金牌教程2017版高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡（课件+试题）（打包16套）新人教版选修4.zip

第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性第一课时 水的电离和溶液的酸碱性01课前预习导学 02课堂导学探究 第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性第二课时 pH的计算01课前预习导学 02课堂导学探究 第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性第三课时 酸碱中和滴定01课前预习导学 02课堂导学探究 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 第一课时 盐类的水解 01课前预习导学 02课堂导学探究 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 第二课时 影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用 01课前预习导学 02课堂导学探究 第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离01课前预习导学 02课堂导学探究 1水的电离和溶液的酸碱性 基础 中档 稍难水的电离和水的离子积常数 1、2、4 5、6、8溶液酸碱性和 pH 7、10综合提升 3 9、11、121.[2015·杭州期末]374 ℃、22.1 MPa 以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的 H＋ 和 OH－ ，由此可知超临界水( )A．显中性，pH 等于 7 B． Kw小于 10－14C．显酸性，pH 小于 7 D．水的导电能力增强答案 D解析 温度为 374 ℃超临界水显中性，pH＜7，A、C 错误；水的电离程度增大了，离子浓度增加了，导电能力增强，D 正确，B 错误。2．[2015·郑州检测]能影响水的电离平衡，并使溶液中的 c(H＋ )c(OH－ )的操作是( )A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入二氧化碳气体D．向水中加食盐晶体答案 C解析 A 项加金属钠跟水反应生成 NaOH， c(OH－ )c(H＋ )，错误；B 项加热促进水的电离，但 c(H＋ )＝ c(OH－ )，错误；D 项对水的电离平衡没有影响， c(H＋ )＝ c(OH－ )，错误。3．[2015·泰安期中]下列关于水的说法正确的是( )A．常温下正常雨水的 pH为 7.0，酸雨的 pH小于 7.0B．将 25 ℃纯水加热至 95 ℃时， 增大Kwc OH－ C．将纯水加热到 95 ℃时，水的离子积变大，pH 不变，水仍呈中性D．向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离答案 B解析 正常雨水的 pH为 5.6，酸雨的 pH小于 5.6；将纯水加热后，水的离子积变大，B项算式表示氢离子浓度，其值变大，pH 变小，水仍呈中性；向水中加入醋酸抑制水的电离，而加入醋酸钠则促进水的电离。4．[2015·青岛期中]25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋ ＋OH － ，下列叙述正确的是( )A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c(OH－ )减小B．向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(H＋ )增大， Kw不变C．向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动， c(H＋ )减小D．将水加热， Kw增大，pH 不变答案 B解析 本题主要考查了水的电离平衡、水的离子积及其影响因素，意在考查考生对平衡2移动原理的综合运用能力。A 项，NH 3·H2O是弱碱，加入氨水后 c(OH－ )增大，平衡逆向移动；B 项，NaHSO 4溶于水发生电离：NaHSO 4===Na＋ ＋H ＋ ＋SO ， c(H＋ )增大，由于温度不变，2－4故 Kw不变；C 项，向水中加入固体 CH3COONa，CH 3COO－ 结合 H＋ 生成弱电解质，促进水的电离，使水的电离平衡正向移动，溶液呈碱性， c(H＋ )减小；D 项，升高温度，水的电离程度增大，Kw增大，pH 减小。5．[2015·济南期中]常温下，在 pH＝11 的某溶液中，由水电离出的 c(OH－ )可能为( )①1.0×10 －7 mol·L－1 ②1.0×10 －6 mol·L－1③1.0×10 －3 mol·L－1 ④1.0×10 －11 mol·L－1A．③ B．④C．①③ D．③④答案 D解析 若溶液为碱，则 c(OH－ )水 ＝ c(H＋ )＝10 －11 mol·L－1 。