1、定远育才学校 2018-2019 学年第一学期入学考试高三（实验班）化学满分 100 分，考试时间 90 分钟一、选择题（本题有 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。）1.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 4.0 g H218O 中所含电子数为 2 NAB. 0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为 0.3 NAC. 将含 0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子的数目为 0.1NAD. 含 0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2的分子数为 0.1NA2.目前人类发现和合成的物质已经超过 1 亿种，分类是认识和研究物质
2、及其变化的一种常用科学方法。下列有关表述正确的是A. 含锰元素的物质很多，其中高锰酸钾（ KMnO4）是锰的最高价氧化物B. 碳酸钠（Na 2CO3）俗称纯碱，是重要的钠盐也是重要的碳酸盐C. 同类物质往往具有相似的性质，如 NaOH、NaCl、Na2S 化学性质相似D. 凡液体混合物都属于溶液3.实验室里保存下列试剂的方法,有错误的是A. 新制氯水盛放在棕色试剂瓶中 ，存放于低温避光的地方B. 碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中C. 液溴易挥发，盛放在用水液封的 棕色试剂瓶中D. 浓盐酸易挥发， 盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中4.下列除去杂质的方法不正确的是 A. 镁粉中混有少量铝粉：
3、加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B. 用过量氨水除去 Fe3 溶液中的少量 Al3C. 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D. Al(OH)3 中混有少量 Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量 CO2 后过滤5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A. 用图 1 所示装置除去 Cl2 中含有的少量 HClB. 用图 2 所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体C. 用图 3 所示装置制取少量纯净的 CO2 气体D. 用图 4 所示装置分离 CCl4 萃取碘水后已分层的有机层和水层6.中国科学技术大学的钱逸泰教投等
4、以 CCl4 和金属钠为原料，在 700时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金” 。下列有关说法中，你认为错误的是A. Na 的还原性强于金刚石 B. 另一种化合物是 NaClC. 该反应可能在空气中进行 D. 这个反应是置换反应7.次磷酸（H 3PO2）是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性 NaH2PO2 为正盐, 可将溶液中的 Ag+还原为 Ag,从而可用于化学镀银. 利用 .NaH2PO2 进行化学镀银反应中,若氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4:1,则氧化产物的化学式为A. H3PO4 B. Na3PO3 C.
5、Ag D. Na2HPO28.标准状况下 V L 氨气溶解在 1 L 水中( 水的密度近似为 1 gmL1 )，所得溶液的密度为 gmL1 ，质量分数为 w，物质的量浓度为 c molL1 ，则下列关系中不正确的是A. B. w7240.V170cC. w D. c124V9.如图装置，将溶液 A 逐滴加入固体 B 中，下列叙述正确的是A. 若 A 为浓盐酸，B 为 MnO2，C 中盛品红溶液，则 C 中溶液褪色B. 若 A 为质量分数为 70的浓硫酸，B 为 NaSO3 固体,C 中盛石蕊 试液，则 C 中溶液先变红后褪色C. 若 a 为浓氮水，B 为 生石灰， C 中盛 AlCl3 溶液，
6、则 C 中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D. 若 A 为醋酸，B 为贝壳，C 中盛过量澄清石灰水，则 C 中溶液变浑浊10.下列关于 FeCl2、FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体的说法，错误的是A. 三种分散系中分散质微粒都带电荷B. 加热蒸干并灼烧，得到的产物都是三氧化二铁C. FeCl2、FeCl3 溶液能稳定存在，而 Fe(OH)3 胶体不能稳定存在D. 一定条件下可完成转化：FeCl 2 溶液FeCl 3 溶液Fe(OH) 3 胶体11.下表中实验操作、现象和所得出的结论正确的是选项 实验操作 实验现象 结论A 用激光笔照射鸡蛋白水溶液 有丁达尔效应鸡蛋白分子直径介于1nm100n
7、mB向某氯化亚铁溶液中加入 Na2O2 粉末出现红褐色沉淀说明原氯化亚铁已氧化变质来源:学。科。网C 来源: 学#科#网Z#X#X#K碳酸的盐 X 加热分解，产生的气体通入酸化的 BaCl2 溶液产生白色沉淀X 可能是NaHCO3D 湿润的 KI 淀粉试纸靠近气体 Y 试纸变蓝 Y 一定是 Cl212.下列离子方程式书写正确的是A. 碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液 :HCO3-+OH-=CO32-+ H2OB. 向次氯酸钙溶液通入少量 CO2：Ca2+2C1O-+CO2+H2O=CaCO3+ 2HC1OC. 实验室用 MnO2 和浓盐酸制取 Cl2：MnO2+4 HCl(浓)=Mn 2+2
8、Cl-+ Cl2+ 2H2O来源:学。科。网D. 向 NH4HCO3 溶液中加过量的 NaOH 溶液：NH 4+OH-=NH3+H2O13.将几滴 KSCN(SCN-是“类似卤离子” ）溶液加入到酸性的含有 Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份:向其中 份溶液中加入适量 KMnO4 溶液，红色褪去；向另一份溶液中通入 SO2，红色也褪去 。下列说法中不正确的是A. 中红色褪去的原因是 KMnO4 将 SCN-氧化，使 Fe(SCN)3 消失B. 中红色褪色的原因是 SO2 将 Fe3+还原为 Fe2+C. 中红色裡色的原因是 SO2 将 SCN-还原D. SCN-在适当条件下可
