2018-2019学年高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡检测（打包7套）新人教版选修4.zip

- 1 -第 1 节 水溶液1．下列说法中，正确的是( )A．在任何条件下，纯水的 pH 都等于 7 B．在任何条件下，纯水都呈中性C．在 95 ℃时，纯水的 pH 大于 7D．在 95 ℃时，纯水中 H＋ 的物质的量浓度[H ＋ ]小于 10－7 mol·L－1答案：B2．常温下，在 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中，水的离子积是( )A．1.0×10 －14 B．1.0×10 －13C．1.32×10 －14 D．1.32×10 －15解析：水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。常温下， KW＝1.0×10 －14 。答案：A3．下列说法正确的是( )A．pH” “”“7，⑥pH＝7。(4)⑤混合后氨水过量，溶液呈碱性。答案：(1)⑥ ②③④ (2) (3) (4)B- 1 -第 1 课时 弱电解质的电离1．下列物质中，属于弱电解质的是( )A．氯化氢 B．氢氧化钠C．一水合氨 D．酒精解析：氯化氢、NaOH 为强电解质，酒精为非电解质，NH 3·H2O 为弱电解质。答案：C2．下列事实可以表明醋酸是弱电解质的是( )A．醋酸能与水任意比例互溶B．醋酸溶液的导电能力比盐酸弱C．醋酸溶液中存在醋酸根离子、氢离子D．常温下，1 mol·L －1 的醋酸中[H ＋ ]约为 0.01 mol·L－1解析：A.能否溶于水与电解质强弱无关，故 A 错误；B.导电能力强弱与离子浓度大小有关，与电解质的强弱无关，故 B 错误；C.醋酸溶液中存在醋酸根离子、氢离子，说明醋酸发生了电离，其电离程度不知道，无法判断电解质的强弱，故 C 错误；D.常温下 1 mol·L－1 醋酸溶液的[H＋ ]约为 0.01 mol·L－1 ，氢离子浓度小于醋酸浓度，说明醋酸部分电离，则证明醋酸是弱电解质，所以 D 选项是正确的。答案：D3．稀氨水中存在着下列平衡：NH 3·H2O NH ＋OH － ，若要使平衡向逆反应方向移动，＋ 4同时使[OH － ]增大，应加入的物质或采取的措施是( )①NH 4Cl 固体 ②加热 ③硫酸 ④水 ⑤NaOH 固体⑥加入少量 MgSO4固体A．①②③⑤ B．⑤C．③⑥ D．③⑤解析：①加入固体氯化铵，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减少；②加热，促进电离平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大；③加入硫酸，硫酸电离的氢离子中和氢氧根离子，氢氧根离子浓度减少，平衡正向移动；④加水，各浓度都减小，平衡正向移动；⑤加入氢氧化钠固体，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动；⑥加入少量硫酸镁固体，消耗氢氧根离子，平衡正向移动。答案：B4．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：- 2 -弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2电离常数 6.2×10－10 6.8×10－4 1.8×10－5 6.4×10－6则 0.1 mol·L－1 的下列溶液中，[H ＋ ]最大的是( )A．HCN B．HFC．CH 3COOH D．HNO 2解析：一元弱酸的电离常数越大，电离程度越大，同浓度时，电离产生的[H ＋ ]越大。答案：B5．在 a、b 两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的锌粒，然后向两试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：(1)a、b 两支试管中的现象：相同点是__________；不同点是__________；原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)a、b 两支试管中生成气体的体积开始时是 V(a)________V(b)；反应完毕后生成气体的总体积是 V(a)________V(b)，原因是___________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)都产生无色气泡 a 中反应速率较快 盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸溶液中[H＋ ]大 (2)＞ ＝ 开始反应时，盐酸溶液中 H＋ 浓度较大，但 H＋ 的总的物质的量相等时间：40 分钟[A 级 基础巩固]基础题Ⅰ1．在 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH3COO－ ＋H ＋ ，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A．温度升高，平衡逆方向移动B．加入少量 NaOH 固体，平衡正向移动C．加入少量 0.1 mol·L－1 HCl 溶液，溶液中[H ＋ ]减小D．加入少量醋酸钠固体，CH 3COOH 溶液的电离程度增大解析：因为电离是吸热过程，所以温度升高向电离方向移动，所以 A 选项说法错误；加入少量同浓度的盐酸，由于盐酸完全电离，所以氢离子浓度增大，平衡逆向移动，所以 C 选项说法错误；加入少量醋酸钠，由于醋酸根离子浓度增大，所以平衡逆向移动，醋酸电离程度减小，因此 D 选项说法错误，故本题答案为 B。