1、- 1 -第 1 节 水溶液1下列说法中，正确的是( )A在任何条件下，纯水的 pH 都等于 7 B在任何条件下，纯水都呈中性C在 95 时，纯水的 pH 大于 7D在 95 时，纯水中 H 的物质的量浓度H 小于 107 molL1答案：B2常温下，在 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中，水的离子积是( )A1.010 14 B1.010 13C1.3210 14 D1.3210 15解析：水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。常温下， KW1.010 14 。答案：A3下列说法正确的是( )ApH” “”“7，pH7。(4)混合后氨水过量，溶液呈碱性。答案：(1) (2)
2、(3) (4)B- 1 -第 1 课时 弱电解质的电离1下列物质中，属于弱电解质的是( )A氯化氢 B氢氧化钠C一水合氨 D酒精解析：氯化氢、NaOH 为强电解质，酒精为非电解质，NH 3H2O 为弱电解质。答案：C2下列事实可以表明醋酸是弱电解质的是( )A醋酸能与水任意比例互溶B醋酸溶液的导电能力比盐酸弱C醋酸溶液中存在醋酸根离子、氢离子D常温下，1 molL 1 的醋酸中H 约为 0.01 molL1解析：A.能否溶于水与电解质强弱无关，故 A 错误；B.导电能力强弱与离子浓度大小有关，与电解质的强弱无关，故 B 错误；C.醋酸溶液中存在醋酸根离子、氢离子，说明醋酸发生了电离，其电离程度
3、不知道，无法判断电解质的强弱，故 C 错误；D.常温下 1 molL1 醋酸溶液的H 约为 0.01 molL1 ，氢离子浓度小于醋酸浓度，说明醋酸部分电离，则证明醋酸是弱电解质，所以 D 选项是正确的。答案：D3稀氨水中存在着下列平衡：NH 3H2O NH OH ，若要使平衡向逆反应方向移动， 4同时使OH 增大，应加入的物质或采取的措施是( )NH 4Cl 固体 加热 硫酸 水 NaOH 固体加入少量 MgSO4固体A BC D解析：加入固体氯化铵，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减少；加热，促进电离平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大；加入硫酸，硫酸电离的氢离子中和氢氧根离子，
4、氢氧根离子浓度减少，平衡正向移动；加水，各浓度都减小，平衡正向移动；加入氢氧化钠固体，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动；加入少量硫酸镁固体，消耗氢氧根离子，平衡正向移动。答案：B4下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：- 2 -弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2电离常数 6.21010 6.8104 1.8105 6.4106则 0.1 molL1 的下列溶液中，H 最大的是( )AHCN BHFCCH 3COOH DHNO 2解析：一元弱酸的电离常数越大，电离程度越大，同浓度时，电离产生的H 越大。答案：B5在 a、b 两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的锌粒，然后向两试管中分别
5、加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：(1)a、b 两支试管中的现象：相同点是_；不同点是_；原因是_。(2)a、b 两支试管中生成气体的体积开始时是 V(a)_V(b)；反应完毕后生成气体的总体积是 V(a)_V(b)，原因是_。答案：(1)都产生无色气泡 a 中反应速率较快 盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸溶液中H 大 (2) 开始反应时，盐酸溶液中 H 浓度较大，但 H 的总的物质的量相等时间：40 分钟A 级 基础巩固基础题1在 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH3COO H ，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A温度
6、升高，平衡逆方向移动B加入少量 NaOH 固体，平衡正向移动C加入少量 0.1 molL1 HCl 溶液，溶液中H 减小D加入少量醋酸钠固体，CH 3COOH 溶液的电离程度增大解析：因为电离是吸热过程，所以温度升高向电离方向移动，所以 A 选项说法错误；加入少量同浓度的盐酸，由于盐酸完全电离，所以氢离子浓度增大，平衡逆向移动，所以 C 选项说法错误；加入少量醋酸钠，由于醋酸根离子浓度增大，所以平衡逆向移动，醋酸电离程度减小，因此 D 选项说法错误，故本题答案为 B。- 3 -答案：B2下列说法正确的是( )A电离平衡常数受溶液浓度的影响B电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C电离常数大的酸
