1、北京天梯志鸿教育科技有限责任公司单元质量评估二 化学物质及其变化(时间：45 分钟 满分：100 分)3一、选择题(本题共 12 个小题，每小题 4 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题目要求)1下列说法中，符合科学事实的是( ) 。A在海水中，所含有的元素多数以游离态存在B混浊的黄河水是溶液、浊液、胶体共存的分散系C达菲又名奥司他韦，其结构如下图所示，它是治疗流感病毒的有效药物，对杀灭甲型 H1N1 流感病毒有一定的疗效。达菲属于高分子化合物达菲D “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“ 泪”都属于蛋白质2(2011浙江嘉兴基础测试) 核磁共振造影增强剂用于疾病诊断，还可作为
2、药物载体用于疾病的治疗，为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。制备纳米四氧化三铁过程如下：下列有关叙述不合理的是( ) 。A纳米四氧化三铁具有磁性，作为药物载体用于疾病的治疗B反应的化学方程式是： 6FeOOHCO= =2Fe3O43H 2OCO 2C纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质直径相当D在反应中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解3在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( ) 。A使酚酞试液变红的溶液： Na 、Cl 、SO 、Fe 324B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2 、Mg 2 、NO 、Cl 3Cc(H )10 12 molL1 的溶液：K
3、、Ba 2 、Cl 、Br D能与铝反应放出氢气的溶液中： K 、NO 、Cl 、Cu 2 34(2011湖南浏阳一中、田中期末联考) 下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O 晶体后仍能大量存在的是( ) 。ANa 、H 、Cl 、NO BK 、Ba 2 、OH 、I 3CNa 、Mg 2 、Cl 、SO DCu 2 、S 2 、Br 、ClO 245下列反应的离子方程式正确的是( ) 。A向铁粉中加入稀盐酸：2Fe 6H =3Fe3 3H 2B在 Ca(HCO3)2 溶液中加入过量 NaOH 溶液：北京天梯志鸿教育科技有限责任公司Ca2 OH HCO =C
4、aCO3H 2O 3C铜片加入稀硝酸中：CuNO 4H =Cu2 NO2H 2O 3D氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 46(改编组合)下列叙述错误的是( ) 。A将 FeCl3 溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，可得到蓝色液体，该液体不能产生丁达尔现象 B烟、云、雾也属于胶体分散系C在 FeCl3 溶液中滴加 NaOH 浓溶液，出现红褐色沉淀 D向沸水中滴加饱和的 FeCl3 溶液，可得到 Fe(OH)3 胶体7(2011天津六校联考)汽车尾气中常常含有 CO、NOx 等气体，为减轻污染，当今汽车都加装了“三效催化净化器”，可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污
5、染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平 )，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法中正确的是( )。A该反应是置换反应B该反应中乙被氧化了，发生了还原反应C每生成 1 mol 丁，该反应共转移 4 mol eD使用催化净化器的汽车必须使用无铅汽油，因为含铅化合物会使催化剂中毒8已知 NH4CuSO3 与足量的 10 molL1 硫酸液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；产生刺激性气味的气体；溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是( ) 。A反应中硫酸作氧化剂 BNH 4CuSO3 中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气 D1 mol NH4CuSO3 完全反应转移 0.5 mol e
