1、第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性第一课时 水的电离和溶液的酸碱性01课前预习导学 02课堂导学探究 第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性第二课时 pH的计算01课前预习导学 02课堂导学探究 第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性第三课时 酸碱中和滴定01课前预习导学 02课堂导学探究 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 第一课时 盐类的水解 01课前预习导学 02课堂导学探究 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 第二课时 影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用 01课前预习导学 02课堂导学探究 第三章 水
2、溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离01课前预习导学 02课堂导学探究 1水的电离和溶液的酸碱性 基础 中档 稍难水的电离和水的离子积常数 1、2、4 5、6、8溶液酸碱性和 pH 7、10综合提升 3 9、11、121.2015杭州期末374 、22.1 MPa 以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的 H 和 OH ，由此可知超临界水( )A显中性，pH 等于 7 B Kw小于 1014C显酸性，pH 小于 7 D水的导电能力增强答案 D解析 温度为 374 超临界水显中性，pH7，A、C 错误；水的电离程度增大了，离子浓度增加了，导电能力增强，D 正确，B 错误。2201
3、5郑州检测能影响水的电离平衡，并使溶液中的 c(H )c(OH )的操作是( )A向水中投入一小块金属钠B将水加热煮沸C向水中通入二氧化碳气体D向水中加食盐晶体答案 C解析 A 项加金属钠跟水反应生成 NaOH， c(OH )c(H )，错误；B 项加热促进水的电离，但 c(H ) c(OH )，错误；D 项对水的电离平衡没有影响， c(H ) c(OH )，错误。32015泰安期中下列关于水的说法正确的是( )A常温下正常雨水的 pH为 7.0，酸雨的 pH小于 7.0B将 25 纯水加热至 95 时， 增大Kwc OH C将纯水加热到 95 时，水的离子积变大，pH 不变，水仍呈中性D向水
4、中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离答案 B解析 正常雨水的 pH为 5.6，酸雨的 pH小于 5.6；将纯水加热后，水的离子积变大，B项算式表示氢离子浓度，其值变大，pH 变小，水仍呈中性；向水中加入醋酸抑制水的电离，而加入醋酸钠则促进水的电离。42015青岛期中25 时，水的电离达到平衡：H 2O H OH ，下列叙述正确的是( )A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c(OH )减小B向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(H )增大， Kw不变C向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动， c(H )减小D将水加热， Kw增大，pH 不变答案 B解析 本题主要考查了水的电离平衡、水的离
5、子积及其影响因素，意在考查考生对平衡2移动原理的综合运用能力。A 项，NH 3H2O是弱碱，加入氨水后 c(OH )增大，平衡逆向移动；B 项，NaHSO 4溶于水发生电离：NaHSO 4=Na H SO ， c(H )增大，由于温度不变，24故 Kw不变；C 项，向水中加入固体 CH3COONa，CH 3COO 结合 H 生成弱电解质，促进水的电离，使水的电离平衡正向移动，溶液呈碱性， c(H )减小；D 项，升高温度，水的电离程度增大，Kw增大，pH 减小。52015济南期中常温下，在 pH11 的某溶液中，由水电离出的 c(OH )可能为( )1.010 7 molL1 1.010 6
6、molL11.010 3 molL1 1.010 11 molL1A BC D答案 D解析 若溶液为碱，则 c(OH )水 c(H )10 11 molL1 。若溶液为显碱性的盐，则c(OH )水 10 3 molL1 。10 1410 11625 时，某溶液中由水电离产生的 c(H )和 c(OH )的乘积为 11020 ，下列说法正确的是( )A该溶液的 pH一定是 10B该溶液不可能 pH4C该溶液的 pH不可能是 7D不会有这样的溶液答案 C解析 25 时，某溶液中由水电离产生的 c(H )和 c(OH )的乘积为11020 CA (2) D (3)10解析 (1)根据图示， A点处
