1、第 1 页 共 18 页 第 2 页 共 18 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线绝密启用前必修 2 一单元检测试卷 17*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100 分钟；命题人：xxx题号 一 二 三 四 五 总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷（选择题）请修改第 I 卷的文字说明评卷人 得分一、单项选择1. 下列叙述中正确的是（ ）A离子化合物中不可能存在非极性键B非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键C非极性分子中一定含有非极性键D不同非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键2. A 和 B 是短周期元素，
2、A 2 与 B 的核外电子总数之差为 8，则下列说法正确的是（ ）AA 和 B 的原子序数之差为 8BA 和 B 原子的最外层电子数之和为 8CA 和 B 原子的最外层电子数之差为 7DA 和 B 原子的核外电子数总和可能为 113. X+的结构示意图为 ，则 X 元素在周期表中的位置是（）A.第三周期 0 族B.第四周期第A 族C.第三周期第A 族D.第三周期第A 族4. 据报道，欧洲一科学小组发现了 112 号元素的某种同位素，其质量数为 227，它的中子数为（ ）A114 B115 C116 D1175. 一定的条件下， 4g 某“水”完全分解产生氧气 3.2g，此“水”是（ ）A 1H
3、216O B 2H216O C 1H218O D 2H218O6. 只有在化合物中才能存在的化学键是（）离子键 共价键 极性键 非极性键A B C D7. 以下说法中，不违背科学规律的是（ ）改变核外电子数可使原子与离子相互转化改变核内中子数可使不同的同位素相互转化改变核内质子数可使不同的元素相互转化，是化学变化改变离子的电荷数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子A B C D8. 下列分子中，既含有 键又含有 键的是（）ACH 4 BHCl CCH 2=CH2 DF 29. 短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如下图所示，其第 3 页 共 18 页 第 4 页 共 1
4、8 页外装订线请不要在装订线内答题内装订线中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列说法错误的是（ ）A最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD含 T 的盐溶液一定显示酸性10. 已知质量数为 A 的某阳离子 Rn+,核外有 X 个电子，则核内中子数为（ ）AA-x BA-x-n CA-x+n DA+x-n11. 等物质的量的主族金属 A、B、C 分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为 VA、 VB、 VC，已知 VB=2VC， VA=VB+VC，则金属元素 C 所在的主族是（ ）AA BA CA D无法确定12. 下列四种化学符号中，表示同一种元素的是（
5、）A只有 BC只有 D全部13. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是()A福岛核电站泄漏的放射性物质 131I 和 127I 互为同位素，化学性质几乎相同B大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量 CO2、SO 2造成大气污染，从而使雨水 pH5.6 形成酸雨C以 NO 和 NO2 为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”14. 下列事实能说明金属甲的活泼性比金属乙的活泼性强的是（ ）A 甲、乙位于元素周期表中同一周期，甲的最外层电子数比乙多B 甲在冷的浓硫酸中钝化，而乙不能C 甲、乙位于元素周期表的
6、同一主族，甲的电子层数比乙多D 甲、乙同时放入 CuSO4溶液中，表面都有铜析出15. “类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是AIVA 族元素氢化物熔点顺序是：GeH 4SiH4CH4；则 VA 族元素氢化物熔点顺序也是：AsH 3PH3NH3B第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HFH 2ONH3； 则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH 2SPH3C工业上用电解氯化镁制备镁单质，工业上也可用电解氯化铝制备铝单质DFe 3O4可改写成氧化物的形式为：FeOFe 2O3 ；因此 Pb3O4也可改写为：PbOPb2O316. 短周期金属元素甲戊在元素周
