）A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-B金属铝溶于盐酸中：Al+2H +=Al3+H2C硫化钠溶于水中：S 2 +2H2OH 2S+2OHD碳酸镁溶于硝酸中：CO 32-+2H+=H2O+CO225已知 KH 和 H2O 反应生成 H2 和 KOH，反应中 1mol KH （ A ）A 失去 1mol 电子 B 得到 1mol 电子 C 失去 2mol 电子
19、D 没有电子得失26右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、 X、Y、 Z 五种元素的叙述中，正确的是（ D ）A 常压下五种元素的单质中 Z 单质的沸点最高B Y、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同C W 的氢化物沸点比 X 的氢化物的沸点高D Y 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强272003 年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为 110 的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（ Darmstadt，德国） 。下列关于 Ds 的说法不正确的是（ C ）ADs 原子的电子层数为 7 BDs 是超铀元素CDs 原子的质量数为 110 D Ds 为金属
20、元素28右图是温度和压强对 X Y 2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中 Z 的体积分数。下列叙述正确的是（ C ）A 上述可逆反应的正反应为放热反应B X、Y、Z 均为气态C X 和 Y 中只有一种为气态，Z 为气态D 上述反应的逆反应的 H029某温度下在密闭容器中发生如下反应： 2E（g） 。若开始时只)(2gNM充入 2mol E（g） ，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了 20%；若开始时只充入2mol M 和 1mol N 的混合气体达平衡时 M 的转化率为 （ C ）XW Y RZ7A20% B 40% C60% D80%30将 0.l mol 醋酸溶液加水稀
21、释，下列说法正确的是（ D ） 1LA溶液中 c（H +）和 c（ ）都减小 B溶液中 c（H +）增大OC醋酸电离平衡向左移动 D溶液的 pH 增大31甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为 0.10molL1 时，甲酸中的 c（H +）约为乙酸中c（H +）的 3 倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液 a 和 b，以及 0.10molL1 的乙酸，经测定它们的 pH 从大到小依次为 a、乙酸、b。由此可知（ A ）Aa 的浓度必小于乙酸的浓度 Ba 的浓度必大于乙酸的浓度Cb 的浓度必小于乙酸的浓度 Db 的浓度必大于乙酸的浓度32碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电
22、池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法错误的是（ C ）A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过 O.2mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5g33下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ D ）A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体c浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化3
23、4下列反应完成后没有沉淀的是（ D ）ABaCl 2 溶液与 Na2SO4 溶液加足量稀 CH3COOHBBa(OH) 2 溶液与 KNO3 溶液加足量稀 H2SO4CAgNO 3 溶液与 Na2CO3 溶液加足量稀 HClDCa(OH) 2 溶液与 FeCl3 溶液加足量稀 HNO335下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是（ C ）AC 2H2 BCS 2 CNH 3 DC 6H636绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反
24、应均在一定条件下进行） （ C ）A C 2H5Cl HClB C 2H5OH H 2OC CH 2CH 2D HBr； H 2837心酮胺是治疗冠心病的药物。它具有如下结构简式：下列关于心酮胺的描述，错误的是 （B ）A可以在催化剂作用下和溴反应 B可以和银氨溶液发生银镜反应C可以和氢溴酸反应 D可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应38某芳香族有机物的分子式为 C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（D ）A.两个羟基 B.一个醛基 C.两个醛基 D.一个羧基39下列气体的制备可采用右图装置的是（ B ）A 铜与浓硝酸反应制 NO2B 铜与稀硝酸反应制 NOC 乙醇与浓硫酸反应制
25、乙烯D 氯化钠与浓硫酸反应制 HCl40下列分离或提纯物质的方法错误的是（ C ）A用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 B用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 D用盐析的方法分离、提纯蛋白质41已知充分燃烧 ag 乙炔气体时生成 1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ A ）A 2C2H2(g)5O 2(g)4CO 2(g)2H 2O(l)；H 2bkJ/molB C2H2(g)5/2O 2(g)2CO 2(g) H2O(l)；H2bkJ/molC 2C2H2(g)5O 2(g)4CO 2(g)2H 2
26、O(l)；H 4bkJ/molD 2C2H2(g)5O 2(g)4CO 2(g)2H 2O(l)；H bkJ/mol增加 22、25、26、28、39、41删除 19、20、23、29、32、34 题19全国理综 0211两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前 10 号元素中，满足上述关系的元素共有 BA1 对 B2 对 C 3 对 D4 对20广东化 0418.右图曲线 a 表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按 b曲线进行，可采取的措施是 CA升高温度
27、B加大 X 的投入量C 加催化剂 D增大体积oabX的转化率时间923下列溶液有时呈黄色，其中是由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是 BA浓硝酸 B硫酸亚铁 C高锰酸钾 D工业盐酸29按下列实验方法制备气体，合理而又实用的是 CA锌粒和稀硝酸反应制备 H2B向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备 HClC亚硫酸钠与浓硫酸反应制备 SO2D大理石与浓硫酸反应制备 CO232全国理综 028某温度下，100 g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠 26.5 g。若向此溶液中添加 3.5 g 氯化钠和 6.5 g 水，则所得溶液的溶质质量分数是 CA30% B 100% C26.5% D 1005.610325.
