1、化学反应速率和化学平衡,一、化学反应速率 1.表示方法:一定条件下,在2 L的密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),10 s后测得N2的物质的量减少 了0.2 mol。 (1)10 s内,NH3的物质的量浓度增加了_molL-1。 (2)10 s内,反应的平均速率v(H2)=_mol(Ls)-1。 (3)反应过程中v(N2)v(H2)v(NH3)=_。,0.2,0.03,132,2影响因素: (1)将相同形态、相同质量的Na、Mg、Al投入足量的相同浓度 的稀盐酸中，反应速率最快的是_，反应速率最慢的是_， 说明影响化学反应速率快慢的根本因素是_。 (2)对于反应Fe(
2、s)+2HCl(aq)=FeCl2(aq)+H2(g)，加快反应 速率的方法有: _；_； _；_。,Na,Al,反应物的性质,升温,增大c(HCl),铁块改为铁粉,滴加少量CuSO4(aq),(3)对于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，加快反应速率 的方法有:_；_； _；_。,升高温度,增大反应物浓度,催化剂 高温、高压,增大压强,加入催化剂,二、化学平衡状态和化学平衡常数 1.化学平衡状态的判断:对于恒容密闭容器中的反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=QkJmol-1 (1)反应达到平衡状态时,各物质的浓度_,v正(NH3)和 v逆(O2)的
3、关系为_。,保持不变,5v正(NH3)=4v逆(O2),(2)能判断该反应达到平衡状态的依据有_。 单位时间内生成4nmol NO的同时生成4nmol NH3。 容器内总压强不随时间改变。 混合气体的密度不再改变。 混合气体的平均相对分子质量不再改变。 v(NH3)v(O2)=45。,2.化学平衡常数:结合上述反应，完成下列内容 (1)该反应的平衡常数表达式为 (2)若增大体系的压强，则K值_，若升高温度，K值减小， 则Q_0(填“”或“”)。,不变,三、外界条件对化学平衡的影响 一定条件下反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H0,在某密闭容器(体积可变)中达到平衡。 (1)升
4、高温度,反应速率_,平衡向_方向移动。 (2)减小容器的容积,反应速率_,平衡向_方向移动。 (3)继续充入水蒸气,反应速率_,平衡向_方向移动。 达到新平衡后H2O(g)的转化率_,C(s)的转化率_。,增大,正反应,增大,逆反应,增大,正反应,减小,增大,(4)保持恒温、恒压,充入Ne,反应速率_,平衡向_方 向移动;保持恒温、恒容,充入N2,反应速率_,平衡_。 (5)加入催化剂,反应速率_,平衡_。 (6)加入C(s),反应速率_,平衡_。,减小,正反应,不变,不移动,增大,不移动,不变,不移动,(1)(2013大纲版全国卷)反应X(g)+Y(g) 2Z(g)；H0， 达到平衡时减小容
5、器体积，平衡向右移动。( ) 分析：该反应中物质全部是气体，且反应前后气体体积不变， 减小容器体积，平衡不移动。 (2)(2012安徽高考)反应SO2(g)2CO(g) 2CO2(g)S(l) H0，在恒容的密闭容器中进行，平衡前，随着反应的进行， 容器内压强始终不变。( ) 分析：反应前后气体分子数不等，正反应是气体体积减小的反 应，随着反应的进行，平衡前容器内压强逐渐变小。,(3)(2012山东高考)催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间。 ( ) 分析:催化剂能同等程度改变正、逆反应速率,可以改变可逆反 应达到平衡的时间,但平衡不发生移动。 (4)(2012江苏高考)N2(g)+3H2(g)
6、 2NH3(g) H0,其他 条件不变时升高温度,反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大。( ) 分析:升高温度,v(H2)增大;但该反应为放热反应,升高温度平 衡逆向移动,H2的转化率减小。,(5)(2012安徽高考)反应SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l) H0,在恒容的密闭容器中进行,平衡时,其他条件不变,分 离出硫,正反应速率加快。( ) 分析:该条件下硫为液体,减少纯液体的量不影响化学反应速率。 (6)(2012安徽高考)反应SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l) H0,在恒容的密闭容器中进行,平衡时,其他条件不变,升 高温度可提高SO2的转化率。(