7、期表中的相对位置如图所示。下列判断正确的是（ ）甲 乙丙 丁 戊A原子半径：丙 丙C氢氧化物碱性：丙 丁戊D最外层电子数：甲 乙17. 下列有关共价键的叙述中，不正确的是( )A某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数B水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子C非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物第 5 页 共 18 页 第 6 页 共 18 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线D所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等18. 某原子的第 n 电子层，当它作为最外层的时候，容纳电子数最多与(n1) 层相同；当它作
8、为次外层的时候，其电子数比(n1)层多 10 个，则此电子层是（ ）AK 层 BL 层 CM 层 DN 层19. 下列递变情况不正确的是（ ）ANa、Mg、Al 最外层电子数依此增多，其单质的还原性依此减弱BP、S、Cl 最高正价依此升高，对应气态氢化物稳定性依此增强CC、N、O 原子半径依此增大DN a、K、Rb 的氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强20. 短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 13。X 与 Y、Z 位于相邻周期。Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者是 Y 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是（）AX 的氢化物溶于水
9、显酸性BY 的氧化物是离子化合物CZ 的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质DX 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸21. 短周期元素 E 的氯化物 ECln的熔点为-78，沸点为 59；若0.2mol ECln与足量的 AgNO3溶液完全反应后可以得到 57.4g 的 AgCl 沉淀。下列判断错误的是 ( )AE 是一种非金属元素 B在 ECln中 E 与 Cl 之间形成共价键CE 的一种氧化物为 EO2 DE 位于元素周期表的 IVA 族22. aXn 和 bYm 为两种主族元素的离子， 它们的电子层结构相同， 下列判断中正确的是( )A原子序数：XY Ban bm CY 一定是非金
10、属元素 DX 一定是金属元素23. 已知 a、b 分别为同周期的A 和A 族的两种元素，它们的原子序数分别为 m 和 n，则下列关系不可能成立的是 ( )A.nm+16 B.n m+6 C.nm+30 D.nm+1024. 6 g 某金属跟足量盐酸反应产生 0.5 g 氢气，生成的2 价金属氯化物中共有 11.5 mol 电子，则该金属在元素周期表中的位置是(双选)( )A第二周期 B第三周期CA 族 DA 族25. 下列说法正确的是 A甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B等质量的甲醛分子与乙酸分子中的电子数相等CHBr 的沸点高于 HFD由A 族和A 族元素形成的原子个数比为 11 的化合物，一
11、定是离子化合物26. A、B 、C、D、E 是同一周期的五种主族元素，A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性 BA，C 和 D 的气态氢化物的稳定性CD，E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )AA、B 、C 、D、E BE、C、D、B、ACB、A 、D 、C、E DC、D 、A、B、E27. 下列说法中，不正确的是A使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都符合绿色化学的思想 B同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一C焰色反应主要是利用了原子光谱中原子吸收光谱第 7 页 共 18 页 第 8 页
12、 共 18 页外装订线请不要在装订线内答题内装订线D比能量是衡量电池优劣的主要标准之一28. 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在元素周期表的前 10 号元素中，满足上述关系的元素共有（）A1 对 B2 对 C3 对 D4对29. 13CNMR（NMR ：核磁共振） 、 15NNMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获 2002 年诺贝尔化学奖。下面有关 13C、 15N 叙述正确的是：（ ）A 13C 与 15N 有相同的中子数 B 13C 与 C60 互为同素异形体C 15N 与 14N 互为同位素 D 15N 的核外电子数与中子数相等30.
