1、盐的性质,一. 盐 的 物 理 性 质:,1. 写出常见的不溶于水的盐:(1).盐酸盐_ ;(2).硫酸盐 _ ;(3).碳酸盐_. _;(4).碱 _ . _ 。 2. 写出不溶于水且不溶于稀硝酸的两种盐_ ._ 。 3. 写出能溶于水的碳酸盐 _ . _ 。 4. 写出不溶于水能溶于酸的 盐 _ . _ . _ 。,溶解性,AgCl,BaSO4,BaCO3,CaCO3,Cu(OH)2 Mg(OH)2,AgCl BaSO4,Na2CO3 K2CO3,BaCO3 CaCO3 MgCO3,PPT模板： PPT素材： PPT背景： PPT图表： PPT下载： PPT教程： 资料下载： 范文下载：
2、 试卷下载： 教案下载： PPT论坛： PPT课件： 语文课件： 数学课件： 英语课件： 美术课件： 科学课件： 物理课件： 化学课件： 生物课件： 地理课件： 历史课件： 盐的化学性质,(可溶),(可溶),(可溶),(可溶),(可溶),(至少有一种沉淀或NH3),(至少有一种沉淀),1.盐 + 金属 = 新盐+新金属,2.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸,3.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱,4.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐,返,回,( 沉淀 或 CO2),（排前面）,还有部分盐如加热易分解哟!,1. CuCl2+Zn=ZnCl2+Cu,2. BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClAgN
3、O3+HCl=AgCl +HNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,3. CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOHNH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O,4. BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)2,盐的化学性质方程式: 请举一反三!,三.主要应用,判断金属与混合盐溶液的反应顺序,在金属活动顺序表中，排在越后边的金属越容易从它的盐溶液中被置换出来。或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。,思考,金属单质失电子：强 弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu H
4、g Ag Pt AuZn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+ 弱 强金属离子得电子：,退出,练习1：下列反应中，能进行的是( ） A：Cu+AgCl Ag+CuCl2 B: Zn+AgNO3- C: Fe+CuCl2 FeCl3+Cu D: Cu+ZnSO4 E: Zn+Cu(OH)2- F: Fe+CuO G: Na+CuSO4 Cu+ Na2SO4 H: Cu+Hg(NO3)2 I: Mg+HNO3 H2+Mg(NO3)2 J: Ag+HCl ,B H,练习2：将锌片投入下列盐溶液中，溶液的质量减轻的是( )A: MgCl2 B: CuCl2 C: AgNO3 D: ZnCl2,C,A：
5、 B: ZnCu C: Zn2Ag D: 不反应 65 64 65 2108 不反应,Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2 64 65 溶液增重,Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)22 108 65溶液减轻,练习3：将一定质量的铁粉,放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤渣中一定含有的金属是：（ ）A: Fe B: Cu C: Ag D:Cu和Ag,C,课堂反思,Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2 Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,（后反应） （先反应）,生成物 有沉淀或气体或水，反应才能进行。,复分解反
6、应进行的条件:,反应物 对于碱与盐.盐与盐反应,反应物都必须溶于水。,练习4、判断下列物质间能否发生化学反 应，并写出有关反应的化学方程式:(1) ZnCO3 +2HCl = (2) AgCl + HNO3 = (3) Na2SO4 + Ba(OH)2 = (4) K2SO4 + NaOH = (5) Na2CO3+ Cu(OH)2 = (6) MgSO4 + 2NaOH = (7) Na2SO4+ BaCO3=(8) Cu(OH)2+CO2=,看谁又快又对,返回主页,ZnCl2+H2O+CO2,BaSO4+2NaOH,Na2SO4+Mg(OH)2,不反应,不反应,不反应,不反应,不反应,三.
7、主要应用,判断金属与混合盐溶液的反应顺序,在金属活动顺序表中，排在越后边的金属越容易从它的盐溶液中被置换出来。或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。,思考,金属单质失电子：强 弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt AuZn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+ 弱 强金属离子得电子：,练习2：将锌片投入下列盐溶液中，溶液的质量减轻的是( )A: MgCl2 B: CuCl2 C: AgNO3 D: ZnCl2,C,A： B: ZnCu C: Zn2Ag D: 不反应 65 64 65 2108 不反应,Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2 6
8、4 65 溶液增重,Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)22 108 65溶液减轻,练习3：将一定质量的铁粉,放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤渣中一定含有的金属是：（ ）A: Fe B: Cu C: Ag D:Cu和Ag,C,课堂反思,Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2 Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,（后反应） （先反应）,练习4、判断下列物质间能否发生化学反 应，并写出有关反应的化学方程式:(1) ZnCO3 +2HCl = (2) AgCl + HNO3 = (3) Na2SO4 + Ba(
9、OH)2 = (4) K2SO4 + NaOH = (5) Na2CO3+ Cu(OH)2 = (6) MgSO4 + 2NaOH = (7) Na2SO4+ BaCO3=(8) Cu(OH)2+CO2=,看谁又快又对,返回主页,ZnCl2+H2O+CO2,BaSO4+2NaOH,Na2SO4+Mg(OH)2,不反应,不反应,不反应,不反应,不反应,(1)金属酸盐H2 (2)金属盐新金属新盐 (3)酸碱盐H2O (4)酸碱性氧化物盐H2O (5)碱酸性氧化物盐H2O (6)酸盐新酸新盐 (7)碱盐新碱新盐 (8)盐盐新盐新盐,讨论：在已学过的反应中，有哪些反应是可以生成盐类物质的?,退出,(9
10、)金属+非金属盐,练习5. 写出制取硫酸锌的四种方法：,1. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,2. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,3. ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O,4. Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O,5. ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2,盐的制法,练习6. 写出制取氯化钾的五种方法:,1. 2K+Cl2=2KCl,2. K2O+2HCl=2KCl+H2O,3. KOH+HCl=KCl+H2O,4. K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2,5. K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4,6. 2KOH+CuCl2=2KCl
11、+Cu(OH)2,7. 2KClO3=2KCl+3O2 ,盐的制法,1.有五瓶失去标签的溶液，它们分别是CuCl2、Ba(NO3)2、NaOH、NaCl、MgSO4 不用其它试剂加以区别的先后顺序是。,课外思考：,2.将铁粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,充分反应后过滤, (1).若向滤液中加入稀HCl,出现白色沉淀,则滤液中的阳离子有,滤纸上有; (2).若向滤纸中固体加稀HCl,出现气泡,则滤液中的阳离子有 ,滤纸上有 。,Ag+ Cu2+ Fe2+,Ag,Fe2+,Fe Cu Ag,3.将Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合，得白色沉淀和无色滤液a，向滤液a中加入AgNO3产生色沉淀b，过滤后向沉淀b中加入稀硝酸, 回答： (1).若沉淀b不溶解，则滤液a中一定含有的离子有，可能有，一定没有。 (2).若沉淀b部分溶解，则滤液a中一定含有的离子，一定没有。,Ca2+,CO32-,Na+ Cl- CO32-,Ca2+,Na+ Cl-,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3+2NaNO3 ( Na2CO3过量),盐的性质,物 理 性 质,化 学 性 质,主 要 应 用,复分解反应进行的条件,小结:,