若溶液为显碱性的盐，则c(OH－ )水 ＝ ＝10 －3 mol·L－1 。10－ 1410－ 116．25 ℃时，某溶液中由水电离产生的 c(H＋ )和 c(OH－ )的乘积为 1×10－20 ，下列说法正确的是( )A．该溶液的 pH一定是 10B．该溶液不可能 pH＝4C．该溶液的 pH不可能是 7D．不会有这样的溶液答案 C解析 25 ℃时，某溶液中由水电离产生的 c(H＋ )和 c(OH－ )的乘积为1×10－20 CA (2) D (3)10解析 (1)根据图示， A点处 Kw＝10 －14 ， B点处 Kw＝10 －12 ， C点处 Kw介于 10－14 和10－12 之间。(2)温度不变时往水中通入适量 HCl气体，溶液中 c(H＋ )增大，水的电离平衡向逆反应方向移动， c(OH－ )减小。故溶液中的离子浓度从 A点变化到 D点。(3)B点处 Kw＝10 －12 ，则 c(H＋ )＝10 －12 /0.01＝10 －10 (mol·L－1 )，pH＝10。11．已知室温时，0.1 mol·L－1 的某一元酸 HA在水中有 0.1%发生电离，回答下列各问题：(1)该溶液的 pH＝________。(2)HA的电离平衡常数 K＝________。(3)升高温度时， K将________(填“增大” “减小”或“不变”)，pH 将________(填“增大” “减小”或“不变”)。(4)由 HA电离出的 c(H＋ )约为水电离出的 c(H＋ )的________倍。答案 (1)4 (2)1×10 －7 (3)增大 减小 (4)10 6解析 (1)HA 电离出的 c(H＋ )＝(0.1×0.1%)mol·L －1 ＝1×10 －4 mol·L－1 ，pH＝－lg(1×10 －4 )＝4；(2)电离平衡常数K＝ ＝ ＝1×10 －7 ；c H＋  ·c A－ c HA 1×10－ 4×1×10－ 40.1(3)因 HA H＋ ＋A － ，电离过程是吸热的，所以升高温度， c(H＋ )、 c(A－ )均增大，则 K增大，而 pH减小；(4)c(H＋ )HA＝1×10 －4 mol·L－1 ， c(H＋ )水 ＝ c(OH－ )＝ mol·L－1 ＝1×10 －10 mol·L－1 ，所以 c(H＋ )HA∶ c(H＋ )水 ＝(1×10 －4 )∶1×10－ 141×10－ 4(1×10－10 )＝10 6。12．室温下，某水溶液中存在的离子有 Na＋ 、A － 、H ＋ 、OH － 。根据题意，回答下列问题：5(1)若由 0.1 mol·L－1 HA溶液与 0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH________7。(2)若溶液 pH7，则 c(Na＋ )________c(A－ )，理由是_________________________________。(3)若溶液由 pH＝3 的 HA溶液 V1 mL与 pH＝11 的 NaOH溶液 V2 mL混合而得，则下列说法中正确的是________(填选项代号)。A．若反应后溶液呈中性，则 c(H＋ )＋ c(OH－ )＝2×10 －7 mol·L－1B．若 V1＝ V2反应后溶液的 pH一定等于 7C．若反应后溶液呈酸性，则 V1一定大于 V2D．若反应后溶液呈碱性，则 V1一定小于 V2答案 (1)≥ (2) 根据电荷守恒， c(H＋ )＋ c(Na＋ )＝ c(OH－ )＋ c(A－ )，由于 c(OH－ )c(H＋ )，故 c(Na＋ )c(A－ ) (3)AD解析 (1)0.1 mol·L－1 HA溶液与 0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合时，所得溶液为 NaA溶液。若 HA是强酸，则 NaA为强酸强碱盐，溶液显中性，pH＝7；若 HA是弱酸，则得到的盐 NaA是强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH7。(2)根据电荷守恒， c(H＋ )＋ c(Na＋ )＝ c(OH－ )＋ c(A－ )，若溶液 pH7，则 c(OH－ )c(H＋ )，故 c(Na＋ )c(A－ )。(3)若反应后溶液呈中性，则 c(H＋ )＝ c(OH－ )＝10 －7 mol·L－1 ， c(H＋ )＋ c(OH－ )＝2×10 －7 mol·L－1 ，A 项正确；若 HA是强酸，二者恰好完全反应，得到的溶液显中性，pH＝7，若 HA是弱酸，由于反应过程中 HA还会继续电离出 H＋ ，使最终溶液显酸性，pH7，故 B项错误；由前面所述可知，若 HA是弱酸，且 V1＝ V2，反应后溶液显酸性，故 C项错误；当 HA是强酸时，若反应后溶液呈碱性，说明 NaOH过量， V1一定小于 V2，当 HA是弱酸时，且 V1＝ V2，则溶液显酸性，若溶液显碱性，则 V1一定小于 V2，D 项正确。1pH 的计算 基础 中档 稍难溶液 pH 的计算 1、4、5 6、9、10综合提升 2、3 7、11、12 81.下列叙述正确的是( )A．