1、1化学平衡学习目标1.知道化学平衡常数的表达式及其表示的意义2.知道转化率的表达式，并能进行简单的计算重点 化学平衡常数的表达式；转化率的简单计算难点 化学平衡常数有关计算学法指导1.通过化学平衡的表达式理解化学平衡的意义与可逆反应进行的限度的关系；2.识记化学平衡计算的一般步骤：写出方程式找出三个时刻的量（起始时 转化的 平衡时）且转化量永远符合计量数之比（可根据计量数设一个未知数）再通过题中的已知条件找出等式计算出想求的量自学引导学生课前必须完成一、自主学习：（请同学们认真阅读课本 28-30 页及全解，你一定能完成下列问题）1.化学平衡常数：_2.化学平衡常数的表示方法对于一般的可逆反应
2、：mA（g）+ n B（g） p C（g） + q D（g） 。其中m、n、p、q 分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数可以表示为：k=_3.化学平衡常数的意义（1）平衡常数的大小只随_的改变而改变。与反应物或产物的浓度_平衡常数表示的意义：可以推断反应进行的程度。K 越大，正向反应进行的程度_，反应物转化率_.K 越小，正向反应进行的程度_，反应物转化率_.4. 对于一般的可逆反应：mA（g）+ n B（g） p C（g） + q D（g） 。其中 m、n、p、q 分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数。在一定温度下的任
3、意时刻，反应物浓度和生成物浓度有如下关系 Qc=cp(C)cq(D)/ cm(A) cn(B)叫该反应的浓度商。2QcK,v(正)_v(逆),反应向_方向进行Qc=K,v(正)_v(逆),反应_5.转化率若定义某反应物 M 在可逆反应中的转化率为：M 的转化率= ( ) 100%( )那么如果 M 的转化率不再随时间而改变，也证明可逆反应_。二、自主练习：（通过自学，相信自己能解决下列问题）1.在某温度时，将 H2和 I2各 0.1mol 的气态混合物充入 10L 的密闭容器中充分反应，达到平衡后，测得 c（H 2）=0.0080mol/L（1）求该反应的平衡常数（2）在上述温度下，该容器中若
4、通入 H2和 I2蒸气各 0.20mol，试求达到平衡状态时各物质的浓度 （要求写解题过程）2、在密闭容器中，将 2.0molCO 和 10mlH2O 混合物加热到 800，达到下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.0 求 CO 转化为 CO2的转化率33.已知可逆反应 2NO(g) N2(g)+02(g)。该反应的平衡常数表达式为 。若在某温度下达到平衡时 c(N2)=0.05molL-1，C(O 2)=0.05molL-1，c(NO)=0.00055molL-1 该反应的平衡常数为_。保持温度不变，将容器体积缩小一半，则平衡常数为_；三、你还有哪些不会的问题
5、，请提出来让老师和同学帮你解决独立思考合作探究例题 1. x、y、z 都是气体，反应前 x、y 的物质的量之比是 1:2，在一定条件下可逆反应 x+2y 2z 达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时 x 的转化率A.80 B. 20C.40 D.60 例题 2.已知在 450时，反应 H2（g）+I 2（g） 2HI（g）的 K 为 50，由此推断出在 450时，反应 2HI（g） H2（g）+I 2（g）的化学平衡常数为 A、50 B、0.02 C100 D 无法确定巩固练习1.已知一氧化碳与水蒸气反应为：CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g)在 4
6、27时的平衡常数为 9.4.如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是 0.01mol/L,计算一氧化碳在此条件下的转化率（要求写计算过程）42.在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡 H2（g）+I 2（g） 2HI（g） 。已知 H2和 I2的起始浓度均为 0.10mol/L，达平衡时 HI 的浓度为0.16mol/L.若 H2和 I2的起始浓度均为 0.20mol/L 时，则平衡时 H2的浓度（mol/L）是（ ）A.0.16 B.0.08 C.0.04 D.0.023. 将 4molA 气体和 2molB 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g) + B(g) 2C(g)，若经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6molL-1，现在有以下几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3molL-1s-1 用物质 B表示的反应的平均速率为 0.6molL-1s-1 2s 时物质 A 的转化率为 70% 2s时物质 B 的浓度为 0.7molL-1，其中正确的是 A B C D 学习体会
