1、1化学反应速率和化学平衡学习目标1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2.了解化学反应的可逆性3.了解化学平衡的建立过程。了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算4.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律5.理解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域的重要作用重点1.反应速率的定量表示方法2.了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算3.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律难点理解外界条件（浓度、温度、
2、压强、催化剂等）对化学反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律学法指导记住反应速率的计算公式会计算速率；在理解有效碰撞理论的基础上理解外界条件对反应速率的影响；在理解勒夏特列原理的基础上会判断改变外界条件时平衡移动的方向自学引导学生课前必一、自主学习：（请同学们认真阅读课本 16-37 页和导学案 6-13，你一定能完成下列问题）1. 化学反应速率：数学表达式为 。式中的c 表示物质的量浓度的变化；t 表示变化的时间，则化学反应速率 的常用单位为 ；c =n/t； 同一反应里，用不同物质浓度变化来表示反应速率时，其数值之比等于 _ 化学反应速率指某段时间内的平均速率而不是某时
3、刻的及时速率。2. 影响化学反应速率的因素（1）内因：化学反应速率是由反应物的 决定的 （2）外因：主要是指 、 、 、 2须完成及其他因素，如光辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等等。总之，向反应体系输入能量，都有可能改变化学反应速率。 浓度：在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率 ， 固体和纯液体的浓度为常数 1，改变它们的量浓度不变不影响速率。增大反应物浓度能_单位体积内的活化分子数目，从而增加有效碰撞的几率使反应速率加快。但不能改变活化分子百分数。 压强：对有 参加的化学反应而言，在温度一定时，对一定量气体，增大压强就会使 缩小，使气体 增大，化学反应速率 。若减小压强，气
4、体体积扩大，气体反应物浓度就减小，化学反应速率也减小。改变体积改变压强实际上是通过浓度的改变来改变反应速率的。所以也只是增大了单位体积的活化分子数目，并没有改变活化分子百分数。 温度升高，化学反应速率 ，一般的说，温度每升高 10，反应速率增大到原来的 2-4 倍。升高温度，无论是吸热反应还是放热反应，速率 。升高温度能使反应物分子的能量_,使单位体积的活化分子的数目和活化分子百分数都_.催化剂能 化学反应速率，但不能使本来不会发生的反应变为可能。催化剂改变反应过程，只是反应前后的质量与组成 。催化剂能够降低反应所需的活化能，所以能使单位体积的活化分子数目和活化分子百分数都_,加快反应速率。催
5、化剂能成千上万倍加快反应速率。对反应速率的影响：催化剂温度浓度（压强）3. 外界条件对正逆反应速率的影响升温，V 正、V 逆一般均_，吸热反应增加的倍数_放热反应减小的倍数；降温，V 正、V 逆一般均_，吸热反应减小的倍数_放热反应减小的倍数。加压对有气体参加的反应，V 正，V 逆均_，气体体积之和大的一侧增加的倍数_气体体积之和小的一侧增加的倍数；降压，V 正 V 逆 均_，气体体积之和大的一侧减小的倍数_气体体积之和小的一侧减小的倍数。增加反应物的浓度，V 正 急剧_，V 逆 逐渐_。加催化剂可同倍的_V 正、V 逆。二、自主练习：（通过自学，相信自己能解决下列问题）31.反应 4 3NH
6、（气）5 2O（气） 4NO（气）6 OH2（气）在 10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为-C(A) (NH3)=0.0100mol.L-1.s-1 (B) v (O2)=0.0010mol.L-1.S-1(C) v (NO)=0.0010mol.L-1.s-1 (D) (H2O)=0.045mol.L-1.s-12.已知 2SO2+O2=2SO3，若反应速率分别用 v（SO 2） 、 v（O 2） 、 v（SO 3）表示，则下列式子正确的是（ ）A、2v（SO 3）=v（O 2） B、
7、v（SO 2）=v（O 2）=v（SO 3）C、1/2v（SO 2）=v（O 2） D、v（O 2）=2v（SO 2）3.在 m A + n B p C 的反应中，m、n、p 为各物质的计量数。现测得 C 每分钟增加 a mol/L，B 每分钟减少 1.5a mol/L，A 每分钟减少 0.5a mol/L，则m：n：p 为A、2：3：2 B、2：3：3 C、1： 3：2 D、3：1：24.在 10时某化学反应速率为 0.1 mol/(Ls)，若温度每升高 10反应速率增加到原来的 2 倍。为了把该反应速率提高到 1.6 mol/(Ls)，该反应需在什么温度下进行（ ）A、30 B、40 C、
8、50 D、605.某温度时，图中曲线 X，Y，Z 是在 2L 容器中X，Y，Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析，该反应的化学方程式为 _ ；反应从开始计时，2 分钟内 Z 的平均反应速率为_ 。三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决4独立思考合作探究例题 1.下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出 H2速率最快的是（ ）编号 金属（粉末状） （mol） 酸的浓度及体积 反应温度)ABCDMg，0.1Mg，0.1Fe，0.1Mg，0.16 molL-1 硝酸 10mL3 molL-1 盐酸 10mL3 molL-1L 盐酸10mL3 molL-
9、1 硫酸 10mL60606060思维导引金属与酸放氢气实质上是与酸中的氢离子反应例题 2.容积固定的 2L 密闭容器中进行的某一可逆反应A（气）+2B（气） 2C（气） 以 B 的物质的量浓度改变表示的反应速度 正 ， 正 、 逆 与时间的关系图如所示。已知反应速率 的单位为 molL-1s-1，则图中阴影部分的面积可表示（ ） 。A.A 的物质的量浓度的减少 B.B 的物质的量浓度的减少C.C 的物质的量增加 D.B 的物质的量减少思维导引可以把图形无限地分割近似认为分割成的每个小图形都是一个小矩形思考每个小矩形的意义。巩固1已知反应 A+3B 2C+D 在某段时间内以 A 的浓率变化表示
10、的化学反应速率为5练习，则此段时间内以 C 的浓率变化表示的化学反应速率为A05mol/L B C2mol/L D3 mol/L2一般都能使反应速率加快的方法是（ ） 。升温；改变生成物浓度；增加反应物浓度；加压（A） （B） （C） （D）3. 一定条件反应 N2+3H2=2NH3 达平衡,当单独改变下述条件后有关叙述错误的是 A.加催化剂,V(正)和 V(逆)都发生变化,且变化的倍数相等B.加压,V(正)和 V(逆)都增,且 V(正)增加倍数大 V(逆)增加倍数C.降温,V(正)和 V(逆)都减少,且 V(正)减少倍数大 V(逆)减少倍数D.增加N2,V(正)和 V(逆)都增大,且 V(正)增加倍数大 V(逆)增加倍数学习体会
