1、第一章 气体填空题：1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温 15时，气球体积为 25.0L；中午气温为 30，则其体积为 26.3 L；若下午的气温为25，气球体积为 25.9 L。2、某真空集气瓶的质量为 134.567g。将一温度为 31，压力为 98.0 kPa 的气体充入其中，然后再称其质量为 137.456g，则该气体的质量 m 2.889 g。如果集气瓶中装满 31的水，其总质量为 1067.9g(该温度下水的密度为0.997gmL-1)，集气瓶的容积为 0.936 L;该气体的密度 3.09 g.L-1，摩尔质量 M 79.6 gmoI-1。3、恒定温度下，将
2、 1.0L 204kPa 的氮气与 2.0L 303kPa 的氧气充入容积为 3.0L的真空容器中，则 p(N2) 68 kPa; p(O2) 202 kPa; 容器内的总压力 p 270 kPa。4、在温度 T 时，在容积为 c L 的真空容器中充入氮气和氩气。容器内压力为 a kPa，若 p(N2)b kPa, 则 p(Ar) a-b kPa; N2 和 Ar 的分体积分别为 bc/a L 和 (a-b)c/a L; n(N2) bc/RT mol，n(Ar) (a-b)c/RT mol。5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为 M1 和 M2(M1M 2)。试比较：n 1
3、= n2, m1 m2; k,1 = k,2; v1 2。若体积增大，温度、压力保持不变，则 1, 2 都不变 。选择题：1、一定温度下，某容器中含有相同质量的 H2，O 2，N 2 与 He 的混合气体,其中分压最小的组分是( B )(A)N2 (B)O2 (C)H2 (D)He2、某温度下，一容器中含有 2.0mol O2，3.0mol N2 及 1.0mol Ar。如果混合气体的总压为 a kPa，则 p(O2)( A )(A) a3 kPa (B) a6 kPa (C) a4 kPa (D) a2 kPa3、1000时，98.7kPa 压力下硫蒸气密度为 0.5977gL-1，则相应条
4、件下硫的化学式为( D )(A)S (B)S8 (C)S4 (D)S24、将 C2H4 充入温度为 T(120)、压力为 p 的密闭容器中，该容器的容积是可变的，设其初始体积为 V。容器中 C2H4 的体积分数为 5.0，其余为空气。当点燃该混合气体时，发生了 C2H4 的燃烧反应：C 2H4 (g)十 3O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(g)。燃烧完全后，让容器恢复到原来的温度和压力，则容器的容积为( D )(A) 1.15V (B) 1.10 V (C) 1.05V (D) 1.00V5、用金属锌与盐酸反应制取氢气。25下，用排水集气法收集氢气，集气瓶中的气体压力为 98.70
5、 kPa(25时，水的饱和蒸气压为 3.17kPa)，体积为 2.50 L，则反应中消耗的锌为( C )(A) 0.10g (B) 6.51g (C) 6.30g (D) 0.096g计算题:1、在标准状况下，某混合气体中含有 (CO2)80.0, (CO)20.0。试计算100.0mL 该混合气体的质量, p(CO), p(CO2)以及它们的分体积。解：0.176g, 28.5kPa, 72.9kPa, 28.1mL, 71.9mL2、某容器中含有 N2 和 CO2 的混合气体，它们的质量分别为 m1(g)，m 2(g)，在温度丁(K)下，总压为 p(kPa)。试确定计算 N2 的分压及容器