7、溶液中H 一定比电离常数小的酸中大DH 2CO3的电离常数表达式： K解析：A.电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，故 A 错误；B.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，故 B 项正确；C.酸中H 既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，故 C 错误；D.碳酸是分步电离的，第一电离常数表达式为： K1 ，第二步电离常数为：K2 ，故 D 错误。答案：B3pH3 的盐酸和醋酸各 100 mL，分别和锌反应，反应完后，放出的气体一样多。若最后有一溶液中锌剩余，则下列判断正确的是( )A反应开始时速率 v(HCl) v(CH3COOH)B加入的锌质量相等C盐酸中锌有剩余D反应开始后不久，醋
8、酸反应的速率小于盐酸解析：H 相同，开始时反应速率相同，故 A 错误；根据氢气和锌之间的关系式知，生成相同质量的 H2需要的 m(Zn)相等，有一溶液中锌剩余，所以加入的锌质量不相等，故 B 错误；氢离子浓度、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以盐酸中锌有剩余，故 C正确；相同体积、H 相同时 n(CH3COOH) n(HCl)，反应过程中醋酸继续电离出氢离子，反应速率与H 成正比，反应开始后不久，醋酸反应的速率大于盐酸，故 D 错误。答案：C4有关常温下H 相同的醋酸溶液和盐酸的说法中正确的是( )A两溶液中分别加入少量对应的钠盐，H 均明显减小B分别加水稀释 100 倍后，两
9、种溶液的H 不再相等C中和同体积的这两种酸溶液所需要 NaOH 的物质的量相等D分别加入足量锌片，两种溶液生成 H2的体积相等答案：B 5已知 0.1 molL1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO H ，要使溶液中H /CH3COOH值增大，可以采取的措施是( )加少量烧碱 升高温度 加少量冰醋酸 加水A B- 4 -C D解析：中，加入 NaOH 溶液， n(H )减小，电离平衡正向移动， n(CH3COOH)减小，但减小程度较小，因此H /CH3COOH变小；中，升高温度，电离平衡正向移动， n(H )增大，n(CH3COOH)减小，因此 n(H )/n(CH3CO
10、OH)增大；中，加入少量冰醋酸，电离程度变小，因此n(H )/n(CH3COOH)变小；中，加水稀释时，电离程度变大，因此 n(H )/n(CH3COOH)变大。答案：B基础题6根据下表数据(均在同温、同压下测定)：酸 HX HY HZ物 质 的 量 浓 度（ molL 1） 0.1 0.2 0.3电离平衡常数 7.2104 1.8104 1.8105可得出弱电解质酸性强弱顺序正确的是( )AHXHYHZ BHZHYHXCHYHZHX DHZHXHY解析：弱电解质的电离常数越大，表明弱电解质的电离程度越大，其酸性越强，即酸性HXHYHZ。答案：A7如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新
11、物质时其电流强度( I)随新物质加入量( m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与 A 图变化趋势一致的是_，与 B图变化趋势一致的是_，与 C 图变化趋势一致的是_。 a向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的 H2SO4至过量 b向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量 c向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液至过量解析：电解质溶液导电性与离子浓度成正比，与离子所带电荷数成正比。a.氢氧化钡溶液中加入等浓度的硫酸至过量，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度先减小，当二者恰好完全反应时溶液几乎不导电，继续加入稀硫酸，离子浓度增大，溶液导电性增强，所以 B 符合；b.醋酸是弱电解质，离子
12、浓度较小，导电性较弱，加入等浓度的氨水，二者反应生成强电解质醋酸铵，离子浓度增大，溶液导电性增强，二者恰好反应后继续滴加氨水，相当于稀释，离子浓度变小，导电性变小，所以 A 符合；c.向稀盐酸溶液中加入等浓度的 NaOH 溶液，二者反应生成强- 5 -电解质氯化钠和弱电解质水，离子数目几乎不变，但体积增大，离子总浓度减小，溶液导电性减小，二者完全反应后继续滴加 NaOH 溶液，导电性几乎不变，但缓缓增大，所以 C 符合。 答案：b a cB 级 能力提升8在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力 I 随加入水的体积 V 变化的曲线如图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为 0 的理由