100 ℃纯水的 pH＝6，所以水在 100 ℃时呈酸性B．pH＝3 的盐酸溶液，稀释至 10 倍后 pH4C．0.2 mol·L －1 的醋酸与等体积水混合后 pH＝1D．常温时，pH＝3 的盐酸与 pH＝11 的氢氧化钠等体积混合后 pH＝7答案 D解析 A 选项中因为是纯水，不管其 pH 为多少都是呈中性，A 错；B 选项中盐酸是强酸，所以每稀释 10 倍 pH 增大 1，故 pH＝4，B 错；C 选项中将 0.2 mol·L－1 的醋酸，与等体积水混合后，溶液的浓度变为 0.1 mol·L－1 ，但由于醋酸是弱酸，所以 pH 大于 1，C 错；D 选项中盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，所以呈中性，D 正确。2．在 25 ℃的条件下，将体积都为 10 mL，pH 都等于 3 的醋酸和盐酸，加水稀释到 a mL 和 b mL，测得稀释后溶液的 pH 均为 5，则稀释时加入水的体积为( )A． a＝ b＝10 mL B． a＝ b10 mLC． ab答案 D解析 在溶液中，盐酸电离是不可逆的，而 CH3COOH 的电离是可逆的，存在电离平衡，在加水稀释的过程中，盐酸溶液里 c(H＋ )的主要变化只有一个，即减小；CH 3COOH 溶液里c(H＋ )的主要变化有两个，即减小和增大。若 a＝ b，稀释后的 CH3COOH 溶液 pHb。3．pH＝2 的两种一元酸 x 和 y，体积均为 100 mL，稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图所示。分别滴加 NaOH 溶液( c＝0.1 mol·L－1 )至 pH＝7，消耗 NaOH 溶液的体积为Vx、 Vy，则( )A．x 为弱酸， VxVyC．y 为弱酸， VxVy答案 C解析 由图知：将一元酸 x 和 y 分别稀释 10 倍，pH 的变化量 ΔpH x＝1，ΔpH y7，故 C 错误，D 正确。5．将 pH 为 8 的 NaOH 溶液与 pH 为 10 的 NaOH 溶液等体积混合后，所得的溶液中氢离子浓度最接近于( )A. (10－8 ＋10 －10 ) mol·L－112B．(10 －8 ＋10 －10 ) mol·L－1C．(1×10 －14 －5×10 －5 ) mol·L－1D．2×10 －10 mol·L－1答案 D解析 pH＝8 的 NaOH： c(OH－ )1＝ mol·L－1 ＝10 －6 mol·L－1 ；pH＝10 的10－ 1410－ 8NaOH： c(OH－ )2＝ mol·L－1 ＝10 －4 mol·L－1 。可设这两种溶液的体积为 1 L，则10－ 1410－ 10c(OH－ )混 ＝10－ 6 mol·L－ 1×1 L＋ 10－ 4 mol·L－ 1×1 L2 L＝5.05×10 －5 mol·L－1 ， c(H＋ )＝ ＝ mol·L－1 ≈2×10 －10 Kwc OH－  混 10－ 145.05×10－ 5mol·L－1 。6．[2015·合肥期中]在 t ℃时，某 Ba(OH)2的稀溶液中 c(H＋ )＝10 － a mol·L－1 ， c(OH－ )＝10 － b mol·L－1 ，已知 a＋ b＝12。向该溶液中逐滴加入 pH＝ c 的盐酸，测得混合溶液的部分 pH 如下表所示：序号 Ba(OH)2溶液的体积(mL)盐酸的体积(mL) 溶液的 pH① 22.00 0.00 8② 22.00 18.00 7③ 22.00 22.00 6假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则 c 为( )3A．3 B．4 C．5 D．6答案 B解析 本题考查了 pH 的综合计算和从图表中获取关键信息的能力。Ba(OH) 2溶液的pH＝8，即 a＝8，再根据 a＋ b＝12，则 b＝4，该温度下 Kw＝10 －12 ；当恰好完全中和时，溶液的 pH＝6，即加盐酸的体积为 22.00 mL 时，恰好完全中和，根据 c(H＋ )×22.00 mL＝ c(OH－ )×22.00 mL，又 c(OH－ )＝10 －4 mol·L－1 ，则盐酸 c(H＋ )＝10 －4 mol·L－1 ，pH＝4，即 c＝4。7．[2015·石家庄期中]分别在等体积、等 pH 或等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，加入足量锌粉，氢离子浓度 c(H＋ )及氢气的体积 V(H2)(同温同压下测定)的变化图示如下，其中正确的是( )①等 pH②等 pH③等物质的量浓度4④等物质的量浓度A．①②③ B．②④C．①③④ D．①②③④答案 A解析 本题主要考查 Zn 与盐酸、醋酸反应的相关图象，意在考查考生的理解能力和识图能力。