6、体积的表达式。解：44m 1/(44m1+28m2)p, (44m1+28m2)/1232pRT第二章 热化学填空题：1、热是 能量传递 的一种形式，系统吸热，Q 0；系统放热，Q 0。3、由石墨制取金刚石的焓变 rHm 0，燃烧相同质量的石墨和金刚石， 石墨 燃烧放出的热量更多。4、己知 298K 时下列热化学方程式： 2NH 3(g) N2(g) + 3H2(g) rHm92.2 kJmol -1 H 2(g) + 1/2O2(g) H 2O(g) rHm-241.8 kJ mol-1 4NH 3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) rHm-905.6 kJ mol-
7、1试确定 fHm(NH3,g,298K) -46.1 kJmol-1； fHm(H2O,g,298K) -241.8 kJmol-1; fHm(NO,g,298K) 90.2 kJmol-1。由 NH3(g)生产1.00kgNO(g)则放出热量为 7.55*103 kJ。5、已知反应 HCN(aq) + OH-(aq) CN-(aq) + H2O(l)的 rHm-12.34kJ mol-1;反应 H+(aq) + OH-(aq) H2O(1)的 rHm-55.84kJmol -1。 fHm(OH-,aq)-229.994kJmol-1, fHm(H2O,l)-285.83kJmol -1，则
8、fHm(H+,aq) 0 kJmol-1；HCN(aq)在水中的解离反应方程式为 HCN(aq)H +(aq) + CN-(aq) ，该反应的 rHm 43.5 kJmol-1。选择题1、下列物理量中，属于状态函数的是( A )(A)H (B)Q (C) H (D) U2、按化学热力学中的规定，下列物质中标准摩尔生成焓为零的是( B )(A)Na(l) (B)P4(白磷，s) (C)O3(g) (D)I2(g)3、298K 时反应 C(s)十 CO2(g) 2CO(g)的 rHma kJmol-1，则在定温定压下，该反应的 rHm等于( C )(A) a kJmol-1 (B) a+2.48
9、kJmol-1 (C) a-2.48 kJmol-1 (D) -a kJmol-14、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓的是( D )(A) CaO(s) + CO2(g) CaCO 3(s)(B) 1/2H2(g) + 1/2Br2(g) HBr(g)(C) 6Li(s) + N2(g) 2Li 3N(s)(D) K(s)十 O2(g) KO 2(s)5、下列叙述中错误的是( C )(A) 所有物质的燃烧焓 cHm0(B) cHm(H2,g,T) = fHm(H2O, l, T)(C) 所有单质的生成焓 fHm0(D) 通常同类型化合物的 fHm越小，该化合物越不易分解为
10、单质6、在定压下某气体膨胀吸收了 1.55kJ 的热，如果其热力学能增加了 1.32kJ，则该系统做功为( D )(A)1.55kJ (B)1.32 kJ (C)0.23 kJ (D)-0.23 kJ7、已知 298K 下 fHm(CH3OH, l)= -238.66 kJmol-1, fHm(CH3OH, g)= -200.66 kJmol-1, 则在同一温度下甲醇的标准摩尔气化焓 vapHm(CH3OH)= ( B )(A)-38.00 kJmol-1 (B)38.00 kJmol-1 (C)19.00 kJmol-1 (D)-19.00 kJmol-1计算题1、25下，0.6410g 纯
11、固体萘(C10H8，Mr128.17)在含有足量氧气的恒定体积量热计中燃烧，生成 CO2(g)和 H2O(1)。测定在此过程中系统放出了 25.79kJ 的热。写出萘燃烧的化学反应方程式，计算 cUm(C10H8,s,298K)和cHm(C10H8,s,298K)。解：-5157 kJmol-1 -5162kJmol-12、Apollo 登月火箭用联氨(N 2H4(1)作燃料，以 N2O4(g)作氧化剂，燃烧后产生N2(g)和 H2O(g)。写出配平的化学反应方程式，并由 298K 时的 fHm(B, 相态)计算燃烧 1.00kg 联氨(Mr(N 2H4)32.05)所放出的热量和所需要的30
