1、2015年内蒙古赤峰市中考化学模拟试卷（九）一、单项选择题（本大题每小题2分，共28分）1下列变化中，属于化学变化的是( )A铁生锈B把石蕊放入水中，水变成了紫色C因电压过高，灯泡烧坏D分离液态空气2下列说法中，正确的是( )A木炭燃烧后生成黑色固体B细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧C红磷燃烧后生成五氧化二磷气体D硫燃烧后生成有刺激性气味的气体3下列关于溶液的说法中，正确的是( )A饱和溶液一定是浓溶液B溶液一定是无色透明的C溶液一定是均一稳定的D溶液中的溶剂只能为水4乙烯是一种重要的化工原料乙烯燃烧的化学方程式为C2H4+3O22CO2+2H2O，下列关于该反应的说法中，错误的是( )A
2、反应过程中放出大量的热B反应前后原子个数不变C该反应属于置换反应D参加反应的乙烯和氧气的质量比为7：245空气的净化问题正日益受到人们的关注下列气体组中能对空气造成污染的是( )A氮气、稀有气体B稀有气体、二氧化碳C二氧化碳、水蒸气D二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳6如图分别是二氧化碳的制取、干燥，收集和性质检验的装置图其中错误的是( )ABCD7据你的生活和所学知识判断，下列做法错误的是( )A加油站、油漆厂等地方要严禁烟火B焊接金属时，用稀有气体作保护气C进入久未开启的菜窖前作灯火实验D大量使用煤作燃料降低生产成本8如表是某同学整理的实验报告其中错误的是( )实验内容加入试剂或方法A鉴别羊毛纤
3、维与涤纶抽丝灼烧B除去O2中的CO通过盛有CuO的硬质玻璃管，加热C区分硬水和软水加肥皂液D分离沙子和NaCl的固体混合物溶解、过滤、蒸发和结晶AABBCCDD9如图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是( )At2时甲、乙两物质的溶解度相等B温度大于t2时，甲、乙、丙三种固体物质溶解度的大小关系是甲乙丙C当甲中混入少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法得到较纯净的甲Dt2时甲、丙两物质的饱和液降温到t1时，两者所得溶液的溶质质量的分数一定相等10“安居乐业”建筑材料有砖、钢筋、水泥、生石灰、大理石、PVC塑料（聚氯乙烯）等对上述一些建筑材料主要成分的分类不正确的是( )A铁
4、单质B氧化钙氧化物C碳酸钙酸D聚氯乙烯有机物11金属钛（Ti）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序，他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下：金属TiMgCu金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化下列有关三种金属的说法正确的是( )A三种金属的活泼性由强到弱的顺序是：Ti、Mg、CuB若Ti粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径D温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速
5、率12科学家已研究出高能微粒N5+，关于它的说法正确的是( )AN5+是由氮元素组成的单质BN5+中只有质子，没有中子和电子C每个N5+中含有35个质子和34个电子D每个N5+中含有35个质子和36个电子13推理是化学学习中常用的思维方法，下推理中正确的是( )A酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性C酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应D碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐14下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是( )A向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐
6、酸至过量B向一定质量的稀硫酸中滴加水C向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量D高温煅烧一定质量的石灰石二、填空与简答（共18分）15现有六种物质，选择相应物质的字母填空：A金刚石 B洗涤剂 C小苏打 D氮气 E石油 F焦炭（1）_可用于做灭火器 （2）_可用于炼铁（3）_可以炼制做石蜡 （4）_可用来切割玻璃（5）_可用作焊接金属时的保护气 （6）_能使油脂乳化16用化学方程式解释下列问题：（1）工业上用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈_；（2）用天然气作燃料_17生产生活中，钙元素的存在非常广泛（1）在元素周期表中，钙元素的信息如图所示钙元素一的相对原子质量为_（2）即热型快餐的外包装层
7、里有两包物质，分别是生石灰和水，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种物质反应，便可对食物进行加热的原因是_（3）次氯酸（HClO）具有杀菌消毒作用，制取HClO反应为：Ca（ClO）2+CO2+H2OX+2HClO，则X的化学式为_，HClO中氯元素的化合价为_价（4）长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体，该白色固体形成的原因是_（用化学方程式表示）（5）清洁大理石地面，不能用“洁厕灵”（其有效成分为盐酸）的原因是_（用化学方程式表示）三、实验与探究（共18分）18某研究性学习小组欲利用如图装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空（1）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式是_制备该