①随着反应的进行，氢离子浓度逐渐减小，但是醋酸溶液中 CH3COOH 会继续电离出氢离子，所以醋酸中 c(H＋ )变化慢，正确；②等 pH 的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液浓度较大，加入足量锌粉，不仅产生的氢气的体积大，而且反应速率快，正确；③等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸中 c(H＋ )大，盐酸和金属锌反应的速率比醋酸快，正确；④等物质的量浓度的盐酸和醋酸，因为盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸中 H＋ 浓度大，盐酸和金属锌反应的速率比醋酸快，错误。故 A 项正确。8．某探究小组在某温度下测定溶液的 pH 时发现 0.01 mol·L－1 的 NaOH 溶液中，由水电离出的 c(H＋ )·c(OH－ )＝10 －22 ，该探究小组将 pH＝ x 的 H2SO4溶液与 pH＝ y 的 NaOH 溶液按体积比 1∶10 混合，混合后所得溶液恰好呈中性。若 x＝ y，则 x 为( )13A．2 B．3 C．4 D．5答案 B解析 由水电离出的 c(H＋ )和 c(OH－ )相等，故该温度下由水电离出的 c(H＋ )＝ 10－ 22mol·L－1 ＝10 －11 mol·L－1 ，由于 c(NaOH)＝0.01 mol·L－1 ，故该温度下，Kw＝10 －11 ×0.01＝10 －13 。pH＝ x 的 H2SO4溶液与 pH＝ y 的 NaOH 溶液按体积比 1∶10 混合后，溶液恰好呈中性，设溶液体积分别为 1 L、10 L，则有 10－ x mol·L－1 ×1 L＝10 y－13 mol·L－1 ×10 L＝10 y－12 ，即 x＋ y＝12，结合 x＝ y，可得 x＝3。139．[2015·保定期中]某温度( t ℃)时，测得 0.01 mol·L－1 的 NaOH 溶液的 pH 为 11，则该温度下水的离子积 Kw＝________。在此温度下，将 pH＝ a 的 NaOH 溶液 Va L 与 pH＝ b的 H2SO4溶液 Vb L 混合。(1)若所得混合液为中性，且 a＝12， b＝2，则 Va∶ Vb＝________；(2)若所得混合液为中性，且 a＋ b＝12，则 Va∶ Vb＝________；(3)若所得混合液的 pH＝10，且 a＝12， b＝2，则 Va∶ Vb＝________。答案 Kw＝10 －13 (1)1∶10 (2)10∶1 (3)1∶9解析 0.01 mol·L－1 的 NaOH 溶液中 c(OH－ )＝0.01 mol·L－1 ＝10 －2 mol·L－1 ，pH＝11 的 NaOH 溶液中 c(H＋ )＝10 －11 mol·L－1 ，该温度下水的5离子积常数 Kw＝ c(H＋ )·c(OH－ )＝10 －11 mol·L－1 ×10－2 mol·L－1 ＝10 －13 (mol·L－1 )2(1)若所得混合液呈中性，则 c(H＋ )·Vb＝ c(OH－ )·Va， Va∶ Vb＝10 －2 ∶10 －1 ＝1∶10；(2)同样， c(H＋ )·Vb＝ c(OH－ )·Va，且 a＋ b＝12， Va∶ Vb＝ c(H＋ )∶ c(OH－ )＝10 － b∶10 －13＋ a＝10∶1；(3)若混合液 pH＝10，则说明碱过量，c(OH－ )·Va－ c(H＋ )·Vb＝10 －1 Va－10 －2 Vb＝( Va＋ Vb)·10－3 ，解得 Va∶ Vb＝1∶9。10．[2016·石家庄调研]关于①CH 3COOH、②HCl、③H 2SO4 三种溶液，请回答：(1)当它们 pH 相同时，其物质的量浓度由大到小的排列为________(填序号，下同)。(2)当它们物质的量浓度相同时，其 pH 由大到小的排列为________。(3)中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为________。(4)体积和浓度均相同的上述三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液 pH 为 7，所需烧碱溶液的体积关系为________。答案 (1)①②③(2)①②③(3)①＝②③(4)③②①解析 本题考查几种常见酸的性质。CH3COOH 是弱酸，盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸。(1) pH 相同时，溶液中 H＋ 浓度相同，则 CH3COOH 的物质的量浓度最大，盐酸第二，硫酸的浓度最小。(2)若酸溶液的物质的量浓度相同，则硫酸中 H＋ 浓度最大，盐酸第二，醋酸最小，H ＋浓度越大，pH 越小。(3)酸碱中和的实质是 H＋ ＋OH － ===H2O，盐酸和醋酸与 NaOH 反应物质的量之比为1∶1，硫酸与 NaOH 反应的物质的量之比是 1∶2，故消耗同浓度的酸的体积最大的是盐酸和醋酸，最小的是硫酸。(4)体积和浓度均相同的三种酸，物质的量相同，若与 NaOH 恰好反应，则消耗的碱液的体积比是 1∶1∶2，所得溶液分别为 CH3COONa 溶液显碱性，NaCl 溶液显中性，Na 2SO4溶液显中性，要使 CH3COONa 溶液显中性，则醋酸需稍过量，即烧碱要少一些。11．