12、0.0K，101.325kPa 的 N2O4 的体积。解：1.681*10 4 kJmol-1， 384.0L第三章 化学动力学基础填空题：1、在氨合成的催化反应中，某温度下该反应的反应速率测量结果为：c(NH 3)/ t = 2.010-4molL-1s-1；如果以- c(N2)/t 表示反应速率，其值为 1.0*10-4 molL-1s-1；若以- c(H2)/ t 表示，则为 3.0*10-4 molL-1s-1。2、反应 2NO(g) + Cl2(g) 2NOCl(1)在-10下的反应速率实验数据如下：浓度 c/( molL-1)NO Cl2初始速率 r(molL-1min-1)1 0
13、.10 0.10 0.182 0.10 0.20 0.363 0.20 0.20 1.45推断 NO 的反应级数为 2 ，C12 的反应级数为 1 ; -10下，该反应的速率系数 k 180 L2mol-2min-1 。3、对于 元 反应，某物种的反应级数一定等于该物种在反应方程式中的系数。通常，反应速率系数随温度升高而 增大 ，k 与物种浓度 无关 ，k 的单位取决于 反应级数 。若某反应的速率系数的单位是 s-1，则该反应为 1 级反应。4、反应 A(g) + 2B(g) C(g)的速率方程为 rkc(A)c(B)。该反应为 2 级反应，k 的单位是 mol-1Ls-1 。当只有 B 的浓
14、度增加 2 倍时，反应速率将增大 3 倍；当反应容器的体积增大到原来的 3 倍时，反应速率将 降低 9 倍。5、某一级反应的半衰期 T1/2 =2.50h，则该反应的速率系数 k 7.7*10-5 s-1；若此反应中物种 A 的浓度降低至初始浓度的 25，则所需时间为 1.8*104 s 。6、催化剂能加快反应速率的主要原因是 降低了 反应活化能，使活化分子分数 增大 。7、如果某反应的速率方程为：rkc(A)c(B) 3/2，则该反应一定 不是 元反应。在复合反应中，中间产物的能量比相关元反应中活化络合物的能量 低 。选择题：1、某反应的速率方程为 rkc(A) xc(B)y。当仅 c(A)
15、减少 50时, r 降低至原来的 1/4；当仅 c(B)增大到 2 倍时，r 增加到 1.41 倍 ; 则 x, y 分别为( C )(A) x0.5, y=1 (B) x=2, y0.7(C) x=2, y=0.5 (D) x=2, y=1.412、下列叙述中正确的是( B )(A) 在复合反应中，反应级数与反应分子数必定相等(B) 通常，反应活化能越小，反应速率系数越大，反应越快(C) 加入催化剂，使 Ea(正) 和 Ea(逆) 减小相同倍数(D) 反应温度升高，活化分子分数降低，反应加快3、增大反应物浓度，使反应加快的原因是( D )(A) 分子总数增大 (B) 活化分子分数增大(C)
16、反应级数增大 (D) 单位体积内活化分子总数增加4、升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是( C )(A) 吸热反应 (B) 放热反应(C) Ea 较大的反应 (D) Ea 较小的反应5、生物化学家常定义 Q10k(37)/k(27); 当 Q102.5 时，相应反应的活化能 Ea( A )(A) 71 kJmol-1 (B)31 kJmol-1 (C)8.5 kJmol-1 (D) 85 kJmol-1计算题: 已知反应 的活化能 Ea271 kJmol-1, k0=1.01015s-1。该反应为几级反应 ?计算 250下反应速率系数 kl，再根据 k1计算 350下的反应速率系数