7、 ) 分析:该反应正方向是放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向 移动,SO2的转化率降低。,(7)(2012上海高考)向锌与稀硫酸反应混合液中加入NH4HSO4 固体,反应速率不变。( ) 分析:加入NH4HSO4固体,溶液中c(H+)增大,反应速率加快。 (8)(2012四川高考)对于反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) Hv(逆)所以吸热反应方向(逆反 应方向)的化学反应速率下降的程度更大。,(9)(2012四川高考)恒温恒容下进行的可逆反应:2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g),当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时, 反应达到平衡。( ) 分析:SO3的生成速率
8、和SO2的消耗速率均为正反应速率,二者相 等不能作为达到平衡状态的标志。 (10)(2012上海高考)对于反应:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) H0。其他条件不变,增大Si3N4物 质的量,平衡向左移动。( ) 分析:Si3N4为固态物质,增加Si3N4的量,平衡不移动;因忽视Si3N4 的状态而导致错误。,高温,(11)(2012大纲版全国卷)可逆反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)达平衡后,增大压强能提高CO的转化率。( ) 分析:该反应为反应前后气体物质的量不变的反应,增大压强, 平衡不发生移动,CO的转化率不变。 (
9、12)(2012江苏高考)一定条件下,NO与NO2存在下列反应:NO(g) +NO2(g)=N2O3(g),其平衡常数表达式为( ) 分析:根据平衡常数表达式的表示方法,结合具体反应即可书 写该平衡常数的表达式。,(13)(2011江苏高考)一定温度下,反应MgCl2(l)=Mg(l)+ Cl2(g)的H0、S0。( ) 分析:该反应为分解反应,反应过程吸热,H0,反应中有气体 生成,故为熵增反应,即S0。 (14)(2011江苏高考)对于反应:2H2O2=2H2O+O2,加入 MnO2或降低温度都能加快O2的生成速率。( ) 分析:加入催化剂,反应速率加快,但降低温度,反应速率一定减 小。,
10、热点考向 1 化学反应速率及影响因素 【典例1】(2012福建高考)一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是( ),A.在050 min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等 B.溶液酸性越强，R的降解速率越小 C.R的起始浓度越小，降解速率越大 D.在20 min25 min之间，pH=10时R的平均降解速率为 0.04 molL-1min-1,【解题探究】 (1)图像中纵坐标和横坐标的含义是什么？ 提示:纵坐标表示反应物染料R的物质的量浓度，单位为 10-4molL-1；横坐标表示反应时间，单位为min。 (2)图像中曲线的斜率与R降解的
11、反应速率的大小有何关系？ 提示:根据v(R)= 可知，浓度-时间图像上曲线的斜率越 大，R降解反应的反应速率越大。 (3)图像中曲线的含义是什么？ 提示:图像中曲线表示在不同pH条件时，c(R)随浓度变化的趋势。 本题答案:_,【解析】选A。根据图像，pH2和pH7条件下，在50 min 时，R都是完全降解，浓度变为0，降解百分率都是100%，A正 确；从图像中可以读出pH2时，曲线下降是最快的即单位时 间内R的浓度变化最大，说明溶液的酸性越强，降解速率越 大， B错误；由图可知R的降解速率不仅与R的起始浓度有关， 还与溶液的pH有关，因此不能单纯依浓度的大小来判断R的降 解速率，C错误；在2
12、0 min25 min，pH10的R其浓度变化 量为(0.6-0.4)10-4 molL-1=0.210-4 molL-1,则v(R)=0.0410-4 molL-1min-1，D错误。,【易错警示】 有关化学反应速率的易错点 (1)错误地把化学反应速率等同于瞬时速率，化学反应速率是某一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。 (2)进行化学反应速率的相关计算时，错误地用某物质的物质的量代替物质的量浓度计算，速率大小比较时易忽视各物质的速率的单位是否一致，单位书写是否正确。 (3)错误地认为纯固体和纯液体不会改变化学反应速率，实际上不能用纯固体和纯液体物质的变化表示化学反应速率，但若将固体的颗粒变
