1、高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 太 原 五 中20132014 学年度第二学期月考(04 月)高三化学测试第卷（选择题 共 126 分） 本试卷共 21 小题，每小题 6 分，共 126 分。合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 一、选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.下列有关说法正确的是A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应
2、的H0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率 v(H2)和 H2 的平衡转化率均增大D.水的离子积常数 Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应8.下列离子方程式正确的是 A.将 8.96L(标准状况)CO 2 通入 100mL3molL-1NaOH 溶液中：3CO 2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2OB.Fe3O4 与足量稀 HNO3 反应：3Fe 3O4+28H+NO3-=9Fe3+NO+14H2O电解C.用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液： 2Cl-+2H2O=H2
3、+Cl2+2OH-D.硫酸铝溶液和过量的氢氧化钡溶液混合 :Al3+2SO42 +2Ba2+4OH =AlO2 +2BaSO4+2H2O9.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示（未表示出其空间构型） 下列关于普伐他汀的性质描述正确的是A.能与 FeCl3 溶液发生显色反应B.不能使酸性 KMnO4 溶液褪色C.能发生加成、取代、消去反应D.1 mol 该物质最多可与 1 mol NaOH 反应10.X、Y、Z、W、M 五种元素的原子序数依次增大。已知 X、Y、Z、W 是短周期元素中的四种非金属元素， X 元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的
4、单质在常温下均为无色气体，Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，M 是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是： MWZYXB.X、Z 两元素能形成原子个数比（ X：Z）为 3:1 和 4:2 的化合物C.化合物 YW2、ZW 2都是酸性氧化物D.用 M 单质作阳极，石墨作阴极电解 NaHCO3 溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀11.下列有关溶液中粒子浓度 的关系式中，正确的是 A.pH 相同的CH 3COONa NaHCO 3 NaAlO 2三份溶液中的 c(Na )：B.0.1molL1 某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na
5、+)=2c(A2-)c(HA -)c(H 2A)C.右图中 a 点溶液中各离子浓度的关系是： c(OH )c(H )c(CH 3COO )2c(CH 3COOH)D.右图中 pH7 时：c(Na )c(CH 3COO ) c(OH )c(H )12.已知某温度下，K sp（AgCl）=1.5610 -10 mol2L-2，K sp（Ag 2CrO4）= 110-12 mol3L-3，下列叙述正确的是 A.饱和 AgCl 溶液与饱和 Ag2CrO4 溶液相比，前者的 c（Ag ）大B.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的 Ksp 减小C.向 0.0008 molL-1 的 K2CrO4 溶液
6、中加入等体积的 0.002 mol/L AgNO3 溶液，则 CrO 完全沉淀D.将 0001 molL-1 的 AgNO3 溶液逐滴滴入 0001 molL-1 的 KCl 和 0001 molL-1的 K2CrO4 溶液，则先产生 AgCl 沉淀13.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的 pH 在 5.06.0 之间，通过电解生成 Fe(OH)3 沉淀。Fe(OH) 3 有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。模拟处理装置如图所示，下列说法错误的是A.X 电极是负极，电极反应式为CH4 -8e- + 4CO32- = 5CO2 + 2H2O B.铁是阳极，失去电