- 3 -答案：B2．下列说法正确的是( )A．电离平衡常数受溶液浓度的影响B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C．电离常数大的酸溶液中[H ＋ ]一定比电离常数小的酸中大D．H 2CO3的电离常数表达式： K＝解析：A.电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，故 A 错误；B.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，故 B 项正确；C.酸中[H ＋ ]既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，故 C 错误；D.碳酸是分步电离的，第一电离常数表达式为： K1＝ ，第二步电离常数为：K2＝ ，故 D 错误。答案：B3．pH＝3 的盐酸和醋酸各 100 mL，分别和锌反应，反应完后，放出的气体一样多。若最后有一溶液中锌剩余，则下列判断正确的是( )A．反应开始时速率 v(HCl)＞ v(CH3COOH)B．加入的锌质量相等C．盐酸中锌有剩余D．反应开始后不久，醋酸反应的速率小于盐酸解析：[H ＋ ]相同，开始时反应速率相同，故 A 错误；根据氢气和锌之间的关系式知，生成相同质量的 H2需要的 m(Zn)相等，有一溶液中锌剩余，所以加入的锌质量不相等，故 B 错误；氢离子浓度、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以盐酸中锌有剩余，故 C正确；相同体积、[H ＋ ]相同时 n(CH3COOH)＞ n(HCl)，反应过程中醋酸继续电离出氢离子，反应速率与[H ＋ ]成正比，反应开始后不久，醋酸反应的速率大于盐酸，故 D 错误。答案：C4．有关常温下[H ＋ ]相同的醋酸溶液和盐酸的说法中正确的是( )A．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，[H ＋ ]均明显减小B．分别加水稀释 100 倍后，两种溶液的[H ＋ ]不再相等C．中和同体积的这两种酸溶液所需要 NaOH 的物质的量相等D．分别加入足量锌片，两种溶液生成 H2的体积相等答案：B 5．已知 0.1 mol·L－1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO－ ＋H ＋ ，要使溶液中[H ＋ ]/[CH3COOH]值增大，可以采取的措施是( )①加少量烧碱 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水A．①② B．②④- 4 -C．②③④ D．①④解析：①中，加入 NaOH 溶液， n(H＋ )减小，电离平衡正向移动， n(CH3COOH)减小，但减小程度较小，因此[H ＋ ]/[CH3COOH]变小；②中，升高温度，电离平衡正向移动， n(H＋ )增大，n(CH3COOH)减小，因此 n(H＋ )/n(CH3COOH)增大；③中，加入少量冰醋酸，电离程度变小，因此n(H＋ )/n(CH3COOH)变小；④中，加水稀释时，电离程度变大，因此 n(H＋ )/n(CH3COOH)变大。答案：B基础题Ⅱ6．根据下表数据(均在同温、同压下测定)：酸 HX HY HZ物 质 的 量 浓 度（ mol·L－ 1） 0.1 0.2 0.3电离平衡常数 7.2×10－4 1.8×10－4 1.8×10－5可得出弱电解质酸性强弱顺序正确的是( )A．HXHYHZ B．HZHYHXC．HYHZHX D．HZHXHY解析：弱电解质的电离常数越大，表明弱电解质的电离程度越大，其酸性越强，即酸性HX＞HY＞HZ。答案：A7．如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度( I)随新物质加入量( m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与 A 图变化趋势一致的是____________，与 B图变化趋势一致的是______，与 C 图变化趋势一致的是______。 a．向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的 H2SO4至过量 b．向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量 c．向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液至过量解析：电解质溶液导电性与离子浓度成正比，与离子所带电荷数成正比。a.氢氧化钡溶液中加入等浓度的硫酸至过量，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度先减小，当二者恰好完全反应时溶液几乎不导电，继续加入稀硫酸，离子浓度增大，溶液导电性增强，所以 B 符合；b.醋酸是弱电解质，离子浓度较小，导电性较弱，加入等浓度的氨水，二者反应生成强电解质醋酸铵，离子浓度增大，溶液导电性增强，二者恰好反应后继续滴加氨水，相当于稀释，离子浓度变小，导电性变小，所以 A 符合；c.向稀盐酸溶液中加入等浓度的 NaOH 溶液，二者反应生成强- 5 -电解质氯化钠和弱电解质水，离子数目几乎不变，但体积增大，离子总浓度减小，溶液导电性减小，二者完全反应后继续滴加 NaOH 溶液，导电性几乎不变，但缓缓增大，所以 C 符合。 答案：b a c[B 级 能力提升]8．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力 I 随加入水的体积 V 变化的曲线如图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为 0 的理由是_________________________。