13、小(增大固体的接触面积)则化学反应速率会加快。,(4)错误地认为只要增大压强，化学反应速率一定增大；实际上反应在密闭固定容积的容器中进行，若充入氦气(或不参与反应的气体)，压强增大，但参与反应的各物质的浓度不变，反应速率不变；若反应在密闭容积可变的容器中进行，充入氦气(或不参与反应的气体)而保持压强不变，相当于压强减小，反应速率减小。,(5)不能正确区分外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响趋势。如对H 0的反应升高温度，平衡逆向移动，正、逆反应速率都增大，并不是只增大逆反应速率，只是逆反应速率增大的程度大于正反应速率；工业合成氨中，移出部分氨气(平衡右移)，正逆反应速率都减小，并不是增大了
14、正反应速率。,【变式训练】(2013日照一模)对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，若其他条件都不变，只是在反应前是否加 入催化剂，可得到如下两种v-t图像： 下列判断正确的是( )Aa1a2 Bt1t2 C两图中阴影部分面积相等 D图中阴影部分面积更大,【解析】选C。催化剂可以加快化学反应速率，中使用了催 化剂，故反应速率a2a1，A错误；反应速率越大，达到平衡的 时间越短，即t2t1，B错误；根据v(A)= 可得c(A)= v(A)t，即阴影面积可表示A浓度的减小，催化剂不能改变 平衡状态，故阴影面积相等，C正确、D错误。,热点考向 2 化学平衡常数的计算与应用 【典例
15、2】(2013成都质检)CH4和H2O(g)在催化剂表面发生反 应CH4+H2O CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数 如下表：(1)该反应是_反应(选填“吸热”或“放热”)。 (2)T 时，向1 L密闭容器中投入1 mol CH4和1 mol H2O(g)， 平衡时c(CH4)=0.5 molL-1，该温度下反应CH4+H2O CO+3H2 的平衡常数K=_。,(3)T 时，向1 L密闭容器中投入2 mol CH4、1 mol H2O(g)、1 mol CO、2 mol H2，则反应的正反应速率_逆反应速率(选填“”或“=”)。,【解题探究】 (1)平衡常数K值的大小可以说明反应进
16、行的程度吗？ 提示:可以。K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正反应进行的程度越大，即反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率越小。,(2)平衡常数K受哪些因素的影响？与反应物或生成物的浓度是否有关？K与反应热效应关系是怎样的？ 提示:K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。若正反应为吸热反应，升高温度，K值增大；若正反应为放热反应，升高温度，K值减小。 (3)如何根据Qc判断平衡移动的方向？ 提示:若Qc=K，处于平衡状态，若QcK，平衡逆向移动，若QcK，平衡正向移动。,【解析】(1)由表中数据可知，平衡常数随温度的升高而变 大，说明升高温度平衡正
17、向移动，该反应是吸热反应。 (2)根据“三段式法”计算CH4+H2O CO+ 3H2 起始物质的量浓度 (molL1) 1 1 0 0 转化物质的量浓度 (molL1) 0.5 0.5 0.5 1.5 平衡物质的量浓度 (molL1) 0.5 0.5 0.5 1.5,(3)Qc 则平衡正向移动，v(正)v(逆)。 答案:(1)吸热 (2)6.75 (3),【方法归纳】“三段式法”解答化学平衡计算题 (1)步骤。 写出有关化学平衡的反应方程式。 确定各物质的起始、转化、平衡时的量(物质的量或物质的量浓度)。 根据已知条件建立等式关系并做解答。,(2)方法:如mA(g)+nB(g) pC(g)+q
18、D(g)，令A、B起始物质 的量浓度分别为a molL-1、b molL-1，达到平衡后消耗 A的物质的量浓度为mx molL-1。mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 起始物质的量 浓度(molL-1) a b 0 0 变化物质的量 浓度(molL-1) mx nx px qx 平衡物质的量 浓度(molL-1) a-mx b-nx px qx,(3)说明。 反应物：c(平)=c(始)-c(变)； 生成物：c(平)=c(始)+c(变)。 各物质的转化浓度之比等于化学方程式中化学计量数之比。 转化率= 100%。,【变式训练】(2013安徽名校联盟联考)某可逆反应平衡常数 表达式为
