高考化学一轮复习（第二辑）考点20-32（含解析）（打包13套）.zip

1考点 20 氧化钠与过氧化钠聚焦与凝萃1．掌握氧化钠和过氧化钠的物理性质；2．掌握氧化钠和过氧化钠的化学性质。解读与打通常规考点氧化钠和过氧化钠（1）氧化钠：白色固体化学性质：①与水反应的化学方程式：Na 2O＋H 2O=2NaOH②与 CO2反应的化学方程式：Na 2O＋CO 2=Na2CO3③与盐酸反应的化学方程式：Na 2O＋2HCl= 2NaCl＋H 2O据反应③，我们把 Na2O 称为碱性氧化物。主要用途：用于制取少量 Na2O2 2+ O2 2Na2O2 ，说明 Na2O2 比 Na2O 稳定= = = = =△ （2）过氧化钠：淡黄色固体【实验 3-5】 分别向盛 Na2O 和 Na2O2的试管里加水并用带火星的木条检验 02，向反应后溶液中滴入酚酞。实验现象：试管 1，加水无明显现象，滴酚酞后变红；试管 2，加入水，剧烈反应，有气泡放出，溶液变红后褪色，木条复燃。试管外壁温度升高。解释：由滴入酚酞变红说明有氢氧化钠生成。根据质量守恒，还可推知气体产物只可能是氢气和氧气。木条复燃说明气体气体为氧气。推得发生如下反应：2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。褪色说明 Na2O2氧化性强，具有漂白性。化学性质：①与水反应的化学方程式：2Na 2O2＋2H 2O=4NaOH＋O 2↑②与 CO2反应的化学方程式：2Na 2O2＋2CO 2=2Na2CO3＋O 2③与盐酸反应的化学方程式：2Na 2O2＋4HCl= 4NaCl＋2H 2O＋O 2↑据反应③，我们不能把 Na2O2称为碱性氧化物。主要用途：强氧化剂、漂白剂、供氧剂隐性考点过氧化钠的特性及计算规律一、Na 2O2的强氧化性21．Na 2O2与 SO2反应：Na 2O2＋SO 2=Na2SO4。2．Na 2O2投入 FeCl2溶液中，可将 Fe2+氧化成 Fe3+，同时生成 Fe(OH)3沉淀。3．Na 2O2投入氢硫酸中，可将 H2S 氧化成单质硫，溶液变浑浊。4．Na 2O2投入 Na2SO3溶液，可将 SO 氧化成 SO 。2－3 2－45．Na 2O2具有漂白性，投入品红溶液中，可使品红溶液褪色。二、有关 Na2O2与 CO2、H 2O 的反应2CO2＋2Na 2O2=2Na2CO3＋O 22H2O＋2Na 2O2=4NaOH＋O 2↑1．物质的量的关系无论是 CO2或 H2O 的单一物质还是二者的混合物，通过足量的 Na2O2时，CO 2或 H2O 与放出 O2的物质的量之比均为 2∶1。2．气体体积关系若 CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量 Na2O2，气体体积的减少量或原混合气体体积的 即为生成氧气的量。123．固体质量关系相当于固体 Na2O2只吸收了 CO2中的“CO” ，H 2O 中的“H 2”；可以看做发生相应的反应：Na2O2＋CO = Na2CO3，Na 2O2＋H 2 = 2NaOH(实际上两反应都不能发生)。4．电子转移关系当 Na2O2与 CO2、H 2O 反应时，每产生 1 mol O2转移 2 mol e-。如：5．先后顺序关系一定量的 Na2O2与一定量的 CO2和 H2O(g)的混合物的反应，可看做 Na2O2先与 CO2反应，待 CO2反应完全后，Na 2O2再与 H2O(g)发生反应。融合与应用例 1． 200℃时，11.6 g 由 CO2和 H2O 组成的混合气体与足量 Na2O2充分反应后，固体质量增加 3.6 g，则原混合气体的平均摩尔质量为(g·mol －1 ) ( )A．5.8 B．11.6 C．23.2 D．46.4解析：本题属于有关混合物的计算题；设气体混合物中 CO2的物质的量为 x，H 2O 的物质的量为 y。32CO2＋2Na 2O2===2Na2CO3＋O 2 Δ m2 56x 28 x2H2O＋2Na 2O2===4NaOH＋O 2 Δ m2 4y 2y则：Error!，解得： x＝0.1， y＝0.4。＝ ＝23.2 g·mol －1 。M11.6 g0.5 mol答案：C例 2．在溶液中加入足量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是 ( )A．NH 、Ba 2＋ 、Cl － 、NO B．K ＋ 、AlO 、Cl － 、SO＋ 4 － 3 － 2 2－4C．Ca 2＋ 、Mg 2＋ 、NO 、HCO D．Na ＋ 、Cl － 、CO 、SO－ 3 － 3 2－3 2－3答案：B扫描与矫正【正误判断】(正确的打“√” ，错误的打“×”)（每个判断 2 分，共 40 分）（ ）1．二氧化碳通过 Na2O2粉末反应后固体物质增重(2014·新课标全国卷Ⅱ，9B)（ ）2．Na 2O 和 Na2O2都是碱性氧化物（ ）3．Na 2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为 1∶1（ ）4．当 Na2O2与 CO2和 H2O 反应时，Na 2O2只做氧化剂（ ）5．Na 2O2与 Na2O 中均只存在离子键（ ）6．2Na 2O2＋2H 2O=4NaOH＋O 2↑H 2O 既不是氧化剂也不是还原剂（ ）7．Na 2O、Na 2O2均为碱性氧化物（ ）8．Na 2O2的电子式为 (2013·课标全国卷，7A)（ ）9．Na 2O2与 H2O 反应制备 O2 Na2O2＋H 2O===2Na＋ ＋2OH － ＋O 2↑ (2010·天津理综，5B)（ ）10．钠与水反应 Na＋H 2O===Na＋ ＋OH － ＋H 2↑(2008·广东理科基础，30A)（ ）11．用惰性电极电解熔融 NaCl 的离子方程式为2Cl－ ＋2H 2O Cl2↑＋H 2↑＋2OH －= = = = =通 电 （ ）12．1 mol Na 与足量 O2反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，钠失去 NA个电子（ ）13．