1、1专题三 氧化还原反应【考纲要求】1、了解氧化还原反应的本质是电子的转移；2、了解常见的氧化剂、还原剂和常见的氧化还原反应；3、掌握氧化还原反应的配平和相关计算。【考点一】 基于“双线桥”辨析概念题组一 氧化还原反应相关概念的正误判断1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)Cl22Br =2Cl Br 2、ZnCu 2 =Zn2 Cu 均为单质被还原的置换反应( )(2)2Na2O22H 2O=4NaOHO 2、Cl 2H 2O=HClHClO 均为水作还原剂的氧化还原反应( )(3)因为 Fe3 具有氧化性，所以用 KSCN 溶液可以鉴别 Fe3 ( )(4)化合反应均为氧化还原反应(
2、)(5)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应( )(6)Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应( )题组二 “双线桥”分析“陌生”反应2为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有 CuI(白色) 的滤纸，根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为4CuIHg= =Cu2HgI42Cu。下列说法不正确的是( )A上述反应属于置换反应B当有 1 mol CuI 反应时，转移电子为 0.5 molC该反应中的氧化剂为 CuIDCu 2HgI4 既是氧化产物又是还原产物3(2013上海，18 改编)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10N
3、aN32KNO 3 K 2O5Na 2O16N 2。若氧化产物比还原产物多 1.75 mol，则下列判断正确的是 ( )A生成 40.0 L N2(标准状况)B有 0.250 mol KNO3 被氧化C转移电子的物质的量为 1.25 molD被还原的 N 原子的物质的量为 3.75 mol【考点二】 氧化还原反应的基本规律及应用1性质强弱规律 2反应先后规律 3价态归中规律 4邻位价态规律5电子守恒规律2对于氧化还原反应的计算，关键是氧化还原反应的实质得失电子守恒，列出守恒关系求解，即 n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值n(还原剂)变价原子个数化合价变化值。题组一 性质强弱规律的应用(一)由
4、方程式判断强弱1已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce 4 Fe 2 =Fe3 Ce 3 ，Sn2 2Fe 3 =2Fe2 Sn 4 。由此推断 Fe2 、Ce 3 、Sn 2 的还原性由强到弱的顺序是( )ASn 2 、Fe 2 、Ce 3 BFe 2 、Ce 3 、Sn 2CFe 2 、Sn 2 、Ce 3 DCe 3 、Fe 2 、Sn 2(二)依据顺序判断反应是否发生2已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2 ，Co 2O3、Cl 2、FeCl 3、I 2 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A3Cl 26FeI 2=2FeCl34FeI 3BCl 2Fe
5、I 2=FeCl2I 2CCo 2O36HCl= =2CoCl2Cl 23H 2OD2Fe 3 2I =2Fe2 I 2(三)相互竞争的反应3(2013上海，16)已知氧化性 Br2Fe 3 。FeBr 2 溶液中通入一定量的 Cl2，发生反应的离子方程式为: aFe2 bBr cCl2 dFe 3 eBr 2f Cl下列选项中的数字与离子方程式的 a、b、c、d、e、f 一一对应，其中不符合反应实际的是( )A2 4 3 2 2 6 B0 2 1 0 1 2C2 0 1 2 0 2 D2 2 2 2 1 4题组二 守恒规律的灵活应用(一)根据电子守恒进行计算4在反应 3BrF35H 2O=9
6、HFBr 2HBrO 3O 2中，若有 5 mol H2O 参加反应，则被水还原的溴元素为( )A1 mol B.Error! mol C.Error! mol D2 mol5(2014上海，16)含有砒霜 (As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH 3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为 1.50 mg，则( )A被氧化的砒霜为 1.98 mg B分解产生的氢气为 0.672 mLC和砒霜反应的锌为 3.90 mg D转移的电子总数为 6105 NA(2)根据“电子守恒、质量守恒、电荷守恒”进行配平36(1)ZnSO 4 溶液中含有少量 Fe2 和 Mn2 ，
7、为了除去这两种离子，调节溶液 pH 为 5，然后加入高锰酸钾溶液，使之生成沉淀。已知高锰酸钾的还原产物是 MnO2。请写出该过程中两个反应的离子方程式： _，_。(2)2012新课标全国卷，26(3)(4)FeCl 3 与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_；高铁酸钾(K 2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl 3 与 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4，其反应的离子方程式为_。(3)(2014上海，28)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H 2S 和KMnO4 反应生成 S、MnSO 4、K 2SO4 和 H2O，