8、气体应选择的生装置_，验满的方法是_（2）实验室加热高锰酸钾取氧气时应选择的发生装置是_，若用C收集氧气，实验结束时要先_，其理由是_，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是_19某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如图实验：请回答下列问题：（1）操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有_；（2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是_（3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有_20红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如
9、图1所示同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究【提出问题】久置固体的成分是什么？【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3【实验探究】甲同学的方案：实验操作实验现象实验结论取少量固体放于试管中，滴加足量的_固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液固体中一定含有_，一定不含Fe2O3乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是_，并设计如图2实验方案继续验证中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有_乙同学对滤渣B又进行探究实验操作实验现象
10、实验结论_固体中一定含有CaCO3和Fe2O3四、计算题（本大题共6分）21请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤产生的气体全部逸出），回答下列问题：（1）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为_（2）计算原混合物样品中CaCl2的质量（写出计算过程）2015年内蒙古赤峰市中考化学模拟试卷（九）一、单项选择题（本大题每小题2分，共28分）1下列变化中，属于化学变化的是( )A铁生锈B把石蕊放入水中，水变成了紫色C因电压过高，灯泡烧坏D分离液态空气【考点】化学变化和物理变化的判别 【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理
11、变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可【解答】解：A、铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化B、把石蕊放入水中，水变成了紫色，是由于分子是在不断的运动的，没有新物质生成，属于物理变化C、因电压过高，灯泡烧坏，只是灯丝熔断而已，没有新物质生成，属于物理变化D、分离液态空气是利用了液态氮和液态氧沸点的不同，没有新物质生成，属于物理变化故选A【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2下列说法中，正确的是( )A木炭燃烧后生
12、成黑色固体B细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧C红磷燃烧后生成五氧化二磷气体D硫燃烧后生成有刺激性气味的气体【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 【专题】实验性简答题【分析】本题是一道简答题，主要考查对实验现象的回顾，描述实验现象应该根据燃烧的火焰颜色、产物情况等描述A、了解木炭的燃烧现象；B、注意细铁丝燃烧试验的注意事项；C、红磷燃烧产生大量白烟，注意现象的描述；D、硫燃烧的现象描述正确【解答】解：A、木炭燃烧生成无色气体，而非生成黑色固体；B、细铁丝在点燃条件下才能燃烧；C、五氧化二磷是固体而非气体；D、硫燃烧后生成有刺激性气味的气体故选D【点评】本题考查实验现象及生成物的性质，
13、纯属对实验现象的描述，只要认真观察实验现象，不难回答，但要注意描述现象一定要言简意赅3下列关于溶液的说法中，正确的是( )A饱和溶液一定是浓溶液B溶液一定是无色透明的C溶液一定是均一稳定的D溶液中的溶剂只能为水【考点】溶液的概念、组成及其特点；常见的溶剂；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系 【专题】结合课本知识的信息【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物【解答】解：A、饱和溶液不一定是浓溶液，例如氢氧化钙的饱和溶液也是稀溶液错误；B、有些溶液是有颜色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的错误；C、溶液一定是均一稳定的正确；D、水是一种常用的溶剂，但是其它物质也