6、9(改编组合)下列反应的离子方程式正确的是( ) 。硝酸银与盐酸混合：Ag HCl=AgClH 碘化亚铁溶液中通入少量 Cl2：Cl 22I =2Cl I 2石灰石溶于醋酸：CaCO 32CH 3COOH=2CH3COO Ca 2 CO 2H 2O铁粉和稀盐酸反应：2Fe6H =2Fe3 3H 2小苏打溶液中加入少量的石灰水：Ca2 2OH 2HCO =CaCO3CO 2H 2O 3 23次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca 2 2ClO CO 2H 2O=CaCO32HClO次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO SO 2H 2O=2HClOSO 23氯气与水反应：Cl 2H 2O=2H
7、Cl ClO 纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO H =HCO23 3A BC D10常温下，在下列溶液中发生如下反应：2A 2 B 2=2A3 2B ；16H 10Z 2XO =2X2 5Z 28H 2O；2B Z 2= 4=B22Z 。由此判断下列说法错误的是( ) 。AZ 22A 2 =2A3 2Z 反应可以进行BZ 元素在反应中均被还原北京天梯志鸿教育科技有限责任公司C氧化性由强到弱的顺序是 XO 、Z 2、B 2、A 3 4D还原性由强到弱的顺序是 A2 、B 、Z 、X 211羟胺(NH 2OH)是一种还原剂。现用 25.00 mL 0.049 molL1 的羟胺的酸性溶液跟足量的 Fe
8、2(SO4)3 溶液在煮沸条件下反应，生成的 Fe2 恰好与 24.50 mL 0.020 molL1 的KMnO4 酸性溶液完全作用生成 Fe2(SO4)3、MnSO 4 等物质，则上述反应中羟胺的氧化产物是( )。AN 2 BN 2O CNO DNO 212某溶液中存在 Na 、SO 、SO 、Cl 、HCO 、Br 中的若干种，依次进行24 23 3下列实验。(1)用 pH 试纸检验，溶液的 pH7。(2)向溶液中滴加新制氯水，无气体产生，加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙色，用分液漏斗分液。(3)向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液，只有白色沉淀产生，过滤。(4)在滤液
9、中加入硝酸银和稀硝酸的混合液，有白色沉淀产生。下列判断正确的是( )。肯定有 Na 肯定有 SO 肯定有 SO 肯定有 Br 肯定有 Cl 24 23肯定没有 HCO 3A BC D二、非选择题(本题共 4 个小题，共 52 分)13(12 分) 完成下列各题：(1)在淀粉 KI 溶液中加入适量稀硫酸，再滴加少量 NaClO 溶液，溶液即变蓝色，写出该反应的离子方程式：_。在上述蓝色溶液中滴加足量的 Na2SO3 溶液，蓝色逐渐消失，写出该反应的离子方程式：_。从以上实验可知ClO 、 I2、SO 的氧化性由强到弱的顺序是_。23(2)硫酸铝铵NH 4Al(SO4)2溶于水能电离出 NH 、A
10、l 3 和 SO 。往硫酸铝铵溶液 4 24中滴加过量 NaOH 溶液并加热，写出反应的离子方程式：_。往硫酸铝铵溶液中滴加过量 Ba(OH)2 溶液并加热，写出反应的离子方程式：_。14(12 分) 现有 A、B、C、 D、E、F 六种化合物，已知它们的阳离子有K 、Ag 、Ca 2 、Ba 2 、Fe 2 、Al 3 ，阴离子有Cl 、OH 、CH 3COO 、NO 、CO 、SO ，现将它们分别配成 0.1 molL1 的溶液， 3 23 24进行如下实验：测得溶液 A、C、E 呈碱性，且碱性为 AEC；向 B 溶液中滴加稀盐酸，出现沉淀，然后滴加稀硝酸，沉淀不消失；向 D 溶液中滴加