8、写出该反应的化学方程式：_【考点三 】氧化还原反应的综合应用在新课标高考中，氧化还原反应的考查往往渗透到综合实验(如中和滴定实验) 、工业流程制备中，增大了试题的灵活度和难度。题组一 氧化还原反应在综合实验中的应用1(2012江苏，18)硫酸钠过氧化氢加合物 (xNa2SO4yH2O2zH2O)的组成可通过下列实验测定：准确称取 1.770 0 g 样品，配制成 100.00 mL 溶液 A。准确量取 25.00 mL 溶液 A，加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体 0.582 5 g。准确量取 25.00 mL 溶液 A，加适量稀硫酸酸化后，用 0
9、.020 00 molL1 KMnO4 溶液滴定至终点，消耗 KMnO4 溶液 25.00 mL。H 2O2 与 KMnO4 反应的离子方程式如下：2MnOError!5H 2O26H =2Mn2 8H 2O5O 2(1)已知室温下 BaSO4 的 Ksp1.110 10 ，欲使溶液中 c(SOError!)1.010 6 molL1 ，应保持溶液中 c(Ba2 )_molL 1 。(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO Error!被还原为 MnO2，其离子方程式为_。(3)通过计算确定样品的组成( 写出计算过程)。题组二 在工业制备中的应用2(2013福建理综，24)二氧化氯 (ClO2)
10、是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产 ClO2 方法。4用于电解的食盐水需先除去其中的 Ca2 、Mg 2 、SO Error!等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_( 填化学式) ，至沉淀不再产生后，再加入过量的 Na2CO3 和 NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SOError!，其原因是_已知：K sp(BaSO4)1.110 10 、K sp(BaCO3)5.110 9 。该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO 3)与盐酸反应生成 ClO2。工艺中可以利用的单质有
11、 _(填化学式)，发生器中生成ClO2 的化学方程式为_。(2)纤维素还原法制 ClO2 是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物 D 与NaClO3 反应生成 ClO2。完成反应的化学方程式：_(D)_24NaClO 312H 2SO4=ClO2CO 218H 2O_(3)ClO2 和 Cl2 均能将电镀废水中的 CN 氧化为无毒的物质，自身被还原为 Cl 。处理含CN 相同量的电镀废水，所需 Cl2 的物质的量是 ClO2 的_倍。5专题突破练 2（氧化还原反应）1宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及反应的化学方程式是 4Ag2H 2SO 2=2X2H
12、 2O，下列说法正确的是( )AX 的化学式为 AgSB银针验毒时，空气中氧气失去电子C反应中 Ag 和 H2S 均是还原剂D每生成 1 mol X，反应转移 2 mol 电子2关于反应 Zn2HNO 3NH 4NO3=N23H 2OZn(NO 3)2，下列判断正确的是( )A生成 1 mol N2，电子转移总数为 3NAB生成 1 mol N2，电子转移总数为 5NAC溶解 1 mol Zn，电子转移总数为 2NAD溶解 1 mol Zn，电子转移总数为 4NA3水热法制备 Fe3O4 纳米颗粒的总反应：3Fe2 2S 2OError!O 2xOH =Fe3O4S 4OError!2H 2O
13、，有关说法正确的是( )A每转移 1.5 mol 电子，有 0.75 mol Fe2 被氧化Bx 2CFe 2 、S 2O Error!都是还原剂D每生成 1 mol Fe3O4，转移电子 2 mol4现有 M、N、P、E 4 种元素的单质，能发生以下反应：在水溶液中，MN 2 =M2 N P2H 2O(冷)= =P(OH)2H 2 N 、E 相连浸入稀H2SO4 中，电极反应式为 N2e =N2 ，2H 2e =H2判断它们的还原性由强到弱的顺序是( )AM、N、P、 E BP、M、N、ECM、N、E 、P DE 、P、M、N65R、X、Y 和 Z 是四种元素，其常见化合价均为 2，且 X2
14、 与单质 R 不反应；X2 Z= =X Z2 ；YZ 2 =Y2 Z。这四种元素的离子被还原成 0 价时表现的氧化性强弱顺序正确的是( )AR 2 X 2 Z 2 Y 2BX 2 R 2 Y2 Z 2CY 2 Z 2 R 2 X 2DZ 2 X 2 R 2 Y 26已知 NaCN 溶液呈碱性， (CN)2 与卤素单质的性质相似， CN 的还原性介于 Br 、I 之间。下列变化不能发生的是( )AHCNH CN B(CN) 2CH 2=CH2 NCCH 2CH2CNC(CN) 22Br =2CN Br 2D(CN) 22OH =CN CNO H 2O7在含有 n mol FeI2 的溶液中通入
15、Cl2，有 x mol Cl2 发生反应。下列说法不正确的是( )A当 xError!时，反应的离子方程式为 2I Cl 2=I2 2ClB当 xn 时，反应的离子方程式为 2Fe2 2I 2Cl 2=2Fe3 I 24Cl C当 Fe2 和 I 都被氧化时，x 与 n 的关系为 xnD当 xn 时，反应后氧化产物的物质的量为 n mol8NH 3 可消除 NO 的污染，反应化学方程式为 6NO4NH 3=5N26H 2O。现有 NO 与NH3 的混合物 1 mol 充分反应，若还原产物比氧化产物多 1.4 g。则下列判断中正确的是( )A生成氮气为 5.6 LB有 0.3 mol NO 被还
