1、辽宁石油化工大学化学工艺专业高职专升本专业综合课考 试 大 纲辽宁石油化工大学2009 年 3 月第一部分 无机化学（60 分） 一考试目标通过考试检验学生对无机化学理论、基本知识及基本技能的掌握，并检验学生分析和解决有关单元各种问题的能力。 二考试内容和基本要求（一）物质及其变化基本要求：1.掌握物质的四种聚集状态；2.了解质量守恒定律；3.掌握焓变及热化学方程式的概念和基本计算；4.掌握热化学定律；5.掌握生成热；（二）化学反应速率和化学平衡基本要求：1.掌握化学反应速率概念及有关计算；2.了解浓度、温度和催化剂与反应速率的关系；3.掌握活化能概念；4.掌握化学平衡、标准平衡常数和平衡转化
2、率；了解浓度、压力、温度和催化剂与化学平衡的关系。（三）电解质溶液和离子平衡基本要求：1.掌握强电解质溶液概念；2.掌握溶液的酸碱性和 PH 值的有关计算；3.掌握一元弱酸、弱碱和多元弱酸的离解平衡及有关计算；4.掌握缓冲溶液概念及有关计算；5.掌握盐的水解、水解常数和水解度的概念；6.掌握盐溶液 PH 的简单计算；7.了解影响水解平衡的因素；8.掌握酸碱质子理论；9.掌握溶度积概念；10.掌握溶解度与溶度积的相互换算；11.掌握溶度积规则。(四)氧化和还原基本要求：1.掌握氧化还原反应的基本概念；2.掌握氧化还原反应方程式的配平；3.掌握原电池的组成及表示方法；4.掌握原电池的电动势概念及有
3、关计算；5.了解标准电极电势概念；6.掌握影响电极电势的因素；7.了解氧化剂和还原剂的相对强弱；8.掌握氧化还原反应进行的方向和程度；9.了解元素电势图及其应用。（五）原子结构与元素周期律基本要求：1.了解电子的波粒二相性；2.了解波函数与原子轨道概念；3.了解概率密度与电子云概念4.掌握四个量子数；5.掌握基态原子中电子的排布原理及排布；6.掌握周期与能级组；7.掌握族与价层电子构型；8.掌握周期表元素分区；9.了解原子半径、电离能、电负性等概念；10.掌握元素的金属性与非金属性的变化。（六）分子结构与晶体结构基本要求：1、 掌握价键理论的要点，2、 掌握共价键的特征和类型，3、 掌握杂化轨
4、道类型与分子几何构型的关系，4、 了解分子间力的三种存在方法，分子间力与氢键对物质性质的影响；5、 了解四大典型晶体特征、离子极化对化合物的影响。（七）配位化合物基本要求：1、 掌握配位化合物的组成和命名；2、 了解配位化合物中的化学键；3、 了解几种典型的杂化方式，掌握 SP 杂化和 SP3杂化理论；4、 了解配位化合物在水溶液中的状况。5、 了解螯合物概念和特性及配位化合物的应用。（八）主族金属元素（一）碱金属和碱土金属基本要求：1、 掌握碱金属 元素的特性2、 掌握 碱土金属元素的特性3、 掌握碱金属的氧化物和氢氧化物的特性。4、 掌握碱土金属的氧化物、氢氧化物及盐类的特性。（九）主族金
5、属元素（二）铝锡铅砷锑铋基本要求：1、 掌握铝的两性在氧化物和氢氧化物中的表现、2、 了解锡 铅化合物氧化还原性的递变规律、3、 了解 Pb()和 Bi()的强氧化性。(十)非金属元素（一）氢 稀有气体 卤素基本要求：1、 掌握 卤素的通性、2、 掌握卤素单质在不同介质和不同温度下的歧化反应、3、 掌握卤化氢还原性和热稳定性的递变规律，4、 掌握卤化物键型和物理性质的递变情况；5、 掌握次氯酸及其盐的性质，6、 了解氯的其他含氧酸及溴和碘的含氧酸盐性质的一般规律，7、 掌握各种卤素含氧酸的命名方法。（十一）非金属元素（二）氧 硫 氮 磷 碳 硅 硼基本要求：1、 掌握氧的成键特征；2、 掌握臭