Na 2O、Na 2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 (2010·山东理综，13B)4（ ）14． Na 2O2的漂白原理与 SO2的漂白原理相同（ ）15．7.8 g Na 2O2与 CO2完全反应，转移电子数为 0.2NA（ ）16．制氧气时，用 Na2O2或 H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置（2014·天津卷，2A）（ ）17．二氧化碳通过 Na2O2粉末反应后固体物质增重(2014·新课标全国卷Ⅱ，9B)（ ）18．1 mol Na 2O2固体中含离子总数为 4NA （2014·全国卷，7C）（ ）19．Na 2O2投入到酚酞试液中，溶液变红（ ）20．Na 2O2能与水反应，所以 Na2O2可以作气体的干燥剂实训与超越【7+1 模式】一、单选（7×6 分=42 分）1．阿伏加德罗常数为 NA，下列说法正确的是 ( )A．1 mol 钠与氧气反应生成 Na2O 或 Na2O2时，失电子数目均为 NAB．1 mol Na 2O2与足量 CO2反应时，转移 2NA个电子C．1 mol/L 的 NaOH 溶液中含 Na＋ 数目为 NA D．1 mol Na 2O2中含有的阴离子数目为 2NA2．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有 Na2O2或 K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于 Na2O2的叙述正确的是 ( )A．Na 2O2中阴、阳离子的个数比为 1∶1B．Na 2O2分别与水及 CO2反应产生相同量的 O2时，需要水和 CO2的质量相等C．Na 2O2分别与水及 CO2反应产生相同量的 O2时，转移电子的物质的量相等D．Na 2O2的漂白原理与 SO2的漂白原理相同3．将 0.01 mol 下列物质分别加入 100 mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) ( )①Na 2O2 ②Na 2O ③Na 2CO3 ④NaClA．①②③④ B．①②④③ C．①＝②③④ D．①＝②③＝④4．某溶液中含有 HCO 、SO 、CO 、CH 3COO－ 4 种阴离子。向其中加入足量的 Na2O2固体－ 3 2－3 2－3后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) ( )5A．CH 3COO－ B．SO C．CO D．HCO2－3 2－3 － 35．往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入 0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100 mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是 ( )A．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙＝丙C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙6．过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是( NA表示阿伏加德罗常数) ( )选项 二氧化碳 碳酸钠 转移的电子A 1 mol 2NAB 22.4 L 1 molC 106 g 1 molD 106 g 2NA7．取 a g 某物质在 O2中完全燃烧，将生成物与足量 Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了 a g，下列物质不能满足上述结果的是 ( )A．H 2 B．CO C．C 6H12O6 D．C 12H22O11二、填空（18 分）8．教材中给出了 Na2O2与 H2O 反应的化学方程式 2Na2O2＋2H 2O=4NaOH＋O 2↑。为了探究 Na2O2与 H2O 反应的机理，某学习探究小组在教师指导下设计了如图所示装置进行实验。实验步骤如下：①按图示组装仪器，并检查气密性为良好后装入药品；②保持 K1打开、K 2关闭，将注射器中的水推入试管，此时 A 中无气体产生；③挤压装有酚酞的胶头滴管，使酚酞滴入试管中，A 中溶液显红色；④挤压装有稀盐酸的胶头滴管，使稀盐酸滴入试管中，红色消失后再滴加 2 滴；⑤用双连打气球向 A 中鼓气，使 A 中溶液通过喷头进入 B 中支管，发现淀粉 KI 溶液变蓝，6KMnO4溶液褪色；⑥迅速打开止水夹 K2，关闭 K1，继续向 A 中鼓气，待 A 中溶液进入 C 中约三分之一时停止鼓气。然后用热水浴加热 C 片刻，C 中有气泡冒出，经检验为氧气。回答下列问题：（1）用离子方程式表示淀粉 KI 溶液变蓝的原因__________________________________；（2）用离子方程式表示 KMnO4溶液褪色的原因_______________________________；（3）A 中用冰盐冷浴和 C 中用热水浴的作用分别是_______________________________________；（4）Na 2O2与 H2O 反应的机理是(用化学方程式表示)_________________________。考点二十 氧化钠与过氧化钠参考答案与解析扫描与历练【正误判断】题号 正误 解析1 √ 二氧化碳通过 Na2O2粉末反应后生成碳酸钠，导致固体物质增重。2 × Na2O 是碱性氧化物， Na 2O2不是碱性氧化物。3 × Na2O2晶体中钠离子与过氧根离子个数比为 2∶14 × 当 Na2O2与 CO2和 H2O 反应时，Na 2O2既做氧化剂有做还原剂。5 × Na2O2除离子键还含有共价键。6 √ 略7 × Na2O 是碱性氧化物，Na 2O2不是。