1、理科综合卷第 1 页浙江省宁波鄞州高级中学 2010 届高三适应性考试理科综合试卷（化学部分） 2010 年 5 月 22 日可能用到的相对原子质量：H-l、C-12、N-14 、O-16、Na-23、Mg-24、S-32、Cl-35.5、Ca-40、Mn-55、Fe-56第卷一、选择题（每小题 6 分，共 42 分。每小题只有一个答案）7化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法不正确的是A蛋白质都是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应B在上海世博会中国航空馆 中展出的“ 神七宇航员所穿的航天服”，是由我国自行研制的新型“连续绗维增韧” 航空材料做成，主要成分是由碳化
2、硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C同一物质溶于不同的物质时，可形成不同的分散系，如将 NaCl 溶于水中可形成溶液，溶于酒精则形成胶体D人造纤维、合成纤维、棉、麻、丝、毛、 PET 和酚醛树脂都是有机高分子化合物8下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A用量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热：H + + OH = H2O H= 57.3kJ/molB用淀粉碘化钾溶液和醋酸鉴别真假碘盐：IO 3 + 5I + 6H+ = 3I2 + 3H2OC用纸层析法分离 Fe3+和 Cu2+时，最后阶段充分氨熏：Cu2+ + 2NH3H2O = Cu(OH)2 + 2NH4+D7
3、mL 0.2mol/L HCl 与 6mL 0.1mol/L NaAlO2 混合：21H+ + 9AlO2 = 5Al(OH)3 + 4Al3+ + 3H2O9海南的毒豇豆、毒黄瓜等毒蔬菜中含有禁用农药水胺硫磷，水胺硫磷的结构简式如右图所示：对该化合物的下列叙述正确的是： A该化合物属于芳香烃A该化合物属于芳香烃B该化合物的分子式为 C11H15O4NPSC该化合物能发生加聚反应、水解反应和酯化反应D该化合物中至少有 7 个碳原子在同一平面10. 常温下，海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量(表中为每升海水析出的各种盐的克数，单位 g/L)如下表：海水密度 (g/mL) CaSO4 NaCl M
4、gCl2 MgSO4 NaBr1.13 0.561.20 0.911.21 0.05 3.26 0.04 0.0081.22 0.015 9.65 0.01 0.041.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.041.31 1.40 0.54 0.03 0.06海水从密度为 1.21 g/mL 浓缩到密度为 1.22g/mL 时发生的变化是A各种盐的溶解度增大 B. 海水中水的质量分数不变理科综合卷第 2 页电解电解C.析出的粗盐中 NaCl 的质量分数增大 D. 海水中 Br 物质的量浓度不变11四种短周期元素 W、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为 1
5、9，W 和 X 元素原子内质子数之比为 12，X 2+和 Z 离子的电子数之差为 8。下列说法不正确的是A与 W 相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料BW、 Y、Z 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 H2YO4CWZ 4 分子中 W、Z 原子通过共价键结合且最外层均达到 8 电子结构D元素原子半径从大到小的顺序是 X、Y、Z 12下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合后的混合液中，已知C(Na+)c(CH3COOH)，则：c(Na +)c(CH3COO )c(OH )c(H+)BNaHSO 3 和 NaHCO3 的中性混
6、合溶液中（S 和 C 均用 R 表示）：C(Na+)=c(HRO3 )+2c(RO32 )C常温下，物质的量浓度和体积都相等的 Na 2SO3、Na 2SO4、NaHSO 4 三种溶液中离子总数： 13观察图示装置，下列说法错误的是A虚线框内接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能B虚线框中接直流电源，可能发生反应：Cu+H2SO4 CuSO4+H2C虚线框内接直流电源，可能发生反应：Zn+H2SO4 ZnSO4+H2D生成 2.24LH2 时，一定转移 0.2 mol 电子第卷25 （14 分）某固体混合物可能含有 MgCO3、Al 2(SO4)3、Na 2SO4、Ba(NO 3)2、AgN
7、O 3 和CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成填空（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）：(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。肯定存在的物质 ；肯定不存在的物质 （2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。肯定存在的物质 ；肯定不存在的物质 （3）加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。肯定存在的物质 ；肯定不存在的物质 （4）通过上述实验仍无法确定的物质是_。26 （14 分）科学研究发现纳米级的 可作为太阳光分解水的催化剂。2CuO四种制取 的方法2CuO（1）火法还原。用炭粉在高温条件下还原 CuO；（2）用葡萄糖 还原新制的
8、。写出化学方程式 ；24HC() 2CuH()稀硫酸 ZnCu理科综合卷第 3 页0 20 40 60 80 100 t/minv (H2) dcba（3）电解法。反应为 。则阳极产物是 ；2CuHO通电 2u（4）最新实验研究用肼（ ）还原新制 可制备纳米级 ，同时放出 。4N2CH()2CuO2N该制法的化学方程式为 。用制得的 进行催化分解水的实验2Cu（1）一定温度下，在 2L 密闭容器中加入纳米级 并通入 010mol 水蒸气，发生反2CuO应： ；H= +484kJ/mol，不同时段产生 的量见下2HOg()22Og() 2O表：时间/min 20 40 60 80n（O 2）/m
