新（浙江专用）2017届高考化学二轮复习 阶段检测卷（含解析）（打包10套）.zip

1阶段检测卷(八) 溶液中的离子反应一、选择题(本题包括 25 小题，每题 2 分，共 50 分，每小题只有一个选项正确)1．纯碱被视作“碱”用于油污清洗，溶液碱性较强。下列有关分析不正确的是( )A．纯碱主要成分为 Na2CO3B．热的纯碱溶液去污效果更好C．纯碱有利于油污水解D．纯碱常用于治疗胃酸过多答案 D2．(2016·杭州模拟)下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )A．NaCl B．NH 4Cl C．Na 2CO3 D．NaOH答案 C3．(2016·台州 9 月选考质量评估)下列各物质投入水中，使溶液呈酸性的是( )A．NaOH B．NH 3C．CH 3COONa D．NH 4Cl答案 D4．(2016·温州 8 月选考模拟)下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )A．NH 4Cl B．CH 3COONaC．K 2SO4 D．NH 3·H2O答案 B解析 NH 4Cl 溶液因 NH 水解呈酸性；CH 3COONa 溶液因 CH3COO－ 水解呈碱性；K 2SO4溶液呈＋ 4中性；氨水因 NH3·H2O 电离呈碱性。5．下列说法中错误的是( )A．在 Na2S 溶液中滴入酚酞溶液，呈红色B．升高温度能使 FeCl3溶液中的 H＋ 浓度增大C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D．醋酸盐溶于水能发生水解答案 C6．下列有关盐类水解的叙述中正确的是( )A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性2答案 C7．下列应用与盐类的水解无关的是( )A．纯碱溶液可去除油污B．NaCl 可用作防腐剂和调味剂C．TiCl 4溶于大量水加热制备 TiO2D．FeCl 3饱和溶液滴入沸水中制 Fe(OH)3胶体答案 B8．下列物质溶于水后，能使水的电离程度增大的是( )A．NO 2 B．Ba(OH) 2C．Cl 2 D．CH 3COONa答案 D9．已知 HClO 酸性比 H2CO3弱，反应 Cl2＋H 2OHCl ＋HClO 达平衡后，要使 HClO 浓度增加可加入( )A．H 2O B．HClC．CaCO 3 D．NaOH(s)答案 C10．下列电离方程式书写正确的是( )A．H 2SO4===H ＋SO＋ 2 2－4B．NaOH= ==Na＋ ＋O 2－ ＋H ＋C．Ba(OH) 2===Ba2＋ ＋OH 2－D．CaCl 2===Ca2＋ ＋2Cl －答案 D11．下列有关 pH 变化的判断中正确的是( )A．随着温度的升高，碳酸溶液的 pH 减小B．随着温度的升高，纯水的 pH 减小C．新制氯水经光照一段时间后，pH 增大D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH 增大答案 A12．欲使醋酸溶液中的 CH3COO－ 浓度增大，电离平衡向电离方向移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体( )A．NaOH B．NaHCO 3C．CH 3COONa D．Na答案 A13．(2016·绍兴校级期末)下列能够说明醋酸是弱酸的是( )3A．醋酸能与水以任意比例混溶B．醋酸能与碳酸钠反应C．醋酸能使紫色石蕊溶液变红色D．0.1 mol·L －1 醋酸溶液 pH＝3答案 D14．在 CH3COOHCH 3COO－ ＋H ＋ 的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是( )A．加入 NaOH B．加入盐酸C．加水 D．升高温度答案 D15．在相同温度时 100 mL 0.01 mol·L－1 的醋酸溶液与 10 mL 0.1 mol·L－1 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )A．中和时所需 NaOH 的量B．电离程度C．H ＋ 的浓度D．CH 3COOH 的物质的量答案 B16．下列气体溶于水后，生成物中既有强电解质又有弱电解质的是( )A．SO 2 B．Cl 2C．CO 2 D．SO 3答案 B17．25 ℃时，1 mol·L －1 醋酸加水稀释至 0.01 mol·L－1 ，下列变化正确的是( )A．溶液中 c(OH－ )减小B．pH 的变化值等于 2C．溶液中 H＋ 的数目增大D． Kw的值减小答案 C18．氨水呈弱碱性的原因是( )A．通常状况下，氨气的溶解度较大B．氨水中的 NH3·H2O 电离出少量的 OH－C．