6、氧的氧化特征及不稳定性，了解臭氧的成键情况3、 掌握过氧化氢的热稳定性、弱酸性 及在氧化还原反应中的优势；4、 掌握二氧化硫和三氧化硫的性质；亚硫酸和硫酸的性质，5、 了解硫的其他含氧酸及其盐的性质和命名方法；6、 掌握单质氮的稳定性、氨水的弱碱性，铵盐的热分解性质，7、 掌握 NO 和 NO2的性质，8、 掌握亚硝酸和硝酸的性质，掌握硝酸和金属的反应的复杂性、硝酸盐的热分解性质：9、 掌握正磷酸盐、一代磷酸盐、二代磷酸盐的水解性质、10、 了解碳的多种同素异形体；熟悉 CO2的结构和性质，熟悉碳酸的性质，第二部分：有机化学(70 分)一考试目标有机化学作为化工专业的一门专业基础课。通过本课程
7、的考试检验学生对物质的结构、化学平衡、电离平衡、沉淀溶液平衡等基本概念和基本理论和一些主要元素及无机化合物、有机化合物、有机化合物的性质和用途的掌握情况。考核学生对这些理论、知识和技能在环境工程方面的应用理解和把掌情况。二有机化学(一) 烷烃1、了解烷烃的通式及其结构特点，了解烷烃的卤代反应及其历程2、掌握烷烃的化学性质。3、掌握烷烃的命名（习惯命名，衍生命名、系统命名） ，4、掌握烷烃物理性质递变的一般规律及同分异构现象。(二) 烯烃和炔烃1掌握烯烃的通式、命名及其同分异构、顺反异构及其命名、2、掌握烯烃的亲电加成反应、氧化反应、聚合反应、氢原子反应。亲电加成反应历程、马氏规则、烯烃的鉴别。
8、3、掌握炔烃通式的命名及其同分异4、掌握炔烃的加成、氧化、聚合反应。炔氢的反应及炔烃的鉴别5、掌握二烯烃的的结构与命名6、了解二烯烃的化学性质，7、了解共轭 键、共轭效应。(三) 脂环烃1了解环烷烃的通式与命名、物理性质，环的张力2掌握环烷烃的加成反应、取代反应、氧化反应3、掌握环烷烃的鉴别(四) 芳香烃1掌握芳烃的同系物和命名（单环、多环、稠环） 、3掌握单环芳烃的取代反应（卤化、硝化、磺化、傅克反应等包括反应条件、历程及应用） 、加成反应、氧化反应及芳烃侧链反应（卤化、氧化）4掌握苯环上取代反应的定位规律及其应用5了解苯、萘的结构(五) 卤代烃1、掌握卤代烃的命名（习惯命名、系统命名） 、
9、制备方法2、掌握卤代烃的化学性质，即取代反应（水解、醇解、氰解、氨解、与硝酸银-乙醇溶液的反应、与碘化钠-乙醇溶液的反应） 、消除反应（札依采夫规则） 、与金属的作用3、掌握卤代烃、卤代烯、烃卤芳烃的鉴别4、掌握乙烯基型和苯基型卤代烃、烯丙基型和苄基型卤代烃的结构及特点5、了解卤代烃的物理性质、亲核取代反应和消除反应机理(六) 醇1、了解醇的结构、分类、命名2、掌握醇的物理性质及化学性质3、掌握醇的鉴别及其制备方法4、了解甲醇、乙醇、乙二醇、丙三醇、苯甲醇性质及其用途(七) 酚1了解酚的结构、分类、命名2掌握酚的化学性质（酚羟基的酸性，酚醚、酚酯的生成、与三氯化铁的反应、芳环上的反应、氧化和加
10、氢）3、掌握酚的鉴别4了解苯酚、甲苯酚及萘酚的性质(八) 醚1了解醚的结构、分类、命名2掌握醚的物理性质和化学性质3、掌握醚的制备和鉴别(九) 醛和酮1、了解醛、酮的结构、分类和命名2、掌握醛酮羰基的加成反应、氢原子反应、氧化反应、还原反应、坎尼罗查反应3了解羰基的合成以及重要的醛酮（甲醛、乙醛和丙酮等）4、掌握醛、酮的制备与鉴别(十) 羧酸及其衍生物1了解羧酸结构、分类和命名；2了解羧酸及其衍生物酰氯、酸酐、酰胺、脂的结构、分类和命名及化学性质；3掌握羧酸的化学性质（酸性、羟基被取代、还原、脱羧、烃基上的反应；4、了解常见的羧酸及其应用.(十一) 有机含氮化合物内容：硝基化合物和胺基本要求：
11、1了解有机含氮化合物的种类；2了解硝基化合物的定义、结构和命名及物理性质；3掌握硝基化合物的化学性质；4了解胺的分类、命名和结构及物理性质；5掌握胺的化学性质。第三部分 化工原理（70 分） 一考试目标通过考试检验学生对各化工单元操作的基本原理、计算方法、典型设备的构造的掌握；检验学生分析和解决有关单元操作各种问题的能力。 二考试内容和基本要求1 流体流动内容：流体的密度、压强、粘度的定义、单位及其换算；流体静力学基本方程、连续性方程、柏努利方程及其应用；流体在圆形直管中的流动阻力及其计算；测速管、孔板流量计和文氏流量计；流体的流动类型、雷诺数及其计算。要求：（1）掌握流体的密度、压强、粘度的