17、k2。解：反应级数为 1，k 1=8.6*10-13s-1, k2=1.9*10-8s-1第四章 熵和 Gibbs 函数填空题：1、可逆反应 Cl2(g) + 3F2(g) 2ClF3(g)的rH m(298K)-326.4kJ mol-1，为提高 F2(g)的转化率，应采用 高 压 低 温的反应条件；当定温定容、系统组成一定时，加入 He(g)，(F2)将 不变 。 2、已知反应 CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)的 K(523K)2.3310 -3，K (548K)5.4210 -4，则该反应是 放 热反应。当平衡后将系统容积压缩增大压力时，平衡向 正 反应方向移动；加入催化剂
18、后平衡将 不移动 。3、对于吸热可逆反应来说，温度升高时，其反应速率系数 k 正将 增大 ，k逆将 增大 ，标准平衡常数 K将 增大 ，该反应的rG m将 变小 。4、在密闭容器中加热分解足量的 NaHCO3(s)，使其在较高温度下分解为Na2CO3(s)，H 2O(g)和 CO2(g)。当反应达到平衡后，系统中共有( 3 )个相；若将系统中的 Na2CO3(s)除去一部分，但仍保持分解平衡时的温度和压力，平衡将( 不移动 )；若将系统中的 NaHCO3(s)全部除去，其他条件不变时，系统处于( 非平衡 )状态。5、反应 N2(g) + O2(g) 2NO(g)是一个熵 增加 的反应，在 29
19、8K 下，N 2(g)，O2(g)，NO(g)三者的标准摩尔嫡 Sm由小到大的顺序为 N2 O2 NO 。6、在相同温度下，如果反应 A 的 rGm10，反应 B 的 rGm20, 并且rGm1=0.5rGm2，则 K1和 K2 的关系为 K1=(K2 )1/2 。7、已知在一定温度下下列反应及其标准平衡常数： 4HCl(g) + O 2(g) 2Cl 2(g) + 2H2O(g) K1 2HCl(g) + 1/2O 2(g) Cl 2(g) + H2O(g) K2 1/2Cl 2(g) + 1/2H2O(g) HCl(g) + 1/4O 2(g) K3则 K1,K2,K3之间的关系是 K1=
20、(K2)2=(K3)-4 。如果在某密闭容器中加入8.0mol HCl(g)和 2.0molO2(g)，分别按上述三个反应方程式计算平衡组成，最终计算结果将 完全相同 。若在相同温度下，同一容器中由 4.0mol HCl(g)，1.0molO2(g)， 2.0molC12(g)和 2.0mol H2O(g)混合，平衡组成与前一种情况相比将 不改变 。8、已知 298K 下， fGm(I2,g)19.327kJmol -1, fGm(H2O,l)-237.129kJmol-1， fGm(H2O,g)-228.572kJmol -1。推算 298K 下碘的饱和蒸气压 4.09*10-2 kPa，水
21、的饱和蒸气压 3.16 kPa。确定碘升华时，rHm 0, rSm 0。选择题:1、在一定温度下，将 1.0mol N2O4(g)放入一密闭容器中，当反应 N2O4(g) 2NO2(g)达到平衡时，容器内有 0.8mol NO2，气体总压为 100.0kPa，则该反应的K为( A )(A) 0.76 (B) 1.3 (C) 0.67 (D) 4.02、已知下列反应及其标准平衡常数：C(s) + H2O(g) CO(g) + H 2(g) K1CO(g) + H2O(g) CO 2(g) + H2(g) K2 C(s) + 2H2O(g) CO 2(g) + 2H2(g) K3 C(s) + C
22、O2(g) 2CO(g) K4 试确定下列关系式中错误的是( D )(A) K3K 1K2 (B) K4K 1K 2(C) K1 K3K 2 (D) K2K 3K 43、在 21.8时，反应 NH4HS(s) NH3(g) + H2S(g)的标准平衡常数K0.070，平衡混合气体的总压是( C )(A) 7.0 kPa (B) 26kPa (C) 53kPa (D) 0.26kPa4、在某容器中，反应 Sn(s) + 2Cl2(g) SnCl 4(g)的 rHm0，反应达到平衡后，为提高 SnCl4(g)的生成量，应采取下列措施中的( B )(A)升高温度 (B)压缩减小体积(C)增加 Sn(