11、Ba(NO3)2 溶液，无明显现象；向 F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验中反应的离子方程式是_；北京天梯志鸿教育科技有限责任公司(2)E 溶液是 _，判断依据是_；(3)写出下列四种化合物的化学式：A_、C_、D_、F_。15(14 分) 在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的，Cu2O 2e 2H =2Cu2 H2O 是一个氧化过程的反应式，下列五种物质FeSO4、Fe 2(SO4)3、CuSO 4、 Na2CO3、KI 中的一种能使上述氧化过程顺利发生。(1)写出并配平该反应的离子方程式：_；反应
12、中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_。(2)向(1)中反应后的溶液里加入高锰酸钾酸性溶液，反应的离子方程式为_；判断 Cu2 、MnO 、Fe 3 的氧化性由强到弱的顺序是( 用离子符号表示) 4_。(3)某同学用上述原理测定一种含 Cu2O 的矿石中 Cu2O 的质量分数：称量 5 g 矿石溶于足量的 Fe2(SO4)3 和 H2SO4 的混合液中，充分反应后用高锰酸钾酸性溶液滴定，消耗 0.1 molL 1 的高锰酸钾溶液体积 100 mL。滴定时高锰酸钾溶液应置于 _滴定管中( 填“酸式”或“碱式 ”)，该同学测得矿石中 Cu2O 的质量分数为 _。16(14 分) 某固体物质是由 NaO
13、H、AlCl 3、K 2SO4、CaCO 3、Ba(NO 3)2 中的几种均匀混合而成，取样品进行如下实验(部分产物略去) 。(1)Z 的分子式是_。(2)在实验中观察到的现象是“沉淀部分溶解”。为进一步确定 X 的组成，向实验后的溶液中滴加过量的氨水，有沉淀生成，写出生成沉淀的离子反应方程式_，则沉淀 X 含有的物质的化学式为 _、_、_。(3)取滤液 Y，测得其 pH 7，向其中滴入硫酸钠溶液，未观察到任何现象，则滤液Y 中一定含有的含氧酸根离子是 (用离子符号表示)_、_，由此推测“将过量的气体 Z 通入滤液 Y 中”的实验现象是_。(4)上述推断可见，实验中能反应的物质之间的物质的量的
14、比例关系为 用 形nAnB式表示_、_。答案与解析1. 答案：B解析：A 选项中海水中元素大多数以化合态存在，错误；C 选项中没有表示高分子的“n”，错误；D 选项中的“丝”是指蛋白质， “泪”指的是高级脂肪烃，D 错误。2. 答案：C解析：纳米四氧化三铁胶粒的直径在 1100 nm 之间，而溶质粒子的直径小于 1 nm，C 错误。3. 答案：C北京天梯志鸿教育科技有限责任公司解析：A 选项使酚酞试液变红的溶液显碱性， Fe3 与 OH 不能大量共存；B 项在酸性条件下 NO 具有强氧化性，Fe 2 与 H 、NO 不能大量共存； D 选项能与铝反应放出氢 3 3气的溶液可能为酸性，也可能为碱
15、性，如果为酸性溶液因为含有 NO ，所以不能产生氢 3气，如果为强碱溶液，Cu 2 与 OH 不能大量共存，只有 C 选项正确。4. 答案：C解析：Cu 2 与 S2 不能大量共存排除 D 选项；Fe 2 、H 、NO 不能大量共存，排除 3A 选项；OH 与 Fe2 、NH 不能大量共存，Ba 2 与 SO 不能大量共存，排除 B 选项； 4 24只有 C 选项正确。5. 答案：D解析：A 项应为 Fe2H =Fe2 H 2；B 项 NaOH 过量，所以 Ca2 与 HCO 的计 3量数之比为 12，应为 Ca2 2OH 2HCO =CaCO3CO 2H 2O；C 项应为 3 233Cu2N
16、O 8H =3Cu2 2NO4H 2O。 36. 答案：A解析：Fe 3 具有氧化性，和 I 发生氧化还原反应生成 I2，使淀粉溶液变蓝，该溶液的主要成分还是淀粉溶液，还是胶体，会产生丁达尔现象。7. 答案：D解析：由信息可知甲、乙、丙、丁分别为 NO2、CO、CO 2、N 2，乙(CO)化合价升高，被氧化，发生了氧化反应； O2N 2，生成 1 mol 丁(N 2)共转移 8 mol e ，A、B、C 均错。N 4 8. 答案：D解析：在化合物中 NH4 O3，在酸性条件下， 发生反应生成单质 Cu 和Cu 1 S 4 Cu 1 Cu2 ，在酸性条件下，一定不会生成氨气，所以刺激性气味的气体
