1、2007 届高三第四次质量检测化学试卷 第 1 页 共 6 页2007 届高三第四次质量检测化学试卷时量：90 分钟 分值：100 命题制卷：方罗平可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 Cu: 64 Ba: 137一、选择题（共 16 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分）1、下列气体既能用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是A、CH 4 B、Cl 2 C、SO 2 D、NH 32、国际上已禁止使用以石棉为原料的民用产品，以避免人吸入石棉纤维而诱发肺病。某石棉的化学式可表示为：Ca 2MgxSiy
2、O22(OH)2 ，式中 X，Y 的值分别为A、8、3 B、5、8 C、3、8 D、8、53、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法恰当的是A、CO 2气(CO)，通入适量的 O2并点燃B、C 2H6气(C 2H4)，通入适量的 H2，在一定条件下加成C、CO 2气(HCl)，用饱和 Na2CO3溶液洗气D、H 2S 气(HCl)，用饱和 NaHS 溶液洗气4、下列各组物质中，都属于含极性键的非极性分子，且原子最外层都能达到 8 电子稳定结构的是A、CO 2 ，CCl 4 B、SiO 2，CS 2 C、C 2H2，CH 4 D、AlCl 3，CaCl 25、25时，1L 某溶液中由水电离出来的
3、 H 为 10-12mol，则该溶液中一定不能大量存在的离子是A、SO 42- B、NO 3- C、HCO 3- D、NH 4+6、下列物质的熔沸点高低顺序正确的是A、金刚石 晶体硅 碳化硅 B、CH 4 CBr4 CI4 C、NaCl MgO H 2O D、H 2O NH3 PH37、下列离子方程式书写正确的是A、向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至 Al3+ 恰好完全沉淀：Al3+ 2SO 42 + 3OH- + 2Ba2+ 2BaSO 4 + Al(OH) 3B、向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至 SO42 恰好完全沉淀：Al3+ SO 42 + Ba2 + 4OH BaSO 4
4、+ AlO 2 + 2H2OC、向 FeI2溶液中通入 Cl2至 I恰好完全被氧化： 2I + Cl2 I 2 + 2ClD、向 FeI2溶液中通入 Cl2至 Fe2+ 恰好完全被氧化：2I + Cl2 2Fe 3+ + 2Cl8、硫代硫酸钠可作脱氯剂，已知 25.0ml 0.100mol/L Na2S2O3溶液恰好把 224ml（标准状况）Cl 2完全转化为 Cl ，则 S2O32将转化成A、S 2 B、S C、SO 32 D、SO 429、可逆反应：CO(g)+NO 2(g) CO2(g)+NO(g)；H226KJmol -1， 达到平衡后，若只改变下列条件不能使反应速率加快的是A、充入
5、NO2 B、缩小容器容积 C、升高温度 D、充入 N2，保持容器容积不变10、已知具有立体构型的 BiI63中含有 6 个 BiI 键，则 BiI63的空间构型可能是A、四面体 B、六面体 C、八面体 D、十二面体2007 届高三第四次质量检测化学试卷 第 2 页 共 6 页11、一定量的盐酸跟过量的镁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 NaOH 固体 NaCl 溶液 NH 4Cl 溶液 CH 3COONa 固体A、 B、 C、 D、12、将 SO2通入 CuSO4和 NaCl 浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7，C
6、u：64.3，SO 2在上述反应中的作用是A、酸 B、漂白剂 C、还原剂 D、氧化剂13、某溶液中可能含有 Na2CO3、NaHCO 3、MgCl 2和 BaCl2中的一种或几种，向该溶液中加入 NaOH 溶液出现白色沉淀，若加稀硫酸也出现白色沉淀，并放出气体，下列判断正确的是A、肯定会有 BaCl2 B、肯定会有 MgCl2 C、肯定会有 Na2CO3 D、不能确定是否含有 NaHCO314、20时，H 2S 的饱和溶液物质的量浓度为 0.1mol/L，其电离方程式为：H 2S H HS ，HS H S 2，若要溶液的 pH 增大，同时 c（S 2）也增大，可采取的措施是加入适量的水；加入适