下表是不同温度下水的离子积数据：温度/℃ 25 t水的离子积 Kw 1×10－14 1×10－12试回答以下问题：(1)25 ℃下，某 Na2SO4溶液中 c(SO )＝5×10 －4 mol·L－1 ，取该溶液 1 mL 加水稀释2－4至 10 mL，则稀释后溶液中 c(Na＋ )∶ c(OH－ )＝________。(2)在 t ℃下 pH＝10 的 NaOH 溶液中，水电离产生的 OH－ 浓度为________。(3)t ℃下，将 pH＝11 的 NaOH 溶液 V1 L 与 pH＝1 的稀硫酸 V2 L 混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的 pH＝2，则 V1∶ V2＝________。答案 (1)1000∶1 (2)1×10 －10 mol·L－1 (3)9∶11解析 (1) c(SO )＝5×10 －4 mol·L－1 ，则 c(Na＋ )＝2 c(SO )＝1×10 －3 2－4 2－4mol·L－1 ，稀释 10 倍，则 c(Na＋ )＝1×10 －4 mol·L－ 1。25 ℃时 Na2SO4溶液中 c(OH－ )6＝1×10 －7 mol·L－1 ，稀释 10 倍后仍然为 1×10－7 mol·L－1 ，则 c(Na＋ )∶ c(OH－ )＝10 3∶1。(2)pH＝10 的 NaOH 溶液 c(H＋ )＝10 －10 mol·L－1 ，NaOH 溶液中 c(H＋ )来自水的电离，水电离出 H＋ 的同时也电离出等量的 OH－ 。(3)t ℃时，pH＝2，说明溶液为酸性，酸过量。t ℃时，pH＝11 的 NaOH 溶液， c(OH－ )＝0.1 mol·L －1 ，＝0.01 mol·L －10.1 mol·L－ 1×V2 L－ 0.1 mol·L－ 1×V1 LV1 L＋ V2 L9V2＝11 V1， ＝ 。V1V2 91112．现有浓度均为 0.1 mol/L 的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠请回答下列问题：(1)①②③三种溶液中由水电离出的 H＋ 浓度由大到小的顺序是________(填序号)。(2)已知 T ℃， Kw ＝1×10 －13 ，则 t ℃________(填“” “14，则 a/b＝________(填表达式)；④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的 pH(x、 y)的关系式为________(填表达式)。答案 (1)②③①(2) 101∶9(3)①1 ②0.1 ③10 x＋ y－14 ④ x＋ y＝14＋lg ( a/b)解析 (1)向溶液中加入酸或碱均能抑制 H2O 的电离，且溶液中 H＋ 或 OH－ 浓度越大，由水电离出的 H＋ 浓度越小；即由水电离出 c(H＋ )的从大到小的顺序为②③①。(2)温度升高时 Kw增大， T ℃时 Kw1×10－14 ，即 T ℃25 ℃；NaOH 溶液中 n(OH－ )＝0.01 a mol, H2SO4中 n(H＋ )＝0.1 b mol，根据混合后溶液 pH＝10，得 10－3 ＝，解得 a∶ b＝101∶9。0.01a－ 0.1ba＋ b(3)两溶液完全中和，则溶液中 n(H＋ )＝ n(OH－ )，即 10－ xa＝10 y－14 b，整理得＝10 x＋ y－14 ，①若 x＋ y＝14 时， a/b＝1；②若 x＋ y＝13，则 a/b＝0.1；③若 x＋ y14，则aba/b＝10 x＋ y－14 ；④两溶液完全中和，则有 ＝10 x＋ y－14 即 lg (a/b)＝ x＋ y－14，解得abx＋ y＝14＋lg ( a/b)。1酸碱中和滴定 基础 中档 稍难酸碱中和滴定 1、2、3、5、9 10综合提升 4、6、7 8、11、121.在一支 25 mL 的酸式滴定管中盛入 0.1 mol·L－1 的 HCl 溶液，其液面恰好在 5 mL 刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液进行中和，则所需 NaOH 溶液的体积( )A．大于 20 mL B．小于 20 mLC．等于 20 mL D．等于 5 mL答案 A解析 若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的刻度特征，如图：滴定管下部有一段无刻度线，故从 5 mL 刻度到尖嘴底部的溶液体积大于 20 mL，因此所需 NaOH 溶液的体积大于 20 mL。2．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是( )A．取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸 B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的 NaOH 溶液后进行滴定C．