1、第二章 第一节 化学能与热能(第课时）,16.6%,2.1%,5.1%,76.2%,我国化石燃料和水电能源消耗构成图,能源与人类,能源是人类赖以生存和发展的物质基础，我们每时每刻、分分秒秒都离不开它。迄今为止，人类所能利用的能源主要是化学能、电能、以及核能等等。但是，由于人类大量开发和浪费资源，造成了资源的不合理利用从而引发了不可回避的能源危机。,生活中哪些事实说明了在化学反应中伴随着能量的变化？,【思考与交流】,煤的燃烧是化学反应吗？其中还伴随着哪些变化？,物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化,而这种能量变化又通常表现为热能变化。,第一节 化学能与热能,一、化学键与化学反应中能量变化的关
2、系,1、化学反应的本质是？,以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。,H2 + Cl2 = 2HCl,HH,Cl Cl,HCl,断开,断开,点燃,一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。,形成,H2 + Cl2 = 2HCl,HH,Cl Cl,HCl,吸收能量,断开,断开,吸收能量,形成,放出能量,点燃,化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。,【思考与交流】,在化学反应中，随着物质的变化，既有反应物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成，化学能也随之而改变。那么，一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？,2、一个化学反应吸收能
3、量还是放出能量的决定因素,看图讨论,分析化学反应,放出能量,看图讨论,分析化学反应,吸收能量,规律,如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量,那么在发生化学反应时,就有部分能量以热的形式释放出来; 如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量,那么在发生化学反应时,反应物就需要吸收能量,才能转化为生成物。,能量,反应过程,反应过程,吸热反应,反应物,生成物,规律,【归纳小结】,一个化学反应是否为放热还是吸热取决于,取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小， 即取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。,反应物的能量之和:E反,生成物的能量之和:E生,（
4、1）若E反 E生（ E吸 E放),（2）若E反 E放) ，,放出能量,吸收能量,放热反应,吸热反应,旧键断裂吸收能量之和:E吸,新键形成释放能量之和:E放,根据能量守恒：,E反 E吸 E生 E放,E反 E生 E放 E吸,1.已知反应ABCD为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）A. A的能量一定高于CB. B的能量一定高于DC. A和B的总能量一定高于C和D的总能量D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生,C,练一练,2molH2和1molO2生成2molH2O的能量变化（H与H键能是436KJ/mol，O与O键能是496KJ/mol，H与O键能是463KJ/mol）,2.算一算
5、：,通常，键能愈大，键愈牢固，由该键构成的分子也愈稳定。,463KJX4-( 436KJX2+496KJ)=484KJ,3、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要 ；而形成生成物中的化学键要 。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 。,吸收能量,放出能量,反应物总能量与生成物总能量的相对大小,课堂练习：,4、若反应物的总能量生成物的总能量，化学反应 能量。若反应物的总能量生成物的总能量，化学反应 能量。,放出,吸收,5、在反应H2 + Cl2 2HCl中，已知HH键能 为436kJ/mol，ClCl键能为247kJ/mol， HCl键能为431kJ/mol，判断该反应是（ ）A. 吸
6、热反应 B. 放热反应C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量,BD,6、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molHH键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHO键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（ ）A. 2Q1 + Q2 4Q3 B. 2Q1 + Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 Q3 D. Q1 + Q2 = Q3,B,反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量,生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量,【课堂小结】,新课标人教版化学必修,第二章 第一节 化学能与热能(第课时）,复习：,1、不同的物质不仅组成_、
