1、内黄一中 2014 届高三 12 月月考化学试题C 12 O 16 Cu 64 Fe 56 Mg 24 2013-12-6一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，满分 48 分.）1.设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )A标准状况下，0.1molCl 2溶于水，转移的电子数目为 0.1NAB常温下，10LpH=13 的 NaOH 溶液中含有的 OH-离子数为 NAC标准状况下，11.2L 己烷中含有分子的数目为 0.5NAD100mL0.1molL -1的 FeCl3溶液中含有 Fe3+的个数为 0.01 NA2已知下面三个数据：7.210 4 、4.610 4 、4
2、.910 10 分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO 2=HCNNaNO 2 NaCNHF= =HCNNaF NaNO 2HF= =HNO2NaF由此可判断下列叙述不正确的是( )A K(HF)7.210 4B K(HNO2)4.910 10C根据其中两个反应即可得出结论D K(HCN) K(HNO2) K(HF)3室温下某无色透明溶液中由水电离出的 H 和 OH 浓度的乘积为 11024 ，则此溶液中可能大量共存的离子组为( )AHCO 、Al 3 、Na 、SO BI 、NO 、K 、NH 3 24 3 4CMnO 、Cl 、SO 、K DSiO 、OH
3、 、SO 、Na 、Cl 4 24 23 234、实验室中以下物质的贮存方法不正确的是A浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处B少量金属钠保存在煤油中C少量液溴可用水封存，防止溴挥发D保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉5据最新报道，科学家发现了如下反应：O 2+PtF6=O2(PtF6)。已知 O2(PtF6)为离子化合物，其中 Pt 为+5 价，对于此反应正确的是（ ）A在此反应中，每生成 1mol O2(PtF6)则转移 1mol 电子Mg(OH)2MgCl2 6H2OMgCl2NaBrBr2SO2Br2 NaHCO3Na2CO3H2ONH3C2B在此反应中，O
4、 2是氧化剂，PtF 6是还原剂CO 2(PtF6)中氧元素的化合价是+1 价DO 2(PtF6)中仅存在离子键不存在其它化学键6下列有关实验原理或操作正确的是 ( )A选择合适的试剂，用图 1 所示装置可分别制取收集少量 CO2、NO、O 2B配制 FeSO4溶液时，一般加一定量稀硫酸和足量铁粉，并且现配现用C洗涤沉淀时（见图 2） ，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D用干燥的 pH 试纸可测得新制氯水的 pH=2 7海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A制取 NaHCO3的反应是利用其溶解度小于 NaClB用澄清的石灰水可鉴别 NaHC
5、O3和 Na2CO3C在第、步骤中，溴元素均被氧化D工业上通过电解饱和 MgCl2溶液制取金属镁8将 26g CO 和 O2的混合气体充入一体积固定不变的密闭容器中（容器内有足量的 Na2O2固体） ，此时容器的压强为 p1，用电火花不间断地点燃，使其充分反应，恢复至原温度，结果固体增重 14g，此时容器的压强为 p2，则 p1：p 2为A9：4 B7：3 C7：6 D6：79已知：Fe 2+结合 S2-的能力大于结合 OH-的能力，而 Al3+则正好相反，I 2的氧化性比 S 强。在 Fe2(SO4)3和 AlCl3的混合溶液中，先加入过量的 KI 溶液，再加入足量的 Na2S 溶液，所得沉
6、淀是AFe 2S3和 Al(OH) 3 BFe(OH) 3和 Al(OH)3 C FeS、Al(OH) 3 和 S DAl 2S3、FeS 和 S10 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC） ，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为 RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A. 当有 0.1mol 电子转移时，a 极产生 1.12L O2（标准状况下）B. b 极上发生的电极反应是：4H 2O + 4e- = 2H2+ 4OH -C. d 极上发生的电极反应是：O 2 + 4H+ + 4e- = 2H2O D. c 极上进行还原反应，B 中的
7、 H+可以通过隔膜进入 A11 短 周 期 主 族 元 素 A、 B、 C、 D、 E 的 原 子 序 数 依 次 递 增 ， A、 B 两 元 素 相 邻 ，B、 C、 E 原 子 的 最 外 层 电 子 数 之 和 为 13， E 原 子 最 外 层 电 子 数 是 B 原 子 内 层 电子 数 的 3 倍 或 者 C 原 子 最 外 层 电 子 数 的 3 倍 ， B、 D 原 子 最 外 层 电 子 数 之 和 等于 C、 E 原 子 最 外 层 电 子 数 之 和 。 下 列 说 法 正 确 的 是 A 元 素 B 和 E 的 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 均 为 强 酸B C