19、达到平衡状态时，如果升高温度 (其他条件不变)，则c(NO)减小。下列说法正确的是( ) A.反应的热化学方程式为NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g) H0 B一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强， 气体颜色加深 C混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡 D使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大,【解析】选B。升高温度，c(NO)减小，说明平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，H0，A错误；缩小容器体积，增大体系压强，虽然平衡不移动，但c(NO2)变大，气体颜色加深，B正确；混合气体的质量和总物质的量始终不变，平均摩尔质量保持不变，不能说明反应已
20、达平衡状态，C错误；使用合适的催化剂可增大反应的反应速率，但平衡常数不变，D错误。,热点考向 3 化学平衡问题的综合考查 【典例3】(2013四川高考)在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) H0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定 的数据如下表：,下列说法正确的是( ) A.反应前2 min的平均速率v(Z)=2.010-3 molL-1min-1 B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)v(正) C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D.其他条件不变，再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大
21、,【解题探究】 (1)改变影响化学平衡的条件后，化学平衡的移动方向和反应速率有何关系？ 提示:改变影响化学平衡的条件，平衡会向着条件改变后速率大的方向移动若条件改变后速率增大，平衡向速率增大程度大的方向移动；若改变条件后速率减小，平衡向速率减小程度小的方向移动。,(2)计算化学平衡常数的关键是什么？ 提示:根据化学平衡常数表达式，计算化学平衡常数的关键是计算出方程式中各气态物质的平衡浓度。 本题答案:_,【解析】选C。,【方法归纳】解答化学平衡问题需注意的问题 (1)分析化学平衡移动的一般思路。,(2)化学平衡问题中的“三不混同”。 不要将平衡的移动和速率的变化混同起来。如化学反应速率改变，平
22、衡不一定发生移动，但平衡发生移动，化学反应速率一定改变；不能认为平衡正向移动一定是v(正)加快，v(逆)减慢等。 不要将平衡的移动和浓度的变化混同起来。如不能认为平衡正向移动时，反应物浓度一定减少，生成物浓度一定增加等。 不要将平衡的移动和反应物的转化率混同起来。不能认为平衡正向移动时，反应物的转化率一定提高。,【变式训练】(2013重庆高考)将E和F加入密闭容器中，在一 定条件下发生反应：E(g)+F(s) 2G(g)，忽略固体体积， 平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：,b0 K(1 000 )K(810 ) 上述中正确的有( ) A.4个 B.3个 C.2个 D.1个,
23、【解析】选A。从所给反应E(g)+F(s) 2G(g)可知，该反应 是一个体积增大的反应，即S0，正确；结合表中数据 “54.0”“75.0”“83.0”，这个过程是压强增大(平衡向逆 反应方向移动，G的体积分数减小)和温度升高的过程，所以温 度升高平衡一定向正反应方向移动，正反应是吸热反应，即温 度升高，化学平衡常数增大，正确；根据以上分析，b小于 54.0，f大于83.0，所以bf，即正确；设915 、2.0 MPa 时E的转化率为x，,由 E(g) + F(s) 2G(g) 起始物质的量 浓度(molL-1) 1 0 转化物质的量 浓度(molL-1) x 2x 平衡物质的量 浓度(mo
24、lL-1) 1-x 2x 则有 解得x=0.6，即E的转化率为60.0%， 正确。,等效平衡 【典例】在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定 条件下进行反应A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1 mol A和 3 mol B，且达到平衡后，生成a mol C。 (1)达到平衡时，C在反应混合气体中的体积分数是_ (用字母a表示)。 (2)在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和 6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为_ mol(用字母a 表示)，此时C在反应混合气体中的质量分数_(填“增 大”“减小”或“不变”)。,(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为