溶于水的氨气生成的少量 NH3·H2O 全部电离生成 OH－D．氨气本身的碱性弱答案 B19．(2016·绍兴选考适应性考试)某温度下，关于①0.01 mol·L－1 醋酸溶液，②pH＝2 醋4酸溶液，下列说法正确的是( )A． c(CH3COOH)：①＞②B． c(CH3COO－ )：①＞②C． c(CH3COOH)＋ c(CH3COO－ )：①＝②D． c(CH3COO－ )＋ c(OH－ )：①＜②答案 D解析 ①0.01 mol·L－1 CH3COOH 溶液中，0.01 mol·L－1 ＞ c(CH3COOH)≫c(H＋ )≈ c(CH3COO－ )＞ c(OH－ )，②pH＝2 的 CH3COOH 溶液中， c(CH3COOH)≫0.01 mol·L－1 ＝ c(H＋ )≈ c(CH3COO－ )，由此可判断，A、B、C 错误；D 项两溶液中均存在 c(H＋ )＝ c(CH3COO－ )＋ c(OH－ )，且是①中 c(H＋ )小于②中 c(H＋ )，故 D 正确。20．在中和滴定时，中和一定量的某种醋酸溶液消耗 NaOH a g，若先在该醋酸溶液中溶入少量 CH3COONa，再用该 NaOH 中和，消耗该 NaOH b g，则 a 与 b 的关系是( )A． a＞ b B． a＜ b C． a＝ b D．无法确定答案 C解析 中和一定量的某种醋酸溶液消耗 m(NaOH)与 n(CH3COOH)成正比，醋酸的物质的量不变，则消耗 m(NaOH)不变，向醋酸溶液中是否加入醋酸钠只影响醋酸的电离程度，但不影响醋酸的物质的量，所以二者消耗氢氧化钠的质量不变，故选 C。21．常温下，将 pH＝3 的盐酸和 pH＝11 的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是( )A． c(NH )＞ c(Cl－ )＞ c(OH－ )＞ c(H＋ )＋ 4B． c(NH )＞ c(Cl－ )＞ c(H＋ )＞ c(OH－ )＋ 4C． c(Cl－ )＞ c(NH )＞ c(H＋ )＞ c(OH－ )＋ 4D． c(Cl－ )＞ c(NH )＞ c(OH－ )＞ c(H＋ )＋ 4答案 A22．(2016·浙江选考测试)常温下，测得 0.1 mol·L－1 某溶液的 pH 值大于 7，则该溶液中可能的溶质为( )A．KCl B．NH 3C．NaNO 3 D．CH 3COOH答案 B23．常温下 a mol·L－1 HCl 稀溶液和 b mol·L－1 NH3·H2O 稀溶液等体积混合，下列判断一定正确的是( )A．若 a＝ b，则 c(OH－ )＝ c(H＋ )B．若 a＝ b，则 c(Cl－ )＝ c(NH )＋ 4C．若 a＞ b，则 c(OH－ )＜ c(H＋ )5D．若 a＜ b，则 c(Cl－ )＜ c(NH )＋ 4答案 C解析 A 项，如果 a＝ b，等浓度等体积的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，即 c(OH－ )＜ c(H＋ )，错误；B 项，根据电荷守恒知 c(NH )＋ 4＜ c(Cl－ )，错误；C 项，如果 a＞ b，等体积混合时，盐酸的物质的量大于氨水，溶液呈酸性， c(OH－ )＜ c(H＋ )，正确；D 项，如果 a＜ b，等体积混合时，溶液中的溶质是氨水和氯化铵，溶液若呈碱性，则 c(OH－ )＞ c(H＋ )， c(NH )＞ c(Cl－ )，若溶液呈中性， c(NH )＋ 4 ＋ 4＝ c(Cl－ )，错误。24．(2016·绍兴校级期末)10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液与 10 mL 0.15 mol·L－1 H2SO4溶液混合(混合前后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的 pH 为( )A．1 B．13 C．3 D．11答案 A解析 10 mL 0.1 mol·L－ 1 NaOH 溶液中氢氧根离子的物质的量：0.1 mol·L－1 ×0.01 L＝0.001 mol,10 mL 0.15 mol·L－1 H2SO4溶液中氢离子的物质的量：0.15 mol·L－1 ×2×0.01＝0.003 mol，则混合液中酸过量，所得溶液中氢离子浓度：＝0.1 mol·L －1 ，所得溶液的 pH＝1，故选 A。0.003 mol－ 0.001 mol0.01 L＋ 0.01 L25．60 mL 0.5 mol·L－1 NaOH 溶液和 40 mL 0.4 mol·L－1 的 H2SO4混合后，溶液的 pH 约为( )A．0.5 B．1.7 C．2 D．