7、Kw10 14 ， B点处 Kw10 12 ， C点处 Kw介于 1014 和1012 之间。(2)温度不变时往水中通入适量 HCl气体，溶液中 c(H )增大，水的电离平衡向逆反应方向移动， c(OH )减小。故溶液中的离子浓度从 A点变化到 D点。(3)B点处 Kw10 12 ，则 c(H )10 12 /0.0110 10 (molL1 )，pH10。11已知室温时，0.1 molL1 的某一元酸 HA在水中有 0.1%发生电离，回答下列各问题：(1)该溶液的 pH_。(2)HA的电离平衡常数 K_。(3)升高温度时， K将_(填“增大” “减小”或“不变”)，pH 将_(填“增大” “
8、减小”或“不变”)。(4)由 HA电离出的 c(H )约为水电离出的 c(H )的_倍。答案 (1)4 (2)110 7 (3)增大 减小 (4)10 6解析 (1)HA 电离出的 c(H )(0.10.1%)molL 1 110 4 molL1 ，pHlg(110 4 )4；(2)电离平衡常数K 110 7 ；c H c A c HA 110 4110 40.1(3)因 HA H A ，电离过程是吸热的，所以升高温度， c(H )、 c(A )均增大，则 K增大，而 pH减小；(4)c(H )HA110 4 molL1 ， c(H )水 c(OH ) molL1 110 10 molL1 ，
9、所以 c(H )HA c(H )水 (110 4 )110 14110 4(11010 )10 6。12室温下，某水溶液中存在的离子有 Na 、A 、H 、OH 。根据题意，回答下列问题：5(1)若由 0.1 molL1 HA溶液与 0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH_7。(2)若溶液 pH7，则 c(Na )_c(A )，理由是_。(3)若溶液由 pH3 的 HA溶液 V1 mL与 pH11 的 NaOH溶液 V2 mL混合而得，则下列说法中正确的是_(填选项代号)。A若反应后溶液呈中性，则 c(H ) c(OH )210 7 molL1B若 V1 V2反应后溶液的
10、 pH一定等于 7C若反应后溶液呈酸性，则 V1一定大于 V2D若反应后溶液呈碱性，则 V1一定小于 V2答案 (1) (2) 根据电荷守恒， c(H ) c(Na ) c(OH ) c(A )，由于 c(OH )c(H )，故 c(Na )c(A ) (3)AD解析 (1)0.1 molL1 HA溶液与 0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合时，所得溶液为 NaA溶液。若 HA是强酸，则 NaA为强酸强碱盐，溶液显中性，pH7；若 HA是弱酸，则得到的盐 NaA是强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH7。(2)根据电荷守恒， c(H ) c(Na ) c(OH ) c(A )，若溶液 pH7，则
11、c(OH )c(H )，故 c(Na )c(A )。(3)若反应后溶液呈中性，则 c(H ) c(OH )10 7 molL1 ， c(H ) c(OH )210 7 molL1 ，A 项正确；若 HA是强酸，二者恰好完全反应，得到的溶液显中性，pH7，若 HA是弱酸，由于反应过程中 HA还会继续电离出 H ，使最终溶液显酸性，pH7，故 B项错误；由前面所述可知，若 HA是弱酸，且 V1 V2，反应后溶液显酸性，故 C项错误；当 HA是强酸时，若反应后溶液呈碱性，说明 NaOH过量， V1一定小于 V2，当 HA是弱酸时，且 V1 V2，则溶液显酸性，若溶液显碱性，则 V1一定小于 V2，D
12、 项正确。1pH 的计算 基础 中档 稍难溶液 pH 的计算 1、4、5 6、9、10综合提升 2、3 7、11、12 81.下列叙述正确的是( )A100 纯水的 pH6，所以水在 100 时呈酸性BpH3 的盐酸溶液，稀释至 10 倍后 pH4C0.2 molL 1 的醋酸与等体积水混合后 pH1D常温时，pH3 的盐酸与 pH11 的氢氧化钠等体积混合后 pH7答案 D解析 A 选项中因为是纯水，不管其 pH 为多少都是呈中性，A 错；B 选项中盐酸是强酸，所以每稀释 10 倍 pH 增大 1，故 pH4，B 错；C 选项中将 0.2 molL1 的醋酸，与等体积水混合后，溶液的浓度变为
13、 0.1 molL1 ，但由于醋酸是弱酸，所以 pH 大于 1，C 错；D 选项中盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，所以呈中性，D 正确。2在 25 的条件下，将体积都为 10 mL，pH 都等于 3 的醋酸和盐酸，加水稀释到 a mL 和 b mL，测得稀释后溶液的 pH 均为 5，则稀释时加入水的体积为( )A a b10 mL B a b10 mLC ab答案 D解析 在溶液中，盐酸电离是不可逆的，而 CH3COOH 的电离是可逆的，存在电离平衡，在加水稀释的过程中，盐酸溶液里 c(H )的主要变化只有一个，即减小；CH 3COOH 溶液里c(H )的主要变化有两个，即减小和增大。若 a b，