13、是_。(2)a、 b、 c 三点处，溶液的H 由小到大的顺序为_。(3)a、 b、 c 三点处，电离程度最大的是_。(4)若将 c 点溶液中CH 3COO 增大，H 减小，可采取的措施是_；_；_。解析：溶液的导电能力主要由离子浓度来决定，题目中的图象说明冰醋酸加水稀释过程中，离子浓度随着水的加入先逐渐增大到最大值又逐渐减小，故H 在 b 点最大， c 点最小，这是因为H ，加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动， n(H )增大使H 有增大的趋势，n（ H ）V（ aq）而 V(aq)增大使H 有减小的趋势，H 是增大还是减小，取决于这两种趋势中哪一种占主导地位。在“ O”点时，未加水，只有醋酸，
14、因醋酸未发生电离，没有自由移动的离子存在，故不能导电；要使 CH3COO 的浓度增大，可通过加入 OH 、活泼金属等使平衡正向移动。答案：(1)在“ O”点处醋酸未电离，无离子存在 (2) cab(3)c (4)加少量 NaOH 固体 加少量 Na2CO3固体加入 Zn、Mg 等金属9今有盐酸、醋酸、硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。(1)若三种酸的物质的量浓度相等。a三种溶液中的H 大小关系为_。b取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的 NaOH 溶液完全中和，所需 NaOH 溶液体积大小关系为_。c若取等质量 Zn 分别跟这三种溶液反应，使 Zn 恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为
15、_。- 6 -(2)若三种溶液的H 相等。a三种酸的物质的量浓度大小关系为_。b取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的 NaOH 溶液完全中和，所需 NaOH 溶液体积大小关系为_。c若取等质量 Zn 分别跟这三种溶液反应，使 Zn 恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_。解析：(1)a.H 2SO4为二元强酸；CH 3COOH 为弱酸，部分电离，故。b.三种酸的物质的量相等，但 H2SO4为二元酸，所以消耗的 NaOH 是盐酸和醋酸的两倍，盐酸和醋酸消耗的NaOH 相等，所以。c.等质量的 Zn 完全反应，消耗的盐酸和醋酸相等，消耗的 H2SO4最少，所以。(2)a.CH 3COOH 是
16、弱酸，CH 3COOHH ，H 2SO4 H ，HCl12H ，所以。b.等体积的三种溶液中， n(CH3COOH) n(HCl)，而 HCl 和 H2SO4都是强电解质，两溶液中的 n(H )相等，消耗 NaOH 一样多，所以。c.等质量的 Zn 完全反应，消耗的 n(H )相等，所以溶液H 大的消耗体积最小，H 2SO4与 HCl 的H 相等，而CH3COOH 在反应中会电离产生 H ，所以消耗体积最小，所以。答案：(1)a. b c(2)a. b c- 1 -第 2课时 盐类的水解1常温下，下列溶液的 pH大于 7的是( )ANH 4Cl BH 3PO4CNaHCO 3 DNa 2SO4
17、解析：A 项，NH 4Cl属于强酸弱碱盐，水解显酸性，pH 小于 7，A 与题意不符；B 项，H 3PO4属于弱酸，溶液 pH小于 7，B 与题意不符；C 项，NaHCO 3属于强碱弱酸盐，水解显碱性，溶液的pH大于 7，C 与题意相符；D 项，Na 2SO4属于强酸强碱盐，溶液 pH等于 7，D 与题意不符。答案：C2物质的量浓度相同的下列溶液中，按 pH由小到大的顺序排列的是( )ANa 2CO3、NaHCO 3、NaCl、NH 4ClBNa 2CO3、NaHCO 3、NH 4Cl、NaClC(NH 4)2SO4、NH 4Cl、NaNO 3、Na 2SDNH 4Cl、(NH 4)2SO4、
18、Na 2S、NaNO 3解析：HCl 显酸性，NaCl 显中性，NaHCO 3和 Na2CO3均水解显碱性，碳酸钠水解程度大，碱性强，所以 A和 B均错；(NH 4)2SO4和 NH4Cl均水解显酸性，硫酸铵中铵根离子浓度大，水解后酸性强，NaNO 3为中性，Na 2CO3水解显碱性，C 正确。答案：C3下列各物质常温下发生水解，对应的离子方程式正确的是( )ANa 2CO3：CO 2H 2O H2OCO 22OH 23BNH 4Cl：NH H 2O NH3H2OOH 4CCuSO 4：Cu 2 2H 2O Cu(OH)22H DNaF：F H 2O=HFOH 解析：多元弱酸根离子分步水解，多