13.2答案 B解析 40 mL 0.4 mol·L－1 的 H2SO4溶液 n(H＋ )＝0.04 L×0.4 mol·L－1 ×2＝0.032 mol,60 mL 0.5 mol·L－1 NaOH 溶液中 n(OH－ )＝0.06 L×0.5 mol·L－1 ＝0.03 mol，酸过量，反应后溶液的体积为 60 mL＋40 mL＝100 mL＝0.1 L，则反应后 c(H＋ )＝＝0.02 mol·L－1 ，混合液中的 pH＝－lg c(H＋ )＝－lg 0.02＝2－lg 0.032 mol－ 0.03 mol0.1 L2＝1.7，故选 B。二、非选择题(本题包括 7 小题，共 50 分)26．(4 分)在 a、b 两支试管中，分别装入足量 Na2CO3粉末，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白。a、b 两支试管中生成气体的速率开始时是 a________b(填“大于” 、 “小于”或“等于” ，下同)，反应完毕后生成气体的总体积是 a__________b，原因是_________________________________________________________________________________________。答案 大于 等于 开始反应时盐酸中 c(H＋ )大，但两者 H＋ 的总物质的量相等解析 盐酸是强酸，醋酸是弱酸，相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸，盐酸6中氢离子浓度大于醋酸中的，氢离子浓度越大反应速率越大，所以 a、b 两支试管中生成气体的速率开始时是 a 大于 b，但相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸提供氢离子的能力相同，所以最终生成的二氧化碳气体的体积相同。27．(4 分)常温下有浓度均为 0.5 mol·L－1 的四种溶液：①Na 2CO3、②NaHCO 3、③HCl、④NH 3·H2O(1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号)。(2)向④中加入少量氯化铵固体，此时 的值________(填“增大” 、 “减小”或“不c NH＋ 4c OH－ 变”)。答案 (1)①② (2)增大解析 (1)①Na 2CO3、②NaHCO 3、③HCl、④NH 3·H2O 中能够发生水解的为①Na 2CO3、②NaHCO 3。(2)NH3·H2O 存在电离平衡：NH 3·H2ONH ＋OH － ，加入氯化铵固体， c(NH )增大，平＋ 4 ＋ 4衡逆向移动， c(OH－ )减小，则 的比值增大。c NH＋ 4c OH－ 28．(6 分)现有下列浓度均为 0.1 mol·L－1 的电解质溶液：①Na 2CO3 ②NaHCO 3 ③NaClO ④CH 3COONH4 ⑤NH 4HCO3(1)上述 5 种物质的溶液既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应的是________(填序号)。(2)已知溶液④呈中性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。(3)已知溶液⑤呈碱性，比较④、⑤两溶液的酸碱性，可以得出的结论是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案 (1)②④⑤(2)c(CH3COO－ )＝ c(NH )＞ c(H＋ )＝ c(OH－ )＋ 4(3)HCO 的水解程度比 CH3COO－ 大或 CH3COOH 酸性比 H2CO3强－ 3解析 (1)HCO 既不与酸大量共存，也不与碱大量共存；NH 不与碱大量共存，－ 3 ＋ 4CH3COONH4为弱酸弱碱盐，故既能与盐酸反应，又能与烧碱反应的电解质有②④⑤。(2)④呈中性 c(H＋ )＝ c(OH－ )，又电荷守恒为 c(H＋ )＋ c(NH )＝ c(CH3COO－ )＋ c(OH－ )，所＋ 4以离子浓度由大到小的顺序 c(CH3COO－ )＝ c(NH )＞ c(H＋ )＝ c(OH－ )。＋ 4(3)④呈中性，CH 3COONH4是弱酸弱碱盐，溶液呈中性，说明 CH3COO－ 和 NH 水解程度相同，＋ 4但 H2CO3酸性弱于 CH3COOH，HCO 的水解程度大于 CH3COO－ ，所以 NH4HCO3溶液 pH＞7。－ 329．(6 分)常温下，有 pH 为 12 的 NaOH 溶液 100 mL。(1)此溶液中水电离出的氢离子浓度 c(H＋ )为____________________________________。(2)若将该溶液的 pH 变为 11(设混合后溶液体积不变)。