14、可以作溶剂，例如汽油、酒精等物质可以作溶剂错误故选C【点评】解答本题要掌握溶液的特征方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断4乙烯是一种重要的化工原料乙烯燃烧的化学方程式为C2H4+3O22CO2+2H2O，下列关于该反应的说法中，错误的是( )A反应过程中放出大量的热B反应前后原子个数不变C该反应属于置换反应D参加反应的乙烯和氧气的质量比为7：24【考点】常见化学反应中的质量关系；物质发生化学变化时的能量变化；置换反应及其应用；质量守恒定律及其应用 【专题】阅读理解类简答题；结合课本知识的信息【分析】乙烯燃烧应该放热，化学反应前后各种原子的个数不会增减，此反应属氧化反应，且利用
15、各物质的相对分子质量可求各物质间的量的关系【解答】解：燃烧一定放热，故A正确；任何反应都具有原子个数不变的性质，故B正确；参加反应的乙烯与氧气的质量比是：（122+4）：（616）=7：24，故D正确C中由于反应物是两种，其中一种是单质，生成物也是两种，但没有单质生成，不符合置换反应“一换一”特点，所以C错故选C【点评】此题是对化学反应相关问题的考查，解题的关键是对化学反应方程式的意义有较全面的了解，属基础知识考查题5空气的净化问题正日益受到人们的关注下列气体组中能对空气造成污染的是( )A氮气、稀有气体B稀有气体、二氧化碳C二氧化碳、水蒸气D二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳【考点】空气的污染及其
16、危害 【专题】空气与水【分析】根据空气污染状况来分析本题，知道造成空气污染物质有二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和可吸入颗粒等【解答】解：A、氮气、稀有气体是空气中的成分，不是空气污染物故A不符合题意；B、稀有气体、二氧化碳是空气中的成分，不是空气污染物故B不符合题意；C、空气中含有二氧化碳、水蒸气，不是空气污染物故C不符合题意；D、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳能对空气造成污染故D符合题意故选D【点评】了解空气的污染物和防治空气污染的有效措施由哪些；了解环境保护、净化空气的方法6如图分别是二氧化碳的制取、干燥，收集和性质检验的装置图其中错误的是( )ABCD【考点】二氧化碳的实验室制法；常用气体的
17、收集方法；二氧化碳的化学性质；根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体 【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】A、根据实验室制取二氧化碳的反应原理确定所用的药品，根据反应物的状态和反应条件确定所用的发生装置B、从所选的干燥剂的性质进行分析C、根据气体的密度和溶水性确定气体的收集方法D、根据二氧化碳的性质进行分析【解答】解：A、实验室通常用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选固液不加热型的发生装置，图中长颈漏斗下端一定要注意在液面以下故A正确；B、浓硫酸具有吸水性，不与二氧化碳发生反应，可用来干燥二氧化碳故
18、B正确；C、二氧化碳的密度比空气大，不能用向下排空气法收集故C不正确；D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊溶液变红，可将二氧化碳通入紫色的石蕊溶液来检验二氧化碳与水反应这一性质故D正确由于该题选择错误的，故选C【点评】本题主要考查了二氧化碳的制取、干燥，收集和性质检验，解题关键是掌握二氧化碳的性质7据你的生活和所学知识判断，下列做法错误的是( )A加油站、油漆厂等地方要严禁烟火B焊接金属时，用稀有气体作保护气C进入久未开启的菜窖前作灯火实验D大量使用煤作燃料降低生产成本【考点】防范爆炸的措施；常见气体的用途；二氧化碳的化学性质；常用燃料的使用与其对环境的影响 【专题】化学与生活【分
19、析】A、可燃性的气体或粉尘，它们接触到明火，可能会发生爆炸B、根据稀有气体化学性质很不活泼进行分析判断C、灯火实验对一些容易积聚大量二氧化碳的地方进行实验，以防对人产生危险D、根据煤燃烧对环境的污染进行分析判断【解答】解：A、在加油站、油漆厂等地方必须严禁烟火，是因为在这些地方的空气中常混有可燃性的气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险，故选项说法正确B、稀有气体化学性质很不活泼，可用作焊接金属时的保护气，故选项说法正确C、因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，进行灯火实验时，可判断出久未开启的菜窖二氧化碳含量的高低，防止发生危险，故选项说法正确D、大量使用煤作燃料，会产生大量的空气污染物，故选
20、项说法错误故选D【点评】本题难度不大，了解防止爆炸的措施、常见气体的用途、灯火实验、煤燃烧对环境的影响等即可正确解答本题8如表是某同学整理的实验报告其中错误的是( )实验内容加入试剂或方法A鉴别羊毛纤维与涤纶抽丝灼烧B除去O2中的CO通过盛有CuO的硬质玻璃管，加热C区分硬水和软水加肥皂液D分离沙子和NaCl的固体混合物溶解、过滤、蒸发和结晶AABBCCDD【考点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；混合物的分离方法；常见气体的检验与除杂方法；硬水与软水 【专题】物质的分离和提纯；物质的鉴别题【分析】A、根据羊毛纤维与涤纶在燃烧时所产生的气味不同进行解答；B、根据除去O2中的CO通过盛有CuO的
21、硬质玻璃管，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳气体进行解答；C、根据区分硬水和软水加肥皂液时硬水产生的泡沫少，软水产生的泡沫多进行解答；D、根据分离沙子和NaCl的固体混合物时由于可溶物与不可溶物共存故可采用过滤的方式完成进行解答【解答】解：A羊毛纤维与涤纶在燃烧时所产生的气味不同，羊毛纤维有焦羽毛味，故此方法可行B、除去O2中的CO通过盛有CuO的硬质玻璃管，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳气体，二氧化碳气体属于新的杂质，顾此方法不可行C、区分硬水和软水加肥皂液时硬水的泡沫少软水泡沫多，故此方法可行D、分离沙子和NaCl的固体混合物时由于可溶物与不可溶物共存故可采用过滤的方式完成，得到