7、结构_，所包含的化学能也_。 2、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于_。_时，有部分能量释放出来；_时，反应物要吸收能量，才能转化为生成物。 3、 是化学反应中能量变化的主要原因。,不同,不同,不同,反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。,若E反 E生,若E反 E生,化学键的断裂和形成,二、化学能与热能的相互转化,质量守恒定律 能量守恒定律 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。 热量的变化：吸热和放热,怎样设计实验来了解反应中的 热量变化情况？,下面我们一起通过实验来认识和感受一下化学能与热能的相互转化！,实验探究21 铝片与盐酸的反应,在一支试管中加
8、入2-3mLmol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化,实验,1.铝与盐酸反应的化学方程式： 。 2.在反应过程中你将能看到什么现象？ 3.用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，你将采取哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化？ 4.要明显的感知或测量反应中的热量变化，你在实验中应注意哪些问题？,思考与讨论：,实验21,铝与盐酸反应，放出大量气泡， 温度升高,该反应是放热 反应,实验22探究 ：Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应,.整个实验中有哪些创新之处？,1.整个实验的现象、反应化学方程式和结论？,实验22,现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯
9、粘结在一起2、有少许刺激性气味气体产生3、有水生成,结论：该反应是吸热反应,实验探究,盐酸与氢氧化钠溶液反应，观察反应中溶液温度的变化。,实验23,结论：中和反应是放热反应。,实质：H+ + OH H2O,反应后温度升高,室温,室温,中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热,常见的放热反应和吸热反应(赢P38）,放热反应,所有燃烧 物质的缓慢氧化 中和反应 金属与酸 活泼金属与水的反应 溶液里的置换 大部分化合反应（生石灰和水反应） 特殊的分解（氯酸钾分解）,吸热反应,特殊的化合（C+CO2，N2+O2) 电离 强碱与铵盐 C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应(C+
10、H2O,H2+CuO) 某些晶体之间的反应 （Na2CO310H2O+NH4NO3 Ba(OH)28H2O+NH4Cl 大部分分解反应 Fe+H2O（g）,随堂练习,1. 下列说法正确的是 ( )A. 大多数的化合反应是释放能量的反应B. 大多数分解反应是吸收能量的反应C. 释放能量的反应都不需要加热D. 吸收能量的反应都需要加热,AB,2. 下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是 ( ),A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应 C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应,C,3、 如右图所示，把试管放入盛有25时饱 和石灰水的烧杯中，试管中开
11、始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中.试回答下列问题： (1)实验中观察到的现象是 (2)产生上述现象的原因是 (3)写出有关反应的离子方程式 (4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量(填“大于”、“小于”、“等于”)镁片和盐酸的总能量.,(1)镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中析出晶体. (2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体. (3)Mg+2H+=Mg2+H2 (4)小于,三、化学能的应用,利用热量进行生活、生产和科研。 利用热能使很多化学反应得以发生。,如：,练习：指出下列说法的正误,
12、、生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。、化学键断裂吸收的能量越多，化学键越牢固。、植物光合作用吸收太阳能，与化学能无关。、柴草的燃烧与化学能无关。、人类的文明程度与人均耗能无关。,对,对,不对,不对,不对,【思考与交流】,酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热，你认为在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？你准备如何设计并进行实验？请与同学讨论、交流。,中和热的测定 装置 赢在课堂P39,在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料