9、失去电子被氧化剂氧化为(SCN) 214.在标准状况下，将 a LNH3 完全溶于水得到 V mL 氨水，溶液的密度为gcm3 ，溶质的质量分数为 ，溶质的物质的量浓度为 c mol/L。下列叙述中 正确的是A. B. cC. 上述溶液中再加入 VmL 水后，所得溶液的质量分数大于 05D. 上述溶液中再加入同体积同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl ）c （NH4+）c（OH ）c （H+）15.如图所示，一密闭气缸被一不漏气但可滑动的活塞隔开分成两部分。反应前，左边充有 N2，右边充有 H2、O2 的混合气体；20时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到 20，若活塞最终
10、静置于气缸的中央（液体体积忽略不计） 。则反应前容器中 N2 和 O2 的物质的量之比可能为A. 3:5 B. 5：4 C. 2:7 D. 2:516.20时，饱和 NaCl 溶液密度为 1.1g.cm-3,物质的量浓度为 5.0 molL-1,下列说法不正确的是A. 25时，饱和 NaCl 溶波的物质的量浓度大于 5.0mol/LB. 20时，饱和 NaCl 溶液的质量分数约为 26.6%C. 20时,密度小于 1.1g/cm3 的 NaCl 溶液是不饱和溶液D. 将此饱和 NaCl 溶液蒸发部分水，再恢复到 20时,溶液密度一定大于 1.1g/cm317.某无色溶液中可能存在 Na+、Mg
11、2+、Fe3+、I-、CO32-、SO42-、Cl-中的几种，某学生进行了下列实验: 取少量原溶液，向其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，再将溶液分为 2 份；向其中一份溶液中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀产生；向另一份溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生。原溶液中一定大量存在的离子组是A. Na+、Fe3+、SO42- B. CO32-、Cl- 、SO42-C. Mg2+、I-、SO42- D. Na+、S O42-、CO32-18.某试液中只可能含有 K+、NH4+、Fe2+、A13+、Cl-、SO42-、CO32-、A1O2-中的若干种离子，离子浓度均为 0.
12、1mol/L，某同学进行了如下实验: 下列说法正确的是A. 原溶液中存在 NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-B. 滤液 X 中大量存在的阳离子有 NH4+、Fe2+和 Ba2+C. 无法确定沉淀 C 的成分D. 无法确定原试液中是否含有 Al3+、Cl-19.下列实验现象或结论判断错误的是A. 向 Ca(OH)2 和 NaAlO2 的混合溶液中通入 CO2 气体至过量，最终得到一种沉淀B. 向 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液中逐滴加入盐酸，一滴入盐酸马上产生 CO2 气体C. 不法商贩使用明矾与小苏打炸油条的化学原理与泡沫灭火器工作的化学原理类似D. 向 CuSO4 和 FeC
13、l3 的混合溶液中加入过量氨水，只产生红褐色沉淀20.下列正确的叙述有 CO2、SO2、P2O5 均为酸性氧化物 Ca(HCO 3)2 、Fe(OH)3、FeCl2 均可由化合反应制得 碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 灼热的炭与 CO2 的反应、Ba(OH) 28H2O 与 NH4Cl 的反应均属于氧化还原反应，又是吸热反应 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO45H2O、盐酸、苛性钾、次
14、氯酸、氯气 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是 离子化合物A. 3 个 B. 4 个 C. 5 个 D. 6 个二、综合题（本题有 4 小题，共 60 分。）21. （10 分）I.（1）已知食盐常加入 KIO3来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：_KIO 3+_KI+_H2SO4_K2SO4+_I2+_H2O（配平反应方程式）利用 上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是_（填下列选项的序号）A、碘水 B、KI 溶液 C、淀粉溶液 D、稀硫酸 E、AgNO 3溶液如果反应中转移 0.2mol 电子，则生成 I2的物质的量为_（2）Cl 2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环
15、境污染化工厂可用浓氨水来检验 Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl 2（气）+8NH 3（气）=6NH4Cl（固）+N 2（气）若反应中消耗 Cl21.5mol 则被氧化的 NH3在标准状况下的体积为_LII.用 98%的浓硫酸（其密度为 1.84g/cm3）配制 100mL 1.0mol.L-1稀硫酸，实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸溶解检漏、转移、洗涤定容、摇匀。若实验仪器有：A100mL 量筒 B托盘天平C玻璃棒 D50mL 容量瓶 E.10mL 量筒 F胶头滴管 G.50mL 烧杯H.100mL 容量瓶回答下列问题：（1）需量取浓硫酸的体积为_mL（2）