往盛有 20.00 mL NaOH 溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用 NaOH 溶液润洗，然后装入一定体积的 NaOH 溶液答案 D解析 滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗，A 不会引起误差；锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，B 不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高。23．[2015·铜陵期末]用 0.1026 mol·L－1 的盐酸滴定 25.00 mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为( )A．22.30 mL B．22.35 mLC．23.65 mL D．23.70 mL答案 B解析 滴定管 0 刻度在上，精确到 0.01 mL，应该从上往下读，视线与凹液面相切，因此读数为 22.35 mL，B 对。4．用 0.1 mol/L NaOH 溶液滴定 25 mL 0.1 mol/L 盐酸，如果达到滴定终点时不慎多加了 1 滴 NaOH 溶液(1 滴溶液的体积约为 0.05 mL)，则所得溶液的 pH 约是( )A．7.2 B．8C．10 D．11.3答案 C解析 先求出此时氢氧根离子浓度(0.05×10 －3 L×0.1 mol·L－1 )/0.050 L＝10 －4 mol·L－1 。所以溶液的 pH 为 10。5．下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测 NaOH 溶液润洗两次、②在锥形瓶中加入 25 mL 待测 NaOH 溶液、③加入几滴石蕊试液作指示剂、④取一支酸式滴定管，洗涤干净、⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定、⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶、⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为( )A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦答案 D解析 锥形瓶不用待测液润洗，①错；石蕊变色不明显，不易观察颜色，在酸碱中和滴定时一般不用石蕊试液作指示剂，③错；滴定管使用前要润洗，⑤错；滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，⑦错。36.[2016·福州检测]如图是常温下向 20.0 mL 的盐酸中，逐滴加入 0.10 mol·L－1 NaOH溶液时，溶液的 pH 随 NaOH 溶液的体积 V(mL)变化的曲线，根据图象所得的下列结论中正确的是( )A．原盐酸的浓度为 0.10 mol·L－1B． x 的值为 2.0C．pH＝12， V 值为 20.4D．原盐酸的浓度为 1.0 mol·L－1答案 A解析 当 V(NaOH)＝0 mL 时，盐酸溶液的 pH＝1，因此 c(HCl)＝0.10 mol·L－1 ，A 正确，D 错；当反应后溶液 pH＝7 时，HCl 与 NaOH 恰好完全反应，因此 n(HCl)＝ n(NaOH)，故V(NaOH)＝20.0 mL，B 错；当反应后溶液 pH＝12 时，＝1×10 －2 mol·L－1 ，解得V NaOH ×0.10 mol·L－ 1－ 20.0 mL×0.10 mol·L－ 1V NaOH ＋ 20.0 mLV(NaOH)＝24.4 mL，C 错。7．如图所示曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )A．盐酸的物质的量浓度为 1 mol·L－1B．P 点时恰好完全反应，溶液呈中性C．曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂答案 B解析 由滴定起始时，pH＝1 可知盐酸的浓度为 0.1 mol·L－1 ，A 错；曲线 a 起始时溶液 pH＝1，可知是 NaOH 溶液滴定盐酸的曲线；酸碱中和滴定操作中可选用酚酞或甲基橙作4为指示剂。8．[2016·江西月考]中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，下列有关几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)的说法不正确的是( )A．用标准酸性 KMnO4溶液滴定 Na2SO3溶液以测量其浓度：滴定终点时，溶液由无色变为紫红色B．利用“Ag ＋ ＋SCN － ===AgSCN↓”反应，用标准 KSCN 溶液测量 AgNO3溶液浓度时可用Fe(NO3)3作指示剂C．利用“2Fe 3＋ ＋2I － ===I2＋2Fe 2＋ ”，用 FeCl3溶液测量 KI 样品中 KI 的百分含量时，可用淀粉作指示剂D．用标准 NaOH 溶液测量某盐酸溶液的浓度时，若用酚酞作指示剂，当观察到溶液由无色变为红色，且半分钟不恢复时达到滴定终点答案 C解析 C 中只要反应一开始就有 I2生成，溶液就呈蓝色。