(2)a、 b、 c 三点处，溶液的[H ＋ ]由小到大的顺序为____________。(3)a、 b、 c 三点处，电离程度最大的是________。(4)若将 c 点溶液中[CH 3COO－ ]增大，[H ＋ ]减小，可采取的措施是①____________________________________________________；②___________________________________________________；③___________________________________________________。解析：溶液的导电能力主要由离子浓度来决定，题目中的图象说明冰醋酸加水稀释过程中，离子浓度随着水的加入先逐渐增大到最大值又逐渐减小，故[H ＋ ]在 b 点最大， c 点最小，这是因为[H ＋ ]＝ ，加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动， n(H＋ )增大使[H ＋ ]有增大的趋势，n（ H＋ ）V（ aq）而 V(aq)增大使[H ＋ ]有减小的趋势，[H ＋ ]是增大还是减小，取决于这两种趋势中哪一种占主导地位。在“ O”点时，未加水，只有醋酸，因醋酸未发生电离，没有自由移动的离子存在，故不能导电；要使 CH3COO－ 的浓度增大，可通过加入 OH－ 、活泼金属等使平衡正向移动。答案：(1)在“ O”点处醋酸未电离，无离子存在 (2) cab(3)c (4)①加少量 NaOH 固体 ②加少量 Na2CO3固体③加入 Zn、Mg 等金属9．今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。(1)若三种酸的物质的量浓度相等。a．三种溶液中的[H ＋ ]大小关系为________。b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的 NaOH 溶液完全中和，所需 NaOH 溶液体积大小关系为________。c．若取等质量 Zn 分别跟这三种溶液反应，使 Zn 恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为________。- 6 -(2)若三种溶液的[H ＋ ]相等。a．三种酸的物质的量浓度大小关系为________。b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的 NaOH 溶液完全中和，所需 NaOH 溶液体积大小关系为________。c．若取等质量 Zn 分别跟这三种溶液反应，使 Zn 恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为________。解析：(1)a.H 2SO4为二元强酸；CH 3COOH 为弱酸，部分电离，故③＞①＞②。b.三种酸的物质的量相等，但 H2SO4为二元酸，所以消耗的 NaOH 是盐酸和醋酸的两倍，盐酸和醋酸消耗的NaOH 相等，所以③＞①＝②。c.等质量的 Zn 完全反应，消耗的盐酸和醋酸相等，消耗的 H2SO4最少，所以①＝②＞③。(2)a.CH 3COOH 是弱酸，[CH 3COOH]≫[H＋ ]，[H 2SO4]＝ [H＋ ]，[HCl]12＝[H ＋ ]，所以②＞①＞③。b.等体积的三种溶液中， n(CH3COOH)＞ n(HCl)，而 HCl 和 H2SO4都是强电解质，两溶液中的 n(H＋ )相等，消耗 NaOH 一样多，所以②＞①＝③。c.等质量的 Zn 完全反应，消耗的 n(H＋ )相等，所以溶液[H ＋ ]大的消耗体积最小，H 2SO4与 HCl 的[H ＋ ]相等，而CH3COOH 在反应中会电离产生 H＋ ，所以消耗体积最小，所以①＝③＞②。答案：(1)a.③＞①＞② b．③＞①＝② c．①＝②＞③(2)a.②＞①＞③ b．②＞①＝③ c．①＝③＞②- 1 -第 2课时 盐类的水解1．常温下，下列溶液的 pH大于 7的是( )A．NH 4Cl B．H 3PO4C．NaHCO 3 D．Na 2SO4解析：A 项，NH 4Cl属于强酸弱碱盐，水解显酸性，pH 小于 7，A 与题意不符；B 项，H 3PO4属于弱酸，溶液 pH小于 7，B 与题意不符；C 项，NaHCO 3属于强碱弱酸盐，水解显碱性，溶液的pH大于 7，C 与题意相符；D 项，Na 2SO4属于强酸强碱盐，溶液 pH等于 7，D 与题意不符。答案：C2．物质的量浓度相同的下列溶液中，按 pH由小到大的顺序排列的是( )A．Na 2CO3、NaHCO 3、NaCl、NH 4ClB．Na 2CO3、NaHCO 3、NH 4Cl、NaClC．(NH 4)2SO4、NH 4Cl、NaNO 3、Na 2SD．NH 4Cl、(NH 4)2SO4、Na 2S、NaNO 3解析：HCl 显酸性，NaCl 显中性，NaHCO 3和 Na2CO3均水解显碱性，碳酸钠水解程度大，碱性强，所以 A和 B均错；(NH 4)2SO4和 NH4Cl均水解显酸性，硫酸铵中铵根离子浓度大，水解后酸性强，NaNO 3为中性，Na 2CO3水解显碱性，C 正确。答案：C3．下列各物质常温下发生水解，对应的离子方程式正确的是( )A．Na 2CO3：CO ＋2H 2O H2O＋CO 2↑＋2OH －2－3B．NH 4Cl：NH ＋H 2O NH3·H2O＋OH －＋4C．CuSO 4：Cu 2＋ ＋2H 2O Cu(OH)2＋2H ＋D．NaF：F － ＋H 2O===HF＋OH －解析：多元弱酸根离子分步水解，多元弱碱阳离子一步完成，故 A错误，C 正确；B 中电荷不守恒；D 应用“ ”。