13、关于第A 族和第A 族元素的下列说法中正确的是 ( )A在同一周期，第A 族元素氢化物的稳定性比第 A 族的强B浓度都是 0.01 molL1 时 ，硫酸溶液的 pH 比高氯酸溶液的小C第 A 族单质的氧化性均比第A 族单质的氧化性强D加热时，硫酸钠比氯酸钠易分解第 II 卷（非选择题）请修改第 II 卷的文字说明评卷人 得分二、实验题31. 为了测定某种碱金属的相对原子质量，设计的装置如图。该装置(包括水)的总质量为 ag，将质量为 bg(不足量) 的碱金属放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为 cg。则：(1)列出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式：_。(2)无水氯化钙
14、的作用是_ 。(3)如果不用无水 CaCl2，求出的相对原子质量比实际相对原子质量“偏大”还是“偏小”_，理由是_。评卷人 得分三、计算题32. 把一定量某碱金属与 5.4g 铝的混合物放人足量水中，金属全部溶解，收集到标准状况下气体 11.2L，向所得溶液中通人过量二氧化碳，过滤，把滤液减压蒸发得固体 33.6g，此碱金属相对原子质量为多少? 33. 某元素的同位素 AZX，其氯化物 XCl2 1.11 g 配成溶液后，需用 1 molL1的 AgNO3溶液 20 mL 才能把氯离子完全沉淀下来。已知同位素中有 20 个中子。第 9 页 共 18 页 第 10 页 共 18 页外装订线学校:
15、_姓名：_班级：_考号：_内装订线（1）计算 X 的质量数为多少？ （2）指出 X 元素在周期表中的位置。评卷人 得分四、推断题34. W、X、Y 和 Z 都是周期表中前 20 号元素，已知：W 的阳离子和 Y 的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY 的化合物；Y 和 Z 属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X 和 Z 属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；W 和 X 能形成组成为 WX2 的化合物；X 和 Y 不在同一周期，它们能形成组成为 XY2 的化合物。请回答：(1)W 元素是 _；Z 元素是_。(2)化合物 WY 和 WX2 的化学式分别是_ 和 _。(3)Y 和
16、Z 形成的两种常见化合物的分子式是_和 _。(4)写出 X 和 Z 形成的一种气态化合物跟 WZ 反应的化学方程式：_评卷人 得分五、填空题35. 已知 X、Y、Z、W 四种短周期元素的位置如图所示，四种元素原子核外共有 56 个电子，请回答下列问题：(1)Y 元素在周期表中的位置是_。(2)X 与 Na 元素形成淡黄色固体化合物的化学式是_。该化合物与二氧化碳反应的化学方程式是_。36. 1932 年 美 国 化 学 家 鲍 林 首 先 提 出 了 电 负 性 的 概 念 。 电 负 性 (用X 表 示 )也 是 元 素 的 一 种 重 要 性 质 ， 下 表 给 出 的 是 原 子 序 数
17、 小 于 20的 16 种 元 素 的 电 负 性 数 值 ：元 素 H Li Be B C N O F电 负 性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0元 素 Na Mg Al Si P S Cl K电 负 性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8请 仔 细 分 析 ， 回 答 下 列 有 关 问 题 ： 预 测 周 期 表 中 电 负 性 最 大 的 元 素 应 为 _ _；估 计 钙 元素 的 电 负 性 的 取 值 范 围 ： _ X _。 根 据 表 中 的 所 给 数 据 分 析 ， 同 主 族 内 的 不 同 元 素 X 的 值
18、变 化 的规 律 是 ； 简 述 元 素 电 负 性 X 的 大 小 与 元 素 金 属 性 、 非 金属 性 之 间 的 关 系 。 经 验 规 律 告 诉 我 们 ： 当 形 成 化 学 键 的 两 原 子 相 应 元 素 的 电 负 性 差值 大 于 1.7 时 ， 一 般 为 离 子 键 ； 当 小 于 1.7 时 ， 一 般 为 共 价 键 。 试第 11 页 共 18 页 第 12 页 共 18 页外装订线请不要在装订线内答题内装订线推 断 AlBr3 中 形 成 的 化 学 键 的 类 型 为 ，其理由是 。37. A、B 两种离子具有相同的电子层结构，A、B 两元素的单质都能与
19、水剧烈反应，在反应中 A 单质为氧化剂，B 单质为还原剂，则：（1）A 离子的结构示意图为_，B 原子的结构示意图为_。（2）A 元素位于_周期_族，新发现 A 的一种含氧酸的化学式为 HAO，其中 A 的化合价为_。（3）A 单质与水反应的化学方程式为_。（4）B 单质与水反应的离子方程式为_。38. 推算原子序数为 6、13 、34、53、88 的元素在周期表中的位置。原子序数 6 13 34 53 88周期族39. 已知 A、 B、C、D 四种短周期主族元素，其相关信息如下：在元素周期表中的相对位置如下：AB C DB 元素原子的最外层电子数为其核外电子总数的 ， D 的单质在空气中27
20、燃烧时，生成对环境有严重污染的气体。请回答下列问题：(1)D 的元素符号为_，B 的原子结构示意图为_。(2)C 的最高价氧化物对应水化物的化学式为_。(3)下列说法中正确的是_(填字母) 。a A 的最高价氧化物对应的水化物在常温下可以和铜反应bB 的最高价氧化物对应水化物钠盐的水溶液俗称水玻璃c常温下，D 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可用铁制容器盛放dC 的离子半径小于 D 的离子半径(4)探究法是学习化学的重要方法之一。在下表中列出了对 H2DO3 各种不同化学性质的推测，根据示例完成下列表格：编号 性质推测 化学方程式示例 氧化性 H2DO32H 2D=3D3H 2O 酸性 H2D