12、定义、单位及其换算；（2）掌握流体静力学基本方程、连续性方程、柏努利方程及其应用；（3）掌握流体在圆形直管中的流动阻力及其计算；（4）掌握流体的流动类型、雷诺数及其计算；（5）了解测速管、孔板流量计和文氏流量计。2流体输送机械内容：离心泵的基本结构和工作原理；离心泵的主要性能参数与特性曲线及其应用；离心泵的安装高度；离心泵的工作点与流量调节。要求：(1) 了解离心泵的基本结构和工作原理；(2) 掌握离心泵的主要性能参数与特性曲线及其应用；(3) 了解离心泵的安装高度；(4) 掌握离心泵的工作点与流量调节。3传热内容：热传导的基本定律；平壁和圆筒壁定常热传导的计算；对流传热基本原理、对流传热方程
13、及对流传热系数；传热速率方程、热量衡算方程、总传热系数、平均温度差的计算；流体在圆形直管内作强制湍流时的对流传热系数计算；传热设备的设计型计算。要求：（1）掌握热传导的基本定律；(2 ) 掌握平壁和圆筒壁定常热传导的计算； （3）了解对流传热基本原理、对流传热方程及对流传热系数； （4）掌握传热速率方程、热量衡算方程、总传热系数、平均温度差的计算；（5）了解流体在圆形直管内作强制湍流时的对流传热系数计算；（6）掌握传热设备的设计型计算。4精馏内容：双组分理想物系的气液相平衡关系；精馏原理和流程；双组分连续精馏塔的物料衡算、操作线方程、q 线方程、理论板层数的计算；最小回流比及其计算；要求：(1
14、) 掌握双 组分理想物系的气液相平衡关系； (2) 了解精馏原理和流程；(3) 掌握双组分连续精馏塔的物料衡算、操作线方程、q 线方程、理论板层数的计算；掌握最小回流比及其计算。5吸收内容：相组成的表示方法及换算；费克定律及其在等摩尔反向扩散和单向扩散中的应用；扩散速率与传质速率；吸收的气液相平衡关系及其应用；总传质系数、总传质速率方程的概念；吸收塔的物料衡算、操作线方程、吸收剂最小用量和适宜用量的确定；填料层高度的计算；传质单元数的计算。要求：(1) 掌握 相组成的表示方法及换算；(2) 了解 费克定律及其在等摩尔反向扩散和单向扩散中的应用；(3) 掌握 扩散速率与传质速率；(4) 掌握吸收
15、的气液相平衡关系及其应用；(5) 了解总传质系数、总传质速率方程的概念；(6) 掌握 吸收塔的物料衡算、操作线方程、吸收剂最小用量和适宜用量的确定；(7) 了解 传质单元数的计算；(8) 了解 填料层高度的计算。化学工艺专升本实践考核大纲适用专业：化学工艺专业考试时间：70 分钟总 分：100 分一、考核目标和要求：1、 掌握移液管、容量瓶、酸度计、分光光度计、天平等仪器的正确使用，通对如六价铬等的测定，考核学生对某些常用简单的测定方法掌握情况，对各种仪器设备使用情况。同时，也考核学生正确记录、合理处理实验数据的能力。2、 检验学生对各类分析仪器的分析原理、工作原理、特点和应用掌握程度，考核学
16、生对常用仪器的基本操作、常见故障的判断和处理的分析能力和解决能力。3、 检验学生是否具备较强的动手能力和独立进行实验的能力。二、考核内容1、粗食盐的提纯内容：粗食盐的提纯操作要求：1) 学习提纯粗食盐的原理和方法；2) 掌握溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶等基本操作；3) 了解 Ca2+、Mg 2+、SO 42-等离子的定性鉴定；4) 掌握普通漏斗、布氏漏斗、吸滤瓶、蒸发皿、真空泵的使用；5) 掌握加热溶解操作；各种过滤操作；蒸发、浓缩、冷却、析晶操作；6) 通过粗食盐提纯实验，了解盐类溶解度知识和沉淀溶解平衡原理的应用。2、酸碱中和滴定内容：酸碱中和滴定要求：1) 掌握移液管洗