13、板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如上图所示。该实验也可在保温杯中进行。,在设计实验装置和操作时应从两个方面考虑，一 是注重“量”的问题，如 反应物的浓度和体积 取定值； 测量反应前后的温度值； 做平行 实验取平均值。二是尽量减小实验误差，如 用经过标定的盐酸和氢氧化钠溶液； 量液器 最好使用移液管； 搅拌使反应充分进行； 及时散热，使混合液温度均衡； 温度计的精 确度高，最好使用精度为0.1 或更高的温度 计； 盐酸跟氢氧化钠溶液混合后液面上方的 空间尽可能小； 使用绝缘装置，避免热量散 发到反应体系之
14、外； 温度计要读准确。,思考与交流,1、物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化,而这种能量变化又通常表现为热能变化。,2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。,3、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。,4、化学反应中能量转化遵循能量守恒原则。,【课堂小结】,科学视野 生物体中的能量转化,人体内发生的氧化还原反应与体外的燃烧本质相同，最终产物一样（都是二氧化碳和水），都是放热反应，所放出的能量也相等。只是二者反应条件不同。,【自主学习】,启示：,生物化学过程在利用“能源”上更为合理、有效。,科学视野,人类利用能源的
15、三个阶段,柴草时期,化石能源时期,多能源结构时期,新课标人教版化学必修,第二章 第二节化学能与电能(第课时）,你知道吗？ 耸立于美国纽约港外的自由女神像历来是美国的象征，但是她也经常生病。你知道原因吗？,有些人把能源分为一次能源和二次能 源，请问太阳能和电能属于那一类呢？,一次能源：直接从自然界取得的能源， 例如流水、风力、原煤、石油、天然 气、天然铀矿等。,想一想,二次能源：一次能源经过加工、转换得到的能源，例如电力、蒸汽等。,下 页,上 页,首 页,小 结,结 束,【资料卡片】,第二节 化学能与电能,下 页,上 页,首 页,小 结,结 束,2001年我国发电总量构成如图2-7，火 力发电居
16、于首位。,下 页,上 页,首 页,小 结,结 束,看图，简述火力发电的工作原理？,思考： 1.煤燃烧的本质是什么？氧化剂与还原剂之间发生电子转移，即 氧化还原反应。 2.请大家根据图2-8分析火力发电具有那些 缺点？,一、化学能与电能的相互转化,下 页,上 页,首 页,小 结,结 束,3.能否将化学能直接转变为电能供我们 使用呢？,产生二氧化硫和氮的氧化物，导致空气污染，也会造成酸雨，破坏生态环境；会产生二氧化碳，会使地球的温室效应恶化。,1.在实验(一)中,溶液中的H+在哪块金属上得到电子被还原生成氢气? 2.在实验(二)中的铜片上是否有现象?铜的金属活动性在氢后面，为何在铜的表面有氢气放出
17、呢？实验(二)中电流表的指针有何变化？,Zn,Cu,探究实验,下 页,上 页,首 页,小 结,结 束,稀硫酸,Zn-2e-=Zn2+,氧化反应,2H+2e-=H2,还原反应,负极,正极,下 页,上 页,首 页,小 结,结 束,原 电 池 原 理,负极: 较活泼的金属 正极: 较不活泼的金属或非金属导体,请根据下列原电池正负构造特点， 总结出如何判断原电池的正负极,思考与交流,稀硫酸,下 页,上 页,首 页,小 结,结 束,判断原电池正、负极的方法,由组成原电池的两极材料判断：,一般是活泼的金属为负极 活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极,根据电流方向或电子流动方向判断：,电流是由正极流向负极
18、； 电子流动方向是由负极流向正极。,根据原电池两极发生的变化来判断：,原电池的负极总是失电子发生氧化反应， 正极总是得电子发生还原反应。,【归纳小结】,电极反应现象,不断溶解，质量减少为负极；有气体产生,或质量增加或不变为正极,1、下列四个装置中，导线中的电子由左边一极流向右边一极的是（ ）,C,习题一,如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（ ）,A、A是锌，B是铜，C为稀H2SO4 B、A是铜，B是锌，C为稀硫酸 C、A是铁，B是银，C为AgNO3溶液 D、A是Ag，B是铁，C为AgNO3溶液,D,习题二,习题三,请判
19、断下列原电池的正负极情况和 电流方向,下 页,上 页,首 页,小 结,结 束,X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y是电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ） ,习题四,C,因为X置换出Z,所以金属性,负极的金属较活泼,所以,下 页,上 页,首 页,小 结,结 束,把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用 导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为 负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气 泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：( )Aa b c d Ba c d b C