21、O3Br 2H 2O=H2DO42HBr40. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)、 、的原子半径由大到小的顺序为_；、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。(2)由上述 6 种元素形成的常见物质 A、B、C 、D、E、F 的相互转化关系如下图(反应条件均未列出，部分产物已略去 )。已知， A、D、F 为单质，且 A、D 为同主族元素的单质，B 为氧化物。第 13 页 共 18 页 第 14 页 共 18 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线若 A 为金属单质， E 为盐，则 E 的化学式为_；反应的离子反应方程式为_。若 A 为非
22、金属单质， E 为氧化物，则 F 的化学式为_；请写出 B 与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式_；写出 D 的一种重要用途_。41. X、Y、Z、T、V 为 5 种短周期元素，X 、Y 、Z 在周期表中位置如图所示，这三种元素原子序数之和是 41，X 和 T 在不同条件下反应，可以生成化合物 T2X（白色固体）和 T2X2（淡黄色固体）两种化合物。 V 单质在 Z 单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使石蕊试液变红。则;(1)5 种元素的元素符号分别是：X Y Z T V (2)Y 的原子结构示意图是 (3)T、X 生成化合物 T2X 与 T2X2 的化学方程式为 42. 有 A、B、C、D
23、、E、F 六种短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中 A、D 元素的原子最外层均只有一个电子，且 A 和 D 可形成离子化合物；C、F 同主族，B 元素位于元素周期表中的第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的 3/4，F 元素原子最外电子层比同周期 E 元素原子的最外电子层多 5 个电子。试回答：（1）A、B、D、F 其中的三种元素组成的离子化合物的电子式 （写出一种即可）（2）E、F 两元素最高价氧化物的水化物之间发生的离子方程式是 （3）A 和 D 形成的离子化合物电子式_（4）用化学方程式表达 B 和 C 对应单质的活动性哪个更强 _ _（5）A、B、C、D、E、F 形成的离子半
24、径由小到大排序_ _(写离子符号)43. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。(1)1 mol A 与足量 D 的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为_。(2)写出 B 的最高价氧化物的电子式_。(3)表中的另一种金属元素(未标出)的单质 G，可以发生如下图所示转化：其中化合物 M 是一种白色胶状沉淀，则 M 为(填化学式)_；K 的溶液与 B 的某种氧化物反应的化学方程式为_；一种新型无机非金属材料由 G 元素和 C 元素组成，其化学式为_。44. 已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出 13 种元素的 X
25、的数值，试结合元素周期律知识完成下列问题：元素 Al B Be C Cl F LiX 的数值 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0元素 Mg Na O P S SiX 的数值 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的 X 差值大于1.7 时，所形成的一般为离子键；当小于 1.7 时，一般为共价键。试推断 AlBr3中的化学键类型是_。第 15 页 共 18 页 第 16 页 共 18 页外装订线请不要在装订线内答题内装订线(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的 X 的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系_
26、；简述第二周期元素(除惰性气体外)的 X 的数值大小与原子半径之间的关系_。(3)请你预测 Br 与 I 元素的 X 数值的大小关系_。(4)某有机化合物分子中含有 SN 键，你认为该共用电子对偏向于_原子(元素符号)。45. 下图是元素周期表的另一种画法三角形元素周期表的一部分，图上标有第A 族和碳、钾两种元素的位置。回答下列问题：(1)请在上图中将过渡元素所在的位置涂黑。(2)工业上用于冶炼 M 的化学方程式为_。(3)M 和 R 组成化合物 MR 的超细粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理是用 M 的氧化物、R 的单质与碳单质在高温下反应，已知反应中三种物质的物质的量之比