8、 的 单 质 能 与 A 的 氧 化 物 发 生 置 换 反 应C 元 素 C、 D、 E 的 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 之 间 均 可 相 互 反 应D 工 业 上 常 用 电 解 元 素 C、 D 的 氯 化 物 来 制 取 它 们 的 单 质12下列说法正确的是A. 常温下，反应 2A (s)+B (g)2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应 H 一定大于 0B铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少C其他条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，降低水的离子积D常温下，向饱和碳酸钠溶液中加入过量碳酸钡粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，
9、有气泡产生，则常温下 Ksp(BaCO3) (正)C该温度下此反应的平衡常数 K=1.44D其他条件不变，再充入 0.2 mol Z，平衡不移动，X 的体积分数不变。14下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A漂白粉溶液在空气中失效：ClO +CO2+H2O= HClO+HCO3 B用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI： 5I +IO3 +3H2O =3I2+6OHC氯化铁溶液与铜反应：Fe 3+Cu= Fe2+Cu2+D0.01 molL1 NH4Al(SO4)2溶液与 0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混 合：NH 4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH= 2BaSO4+
10、Al(OH) 3+NH 3H2O15下列示意图与对应的反应情况符合的是 （ ）A向含 0.01mol KOH 和 0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入 CO2至过量B向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba（OH） 2溶液至过量C向 KAl（SO 4） 2溶液中逐滴加入 Ba（OH） 2溶液至过量D向 NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量16.铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：编号 稀硝酸体积/mL100 200 300 400剩余金属/g 18.0 9.6 0 0N
11、O体积/mL 2240 4480 6720 V下列计算结果正确的是 A 中溶解了5.6gFe B硝酸的浓度为0.4mol/LC 中溶解了 9.6gCu D中 V=8960二、填空题：（52 分）17 （12 分）已知 A 是一种常见金属，F 是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。(1)写出 A、C、F、G 的化学式A、_，C、_，F、_，G、_。(2)检验 D 中阳离子的方法_。(3)保存 C 溶液时为什么要加固体 A (4)写出下列转化的离子方程式或化学方程式。A C：_。C D：_。18、 （8 分）有关元素 X、Y、Z、D、E 的信息如下元素 有关信息X 元素主要化合价为2
12、，原子半径为 0.074 nm。Y 所在主族序数与所在周期序数之差为 4。Z原子半径为 0.102 nm，核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，其单质在 X 的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。D最高价氧化物对应的水化物，能电离出离子数、电子数都相等的阴、阳离子。E 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：X 的一种氢化物可用于实验室制取 X 的单质，其反应的化学方程式为 。E 元素与 Y 元素可形成 EY2和 EY3两种化合物，下列说法不正确的是 。 （填序号）.保存 EY2溶液时，需向溶液加入少量 E 单质。.通常实验室配制 EY3溶液时，直接用水溶解 E
13、Y3固体即可。.EY 2只能通过置换反应生成，EY 3只能通过化合反应生成。.铜片、碳棒和 EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒。.向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴 EY3的浓溶液，原无色溶液都可变为紫色。用化学符号表示 D2Z 的水溶液中各离子浓度从大到小的顺序是 。将一定量的 Y 单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含 Y 元 素的离子，其中两种离子的物质的量（ n）与反应时间（ t）的变化示意图如右图所示。则该苛性钾溶液中所含 KOH 的质量是 g，该反应中转移电子的物质的量是 mol。19 （14 分）固体硝酸盐加热易分
14、解且产物较复杂。某学习小组以 Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下 4 种猜想：甲：Mg(NO 3)2、NO 2、O 2 乙：MgO、NO 2、O 2 丙：Mg 3N2、O 2 丁：MgO、NO 2、N 2（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_ 。查阅资料得知：2NO 2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：（2）实验过程取器连接后，放人固体试剂之前，关闭 k，微热硬质玻璃管（A） ，观察到 E 中有气泡连续放出，表明_ 。 称取 Mg(NO3)2固体 3 . 79
