1、第二节 离子反应,离子反应,孔明先生遇到了什么困难？,离子反应,化学分析,哑 泉,硫酸铜,安乐泉,碱性物质,发生,蓝色絮状沉淀产生,Cu(OH)2,一、酸碱盐在水溶液中的电离,第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应,学习目标： 1、了解电解质和非电解质的概念，学会电解质的判断 2、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，并能写出强酸、强碱、盐的电离方程式,认真观察，完成下表：,不,不,不,能,能,能,能,不,不,溶质 类型,盐,盐,碱,酸,有机物,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,电解质：,非电解质：,如：酸、碱、盐、部分金属氧化物、水等,如：蔗糖、酒精等大部分有机化合物、非金属氧化物（水除外）,（
2、一）电解质和非电解质（自学、探究并完成练习）,在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。,在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。,化合物,一、酸碱盐在水溶液中的电离,1.下列属于电解质的是：,CO2 、,SO3 、,P2O5,Cu 、,Al、,石墨、,酒精 、 蔗糖等,不是化合物,NaCl溶液,大部分的有机物都不是电解质,BaSO4,Cu(OH) 2,A.,B.,C.,D.,D.,常见电解质：,酸、碱、盐、部分的金属氧化物和水都是电解质,非金属氧化物不是电解质,熔融状态下能够导电的化合物。,NaCl,学以致用,2.思考:下列物质中哪些是电解质：铜、氯化钠固体、氢氧化钠固体、硝酸钾溶液、HC
3、l、二氧化碳、氧化钠、蔗糖。,(二）电离,1.电离的定义：,电解质在水中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。,2.电离方程式的书写,NaCl,Na+ Cl-,化学式,离子符号,试写出下列物质的电离方程式,1、硫酸 硝酸 盐酸,2、氢氧化钾 氢氧化钡,3、硫酸铜 氯化钡 硝酸钙,一、酸碱盐在水溶液中的电离,硫酸 硝酸 盐酸的电离方程式,H2SO4,2H+ SO42-,HNO3,H+ NO3-,HCl,H+ Cl-,酸的定义: 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物,观察NaHSO4的电离方程式，判断它是否是酸,NaHSO4,Na+H+SO42-,什么是酸？,氢氧化钾 氢氧化钡的电离方程式:,
4、KOH,K+OH-,Ba(OH) 2,Ba2+2OH-,碱的定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。命名为“氢氧化某”,什么是碱？,硫酸铜 氯化钡 硝酸钙的电离方程式：,CuSO4,Cu2+SO42-,BaCl2,Ba2+ 2Cl-,Ca(NO3)2,Ca2+ 2NO3-,盐的定义： 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物,什么是盐？,小结：我们学了些什么?,电解质、非电解质、电离、电离方程式的书写、酸、碱、盐的定义，你都记住了吗？,1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质 2、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质 3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质 4、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质 5、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质 6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质,X,X,X,X,X,X,判断正误：,