14、稀释后的 CH3COOH 溶液 pHb。3pH2 的两种一元酸 x 和 y，体积均为 100 mL，稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图所示。分别滴加 NaOH 溶液( c0.1 molL1 )至 pH7，消耗 NaOH 溶液的体积为Vx、 Vy，则( )Ax 为弱酸， VxVyCy 为弱酸， VxVy答案 C解析 由图知：将一元酸 x 和 y 分别稀释 10 倍，pH 的变化量 pH x1，pH y7，故 C 错误，D 正确。5将 pH 为 8 的 NaOH 溶液与 pH 为 10 的 NaOH 溶液等体积混合后，所得的溶液中氢离子浓度最接近于( )A. (108 10 10 ) molL
15、112B(10 8 10 10 ) molL1C(110 14 510 5 ) molL1D210 10 molL1答案 D解析 pH8 的 NaOH： c(OH )1 molL1 10 6 molL1 ；pH10 的10 1410 8NaOH： c(OH )2 molL1 10 4 molL1 。可设这两种溶液的体积为 1 L，则10 1410 10c(OH )混 10 6 molL 11 L 10 4 molL 11 L2 L5.0510 5 molL1 ， c(H ) molL1 210 10 Kwc OH 混 10 145.0510 5molL1 。62015合肥期中在 t 时，某 B
16、a(OH)2的稀溶液中 c(H )10 a molL1 ， c(OH )10 b molL1 ，已知 a b12。向该溶液中逐滴加入 pH c 的盐酸，测得混合溶液的部分 pH 如下表所示：序号 Ba(OH)2溶液的体积(mL)盐酸的体积(mL) 溶液的 pH 22.00 0.00 8 22.00 18.00 7 22.00 22.00 6假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则 c 为( )3A3 B4 C5 D6答案 B解析 本题考查了 pH 的综合计算和从图表中获取关键信息的能力。Ba(OH) 2溶液的pH8，即 a8，再根据 a b12，则 b4，该温度下 Kw10 12 ；当恰好完全中
17、和时，溶液的 pH6，即加盐酸的体积为 22.00 mL 时，恰好完全中和，根据 c(H )22.00 mL c(OH )22.00 mL，又 c(OH )10 4 molL1 ，则盐酸 c(H )10 4 molL1 ，pH4，即 c4。72015石家庄期中分别在等体积、等 pH 或等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，加入足量锌粉，氢离子浓度 c(H )及氢气的体积 V(H2)(同温同压下测定)的变化图示如下，其中正确的是( )等 pH等 pH等物质的量浓度4等物质的量浓度A BC D答案 A解析 本题主要考查 Zn 与盐酸、醋酸反应的相关图象，意在考查考生的理解能力和识图能力。随着反
18、应的进行，氢离子浓度逐渐减小，但是醋酸溶液中 CH3COOH 会继续电离出氢离子，所以醋酸中 c(H )变化慢，正确；等 pH 的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液浓度较大，加入足量锌粉，不仅产生的氢气的体积大，而且反应速率快，正确；等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸中 c(H )大，盐酸和金属锌反应的速率比醋酸快，正确；等物质的量浓度的盐酸和醋酸，因为盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸中 H 浓度大，盐酸和金属锌反应的速率比醋酸快，错误。故 A 项正确。8某探究小组在某温度下测定溶液的 pH 时发现 0.01 molL1 的 NaOH 溶液中，由水电离出的 c(H )c(OH )10 22 ，该探究小组将 p
19、H x 的 H2SO4溶液与 pH y 的 NaOH 溶液按体积比 110 混合，混合后所得溶液恰好呈中性。若 x y，则 x 为( )13A2 B3 C4 D5答案 B解析 由水电离出的 c(H )和 c(OH )相等，故该温度下由水电离出的 c(H ) 10 22molL1 10 11 molL1 ，由于 c(NaOH)0.01 molL1 ，故该温度下，Kw10 11 0.0110 13 。pH x 的 H2SO4溶液与 pH y 的 NaOH 溶液按体积比 110 混合后，溶液恰好呈中性，设溶液体积分别为 1 L、10 L，则有 10 x molL1 1 L10 y13 molL1 1
20、0 L10 y12 ，即 x y12，结合 x y，可得 x3。1392015保定期中某温度( t )时，测得 0.01 molL1 的 NaOH 溶液的 pH 为 11，则该温度下水的离子积 Kw_。在此温度下，将 pH a 的 NaOH 溶液 Va L 与 pH b的 H2SO4溶液 Vb L 混合。(1)若所得混合液为中性，且 a12， b2，则 Va Vb_；(2)若所得混合液为中性，且 a b12，则 Va Vb_；(3)若所得混合液的 pH10，且 a12， b2，则 Va Vb_。答案 Kw10 13 (1)110 (2)101 (3)19解析 0.01 molL1 的 NaOH
