1、铝土矿,以三水合氧化铝、一水合氧化铝石等铝的氧化物为主，并包含高岭石、蛋白石、针铁矿等而成的混合物。常含镓。成分变化很大。常成豆状、块状、多孔状、或土状产出。是炼铝的最重要原料，也是提炼分散元素镓的主要来源,红宝石,含微量铬而呈不同色调红色的刚玉宝石。属高档宝石。以透明且呈微带紫色色调的鲜红色品种最为名贵。用焰熔法制备的合成红宝石除用作装饰品外，还广泛地用作精密仪器、钟表中的轴承和激光材料,绿宝石,除祖母绿和海蓝宝石外其他各种颜色绿柱石类宝石的统称。品种有金色绿宝石、玫瑰绿宝石、紫色绿宝石、暗褐色绿宝石等,蓝宝石,含铁和铊的刚玉宝石，属高档宝石。以微带紫的鲜蓝色品种最为名贵。用作个人装饰品。用
2、焰熔法制得的各色合成蓝宝石较为常见,刚玉,刚玉的化学成分为氧化铝，晶体常呈桶状、柱状，因含钛而呈蓝色。蓝色透明的刚玉叫蓝宝石。,三.铝的重要化合物：,（一）氧化铝（Al2O3）1.自然界存在：铝土矿、刚玉（天然的无色氧化铝晶体）,2.氧化铝的主要性质：,（1）物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很高。 （2）化学性质是典型的两性氧化物 不与水反应： 和酸反应：Al2O3 +6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 6H+=2Al3+ + 3H2O（Al2O3表现了碱性氧化物的性质）, 和碱反应：,Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2OAl2O3 + 2OH- 2A
3、lO2- + H2O （Al2O3表现了酸性氧化物的性质） 3.主要用途： （1）作耐火材料：制耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器等 （2）冶炼铝的原料： 2Al2O3 4Al + 3O2,电解,（二）氢氧化铝（Al(OH)3）,1.Al(OH)3的生成：实验1：硫酸铝溶液中滴加氨水现象：有白色胶状沉淀生成 化学反应：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O 2Al(OH)3+ 3(NH4)2SO4Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+,2.Al(OH)3的性质,（1）受热易分解2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O （2）具有两性实验2：在氢氧化铝中滴加盐酸在
4、氢氧化铝中滴加NaOH溶液Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2H2O （ Al(OH)3 既与酸反应，又与强碱溶液反应）,是典型的两性氢氧化物,离子反应方程式：,Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ +3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- +2H2O 思考1：如何从铝元素在周期表中的位置和它的原子结构特征来解释Al(OH)3的两性？,H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-,酸式电离 碱式电离,注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸（HAlO2）。 (2)氢氧化铝与酸碱反应时，弱
5、酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。,思考2,在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，会有什么现象？会发生那些反应？ 现象：有白色沉淀生成，又逐渐溶解，直至消失。 反应： Al3+ + 3OH- = Al(OH)3Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O 总反应：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O 练习：请用坐标图描述出Al(OH)3沉淀量与滴入NaOH溶液的关系。,沉淀（克）,Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O,思考3：,若将AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液中，振荡，会有什么现象？会发生那些反应？
6、现象：开始无沉淀析出，滴入一定量后有白色沉淀生成，且过量也不再溶解。 反应： Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O3AlO2- +Al3+ + 6H2O= 4Al(OH)3 练习：请用坐标图描述出Al(OH)3沉淀量与滴入AlCl3溶液的关系。,沉淀（克）,Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O 3AlO2- +Al3+ + 6H2O= 4Al(OH)3,（三）偏铝酸盐（NaAlO2）,通常易溶于水，可发生下列反应 （1）与强酸反应AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 如：在偏铝酸钠溶液中滴入盐酸 现象：首先生成白色沉淀，而后逐渐溶解。 反应： A
7、lO2- + H+ + H2O = Al(OH)3Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O,沉淀（克）,AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O,（2）与铝盐溶液反应,3AlO2- +Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)33NaAlO2 +AlCl3 + 6H2O = 4Al(OH)3+ 3NaCl （3）与CO2的水溶液反应：CO2少量时：2AlO2- +CO2 + 3H2O =2Al(OH)3+ CO32-CO2足量时：AlO2- +CO2 + 2H2O =Al(OH)3+ HCO3-,思考4： 若在盐
