1、1铝铁等金属的化学性质学习目标1、掌握铝、铁等金属的主要性质。2、知道铝的两性，能描述铝与酸、碱反应的实验现象，并会书写反应的化学方程式。3、了解铝铁等金属在自然界中的存在形态及用途。重点金属铝、铁的化学性质难点金属铝的化学性质学法指导通过对铝、铁性质的学习，及与金属钠性质的对比，明确金属的还原性不同，与同一物质反应时的现象及反应产物也不同。而且并非所有金属都只能与酸反应。会分析发生反应的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法。自学引导学生课前必须完成一、自主学习：（请同学们认真阅读课本 48-51 页，你一定能完成下列表
2、格。能用化学方程式表示的用化学方程式表示）金属化学性质钠 镁 铝 铁与 O2反应与水反应与酸反应与碱反应与盐反应金属活泼性金属活泼性逐渐（ ）还原性逐渐 （ ）二、自主练习：（通过自学，相信自己能解决下列问题）1将铁片分别放入下列溶液中，充分反应后溶液的质量（不包括固体）比反应前减2轻的是： （ ）A 硫酸铜溶液 B 稀硫酸 C 氢氧化钠溶液 D 氯化钠溶液2下列说法正确的是：（ ）A常温下，镁铝表面能生成一层致密的氧化膜，保护内层的金属不被继续氧化B未打磨的铝箔因表面有氧化膜，因此在空气中加热后不能燃烧，若将氧化膜去 除后再加热，则可在空气中燃烧C在化学反应中，由于铝原子能失去三个电子，而钠
3、原子只能失去一个电子，所 以铝的还原性比钠强D因铜是不活泼金属，故即使在潮湿的空气中也不会被腐蚀。3下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是 （ ）A盛放食醋 B烧开水 C用金属丝擦洗表面的污垢 D用碱水洗涤三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决独立思考合作探究探究 1 在点燃镁条前，常用砂纸打磨，这样点起来更容易。铝的情况是这样吗？为什么？发散思维：活泼金属在空气中易与 反应，表面生成一层氧化膜。有的氧化膜 ，不能保护内层金属，如铁表面的 ，主要成分为 ；而有的氧化膜 ，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等。并且除此之外，它们还能被 、 等具有 性的物质所氧化。因为这些
4、金属元素原子最外层电子 ，单质往往表现出 性。探究 2 铁不能于冷、热水反应，但能否与水蒸气反应呢？试设计实验进行验证。【活动用品】3 支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯等【活动内容】设计实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应。3【引导探究】根据所阅读的资料，思考以下几个问题：1、该装置应包括哪几个部分？ 2、生成的气体如何收集和检验？【讨论得出结论】实验装置应包括 、 、 。【展示评价】讨论实验方案，挑出一套比较规范且操作简单的设计。【结论】选择 套装置比较合适。【学生讨论】其他方案存在什么问题？ 【思考】铁与水的反应中，如果将实验中的还原铁粉换成铁片或铁钉，反应能否发生？探究 3 观察实
5、验 3-4 分析，活动性位于氢前的金属只能与酸反应而不能于碱反应吗？写出上述反应的现象及化学方程式。是离子反应的写出离子方程式，是氧化还原反应的，指出氧化剂于还原剂。【应用】铝制容器不宜盛装哪些物质？巩固练习1下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（ ）A、Al 是地壳中含量最多的元素B、Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 C、Al 箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D、 Al 箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的 Al 并不滴落2若 在 加 入 铝 粉 能 放 出 H2的 溶 液 中 ， 分 别 加 入 下 列 各 组 离 子 ， 肯 定 不 能 共
6、 存 的 （ ）A Fe 3+、NO 3 、Cl 、Na + BBa 2+、Mg 2+、HCO 3 、AlO 2CNO 3 、Na +、K +、CO 32 DNO 3 、K +、AlO 2 、OH 3选择适当的方法除去下列物质中的杂质，写出有关反应的离子方程式：1 2 3 4Fe(Al) 方法： 离子方程式： Cu(Al) 方法： 离子方程式： 4已知铝既能与酸反应产生氢气，又能与碱溶液反应产生氢气，若取等质量的铝粉分别与足量的稀盐酸和 NaOH 溶液反应，所得氢气的体积在同样条件下相比（ ）A.与酸反应产生氢气多 B.与碱反应产生氢气多C.一样多 D.不知道铝粉的质量，无法比较5用铝箔包装
7、0.1 mol 金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集的气体为（标准状况下） （ ）A.O2和 H2的混合气体 B.1.2 L H 2 C.大于 1.12 LH2 D.小于 1.12 L 气体学习体会达标测试1某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能大量共存的离子组是（ ）A.Cl-、Mg 2+、K +、SO 42- B.NH 4+、Cl -、Na +、Ba 2+C.SO42-、Cl -、CO 32-、Na + D.HCO 3-、K +、NH 4+、SO 42-2某课外活动小组做如下实验：往一铝制的易拉罐内充满 CO2，然后往罐内注入足量的 N
8、aOH 溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，他们发现罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起。（1）罐壁内凹而瘪的原因是，反应的化学方程式是 。（2）罐壁再鼓起的原因是，有关的化学方程式是 。（3）如果用薄铁金属制易拉罐，做上述实验时，出现的结果是 。3下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.钠和冷水反应 Na+2H2ONa +2OH-+H2 B.金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH-AlO 2-+H25C.金属铝溶于盐酸中 2Al+6H+2Al 3+3H2 D.铁跟稀硫酸反应 2Fe+6H+2Fe 3+3H24某无色透明的溶液，能跟金属铝反应放出氢气。依据反应后铝元素存在的状态
9、，判断下列离子中哪些在反应前后的溶液里始终可以大量存在？需要做出判断的离子是：Mg 2+、Cu 2+、Ba 2+、H +、Ag 、SO 42-、SO 32 、CO 32-、OH -、Cl -（已知 Ba 的金属活泼性大于 Al）（1）当生成 Al3+且有金属铝剩余时，可能存在的离子是 。（2）当生成 AlO2-且有金属铝剩余时，可能存在的离子是 。5结合探究 2 铁于水蒸气反应的实验图 1，回答下列问题：（1）写出该反应的反应方程式： ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是 。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，为什么？ 。（5）干燥管中盛装是的物质是 ，作用是 。（6）试管中收集气体是 ，如果要点燃该气体，则必须对该气体进行 ，方法是 ,这一操作的目的是