21、 溶液中 c(OH )0.01 molL1 10 2 molL1 ，pH11 的 NaOH 溶液中 c(H )10 11 molL1 ，该温度下水的5离子积常数 Kw c(H )c(OH )10 11 molL1 102 molL1 10 13 (molL1 )2(1)若所得混合液呈中性，则 c(H )Vb c(OH )Va， Va Vb10 2 10 1 110；(2)同样， c(H )Vb c(OH )Va，且 a b12， Va Vb c(H ) c(OH )10 b10 13 a101；(3)若混合液 pH10，则说明碱过量，c(OH )Va c(H )Vb10 1 Va10 2 Vb
22、( Va Vb)103 ，解得 Va Vb19。102016石家庄调研关于CH 3COOH、HCl、H 2SO4 三种溶液，请回答：(1)当它们 pH 相同时，其物质的量浓度由大到小的排列为_(填序号，下同)。(2)当它们物质的量浓度相同时，其 pH 由大到小的排列为_。(3)中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为_。(4)体积和浓度均相同的上述三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液 pH 为 7，所需烧碱溶液的体积关系为_。答案 (1)(2)(3)(4)解析 本题考查几种常见酸的性质。CH3COOH 是弱酸，盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸。(1) pH 相同时，溶液
23、中 H 浓度相同，则 CH3COOH 的物质的量浓度最大，盐酸第二，硫酸的浓度最小。(2)若酸溶液的物质的量浓度相同，则硫酸中 H 浓度最大，盐酸第二，醋酸最小，H 浓度越大，pH 越小。(3)酸碱中和的实质是 H OH =H2O，盐酸和醋酸与 NaOH 反应物质的量之比为11，硫酸与 NaOH 反应的物质的量之比是 12，故消耗同浓度的酸的体积最大的是盐酸和醋酸，最小的是硫酸。(4)体积和浓度均相同的三种酸，物质的量相同，若与 NaOH 恰好反应，则消耗的碱液的体积比是 112，所得溶液分别为 CH3COONa 溶液显碱性，NaCl 溶液显中性，Na 2SO4溶液显中性，要使 CH3COON
24、a 溶液显中性，则醋酸需稍过量，即烧碱要少一些。11下表是不同温度下水的离子积数据：温度/ 25 t水的离子积 Kw 11014 11012试回答以下问题：(1)25 下，某 Na2SO4溶液中 c(SO )510 4 molL1 ，取该溶液 1 mL 加水稀释24至 10 mL，则稀释后溶液中 c(Na ) c(OH )_。(2)在 t 下 pH10 的 NaOH 溶液中，水电离产生的 OH 浓度为_。(3)t 下，将 pH11 的 NaOH 溶液 V1 L 与 pH1 的稀硫酸 V2 L 混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的 pH2，则 V1 V2_。答案 (1)1
25、0001 (2)110 10 molL1 (3)911解析 (1) c(SO )510 4 molL1 ，则 c(Na )2 c(SO )110 3 24 24molL1 ，稀释 10 倍，则 c(Na )110 4 molL 1。25 时 Na2SO4溶液中 c(OH )6110 7 molL1 ，稀释 10 倍后仍然为 1107 molL1 ，则 c(Na ) c(OH )10 31。(2)pH10 的 NaOH 溶液 c(H )10 10 molL1 ，NaOH 溶液中 c(H )来自水的电离，水电离出 H 的同时也电离出等量的 OH 。(3)t 时，pH2，说明溶液为酸性，酸过量。t
26、时，pH11 的 NaOH 溶液， c(OH )0.1 molL 1 ，0.01 molL 10.1 molL 1V2 L 0.1 molL 1V1 LV1 L V2 L9V211 V1， 。V1V2 91112现有浓度均为 0.1 mol/L 的下列溶液：硫酸 醋酸 氢氧化钠请回答下列问题：(1)三种溶液中由水电离出的 H 浓度由大到小的顺序是_(填序号)。(2)已知 T ， Kw 110 13 ，则 t _(填“” “14，则 a/b_(填表达式)；该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的 pH(x、 y)的关系式为_(填表达式)。答案 (1)(2) 1019(3)1 0.1 10 x y
27、14 x y14lg ( a/b)解析 (1)向溶液中加入酸或碱均能抑制 H2O 的电离，且溶液中 H 或 OH 浓度越大，由水电离出的 H 浓度越小；即由水电离出 c(H )的从大到小的顺序为。(2)温度升高时 Kw增大， T 时 Kw11014 ，即 T 25 ；NaOH 溶液中 n(OH )0.01 a mol, H2SO4中 n(H )0.1 b mol，根据混合后溶液 pH10，得 103 ，解得 a b1019。0.01a 0.1ba b(3)两溶液完全中和，则溶液中 n(H ) n(OH )，即 10 xa10 y14 b，整理得10 x y14 ，若 x y14 时， a/b1