22、氯化钠溶液后再进行蒸发结晶，故此方法可行故选B【点评】此题是一道基础性鉴别题，解决的重点是能对鉴别的物质的性质要有明确的认识，属基础性知识考查题9如图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是( )At2时甲、乙两物质的溶解度相等B温度大于t2时，甲、乙、丙三种固体物质溶解度的大小关系是甲乙丙C当甲中混入少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法得到较纯净的甲Dt2时甲、丙两物质的饱和液降温到t1时，两者所得溶液的溶质质量的分数一定相等【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系 【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】由t2时甲、乙两物质
23、的溶解度交于一点，故该温度下它们的溶解度相等；温度大于t2时，由三种物质的位置关系可以比较甲、乙、丙三种固体物质溶解度大小；甲的溶解度受温度的影响变化可以确定结晶析出的方法；由甲乙两物质的溶解度受温度的变化情况，可以判断降温后二者所得溶液的溶质质量分数是否相等【解答】解：A、t2时甲、乙两物质的溶解度交于一点，故该温度下它们的溶解度相等B、温度大于t2时，由三种物质的位置关系可以看出，甲、乙、丙三种固体物质溶解度大小关系是甲乙丙；C、甲的溶解度受温度的影响变化较大，故可用冷却热饱和溶液的方法得到较纯净的甲；D、甲的溶解度随着温度的降低而减小，丙的溶解度随着温度的降低而增大，故t2时甲、丙两物质
24、的饱和溶液降温到t1时，甲有晶体析出，仍为饱和溶液，丙变为不饱和溶液，但由于溶液的组成没有可能没变，溶质的质量分数可能不变，故二者所得溶液的溶质质量分数不一定相等答案：D【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力10“安居乐业”建筑材料有砖、钢筋、水泥、生石灰、大理石、PVC塑料（聚氯乙烯）等对上述一些建筑材料主要成分的分类不正确的是( )A铁单质B氧化钙氧化物C碳酸钙酸D聚氯乙烯有机物【考点】物质的简单分类；单质和化合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途 【专题】结
25、合课本知识的信息【分析】可以根据具体的物质进行分析、判断，从而得出正确的结论【解答】解：A、铁是由同种元素组成的纯净物，属于单质B、氧化钙是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物C、碳酸钙是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐D、聚氯乙烯是含有碳元素的化合物，属于有机物故选C【点评】本题主要考查了物质的分类方法方面的内容11金属钛（Ti）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序，他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下：金属TiMgCu金
26、属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化下列有关三种金属的说法正确的是( )A三种金属的活泼性由强到弱的顺序是：Ti、Mg、CuB若Ti粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径D温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率【考点】金属活动性的探究 【专题】金属与金属材料【分析】A、根据金属活动性顺序表的应用分析比较金属的活动性强弱，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，金属的位置越靠前，反应的越剧烈；B、根据Ti和Mg的活动性进行分析判断；C、从工业生产的成本进行分析；D、从温度的高低、表面积的大小、盐酸浓度的
27、大小等因素分析与反应速率的关系【解答】解：A、由现象可以看出反应最快的是镁，其次是钛，无明显现象时铜；根据反应快慢、能否与酸反应与活动性之间的对应可以得出，三种金属活动性顺序为：镁、钛、铜，所以，A错误；B、Ti和Mg都与盐酸反应，在除去Mg的同时，Ti也除掉了，所以，B错误；C、钛（Ti）是一种昂贵的金属，用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu制取铜，成本太高，在工业上是不可取的，所以，C错误；D、一般情况下，温度越高、表面积越大、盐酸浓度越大反应的速率越快，所以，D正确故选D【点评】本题主要考查了金属活动性顺序表的应用，会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱氢前边的金属会与稀硫酸
28、、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来12科学家已研究出高能微粒N5+，关于它的说法正确的是( )AN5+是由氮元素组成的单质BN5+中只有质子，没有中子和电子C每个N5+中含有35个质子和34个电子D每个N5+中含有35个质子和36个电子【考点】原子和离子的相互转化 【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】先从N5+的表示方法，得到它是一个带有一个单位正电荷的离子，再根据氮原子核内有7个质子和离子带电的原理分析出N5+中的质子数和电子数，从而判断正确答案【解答】解：从N5+的表示方法可看出它是一个带有一个单位正电荷的离子；每个氮原