7、子生成 Fe2+C.工作时熔融盐中的碳酸根移向 Y 电极D.污水中存在反应: 4Fe2+10H2O+O2=4Fe(OH)3+8H+三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第 22 题第 32 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第 33 题第 40 题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题（共 129 分）高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 26.氯酸镁Mg(ClO 3)2常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl26H2O，含有 MgSO4、 FeCl2 等杂质）制备少量 Mg(ClO3)26H2O 的流程如下：已知：几种化合物的溶解度(S)
8、 随温度(T) 变化曲线如右图所示。（1）过滤时需要的主要玻璃仪器有 。（2）加入 BaCl2 的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是： 。加 MgO 后过滤所得滤渣的主要成分 。（3）加入 NaClO3 饱和溶液发生反应为：MgCl22NaClO 3Mg(ClO 3)22NaCl，再进一步制取 Mg(ClO3)26H2O 的实验步骤依次为： ；趁热过滤； ；过滤、洗涤、干燥。（4）产品中 Mg(ClO3)26H2O 含量的测定：（Mg(ClO 3)26H2O 的摩尔质量为 299g/mol）步骤 1：准确称量 3.50 g 产品配成 100 mL 溶液。步骤 2：取 10.00 mL
9、溶液于锥形瓶中，加入 10.00 mL 稀硫酸和 20.00 mL 1.000 molL1的 FeSO4 溶液，微热。步骤 3：冷却至室温，用 0.100 molL1 K2Cr2O7 标准溶液滴定未被氧化的 Fe2 至终点。步骤 4：将步骤 2、3 重复两次，平均消耗 K2Cr2O7 标准溶液 15.00ml步骤 2 中发生反应的离子方程式为： 。步骤 3 中发生反应的离子方程式为： 。若配制 K2Cr2O7 标准溶液时未洗涤烧杯，则产品中 Mg(ClO3)26H2O 的含量会 (填“偏高 ”、 “偏低 ” 或“不变”)。产品中 Mg(ClO3)26H2O 的质量分数 。27.(已知相对原子质
10、量：N:14 O:16 Cu:64)（1）已知 25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数 1.3101 1.8105 4.91010 K1=4.3107 K2=5.61011等物质的量浓度的 a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na 2CO3、d.NaHCO 3溶液的 pH 由大到小的顺序为 （填序号）。25时，将 20 mL 0.1 molL1 CH3COOH 溶液和 20 mL 0.1 molL1HSCN 溶液分别与 20 mL 0.1 molL1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如右图所示：反
11、应初始阶段两种溶液产生 CO2气体的速率存在明显差异的原因是 。反应结束后所得两溶液中， c（CH 3COO） c（SCN ）（填“”、“”或“”）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是_（填序号）。a. c(CH3COO ) b. c(H+) c. Kw d. 醋酸电离平衡常数 （2）甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H 1 CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H 2现有一份
12、在相同条件下对 H2 的相对密度为 17 的 NO 与 NO2 的混合气体，用 16g 甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出 1042.8kJ热量。该混合气体中 NO 和 NO2 的物质的量之比为 已知上述热化学方程式中H 1=-1160kJ/mol，则H 2= 。在一定条件下 NO 气体可以分解为 NO2 气体和 N2 气体，写出该反应的热化学方程式（2） 甲烷燃料电池可以提升能量利用率，下图是利用甲烷燃料电池电解 50mL2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：甲烷燃料电池的负极反应式是 当 A 中消耗 0.15mol 氧气时， B 中 极增重 g.