28、361023424 mL 浓度为 0.05 molL-1 的 Na2SO3 溶液，恰好与 20 mL 浓度为 0.02 molL-1 的K2Cr2O7 溶液完全反应，则元素 Cr 在被还原的产物中的化合价是 BA+6 B+3 C+2 D0非选择题15某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 + KI+ H2SO4 MnSO 4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O（1）该反应的氧化剂是 （2）如果该反应方程式中 I2 和 KIO3 的系数都是 5KMnO4 的系数是 在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4 + KI + H2SO4 （3）如果没有对该方程式中的某些系数
29、作限定，可能的配平系数有许多组。原因是。答案：（1）KMnO 4（2）8 KMnO 4 + KI + H2SO4 （3）该反应是含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化。16请写出五种化学性质不同的物质的分子式，这些分子都具有 10 个电子。它们的分子式是：， ， ， ， 。 答案：Ne HF H2O NH3 CH417下图表示某种盐的制备步骤：已知：水合盐 B 含有 45.3%的水；无水盐 C 焙烧分解，放出两种无色刺激性气体 E 和F，并生成红棕色固体 D。请写出物质的化学式或名称：稀硫酸金属屑 A80过滤，除杂质 滤液结晶 水合盐 B 300氮气保护 无水盐 C40e-10A
30、 ，B ，C ，D ，E ，F 。答案：AFe BFeSO 47H2O CFeSO 4 DFe 2O3ESO 2 F SO3（ESO 3 FSO 2）18粉末状试样 A 是由等物质的量的 MgO 和 Fe2O3 组成的混合物。进行如下实验：取适量 A 进行铝热反应，产物中有单质 B 生成；另取 20 g A 全部溶于 0.15 L 6.0 mol 盐酸中，得溶液 C；1将中得到的单质 B 和溶液 C 反应，放出 l.12 L（标况）气体，同时生成溶液 D，还残留有固体物质 B；用 KSCN 溶液检验时，溶液 D 不变色。请填空：（1） 中引发铝热反应的实验操作是_，产物中的单质 B 是_。（2
31、） 中所发生的各反应的化学方程式是_。（3） 中所发生的各反应的离子方程式是_。（4）若溶液 D 的体积仍视为 0.15 L，则该溶液中 c（Mg 2+）为_， c（Fe 2+）为_。答案：（1）加少量 KClO3，插上 Mg 条并将其点燃 Fe（2）Fe 2O36HCl2FeCl 33H 2O MgO2HClMgCl 2H 2O（3）Fe2H +Fe 2+H 2 Fe2Fe 3+3Fe 2+（4）c（Mg 2+）=0.67mol ， c（Fe 2+）= 2.3mol 。1L 1L19X、Y、Z、W 为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知： X 可分别与 Y、W 形成 X2Y，X 2Y
32、2、XW 等共价化合物；Z 可分别与 Y、W 形成 Z2Y、Z 2Y2、ZW 等离子化合物。请回答：（1）Z 2Y 的化学式是 。（2）Z 2Y2 与 X2Y 反应的化学方程式是 。（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW 饱和溶液，C （） 、C（ ）为多孔石墨电极。接通 S1 后，C（）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极） ，断开 S1，接通 S2，电流表的指针发生偏转。此时：C（I）的电极名称是 （填写正极或负极） ；C（II）的电极反应式是 。（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是
33、 。答案：（1）Na 2O （2）2Na 2O22H 2O4NaOH O 2（3）负极 Cl22e 2Cl （4）CuH 2O22H Cu 2 2H 2O20某有机化合物 A 的结构简式如下： HOC H CHNH CH2CHOC CHCH2 C H C H2 C H2OHO11A 分子式是 。A 在 NaOH 水溶液中加热反应得到 B 和 C，C 是芳香化合物。B 和 C 的结构简式是 B： ， C： 。该反应属于 反应。室温下，C 用稀盐酸酸化得到 E，E 的结构简式是 。在下列物质中，不能与 E 发生化学反应的是(填写序号) 。浓 H2SO4 和浓 HNO3 的混合液 CH3CH2OH