答案：C4．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是( )A．CaCl 2 B．CH 3COONaC．NH 3 D．K 2S解析：CaCl 2不水解，溶液中存在的粒子有 Ca2＋ 、Cl － 、OH － 、H ＋ 、H 2O 5种；CH 3COONa发生水解，溶液中存在 Na＋ 、CH 3COO－ 、CH 3COOH、H ＋ 、OH － 、H 2O 6种粒子；氨水中存在NH3、NH 3·H2O、NH 、OH － 、H ＋ 、H 2O 6种粒子； K2S中 S2－ 发生两步水解，溶液中存在＋4K＋ 、S 2－ 、HS － 、H 2S、OH － 、H ＋ 、H 2O 7种粒子。- 2 -答案：D5．相同物质的量浓度的 NaCN和 NaClO相比，NaCN 溶液的 pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和 HClO说法正确的是( )A．电离程度：HCN＞HClOB．pH：HClO＞HCNC．与 NaOH溶液恰好完全反应时，消耗 NaOH的物质的量：HClO＞HCND．酸根离子浓度：[CN － ]＜[ClO － ]解析：NaCN 和 NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时 NaCN溶液的 pH较大，说明CN－ 水解的程度大，因此 HCN比 HClO的酸性更弱，电离程度：HCN＜HClO，A 项错误。pH：HClO＜HCN，B 项错误。由于都是一元酸，与 NaOH完全反应时，消耗 HClO和 HCN的物质的量相同， C 项错误。同浓度的 HCN和 HClO，酸性 HCN＜HClO，[CN － ]＜[ClO － ]，D 项正确。答案：D6．在 Cl－ 、NH 、HSO 、Na ＋ 、HCO 五种离子中，既不能电离又不能水解的离子是＋4 －4 －3________，只能水解不能电离的离子是________，只能电离不能水解的离子是______。既能电离又能水解的离子是________。答案：Na ＋ Cl － NH HSO HCO＋4 －4 －3时间：40 分钟[A级 基础巩固]基础题Ⅰ1．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( )A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B．NH 4Cl溶液呈酸性是由于溶液中[H ＋ ][OH－ ]C．在 CH3COONa溶液中，由水电离的[OH － ]≠[H ＋ ]D．水电离出的 H＋ 和 OH－ 与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性解析：盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中[OH － ]≠[H ＋ ]；溶液显酸性则一定有[H ＋ ][OH－ ]；在 CH3COONa溶液中，由于生成了弱电解质 CH3COOH， 使 得 [OH－ ]≠[H＋ ]，故显碱性；水电离出的 H＋ 和 OH－ 与盐中弱酸根阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是盐溶液呈酸碱性的原因。答案：C2．用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的 pH值等于 7，则此时( )A．醋酸和氢氧化钠物质的量相等B．醋酸和氢氧化钠恰好中和- 3 -C．氢氧化钠过量D．醋酸有剩余解析：D 项，若恰好完全反应，溶质为 CH3COONa，其水解显碱性，而题中说明 pH＝7，由此可知还有醋酸剩余，使溶液 pH＝7，故 D项正确；A 项，两者物质的量相等即恰好完全反应，pH7，故 A项错误；B 项，恰好中和等同于物质的量相等，故 B项错误；C 项，若 NaOH过量则pH7，故 C项错误。答案：D3．在常温下，纯水中存在电离平衡 H2O H＋ ＋OH － ，如要使水的电离程度增大，并使[H ＋ ]增大，应加入的物质是( )A．NaHSO 4 B．KAl(SO 4)2C．NaHCO 3 D．CH 3COONa解析：NaHCO 3溶液、CH 3COONa溶液呈碱性，溶液中[H ＋ ]减小，不符合题意；NaHSO 4电离出的 H＋ 抑制了水的电离；KAl(SO 4)2电离的 Al3＋ 水解，能促进水的电离，使溶液中[H ＋ ]增大。答案：B3．在常温下，纯水中存在电离平衡 H2O H＋ ＋OH － ，如要使水的电离程度增大，并使[H ＋ ]增大，应加入的物质是( )A．NaHSO 4 B．KAl(SO 4)2C．NaHCO 3 D．CH 3COONa解析：NaHCO 3溶液、CH 3COONa溶液呈碱性，溶液中[H ＋ ]减小，不符合题意；NaHSO 4电离出的 H＋ 抑制了水的电离；KAl(SO 4)2电离的 Al3＋ 水解，能促进水的电离，使溶液中[H ＋ ]增大。答案：B4．实验测定 NaHCO3溶液显碱性，下列说法中正确的是( )A．在水溶液中，HCO 仅仅发生水解－3B．在水溶液中，HCO 仅仅发生电离－3C．在水溶液中，HCO 的水解程度要大于电离程度－3D．在水溶液中，HCO 的电离程度要大于水解程度－3解析：NaHCO 3溶液中存在 HCO 的水解：HCO ＋H 2OH 2CO3＋OH － ，HCO 的电离：HCO－3 －3 －3H＋ ＋ CO ，因 NaHCO3溶液呈碱性，故其水解程度大于电离程度。－3 2－3答案：C5．常温下，在 0.1 mol·L－1 NaX溶液中水电离的 H＋ 浓度为 a1，在 0.1 mol·L－1 盐酸中，水电离的 H＋ 浓度为 a2，若 ＝10 8，则 0.1 mol·L－1 NaX溶液的 pH是( )a1a2A．