8 × 略9 × 未配平10 × 未配平11 × 电解熔融 NaCl 时没有水，水不参加反应。12 √ 略13 × Na2O、Na 2O2组成元素相同，与 CO2反应产物不同。14 × Na2O2的漂白是氧化性永久漂白，SO 2的漂白是化合性漂白，是暂时的。15 × 转移电子数为 0.1NA。16. √用 Na2O2和水反应制取氧气，与用在 MnO2催化下分解 H2O2制取氧气的发生装置相同，正确；7实训与超越【7+1 模式】题号 答案 解 析1 AB 项转移电子应为 NA个；C 项没告诉溶液体积；D 项含 Na＋ 2NA个，O NA个。2－22 CNa2O2的电子式为 Na＋ ]2－ Na＋ ，故阴、阳离·O·· ···O·· ···子的个数比为 1∶2，A 错误；生成相同量的 O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B 项错；由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C 项正确；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO 2易与有色物质化合生成无色不稳定的物质，故原理不同，D 项错误。3 C根据化学反应方程式或者原子守恒可知，0.01 mol 的Na2O2和 Na2O 分别与 H2O 反应都生成 0.02 mol NaOH，因此①、②中阴离子浓度相等，又由于 Na2CO3溶液中 CO 发2－3生水解：CO ＋H 2O HCO ＋OH － ，故阴离子的物质的2－3 － 3量增大，大于 0.01 mol，而④中 Cl－ 的物质的量不变，为0.01 mol，因此四种溶液中阴离子浓度的大小顺序是：①＝②③④。4 ANa2O2与水反应生成 NaOH，HCO ＋OH － ===CO ＋H 2O，HCO－ 3 2－3浓度减小，CO 浓度增大；SO 具有还原性，被－ 3 2－3 2－3Na2O2氧化，浓度减小；CH 3COO－ 浓度几乎不变。5 B（1）甲、丁相比：甲：Na→NaOH 消耗 H2O，溶剂减少17 √Na2O2粉末能夺取二氧化碳中相当于 CO 的成分形成 Na2CO3，固体质量增加，正确；18 ×Na2O2由 Na＋ 和 O (过氧根离子)构成，1 mol Na2O2中的离子总数为 3NA，C2－2项错误；19 ×Na2O2投入到酚酞试液中，与水反应生成碱使溶液先变红，但 Na2O2 的强氧化性使红色褪去，错误20 × Na2O2在与水反应的同时有氧气生成，所以不能做干燥剂8丁：NaOH 无反应 溶剂不变故 NaOH 的质量分数：甲丁。（2）乙、丙相比：Error!生成 NaOH 相等消耗 H2O 相等溶剂相等故乙、丙溶液完全等同。（3）乙、丙与甲相比甲：Na 乙：Na 2O 丙：Na 2O2当它们物质的量相等时，Na(甲)所得 NaOH 是乙、丙(Na2O、Na 2O2)所得 NaOH 物质的量的 ，它们所消耗的水相12等，故溶剂相等，因此甲的质量分数比乙、丙小。6 CΔ m 转移电子2 mol 2 mol 56 g 2 mol1 mol 1 mol 28 g 1 mol由上述关系，不难得出 C 项正确。B 项中未指明标准状况，错误。7 D2CO＋O 2 2CO2① = = = = =点 燃 2Na2O2＋2CO 2===2Na2CO3＋O 2②①＋②得：Na 2O2＋CO= ==Na2CO3(虚拟的反应)即：CO 可被 Na2O2完全吸收2H2＋O 2 2H2O③= = = = =点 燃 2Na2O2＋2H 2O===4NaOH＋O 2↑④③＋④得：Na 2O2＋H 2===2NaOH(虚拟的反应)即：H 2可被 Na2O2完全吸收C 项可变形为(CO) 6(H2)6；D 项可变形为 C·(CO)11(H2)11，因而反应后质量增加大于 a g。8（1）2I－ ＋2H ＋ ＋H 2O2=I2＋2H 2O（2）2MnO ＋5H 2O2＋6H ＋ =2Mn2＋ ＋－ 45O2↑＋8H 2O由③知 Na2O2和 H2O 反应的产物之一是 NaOH；水溶液加热放出氧气，说明该溶液中含有 H2O2，故由⑥可知 Na2O2和 H2O反应的产物之二是 H2O2，综上分析可得出 Na2O2和 H2O 反应的机理是：Na 2O2＋2H 2O=2NaOH＋H 2O2、2H 2O29（3）防止生成的 H2O2分解；使 H2O2分解（4）Na2O2＋2H 2O=2NaOH＋H 2O2,2H2O2 2H2O＋O 2↑= = = = =△ 2H2O＋O 2↑。H 2O2中氧元素的化合价为－1= = = = =△ 价，处于氧元素的中间价态，因此，H 2O2既具有氧化性又有还原性。在酸性溶液中 H2O2将 I－ 氧化成 I2，自身被还原成 H2O。在酸性溶液中 H2O2将 MnO 还原成 Mn2＋ ，自身被－ 4氧化成 O2。1考点 21 碳酸钠与碳酸氢钠聚焦与凝萃1．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的共性和差异性；2．通过探究实验，比较碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性及热稳定性，从而掌握鉴别它们的方法。解读与打通常规考点Na2CO3和 NaHCO3（1）Na 2CO3：白色粉末，俗名苏打（2）NaHCO 3：白色细小晶体，俗名小苏打【科学探究】 （1）Na 2CO3和 NaHCO3在水中的溶解性①在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约 1 g)进行比较，它们外观的细小差别。分别向两支试管中滴加几滴水，振荡试管，用手触摸两支试管，有什么感觉？②继续分别向两支试管中加入约 10 mL 水，用力振荡，有什么其现象？③向试管内分别滴加 1～2 滴酚酞溶液有什么其现象？Na2CO3溶液呈红色 NaHCO3溶液呈浅红色记录实验现象及结论如下：步骤 Na2CO3 1 g NaHCO3 1 g① 加几滴水 白色粉末，加水结块，变成晶体，放热。