19、元弱碱阳离子一步完成，故 A错误，C 正确；B 中电荷不守恒；D 应用“ ”。答案：C4物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是( )ACaCl 2 BCH 3COONaCNH 3 DK 2S解析：CaCl 2不水解，溶液中存在的粒子有 Ca2 、Cl 、OH 、H 、H 2O 5种；CH 3COONa发生水解，溶液中存在 Na 、CH 3COO 、CH 3COOH、H 、OH 、H 2O 6种粒子；氨水中存在NH3、NH 3H2O、NH 、OH 、H 、H 2O 6种粒子； K2S中 S2 发生两步水解，溶液中存在4K 、S 2 、HS 、H 2S、OH 、H 、H 2O 7种粒子。
20、- 2 -答案：D5相同物质的量浓度的 NaCN和 NaClO相比，NaCN 溶液的 pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和 HClO说法正确的是( )A电离程度：HCNHClOBpH：HClOHCNC与 NaOH溶液恰好完全反应时，消耗 NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：CN ClO 解析：NaCN 和 NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时 NaCN溶液的 pH较大，说明CN 水解的程度大，因此 HCN比 HClO的酸性更弱，电离程度：HCNHClO，A 项错误。pH：HClOHCN，B 项错误。由于都是一元酸，与 NaOH完全反应时，消耗 HClO和 HCN的物质的
21、量相同， C 项错误。同浓度的 HCN和 HClO，酸性 HCNHClO，CN ClO ，D 项正确。答案：D6在 Cl 、NH 、HSO 、Na 、HCO 五种离子中，既不能电离又不能水解的离子是4 4 3_，只能水解不能电离的离子是_，只能电离不能水解的离子是_。既能电离又能水解的离子是_。答案：Na Cl NH HSO HCO4 4 3时间：40 分钟A级 基础巩固基础题1下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( )A盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡BNH 4Cl溶液呈酸性是由于溶液中H OH C在 CH3COONa溶液中，由水电离的OH H D水电离出的 H 和 OH 与盐中弱离
22、子结合，造成盐溶液呈酸碱性解析：盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中OH H ；溶液显酸性则一定有H OH ；在 CH3COONa溶液中，由于生成了弱电解质 CH3COOH， 使 得 OH H ，故显碱性；水电离出的 H 和 OH 与盐中弱酸根阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是盐溶液呈酸碱性的原因。答案：C2用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的 pH值等于 7，则此时( )A醋酸和氢氧化钠物质的量相等B醋酸和氢氧化钠恰好中和- 3 -C氢氧化钠过量D醋酸有剩余解析：D 项，若恰好完全反应，溶质为 CH3COONa，其水解显碱性，而题中说明 pH7，由此可知还有醋酸剩
23、余，使溶液 pH7，故 D项正确；A 项，两者物质的量相等即恰好完全反应，pH7，故 A项错误；B 项，恰好中和等同于物质的量相等，故 B项错误；C 项，若 NaOH过量则pH7，故 C项错误。答案：D3在常温下，纯水中存在电离平衡 H2O H OH ，如要使水的电离程度增大，并使H 增大，应加入的物质是( )ANaHSO 4 BKAl(SO 4)2CNaHCO 3 DCH 3COONa解析：NaHCO 3溶液、CH 3COONa溶液呈碱性，溶液中H 减小，不符合题意；NaHSO 4电离出的 H 抑制了水的电离；KAl(SO 4)2电离的 Al3 水解，能促进水的电离，使溶液中H 增大。答案：
24、B3在常温下，纯水中存在电离平衡 H2O H OH ，如要使水的电离程度增大，并使H 增大，应加入的物质是( )ANaHSO 4 BKAl(SO 4)2CNaHCO 3 DCH 3COONa解析：NaHCO 3溶液、CH 3COONa溶液呈碱性，溶液中H 减小，不符合题意；NaHSO 4电离出的 H 抑制了水的电离；KAl(SO 4)2电离的 Al3 水解，能促进水的电离，使溶液中H 增大。答案：B4实验测定 NaHCO3溶液显碱性，下列说法中正确的是( )A在水溶液中，HCO 仅仅发生水解3B在水溶液中，HCO 仅仅发生电离3C在水溶液中，HCO 的水解程度要大于电离程度3D在水溶液中，HC