9、ol 00010 00016 00020 00020计算：前 20min 的反应速率 ；该反应的平衡常数 K = ；2HOv()达平衡时，至少需要吸收的光能为 kJ。（2）用以上四种方法制得的 在某相同条件下2Cu分别对水催化分解，产生氢气的速率 v 随时间 t 变化如图所示。下列叙述正确的是 。Ac、d 方法制得的 催化效率相对较高2uOBd 方法制得的 作催化剂时，水的平衡转化率最高CC催化效果与 颗粒的粗细、表面活性等有关2uDCu 2O 催化水分解时，需要适宜的温度27 （17 分）硫 酸 渣 是 用 黄 铁 矿 制 造 硫 酸 过 程 中 排 出 的 废 渣 ， 主要化学成分为 Si
10、O2：约45%，Fe 2O3：约 40%，Al 2O3：约 10%，MgO：约 5%。目前我国已经在技术上取得突破用硫酸渣炼铁。I某学生探究性学习小组的同学设计了不同的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验（已知 25氢氧化镁 Ksp=5.61012 ；氢氧化铁 Ksp3.510 38 ；一水合氨电离常数K=1.8105 ，其饱和溶液中 c(OH )约为 1103 molL 1） 。方案一：请回答：（1）写出固体 E 的化学式：_。（2）试剂是_A氢氧化钠 B氧化铝 C氨水 D水（3）若要准确测定溶液的 pH 是否达到 3.7，下列物品中可供使用的是_Cu2O光照理科综合卷第 4 页A石蕊
11、试液 B广泛 pH 试纸 C精密 pH 试纸 DpH 计（4）溶液 H 中溶质的化学式： _（5）要将固体 C、固体 E 和固体 G 都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操作为_。（6）若不考虑溶液体积的变化，请计算溶液 F 中 c(Mg2 )_。方案二：请回答：（7）此方案的主要问题有：_（8）写出由溶液 M 固体乙这个过程中，最主要化学反应的离子方程式：_II为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成 Fe2+ ，再用KMnO4 标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2+ MnO4 8H +5Fe 3+ Mn2+4H 2O。（1）判断到达
12、滴定终点的现象是_。（2）某同学称取 2.000g 硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成 100mL 溶液，移取25.00mL，试样溶液，用 1.000102 molL1 KMnO4 标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液 10.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是 。28 （13 分）煤的综合利用是当代化学工业的趋势，以煤为原料可合成重要化工中间体 G。其中 B 与乙酸互为同分异构体，能与 Na 反应放出氢气。已知： CH 3CHO + CH3CHO 溶 液NaOH （甘氨酸）回答下列问题： （1）煤的干馏属于_变化。G H 的反应类型是 _。CH2OH2CH2COOH Cl NH3A煤C
13、H4干馏CO、H 2焦炉气煤焦油分离分离 Cl2/光1:1 反应 H2/Ni 一定条件H 2ONaOH溶液GC9H10O3HC9H8O2涂料 I(C9H8O2) nO一定条件CH3C2l CH2CHOOE FB C DCH3CH2OO理科综合卷第 5 页（2）A 和 F 的结构简式分别为_、_；实验室检验 D 所用的试剂为 _。（3）写出 BC 的化学方程式_。HI 的化学方程式_ 。（4）能与 Na2CO3 溶液反应的 E 的芳香族化合物的同分异构体有 _种。（5）根据已知信息，在一定条件下由 G 合成 至少需要_步化学反应。a3 b4 c5 d6选择题7 8 9 10 11 12 1325
14、、 （14 分）（1） ； （2） ； （3） ； （4） 。26、 （14 分）b、 c、 d、 CH2COHN2理科综合卷第 6 页（1） ；2HOv()K = ；kJ。（2） 。27、 （17 分）I 方案一： （1）_ （2）_（3）_（4） （5）_ _ （6）_ _方案二： （7） （8）_II （1） （2） 28、 （13 分）（1）属于_变化。反应类型是_。（2）_、_理科综合卷第 7 页试剂为_（3）_（4）_（5）_答案选择题，每题 6 分，共 42 分7 8 9 10 11 12 13A D D C B B D25 每空 2 分，共 14 分。 （l）（2）Na2SO4
15、 无（3）MgCO3 Ba(NO3)2 AgNO3（4）Al 2(SO4)326每空 2 分，共 14 分。（2）CH 2OH（CHOH） 4CHO + 2Cu（OH） 2 CH 2OH（CHOH） 4COOH+Cu2O+2H2O （3）Cu 2O （4）4Cu（OH） 2 + N2H4 2Cu2O + N2 + 6H2O （1）5010 5 molL1 min1 1.74106 （2 分） 0968 （2 分）无 CuSO4理科综合卷第 8 页HO-C2-H2-OHO-C2-HO（2）ACD 27共 17 分I （1）Mg(OH) 2 （1 分）（2）A （1 分）（3）C D （1 分）（
16、4）NaCl NaHCO3 （只要写出 NaHCO3 就可给 2 分）（5）灼烧 （2 分）（6）5.610 10 molL1 （2 分）（7）产品不纯，最后产物中多是二氧化硅；步骤多试剂消耗题量大 （2 分）（8）SiO 32 2CO 22H 2O H2SiO32HCO 3 （2 分）II （1）滴下最后一滴 KMnO4 标准溶液时，溶液颜色变为紫红色，且在半分钟内不褪色（2分）（2）5.6（2 分）28共 13 分（1）化学（1 分） ， 消去反应（1 分） 。（2）HCHO（1 分） 、 （1 分） ；银氨溶液或新制氢氧化铜（1 分） 。（3） H 2 （2 分） /Nin （2 分） 一 定 条 件（4）3 种（2 分） 。（5）a（2 分） 。COHn=CCHO