5 B．7 C．8 D．9解析：盐酸抑制水的电离，NaX 促进水的电离，二者电离度之比等于溶液中水电离的氢氧根- 4 -离子浓度之比，0.1 mol·L－1 盐酸中水电离的氢氧根离子浓度为 10－13 mol·L－1 ，NaX 溶液中水电离的 c 水 (OH－ )＝ c 总 (OH－ )＝10 －13 ×108＝10 －5 mol·L－1 ，即 pH＝9。 答案：D基础题Ⅱ6．25 ℃时，在等体积的①pH＝0 的 H2SO4溶液、②0.05 mol·L－1 的 Ba(OH)2溶液、③pH＝10 的 Na2S溶液、④pH＝5 的 NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )A．1∶10∶10 10∶10 9B．1∶5∶5×10 9∶5×10 8C．1∶20∶10 10∶10 9D．1∶10∶10 4∶10 9解析：设溶液的体积为 1 L，则：①中 pH＝0 的 H2SO4中由硫酸电离出的[H ＋ ]＝1.0 mol·L－1 ，25 ℃时，水的离子积常数是 KW＝1.0×10 － 14，则由水电离出的[OH － ]＝1.0×10 －14 mol·L－1 ，故发生电离的水的物质的量为 1.0×10－14 mol；②由氢氧化钡电离出的中[OH － ]＝0.1 mol·L－1 ，温度一定时，水的离子积是恒定的，则由水电离出的[H ＋ ]＝1.0×10 －13 mol·L－1 ，故水电离的物质的量为 1.0×10－13 mol；③中 S2－ 发生水解，S 2－ ＋H 2OHS－ ＋ OH－ ，盐类水解的本质就是水的电离平衡向右移动了，所以由水电离出的[OH － ]＝1.0×10 －4 mol·L－1 ，则发生电离的水的物质的量为 1.0×10－4 mol；④中由水电离出的[H ＋ ]＝1.0×10 －5 mol·L－1 ，则发生电离的水的物质的量为 1.0×10－5 mol。故①②③④中发生电离的水的物质的量之比为：1.0×10 －14 mol∶1.0×10 －13 mol∶1.0×10 －4 mol∶1.0×10 －5 mol＝1∶10∶10 10∶10 9，故 A项正确。答案：A7．(1)常温下，0.1 mol·L －1 的下列五种溶液，其 pH由大到小的排列顺序是__________。①CH 3COOH ②NaClO ③NH 4Cl ④NaCl⑤CH 3COONa(2)室温下 pH＝9 的 NaOH溶液和 pH＝9 的 CH3COONa溶液，设由水电离产生的 OH－ 的物质的量浓度分别为 A和 B，则 A∶ B＝__________。解析：(1)先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。NH 4Cl和 CH3COOH呈酸性，浓度相等时，CH 3COOH的酸性强于 NH4Cl，即 pH：①HClO，则 ClO－ 的水解程度大于 CH3COO－ ，即 pH：⑤⑤④③①。(2)水的电离平衡为 H2O H＋ ＋OH － 。在 NaOH溶液中，由于加入了 OH－ ，水的电离平衡向逆反应方向移动，[H ＋ ]减小。在 pH＝9 的 NaOH溶液中，[H ＋ ]水 ＝10 －9 mol·L－1 ，其 H＋全部是水电离产生出来的。因为[H ＋ ]水 ＝[OH － ]水 ，即 A＝10 －9 mol·L－1 。在 CH3COONa溶液中，由于 CH3COO－ 离子结合了水中的 H＋ ，水的电离平衡向正反应方向移动，[OH － ]增大。在 pH＝9- 5 -的 CH3COONa溶液中，[OH － ]＝1×10 －5 mol·L－1 ，其 OH－ 全部是水电离产生的，即 B＝10 －5 mol·L－1 ，所以， A∶ B＝10 －9 mol·L－1 ∶10 －5 mol·L－1 ＝10 －4 ∶1。答案：(1)②⑤④③①(2)10－4 ∶1(或 1∶10 000)[B级 能力提升]8． 25 ℃时， pH＝2 的某酸 HnA(An－ 为酸根)与 pH＝12 的某碱 B(OH)m等体积混合，混合液的 pH＝5。(1)写出生成的正盐的化学式________。(2)该盐中存在着一定水解的离子，该水解的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)简述该混合液呈酸性的原因________________________________________________________________________________。(4)写出 HnA的电离方程式______________________________。解析：当酸中[H ＋ ]等于碱中[OH － ]时，二者等体积混合后，溶液的酸碱性是由过量的酸或碱决定的。(1)H nA中酸根离子带 n个单位的负电荷(A n－ )，B(OH) m中阳离子带 m个单位的正电荷(Bm＋ )，则正盐的化学式为 BnAm。(2)pH＝2 的酸 HnA中[H ＋ ]＝10 －2 mol·L－1 ，pH＝12 的 B(OH)m中[OH － ]＝10 －2 mol·L－1 ，当二者等体积混合后溶液 pH＝5，酸过量，说明 HnA一定为弱酸，故 An－ 一定水解。(3)由于酸一定为弱酸，当 HnA与 B(OH)m等体积混合后，酸有剩余导致溶液显酸性。答案：(1)B nAm (2)A n－ ＋H 2O HA(n－1)－ ＋OH － (3)H nA为弱酸，当 HnA与 B(OH)m等体积混合后，酸有剩余(4)HnA H(n－1) A－ ＋H ＋9．常温下，将某一元酸 HA和 NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度/(mol·L －1 )NaOH物质的量浓度/(mol·L －1 )混合溶液的 pH① 0.1 0.1 pH＝9② c 0.2 pH＝7③ 0.2 0.1 pH＜7请回答：(1)从①组情况分析，HA 是强酸还是弱酸？