①若用蒸馏水稀释，应加入________ mL。7②若用 pH＝10 的 NaOH 溶液稀释，应加入______ mL。答案 (1)1.0×10 －12 mol·L－1(2)①900 ②1 000解析 (1)常温下 pH＝12 的氢氧化钠溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中的氢离子为水电离的，则水电离的 c(H＋ )＝1.0×10 －12 mol·L－1 。(2)①常温下 pH＝12 的氢氧化钠溶液中，氢氧根离子浓度为 0.01 mol·L－1 ，pH＝11 的溶液中氢氧根离子浓度为 0.001 mol·L－1 ，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液体积为 ＝1 L＝1 000 mL，需要加入的蒸馏水体积为 1 000 0.01 mol·L－ 1×0.1 L0.001 mol·L－ 1mL－100 mL＝900 mL；②pH＝10 的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为 0.000 1 mol·L－1 ，设加入 pH＝10 的氢氧化钠溶液体积为 V，则： ＝0.001 mol·L－1 ，解得： 0.000 1×V＋ 0.01×0.1 molV L＋ 0.1 LV＝1 L＝1 000 mL。30．(10 分)(加试题)电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：物质电离常数(25 ℃)HCN K＝4.9×10 －10 ，CH 3COOH K＝1.8×10 －5 ，H 2CO3 K1＝4.3×10 －7 、 K2＝5.6×10 －11 ，一氯乙酸 K＝1.4×10 －3(1)25 ℃时，有等浓度的：①NaCN 溶液，②Na 2CO3溶液，③CH 3COONa 溶液，三溶液的 pH由大到小的顺序为__________(填序号)。(2)向 NaCN 溶液中通入少量的 CO2，发生反应的化学方程式为________________________。(3)下图中可以描述乙酸(甲曲线)和一氯乙酸(乙曲线)在水中的电离度与浓度关系的是_____________。答案 (1)②＞①＞③(2)NaCN＋H 2O＋CO 2===HCN＋NaHCO 3(3)B解析 (1)根据已知数据分析，电离常数：醋酸＞HCN＞碳酸氢根离子，所以等浓度的 NaCN溶液、Na 2CO3溶液、CH 3COONa 溶液水解程度：Na 2CO3溶液＞NaCN 溶液＞CH 3COONa 溶液，故溶液的 pH：Na 2CO3溶液＞NaCN 溶液＞CH 3COONa 溶液。8(2)向 NaCN 溶液中通入少量 CO2，由于酸性：H 2CO3＞HCN＞HCO ，故反应生成 HCN 和碳酸－ 3氢钠，不能生成二氧化碳，反应的化学方程式为 NaCN＋H 2O＋CO 2===HCN＋NaHCO 3。(3)由乙酸(甲、 Ka＝1.8×10 －5 )和一氯乙酸(乙、 Ka＝1.4×10 －3 )可知，乙酸的 Ka小，则乙酸的酸性弱；由图可知，横坐标为浓度，纵坐标为电离度，则等浓度时酸性强的电离度大，即乙的曲线在上方，可排除 A、C；弱酸的浓度越大，其电离度越小，则曲线甲、乙均随浓度的增大而下降，可排除 D，显然只有 B 符合。31．(10 分)(加试题)25 ℃时，两种酸的电离平衡常数如下表：K1 K2H2SO3 1.3×10－2 6.3×10－8H2CO3 4.2×10－7 5.6×10－11(1)HSO 的电离平衡常数表达式 K＝________。－ 3(2)请根据两种酸的电离平衡常数比较酸性：H 2SO3________(填“大于” 、 “小于”或“等于”)H2CO3。某同学设计实验比较两者的酸性：将 SO2和 CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测量两溶液的 c(H＋ )。该实验设计不正确，错误在于________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)请用 Na2CO3，H 2SO3两种溶液，设计方案证明 H2SO3和 H2CO3的酸性强弱。操作方法：______________________________________________________，实验现象：__________________________________________________________。答案 (1)c SO2－3 ·c H＋ c HSO－ 3(2)大于 用于比较 pH 的两种溶液的物质的量浓度不相等(3)向盛有亚硫酸溶液的试管中滴加碳酸钠溶液 试管中有无色无味的气体产生解析 (1)亚硫酸氢根离子的电离平衡常数为K＝ 。