17、涤；2) 掌握移液管的移液、放液；3) 掌握滴定管的选择；4) 掌握滴定管的洗涤、试漏；5) 掌握装液、排气泡、调零；6) 掌握终点判定和记录数据；7) 实验结束的整理。3、含铬废水的处理定内容：使用 72 型分光光度计测量水中六价铬要求：1) 掌握正确掌握开机顺序；2) 掌握正确调节零点；3) 掌握正确选择参比溶液；4) 掌握正确调节参比溶液吸光度的零点；5) 掌握正确读数和正确绘制标准曲线；6) 掌握正确对样品进行读数；7) 掌握正确对测量数据进行处理。4、醋酸电离度和电离常数的测定内容：用 PH 计测量溶液的 PH 值要求：1) 掌握标准溶液的配制方法；2) 掌握滴定原理、滴定操作；3)
18、 掌握正确判断滴定终点；4) 掌握用 pH 计的使用方法；5) 掌握电极的清洗方法。注：技能考试学生需带普通计算器。辽宁石油化工大学专升本招生考试化学工程与工艺 专业综合课试题（样卷）第一部分 化工原理试题(70 分)一、填空题（每空 2 分，共 20 分） 1. 20煤油在圆形直管内流动，密度为 810kg/m3，粘度为 3mPas，管内径为50mm，煤油在管内流量为 6m3/h，则该流体的流动类型为（ ） 。2. ( )和( )的交点为离心泵的工作点。3. 对流可分为两类：（ ）和（ ） 。4. 间壁式换热器的热量传递过程包括三个步骤：热流体以（ ）将热量传递到间壁的一侧；热量自间壁的一侧
19、以（ ）传递到另一侧；热量再以（ ）从壁面向冷流体传递热量。5. 精馏过程的回流包括（ ）和（ ） 。二、选择题（每题 3 分，共 12 分）1. 若 F=225.2kmol/h，x F=0.15，x D=0.82，x W=0.0004，则塔釜残液量为（ ） 。A 41.1 kmol/h B 184.1 kmol/h C 141.1 kmol/h D 84.1 kmol/h2. 氨水中氨的质量分数为 0.25，则氨水中氨的摩尔比为（ ） 。A 0.333 B 0.261 C 0.353 D 0.3613. 用饱和水蒸气将原料由 100加热至 120。原料液的流量为 100 m3/h，密度为 1
20、080 kg/m3，平均等压热容为 2.93 kJ/(kg)。已知传热系数为 680 W/（m 2） ，传热平均温差为 23.3，求所需的传热面积为（ ） 。A 111m2 B 101 m2 C 121 m2 D 112 m24. 某平壁厚 0.40 米，内、外表面温度为 1500和 300，壁材料的导热系数=0.815+0.00076t W/（m）,若导热面积为 2m2，求通过此壁面的传热速率：（ ） 。A 4500W B 4500kW C 9000W D 9000kW三、名词解释（每题 4 分，共 8 分）1. 分子扩散2. 气泡夹带四、计算题（每题 15 分，共 30 分）1. 如图所示
21、用泵将贮槽中的某油品以 40 m3/h 的流量输送到高位槽，两槽的液位差为 20m，输送管型号 105 2.5mm，管子总长为 450m（包括各种局部阻力的当量长度在内）试计算泵所需的有效功率。若泵的效率为 75%，则泵的轴功率为多少？设两槽液面恒定。油品的密度为 890 kg/m3，黏度为 0.187PaS。2. 在逆流操作的吸收塔中，用纯溶剂等温吸收某气体混合物中的溶质。在常压、27下操作时混合气体流量为 1200 。气体混合物的初始浓度为 0.05（摩hm3尔分数） ，塔截面积为 0.8m ，填料层高度为 4m，气相体积总传质系数2K a=100 ，气液平衡关系服从亨利定律，且已知吸收因