28、；若 x y13，则 a/b0.1；若 x y14，则aba/b10 x y14 ；两溶液完全中和，则有 10 x y14 即 lg (a/b) x y14，解得abx y14lg ( a/b)。1酸碱中和滴定 基础 中档 稍难酸碱中和滴定 1、2、3、5、9 10综合提升 4、6、7 8、11、121.在一支 25 mL 的酸式滴定管中盛入 0.1 molL1 的 HCl 溶液，其液面恰好在 5 mL 刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以 0.1 molL1 的 NaOH 溶液进行中和，则所需 NaOH 溶液的体积( )A大于 20 mL B小于 20 mLC等于 20 mL D
29、等于 5 mL答案 A解析 若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的刻度特征，如图：滴定管下部有一段无刻度线，故从 5 mL 刻度到尖嘴底部的溶液体积大于 20 mL，因此所需 NaOH 溶液的体积大于 20 mL。2用标准盐酸溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是( )A取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸 B用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的 NaOH 溶液后进行滴定C往盛有 20.00 mL NaOH 溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用 NaOH 溶液润洗，然后装入一定体积的 NaOH 溶液答案 D解析 滴定管若干
30、燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗，A 不会引起误差；锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，B 不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高。232015铜陵期末用 0.1026 molL1 的盐酸滴定 25.00 mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为( )A22.30 mL B22.35 mLC23.65 mL D23.70 mL答案 B解析 滴定管 0 刻度在上，精确到 0.01 mL，应该从上往下读，视线与凹液面相切，因此读数为 22.35 mL，B 对。4用 0.1 mol/L NaOH
31、溶液滴定 25 mL 0.1 mol/L 盐酸，如果达到滴定终点时不慎多加了 1 滴 NaOH 溶液(1 滴溶液的体积约为 0.05 mL)，则所得溶液的 pH 约是( )A7.2 B8C10 D11.3答案 C解析 先求出此时氢氧根离子浓度(0.0510 3 L0.1 molL1 )/0.050 L10 4 molL1 。所以溶液的 pH 为 10。5下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测 NaOH 溶液润洗两次、在锥形瓶中加入 25 mL 待测 NaOH 溶液、加入几滴石蕊试液作指示剂、取一支酸式滴定管，洗涤干净、直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定、左手旋转滴定管
32、的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶、两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为( )A BC D答案 D解析 锥形瓶不用待测液润洗，错；石蕊变色不明显，不易观察颜色，在酸碱中和滴定时一般不用石蕊试液作指示剂，错；滴定管使用前要润洗，错；滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，错。36.2016福州检测如图是常温下向 20.0 mL 的盐酸中，逐滴加入 0.10 molL1 NaOH溶液时，溶液的 pH 随 NaOH 溶液的体积 V(mL)变化的曲线，根据图象所得的下列结论中正确的是( )A原盐酸的浓度为 0.10 molL1B x 的值为 2.0CpH12， V
33、值为 20.4D原盐酸的浓度为 1.0 molL1答案 A解析 当 V(NaOH)0 mL 时，盐酸溶液的 pH1，因此 c(HCl)0.10 molL1 ，A 正确，D 错；当反应后溶液 pH7 时，HCl 与 NaOH 恰好完全反应，因此 n(HCl) n(NaOH)，故V(NaOH)20.0 mL，B 错；当反应后溶液 pH12 时，110 2 molL1 ，解得V NaOH 0.10 molL 1 20.0 mL0.10 molL 1V NaOH 20.0 mLV(NaOH)24.4 mL，C 错。7如图所示曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(