白色细小晶体，加水部分溶解，感受不到热量变化② 加 10 mL 水 振荡时间长时，可溶解 固体量减小初步结论易溶；碳酸钠易与水结合形成晶体，反应方程式是 Na2CO3＋10H 2O=Na2CO3·10H2O，并放出热量。水溶液呈碱性。可溶，溶解度比 Na2CO3小。水溶液呈碱性。解释：在 20℃时，Na 2CO3的溶解度是 21.5g，NaHCO 3的溶解度是 9.6g。碳酸钠和碳酸氢钠都2是白色粉末，且都能溶于水；溶解性碳酸钠碳酸氢钠；溶解的热效应：碳酸钠碳酸氢钠；碳酸钠与水反应得到晶体。【科学探究】 （2）Na 2CO3和 NaHCO3的热稳定性小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。实验现象：点燃酒精灯加热，能观察到小试管中棉花球变蓝色，B 烧杯中澄清石灰水变浑浊，A 中有气泡冒出 实验结论：Na 2CO3受热不分解；NaHCO 3受热易分解，生成物中含有 CO2和 H2O 。由此可知，Na2CO3的热稳定性比 NaHCO3强。2NaHCO 3 Na2CO3+CO2↑+H 2O= = = = =△ 【科学探究】 （3）Na 2CO3和 NaHCO3的其他性质：碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应快慢的比较按上图要求完成实验：在两支试管中分别加入 3 mL 稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO 3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的 Na2CO3和 NaHCO3同时倒入试管中。实验现象：①两个气球均膨胀；②碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球膨胀得快且大实验结论：碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比碳酸钠与盐酸反应产生气体多且剧烈。碳酸钠与盐酸反应的化学方程式：Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑离子方程式：CO 32- + 2H+ = H2O + CO2↑；碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式：NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑离子方程式：HCO 3- + H+ = H2O + CO2↑。隐性考点碳酸钠与碳酸氢钠性质对比总结名称 碳酸钠(Na 2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO 3)俗名 纯碱或苏打 小苏打3色态 白色晶体 细小白色晶体物理性质 水溶性 易溶于水，溶液呈碱性易溶于水(但比 Na2CO3溶解度小)，溶液呈碱性稳定性稳定，但结晶碳酸钠(Na 2CO3·10H2O)易风化不稳定，受热易分解与 H+反应 CO ＋2H + = H2O＋CO 2↑2－3 HCO ＋H + = H2O＋CO 2↑－ 3与碱反应Ca(OH)2]与 OH-不反应，但 Ca2++CO = CaCO3↓2－3 Ca2++OH－ +HCO = CaCO3↓+H 2O(碱过量)－ 3Ca2++2OH-+2HCO = － 3CaCO3↓+CO +2H2O(碱不足)2－3CaCl2 Ca2+＋CO = CaCO3↓2－3 不反应化学性质盐硫酸铝 2Al3++3CO +3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO 2↑2－3 3HCO ＋Al 3+=Al(OH)3↓＋3CO 2↑－ 3主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器相互转化① H 2O＋CO 2；②少量盐酸Na2CO3 NaHCO3①固体加热；② NaOH 溶液融合与应用例 1．有关纯碱和小苏打的叙述正确的是 ( )A．等质量的 Na2CO3、NaHCO 3分别与足量稀 H2SO4反应，NaHCO 3产生的 CO2多B．等质量的 Na2CO3、NaHCO 3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO 3消耗的盐酸多C．向 NaHCO3溶液中滴入 Ba(OH)2溶液无沉淀，而 Na2CO3溶液中加入 Ba (OH)2溶液出现白色沉淀D．Na 2CO3和 NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应解析：Na 2CO3、NaHCO 3分别与 HCl 反应，有关物质的质量关系是：Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H 2O＋CO 2↑106 g 73 g 44 gNaHCO3＋HCl = NaCl＋H 2O＋CO 2↑84 g 36.5 g 44 g显然，等质量的 Na2CO3、NaHCO 3分别与盐酸反应，NaHCO 3产生二氧化碳多，Na 2CO3消耗盐酸多，故 A 正确，B 不正确。向 NaHCO3溶液中滴加 Ba(OH)2有如下反应：3HCO＋  = 2＋H 2O，423CO ＋Ba 2＋ = BaCO3↓，C 选项不正确。Na 2CO3溶液不能与 NaOH 反应，D 选项不正确。答案：A例 2．将 2.5 g Na2CO3、NaHCO 3、NaOH 的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入 1 mol/L 的盐酸，所加入盐酸的体积与产生 CO2的体积(标准状况)关系如下图所示：（1）写出 OA 段所发生反应的离子方程式__________________________。（2）当加入 35 mL 盐酸时，产生 CO2的体积为________mL(标准状况)。