7、量的 Na2S 固体；加入适量的 NaOH 固体；通入适量的 SO2气体。A、 B、 C、 D、15、对于反应 A（s）2B（g） 3C（g） ；H0，C跟外界条件 X，Y 的关系如右图所示下列16、0.1mol/L 盐酸分别跟 20ml NaOH 溶液和 20ml 氨水反应，当 pH 均恰好达到 7 时，二者都消耗了20ml 盐酸，这表明该 NaOH 溶液和氨水的关系是A、C（NaOH） C（氨水） B、C（NaOH） C（氨水）C、C（NaOH） C（氨水） D、pH 相同二、实验题（本题包括一小题，共 10 分）17、 （10 分）二氯化硫（SCl 2）是一种用途极为广泛的化学原料，其熔
8、点是-78，沸点为 59，密度为 1.638g/cm3，遇水易分解。二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl 2） 。A B C DC0结论正确的是A、Y 表示温度，X 表示压强，且 Y3Y 2Y 1B、Y 表示压强，X 表示温度，且 Y3Y 2Y 1C、X 表示压强，Y 表示温度，且 Y1Y 2Y 3D、X 表示温度，Y 表示压强，且 Y1Y 2Y 32007 届高三第四次质量检测化学试卷 第 3 页 共 6 页A溶液（1）请用图示装置组合由氯气与硫反应（Cl 2S SCl2）合成二氯化硫的实验装置，其顺序为（装置可重复使用）（ ） （ ） （ ） （ ） D（D 为收集二
9、氯化硫的装置） ，并指明除 A、B、D外，其他装置中盛放的药品是：_。（2）为了得到较为纯净的二氯化硫及避免环境污染，应在 D 后增加一个装置，请画出该装置简图并指明所盛放的试剂。_。（3）实验开始前先在 A 中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是：_。（4）实验时，A 装置需加热至 6080，最好采用_加热（填加热方法） ；如何防止 D 中液体挥发_。（5）近年来人们将 Li 与 SOCl2组成高性能 Li/SOCl2电池，电池的总反应：4Li 2SOCl 2 4LiClS SO 2，其正极反应为：_。三、填空题（本题包括三小题，
10、共 27 分）18、 （12 分）下表是三个不同短周期部分元素的原子半径及主要化合价：元素代号 W R X Y Z原子半径/nm 0.037 0.157 0.066 0.070 0.077主要化合价 +1 +1 -2 -3、+5 +2、+4试根据你推出的元素回答下列问题：（1） 五种元素中原子半径最大的元素在周期表中位于_。（2） Y 的原子结构简图为_，4 价的 Z 与 X 形成的化合物的电子式为_，该化合物属于_分子（填“极性”或“非极性” ） 。（3） Z 的单质与 Y 元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_。（4） W、X、Y、Z 四种元素能形成三种 10 电子分子，这些分子
11、中最稳定的是_（填化学式） ；这四种元素形成无机酸式盐与足量 NaOH 溶液共热的离子方程式为_。（5） 某物质 A 经测定只含 Y、W 两元素，且 Y 和 W 的质量比总是大于 14：3，A 的组成可能是_。（填物质的化学式，只举出一种情况即可）19、 （7 分）A、B、C、D、E、F 六种物质中除 D 为单质外，其余均是常见化合物，E 和 F 的水溶液均呈碱性，它们的转化关系如下图所示。请回答下列问题：B溶液CDF2007 届高三第四次质量检测化学试卷 第 4 页 共 6 页（1）A、C、D 的化学式：A_ C_ D_。（2）写出 E 转化为 F 的化学方程式：_。（3）某单质 R 能与
12、B 发生置换反应，写出该反应的化学方程式_。20、 （8 分）科学家从化肥厂生产的（NH 4） 2SO4中检出组成为 N4H4（SO 4） 2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以 SO42 和 N4H44 两种离子形式存在，植物的根系极易吸收 N4H44 ，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的 N4（g）分子，N 4分子不能被植物吸收。请回答下列问题：（1） N4和 N2的关系正确的是_（填序号） 。A、同种单质 B、同位素 C、同分异构体 D、同素异形体（2）N 4H4（SO 4） 2 _（填“能”或“不能” ）和草木灰混合施用。（3）已知白磷、NH 4 、N 4H44 的空间构型均为四面
13、体，NH 4 的结构式为 （“ ”表示共用电子对由 N 原子单方面提供） ，白磷的结构式为： 请画出 N4H44 的结构式_。（4）已知断裂 1molNN 键吸收 167 KJ 热量，生成 1mol N N 键放出 942 KJ 热量。则 N4（g）2N 2（g） ；H_。四、计算题（本题包括二小题，共 15 分）21、 （9 分）向 Ba（OH） 2和 NaOH 的混合稀溶液中通入足量的 CO2气体，生成的沉淀的物质的量（n）和通入 CO2气体体积（V）的关系如图所示，试回答：（1） a 点之前发生反应的离子方程式为：_ _。（2） a 点到 b 点之间发生反应的离子方程式是：_ _， _