22、数为 1.2。Y).(3hkmol试求：混合气体离开吸收塔的浓度和吸收率。第二部分 无机化学试题 （60 分）一、是非题（每题 1 分，共 10 分）1. 往 HAc 稀 溶 液 中 加 入 水，HAc 的 解 离 度 增 大， 所 以 c(H+) 也 增 大。 - ( )2. 反应 CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)在 700时的 K =2.9210-2，在 900时， K =1.05，则此反应是放热反应。-（ ）3. 将 1L1.0mol.L-1 氨水稀释到 5L，则氨水的离解度增大，溶液的氢氧根离子浓度随之增大。-（ ）4. 根据酸碱质子理论，H 2O、HS - 和 HPO42
23、-均为酸碱两性物质。-5. 凡是溶度积相等的盐，它们的溶解度相等。-( )- （ ）6. 氧化还原电对的电极电势越大，则其氧化型作为氧化剂的氧化能力就越强。 （ ）7将 PH=1.00 和 PH=3.00 的 HCl 溶液等体积混合，则混合溶液的 PH=2.00。- ( )825 时，0.1 molL-1 氨 水 的 标 准 解 离 常 数 是 1.7510-5 ， 而 0.3 molL-1 氨 水 的 标 准 解 离 常 数 为 31.7510-5 。- （ ）9 氢电极（H +/H2）的电极电势等于零。-( )10 K 是 第 四 周 期 I A 族 元 素， 其 价 电 子 构 型 是
24、3d104s1。 -（ ）二、填空题（每空 1 分，共 20 分）1、某温度下，反应 SO2(g)+ O2(g) SO3(g)的平衡常数 K =50；在同一温度下，反应 2 SO 3(g) 2 SO2(g) + O2(g) 的平衡常数为 _ 。2、根据酸碱质子理论，H 2O 的共轭酸是 _ ,共轭碱是 。3 某温度下已知 0.10 molL-1 的某一元弱酸溶液中其解离 度 =0.02，当该一元弱酸浓度为 0.050 molL-1 时，其解离度 为 _。4、在 0.1mol.L-1HAC 溶液中加入少许 NaCl 晶体，溶液的 PH 值将 ，若以Na2CO3代替 NaCl，则溶液的 PH 值将
25、会 。5、 对于反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (rH 0,即放热反应 )，若升高温度，平衡向移动，若增大系统压力，平衡 移动,加入催化剂，平衡 移动。6、 电 对 MnO /Mn2+ 的 E 随 c(H+) 增 大 而_，Cu 2+/Cu 的 E 4随 c(H+) 变 化 而 _。7、Cu（NH 3） 4SO4 的命名为 ； 8、原电池 (-)Pb | Pb(NO3)2 CuSO4 | Cu(+) 正极发生的是 反应，电极反应式是 ；负极发生的是 反应，电 极反应式是 ； 9、已知铜元素在酸性溶液中的电势图：Cu 2+ Cu+ Cu ，则V1607.5180.Cu+（能/否）
26、发生歧化反应，方程式是 _。10、与碱金属相比，碱土金属含氧酸盐的热稳定性 _ 。11、Cl 2 与水发生歧化反应的化学方程式是 _。三、配平下列氧化还原反应（每题 2 分，共 10 分）1 Cr2O72 + SO32- + H+ Cr3+ + SO42-2 ClO3- + S2- Cl- + S + OH-3 KI + KIO3 + H2SO4 I2 + K2SO44 Cl2 + NaOH NaCl + NaClO35 Cu + HNO3（稀） Cu(NO3)2 + NO + H2O四、计算题（每题 5 分，共 20 分）1、在一密闭容器中,反应: CO + H2 O ( g ) CO2 +
27、 H2 的平衡常数 K = 2.6 (476) ,求:(1) 当 H2 O 和 CO 的物质的量之比为 1 时, CO 的转化率为多少?(2) 当 H2 O 和 CO 的物质的量之比为 3 时, CO 的转化率为多少?2、已知 25时，Ag 2CrO4的溶度积为 1.110-12，试求 Ag2CrO4(s)在水中的溶解度 （g.L -1） 。 （M (Ag 2CrO4)=331.7）3、0.002 mol.L-1Na2SO4 溶液与 0.02 mol.L-1BaCl2 溶液等体积混合，问 SO42-能否沉淀完全？(已知 Ksp ( BaSO4)=1.110-10)4、298k 时，在 Fe3+