25、O 的电离程度要大于水解程度3解析：NaHCO 3溶液中存在 HCO 的水解：HCO H 2OH 2CO3OH ，HCO 的电离：HCO3 3 3H CO ，因 NaHCO3溶液呈碱性，故其水解程度大于电离程度。3 23答案：C5常温下，在 0.1 molL1 NaX溶液中水电离的 H 浓度为 a1，在 0.1 molL1 盐酸中，水电离的 H 浓度为 a2，若 10 8，则 0.1 molL1 NaX溶液的 pH是( )a1a2A5 B7 C8 D9解析：盐酸抑制水的电离，NaX 促进水的电离，二者电离度之比等于溶液中水电离的氢氧根- 4 -离子浓度之比，0.1 molL1 盐酸中水电离的氢
26、氧根离子浓度为 1013 molL1 ，NaX 溶液中水电离的 c 水 (OH ) c 总 (OH )10 13 10810 5 molL1 ，即 pH9。 答案：D基础题625 时，在等体积的pH0 的 H2SO4溶液、0.05 molL1 的 Ba(OH)2溶液、pH10 的 Na2S溶液、pH5 的 NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )A11010 1010 9B15510 9510 8C12010 1010 9D11010 410 9解析：设溶液的体积为 1 L，则：中 pH0 的 H2SO4中由硫酸电离出的H 1.0 molL1 ，25 时，水的离子积常数是 KW1
27、.010 14，则由水电离出的OH 1.010 14 molL1 ，故发生电离的水的物质的量为 1.01014 mol；由氢氧化钡电离出的中OH 0.1 molL1 ，温度一定时，水的离子积是恒定的，则由水电离出的H 1.010 13 molL1 ，故水电离的物质的量为 1.01013 mol；中 S2 发生水解，S 2 H 2OHS OH ，盐类水解的本质就是水的电离平衡向右移动了，所以由水电离出的OH 1.010 4 molL1 ，则发生电离的水的物质的量为 1.0104 mol；中由水电离出的H 1.010 5 molL1 ，则发生电离的水的物质的量为 1.0105 mol。故中发生电离
28、的水的物质的量之比为：1.010 14 mol1.010 13 mol1.010 4 mol1.010 5 mol11010 1010 9，故 A项正确。答案：A7(1)常温下，0.1 molL 1 的下列五种溶液，其 pH由大到小的排列顺序是_。CH 3COOH NaClO NH 4Cl NaClCH 3COONa(2)室温下 pH9 的 NaOH溶液和 pH9 的 CH3COONa溶液，设由水电离产生的 OH 的物质的量浓度分别为 A和 B，则 A B_。解析：(1)先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。NH 4Cl和 CH3COOH呈酸性，浓度相等时，CH 3COOH的酸性强
29、于 NH4Cl，即 pH：HClO，则 ClO 的水解程度大于 CH3COO ，即 pH：。(2)水的电离平衡为 H2O H OH 。在 NaOH溶液中，由于加入了 OH ，水的电离平衡向逆反应方向移动，H 减小。在 pH9 的 NaOH溶液中，H 水 10 9 molL1 ，其 H全部是水电离产生出来的。因为H 水 OH 水 ，即 A10 9 molL1 。在 CH3COONa溶液中，由于 CH3COO 离子结合了水中的 H ，水的电离平衡向正反应方向移动，OH 增大。在 pH9- 5 -的 CH3COONa溶液中，OH 110 5 molL1 ，其 OH 全部是水电离产生的，即 B10 5
30、 molL1 ，所以， A B10 9 molL1 10 5 molL1 10 4 1。答案：(1)(2)104 1(或 110 000)B级 能力提升8 25 时， pH2 的某酸 HnA(An 为酸根)与 pH12 的某碱 B(OH)m等体积混合，混合液的 pH5。(1)写出生成的正盐的化学式_。(2)该盐中存在着一定水解的离子，该水解的离子方程式为_。(3)简述该混合液呈酸性的原因_。(4)写出 HnA的电离方程式_。解析：当酸中H 等于碱中OH 时，二者等体积混合后，溶液的酸碱性是由过量的酸或碱决定的。(1)H nA中酸根离子带 n个单位的负电荷(A n )，B(OH) m中阳离子带
31、m个单位的正电荷(Bm )，则正盐的化学式为 BnAm。(2)pH2 的酸 HnA中H 10 2 molL1 ，pH12 的 B(OH)m中OH 10 2 molL1 ，当二者等体积混合后溶液 pH5，酸过量，说明 HnA一定为弱酸，故 An 一定水解。(3)由于酸一定为弱酸，当 HnA与 B(OH)m等体积混合后，酸有剩余导致溶液显酸性。答案：(1)B nAm (2)A n H 2O HA(n1) OH (3)H nA为弱酸，当 HnA与 B(OH)m等体积混合后，酸有剩余(4)HnA H(n1) A H 9常温下，将某一元酸 HA和 NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的