16、实验时选用的仪器有_（填序号）（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是_（填序号）定容时俯视刻度线观察液面容量瓶使用时未干燥定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中用量筒量取浓硫酸时仰视读数22. （14 分）从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。以 FeCl3溶液为实验研究对象，探究其与碱性物质之间的复杂多样性。实验如下：（1）中反应的离子方程式是_。（2）中逸出的无色气体是_ 。（3）对于 中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：甲取中的红棕色溶液少许，滴入少量盐酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀。 甲
17、得出结论：FeCl 3与 Na2SO3发生了氧化还原反应，离子方程式是_。乙认为甲的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲的结论是正确的。其实验方案是取中所得溶液少许进行_离子的检验。（4）受以上实验的启发，同学们对 pH8 的 1mol/LNaF 溶液与 FeCl3溶液混合时的现象产 生了好奇并进行实验：向 2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入 2mL1mol/LNaF 溶液。溶液变无色来源:Zxxk.Com来源:学科网实验操作及现象向 2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入 2mL 蒸馏水，溶液颜色变浅的实验目的是_。为探究中溶液变无色的原因，进行如下实验：资料显示：FeF
18、 3溶液为无色。用平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因： _。（5）根据实验，FeCl 3溶液与碱性物质之间的反应的多样性与_有关。23. （16 分）某化学小组需要 480 mL 0.1000 mol/L 的 NaOH 溶液。欲在实验室用固体烧碱配制。请回答下列问题：（1）本实验需用托盘天平称量烧碱的质量为_g。（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）_。a烧杯 b冷凝管 c玻璃棒 d1000mL 容量瓶 e漏斗 f胶头滴管（3）根据实验需要和（2）所 列仪器判断，完成实验还缺少的仪器有药匙、_、_。（4）请说出本实验中玻璃棒的作用_。（5）将上图中的实验步骤 AF 按实验过程先后次序排列
19、_。（6）请用恰当的文字描述上图 A 操作的过程_。（7）若配制过程中，其他操作都准确，下列操作能引起浓度偏高的有_(填代号)。用来溶解 NaOH 的烧杯里面有少许水未等稀释后的 NaOH 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将 NaOH 溶液转移到容量瓶时，不小心撒到了外面少许定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，俯视标线24. （20 分）图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为_ molL-1。（2）取用任意体积的该盐酸
20、溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_;A溶液中 HCl 的物质的量 B溶液的浓度C溶液中 Cl-的数目 D溶液的密度（3）某 学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 480mL 物质的量浓度为 0.400molL-1的稀盐酸。容量瓶上需标有以下五项中的_ 。A温度 B浓度 C容量 D压强 E刻度线将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序_（用字母表示，每个字母只能用一次） ；A用少量蒸馏水洗涤_23 次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。B用量筒准确量取浓盐酸 _mL，注入烧杯中，加入少量水（约 30mL） ，用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。C将
21、已冷却的盐酸沿玻璃杯注入_中。D盖好瓶塞，颠倒摇匀，装瓶，贴签。E改用_加水，至 _。F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度_处。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸物质的量浓度有何影响？ （在横线上天“偏大” 、 “偏小” 、 “无影响” ）a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_；b洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中_；c定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_；d定容时仰视刻度线_ 。2018-2019 学年第一学期入学考试高三（实验班）化学参考答案一、选择题（本题有 20 小题，共 40 分。）1-5.A B B B D 6-10.C A A D
22、C 11-15.A B C B A 16-20.D D A B B二、综合题（本题有 4 小题，共 60 分。）21. I.（1）1 5 3 3 3 3 BCD 0.12mol（2） 22.4 II.（1）5.4 （2） CEFGH（3）22. （1）3Mg(OH) 2 +2Fe3+= 2Fe(OH)3(胶体)+ 3Mg 2+ （2）CO 2 （3）2Fe 3+ + SO32- + H2O = 2Fe2+ + SO42- + 2H+ 亚铁离子（或 Fe2+） （4）排除加水稀释对溶液颜色变化的影响 无色溶液中存在平衡：Fe3+ 3F- FeF3，加入 NaOH 后，Fe 3+更易与 OH-结合生成难溶的 Fe(OH)3 （5）碱性物质的 pH、离子的性 质23. （1）2.0 （2）bde （3）托盘天平 500mL 容量瓶 （4）搅拌、引流 （5） CBDFAE （6）用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切时停止加水 （7）24. （1） 11.9 （2）BD （3）ACE BCAFED 烧杯和玻璃棒 16.8 500ml 容量瓶 胶头滴管 液体凹液面与刻度线相切 1-2cm 偏小 偏大 偏小 偏小