34、(酸催化) CH3CH2 CH2CH3 Na CH3COOH (酸催化)写出同时符合下列两项要求的 E 的所有同分异构体的结构简式。化合物是 1，3，5- 三取代苯苯环上的三个取代基分别为甲基、羟基和含有CO结构的基团答案：C 16H21O4N 酯的水解(皂化) (有 4 个符合要求的同分异构体 )OHOOCCH3H3COHOCOCH3H3CCH2OCH OHOH3CCH2COH OHOH3CHOC H CHNH CH2CHOHCH2 C H C H2 CHCONaC H2OHO(B) (C)CHCOHC H2OHO1221芳香化合物 A、B 互为同分异构体，B 的结构简式是 。A 经 、 两
35、步反应得 C、D 和 E。B 经、 两步反应得 E、F 和 H。上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。甲酸（1）写出 E 的结构简式 。（2）A 有 2 种可能的结构，写出相应的结构简式。（3）F 和小粒金属钠反应的化学方程式是 ，实验现象是 ，反应类型是 。（4）写出 F 在浓 H2SO4 作用下在 170发生反应的化学方程式：，实验现象是 ，反应类型是 。（5）写出 F 与 H 在加热和浓 H2SO4 催化作用下发生反应的化学方程式，A BC D E F G H IO2、Cu 催化剂 氧化剂 H2O2 酸催化C2H8O7只能得到两种一溴取代物 O|CH3COOHNaOH 溶液，H 2O
36、、H +NaOH 溶液，H 2O、H +13实验现象是 ，反应类型是 。（6）在 B、C 、D、F、G、I 化合物中，互为同系物的是 。22苏丹红一号（sudan ）是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用。它是由苯胺和 2萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如下所示：（苏丹红一号） （苯胺） （2-萘酚）（提示： 可表示为 ）（A） （B） （C） （D）（1）苏丹红一号的化学式（分子式）为 （2）在下面化合物(A) (D)中，与 2萘酚互为同分异构体的有（填字母代号） 。（3）上述化合物（C）含有的官能团是 （4）在适当的条件下，2萘酚经反应可得到芳香化合物 E(C8H6O4)，1molE
37、与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳 44.8L(标准状况)，E 与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种一溴代物，两种一溴代物的结构简式分别是 ，E 与碳酸氢钠反应的化学方程式是 。（5）若将 E 与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为C12H14O4 的新化合物，该反应的化学方程式是 ，反应类型是 。答案：（1）C 15H12N2O（2） （A） （B） （C）14（3）碳碳双键 醛基（4） 2NaHCO 3 2H 2O2CO 2（5） 2CH 3CH2OH 2H 2O 酯化反应23在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：已知：化合物
38、 A，其分子式为 C9H10O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与 FeCl3 溶液发生显色反应，且能与金属钠或氢氧化钠溶液反应生成 B；B 发生臭氧化还原水解反应生成 C，C 能发生银镜反应；C 催化加氢生成 D，D 在浓硫酸存在下加热生成 E；E 既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与 FeCl3 溶液发生显色反应，且能与氢氧化钠溶液反应生成 F；F 发生臭氧化还原水解反应生成 G，G 能发生银镜反应，遇酸转化为 H（C 7H6O2） 。请根据上述信息，完成下列填空：（1）写出下列化合物的结构简式（如有多组化合物符合题意，只要写出其中的一组）A_，C_，E_。（2）写出分子式为 C7H6O2
39、 的含有苯环的所有同分异构体的结构简式_。答案：（1）A：HO CH 2CHCH 2 C：NaO CH 2CHO E：HO CHCH 2（或相应的间位、邻位）（2）HO CHO HCOO COOH24某有机化合物 A 的相对分子质量（分子量）大于 110，小于 150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为 52.24%，其余为氧。请回答：（1）该化合物分子中含有几个氧原子，为什么？（2）该化合物的相对分子质量（分子量）是 。（3）该化合物的化学式（分子式）是 。（4）该化合物分子中最多含 个 官能团。15答案：（1）4 个 （略 52.571.6） （2）134 （3）C 5H10O4 （4