8、酸溶液中逐滴加入NaAlO2溶液，现象如何？会发生那些反应？,现象：开始无沉淀，滴入一定量后出现白色沉淀，过量也不再溶解。 反应： AlO2- +4 H+ = Al3+ + 2H2O 3AlO2- +Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3 练习：请用坐标图描述出Al(OH)3沉淀量与滴入NaAlO2溶液的关系。,沉淀（克）,AlO2- +4 H+ = Al3+ + 2H2O 3AlO2- +Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3,思考5： 若在AlCl3溶液中滴入氨水或在氨水中滴入AlCl3溶液，现象是否相同？会发生什么反应？为什么？,现象：生成白色沉淀，滴入过量也不溶解。 反应：
9、Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+ 注：NH3H2O 是弱碱，不能使Al(OH)3溶解。 练习：请用坐标图描述出Al(OH)3沉淀量与滴入NH3H2O溶液的关系。,（现象相同,反应也相同。）,沉淀（克）,Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+,硫酸铝钾,又称“白矾”、“钾明矾”、“明矾” 。硫酸钾和硫酸铝的含水复盐。无色透明晶体，有酸味。溶于水，水解时生成氢氧化铝胶状沉淀。用作媒染剂和净化剂。化学工业中用于炼铝和制造钾肥等。,（四）硫酸铝钾（ K Al(SO4)2 ),复盐 由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐。K Al(SO4)2=
10、K+ + Al3+ + 2SO42- 明矾：K Al(SO4)2 12H2O 十二水合硫酸铝钾K2SO4Al2(SO4)324H2O 性质：无色晶体，溶于水并与水反应， 有胶状的Al(OH)3生成，可吸附水里杂质。 用途：可作净水剂。,小结：,OH-过量,H+过量,OH-,H+,OH-过量,（一） 重要的化学反应：1.铝溶于强酸、强碱溶液：2Al +2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H22Al + 6 H+ = 2Al3+ + 3H2量的关系：2Al 3H22mol 3mol （ 制等量的氢气时哪个消耗原料最少？）,四. 镁、铝及其化合物的有关 计算：,2.铝盐与强碱溶液反应：,
11、Al3+ + 3OH- = Al(OH)3Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O设 Al3+ n mol ， OH- m mol 13 时, 部分或完全沉淀，当 nm 14 时, 沉淀全部溶解，介于1/4 1/3之间时，沉淀部分溶解。,3.偏铝酸盐与强酸溶液反应：,AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAlO2- +4 H+ = Al3+ + 2H2O 设 AlO2- 为 a mol ， H+ 为 b mol 11时，部分或完全沉淀， 当 ab 14时，沉
12、淀全部溶解，1/4 a/b 1/1时，沉淀部分溶解。,（二）有关过量问题的计算：,1.已知两种反应物的量，求沉淀的量。例1. 150ml 1mol/L的AlCl3溶液和240ml2mol/L的NaOH溶液混合，能生成Al(OH)3多少克？,2.已知一种反应物的量和沉淀量，求另一反应物的量。例2. 把0.69gNa投入500ml、0.1mol/L的AlCl3溶液中，有0.78g白色沉淀生成，再投入多少克Na可使沉淀恰好完全溶解？,例3. 向10ml 0.2mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入某浓度的Ba(OH)2溶液，测 得滴加15ml与滴加45ml时所得沉淀等 量，求Ba(OH)2的物质的量浓
13、度。,巩固练习：,1.若将金属钠投入到AlCl3溶液中，可能 会产生那些现象？会发生那些反应？写出离子反应方程式。 现象：钠在液面上迅速游动，逐渐消失同时产生气体，溶液中有白色沉淀生成，可能会再溶解。 反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + H2 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O,2. 若在MgCl2和AlCl3混合液中滴入 NaOH溶液，会有什么现象？发生那些反应？写出离子反应方程式。用坐标图描述出沉淀量与滴入NaOH溶液的关系。,现象：开始有白色沉淀，逐渐增多，最后部分溶解。 反应：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2Al3+ + 3OH- = Al(OH)3Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O,沉淀（克）,3 将等物质的量的两种氧化物溶于100ml硫酸，而后逐滴加入1.00mol/L的NaOH溶液。当加入的NaOH体积V1=50ml时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加。当NaOH的体积V2=650ml时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V3 750 ml时，沉淀量不再改变。 （1）最初加入的50mlNaOH溶液的作用是什么？ （2）计算所用硫酸的浓度。 （3）试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。 （2001年高考题）,