32、pH如下表：实验编号HA物质的量浓度/(molL 1 )NaOH物质的量浓度/(molL 1 )混合溶液的 pH 0.1 0.1 pH9 c 0.2 pH7 0.2 0.1 pH7请回答：(1)从组情况分析，HA 是强酸还是弱酸？_(填“强酸”或“弱酸”)。(2)组情况表明， c_(填“大于” “小于”或“等于”)0.2 molL1 。混合液中- 6 -离子浓度A 与Na 的大小关系是_。(3)从组实验结果分析，说明 HA的电离程度_(填“大于” “小于”或“等于”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。解析：(1)从组情况分析，等体积等物质的量浓度的 HA和 NaOH溶液
33、混合后，溶液显碱性，说明生成强碱弱酸盐，说明 HA是弱酸。(2)组中 NaOH的物质的量浓度为 0.2 molL1 ，混合后溶液显中性，说明 HA稍过量，HA 的物质的量浓度应大于 0.2 molL1 。根据电中性原理，混合液中离子浓度Na A 。(3)组中 HA与 NaOH溶液反应后得到等物质的量浓度的 NaA和 HA的混合液，因混合溶液的 pH7，则 HA的电离程度大于 A 的水解程度。此溶液中存在电荷守恒：Na H OH A 。因H OH ，故A Na ，即混合液中离子浓度大小顺序为：A Na H OH 。答案：(1)弱酸 (2)大于 A Na (3)大于 A Na H OH - 1 -
34、第 3 课时 盐类消解的应用1下面提到的问题中，与盐的水解有关的是( )明矾和 FeCl3可作净水剂为保存 FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸实验室配制 AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释NH 4Cl 溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放 Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞用 NaHCO3与 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂在 NH4Cl 或 AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气草木灰与铵态氮肥不能混合施用加热蒸干 AlCl3溶液得到 Al(OH)3固体A BC D全部解析：明矾和 FeCl3可作净水剂根据铝离子、铁离子水解生成胶体分析判断；加入盐酸抑
35、制铁离子的水解；盐酸抑制氯化铝的水解；铵根离子和锌离子水解显酸性；碳酸根、硅酸根离子水解显碱性和玻璃中的二氧化硅反应；碳酸氢根离子与铝离子发生双水解生成二氧化碳；铵根离子、铝离子水解显酸性；铵根离子水解呈酸性，碳酸根离子水解显碱性；AlCl 3是强酸弱碱盐，加热蒸干时水解被促进。答案：D2恒温下，欲使 CH3COONa 稀溶液中 的比值增大，可在溶液中加入少量下列c（ CH3COO ）c（ Na ）物质中的( )固体 NaOH 固体 KOH 固体 NaHS 固体 CH3COONa 冰醋酸A BC D解析：加入 NaOH 或 NaHS 固体，会导致钠离子浓度大量增加，比值会减小；加入 KOH 固
36、体或冰醋酸，钠离子浓度不变，水解平衡向逆向移动，所以醋酸根离子浓度增大，即比值会增大；加入 CH3COONa 固体，根据越稀越水解，醋酸根离子水解程度减小，比值增大。答案：C3对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )A明矾溶液加热BCH 3COONa 溶液加热- 2 -C氨水中加入少量 NH4Cl 固体D小苏打溶液中加入少量 NaCl 固体解析：本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。A 选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B 选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加
37、热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C 选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D 选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。答案：B4下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )ACO H 2O HCO OH 热的纯碱溶液清洗油污23 3BAl 3 3H 2O Al(OH)33H 明矾净水CTiCl 4( x2)H 2O(过量) TiO2xH2O4HCl用 TiCl4制备 TiO2DSnCl 2H 2O Sn(OH)ClHCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：A 项，加热使平衡向右移动，溶液碱性增强，有利于除油污；D 项，根据平衡移动