________(填“强酸”或“弱酸”)。(2)②组情况表明， c__________(填“大于” “小于”或“等于”)0.2 mol·L－1 。混合液中- 6 -离子浓度[A － ]与[Na ＋ ]的大小关系是__________________。(3)从③组实验结果分析，说明 HA的电离程度________(填“大于” “小于”或“等于”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________________。解析：(1)从①组情况分析，等体积等物质的量浓度的 HA和 NaOH溶液混合后，溶液显碱性，说明生成强碱弱酸盐，说明 HA是弱酸。(2)②组中 NaOH的物质的量浓度为 0.2 mol·L－1 ，混合后溶液显中性，说明 HA稍过量，HA 的物质的量浓度应大于 0.2 mol·L－1 。根据电中性原理，混合液中离子浓度[Na ＋ ]＝[A － ]。(3)③组中 HA与 NaOH溶液反应后得到等物质的量浓度的 NaA和 HA的混合液，因混合溶液的 pH＜7，则 HA的电离程度大于 A－ 的水解程度。此溶液中存在电荷守恒：[Na ＋ ]＋[H ＋ ]＝[OH － ]＋[A － ]。因[H ＋ ]＞[OH － ]，故[A － ]＞[Na ＋ ]，即混合液中离子浓度大小顺序为：[A － ]＞[Na ＋ ]＞[H＋ ]＞[OH － ]。答案：(1)弱酸 (2)大于 [A － ]＝[Na ＋ ] (3)大于 [A － ]＞[Na ＋ ]＞[H ＋ ]＞[OH － ]- 1 -第 3 课时 盐类消解的应用1．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是( )①明矾和 FeCl3可作净水剂②为保存 FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制 AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释④NH 4Cl 溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放 Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用 NaHCO3与 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在 NH4Cl 或 AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨加热蒸干 AlCl3溶液得到 Al(OH)3固体A．①④⑦ B．②⑤⑧C．③⑥⑨ D．全部解析：①明矾和 FeCl3可作净水剂根据铝离子、铁离子水解生成胶体分析判断；②加入盐酸抑制铁离子的水解；③盐酸抑制氯化铝的水解；④铵根离子和锌离子水解显酸性；⑤碳酸根、硅酸根离子水解显碱性和玻璃中的二氧化硅反应；⑥碳酸氢根离子与铝离子发生双水解生成二氧化碳；⑦铵根离子、铝离子水解显酸性；⑧铵根离子水解呈酸性，碳酸根离子水解显碱性；⑨AlCl 3是强酸弱碱盐，加热蒸干时水解被促进。答案：D2．恒温下，欲使 CH3COONa 稀溶液中 的比值增大，可在溶液中加入少量下列c（ CH3COO－ ）c（ Na＋ ）物质中的( )①固体 NaOH ②固体 KOH ③固体 NaHS ④固体 CH3COONa ⑤冰醋酸A．①② B．②⑤C．②④⑤ D．①⑤解析：加入 NaOH 或 NaHS 固体，会导致钠离子浓度大量增加，比值会减小；加入 KOH 固体或冰醋酸，钠离子浓度不变，水解平衡向逆向移动，所以醋酸根离子浓度增大，即比值会增大；加入 CH3COONa 固体，根据越稀越水解，醋酸根离子水解程度减小，比值增大。答案：C3．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )A．明矾溶液加热B．CH 3COONa 溶液加热- 2 -C．氨水中加入少量 NH4Cl 固体D．小苏打溶液中加入少量 NaCl 固体解析：本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。A 选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B 选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C 选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D 选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。答案：B4．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )A．CO ＋H 2O HCO ＋OH － 热的纯碱溶液清洗油污2－3 － 3B．Al 3＋ ＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋ 明矾净水C．TiCl 4＋( x＋2)H 2O(过量) TiO2·xH2O＋4HCl用 TiCl4制备 TiO2D．SnCl 2＋H 2O Sn(OH)Cl＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：A 项，加热使平衡向右移动，溶液碱性增强，有利于除油污；D 项，根据平衡移动原理可知，向溶液中加入氢氧化钠，平衡向氯化亚锡水解的方向移动，所以 D 错。