c SO2－3 ·c H＋ c HSO－ 3(2)根据表中数据可知，亚硫酸的 K1大于碳酸的 K1，则亚硫酸的酸性大于碳酸；H 2SO3和H2CO3均属于二元酸，要想通过比较二者的 pH 来验证二者的酸性强弱，必需使二者的物质的量浓度相同，但是 SO2和 CO2气体溶于水后的饱和溶液其物质的量浓度显然不相等(因为二者的溶解度不同)，所以该实验设计不正确。(3)亚硫酸的酸性大于大于碳酸，将碳酸钠溶液滴入亚硫酸溶液中会生成无色无味的二氧化碳气体，据此可证明二者酸性大小。32．(10 分)(加试题)新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用。其中一种制备 Li2FeSiO4的方法：9固相法：2Li 2SiO3＋FeSO 4 Li2FeSiO4＋Li 2SO4＋SiO 2= = = = =惰 性 气 体 高 温某学习小组按如下实验流程制备 Li2FeSiO4并测定所得产品中 Li2FeSiO4的含量。实验(一)制备流程：实验(二) Li 2FeSiO4含量测定：从仪器 B 中取 20.00 mL 溶液至锥形瓶中，另取 0.200 0 mol·L－1 的酸性 KMnO4标准溶液装入仪器 C 中，用氧化还原滴定法测定 Fe2＋ 含量。相关反应：MnO ＋5Fe 2＋－ 4＋8H ＋ ===Mn2＋ ＋5Fe 3＋ ＋4H 2O，杂质不与酸性 KMnO4标准溶液反应。经 4 次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：实验序号 1 2 3 4消耗 KMnO4溶液体积 20.00 mL 19.98 mL 21.38 mL 20.02 mL(1)请写出实验(二)中的仪器名称：仪器 B____________，仪器 C__________。(2)操作Ⅱ的步骤：____________________________________________________，在操作Ⅰ时，所需用到的玻璃仪器中，除了普通漏斗、烧杯外，还需要____________。(3)还原剂 A 可用 SO2，写出该反应的离子方程式____________________________________________________________________________________________________________。(4)滴定终点时现象为_______________________________________________________；根据滴定结果，可确定产品中 Li2FeSiO4的质量分数为________。答案 (1)100 mL 容量瓶 酸式滴定管(2)蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 玻璃棒(3)SO2＋2Fe 3＋ ＋2H 2O===2Fe2＋ ＋SO ＋4H ＋2－4(4)当滴入最后一滴标准液液溶液变为浅红色，且半分钟内不变色 81%解析 (1)实验二中仪器 B 为配制溶液所需要的容量瓶，仪器 C 为盛放滴定实验中的标准溶液，由于标准溶液为酸性高锰酸钾，具有氧化性，因此必须盛放于酸式滴定管中。(2)由溶液得到 FeSO4·7H2O 晶体所需要的操作为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；操作Ⅰ为过滤操作，所需用的玻璃仪器中，除了普通漏斗、烧杯外，还需要玻璃棒，作用是引流。(3)还原剂 A 可用 SO2，SO 2具有还原性，能被 Fe3＋ 氧化成硫酸，化学方程式：10SO2＋2Fe 3＋ ＋2H 2O===2Fe2＋ ＋SO2－ 4＋4H ＋ 。(4)滴定实验的终点判断依据是滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且半分钟内不变色；在 4 次滴定实验中，由于实验 3 误差较大舍去，则消耗酸性高锰酸钾的体积为V(KMnO4)＝ ＝20.00 mL，20.00＋ 19.98＋ 20.023n(KMnO4)＝ L×0.2 mol·L－1 ＝0.004 mol20.001 000MnO ＋5Fe 2＋ ＋8H ＋ ===Mn2＋ ＋5Fe 3＋ ＋4H 2O－ 41 50．004 nn(Li2FeSiO4)＝ n(Fe2＋ )＝ ＝0.02 mol，5×0.0041100 mL 溶液中含有 Li2FeSiO4的物质的量为 0.02 mol×5＝0.10 mol，产品中 Li2FeSiO4的质量分数为 ×100%＝81%。0.10 mol×162 g·mol－ 120.00 g1阶段检测卷(二) 离子反应 氧化还原反应一、选择题(本题包括 25 小题，每题 2 分，共 50 分，每小题只有一个选项正确)1．