（3）计算原混合物中 NaOH 的质量及碳酸钠的质量分数。答案：（1）H ＋ ＋OH － ===H2O CO ＋H ＋ ===HCO2－3 － 3（2）224 mL（3）设 Na2CO3、NaHCO 3、NaOH 的物质的量分别为 x、 y、 z 则有：Error!解得： x＝0.01 mol， y＝0.01 mol， z＝0.015 mol所以 m(NaOH)＝40 g·mol －1 ×0.015 mol＝0.6 gw(Na2CO3)＝ ×100%＝42.4%0.01 mol×106 g·mol－ 12.5 g扫描与矫正【正误判断】(正确的打“√” ，错误的打“×”)（每个判断 2 分，共 40 分）（ ）1．用热的烧碱溶液洗去油污，是因为 Na2CO3可直接与油污反应 (2014·新课标全国卷Ⅰ，8A)（ ）2．用热碱水清除炊具上残留的油污发生了化学变化 (2014·新课标全国卷Ⅱ，7B)（ ）3． (2014·新课标全国卷 Ⅱ，10B)5（ ）4．除去 Na2CO3固体中的 NaHCO3固体可用灼烧的方法(2014·大纲全国卷，10D)（ ）5．①中为 NaHCO3固体受热分解，②中为澄清石灰水变浑浊，由②中现象，能证实①中发生的反应(2014·北京理综，11C)（ ）6．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一(2014·福建理综，6D)（ ）7．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液(2013·安徽理综，12D)（ ）8．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂(2013·天津理综，2A)（ ）9．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异(2013·新课标全国卷Ⅰ，7A)（ ）10．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体(2013·福建理综，10B)（ ）11．利用澄清石灰水可鉴别 Na2CO3溶液与 NaHCO3溶液（ ）12．纯碱不是碱（ ）13．NaHCO 3的热稳定性大于 Na2CO3（2012·重庆高考·7B）（ ）14．Na 2CO3可与盐酸反应，所以碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多（ ）15．Na 2CO3和 NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应（ ）16．等质量的 Na2CO3、NaHCO 3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO 3消耗的盐酸比Na2CO3多（ ）17． 向 NaHCO3溶液中滴入 Ba(OH)2溶液无沉淀，而 Na2CO3溶液中加入 Ba(OH)2溶液出现白色沉淀（ ）18．等质量的 Na2CO3、NaHCO 3分别与足量的稀 H2SO4反应，NaHCO 3产生 CO2比 Na2CO3多（ ） 19．常温下，浓度均为 02mol/L 的 NaHCO3和 Na2CO3溶液中，都存在电离平衡和水解平衡，分别加入 NaOH 固体恢复到原来的温度，c(CO 32-)均增大（ ）20．Na 2CO3溶液中离子浓度存在如下关系：)(2)()( 33COHccHOc实训与超越【7+1 模式】一、单选（7×6 分=42 分）1． 【2012 年北京，7】下列解释实验现象的反应方程式正确的是 ( )A．切开的金属 Na 暴露在空气中；光亮表面逐渐变暗 2Na+O2=Na2O2B．向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液；白色沉淀变成黑色 2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl -6C．Na 2O2在潮湿的空气中放置一段时间；变成白色黏稠物 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．向 NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO 32-+2H2O2． 【2010·上海，11】 将 0.4 g NaOH 和 1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1 mol·L－1 稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是 ( )A B C D3．有 A、B 两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入 1.06 g Na2CO3和 0.84 g NaHCO3，A、B 中分别有 10 mL 相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是 ( ) A．A 装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于 2 mol·L－1C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于 1 mol·L－1D．最终两试管中 Na＋ 、Cl － 的物质的量一定相同4．把 NaHCO3和 NaOH 的混合物放在密闭容器中加热，下列关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量的判断正确的是 ( )A．加热前消耗得多 B．加热后消耗得多 C．加热前后一样多 D．当 NaOH 适量时才会一样多5．