16、原C生成氧化产物 4.2 gD原混合物中 NO 与 NH3 的物质的量之比可能为 329有 Fe3 、Fe 2 、NOError!、NHError!、H 和 H2O 六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述中，不正确的是( )A还原产物为 NHError!B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 18C若有 0.5 mol NO Error!参加还原反应，则转移电子 8 molD若把该反应设计为电解池，则阳极反应为 Fe2 e =Fe310CuO 和 Fe2O3 的混合物 m g，向其中加入 1 molL1 的 HNO3 溶液 200 mL 恰好完全反应，若将 m g 该混合物用
17、足量 CO 还原，充分反应后剩余固体质量为( )A(m 3.2) g B(2m 3.2) g C( m1.6) g D(2 m1.6) g711微型化学实验可以有效实现化学实验绿色化的要求。如下图所示在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为 0.1 molL1 的 KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞) 溶液、FeCl2(含 KSCN)溶液各一滴，在圆心处放置一芝麻粒大小的 KMnO4 晶体，向 KMnO4 晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。根据上述描述涉及到的元素，回答(1)(3)题。(1)KMnO4 中 Mn 元素的化合价为_，Fe 在周期表中的位置是： _。(2)结合已学知识
18、分析 a、c 处可能出现的现象：a：_；c：_。(3)b 处可能发生反应的离子方程式： _。已知溶液中，还原性为 HSOError!I ，氧化性为 IOError!I 2SOError!。在含 3 mol NaHSO3 的溶液中逐滴加入 KIO3 溶液，加入的 KIO3 和析出的 I2 的物质的量的关系曲线如下图所示。请回答(4)(5)题。(4)a 点处的还原产物是：_( 填离子符号)；b 点 c 点反应的离子方程式是：_。(5)当溶液中的 I 为 0.5 mol 时，加入的 KIO3 可能是_ mol。12已知高锰酸钾(硫酸酸化 )溶液和草酸(H 2C2O4)溶液可以发生氧化还原反应。请回答
19、下列问题：(1)该反应中的还原剂是_( 填化学式)。(2)写出该反应的化学方程式：_ 。(3)反应转移了 0.4 mol 电子，则参加反应的 H2SO4 的物质的量为_ mol 。8(4)高锰酸钾(硫酸酸化 )溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是取 2 mL 血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体化学式为(NH 4)2C2O4，反应生成 CaC2O4 沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到 H2C2O4，再用 KMnO4 溶液滴定。稀硫酸溶解 CaC2O4 沉淀的化学方程式是_。用 KMnO4 溶液滴定 H2C2O4 时，判断滴定终点的方法是_。若消耗了 1.0104 molL1 的
20、 KMnO4 溶液 20.00 mL，则 100 mL 该血液中含钙_ g。13工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿得含铁(Fe 2 和 Fe3 )的硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的 pH，反应一段时间， Fe(OH)3 和二氧化锰发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝产品。(1)KMnO4 首先将 Fe2 氧化为 Fe3 ，其本身被还原为 MnO2，反应的离子方程式为_。(2)写出高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式_。实验证明，n(MnO 2)/n(Fe)控制在 41 时，除铁效果较好。若溶液中亚铁离子和铁离子浓度
21、均为 0.03 molL1 ，为达到较好的除铁效果，每 1 L 溶液应加入高锰酸钾的物质的量为_。(3)调节 pH 的作用是 _。(4)操作 2 的名称为_。(5)下列有关工艺的说法正确的是_( 填字母序号)。A溶液的 pH 越大，则除铁效果越好，但同时会影响硫酸铝的产率B活性二氧化锰生成量应适宜，不足时铁的去除率较低，过量时会增加成本C可以直接向溶液中加入二氧化锰粉末以除去 Fe(OH)314铁是人体中必需微量元素中含量最高的元素，体内缺失会引起贫血。含 FeO Error!离子的盐具有强氧化性，能杀菌消毒，如高铁酸钾是一种新型、高效的消毒剂及绿色净水剂。铁及其化合物之间的相互转化可用下式表
22、示：Fe2 Fe 3 FeO Error!请回答下列有关问题：9(1)Fe 与过量稀硫酸反应可以制取 FeSO4。若用反应所得的酸性溶液实现上述 的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是_( 选填序号) ；aCl 2 bFe cHNO 3 dH 2O2(2)上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS 24Fe 3 =Cu2 5Fe 2 2S，则下列说法正确的是_(选填序号)；a反应中，所有铁元素均被还原b从物质的组成来看，黄铜矿属于复盐c反应中，CuFeS 2 既作氧化剂又作还原剂d当转移 1 mol 电子时，有 46 g CuFeS2 参加反应(3)下列是工业制取高铁酸钾的一种方法，请在方框内填上合适的微粒符号并配平该离子方程式：_Fe3 _Cl 2 _FeOError!_Cl _