38、原理可知，向溶液中加入氢氧化钠，平衡向氯化亚锡水解的方向移动，所以 D 错。答案：D5下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是( )A加热蒸干 Na2CO3溶液，最后可以得到 NaOH 和 Na2CO3的混合固体B除去 MgCl2中的 Fe3 ，可以加入 NaOH 固体C明矾净水的反应：Al 3 3H 2O Al(OH)33H D加热蒸干 KCl 溶液，最后得到 KOH 固体(不考虑 CO2的反应)解析：A 项，加热蒸发 Na2CO3溶液，得不到 NaOH，虽然加热促进 CO 水解，但生成的23NaHCO3又与 NaOH 反应生成了 Na2CO3；B 项，Mg 2 和 Fe3 均可与 OH 反应
39、生成沉淀，且引入了新杂质Na ；D 项，KCl 不水解，不可能得到 KOH 固体。答案：C6在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl 33H 2O Fe(OH)33HCl H0。(1)将饱和 FeCl3溶液，滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体。向这种液体中加入稀 H2SO4产生的现象为_。(2)不断加热 FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是_。(3)在配制 FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，应_。- 3 -解析：(1)将 FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，得到 Fe(OH)3胶体，加入稀 H2SO4则胶体聚沉而得到红褐色沉淀，当 H2SO4过量时沉淀又溶解生成黄色溶液。(2)加
40、热可促进盐类水解，由于HCl 挥发，可使水解进行彻底，得到 Fe(OH)3沉淀，Fe(OH) 3受热分解，最终产物为 Fe2O3。(3)为防止 FeCl3水解，应加入浓盐酸抑制 FeCl3水解。答案：(1)先生成红褐色沉淀，又逐渐溶解生成黄色溶液(2)Fe2O3 (3)加入少许浓盐酸时间：40 分钟A 级 基础巩固基础题1在一定浓度的 FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe 3 3H 2O Fe(OH)33H ，在此溶液中滴入饱和的 FeCl3溶液，下列哪个变化的说法正确( )A水解平衡不移动B水解平衡向逆反应方向移动C溶液中 H 浓度增大DFe 3 的水解程度增大解析：滴入饱和的 FeCl
41、3溶液，则溶液中Fe 3 增大，使平衡向右移动，溶液中H 增大；但 FeCl3的水解程度减小，因为水解程度 ，由于 FeCl3的增多，使水解程n（ FeCl3， 已 水 解 ）n（ FeCl3， 总 ）度减小。答案：C2将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶，再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是( )胆矾 氯化铝 硫酸铝 氯化铜A B C D全部解析：胆矾 CuSO45H2O 溶于水得 CuSO4溶液，因硫酸难挥发、蒸发结晶再灼烧得CuSO4；AlCl 3、CuCl 2发生水解，AlCl 33H 2O Al(OH)33HCl，CuCl 22H 2O Cu(OH)22HCl，加热时
42、HCl 不断挥发，平衡右移，不断生成Al(OH)3、Cu(OH) 2沉淀，灼烧得 Al2O3、CuO；Al 2(SO4)36H 2O 2Al(OH)33H 2SO4，硫酸难挥发，最终仍得 Al2(SO4)3。答案：A3常温下，将 NH4NO3溶于水得无色溶液，为使该溶液中的NH NO 11，可以采 4 3取的下列措施是( )- 4 -A加入适量的 HNO3，抑制 NH 水解 4B加入适量的氨水，使溶液的 pH 等于 7C加入适量的 NH4NO3D加入适量的 NaOH，使溶液的 pH 等于 7解析：因为 NH 部分水解使 NH4NO3溶液中NH NO ，故 A 项错误；稀释相同倍数时，、存在水解
43、平衡，中 pH 变化最大，故 B 项错误；若 pH 相同的三种溶液，物质的量浓度大小顺序应为，故 D 项错误；与 25 mL 0.1 molL1 盐酸反应后中为 NaHCO3和 NaCl 溶液，中为 CH3COOH 和 NaCl 溶液，中为 NaCl 溶液，pH 最大的是，故 C 项正确。答案：C- 5 -基础题6下列事实一定能证明 HNO2是弱电解质的是( )常温下 NaNO2溶液的 pH 大于 7用 HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗HNO 2和 NaCl 不能发生反应常温下 0.1 molL1 HNO2溶液的 pH2.1常温下 pH3 的 HNO2溶液和 pH11 的 NaOH 溶液等体积
