1、1第二节 几种重要的金属化合物 （第二课时）教学目的：1、以氢氧化铝为代表掌握两性化合物的化学性质。2、能从各个角度比较 Na2CO3、NaHCO 3 的性质。3、培养学生的观察能力；训练学生用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力；完善学生的实验能力和创造思维能力。教学重点：氢氧化铝的两性、Na 2CO3、NaHCO 3 的性质对比。教学过程：复习提问上节内容 板书2、氢氧化铝学生分组实验 3-7在试管里加入 10ml0mol/L 的 Al2(SO4)3溶液，滴加氨水生成白色沉淀，继续滴加直到不再产生沉淀为止。记录现象，写出化学方程式及离子方程式板书（1）制取Al2(SO4)3+6
2、NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH 4)2SO4Al3+3 NH3H2O=Al(OH)3+3NH 4+实验在浑浊水及含色素的水中加入刚制的白色胶状沉淀观察现象：板书氢氧化铝能吸附悬浮物及色素。学生分组实验 3-8 把上面实验中制得的 Al(OH)3沉淀分装在两支试管里，向一支试管里滴加 2mol/L 盐酸，向另一支试管里滴加 2mol/L NaOH 溶液边加边振荡，直至沉淀完全溶解。 观察并分析实验由直观的实验现象得出结论：Al(OH) 3 既可以与盐酸反应，又可以与NaOH 溶液反应，它是两性氢氧化物。板书（2）Al(OH) 3的两性Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al
3、(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O阅读 Al(OH) 3在治疗胃病中的作用。板书 Al(OH) 3可治疗胃病，中和过多的胃酸。（3）Al(OH) 3不稳定：2Al(OH) 3 Al2O3+3H2O 2导课我们下面研究几种重要的金属盐。板书三、盐1、碳酸钠和碳酸氢钠讲述出示碳酸钠和碳酸氢钠样品，请同学们归纳出它们的物理性质。介绍：碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打；碳酸氢钠俗名小苏打，厨房中能见到这两种物质。科学探究 碳酸钠和碳酸氢钠的性质（1） 碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性实验观察外观，滴入几滴水震荡，摸一下试管底部，有什么感觉？继续加水 10ml，用力震荡，有什么现象？在试管内加入 12
4、滴酚酞，各有什么现象？记录并交流 Na2CO3 NaHCO3 热 不明显 溶解较多 溶解较少 红色较深 红色较浅初步结论 溶解度较大 溶解度较大板书溶解性：Na 2CO3 NaHCO 3（2）Na 2CO3 和 NaHCO3的稳定性：实验加热碳酸钠与碳酸氢钠固体,用澄清石灰水检验有无二氧化碳生成 .3板书（ 2）受热分解 （碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热不稳定：）2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O（3） 碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反应。请同学们归纳写出化学反应方程式：板书（3）与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H 2ONaHCO3 + HCl
5、 = NaCl + CO2 + H 2O讨论 （1）如何理解碳酸钠比碳酸氢钠与盐酸反应要慢？（2）相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应放 CO2的量有何关系？消耗 HCl 的物质的量有何关系？讨论 1、如何鉴别 Na2CO3 、NaHCO 3 、NaCl 三种白色粉末？2、共同完成下表：碳酸钠 碳酸氢钠化学式 Na2CO3 NaHCO3俗名 苏打、纯碱 小苏打颜色、状态 白色粉末 无色晶体溶解性 大 小热稳定性 对热稳定 受热易分解与酸反应 能、慢 能、快与碱反应 不一定 能用途展示明矾晶体，阅读资料卡片。作业P54 1、2、7附板书设计：2、氢氧化铝（1）制取Al2(SO4)3
6、+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH 4)2SO4Al3+3 NH3H2O=Al(OH)3+3NH 4+（2）Al(OH) 3的两性Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O（3）Al(OH) 3不稳定：2Al(OH) 3 Al2O3+3H2O 三、盐1、碳酸钠和碳酸氢钠（1）碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性：Na 2CO3 NaHCO 3（ 2）受热分解 （碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热不稳定：）42NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O（3）与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H 2ON
7、aHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2O附课外阅读材料：侯德榜及侯氏制碱法侯德榜先生 1890 年 8 月 9 日生于福建省闽侯县坡尾村。曾就读于福州英华书院和沪皖两省路矿学堂，1910 年考入清华留美预备学堂，1913 年公费赴美留学，先后获得化学工程学学士、硕士和哲学博士等学位。1921 年应邀回国任职。建国后历任第一、二、三届全国人大代表、政协委员、中央经委委员。第一次世界大战期间，欧亚交通梗塞，我国所需纯碱由于均从英国进口，一时间纯碱非常短缺，一些以纯碱为原料的民族工业难以生存。1917 年，爱国实业家范旭东在天津塘沽创办永利碱业公司，决心打破洋人的垄断，生产出中
8、国造的纯碱。并于 1920 年聘请当时正在美国留学的侯德榜出任总工程师。 为了发展我国的民族工业，侯德榜先生于 1921 年毅然回国就任。他全身心地扑在制碱工艺和设备的改进上，最后终于摸索出了索尔维法的各项生产技术。1924 年 8 月，塘沽碱厂正式投产。1926 年，中国生产的红三角牌纯碱在美国费城的万国博览会上获得金质奖章。产品不但畅销国内，而且远销日本和东南亚。 最为难能可贵的是，在范旭东先生赞同下，侯德榜先生毅然将他摸索出的制碱方法写成专著，公诸于世。该书 1933 年由美国化学会出版，轰动了科学界，被誉为首创的制碱名著，为祖国争得了荣誉。 接着侯德榜先生为进一步提高食盐的利用率、改进
9、索尔维制碱法在生产中生成大量CaCl2废弃物这一不足，继续进行工艺探索。1940 年完成了新的工艺路线，其要点是在索尔维制碱法的滤液中加入食盐固体，并在 30 40 下往滤液中通入氨气和二氧化碳气，使它达到饱和，然后冷却到 10 以下，结晶出氯化铵(一种化肥)，其母液又可重新作为索尔维制碱法的制碱原料。新的工艺不仅提高了食盐的利用率(达 98%)，由于把制碱和制氨的生产联合起来，省去了石灰石煅烧产生 CO2和蒸氨的设备，从而节约了成本，大大提高了经济效益。1943 年，这种新的制碱法被正式命名为“侯氏联合制碱法”。 侯氏联合制碱法的化学反应原理：先将氨通入饱和食盐水而形成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解性较小的 NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH 4Cl2NaHCO3 煅烧 Na2CO3+H2O+CO2