28、、Fe 2+的混合溶液中加入 NaOH 溶液时，有 Fe(OH)3、Fe(OH) 2沉淀生成（假设无其他反应发生） 。当沉淀达到平衡时，保持 C(OH-)=1.0 mol.L-1。求 E (Fe3+ /Fe2+ )为多少？(已知 Ksp ( Fe(OH)3 )=2.810-39 , Ksp (Fe(OH)2)=4.8610-17 ,E (Fe3+ / Fe2+ )=0.769v)原子量：H：1 N：14 C：12 O：16 Na：23 Ba：137 CI：35.5 S：32 Fe ：56 Ag ：108 Cr ：52 第三部分 有机化学 (70 分)一 对下列化合物系统命名或写出结构式（10
29、分）(1) 2,4二甲基戊烷 (6) Br CH2 CH3 C= C CH3 CH2 CH2 CH3(2) 2丁烯1醇 （7） CH3 CHCH(CH3)2 CH3 （3）3甲基丁醛 (8) CHCH(CH3)2CH2 CH3CH2 CH3（4）1间乙苯基3溴戊烷 (9) CH3CHCHCHCH3 OH CH2 CH3（5）1，2，3，5四甲苯（10） BrCH2CH=CHCH 2COOH二、 判断题（正确的打“T” ，错误的打“F” ） （10 分）分子式为 C5H8 的炔烃的异构体有 7 个。 （ ）分子式为 C5H12 的烷烃的异构体有 4 个。 （ ）3 乙炔易溶于水。 （ ）4实验室
30、中，常用冷的 20%发烟硫酸来鉴别烷烃和芳烃-烷烃溶解，而芳烃不溶解。 （ ）5有机化学中，是把在有机化合物分子中引进氧或脱去氢的反应叫做氧化。 （ ）6路易斯酸碱定义为：酸是孤对电子受体。碱是孤对电子给体。 （ ） 。7烃分子中一个或几个氢原子被卤素原子取代生成的化合物，称为卤代烃。 （ ）8 CH3 CHCH2 CH=CHCH3 的命名为 5甲基2己烯。 （ ）CH39在溶液中大多数醇的 pKa 为 18 ，这表明醇是比水（pKa 为 15.7 ）强的酸。10乙醇可以被卤素的碱溶液氧化成乙醛，故有卤仿反应。三、 完成下列反应方程式（10 分）1、500 2、CH 2=CH-CH3Br 23
31、、 CH3CC Na CH 3CH2CH2Br 液氨-334、 CH3CH2 CH2CH2 OH HBr 磷酸-硅藻土5、 CH 3CH=CH2 H 2O250,4MPaOCH 3 Cl 2 h无水 ZnCl26、 + NaCN7、 8、 9、. CH 3CH2OH 10、CH 3MgI H2O 四、 按要求回答下列问题（0 分）1、以电石为原料，合成 1，2二氯1，2二溴乙烷。CH3 COOH2、由 合成 NO 2NO23、用箭头指出取代基进入的位置。COOH CH3 COCH3 NH2 4、从丙烯合成 1，2，3三氯丙烷。五推导题（20 分）CH3CCH3 H2SO4+ CH3CH2 Cl 无水 AlCl3+ ( HCHO )3+ HCl1KCr2O 7稀硫酸NNNNNHH2SO4H2SO4H2SO4H2SO4无水 AlCl31、卤代烃 A（C 3H7Br）与热浓 KOH 乙醇溶液作用生成烯烃 B（C 3H6） 。氧化 B 得两个碳的酸 C 和 CO2 。B 与 HBr 作用生成 A 的异构体 D。写出 A、B、C 和 D 的构造式。2、化合物 A(C9H10)在室温下能迅速使 Br CCI 4 溶液和稀 KMnO4 溶液褪色，催化氢化可吸收 4mol H2 ，强烈氧化可生成邻苯二甲酸（ COOH ） ，推测化合物 A 的构造式，并写出有关的反应式。COOH