17、是 SO2，A、B、C 错误，D 正确。9. 答案：B解析：Ag Cl =AgCl；Fe2H =Fe2 H 2；ClO CO 2H 2O=HCO HCl 3O；ClO SO 2H 2O=2H Cl SO ；Cl 2H 2O H Cl HClO。2410. 答案：B解析：由反应可知氧化性：XO Z 2B 2A 3 ，还原性： A2 B Z X 2 ，所 4以 C、D 正确，A 可以进行。11. 答案：B解析：由电子守恒可知 24.50 mL0.020 molL1 (72) 25.00 mL0.049 molL 1(x1) ，解得 x1。12. 答案：A解析：溶液中遵守电荷守恒，Na 一定存在，由
18、(2)可知原溶液中含有 Br ，无HCO ，溶液由于水解显碱性，一定含有 SO 。第(2)步加入氯水，引入了 Cl ，把 SO 3 23氧化成 SO ，所以步骤(3)(4) 是干扰信息。23 2413. 答案：(1)2I ClO 2H =I2Cl H 2OSO I 2H 2O=2I SO 2H 23 24ClO I 2SO 23(2)NH Al 3 5OH NH3AlO 3H 2O 4 = = = = = 2北京天梯志鸿教育科技有限责任公司NH Al 3 2SO 2Ba 2 5OH NH3AlO 2BaSO 43H 2O 4 24 = = = = = 2解析：(1)I 和 ClO 在酸性条件下
19、发生氧化还原反应生成 I2 使淀粉溶液变蓝色。I 2 氧化 SO 生成 I 和 SO 使溶液褪色，由此可知氧化性顺序为 ClO I 2SO 。(2)注23 24 23意反应条件和反应的实质即可。NH 和 OH 在加热条件下生成 NH3。 414. 答案：(1)Fe 2 2NH 3 H2O=Fe(OH)22NH ，4Fe(OH) 42O 22H 2O=4Fe(OH)3(2)碳酸钾 由中碱性强弱的顺序可知 E 为碳酸盐。六种阳离子中可以与 CO 形23成可溶性盐的只有 K ，所以 E 为 K2CO3(3)Ba(OH)2 Ca(CH 3COO)2 AlCl 3 FeSO 4解析：本题考查离子共存、盐
20、类水解综合运用。根据溶液的性质，确定 CO 只能与23K 形成显碱性的溶液，另外可能形成的碱性溶液为碱 Ba(OH)2。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以同浓度的醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此 A 为 Ba(OH)2，E 为 K2CO3，C 为醋酸盐，由可得 B 中阳离子为 Ag ，则肯定为 AgNO3，由 可得 D 中无 SO ，则 F 中的24阴离子为 SO ，D 中的阴离子为 Cl 。由可得 F 中的阳离子为 Fe2 ，即 F 为 FeSO4，24而 CH3COO 若与 Al3 形成溶液时，Al 3 也发生水解，所以 C 为醋酸钙，而 D 为 AlCl3。15. 答案：(1)Cu 2O2Fe
21、 3 2H =2Cu2 2Fe 2 H 2O 11(2)5Fe2 MnO 8H =5Fe3 Mn 2 4H 2O MnO Fe 3 Cu 2 4 4(3)酸式 72%解析：(1)Fe 3 具有氧化性，可将 Cu2O 氧化为 Cu2 ，本身被还原为 Fe2 。(2)MnO具有氧化性，可以将 Fe2 氧化为 Fe3 。(3)由于高锰酸钾溶液具有强氧化性，所以放入 4酸式滴定管中。由电子守恒可知转移电子数目为 0.1 molL1 0.1 L(72)0.05 mol，矿样中 Cu2O 的质量分数为 100%72%。0.05 mol2 144 gmol 15 g16. 答案：(1)CO 2 (2)Al
22、3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH CaCO 3 BaSO 4 4Al(OH)3 (3)AlO NO 有白色沉淀产生 (4) 1 3 4 2 3nK2SO4nBaNO32 nNaOHnAlCl3解析：结合物质可知气体 Z 为 CO2 。滴加过量的氨水，有沉淀生成的只能是 Al(OH)3。由于“沉淀部分溶解” ，说明 X 中含有 BaSO4。综合起来沉淀 X 含有的物质是CaCO3、BaSO 4、Al(OH) 3。由于滤液 Y 显碱性，所以原物质中 NaOH 过量，使 Al3 一部分转变为 Al(OH)3，一部分生成 AlO 。CO 2 气体通入含有 AlO 的溶液中会生成 Al(OH) 2 23 沉淀，所以 3 4。由(3)中现象可知 1。nNaOHnAlCl3 nK2SO4nBaNO32