14、_。（3） c 点的 CO2体积是_L（4） 混合稀溶液中 Ba（OH） 2和 NaOH 的物质的量之比为_。22、 （6 分）硝酸工业尾气中氮的氧化物（NO、NO 2）是主要污染物之一。可用以下方法进行治理，其主要原理可表示如下：2NO 22NaOH NaNO3 NaNO2H 2O NO2 NO2NaOH 2NaNO2H 2O在标准状况下，a L NO2（其中 N2O4占体积分数为 20）和 b L NO 的混合气体恰好被200mLNaOH 溶液完全吸收。（1） 欲保证工业尾气全部被吸收，求 a：b 的取值范围。（2） 求 NaOH 溶液的物质的量浓度。（3） 在标准状况下，若有 2.016
15、 L 氮氧化物的混合物恰好与 50mL 2.0mol/L 的 NaOH 反应完全，B溶液E2007 届高三第四次质量检测化学试卷 第 5 页 共 6 页且生成 NaNO2和 NaNO3的物质的量之比为 4：1，求混合气体中 N2O4和 NO2的气体体积比。 姓 名 班 级 学 号 17 （10 分）（1） （ ） （ ） （ ） （ ） D _ _。（2）_ _。（3）：_ _。（4）_ ； _ _ _。（5）_ _。三、填空题（本题包括三小题，共 27 分）18 （10 分） _ _。 _ _ _， _ _， _ _。 _ _。 _ _ _；_ _。 _ _。2007 届高三第四次质量检测化
16、学答题卡贴条形码区（正面朝上，切勿贴出虚线方框） 此方框为缺考考生标记，由监考员用2B 铅笔添涂正确填涂示 例 一、选择题（本题包括 16 小题，共 48 分） （请用 2B 铅笔填涂）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16A A A A A A A A A A A A A A A AB B B B B B B B B B B B B B B BC C C C C C C C C C C C C C C CD D D D D D D D D D D D D D D D二、实验题（本题包括一小题共 10 分） （请用 0.5 毫米黑色墨水签字笔书写）2007
17、 届高三第四次质量检测化学试卷 第 6 页 共 6 页19 （7 分）（1）A_ _ 。C_ _ 。D_ _。（2） _ _。（3）_ _。20 （10分） _ _。 （2） _ 。（3）_ _。（4）H_ _。（5）_ _。21、 （9 分） _ _。 _ _，_ _。 _ _。 _ _ _。请在各题目的答题区域内作答, 超出黑色矩形边框限定区域的答案无效四、计算题（本题包括二小题，共 15 分）（请用 0.5 毫米黑色墨水签字笔书写） （共 42 分）请在各题目的答题区域内作答, 超出黑色矩形边框限定区域的答案无效2007 届高三第四次质量检测化学试卷 第 7 页 共 6 页22、 （6
18、分） （写出计算过程）解： 2007届高三第四次质量检测化学答案一、选择题（3 分16 题，共 48 分，每题只有一个正确选项） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16A A A AB B BC C C C CD D D D二、实验题（本题包括一小题，共 10 分）17 （10分） （1） （ B ） （ C ） （ C ） （ A ） D 两个 C 中依次为饱和食盐水和浓硫酸 。（2）盛有碱石灰的干燥管（或 U 型管）图略 。（3）增加气体和固体的接触面积，提高反应速率。（4）水浴（附温度计） ； 将 D 装置置于冷（冰）水中 。（5）2SOCl 2+4
19、e=SO2+S+4Cl 。三、填空题（本题包括三小题，共 27 分）请在各题目的答题区域内作答, 超出黑色矩形边框限定区域的答案无效+7 2 52007 届高三第四次质量检测化学试卷 第 8 页 共 6 页18. （10 分） 第三周期 A 族。 _ _ _， O C O， 非极性 。 C+4HNO 3（浓） CO2+4NO 2+2H 2O。 H 2O ； NH4+HCO3-+2OH- NH3+2H 2O 。 N 2 和 NH3 或 N2H4 和 NH3 等 。19. （7 分）（1）A H2O 。C Na2O2 。D O2。 （2） Na2CO3+Ca（OH） 2=CaCO3+2NaOH。（
20、3）2Mg+CO 2 点 燃 2MgO+C 。20 _ D _。 （2） _ 不能 。 (3) （4）H 882KJ/moL。（5）8NH 3 + 4CsOH = N4 + 4CsNH2 + 6H2 + 4H2O 。21、 （9 分） Ba2+2OH-+CO2 = BaCO3+H 2O。 2OH - + CO2 = CO32- + H2O， CO2+CO32-+H2O = 2HCO3-_。 _ 15 _。 _ 1:1 _ _。22、 （6 分） （写出计算过程）解： a:b5:6 (1.2a+b) / 4.48 mol/L 1：5四、计算题（本题包括二小题，共 15 分）（请用 0.5 毫米黑色墨水签字笔书写） （共 42 分）