9.现用物质的量浓度为 a mol·L－1 的标准 NaOH 溶液去滴定 V mL 盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是__________________________________________________________。(2)用标准 NaOH 溶液滴定时，应将标准 NaOH 溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。(3)如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数， c(HCl)________ mol·L－1 。答案 (1)用标准 NaOH 溶液润洗 2～3 次 (2)乙5(3) V2－ V1 aV解析 (1)碱式滴定管水洗后应用标准 NaOH 溶液润洗 2～3 次，每次润洗液都要从尖嘴处排出。(2)NaOH 为强碱，应将 NaOH 溶液注入碱式滴定管中，故选乙。(3)滴定过程中消耗 NaOH 溶液的体积为( V2－ V1) mL，因此 c(HCl)＝  V2－ V1 aVmol·L－1 。10．[2015·哈三中期中]现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如下：所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定序号 待测液体积(mL) 滴定前 滴定后 消耗的体积1 25.00 0.50 26.80 26.302 25.00 — — —3 25.00 5.00 31.34 26.34(1)用________式滴定管盛装 0.2500 mol·L－1 盐酸标准液。如图表示第二次滴定前后50 mL 滴定管中液面的位置。滴定前 滴定后该次滴定所用标准盐酸体积为________ mL。(2)现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用________作指示剂。(3)根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为________________________。(4)若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会造成测定结果______________(填“偏低” “偏高”或“无影响”)。答案 (1)酸 24.60 (2)酚酞 (3)0.2632 mol·L －1(4)偏低解析 (1)盐酸应用酸式滴定管盛放，据图可知初读数是 0.30 mL，末读数是 24.90 mL，故消耗盐酸的体积是 24.90 mL－0.30 mL＝24.60 mL。(2)石蕊变色不明显，中和滴定实验中不选作指示剂。(3)因为三次实验中消耗的盐酸的体积分别是 26.30 mL、24.60 mL、26.34 mL，因此第二次实验误差较大，不能代入数据计算，应据第一次和第三次数据计算，得出消耗盐酸的平均值是 26.32 mL。烧碱与盐酸反应时物质的量之比是 1∶1，故有 c(HCl)·V(HCl)＝ c(NaOH)·V(NaOH)，即 0.2500 mol·L－1 ×26.32 mL＝25.00 mL×c(NaOH)，则 c(NaOH)＝0.2632 mol·L －1 。6(4)操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，此时滴加的盐酸不足，因此计算所得烧碱的物质的量浓度偏低。11．[2015·西安联考]某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH 溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的 NaOH 溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并____________________________为止。(2)下列操作中可能使所测 NaOH 溶液的浓度数值偏低的是 ________(填编号)。A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放 NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________ mL；所用盐酸溶液的体积为________mL。(4)某学生根据 3 次实验分别记录有关数据如下表：0.1000 mol/L 盐酸的体积/mL滴定次数待测 NaOH 溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL第一次 25.00 0.00 26.11 26.11第二次 25.00 1.56 30.30 28.74第三次 25.00 0.22 26.31 26.09根据上表数据列式计算该 NaOH 溶液的物质的量浓度。