27、为 113 ，该反应的化学方程式为_，反应中_ 作氧化剂。(4)图中 A、B 两元素形成的离子 B2A 中，B 元素呈现最高价，B 原子28位于由 A 原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足 8电子结构。该离子可能具有的化学性质是_，依据是_。46. A、B、C、D、E 三种短周期元素，按原子序数依次增大，A 元素形成的单质晶体是在自然界中硬度最大的物质，B 元素最外层电子数是最内层电子数的 3 倍，C 元素的最外层电子与 K 层电子数相同，D 元素与B 元素最外层电子数相同。（1）E 元素名称是_，其离子结构示意图为_,C元素与 D 元素形成的化合物晶体类型是_(2) D 与
28、B 形成的化合物 Y 具有漂白作用，Y 的化学式为_，Y 在水中有较大的溶解度，其分子的极性为_(3)由 A、B、D 三种元素形成的化合物 W，W 可以看成化合物 X 中某元素的一个原子被其同族元素的一个原子所替换，W 的化学式为_，结构式为_，W 认 为 是 早 期 地 球 大 气 中 的 组 分之 一 ， 性质稳定，但会与氧化剂强烈反应，有水存在时也会腐蚀金属。写出 W 与酸性 KMnO4反应的离子方程式_。agW 在氧气中充分燃烧放出 bkJ 热量，写出 W 燃烧热的热化学方程式_47. A、 B 与 C 是三种短周期元素，原子序数依次增大且三种元素原子序数之和为 35，A 跟 C 同主
29、族，B 核外有 10 个电子，回答下列问题：(1)A、B、C 三种元素分别是_、_、_。(2)A、B、C 之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_、_、_。(3)分别写出 A、B、C 的电子排布式：A_；B_ ；C_。(4)A 与 C 形成的分子中共价键类型是_。48. 金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：(1)Ni 原子的核外电子排布式为_；(2)NiO、FeO 的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni 2+和 Fe2 的离子半径分别为 69 pm 和 78 pm，则熔点 NiO _ FeO(填“”)；(3)NiO 晶胞中 Ni 和 O 的配位数分别
30、为_、_；(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_；第 17 页 共 18 页 第 18 页 共 18 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线(5)丁二酮肟常用于检验 Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与 Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。该结构中，碳碳之间的共价键类型是 键，碳氮之间的共价键类型是_，氮镍之间形成的化学键是_；该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_；该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_。49. X、Y、Z 是阳离子，K 是阴离子，M、N 是中性分子。它们都由短周期元素组成，且具有以下结构
31、特征和性质：它们核外电子总数都相同；N 溶于 M 中，滴入酚酞，溶液变红；Y 和 K 都由 A、B 两元素组成，Y 核内质子总数比 K 多两个；X 和 N 都由 A、C 两元素组成， X 和 Y 核内质子总数相等；X 和 K 的浓溶液在加热情况下生成 M 和 N；Z 为单核离子，向含有 Z 的溶液中加入少量 K 溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的 K 或 Y 的溶液，沉淀消失。试完成下列各题：(1)Y 的化学式为_ ； X 的电子式为_ ；(2)试比较 M 和 N 的稳定性：M_N ；(3)写出 Z 和 N 的水溶液反应的离子方程式_；(4)上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的
32、浓溶液中逐滴加入 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液，出现了如右图中 a、b、c 三个阶段的图象，根据图象判断该盐的化学式为_。(5)将 1.92 g 铜投入到一定量由 A、B、C 三种元素组成的一种常见化合物的溶液中，共收集到 672 mL 气体(标准状况下) ，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气在标准状况下的体积是_mL。本卷由【金太阳作业网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 1 页，总 8 页参考答案一、单项选择1.【答案】D【解析】判断“不可能存在” “一定含有” “都是”等类结论的正误时，一般可用反例法。即只要能举出