25、加入2 mol A和 8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气体中质量分数不变， 则还应加入C_ mol。,【解析】(1)由于该反应是等体积反应，n总=n平=4 mol，(2)物质按比例增多，相当于对体系加压，平衡不移动，故质 量分数不变。 (3)根据等效平衡原理，设还应加入C x mol则解得x=6 答案:(1) (2)2a 不变 (3)6,【方法归纳】 等效平衡的解决思路 (1)解题思路。 “一边倒”原则 可逆反应，在条件相同时(等温等容)，若达到等同平衡，其初始状态必须能互变，从极限角度看，就是各物质的物质的量要相当。因此，可以采用“一边倒”的原则来处理以下问题：化学平衡等同条件(等温
26、等容)。 “过渡态”方法 思路：各种反应物的浓度增加相同倍数，相当于增大体系压强，根据平衡移动方向来确定转化率的变化情况。,(2)等效体系(百分含量等效)。 恒温恒容下 a.反应前后，气体的化学计量数不同(即0)，等同等效。 如 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 起始/mol 1 4 0 起始/mol a b c 等效条件： b.反应前后，气体的化学计量数相同(即=0)，等比等效。 同的起始和起始，其等效条件：(a+0.5c)/(b+1.5c)= 恒温恒压下，一定是等比等效。,【变式训练】已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H= -197 kJmol-1。向同温、同体积
27、的三个密闭容器中分别充入 气体:(甲)2 mol SO2和1 mol O2;(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2; (丙)2 mol SO3。恒温、恒容下反 应达平衡时,下列关系一定正确的是 ( ) A.容器内压强p:p甲=p丙2p乙 B.SO3的质量m:m甲=m丙2m乙 C.c(SO2)与c(O2)之比为k:k甲=k丙k乙 D.反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙2Q乙,【解析】选B。恒温恒容,甲与乙起始n(SO2)n(O2)=21,甲 等效为在乙的基础上增大一倍压强,平衡向正反应方向移动, 转化率增大;丙按化学计量数转化到左边可得n(SO2)=2 mol, n(O2)=1 mo
28、l,与甲为等效平衡,平衡时对应各组分的物质的量 相等,故压强p甲=p丙,甲等效为在乙的基础上增大一倍压强,平 衡向正反应方向移动,故p乙p甲2p乙,故p甲=p丙2p乙,故A错误; 甲与丙为等效平衡,平衡时对应各组分的物质的量相等,质量相 等,故m甲=m丙,甲等效为在乙达到平衡的基础上,再加入1 mol SO2和0.5 mol O2,增大压强,平衡向正反应方向移动,SO2转化率,增大,m甲2m乙,故m甲=m丙2m乙,故B正确;对于甲、乙,SO2、O2起 始物质的量之比等于化学计量数之比,c(SO2)与c(O2)之比为定 值21,丙为分解反应,丙中c(SO2)与c(O2)之比为21,故k甲= k丙
29、=k乙=21,故C错误;甲与丙为等效平衡,平衡时对应各组分 的物质的量相等,且甲和丙为两个相反的过程,故Q甲+Q丙=197, 但Q甲不一定等于Q丙,甲等效为在乙的基础上增大一倍压强,平 衡向正反应方向移动,SO2转化率增大,故Q甲2Q乙,故D错误。,1.(2013北京高考)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( ) A.B.,C.D.,【解析】选C。由于2NO2 N2O4是放热过程，所以在冷水中 相当于降低温度，平衡正向移动，气体颜色变浅，而在热水中 相当于升高温度，平衡逆向移动,气体颜色加深，所以A利用了 平衡移动原理；由于水的电离是吸热的，所以加热有利于水的 电离，所以水的离子积常数Kw
30、逐渐变大，B也符合平衡移动原 理；过氧化氢分解制取氧气在有催化剂存在的条件下分解速率 加快只是说明了催化剂对反应速率的影响，但平衡未发生移 动，C不能用平衡移动原理来解释；由于一水合氨是弱电解质， 存在电离平衡，所以氨水的浓度减小的过程就是对氨水稀释的 过程，稀释有利于电离平衡的正向移动，所以稀释10倍后，pH 的变化小于1，所以D也可以用平衡移动原理来解释。,2一定条件下，某固定容积的密闭容器中存在反应：2A(g)+ B(s) 2C(g) H0。下列描述中能证明上述反应已达平 衡状态的是( ) A摩尔质量：AC B容器中混合气体的密度不随时间而变化 C容器中的气体压强不随时间而变化 D容器中