20、c a b . d Db d c a,B,新课标人教版化学必修,第二章 第二节化学能与电能(第课时）,复习回忆,1、原电池：,把化学能转化为电能的装置,2、原电池原理,下 页,上 页,首 页,小 结,结 束,3、判断原电池正、负极的方法,较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）通过外电路流向较不活泼 的金属（正极）,由组成原电池的两极材料判断：,根据电流方向或电子流动方向判断：,根据原电池两极发生的变化来判断：,电极反应现象,实验探究:,CuCu与稀硫酸进行实验. Zn石墨与稀硫酸进行实验. Fel与稀硫酸进行实验. CuZn与乙醇进行实验. CuZn与一个西红柿(或一个苹果)进行
21、实验. Cu石墨与稀硫酸进行实验.,动脑动手,要注意指针的偏转方向，判断正负极,原电池设计思路：,能自发进行的氧化还原反应,通常须两个活性不同的电极,电解质溶液,还原剂在负极失电子，发生氧化反应，氧化剂在正极得电子,发生还原反应,Fe,比Fe不活泼的金属或石墨,CuSO4 、CuCl2等,负极： 正极： 电解质溶液：,思 考 题,请根据反应:Fe+Cu2+=Fe2+Cu 设计原电池，你有哪些可行方案?,思 考 题,请根据反应2Fe3+Fe=3Fe2+ 设计原电池，你有哪些可行方案?,Fe-Cu FeCl3,Fe-C Fe(NO3)3,Fe-Ag Fe(SO4)3,通过上述实验设计，试说明化学电
22、池由几部分构成，它的组成条件是什么？,【思考与交流】,Zn,二.构成原电池的条件: 2.有两种活动性不同的金属 （或一种是非金属导体如碳棒） 做电极。,（一般负极与电解质发生氧化还原反应）,3.两极材料均插入电解质溶液中。,4两极相连形成闭合回路。,1.下列装置中能组成原电池形成电流的是( ),习题三,C,A,Zn,Cu,酒精,A B,C D,没有形成闭合回路,酒精不是电解质,没有形成闭合回路,你知道了吗？,哈哈！化学也能解决医学问题？,请同学们根据原电池的原理，指出下列原电池的正极与负极分别是什么？写出电极反应式和总反应方程式。,相同条件下，纯锌粒和粗锌粒与同浓度的稀硫酸反应的速率一样吗？为
23、什么？假如要求你设计实验来证明你的观点，你的实验方案是怎样的？证据和结论又是什么？,【课时作业】 答案,新课标人教版化学必修,第二章 第二节化学能与电能(第课时）,原电池,“负极出电子，电子回正极”,必发生 失电子 的 氧化反应,必发生 得电子 的 还原反应,原 电 池 原 理,复习回忆,构成原电池的条件是什么？,(1)有两个相连的电极,(2)两电极都接触电解质溶液（酸、碱、盐）,正极、负极、电解质溶液构成闭合回路,(3)在电极表面上能发生自发进行的氧化还原反应。,把化学能转化为电能的装置。,闭合电路,电极相连,接触电解质溶液,自发的氧化还原反应分两处进行,简单原电池的正负极和电子流向如何？,
24、氧化反应,Zn-2e=Zn2+,铜锌原电池,电解质溶液,失e，沿导线传递，有电流产生,还原反应,2H+2e- =H2,阴离子,阳离子,负极,正极,阳离子,判断下列几个学生设计的装置，能形成原电池的是？,写出下列原电池的电极反应、总反应,1、CuFe与稀硫酸 2、Zn石墨与稀硫酸 3、Fel与稀硫酸 4、CuZn与CuCl2溶液 5、FeZn与一个西红柿 6、Cu石墨与FeCl3溶液 7、 FeZn与CuCl2溶液,二、发展中的化学电源,1.干电池 锌锰电池： 属于一次性电池， 其负极反应为正极反应为 2NH4+ 2e- 2NH3 + H2 广泛用于卡式录音机、闪光灯、电动玩具、袖珍电视机等。,
25、下 页,上 页,首 页,小 结,结 束,2.充电电池：充电电池又称二次电池，能够重复使用 至一定的周期。铅蓄电池：最早使用的充电电池，它是用 硬橡胶或透明塑料制成长方形外壳，在正极 板上有一层棕褐色的PbO2，负极板是海绵 状的金属铅，两极均浸入硫酸溶液中。,铅蓄电池电极反应： 负极：Pb + SO42-2e-PbSO4 正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-PbSO4 + 2H2O,铅蓄电池充电和放电的总化学方程式：PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O,放电充电,镍镉充电电池：它是一种体积少，具有残留性记忆的充电电池，可重复使用500次以上。它以C
26、d为负极，NiO(OH)为正极， KOH为电解液。广泛用于收录机、无线对 讲机、电子闪光灯、电动剃须刀等，但有毒。 锂离子电池：它是新一代可充电的绿色电池 现已成为笔记本电脑、移动电话、摄像机等低功耗电器的主流。,燃料电池：它是一种高效、环境友好的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。燃料电池由3个主要部分组成：燃料电极（负极） ； 电解液 ；空气氧气电极（正极） 。,3、燃料电池,氢燃料电池的工作原理是：负极氢气被氧化失去电子，或称“燃烧掉了”。这些负电子流到电池的正极，同时，余下的氢离子通过电解液被送到正极。 在正极，与氧气发生反应并从正极吸收电
