1、银川一中 2019 届高三年级第一次月考理科综合试卷命题人： 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。其中第卷第 3338 题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。第卷(共 126 分)可能用到的相对原子质量（原子量）：H 1 O16 Na23 K39 Mn55 Cu64 Ni59一、选择题：本题包括 13 小题。每小题 6 分，共 78 分，每小题只有一个选项符合题意。7化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是A二氧化硫可广泛用于食品的增白B“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化C碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查
2、D绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染8下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A将乙醇滴入酸性 K2Cr2O7 溶液中，溶液由橙色变为绿色BNa 2S 溶液滴入 AgCl 浊液中 , 沉淀由白色逐渐变为黑色C将 H2C2O4 溶液滴入酸性 KMnO4 溶液中，溶液紫色褪去D热铜丝插入稀硝酸中, 产生无色气体，随后变为红棕色9下列反应的离子方程式正确的是A用醋酸除去水垢：2H CaCO 3=Ca2 CO 2H 2OB酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水 2Fe2 H 2O2=2Fe3 O 22H CNaAlO 2 溶液中通入过量 CO2：2AlO 2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO3
3、2D电解饱和食盐水获取烧碱和氯气： 2Cl 2H 2O H2Cl 22OH =通 电 10下列有关说法中正确的是A浓氨水中滴加 FeCl3 饱和溶液可制得 Fe(OH)3 胶体B从 100 mL 5 molL1 H2SO4 溶液中取出 10 mL，所得硫酸根的物质的量为 0.05 molCKClO 3 和 SO3 溶于水后能导电，故 KClO3 和 SO3 均为电解质D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物11设 NA 为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是A0.1L 0.5mol/L CH 3COOH 溶液中含有的氢离子数为 0.05NAB0.2 mol NaHSO4 晶体中含有的阳离子数为 0.
4、4NAC22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为 18NAD标准状况下，4.48 L CCl 4 含有的共价键数为 0.8NA12500 mL 2 molL 1 FeCl3 溶液和 500 mL 2 molL1 明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在 1100 nm 之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在 109 10 7 m 之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是A蒸干、灼烧 FeCl3 溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐B向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”C向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐
5、色溶液、无色溶液D在暗室里用一束明亮的强光照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应13SO 2 气体与足量 Fe2(SO4)3 溶液完全反应后，再加入 K2Cr2O7 溶液，发生如下两个化学反应：SO 22Fe 3 2H 2O=SO42-2Fe 2 4H ；Cr 2O72-6Fe 2 14H =2Cr3 6Fe 3 7H 2O。下列有关说法不正确的是ASO 2 发生氧化反应 B氧化性：SO 42- ”“”“ （1 分） (4) 13.6（2 分） 15（1 分） 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌（2 分）27、（14 分）(每空 2 分)(1)K2CO3 （2 分）Ba(
6、OH) 2（2 分） (2) C （2 分）(3) )NO （2 分） 3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO 4H 2O（2 分） 3 30.8 mol（2 分）(4)2Fe3 2I =2Fe2 I 2（2 分）28.（15 分） (1)Cu+2H+H2O2 Cu2+2H2O （2 分） 12（2 分）(2)0.16（2 分） (3) Fe3+被还原成 Fe2+ （2 分） 3Fe2+4H+NO3- 3Fe3+NO+2H2O（2 分）(4) 碱式（1 分） 8MnO4-+5S2O32-+14H+ 8Mn2+10SO42-+7H2O（2 分） 1.9210-3 mol（2 分）35、物质结构与
7、性质15 分（1）1s22s22p63s23p63d84s2 或【Ar】3d 84s2 （1 分）（2）OCH （1 分） sp3 和 sp2 （2 分） 7:1（1 分）（3）三角锥形（1 分），4（1 分）（4）配位键（1 分） N（1 分）（5）GeCl4、GeBr4、GeI4 熔沸点依次升高；原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强；（2 分）（6）3:1（2 分） （ 2 分）36 有机化学基础（1）HCCCH=CH 2（2 分）， 加成反应；（1 分）（2）醚键（1 分）、酯基（1 分）；C 10H14O3；（2 分）（3）HCCCOOH+CH 3CH2O
8、H HCCCOOCH2CH3+H2O；（2 分）（4） ；（2 分）（5） ；（2 分）（6）ad（2 分）银川一中 2019 届高三第一次月考物理部分参考答案14. B15 A 16. C 17 C。18. A 19.AB 20 CD 21. AD22、(1)B (2)F（3）由图可知,将 F1 减小,合力 F 与 F更接近重合,则原因是 F1 的大小比真实值偏大。 23（9 分）. 解析：(1)打点计时器每隔一定的时间( 当电源频率为 50 Hz 时，打点的时间间隔为 0.02 s)打下一个点，因而点迹记录了物体运动的时间，也记录了物体在不同时刻的位置和某段时间内的位移；点迹的分布情况反映
9、了物体的运动情况，而不能反映物体在某点的速度和加速度正确选项为 A、D. (2 加速度 a 2.00 m /s2xT2 2.0010 2 m0.1 s2(3) )v5 1.00 m/ s.x4.62 T 20.0110 2 m0.2 s故 v6v 5aT1.00 m/s0.20 m/s1.20 m /s答案：(1) AD (2) 2.00 (3) 1.00 1.2024解析：(1)设在满足题设条件的情况下该车的最大行驶速度为 v根据平均速度公式 x1 t1 解得 v12 m/sv2(2)设该车驾驶员允许的反应时间最大值为 t，反应时间内车行驶的距离为 L0L0v 0t从绿灯闪烁到红灯亮起的过程
10、中，汽车做减速运动的时间 t26t设汽车刹车过程中通过的位移为 x2 t2v02绿灯开始闪烁时，该车距停车线的距离为 LLL 0x 2 解得 t0.5 s即该车驾驶员的反应时间不能大于 0.5 s.25 解析：（1）对球和三角劈分别进行受力分析，如图甲、乙所示由于三角劈静止，故其受地面的静摩擦力由平衡条件有：对球有：mgF Ncos45FNAF Nsin45对三角劈有 F NBMg F Nsin45FF Ncos45FFNB，F NF N由式解得：m M1 （2）对整体有 FTcos 对小球 mgsinTcos( ) Tmgsincos 当 45 0 时，T 具有最小值，这时，T minmg
11、sin 代入 Fmgsincos mgsin2 mg12 12所以 m2F/g34.3-3(1)BCD(2)（10 分）【解析】：A 中气体的压强为：对 A 气体由玻意耳定律得： p1V1=p2V2，解得：活塞 N 向右移动的距离为：B 气体温度为：T 1=273+t1=273+27K=300K，T 2=273+t2由查理定律： ，得：所以：t 2=T2273=12734.3-4(1)（5 分）BDE(2)(10 分 )解：由图象可知, =2 m,A=2 cm.1）当波向右传播时，点 B 的起振方向竖直向下，包括 P 点在内的各质点的起振方向均为竖直向下波速 ，由 ，得 smtxv/10/6.1Tvsv2.0由 t= 0 至 P 点第一次到达波峰止，经历的时间 ，TsTt )43(75.4312 而 t=0 时 O 点的振动方向竖直向上（沿 y 轴正方向），故经 时间，O 点振动到波谷，即mAnscmy 3.04)3(4,200 2）当波速 v=20 m/s 时，经历 0.525 s 时间，波沿 x 轴方向传播的距离 ，即mvtx5.10，实线波形变为 虚线波形经历了 ，故波沿 x 轴负方向传播)415(x T)415(