31、A与C的物质的量之比等于11,【解析】选B。对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，故A错；因是有固体参加反应转化为气体的反应，若平衡正向移动时，容器中混合气体的密度增大，B正确；该反应是气体分子数不变的反应，容器中的压强保持不变，故C错；平衡时容器中A与C的物质的量之比不一定是11，故D错。,3.(2013德阳一诊)往2 L密闭容器中充入NO2,在三种不同条件下发生反应:2NO2(g) 2NO(g)+O2(g),实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成N2O4)。,下列说法正确的是( ) A.实验2比实验1使用了效率更高的催化剂 B.实验2比实验1的反应容器体积减小 C.实验
32、2和实验3可判断该反应是放热反应 D.实验1比实验3的平衡常数大,【解析】选A。实验1和实验2相比，反应温度和初始反应物浓度均相同，而实验2反应速率快，在20 min即达平衡，可知实验2使用了高效催化剂，A项正确；反应容器为体积不变的密闭容器，B项错误；实验2和实验3相比，实验3温度高，反应限度大，即升高温度平衡右移，反应为吸热反应，C项错误；温度越高，反应限度越大，平衡常数越大，故实验3的平衡常数比实验1的大，D项错误。,4已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是( ) 生成物的体积分数一定增加；生成物的产量一定增加； 反应物的转化率一定增大；
33、反应物浓度一定降低；正反应速率一定大于逆反应速率；使用了合适的催化剂 A B C D 【解析】选B。若增加某反应物的浓度，平衡正向移动，但生成物的体积分数不一定增加，反应物的浓度不一定减小；平衡向正反应方向移动，正反应速率一定大于逆反应速率，生成物的产量一定增加。,5.(2013安徽示范高中联考)一定条件下，恒容的密闭容器 中，加入一定量的A与B发生反应A(s)+2B(g) C(g)+2D(g) H0，平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如 图所示。下列说法正确的是( ),A.增加A的物质的量,正反应速率加快 B.平衡时，其他条件不变，当温度升高时，变大 C.图中曲线的斜率表示反应的
34、化学平衡常数 D.平衡时，其他条件不变，再通入B，则反应混合物的温度升高,【解析】选D。因A是固体，增加A的量不影响化学反应速率，A错误；平衡时，其他条件不变，当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，变小，B错误；温度一定时，化学平衡常数是定值，故图中曲线的斜率不能表示化学平衡常数，C错误；通入B，平衡正向移动，反应放出更多的热，导致体系温度升高，D正确。,6.(2013海南高考)反应A(g) B(g)+C(g)在容积为1.0 L 的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050 molL-1。温度T1和 T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：,(1)上述反应的温度T1_T2，平衡常数K(T1
35、)_ K(T2)。(填“大于”“小于”或“等于”) (2)若温度T2时，5 min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则： 平衡时体系总的物质的量为_。 反应的平衡常数K=_。 反应在05 min区间的平均反应速率v(A)=_。,【解析】(1)温度越高反应速率越快，到达平衡的时间越短， 根据图像可知T1小于T2。由图像看出温度越高，到达平衡时 c(A)越小，说明升高温度平衡向着正反应方向移动，即正反 应为吸热反应，K(T1)小于K(T2)。 (2) A(g) B(g) + C(g) 初始 浓度 0.050 molL-1 0 0 改变量 0.05070 molL-1 0.05070 molL-1 0.05070molL-1 平衡 浓度 0.015 molL-1 0.035 molL-1 0.035 molL-1,平衡时体系总的物质的量为 (0.015+0.035+0.035)molL-11.0 L=0.085 mol。 反应的平衡常数 =0.007 molL-1min-1。 答案:(1)小于 小于 (2)0.085 mol 0.082 0.007 molL-1min-1,