27、子。这一反应的产品是电流、热量和水。,2H2 - 4e- = 4H+,O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-,2H2 - 4e- = 4H+,O2 + 4H+ + 4e-= 4H2O,2H2 +4OH- 4e- = 4H2O,O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-,【知识拓展】,新型燃料电池：该电池用金属铂片插入KOH 溶液中作电极，又在两极上分别通甲烷和氧 气。电极反应： 负极：CH4 + 10OH- - 8e-CO32- + 7H2O正极：2O2 + 4H2O + 8e-8OH-总反应：CH4 + 2O2 + 2KOHK2CO3 + 3H2O,原电池原理的应用：,)利用原电池原理设
28、计新型化学电池； )改变化学反应速率，如实验室用粗锌与硫酸反应制取氢气； )进行金属活动性强弱比较； )电化学保护法，即将金属作为原电池的正极而受到保护。如在铁器表面镀锌。,小结 1.活泼金属作负极，被腐蚀或消耗，发生氧 化反应，如：Cu-Zn原电池。 2.两极都参加反应的原电池，如蓄电池，锂 电池和银锌电池等。 3.两电极材料均为惰性电极，电极本身不发 生反应，而是由引入到两电极上的物质发生 反应，如燃料电池。,作业：完成教学案,新课标人教版化学必修,第二章 第三节化学反应的速率和限度 (第课时）,炸药的爆炸、水溶液中的酸碱反应、感光反应等瞬间即可完成。,【思考与交流】,在化学实验和日常生活
29、中，我们经常观察到这样的现象，有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。,快！,室温下金属生锈、溶洞形成和塑料或橡胶的老化速率按年计，而地壳内煤或石油的形成要经过几十万年的时间。,慢,请思考：,物体运动的快慢可以用速度来表示（v=s/t)，物质变化的快慢该怎么表示呢？,一、化学反应的速率,化学反应速率,化学反应速率的定义：,单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示,v=,t,c,注意：1. v表示平均反应速率；,2. c表示指定物质的反应前后的变化浓度；,3. t表示变化所对应的时间；,4.浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。 化学反应的速率单位为：mol/
30、(Lmin)或mol/(Ls),例1、在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应速率为_。 课堂练习 一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为_。,0.3mol/(LS),0.048mol/(Lmin),有关化学反应速率的简单计算,在给定条件下，氮气与氢气在密闭容器中合成氨。起始时加入氮气和氢气且浓度分别为 1 mol/L 和1 mol/L，2min后，氮气的浓度为0.8 mol/L ，氢气的浓度为0.4 mol/L，氨气的浓度为0.4 mol/L 。
31、分别用氮气、氢气和氨气的浓度变化表示的这2min内的化学反应速率是多少？有什么关系？,课堂练习：,例题2： 3H2 + N2 2NH3 2L 初始量 1mol/L 1mol/L 0 t=2min 0.4mol/L 0.8mol/L 0.4mol/L 变化量 0.6mol/L 0.2mol/L 0.4mol/LV(H2)=V(N2)=V(NH3)=,化学反应速率之比等于方程式中它们的计量数之比。,反应 4NH3（g）5O2（g） 4NO（g）6H2O（g）,在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率,A、(NH3)=0.0101mol.L-1.s-
32、1,B、 (O2)=0.0010mol.L-1.S-1,C、 (NO)=0.0010mol.L-1.s-1,D、 (H2O)=0.045mol.L-1.s-1,课堂练习：,对于反应A2+3B2 2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是 A、v(A2)=0.4molL-1min-1 B、v(B2)=0.8molL-1min-1 C、v(AB3)=0.6molL-1min-1 D、v(A2)=0.01molL-1S-1,课堂练习：,反应N23H22NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g，求（NH3） （N2） （H2）。,课堂练习：,注：无论是用某一反应物表示还是
33、用某一生成物表示，其化学反应速率都取正值，且是某一段时间内的平均速率。,在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(Ls),v(B)=0.5amol/(Ls), v(C)=amol/(Ls),则该反应的化学方程式为：_,答案： 2A+B=2C,课堂练习：,下列过程中，需要加快化学反应速率的是 （ ）,A.钢铁腐蚀 B.食物腐坏 C.炼钢 D.塑料老化,C,一个小问题,影响化学反应速率的因素,改变化学反应速率在实践中有很重要的意义，我们可以根据生产和生活的需要，采取适当措施改变化学反应速率。那么，如何能够改变化学反应速率呢？,实验探究,各取一根镁条
34、和一根铝条分置于两支加有23mL 3mol/L 硫酸溶液的试管中。观察产生气泡的快慢；,实验现象：,实验结论：,动手时间,讨论影响化学反应速率的因素,实验25,产生气泡速率增大， 带火星火柴 复燃,升高温度， 反应速率增大,有气泡冒出,产生气泡速率减小,降低温度， 反应速率减小,1、温度对化学反应速率的影响,规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。 实验测得，温度每升高10度，化学反应速率通常增大原来的24倍。 注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。,实验26,气泡冒出速率增大,气泡冒出速率增大,有气泡冒出，较慢,MnO2能加快 反应速率,Fe