13、28.（14 分）氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气流中由氧化铝与焦炭在电炉中加热制得。方程式为：Al 2O3+N2+3C 2AlN+3CO，反应中原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有C、Al 4C3或 Al2O3等杂质。请回答下列问题：（1）探究氮化铝与酸的反应。步骤 1：取少量样品于试管中，滴加稀 H2SO4溶液至样品全部溶解；步骤 2：检验生成产物中含有 NH4 ；写出 AlN 与稀 H2SO4反应的化学方程式 。（2）Al 4C3与水反应生成甲烷，甲烷与 CuO 反应的化学方程式为：CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu 为测定产品中
14、有关成分的含量，所需仪器如下：高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 测定样品中含有少量 Al4C3的含量，各装置连接的顺序为 ACFCDE。主要实验步骤如下：称量 D 的质量，按顺序组装仪器，将试样放入锥形瓶中，检查装置的气密性；从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止；点燃 F 酒精灯； 缓缓鼓入一定量的 N2； 再次缓缓鼓入一定量的N2；再次称量 D 的质量； 重复步骤和的操作，直到 D 的质量基本不变。操作的先后顺序是 。操作的目的是 。（3）测定样品中 AlN 的含量，请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为： E若样品质量为 16
15、.4 g，称量 C 增重 5.1 g，则 AlN 的质量分数是 。（4）实验室可利用 Al4C3与水反应来制备甲烷，通过排饱和食盐水的方法先后各收集半量筒甲烷和半量筒氯气，用铁架台固定好,(如图)将装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射)，一会儿后，观察到，量筒壁上有油状液滴生成，水槽中有少量固体析出。油状液滴的成分是（写分子式） ，饱和食盐水中有少量固体析出，其原因是 。(请结合方程式及必要的文字解释)（二）选考题:共 45 分。请考生从给出的 3 道物理题、3 道化学题、2 道生物题中每科任选一题做答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一
16、致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36 化学选修 2 化学与技术 （15 分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）煅烧黄铁矿的化学方程式为 。（2）I、II、III 处设备的名称分别是 、 、 。（3）II 中发生反应的化学方程式是 。（4）依据工艺流程图判断下列说法不正确的是 A.为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 B.过量空气能提高 SO2的转化率C.使用催化剂能提高 SO2的反应速率和转化率 D.I 中排出的矿渣可供炼铁 ks5u（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的 SO2和铵盐。SO 2既可作为生产硫酸的原料循环
17、再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的 Br2。SO 2吸收 Br2的离子方程式是 。在生产中，为提高催化剂的效率，可以采取的措施是 A.净化从 I 中出来的气体 ks5u B.控制温度在 400-500C.不断补充大量的空气 D.及时将 SO3 从混合气体中提取出来(6)经检验生产硫酸的原料气成分( 体积分数)为 SO2 7%、 O2 11%、N 2 82%。在 500，0.1MPa 条件下达到平衡时，各成分气体的体积比为 V(SO2)：V(SO 3) ：V(O 2) ：V(N 2)=0.46 : 6.5 ：7.7 ：82,则 SO2 的转化率为 。37化学选修 3 物质结构与性质
18、（15 分）不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的青睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元素所组成的合金。 氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成 紫色配合物，其配离子结构如右图所示。 （1）此配合物中，铁离子的价电子排布式为 。（2）此配合物中碳原子的杂化轨道类型有 ，-C 2H5 中 C-H 间形成化学键的原子轨道分别是 和 。（1）金属镍粉在 CO 气流中轻微加热，生成无色挥发性液体 Ni(CO)n ，与 Ni(CO)n中配体互为等电子体的离子的化学式为 (写出一个即可)。 （2）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。 CuH 的晶体结构如右图所示，若