答案 (1)锥形瓶内溶液颜色变化 在半分钟内不变色(2)D (3)0.00 26.10 26.10(4) ＝ ＝26.10 mL， c(NaOH)V26.11 mL＋ 26.09 mL2＝ ＝0.1044 mol/L0.1000 mol/L×26.10 mL25.00 mL解析 用已知浓度的 HCl 溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液， c(NaOH)＝。欲求 c(NaOH)，须先求 V[(HCl)aq]，再代入公式；进行误差分析c HCl ·V[ HCl aq]V[ NaOH aq]时，要考虑实际操作对每一个量即 V[(HCl)aq]和 V[(NaOH)aq]的影响，进而影响 c(NaOH)。(1)考查酸碱中和滴定实验的规范操作。(2)考查由于不正确操作引起的误差分析。滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸冲稀，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取7出的待测 NaOH 溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响 OH－ 的物质的量，也就不影响结果；若排出气泡，液面会下降，故读取 V 酸 偏大，结果偏高；正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)如图所示。(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。(4)先算出耗用标准盐酸的平均值。＝ ＝26.10 mL(第二次偏差太大，舍去)， c(NaOH)＝V26.11 mL＋ 26.09 mL2＝0.1044 mol/L。0.1000 mol/L×26.10 mL25.00 mL12．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶 体(H 2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H 2C2O4·xH2O)中的 x 值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性 KMnO4溶液进行滴定：2MnO ＋5H 2C2O4＋6H ＋ ===2Mn2＋ ＋10CO 2↑＋8H 2O－ 4学习小组的同学设计了滴定的方法测定 x 值。①称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其制成 100.00 mL 水溶液为待测液。②取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4。③用浓度为 0.1000 mol·L－1 的酸性 KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗 10.00 mL。(1)滴定时，将酸性 KMnO4标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。8(2)本实验滴定达到终点的标志是_________________________。(3)通过上述数据，求得 x＝________。讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的 x 值会________(填“偏大” “偏小”或“不变” ，下同)。②若滴定时所用的酸性 KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的 x 值会________。答案 (1)甲(2)当滴入最后一滴酸性 KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点(3)2 偏大 偏小解析 (1)因为酸性 KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管盛装。(2)可利用酸性 KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点，当达到滴定终点时，再滴加酸性 KMnO4溶液时，溶液将由无色变为紫色。(3)由题给化学方程式及数据可知，1.260 g 纯草酸晶体中含 H2C2O4的物质的量为0.1000 mol·L－1 ×10.00 mL×10－3 L·mL－1 × × ＝0.0100 mol，则 1.260 g 52 100 mL25 mLH2C2O4·xH2O 中含 H2O 的物质的量为 ＝0.0200 mol，1.260 g－ 0.0100 mol×90 g·mol－ 118 g·mol－ 1则 x＝2。若滴定终点时俯视滴定管读数，则所得消耗酸性 KMnO4溶液的体积偏小，由此所得n(H2C2O4)偏小，则 n(H2O)偏大， x 偏大；同理，若酸性 KMnO4溶液变质浓度偏小，则消耗其体积偏大，所得 x 值偏小。