29、子核内有7个质子，当原子的核内质子数和电子数相等时，原子不显电性，而N5+带有一个单位的正电荷，所以N5+中含有35个质子和34个电子；所以只有选项C正确故选：C【点评】主要考查了原子的构成和原子与离子之间的相互转化离子是由于质子和电子的数目相等而不带电13推理是化学学习中常用的思维方法，下推理中正确的是( )A酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性C酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应D碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐【考点】酸的化学性质；酸碱指示剂及其性质；
30、碱的化学性质 【专题】元素与化合物【分析】可根据酸、碱、中和反应的概念及反应物、生成物的种类和组成元素进行分析，并通过列举例子来判断【解答】解：A、H2O、NaOH、NaHCO3等物质中都含有H元素，但都不是酸，所以A不正确B、紫色石蕊试液与碱性溶液变蓝色，这是碱性溶液的共性，所以B正确C、CuO+2HClCuCl2+H2O，CO2+2NaOHNa2CO3+H2O都是有盐和水生成，但反应物不是酸和碱，所以C不对D、与盐酸反应放出气体的反应很多，如金属与酸反应放出氢气，碳酸氢钠与盐酸反应放出二氧化碳气体等，但反应物都不是碳酸盐，所以D不正确故选B【点评】解题首先要分析题型，然后确定解题方法本题可
31、根据酸、碱、中和反应的概念及反应物和生成物的种类进行判断，同时本题是通过具体事例考查对概念的理解，所以也可以通过列举例子的方法进行排除14下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是( )A向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量B向一定质量的稀硫酸中滴加水C向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量D高温煅烧一定质量的石灰石【考点】酸的化学性质；碱的化学性质；酸碱溶液的稀释；盐的化学性质 【专题】元素化合物知识型【分析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；B、稀硫酸稀释时，酸性减弱，pH升高；C、向盐酸和氯化铁的混合溶
32、液中滴加氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，后和氯化铁反应；D、石灰石的主要成分是碳酸钙，高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳【解答】解：A、向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量时，盐酸先和氧化铁反应，当氧化铁完全反应后，铁和稀盐酸反应生成氢气，当铁完全反应后，不再产生氢气，该选项变化趋势与对应叙述关系正确；B、向一定质量的稀硫酸中滴加水时，pH应该升高，该选项变化趋势与对应叙述关系不正确；C、向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量时，刚开始时不能产生沉淀，该选项变化趋势与对应叙述关系不正确；D、煅烧石灰石时，固体剩余物中含有氧化钙和一些杂质，不能为零，该选项变化趋势与对
33、应叙述关系不正确故选：A【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为得出正确的结论奠定基础二、填空与简答（共18分）15现有六种物质，选择相应物质的字母填空：A金刚石 B洗涤剂 C小苏打 D氮气 E石油 F焦炭（1）C可用于做灭火器 （2）F可用于炼铁（3）E可以炼制做石蜡 （4）A可用来切割玻璃（5）D可用作焊接金属时的保护气 （6）B能使油脂乳化【考点】常用盐的用途；常见气体的用途；乳化现象与乳化作用；碳单质的物理性质及用途；石油加工的产物 【专题】物质的性质与用途【分析】物质的性质决定物质的用途根据常
34、见物质的成分、性质、用途分析填空【解答】解：（1）小苏打可用于做灭火器；（2）焦炭具有还原性，可用于炼铁；（3）石油可以炼制做石蜡等多种物质；（4）金刚石的硬度大，所以可用来切割玻璃；（5）氮气的化学不活泼，所以可用作焊接金属时的保护气；（6）洗涤剂具有乳化作用，能使油脂乳化故答案为：（1）C；（2）F；（3）E；（4）A；（5）D；（6）B【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的16用化学方程式解释下列问题：（1）工业上用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O；（2）用天然气作燃料CH4+
35、2O2CO2+2H2O【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可【解答】解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O故答案为：（1）Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O；（2）CH4+2O2CO2+2H2O【点评】本