19、 CuH 的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数的值为 NA，则该晶胞的边长为 cm(用含 d 和 NA的式子表示)。III 硼元素在化学中有很重要的地位，硼 及 其 化 合 物 广 泛 应 用于 永 磁 材 料 、 超 导 材 料 、 富 燃 料 材 料 、 复合材料等高新材料领域应用。（1）三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有I II III高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为 ，B原子的杂化类型为 。（2）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。下图示意的是磷化硼的晶体结构单元，则磷化硼
20、的化学式为 ，微粒间存在的作用力为 。（3）正硼酸（H 3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的 H3BO3 分子间通过氢键相连（如下图） 。 1 mol H 3BO3 的晶体中有 mol 氢键。硼酸溶于水应生成弱电解质一水合硼酸 H2OB（ OH） 3， 它 电 离 生 成 少 量 B（ OH） 4 和的 H 离子。则硼酸为 元酸， B（OH ） 4 含有的化学键类型为 。38化学选修 5 有机化学基础 （15 分）已知有机物分子中的碳碳双键在一定条件下能被臭氧氧化，反应方程式为：RCHCHCH 2OH RCHO+OHCCH2OH有机物 A 的相对分子质量 Mr(A)是氢气相对分子质量的
21、83 倍。A 遇 FeCl3溶液显紫色，G 的分子式为 C7H12O，以下 AH 均为有机物，其转化关系如下：(1)A 的结构简式为 ，由 F 到 G 的反应类型为 。(2)反应的作用是 。(3)试剂 a 为 ，写出 与饱和溴水反应的化学方程式 。(4)同时满足下列条件的 A 的所有同分异构体有 种。.与 A 有相同的官能团 .属于苯的邻二取代物 . 遇 FeCl3溶液显紫色(5)若 H 与 G 具有相同碳原子数目，且 1molH 能与足量的新制银氨溶液反应生成 4mol的单质银。则 H 的结构简式为 。(6)由 F 反应是否进行完全，设计一个简单实验加以证明并写出实验操作、现象及结论为 。高
22、三理综 4 月模拟-参考答案一选择题题号：生物题号 7 8 9 10 11 12 13化学 B B C B C D C题号物理二非选择题26. (15 分)（1）漏斗、玻璃棒、烧杯 (2 分，答对 2 个给 1 分) （2）静置，取上层清液加入 BaCl2，若无白色沉淀，则 SO42 沉淀完全 （2 分）BaSO4 和 Fe(OH)3 （2 分）（3）蒸发浓缩 冷却结晶 （2 分）（4）ClO 3 6Fe 2 6H 6Fe 3 Cl 3H 2O （2 分）Cr 2O72-+6Fe2+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O （2 分）偏低 （1 分）0.783 （2 分）ks5u27. （14
23、分） （除标记外，其余每空 1 分）（1） c b d a （2 分） 同浓度的 HSCN 比 CH3COOH 酸性强，与 NaHCO3溶液反应快（2 分） b （2） 3： 1 （2 分） -574KJ/mol （2 分）CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+（2 分） b 6.428(14 分)(1) 2AlN + 4H2SO4=Al2（SO 4） 3+（NH 4） 2SO4 （2 分）(2) （ 2 分） ； 将装置中空气排尽，防止空气中 CO2 对实验产生干扰，O3/Zn+H2O 高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 （1 分）防止发生爆炸（1 分）
24、；（3）B D C（2 分） ；75% （共 2 分）（4）CH 2Cl2、CHCl 3、 CCl4 （2 分，不全对不得分） ；NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq) (1 分)，反应中有 HCl 生成，使溶液中的Cl-浓度增大，促使上述平衡向生成 NaCl 固体的方向移动（2 分）三选做题36 【化学选修 2：化学与技术】 （15 分）（1）4FeS 2 +11O2=2Fe2O3 + 8SO2 (条件高温)（2 分）（2）沸腾炉、接触室、吸收塔（各 1 分） （3） （2 分）2SO2 +O2催 化 剂 2SO3（4）C （2 分）（5）SO 2 + Br2 + 2H2O =
25、4H+ + 2Br- + SO42-（2 分）AB （2 分） (6) 93.4%（ 2 分）37.【化学选修物质与结构】（15 分,除标记外其余每空 1 分）I (1)3d5 sp2 sp3 （全对给 1 分） 碳原子的 sp3杂化轨道 氢原子的 1s 轨道 II (1) CN-（C 22- 、O 22+） （2） （2 分） III (1)平面三角形 sp2 (2)BP 共价键 (3) 3 一 共价键、配位键 （各 1 分）38 【化学选修 5：有机化学基础】 （15 分）(1)A： （2 分） ；消去反应（1 分） (2)为了保护酚羟基，防止在反应中被 O2 氧化 （2 分）(3) NaHCO3 （2 分）+ 2Br2 + 2HBr （2分）(4) 5 种 （2 分）(5) OHCCH2CH2CH2CHCHO （2 分）(6) 取反应后的有机物少许于试管中，加入 FeCl3 溶液，若溶液显紫色(1 分)，则反应物有剩余，反之则完全反应（1 分）CH2OHOHCH2OH BrBrOHCH2OH