35、Cl3能加快 反应速率,无催化剂 反应较慢,讨论影响化学反应速率的因素,（1）、催化剂对化学反应速率的影响,规律：催化剂能改变化学反应的速率。 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂； 有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。 在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。 催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。 催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。,自学P43 神奇的催化剂,催化剂能极大地改变反应速率，而自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化，具有高度的选择性（或专
36、一性）,物理性质呢？改变吗？,影响化学反应速率的条件除温度和催化剂以外，还有哪些条件？,1.请预计大理石（ CaCO3 ）分别与0.1mol/L和1mol/L的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？,2.块状CaCO3、粉末状CaCO3与0.1 mol/L的盐酸反应谁快谁慢？为什么？,思考与交流,3.实验室进行化学反应 时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？,4.实验室制取氢气时，是用粗锌好（有杂质）还是用纯锌好，为什么？,增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速率减慢。,增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）,离子反应速率快，瞬间完成。(粒子的接触充分）,形成原电池可以加快反
37、应速率。,浓度的影响,固体表面积,形成原电池,2、催化剂：催化剂能成千上万倍地加快化学反应速率。,3、浓度：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。,4、压强：对于气体反应来说，增大压强就是增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小压强就是减小浓度，因而，化学反应速率减小。,5、固体的表面积：化学反应时，与固体的接触面积越大，化学反应速率就越快。反之，就越慢。如：把固体粉碎、溶解、液化或气化。,小结：外界条件对化学反应速率的影响,1、温度：升高温度化学反应速率加快，降低温度化学反应速率减小。,一.化学反应的速率：,定性表示：,定量表示
38、：,快或慢,V=,c,t,=,c2c1,t2t1,1.表示,二.影响化学反应速率的因素：,1.决定因素：,参与反应的物质的自身性质（内因）,2.影响因素：,（1）温度：升温反应速率加快，降温反应速率减慢；,（2）浓度：增大浓度反应速率加快，反之，减慢；,（3）催化剂：一般是加快化学反应速率。,（4）其他：压强、固体表面积、光、射线和原电 池等,【课堂小结】,思考与练习：,1.在下列金属分别投入0.1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（ ）,A.Fe B.Al C.Mg D.Cu,C,2.木炭在空气中燃烧是一个放热反应，为什么木炭燃烧时必须先引火点燃？点燃后停止加热，木炭能够继续燃烧吗？为什么？
39、,答：可燃物燃烧必须达到它的燃点才能发生，点火就是要使温度达到木炭的着火点；又因燃烧放热，所以木炭燃烧会越来越剧烈。（即火越烧越旺）,课堂练习,新课标人教版化学必修,第二章 第三节化学反应的速率和限度 (第2课时）,一.化学反应的速率：,定性表示：,定量表示：,快或慢,V=,c,t,=,c2c1,t2t1,1.表示,二.影响化学反应速率的因素：,1.决定因素：,参与反应的物质的自身性质（内因）,2.影响因素：,（1）温度：升温反应速率加快，降温反应速率减慢；,（2）浓度：增大浓度反应速率加快，反之，减慢；,（3）催化剂：一般是加快化学反应速率。,（4）其他：压强、固体表面积、光、射线和原电 池
40、等,【复习回忆】,1、反应4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行反应，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是( ) A、NO：0.001mol/L B、H2O：0.002mol/L C、NH3：0.002mol/L D、O2：0.00125mol/L 2、反应：A(g)+3B(g) = 2C(g)+2D(g)在4种不同的情况下的反应速率分别为vA =0.5mol/Ls， vB=0.6mol/Ls，vC=0.4mol/Ls， vD=0.45mol/Ls。该反应进行速率最快的是 A、 B、 C、 D、,课堂练习,AD,A,