答案：D5．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是( )A．加热蒸干 Na2CO3溶液，最后可以得到 NaOH 和 Na2CO3的混合固体B．除去 MgCl2中的 Fe3＋ ，可以加入 NaOH 固体C．明矾净水的反应：Al 3＋ ＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋D．加热蒸干 KCl 溶液，最后得到 KOH 固体(不考虑 CO2的反应)解析：A 项，加热蒸发 Na2CO3溶液，得不到 NaOH，虽然加热促进 CO 水解，但生成的2－3NaHCO3又与 NaOH 反应生成了 Na2CO3；B 项，Mg 2＋ 和 Fe3＋ 均可与 OH－ 反应生成沉淀，且引入了新杂质Na＋ ；D 项，KCl 不水解，不可能得到 KOH 固体。答案：C6．在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl 3＋3H 2O Fe(OH)3＋3HCl Δ H0。(1)将饱和 FeCl3溶液，滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体。向这种液体中加入稀 H2SO4产生的现象为_____________________________________________________________________。(2)不断加热 FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是____________。(3)在配制 FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，应_______________。- 3 -解析：(1)将 FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，得到 Fe(OH)3胶体，加入稀 H2SO4则胶体聚沉而得到红褐色沉淀，当 H2SO4过量时沉淀又溶解生成黄色溶液。(2)加热可促进盐类水解，由于HCl 挥发，可使水解进行彻底，得到 Fe(OH)3沉淀，Fe(OH) 3受热分解，最终产物为 Fe2O3。(3)为防止 FeCl3水解，应加入浓盐酸抑制 FeCl3水解。答案：(1)先生成红褐色沉淀，又逐渐溶解生成黄色溶液(2)Fe2O3 (3)加入少许浓盐酸时间：40 分钟[A 级 基础巩固]基础题Ⅰ1．在一定浓度的 FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe 3＋ ＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋ ，在此溶液中滴入饱和的 FeCl3溶液，下列哪个变化的说法正确( )A．水解平衡不移动B．水解平衡向逆反应方向移动C．溶液中 H＋ 浓度增大D．Fe 3＋ 的水解程度增大解析：滴入饱和的 FeCl3溶液，则溶液中[Fe 3＋ ]增大，使平衡向右移动，溶液中[H ＋ ]增大；但 FeCl3的水解程度减小，因为水解程度＝ ，由于 FeCl3的增多，使水解程n（ FeCl3， 已 水 解 ）n（ FeCl3， 总 ）度减小。答案：C2．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶，再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是( )①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④氯化铜A．③ B．①④ C．①②③④ D．全部解析：胆矾 CuSO4·5H2O 溶于水得 CuSO4溶液，因硫酸难挥发、蒸发结晶再灼烧得CuSO4；AlCl 3、CuCl 2发生水解，AlCl 3＋3H 2O Al(OH)3＋3HCl，CuCl 2＋2H 2O Cu(OH)2＋2HCl，加热时 HCl 不断挥发，平衡右移，不断生成Al(OH)3、Cu(OH) 2沉淀，灼烧得 Al2O3、CuO；Al 2(SO4)3＋6H 2O 2Al(OH)3＋3H 2SO4，硫酸难挥发，最终仍得 Al2(SO4)3。答案：A3．常温下，将 NH4NO3溶于水得无色溶液，为使该溶液中的[NH ]∶[NO ]＝1∶1，可以采＋ 4 － 3取的下列措施是( )- 4 -A．加入适量的 HNO3，抑制 NH 水解＋ 4B．加入适量的氨水，使溶液的 pH 等于 7C．加入适量的 NH4NO3D．加入适量的 NaOH，使溶液的 pH 等于 7解析：因为 NH 部分水解使 NH4NO3溶液中[NH ]∶[NO ]①②，故 A 项错误；稀释相同倍数时，①、②存在水解平衡，③中 pH 变化最大，故 B 项错误；若 pH 相同的三种溶液，物质的量浓度大小顺序应为②①③，故 D 项错误；与 25 mL 0.1 mol·L－1 盐酸反应后①中为 NaHCO3和 NaCl 溶液，②中为 CH3COOH 和 NaCl 溶液，③中为 NaCl 溶液，pH 最大的是①，故 C 项正确。答案：C- 5 -基础题Ⅱ6．下列事实一定能证明 HNO2是弱电解质的是( )①常温下 NaNO2溶液的 pH 大于 7②用 HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO 2和 NaCl 不能发生反应④常温下 0.1 mol·L－1 HNO2溶液的 pH＝2.1⑤常温下 pH＝3 的 HNO2溶液和 pH＝11 的 NaOH 溶液等体积混合，pH 小于 7⑥常温下 pH＝2 的 HNO2溶液稀释至 100 倍，pH 约为 3.1A．①④⑥ B．①②④⑤⑥C．①④⑤⑥ D．