40、）125有 A、B、C、D、E、F、G7 瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na 2SO4、KCl、AgNO 3、MgCl 3、Ca(NO 3)2 和 Ba (OH )2 溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物， “” 表示观察不 到明显变化。试回答下面问题。A 的化学式是 ，G 的化学式是 。判断理由是 。写出其余几种物质的化学式。B： ，C： ，D： ，E： ，F： 。答案：KCl，AgNO 3。混合时只生成一种沉淀的是 KCl，生成的是 AgCl，所以 A 是KCl，G 是 AgNO3。B：Na 2SO4 C：MgCl
41、2 D：Na 2CO3 E：Ca(NO 3)2 F：Ba(OH) 226A、B、C 、 D 是四种可溶的化合物，分别由阳离子 K+、Ba 2+、Al 3+、Fe 3+和阴离子OH 、CO 、NO 、SO 两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：23324A 与 B 反应生成白色沉淀，再加过量 A，沉淀量减少，但不会完全消失。C 与 D 反应生成有色沉淀。B 与 C 反应生成白色沉淀。写出它们的化学式：A： ，B： ，C： ，D： 。答案：Ba(OH),Al 2(SO4)3,K2CO3,Fe(NO3)327 （1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点 16.6） 。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶
42、体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。答： （2）要配制浓度约为 2molL1 NaOH 溶液 100mL，下面的操作正确的是 （填代号）。A 称取 8g NaOH 固体，放入 250mL 烧杯中，用 100mL 量筒量取 100mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B 称取 8g NaOH 固体，放入 100mL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至 100mLC 称取 8g NaOH 固体，放入 100mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶A B C D E F GA B C D E F G 16解，再加入
43、水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D 用 100mL 量筒量取 40mL 5molL1 NaOH 溶液，倒入 250mL 烧杯中，再用同一量筒取 60mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中答案：（1）略 （2）A、 D28根据下图及描述，回答下列问题：（1）关闭图 A 装置中的止水夹 a 后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A 装置是否漏气？（填 “漏气”、 “不漏气” 或 “无法确定”） 。判断理由： 。（2）关闭图 B 装置中的止水夹 a 后，开启活塞 b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B 装置是否漏气？（填 “漏气”、 “不漏气”或“ 无法确定 ”） ，判
44、断理由： 。答案：（1）不漏气由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面。（2）无法确定由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶。29有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入 SO2 气体，将带余烬的木条插入试管 C 中，木条复燃。17请回答下列问题：(1)第 1 小组同学认为 Na2O2 与 SO2 反应生成了 Na2SO3 和 O2，该反应的化学方程式是： (2)请设计一种实验方案证明 Na2O2 与 SO2 反应生成的白色固体中含有 Na2SO3。(3)第 2 小组同学认为 Na2O2 与 SO2 反应除了生成 Na2SO3 和 O2 外，还有 Na2SO4 生成。为检验是否有 Na2SO4