有 3 份等质量的小苏打，第 1 份直接与盐酸恰好完全反应；第 2 份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第 3 份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。7假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为 V1、 V2和 V3，则 V1、 V2和 V3的大小关系正确的是 ( )A． V1V2V3 B． V1V3V2 C． V2V3V1 D． V1＝ V2＝ V36．下列实验方案中，不能测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数的是 ( )A．取 a 克混合物充分加热，减重 b 克B．取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b 克固体C．取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b 克D．取 a 克混合物与足量 Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b 克固体7．为了检验某含有 NaHCO3杂质的 Na2CO3样品的纯度，现将 w1 g 样品加热，其质量变为 w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是 ( )A． B． C． D．84w2－ 53w131w1 84 w1－ w231w1 73w2－ 42w131w1 115w2－ 84w131w1二、填空（18 分）8．已知某纯碱样品中含有少量 NaCl 杂质，为测定该样品中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。主要实验步骤如下：①按如图所示装置来组装仪器，并检查装置的气密性；②将 a g 纯碱样品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，得到纯碱样品溶液；③称量盛有碱石灰的 U 形管的质量为 b g；④通过分液漏斗滴入 6 mol·L－1 的硫酸，直到不再产生气体为止；⑤从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气；⑥再次称量盛有碱石灰的 U 形管的质量为 c g；⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到 U 形管的质量基本不变，为 d g。请回答下列问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明________。（2）装置中干燥管 B 的作用是________________。（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成物质的量浓度相同的盐酸，测量结果将_(填“偏高” 、 “偏低”或“不变”)。（4）步骤⑤的目的是__________。8（5）步骤⑦的目的是__________。（6）该样品中纯碱的质量分数的计算式为____________。（7）还可以用其他实验方法测定该样品中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。考点二十一 碳酸钠与碳酸氢钠参考答案与解析扫描与历练【正误判断】实训与超越【7+1 模式】题号 正误 解析1 × 用热的烧碱溶液洗去油污，是因为 Na2CO3水解显碱性，有利于油污的水解。2  略3 × 试管倾斜方向错误。4  略5  略6  略7  略8  略9  略10  略11 × 纯碱不是碱，属于盐类。12  略13 × 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，因此碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠。14 × 错误，治疗胃酸过多应用 NaHCO315 × NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应， Na 2CO3可与盐酸反应。16 ×设两者各为 1 克，则物质的量为 1/106、1/84，需要的盐酸的量分别为1/53、1/84，所以 NaHCO 3消耗的盐酸比 Na2CO3少。17 × 两者均产生沉淀。18  略19  略20  略9题号 答案 解 析1 B A 中钠在空气中变暗，生成 Na2O2 C该反应的过程是：NaOH＋HCl= ==NaCl＋H 2O、Na 2CO3＋HCl= ==NaCl＋NaHCO 3、NaHCO3＋HCl= ==NaCl＋H 2O＋CO 2↑。已知 n(NaOH)＝0.01 mol，消耗 0.01 mol HCl，即 0.1 L 盐酸。 n(Na2CO3)＝0.01 mol，消耗 0.01 mol HCl，即 0.1 L 盐酸，生成n(NaHCO3)＝0.01 mol,0.01 mol NaHCO3消耗 0.01 mol HCl，即 0.1 L 盐酸，同时产生了 0.01 mol CO2，所以答案选 C 项。3 BNa2CO3和 NaHCO3分别与等浓度的盐酸反应，后者反应更剧烈，故 B 装置的气球膨胀速率大，A 项错误；Na 2CO3和NaHCO3的物质的量相同，当盐酸足量时，最终两气球体积相同，即盐酸的浓度大于或等于 2 mol·L－1 ，当盐酸不足时，A 装置气球的体积小于 B 装置气球的体积，即盐酸的浓度小于 2 mol·L－1 ，故 B 项正确，C 项错误；A 装置的试管中 Na＋ 的物质的量是 B 装置的试管中 Na＋ 的物质的量 2 倍，但两试管中 Cl－ 的物质的量相同，D 项错误。4 C不加热时，1 mol NaHCO3和 1 mol NaOH 与盐酸反应均消耗1 mol 盐酸；加热时，依题意可得关系式2NaHCO3～Na 2CO3～2HCl，进而可得 NaHCO3～HCl；又由关系式 2NaOH～Na 2CO3～2HCl 可得 NaOH～HCl。