23、s)的量 (D)通入氮气5、反应 MnO2(s) + 4H+(aq) + 2Cl-(aq) Mn2+(aq) + Cl2(g) + 2H2O(l)的标准平衡常数表达式为( B )(A) (B) (C) (D) 6、某可逆反应的 rHm0，当温度升高时，下列叙述中正确的是( D )(A)正反应速率系数增大，逆反应速率系数减小，K 增大(B)逆反应速率系数增大，正反应速率系数减小，K 减小(C)正反应速率系数减小，逆反应速率系数增大，K 增大(D)正反应速率系数增大的倍数比逆反应速率系数增大的倍数小7、某容器中加入相同物质的量的 NO 和 Cl2，在一定温度下发生反应： NO(g) +1/2Cl2
24、(g) NOCl(g)。平衡时，各物种分压的结论肯定错误的是 ( A )(A) p(NO)p(C1 2) (B) p(NO)p(NOCl)(C) p(NO)p(Cl 2) (D) p(NO)p(NOCl)8、下列符号表示状态函数的是( D )(A) rGm (B)Q (C) rHm (D) Sm9、下列热力学函数的数值等于零的是( C )(A) Sm(O2，g，298K) (B) fGm(I2，g，298K)(C) fGm(P4，s ，298K) (D) fGm(金刚石，s ，298K)10、反应 MgCO3(s) MgO(s) + CO2(g)在高温下正向自发进行, 其逆反应在298K 时为
25、自发的，则逆反应的 rHm与 rSm是( D )(A) rHm0， rSm0 (B) rHm0， rSm0(C) rHm0， rSm0 (D) rHm0， rSm0计篡题:1、454K 时，反应 3Al2Cl6(g) 2Al3Cl9(g)的 K=1.04*10-4。在一密闭容器中，充有 A12Cl6 和 A13Cl9 两种气体，p(A1 2Cl6)47.3kPa, p(A13Cl9)1.02kPa。计算反应商，判断反应在 454K 下向何方向进行，以及 p(A13Cl9)是增大还是减小。解：9.83*10-4, 逆，减小2、氧化氮可以破坏臭氧层，其反应是：NO(g) + O3(g) NO2(g
26、) + O2(g)，该反应的标准平衡常数 K(298K)6.110 34。假定高层大气中的 NO, O3 和 O2 的分压分别为 5.010-6kPa，2.510 -6kPa 和 5.0 kPa，计算 298K 下 O3 的平衡分压和该反应的 rGm(298K)。解：8.2*10 -35kPa, -198.4 kJmol-13、已知反应 2CuO(g) Cu2O(g) + 1/2O2(g)的 rGm(300K)112.7 kJmol-1， rGm(400K)101.6 kJmol-1。计算 rHm和 rSm(假定 rHm和 rSm不随温度而变化)；当 p(O2) 100 kPa 时，该反应能自
27、发进行的最低温度是多少?解：146.0 kJmol -1 111.0 Jmol-1K-1 1315K第五章 酸碱平衡填空题：1、根据酸碱质子理论，CO 32-是 碱 ，其共轭 酸 是 HCO3- ；H 2PO4-是 两性物质 ，它的共轭酸是 H3PO4 ，它的共轭碱是 HPO42- ；Fe(H 2O)63+的共轭碱是 FeOH(H2O)52+ 。在水溶液中能够存在的最强碱是 OH- ，最强酸是 H3O+ ；如果以液氨为溶剂，液氨溶液中的最强碱是 NH2- ，最强酸是 NH4+ 。2、已知 298K 时浓度为 0.010 molL-1 的某一元弱酸溶液的 pH 为 4.00，则该酸的解离常数等于