34、)A盐酸的物质的量浓度为 1 molL1BP 点时恰好完全反应，溶液呈中性C曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂答案 B解析 由滴定起始时，pH1 可知盐酸的浓度为 0.1 molL1 ，A 错；曲线 a 起始时溶液 pH1，可知是 NaOH 溶液滴定盐酸的曲线；酸碱中和滴定操作中可选用酚酞或甲基橙作4为指示剂。82016江西月考中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，下列有关几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)的说法不正确的是( )A用标准酸性 KMnO4溶液滴定 Na2SO3溶
35、液以测量其浓度：滴定终点时，溶液由无色变为紫红色B利用“Ag SCN =AgSCN”反应，用标准 KSCN 溶液测量 AgNO3溶液浓度时可用Fe(NO3)3作指示剂C利用“2Fe 3 2I =I22Fe 2 ”，用 FeCl3溶液测量 KI 样品中 KI 的百分含量时，可用淀粉作指示剂D用标准 NaOH 溶液测量某盐酸溶液的浓度时，若用酚酞作指示剂，当观察到溶液由无色变为红色，且半分钟不恢复时达到滴定终点答案 C解析 C 中只要反应一开始就有 I2生成，溶液就呈蓝色。9.现用物质的量浓度为 a molL1 的标准 NaOH 溶液去滴定 V mL 盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：(1)碱式
36、滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_。(2)用标准 NaOH 溶液滴定时，应将标准 NaOH 溶液注入_(填“甲”或“乙”)中。(3)如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数， c(HCl)_ molL1 。答案 (1)用标准 NaOH 溶液润洗 23 次 (2)乙5(3) V2 V1 aV解析 (1)碱式滴定管水洗后应用标准 NaOH 溶液润洗 23 次，每次润洗液都要从尖嘴处排出。(2)NaOH 为强碱，应将 NaOH 溶液注入碱式滴定管中，故选乙。(3)滴定过程中消耗 NaOH 溶液的体积为( V2 V1) mL，因此 c(HCl) V2 V1 aVmolL1 。102015哈三
37、中期中现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如下：所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定序号 待测液体积(mL) 滴定前 滴定后 消耗的体积1 25.00 0.50 26.80 26.302 25.00 3 25.00 5.00 31.34 26.34(1)用_式滴定管盛装 0.2500 molL1 盐酸标准液。如图表示第二次滴定前后50 mL 滴定管中液面的位置。滴定前 滴定后该次滴定所用标准盐酸体积为_ mL。(2)现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用_作指示剂。(3)根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为_。(4)若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色
38、，就立刻停止滴定，则会造成测定结果_(填“偏低” “偏高”或“无影响”)。答案 (1)酸 24.60 (2)酚酞 (3)0.2632 molL 1(4)偏低解析 (1)盐酸应用酸式滴定管盛放，据图可知初读数是 0.30 mL，末读数是 24.90 mL，故消耗盐酸的体积是 24.90 mL0.30 mL24.60 mL。(2)石蕊变色不明显，中和滴定实验中不选作指示剂。(3)因为三次实验中消耗的盐酸的体积分别是 26.30 mL、24.60 mL、26.34 mL，因此第二次实验误差较大，不能代入数据计算，应据第一次和第三次数据计算，得出消耗盐酸的平均值是 26.32 mL。烧碱与盐酸反应时物
39、质的量之比是 11，故有 c(HCl)V(HCl) c(NaOH)V(NaOH)，即 0.2500 molL1 26.32 mL25.00 mLc(NaOH)，则 c(NaOH)0.2632 molL 1 。6(4)操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，此时滴加的盐酸不足，因此计算所得烧碱的物质的量浓度偏低。112015西安联考某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH 溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的 NaOH 溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到因加入一滴盐酸后，溶液由