36、题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等17生产生活中，钙元素的存在非常广泛（1）在元素周期表中，钙元素的信息如图所示钙元素一的相对原子质量为40.08（2）即热型快餐的外包装层里有两包物质，分别是生石灰和水，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种物质反应，便可对食物进行加热的原因是生石灰与水反应放出大量的热（3）次氯酸（HClO）具有杀菌消毒作用，制取HClO反应为：Ca（ClO）2+CO2+H2OX+2HClO，则X的化学式为CaCO3，HClO中氯元素的化合价为+1价（4）长期盛放澄清石灰水的
37、试剂瓶内壁往往附着一层白色固体，该白色固体形成的原因是CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O（用化学方程式表示）（5）清洁大理石地面，不能用“洁厕灵”（其有效成分为盐酸）的原因是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O（用化学方程式表示）【考点】元素周期表的特点及其应用；二氧化碳的化学性质；生石灰的性质与用途；酸的化学性质；有关元素化合价的计算 【专题】化学与生活【分析】（1）根据元素周期表中的一个小格所提供的信息进行解答（2）根据物质间反应时是否放热判断；（3）根据质量守恒定律可知：反应前后元素种类不变，原子个数不变由以上依据可推出X的化学式；根据化合价原则可计算出次氯酸中氯元素
38、的化合价；（4）根据二氧化碳的化学性质进行分析，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，据此分析解答即可；（5）“洁厕灵”主要成分为盐酸，它可与大理石的主要成分是碳酸钙反应【解答】解：（1）根据元素周期表中的一个小格所提供的信息可知：钙元素一的相对原子质量为40.08； 故答案为：40.80；（2）生石灰与水反应放出大量的热，利用其放出的热量可对食物进行加热故答案为：生石灰与水反应放出大量的热；（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变和原子个数不变，从化学方程式Ca（ClO）2+CO2+H2OX+2HClO看，反应物中有钙原子1个、氯原子2个、氧原子5个、碳原子1个、氢原子2个，生成物
39、中有氢原子2个、氯原子2个、氧原子2个，因此X中含有1个钙原子、1个碳原子和3个氧原子，所以X的化学式是CaCO3；根据在化合物中正负化合价代数和为零，氢元素显+1，氧元素显2，设氯元素的化合价是x，可知次氯酸（HClO）中氯元素的化合价：（+1）+x+（2）=0，则x=+1故答案为：CaCO3；+1；（4）石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，由于碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，故瓶中常形成一种不溶于水的白色固体，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O故答案为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O；（5）因为“洁厕灵”主要成分为盐酸，大
40、理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能和盐酸（HCl）反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O【点评】此题主要是考查元素周期表、质量守恒定律、化合价以及二氧化碳的有关知识，重在考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关化学理论的基础知识，而且要有解决化学实际问题的能力三、实验与探究（共18分）18某研究性学习小组欲利用如图装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空（1）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2制备该气体应选择的生装置B，验
41、满的方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了（2）实验室加热高锰酸钾取氧气时应选择的发生装置是A，若用C收集氧气，实验结束时要先移出导管，后熄灭酒精灯，其理由是防止水倒流，使试管炸裂，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是试管口没有棉花团【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【专题】化学学习中的实验思想；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气
42、就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了【解答】解：（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的
43、，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；B；将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；故答案为：A；移出导管，后熄灭酒精灯；防止水倒流，使试管炸裂；试管口没有棉花团；【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的验满等，综合性比较强气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中19某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如图实验：请回答下列问题：（1）操作A用到的玻璃