41、1采用哪些方法可以增加Fe与盐酸反应的化学反应速率？,动脑时间,知识应用,动脑时间,2下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释图象的成因。（纵坐标为H2的生成速率）,知识应用,二.化学反应的限度,NaCl + AgNO3= AgCl + NaNO3,1mol,1mol,1mol,1mol,NaI + AgNO3=AgI + NaNO3,AgI比AgCl更易沉淀,实验探究：,向AgNO3溶液中滴加NaI溶液，有何现象？ 向AgNO3溶液中滴加NaCl 有何现象？ 取上清液于另一试管中，然后滴加NaI溶液，又有何现象呢？ 你得出什么结论呢？,黄色沉淀,白色沉淀,黄色沉淀,上清液中仍有A
42、gNO3,根据这个实验，你得到什么启示？,你知道什么是可逆反应吗？请举例说明。,SO2+H2O H2SO3,在一定的条件下，溶液中的离子反应存在着一定的可逆性，当离子反应进行到一定限度时，离子的浓度保持不变。,可逆反应为什么不能进行到底呢？,当一个可逆反应进行到正反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是可逆反应所能达到的限度。,任何化学反应的进程都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了。,归纳整理,1、化学反应的限度定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应中的混合物中各组分的浓度保持不变的平衡状态。,2、化学反
43、应到达限度后的特征：,等：正反应速率和逆反应速率相等， 即同种物质消耗的速率与生成的速率相等。注意：不同物质的反应速率不一定相等。（化学平衡的标志） 定：在平衡混后物中，各组成成分的浓度保持一定，不再随时间变化而变化。注意：浓度不变=浓度相等。 （化学平衡的标志）,归纳整理,1、一定温度下，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是( ) A 单位时间内生成nmolH2同时生成nmolHI。C 单位时间内生成2nmolHI同时生成nmolI2。 D 单位时间内生成nmolH2同时生成nmolI2 E 1mol的H-H键断裂的同时，有1mol的I-I键断裂。,【课堂练习】,C,新课
44、标人教版化学必修,第二章 第三节化学反应的速率和限度 (第3课时）,复习回忆,1、化学反应的限度定义：,在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应中的混合物中各组分的浓度保持不变的平衡状态。,2、化学反应到达限度后的特征：,等： 正反应速率和逆反应速率相等， 即同种物质消耗的速率与生成的速率相等。 注意：不同物质的反应速率不一定相等 定： 在平衡混后物中，各组成成分的浓度保持一定，不再随时间变化而变化。注意：浓度不变=浓度相等。,复习回忆,1、一定温度下，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是( ) A 单位时间内生成nmolH2同时生成nmolHI。C 单位时
45、间内生成2nmolHI同时生成nmolI2。 D 单位时间内生成nmolH2同时生成nmolI2 E 1mol的H-H键断裂的同时，有1mol的I-I键断裂。,【课堂练习】,C,在一定温度下， 2NO2（g) N2O4 (g) (无色）的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是（ ） A.N2O4不再分解 B.v(N2O4):v(NO2)=1:2 C.体系的颜色不再改变 D.NO2的浓度与N2O4的浓度之比2：1,C,【课堂练习】,归纳整理,动： 化学反应的限度是一种动态平衡。化学反应表面上好像停止，但本质上并未停止，只是正反应速率和逆反应速率相等罢了。 变： 反应的限度是在一定条件下暂时平衡，条
46、件改变，化学平衡状态就改变。,可逆反应达到平衡的重要特征是： A反应停止了 B正、逆反应的速率都为零 C正、逆反应都还在继续进行 D正、逆反应速率相等,【课堂练习】,一定条件下，可逆反应达到平衡时： A单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数 B反应物浓度等于生成物浓度 C反应物与生成物浓度保持不变 D 混和体系中各组成成份和含量保持不变,【课堂练习】,在一定温度下的定容容器中，当下列的物理量不再发生变化时，表明反应 A（固）+2B（气） C（气）+D（气）已达到平衡状态的是：（ ） A 混合气体的压强 B 混合气体的密度 C 气体的总物质的量 D A的物质的量浓度,【课堂练习】,对
47、反应A（气）+B（气） C（气）+D（气）的以下叙述中，能说明恒温下已达平衡状态的 A反应容器中，压强不随时间改变而改变 B反应容器中，A、B、C、D 能共存 C 反应容器中，A、B、C、D质量不再改变 D反应容器中的各物质物质的量不随时间变化 在一定温度下，反应I2（气）+H2（气） 2HI（气），达到平衡的标志是： A HI=2H2 B H2的百分含量不再变化 C容器内的压强不再变化 DI2=H2=HI,向平衡体系2NO + O2 =2NO2中通入由18O组成的氧气，重新达到平衡后，18O： A只存在于O2中 B只存在于NO2 C 只存在于O2和NO2 中 D存在于NO 、O2、NO2中,【课堂练习】,思考：,如何判断可逆反应已达到平衡状态了呢？,