40、黄色变为橙色，并_为止。(2)下列操作中可能使所测 NaOH 溶液的浓度数值偏低的是 _(填编号)。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放 NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_mL，终点读数为_ mL；所用盐酸溶液的体积为_mL。(4)某学生根据 3 次实验分别记录有关数据如下表：0.1000 mol/L 盐酸的体积/mL滴定次数待测 NaOH 溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL第一次
41、25.00 0.00 26.11 26.11第二次 25.00 1.56 30.30 28.74第三次 25.00 0.22 26.31 26.09根据上表数据列式计算该 NaOH 溶液的物质的量浓度。答案 (1)锥形瓶内溶液颜色变化 在半分钟内不变色(2)D (3)0.00 26.10 26.10(4) 26.10 mL， c(NaOH)V26.11 mL 26.09 mL2 0.1044 mol/L0.1000 mol/L26.10 mL25.00 mL解析 用已知浓度的 HCl 溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液， c(NaOH)。欲求 c(NaOH)，须先求 V(HCl)aq，再代入公
42、式；进行误差分析c HCl V HCl aqV NaOH aq时，要考虑实际操作对每一个量即 V(HCl)aq和 V(NaOH)aq的影响，进而影响 c(NaOH)。(1)考查酸碱中和滴定实验的规范操作。(2)考查由于不正确操作引起的误差分析。滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸冲稀，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取7出的待测 NaOH 溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响 OH 的物质的量，也就不影响结果；若排出气泡，液面会下降，故读取 V 酸 偏大，结果偏高；正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)如图所示。(3)读数时，以凹
43、液面的最低点为基准。(4)先算出耗用标准盐酸的平均值。 26.10 mL(第二次偏差太大，舍去)， c(NaOH)V26.11 mL 26.09 mL20.1044 mol/L。0.1000 mol/L26.10 mL25.00 mL12乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶 体(H 2C2O4xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H 2C2O4xH2O)中的 x 值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性 KMnO4溶液进行滴定：2MnO 5H 2C2O46H =2Mn2 10CO 28H 2
44、O 4学习小组的同学设计了滴定的方法测定 x 值。称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其制成 100.00 mL 水溶液为待测液。取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4。用浓度为 0.1000 molL1 的酸性 KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗 10.00 mL。(1)滴定时，将酸性 KMnO4标准液装在如图中的_(填“甲”或“乙”)滴定管中。8(2)本实验滴定达到终点的标志是_。(3)通过上述数据，求得 x_。讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的 x 值会_(填“偏大” “偏小”或“不变” ，下同)。若滴定时所用的酸性 KMnO4溶液因久置
45、而导致浓度变小，则由此测得的 x 值会_。答案 (1)甲(2)当滴入最后一滴酸性 KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点(3)2 偏大 偏小解析 (1)因为酸性 KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管盛装。(2)可利用酸性 KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点，当达到滴定终点时，再滴加酸性 KMnO4溶液时，溶液将由无色变为紫色。(3)由题给化学方程式及数据可知，1.260 g 纯草酸晶体中含 H2C2O4的物质的量为0.1000 molL1 10.00 mL103 LmL1 0.0100 mol，则 1.260 g 52 100 mL25 mLH2C2O4xH2O 中含 H2O 的物质的量为 0.0200 mol，1.260 g 0.0100 mol90 gmol 118 gmol 1则 x2。若滴定终点时俯视滴定管读数，则所得消耗酸性 KMnO4溶液的体积偏小，由此所得n(H2C2O4)偏小，则 n(H2O)偏大， x 偏大；同理，若酸性 KMnO4溶液变质浓度偏小，则消耗其体积偏大，所得 x 值偏小。