28、 1.0*10-6 ；将该酸溶液稀释后，其 pH 将变 大 ，解离度 将变 大 ，其 Ka将 不变 。3、在 0.10 molL-1HAc 溶液中，浓度最大的物种是 HAc , 浓度最小的物种是 OH- ，加入少量的 NH4Ac(s)后，HAc 的解离度将 变小 ，这种现象叫做 同离子效应 。4、在相同体积相同浓度的 HAc 溶液和 HCl 溶液中，所含 c(H+) 不相同 ；若用同一浓度的 NaOH 溶液分别中和这两种酸溶液并达到化学计量点时，所消耗的 NaOH 溶液的体积 相等 ，此时两溶液的 pH 不相等 ，其中 pH较大的溶液是 HAc 。5、25时，K w=1.010-14，100时
29、 Kw=5.410-13；25时，K a(HAc)1.810 -5，并且 Ka(HAc)随温度变化基本保持不变；则 25时，K b(Ac-) 5.6*10-10 ，100时 Kb(Ac-) 3.0*10-8 ；后者是前者的 54 倍。6、0.10 molL-1Na3PO4 溶液中的全部物种有 Na+, PO43-, HPO42-, H2PO4-, H3PO4, OH-, H+ ，该溶液的 pH 7，c(Na +) 3c(PO43-)；K b1(PO43-) Kw/ Ka3(H3PO4) 7、向 0.10 molL-1NaAc 溶液中加入 l 滴酚酞试液，溶液呈 浅红 色；当将溶液加热至沸腾时，
30、溶液的颜色将 变深 ，这是因为 温度升高水解加剧 。8、将 50.0g 的弱酸 HA 溶解在水中制得 100.0mL 溶液。将该溶液分成两份，用NaOH 溶液滴定其中的一份至恰好中和，然后与另一份混合，测得溶液的pH5.30，则该弱酸的 Ka 5.0*10-6 ；混合溶液中 c(HAc)/c(A-) 1 ，当将混合溶液稀释 1 倍后，其 pH 基本不变 。如果在 50.0mL 稀释前的混合溶液和 50.0mL 稀释后的混合溶液中均加入 1.0mL 0.10 molL-1HCl 溶液，前者的 pH 变化比后者的 pH 变化 小 。9、根据酸碱电子理论：K 3A1(C2O4)3, Fe(CO)5
31、中的 Lewis 酸是 Al3+, Fe ，Lewis 碱是 C2O42-, CO ；这些配合物中前者形成体的配位数为 6 ，配位原子为 O ，命名为 三草酸根合铝（）酸钾 ; 后者形成体的配位数为 5 ，配位原子为 C ，命名为 五羰基合铁（0） 选择题：1、以水作溶剂，对下列各组物质有区分效应的是( AD )(A) HCl，HAc ，NH 3，CH 3OH(B) HI， HClO4，NH 4+，Ac -(C) HNO3，NaOH，Ba(OH) 2，H 3PO4(D) NH3，N 2H4，CH 3NH2，NH 2OH2、下列溶液中，pH 最小的是( B )(A) 0.010 molL-1HC
32、l (B) 0.010 molL-1H2SO4(C) 0.010 molL-1HAc (D) 0.010 molL-1H2C2O43、将 pH4.00 的强酸溶液与 pH12.00 的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的 pH 为 ( C )(A) 9.00 (B) 8.00 (C) 11.69 (D) 12.004、下列溶液的浓度均为 0.100 molL-1，其 pH 最大的是( D )(A)Na2HPO4 (B)Na2CO3 (C)NaHCO3 (D)Na3PO45、下列各种盐在水溶液中水解不生成沉淀的是( B )(A)SnCl2 (B)NaNO2 (C)SbCl3 (D)Bi(NO3)36
33、、根据酸碱电子理论，下列物质中不可作为 Lewis 碱的是( C )(A)H2O (B)NH3 (C)Ni2+ (D)CN-7、欲配制 pH9.00 的缓冲溶液最好选用 ( B )(A)NaHCO3-Na2CO3 (B)NH3H2O-NH4Cl(C)NaH2PO4-Na2HPO4 (D)HCOONa-HCOOH10、对于反应 HC2O4-(aq) + H2O(1) H2C2O4(aq) + OH-(aq)，其中的强酸和弱碱是( B )(A)H2C2O4 和 OH- (B) H2C2O4 和 HC2O4-(C)H2O 和 HC2O4- (D) H2C2O4 和 H2O计算题1、将 pH 为 2.