15、g 置于 A 中，加热前通人 N2以驱尽装置内的空气，其目的是_ ；关闭 K，用酒精灯加热时，正确操作是先_ 然后固定在管中固体部位下加热。 观察到 A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。 待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为 1 . 0g 取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。( 3 ）实验结果分析讨论 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_是正确的。 根据 D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有 O2，因为若有O2，D 中将发生氧化还原反应：_（填写化学方程式） ，溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有 O2存在，未
16、检侧到的原因是_。 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。20. （12 分）某混合金属粉末，除 Mg 外还含有 Al、Zn 中的一种或两种，含量都在 10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。所用试剂：样品、pH试纸、稀H 2SO4、NaOH溶液、稀NH 3H2O。该小组探究过程如下： 查阅资料：镁、铝、锌都是银白色的金属锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H 2Z n(OH)2为 白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH 3H2OZn 2+易形成络合物如Zn(NH 3)4 2+，该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH 4+ 提出假设：（1）假
17、设：该混合金属粉末中除镁外还含有铝元素假设：该混合金属粉末中除镁外还含有锌元素假设： 实验探究：甲同学基于假设设计实验方案如下：Wg 样品 溶液滤液沉淀 A溶液沉淀稀硫酸 试剂 M过滤操作 INaOH沉淀 B滤液 溶液稀硫酸乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下：Wg 样品滤液沉淀 C沉淀 B滤液 溶液溶液沉淀NaOH过滤与甲同学操作 I 相同稀硫酸 NaOH（2）试剂M是_；沉淀B是 。（3）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是 。（4）丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)的质量，他的方法是 。（5）操作的主要过程是：在滤
18、液中逐滴加入 ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的 。（6）某溶液中含有 Zn2+、Al 3+、NH 4+和 SO42 等离子，向其中逐滴加入 NaOH溶液，则生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液体积关系的图像正确的是_。n(沉淀)V(NaOH)/mLCn(沉淀)n(沉淀)n(沉淀)V(NaOH)/mLBV(NaOH)/mLAV(NaOH)/mLD21 （15 分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO 2)排放量减少 8%，氮氧化物(NO x)排放量减少 10%。目前，消除大气污染有多种方法。处理 NOx的一种方法是利用甲烷催化还原 NOx。CH4(g)+4N
19、O2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H 1=574kJmol 1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H 2CH4(g)+2NO2 (g)= N2(g) + CO2(g)+2H2O(g) H3=867kJmol 1则H 2= 。 化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO2是大气中 SO2的主要来源。（1） 将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一，反应为C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) 该反应的化学平衡常数表达式为K= 。 800时，将 1molCO、3mol H2O、1mol H2充入
20、容积为 1L 的容器中，发生反应：CO( g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，反应过程中各物质的浓度如右图 t1前所示变化。若保持温度不变，t 2时再向容器中充入 CO、H 2各 1mol，平衡将 移动（填 “向左” 、 “向右”或“不” ） 。t 2时，若改变反应条件，导致 H2浓度发生如右图 t2后所示的变化，则改变的条件可能是 （填符号） 。a 加入催化剂 b 降低温度 c 缩小容器体积 d 减少 CO2的量（2）碘循环工艺不仅能吸收 SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：用离子方程式表示反应器中发生的反应 。用化学平衡移动的原理分析，在 HI 分解反应中使用膜反应器分离出 H2的目的是 。开发新能源是解决大气污染的有效途径之一。直接甲醇燃料电池(简称H2SO4 HIHI500I220 100H2O H2SO4 I2H2SO2反应器 分离器 膜反应器DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC 工作原理如图所示：通入 a 气体的电极是原电池的 极（填“正 ”或“负” ） ，其电极反应式为 。化学月考答案19（14 分） 21 （15 分）