44、混合，pH 小于 7常温下 pH2 的 HNO2溶液稀释至 100 倍，pH 约为 3.1A BC D全部解析：常温下 NaNO2溶液的 pH 大于 7，说明亚硝酸根水解，所以亚硝酸为弱电解质，故选；用 HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，说明溶液导电性差，溶液的导电性与溶液浓度等因素有关，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，故不选；氯化钠是稳定的盐，很难与其他物质发生反应，所以 HNO2和 NaCl 不能发生反应不能说明亚硝酸为弱电解质，故不选；常温下0.1 molL1 HNO2溶液的 pH2.1，说明亚硝酸没有完全电离，所以能证明亚硝酸为弱电解质，故选；常温下 pH3 的 HNO2溶液和 pH11
45、 的 NaOH 溶液等体积混合，pH 小于 7，说明酸过量，即亚硝酸为弱电解质，故选；常温下 pH2 的 HNO2溶液稀释至 100 倍，pH 约为 3.1，说明稀释过程中有亚硝酸的电离，即亚硝酸为弱电解质，故选。答案：C7向纯碱溶液中滴入酚酞溶液：(1)观察到的现象是_，原因是_(用离子方程式表示)。(2)若微热溶液，观察到的现象是_，原因是_。(3)若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是_，原因是_。解析：(1)Na 2CO3溶液显碱性，遇酚酞变红。(2)加热，水解程度变大，碱性更强，红色加深。(3)加入 FeCl3，Fe 3 与 OH 结合生成 Fe(OH)3(红褐色沉淀)，促进
46、CO 水解，同时会有 CO2气23体产生。答案：(1)溶液变红 CO H 2O OH HCO 、HCO H 2O H2CO3OH 23 3 3(2)红色加深 加热，CO 水解程度变大，溶液碱性增强 (3)红色变浅，有红褐色沉淀生成，23有气体生成(或气泡冒出) Fe3 3OH =Fe(OH)3，减小了OH ，促进了 CO 的水解，23- 6 -CO H 2O HCO OH ，HCO H 2O H2CO3OH ，H 2CO3 H2OCO 223 3 3B 级 能力提升8把 NH4Cl 晶体溶入水中，得到饱和 NH4Cl 溶液。若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是_，产生
47、该气体的原因是_。(用离子方程式表示)，微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是_，产生该气体的原因是_，总的反应离子方程式为_。答案：H 2 NH H 2O NH3H2OH 、Mg2H = 4Mg2 H 2 NH 3 因为 H 减少，使水解平衡右移，产生的 NH3H2O 增多，加热使 NH3H2O 分解放出 NH3 Mg2NH = 4Mg2 H 22NH 39已知 25 时 0.01 molL1 醋酸溶液的 pH 约为 3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的 pH 增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了OH ，因而溶
48、液的 pH 增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使H 减小，因此溶液的 pH 增大。你认为上述两种解释中_(填“甲”或“乙”)正确。(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验，向 0.01 molL1 的醋酸溶液中加入少量下列哪种物质，然后测定溶液的 pH( )A固体 NaOH B固体 CH3COONH4C气体 NH3 D固体 NaHCO3(2)若_(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的 pH 应_(填“增大”“减小”或“不变”)(已知：25 时，0.01 molL 1 的氨水和醋酸的电离程度相同)。解析：25 时，0.01 molL1 的氨水和醋酸的电离程度相同，固体 CH3COONH4溶于水后，醋酸根离子和铵根离子的水解程度相同，CH 3COONH4溶于水本身不会改变 pH 大小，但在醋酸溶液加入 CH3COONH4后，其电离出的醋酸根离子对醋酸的电离过程的抑制作用与醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子作用相同；若乙正确，则可以使醋酸的电离平衡向左移动，H 减小，pH 增大。答案：乙 (1)B (2)乙(甲) 增大(不变)