33、一个可以成立的反例来，则可否定题中结论，如果不存在反例，则可认为题中结论正确。A 项离子化合物中可能存在非极性键。如 Na2O2 是离子化合物，其中 OO 键是非极性键，故 A 错误。B 项非极性分子中，既含非极性键又含极性键是可能的。如乙烯 分子中，CH 键是极性键，C=C 键是非极性键。 C 项由极性键组成的多原子分子，只要分子结构对称就是非极性分子。如 CO2是非极性分子，分子中所有化学键都是极性键，故 C 也是错误的。D 项叙述正确。因为不同非金属原子吸引电子的能力不同，它们之间的共用电子对必偏向其中一方而形成极性共价键。2.【答案】D【解析】由 A 和 B 是短周期元素，A 2 与
34、B 的核外电子总数之差为 8，知 A 为 O 元素，B 为 Li 元素，或 A 为 S 元素，B 为 Na 元素。A 项，A 与 B 的原子序数之差为 5；B 项，A 和 B 原子的最外层电子数之和为 7；C 项，A 和 B 原子的最外层电子数之差为 5。3.【答案】B【解析】X +带一个单位正电荷，故 X 的最外层电子数为 1，为 19 号元素钾，位于第四周期第A 族。4.【答案】【解析】质量数等于质子数加中子数。112 号指的是原子序数，原子序数等于质子数。5.【答案】C6.【答案】C【解析】由离子键、极性键的定义及形成条件可知这两种键型只存在于化合物中，单质分子内可形成共价键、非极性键(
35、如 H2、Cl 2中的 HH、ClCl)，故、正确。7.【答案】A【解析】改变质子数可使不同的元素相互转化，是核变化，错误；只改变离子的电荷数，不改变其核内质子数，还是同一种元素，形成的是不同的离子，错误。8.【答案】C【解析】分子中，既含有 键又含有 键的是 CH2=CH2，因此选项是正确的。9.【答案】D本卷由【金太阳作业网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 2 页，总 8 页【解析】依题意可知；T 是铝，Q 是硅，R 是氮，W 是硫；A 项：N 的非金属性强于P，P 非金属性强于 Si，正确；B 项：S 的非金属性强于 Si，正确； C 项：同一周期，从左到右。原子半径依
36、次减小，N 的原子半径小于 P，正确；D 项：比如：偏铝酸钠的水溶液显碱性。错误。10.【答案】B【解析】11.【答案】A【解析】12.【答案】B【解析】元素的种类由质子数决定，由给出符号可知、核内质子数均为 17，为同一种元素。13.【答案】B【解析】CO 2不是大气的污染气体，且酸雨的 pH5.6，故 B 项错。14.【答案】C【解析】同主族，从上向下，金属性越来越强。15.【答案】B16.【答案】C【解析】本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生对元素周期律的理解和应用能力。根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：丙丁戊，A 项错误；根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐
37、增强，则金属性：甲丁戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：丙丁戊，C 项正确；根据同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：甲A，故 A、B 为金属元素，处于同周期的左侧，且原子序数 BD，故 C、D 为非金属元素，靠近右端，故原子序数 DCO；、对应的元素为 Si、Cl，非金属性 ClSi，最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 HClO4H2SiO3。(2)若 A 为金属单质，E 为盐，相互转化关系为：NaH 2ONaOHH 2(ABCD)，NaOHCl 2NaClNaClOH 2O(CFENaClOH 2O)，NaCl 2NaCl(AFE)。则
38、E 的化学式为 NaCl； 反应的离子反应方程式为 2Na2H 2O=2Na 2OH H 2。若 A 为非金属单质，E 为氧化物，相互转化关系为：CSiO 2SiCO(ABDC)，COO 2CO 2(CFE)，CO 2CO 2(AFE)。则 F 的化学式为 O2；B 与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式 SiO22NaOH= =Na2SiO3H 2O；D 可用作半导体材料。41.【答案】 O S Cl Na H 4Na+O 2=2Na2O 2Na+O2 2Na2O2【解析】42.【答案】 （1）NaOH （2）Mg(OH) 2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O （3）NaH （4）2F 2
39、 + 2H2O = 4HF + O2 （5）H + Mg 2+ Na+ F - O 2- Cl - 【解析】43.【答案】(1)11.2 L (2) C O O (3)Al(OH)3NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3(或 2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3) AlN【解析】：由表可知，A 为 Na，B 为 C(碳)，C 为 N，D 为 O，E 为 S，F 为 Cl。(1)2Na2H2O=2NaOHH2，则 1 mol Na 完全反应产生 0.5 mol H2，标准状况下的体积为 11.2 L。(2)B 的最高价氧化物为 CO2，其电子式为 C 。(3)G 既O O 可与 NaOH 反应，又能与 Cl2 反应，且 M 为白色胶状沉淀，则 G 为 Al