综上所述，NaHCO3和 NaOH 的混合物加热前后消耗盐酸的物质的量不变。5 D3 份小苏打质量相等，无论是直接与盐酸反应，还是部分分解或完全分解后与盐酸反应，最终得到的都是 NaCl 溶液，其中 Cl－ 来自于盐酸，Na ＋ 来自于 NaHCO3，故 3 份小苏打消耗盐酸的体积相同。6 C取 a 克混合物充分加热，减重 b 克，根据差量法可求出NaHCO3的质量，从而求出 Na2CO3的质量分数，故 A 正确；取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，10得 b 克固体氯化钠，列方程组即可求出，B 正确；C 中，取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b 克，由于逸出气体中含有 H2O(g)，故无法求解；D中由于二者都能与 Ba(OH)2溶液反应生成 BaCO3沉淀，由Na2CO3→BaCO 3、NaHCO 3→BaCO 3的转化关系，列方程组即可求出混合物中 Na2CO3的质量分数，D 正确。7 A样品加热发生的反应为2NaHCO3 Na2CO3＋H 2O＋CO 2↑ Δ m= = = = =△ 168 106 62m(NaHCO3) g ( w1－ w2) g质量差为( w1－ w2) g，故样品中 NaHCO3质量为g，样品中 Na2CO3质量为 w1 g－168 w1－ w262g，其质量分数为168 w1－ w262＝ ＝ 。m Na2CO3m 样 品  w1g－ 168 w1－ w262 gw1g 84w2－ 53w131w18（1）样品质量较大 （2）防止空气中的 CO2与水蒸气进入 U 形管（3）偏高（4）将反应产生的 CO2全部赶入 U 形管中（5）保证产生的 CO2被充分吸收、减小误差 （6） ×100% 106 d－ b44a（7）向一定量的纯碱样品溶液中加入足量 BaCl2溶液，经过滤、洗涤、烘干、称量沉淀质量的方法测定样品中纯碱的质量分数。(其他合理答案均可)111考点 22 碱金属元素 焰色反应聚焦与凝萃1．掌握碱金属元素在结构及性质方面的递变规律及特性；2．了解焰色反应的概念及操作。解读与打通常规考点一、碱金属元素1、原子结构（1）相似性：最外层均为 1 个电子，易失去一个电子。（2）递变性：核电荷数依次增多，电子层数依次增多，原子半径依次增大，失电子能力依次增强，活泼程度增强。2、元素性质（1）相似性：均为活泼金属元素，最高正价均为+1 价。（2）递变性：失电子能力依次增强，金属性依次增强。3、单质性质（1）相似性：均具强还原性，均具轻、软、易熔的特点。（2）递变性：还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低（原因，可与卤素对比） ，硬度趋向减小。4、化合物性质（1）相似性：氢氧化物均为强碱。（2）递变性：氢氧化物的碱性依次增强。5、碱金属的性质规律与特例（1）通常合金多呈固态，而钠钾合金却是液态。（2）碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的氧化物，而Li 只生成 Li2O。（3）碱金属单质密度一般随核电荷数增大而递增，但 K 的密度比 Na 小。（4）碱金属单质一般跟水剧烈反应，但 Li 跟水反应缓慢（LiOH 溶解度小） 。（5）碱金属单质因其活动性强，多保存在煤油中，而 Li 却因密度比煤油更小，只能保存在液体石蜡中。（6）碱金属的盐一般都易溶于水，但 Li2CO3却微溶。（7）一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但 NaHCO3却比 Na2CO3溶解度小。2（8）试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但 IA 金属 Na、K 等除外。（9）一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对 IA 非常活泼的金属 Na、K 等除外。如：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+H 2↑+Na 2SO4。（10）Fr 是放射性元素，所以在自然界中不存在。二、焰色反应1．概念：某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色，这种现象化学上叫做焰色反应。2．操作铂丝 无色 待测物 观察火焰颜色 铂丝 无色。3．常见元素的焰色：钠元素黄色；钾元素紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。4．应用：①检验元素的存在；②制焰火、信号弹。隐性考点【归纳】（1）常用焰色反应来检验某些常见化学方法不能鉴定的金属元素。焰色反应不是化学反应，而是物理现象。它不是金属元素自身发生燃烧而产生各种火焰，其原理是金属元素原子的外层电子受热获得能量后跃迁到激发态，在回到基态后多余的能量以特定颜色（即特定能量）的光的形式放出，从而显示不同的颜色。在这一过程中，无电子得失，铂丝上的金属离子因在高温下挥发损失的焰色逐渐消失焰色反应产生的火焰颜色与元素的存在状态无关，如：灼烧钠的化合物和单质时，火焰颜色均为黄色。（2）火焰的选择：最好用煤气灯或酒精喷灯，可用酒精灯的外焰。（3）金属丝的选择：最好用铂丝，也可用铁丝、镍铬丝、钨丝来代替。（4）金属丝的洗涤：用盐酸而不用硫酸：金属氯化物在灼烧时易气化而挥发，而硫酸盐熔、沸点高，难以挥发，不易洗净，对后续实验会造成干扰。（5）钴玻璃片的使用：观察钾的焰色时，要透过蓝色钻玻璃，原因是钾的单质或化合物往往混有少量钠或钠的化合物，而钠的黄色火焰会影响钾的焰色的观察．蓝色钴玻璃会滤去黄光。融合与应用例 1．下列实验装置不能达到实验目的的是 ( )蘸取酒精灯灼烧酒精灯灼烧用盐酸洗涤酒精灯灼烧3解析：D 项实验装置，应将 NaHCO3置于小试管中，Na 2CO3置于大试管中，加热时右边烧杯中澄清石灰水变浑浊，左侧烧杯中澄清石灰水不变浑浊，说明热稳定性：Na 2CO3NaHCO3。