34、53 的 HAc 溶液与 pH 为 13.00 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH 为多少?解：4.162、将 0.300 molL-1 的 HCl，0.250 molL-1 的 Na2HPO4 和 0.250 molL-1 的NaH2PO4 溶液等体积混合，求溶液中各种离子浓度。解：c(Cl -)=0.100molL-1 c(Na+)=0.250molL-1 c(H+)=7.10*10-4molL-1 c(H3PO4)=0.017molL-1 c(H2PO4-)=0.15molL-1 3、今有 2.00L0.100 molL-1 的 Na3PO4 溶液和 2.00 L0.100 m
35、olL-1 的NaH2PO4 溶液，仅用这两种溶液(不可再加水)来配制 pH 为 12.500 的缓冲溶液，最多能配制这种缓冲溶液的体积是多少?需要 Na3PO4 和 NaH2PO4 溶液的体积各是多少?解：2.10L, 2.00L, 0.101L4、在 1.0 L 6.0 molL-1 氨水溶液中加入 0.10mol 的 CuSO45H2O(s)(假定加入硫酸铜后溶液的体积不变，并且溶液中仅有Cu(NH 3)42+配离子存在)。计算平衡时溶液中 Cu2+，Cu(NH 3)42+与 NH3H2O 的浓度各为多少?解：4.4*10 -17 molL-1， 0.10 molL-1， 5.6 mol
36、L-15、将 0.20molL-1 的 Ag(NH3)2+溶液与等体积的 2.0 molL-1 的 HNO3 溶液混合。写出相关反应的离子方程式，并计算其 25下的标准平衡常数；计算平衡时混合溶液中各种离子的浓度。解：Ag(NH 3)2+(aq) + 2H+ Ag +(aq) + 2NH4+(aq), 1.9*1011c(Ag(NH3)2+ )=3.3*10-14 molL-1 c(H+)=0.80 molL-1, c(Ag+)=0.10 molL-1, c(NH4+)=0.20 molL-1, c(NO3-)=1.0 molL-1, c(OH-)=1.2*10-14 molL-1计算题中有关
37、数据：H 3PO4 的 Ka16.710 -3，K a26.210 -8，K a34.5 10-13，K f(Cu(NH3)42+)2.310 12；K f(Ag(NH3)2+)1.6710 7。第六章 沉淀-溶解平衡填空题1、Ag 2C2O4 的溶度积常数表达式为 Ksp(Ag2C2O4)=c(Ag+)/c2c(C2O42-/ c) , La(IO3)3 的溶度积常数表达式为 Ksp(La(IO3)3)=c(La 3+)/c c(IO3-/ c)3 。2、欲使沉淀溶解，需设法降低 相应离子浓度 ，使 J CaCO3 Ca3(PO4)2 。6、已知 Sn(OH)2、A1(OH) 3、Ce(OH
38、) 4 的 Ksp分别为 5.010-27，1.310 -33，2.010 -28，则它们的饱和溶液的 pH 由小到大的顺序是 Sn(OH)2 A1(OH)3 Ce(OH)4 。7、己知 Ksp(Ag2CrO4)1.110 -12，K sp(PbCrO4)2.810 -13，K sp(CaCrO4)7.110 -4。向浓度均为 0.10 molL-1 的 Ag+，Pb 2+，Ca 2+的混合溶液中滴加K2CrO4 稀溶液，则出现沉淀的次序为 PbCrO4 ， Ag2CrO4 ， CaCrO4 )。又已知 Ksp(PbI2)8.410 -9，若将 PbCrO4 沉淀转化为 PbI2 沉淀，转化反
39、应的离子方程式为 PbCrO4(s) + 2I- PbI2(s) + CrO42- ，其标准平衡常数 K 3.3*10-5 。8、同离子效应使难溶电解质的溶解度 变小 ；盐效应使难溶电解质的溶解度 增大 。9、已知 Ksp(Ag2S)6.310 -50，K f(Ag(CN)2-)2.510 -20。则反应 2Ag(CN)2- (aq) + S2-(aq) Ag 2S (s) + 4CN-(aq)的标准平衡常数 K 2.5*108 。选择题1、下列叙述正确的是( D )(A) 由于 AgCl 饱和溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质(B) 难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的标准溶度积常数(C)