全部解析：①常温下 NaNO2溶液的 pH 大于 7，说明亚硝酸根水解，所以亚硝酸为弱电解质，故选①；②用 HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，说明溶液导电性差，溶液的导电性与溶液浓度等因素有关，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，故不选②；③氯化钠是稳定的盐，很难与其他物质发生反应，所以 HNO2和 NaCl 不能发生反应不能说明亚硝酸为弱电解质，故不选③；④常温下0.1 mol·L－1 HNO2溶液的 pH＝2.1，说明亚硝酸没有完全电离，所以能证明亚硝酸为弱电解质，故选④；⑤常温下 pH＝3 的 HNO2溶液和 pH＝11 的 NaOH 溶液等体积混合，pH 小于 7，说明酸过量，即亚硝酸为弱电解质，故选⑤；⑥常温下 pH＝2 的 HNO2溶液稀释至 100 倍，pH 约为 3.1，说明稀释过程中有亚硝酸的电离，即亚硝酸为弱电解质，故选⑥。答案：C7．向纯碱溶液中滴入酚酞溶液：(1)观察到的现象是____________________________________，原因是________________________________________________(用离子方程式表示)。(2)若微热溶液，观察到的现象是_________________________，原因是________________________________________________。(3)若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是______________，原因是____________________________________。解析：(1)Na 2CO3溶液显碱性，遇酚酞变红。(2)加热，水解程度变大，碱性更强，红色加深。(3)加入 FeCl3，Fe 3＋ 与 OH－ 结合生成 Fe(OH)3(红褐色沉淀)，促进 CO 水解，同时会有 CO2气2－3体产生。答案：(1)溶液变红 CO ＋H 2O OH－ ＋HCO 、HCO ＋H 2O H2CO3＋OH － 2－3 － 3 － 3(2)红色加深 加热，CO 水解程度变大，溶液碱性增强 (3)红色变浅，有红褐色沉淀生成，2－3有气体生成(或气泡冒出) Fe3＋ ＋3OH － ===Fe(OH)3↓，减小了[OH － ]，促进了 CO 的水解，2－3- 6 -CO ＋H 2O HCO ＋OH － ，HCO ＋H 2O H2CO3＋OH － ，H 2CO3 H2O＋CO 22－3 － 3 － 3↑[B 级 能力提升]8．把 NH4Cl 晶体溶入水中，得到饱和 NH4Cl 溶液。若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是______，产生该气体的原因是______________________________________________________________________________________。(用离子方程式表示)，微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是______，产生该气体的原因是_______________________________________________________，总的反应离子方程式为________________________________。答案：H 2 NH ＋H 2O NH3·H2O＋H ＋ 、Mg＋2H ＋ ===＋ 4Mg2＋ ＋H 2↑ NH 3 因为 H＋ 减少，使水解平衡右移，产生的 NH3·H2O 增多，加热使 NH3·H2O 分解放出 NH3 Mg＋2NH ===＋ 4Mg2＋ ＋H 2↑＋2NH 3↑9．已知 25 ℃时 0.01 mol·L－1 醋酸溶液的 pH 约为 3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的 pH 增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了[OH － ]，因而溶液的 pH 增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使[H ＋ ]减小，因此溶液的 pH 增大。你认为上述两种解释中____________(填“甲”或“乙”)正确。(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验，向 0.01 mol·L－1 的醋酸溶液中加入少量下列哪种物质，然后测定溶液的 pH( )A．固体 NaOH B．固体 CH3COONH4C．气体 NH3 D．固体 NaHCO3(2)若__________(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的 pH 应__________(填“增大”“减小”或“不变”)(已知：25 ℃时，0.01 mol·L －1 的氨水和醋酸的电离程度相同)。解析：25 ℃时，0.01 mol·L－1 的氨水和醋酸的电离程度相同，固体 CH3COONH4溶于水后，醋酸根离子和铵根离子的水解程度相同，CH 3COONH4溶于水本身不会改变 pH 大小，但在醋酸溶液加入 CH3COONH4后，其电离出的醋酸根离子对醋酸的电离过程的抑制作用与醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子作用相同；若乙正确，则可以使醋酸的电离平衡向左移动，[H ＋ ]减小，pH 增大。答案：乙 (1)B (2)乙(甲) 增大(不变)