答案：D例 2．钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是 ( )A．无水硫酸铯的化学式是 Cs2SO4B．氢氧化铯是一种强碱C．铯可以通过电解它的氯化物来制取D．碳酸铯加热生成氧化铯和二氧化碳答案：D扫描与矫正【正误判断】(正确的打“√” ，错误的打“×”)（每个判断 2 分，共 40 分）（ ）1．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液(2013·江苏，13B)（ ）2．焰色反应是化学变化（ ）3．Li 在氧气中燃烧主要生成 Li2O2(2010·全国理综Ⅰ－7A)（ ）4．K 与水反应比 Li 与水反应剧烈 (2010·重庆理综－8C)（ ）5．用 嵌 有 一 铜 螺 丝 钉 的 铁 板 在 铜 铁 接 触 处 滴 加 NaCl 溶 液 ， 则 负 极 反 应 为 Cu－ 2e－ =Cu2＋（ ）6．NaCl 与 Na2CO3灼烧时火焰颜色相同（ ）7．Li、Na、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多（ ）8．因为 Na 比 K 容易失去电子，所以 Na 比 K 的还原性强（ ）9．铷原子的核电荷数比钾原子的核电荷数多，因此铷原子失电子的能力小于钾原子（ ）10．金属钠和钾都保存在煤油中，所以金属锂也应该保存在煤油中4（ ）11．钠的焰色反应用到的实验用品是铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸（ ）12．Li、Na、K 的原子半价和密度随原子序数的增加而增大（ ）13．钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察（ ）14．焰色反应实验操作中没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替（ ）15．碱性：KOH NaOH （2014·上海单科化学卷， 6A）（ ）16．Na 2S 的电子式为（ ）17．氯化钠的分子式：NaCl （ ）18．微粒半径大小：S 2－ Cl－ F－ Na＋ Al3＋（ ）19．碱金属离子的还原性比较为 LiCl－ F－ Na＋ Al3＋19 √ 略20 √ 略8实训与超越【7+1 模式】题号 答案 解 析1 C钾的密度小于钠的密度，这是碱金属单质密度依次增大的一个例外；碱金属中除锂外，均不与氮气直接反应；Cs 与Na 同为碱金属元素，性质相似，由 Na2SO4易溶于水，可得出 Cs2SO4也易溶于水；由 Na2CO3加热不分解，可得出Cs2CO3加热也不分解。2 C金属活动性顺序表中 K 在 Na 的前面，K 比 Na 活泼，故 K 在空气中可以被氧气氧化，A 项正确；Na 与乙醇能够反应放出氢气，K 也能与乙醇反应放出氢气，B 项正确；K 与水的反应比 Na 与水的反应剧烈，C 项错误；Na、K 均可放在煤油中保存，D 项正确。3 D由于焰色反应是通过观察火焰颜色来检验离子是否存在的方法，所以实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验离子的真实焰色反应情况；观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是滤去黄光，避免钠的干扰。4 BA 项 Na2O2中钠的化合价为＋1,1 mol Na 只能失去 1 mol e－ ，错；B 项小苏打是面包发酵粉的主要成分之一，错；D项 NaHCO3不稳定，受热易分解，错。5 BA 项 HCO 不能完全电离，不能拆成离子，错；C 项氧原子－ 3不守恒，错；D 项忽视了 CO 与 Ca2＋ 生成 CaCO3沉淀。2－36 C侯氏制碱法的原理是向饱和的 NaCl 溶液中先通入 NH3，然后通入 CO2，利用生成的碳酸氢钠溶解度小而析出。由于NH3在水中的溶解度大所以先通 NH3，但为了防倒吸，所以a 通入 NH3，然后 b 通入 CO2，考虑 NH3的尾气处理所以选择放蘸稀硫酸的脱脂棉，即 C 选项正确。7 D 碱金属离子的氧化性比较为 Li＋ Na＋ K＋ Rb＋8（1）无论是 Na2CO3还是NaHCO3均可与盐酸反应产生（1）图Ⅰ不能达到鉴别目的，因为不论碳酸钠还是碳酸氢钠均可与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰9CO2，两者的现象一样，故达不到鉴别目的（2）2NaHCO 3Na2CO3＋H 2O= = = = =△ ＋CO 2↑，CO2＋Ca(OH) 2==CaCO3↓＋H 2O D（3）NaHCO 3（4）①Ca 2＋ ＋OH － ＋HCO ===CaCO－ 33↓＋H 2O②Na 2CO3 取少量上层清液(或过滤后的滤液)于洁净的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有 CO2－3水变浑浊。（2）图Ⅱ、Ⅲ所涉及的化学方程式为：2NaHCO 3Na2CO3＋H 2O＋CO 2↑，CO 2＋Ca(OH)= = = = =△ 2===CaCO3↓＋H 2O，实验Ⅱ的优点是可同时做对比实验。（3）试管 B 装入碳酸氢钠，试管 A 装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。（4）①石灰水过量时，碳酸氢根离子全部反应，离子方程式为：Ca2＋ ＋OH － ＋HCO =CaCO3↓＋H 2O；②2NaHCO 3＋Ca(OH)－ 32=CaCO3↓＋Na 2CO3＋2H 2O，则溶液中的溶质是碳酸钠，要检验 CO ，可以取少量上层清液于洁净的试管中，加入适量2－3氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有 CO 。2－3