40、Ksp大的难溶电解质，其溶解度 s 也大(D) 对用水稀释后仍含有 AgCl(s)的溶液来说，稀释前后 AgC1 的溶解度和它的标准溶度积常数均不改变2、将 MnS 溶解在 HAc-NaAc 缓冲溶液中，系统的 pH 将( C )(A)不变 (B)变小 (C)变大 (D)无法预测3、已知 Ksp(Ag2SO4)1.210 -5，K sp(AgCl)1.8 10-10，K sp(BaSO4)1.110 -10。将等体积的 0.0020 molL-1 的 Ag2SO4 与 2.010-6 molL-1 的BaCl2 溶液混合，将( C )(A) 只生成 BaSO4 沉淀 (B) 只生成 AgCl
41、沉淀(C) 同时生成 BaSO4 和 AgCl 沉淀 (D) 有 Ag2SO4 沉淀生成4、已知 Ksp(Ag3PO4)8.710 -17，其在水中的溶解度 s( B )(A) 9.710-5molL-1 (B) 4.210-5molL-1 (C) 1.310-5molL-1 (D) 7.310-5molL-1s5、已知 Ksp(Ag2CrO4)1.110 -12，当溶液中 c(CrO42-)6.010 -3molL-1 时，开始生成 Ag2CrO4 沉淀所需 Ag+最低浓度为( B )(A)6.810-6molL-1 (B)1.410-5molL-1 (C)9.710-7molL-1 (D)
42、6.810-5molL-16、SrCO 3 在下列溶液中溶解度最大的溶液是( A )(A)0.10 molL-1HAc (B)0.010 molL-1HAc(C)0.010 molL-1SrCl2 (D)1.0 molL-1Na2CO37、有一含有 CaF2(s)( Ksp1.510 -10)与 CaSO4(s)( Ksp7.110 -5)的饱和溶液，其中 c(F-)1.310 -4molL-1，则 c(SO42-)( C )(A)8.410-4molL-1 (B)0.017molL-1 (C)8.010-3molL-1 (D)0.032 molL-18、有关分步沉淀的下列叙述中正确的是( B
43、 )(A)浓度积先达到溶度积的先沉淀出来(B)沉淀时所需沉淀试剂浓度最小者先沉淀出来(c)溶解度小的物质先沉淀出来(D)被沉淀离子浓度大者先沉淀出来9、推断 Ag2SO4，AgCl ， AgBr，AgI 在 Na2S2O3 溶液中溶解度最小的是 ( B )(A) Ag2SO4 (B)AgI (C) AgBr (D) AgCl计算题1、将 0.20 mol 的 CaCl2(s)加入到 1.0L NaHCO3-Na2CO3 的缓冲溶液中(c(HCO 3-)c(CO 32-)1.0 molL-1，忽赂加入 CaCl2(s)后所引起的体积变化 )。计算该缓冲溶液 pH 的变化；是否有 Ca(OH)2
44、沉淀产生? 此时溶液中残留的 Ca2+浓度是多少?(己知 Ka2(H2CO3)4.710 -11，K sp(Ca(OH)2)4.610 -6，K sp(CaCO3)4.910 -9)。解：pH 值由 10.33 降至 10.23, 无 Ca(OH)2 沉淀产生，残留的 Ca2+浓度是6.110-9 molL-12、将 0.120 molL-1 的 AgNO3 溶液与 0.180 molL-1Na2HPO4 溶液等体积混合。写出相应的离子反应方程式，并计算其标准平衡常数；计算有关离子的平衡浓度及溶液的 pH(己知 Ksp(Ag3PO4)8.710 -17，K a2(H3PO4)6.210 -8，K a3(H3PO4)4.510 -13)。解：3Ag + + 2HPO42- Ag3PO4(s) + H2PO4-，K 8.310 10，c(Ag +)4.610 -4 molL-1，c(HPO 42-)0.050 molL -1，c(H 2PO4-)0.020 molL -1，pH7.613、将
