1、第二节 化学能与电能,（第1课时）,【学习目标】(1)理解化学能与电能之间转化的实质。(2)掌握化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量。,【复习回顾】为什么有的化学反应吸热、有的反应放热？因为反应物与生成物的总能量不一样高、或者旧键断裂吸收的总能量与新键生成所释放的总能量不相同。,1,火力发电原理及过程,燃烧,蒸汽,发电机,一、化学能与电能的相互转化,将一Zn片、Cu片平行插入稀硫酸中，有什么现象？写出有关反应的离子方程式。,实验探究,将Zn片、Cu片上端连接插入稀硫酸中，有什么现象？为什么？,实验探究,稀硫酸,实验探究,现象,(1)电流表指针有偏转,(2)铜片上有气泡产生,(
2、3)锌片不断溶解,一、原电池,1、原电池：,2、工作原理：,氧化还原反应,把化学能转化为电能的装置。,稀硫酸,H+,SO42-,SO42-,H+,H+,H+,探究,Zn2+,H+,H+,3、正、负极：,电子流入的电极，通常是 不活泼金属或石墨电极 现象：有气泡产生或质量增加 作用：导电,电子流出的电极，通常是 活泼金属 现象：质量减小或溶解 作用：提供电子,正极：,负极：,Zn2+,H+,H+,+,Zn2e-=Zn2+,总反应：,2H+2e-=H2,Zn+2H+=Zn2+H2,（氧化反应）,（还原反应）,锌片：,铜片：,Cu-Zn原电池：,负极：,正极：,原电池的电极,判断原电池正、负极的方法
3、,由组成原电池的两极材料判断：,一般是活泼的金属为负极 活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极,根据电流方向或电子流动方向判断：,电流是由正极流向负极； 电子流动方向是由负极流向正极。,根据原电池两极发生的变化来判断：,原电池的负极总是失电子发生氧化反应， 正极总是得电子发生还原反应。,由电极现象判断：,质量减小或溶解的一极为负极；质量不变有气泡产生或质 量增加的为正极。,怎样才能构成一个原电池呢？,(1)活泼性不同的两种金属(或金属与非金属导体)做电极,前提条件：能自发的进行氧化还原反应,（D）,（E）,(2）电解质溶液,（F）,(3)形成闭合回路,4、构成条件：,(1)活泼性不同的两种金属(或金属与非金属导体)做电极,(3)形成闭合回路,(2)电解质溶液,前提条件：自发的氧化还原反应,练习：利用Fe + Cu2+=Fe2+Cu设计一个原电池，画出示意图，写出电极反应。,本节课你学到了什么？,1、Cu-Zn原电池：,原电池的电极,原电池：把化学能转化成电能的装置,原电池的构成条件：,(1)活泼性不同的两种金属(或金属与非金属导体)做电极,(3)形成闭合回路,(2)电解质溶液,前提条件：自发的氧化还原反应0,本节课你学到了什么？,