下列说法正确的是( )A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡不是电解质B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时和溶于水时都能导电D．液态汞能导电，但汞不是电解质答案 D2．(2016·台州一中检测)下列各组选项按电解质、非电解质、单质和混合物顺序排列的一组是( )A．HCl、SO 3、石墨、液氧B．蔗糖、CuSO 4、氮气、波尔多液C．NaCl、乙醇、铁、空气D．KCl、NaNO 3、氯气、石灰水答案 C3．下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是( )A．氯化钠熔融导电 B．液态汞导电C．H 2SO4溶液导电 D．熔融状态的 KOH 导电答案 B4．(2016·宁波 3 月模拟)在测定电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是( )A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．石灰乳中滴加稀盐酸D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液答案 D25．下列电离方程式书写正确的是( )A．把 CaO 放入水中：CaO= ==Ca2＋ ＋O 2－B．加热 NaHSO4至熔化：NaHSO 4===Na＋ ＋H ＋ ＋SO 2－4C．把 Mg(OH)2放入水中：Mg(OH) 2===Mg2＋ ＋2OH －D．把 NaCl 放入水中：NaCl= ==Na＋ ＋Cl －答案 D6．(2016·浙江 10 月选考，24)已知还原性：SO ＞I － 。向含 a mol KI 和 a mol K2SO32－3的混合液中通入 b mol Cl2充分反应(不考虑 Cl2与 I2之间的反应)。下列说法不正确的是 ( )A．当 a≥ b 时，发生的离子反应为 SO ＋Cl 2＋H 2O===SO ＋2H ＋ ＋2Cl －2－3 2－4B．当 5a＝4 b 时，发生的离子反应为4SO ＋2I － ＋5Cl 2＋4H 2O===4SO ＋I 2＋8H ＋ ＋10Cl －2－3 2－4C．当 a≤ b≤ a 时，反应中转移电子的物质的量 n(e－ )为 a mol≤ n(e－ )≤3 a mol32D．当 a＜ b＜ 时，溶液中 SO 、I － 与 Cl－ 的物质的量之比为 a∶(3 a－2 b)∶2 b32 2－4答案 C解析 由于还原性 SO ＞I － ，所以通入 Cl2发生的反应依次为2－3SO ＋Cl 2＋H 2O===SO ＋2H ＋ ＋2Cl － ①2－3 2－42I－ ＋Cl 2===I2＋2Cl － ②A 项，当 a≥ b 时，Cl 2不足，只发生反应①，正确；B 项，当 5a＝4 b 时，即 ＝ 时，既发生ba 54反应①，又发生反应②，正确；C 项，当 b＝ a 时，只发生反应①，转移电子数为 2a，当b＝ a 时，转移电子数为 2a＋ a＝3 a mol，所以当 a≤ b≤ a 时，转移电子数为 2a≤ n(e－ )32 32≤3 a，错误；D 项，当 a＜ b＜ a 时，此时， n(SO )＝ a mol，I － 为[ a－2( b－ a)]32 2－4＝(3 a－2 b) mol，Cl － 为 2b mol，正确。7．下列对应现象的描述与离子方程式都正确的是( )A．金属镁与稀盐酸反应：有气体生成 Mg＋2H ＋ ＋2Cl － ===MgCl2＋H 2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成 Ba2＋ ＋SO ===BaSO4↓2－4C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：有气泡逸出 Na2CO3＋2H ＋ ===2Na＋ ＋CO 2↑＋H 2OD．过量铁粉与氯化铜溶液反应：溶液由蓝色变成浅绿色，同时有红色固体生成Fe＋Cu 2＋ ===Fe3＋ ＋Cu答案 B8．(2016·湖州一中高二期末)下列离子在溶液中能大量共存，且加入 OH－ 能产生白色沉淀的是( )3A．Na ＋ 、Ca 2＋ 、SO 、Cl － B．H ＋ 、Mg 2＋ 、CO 、S 2－2－4 2－3C．K ＋ 、Mg 2＋ 、SO 、NO D．K ＋ 、Na ＋ 、NO 、SO2－4 － 3 － 3 2－3答案 C9．有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是( )A．K ＋ 、Na ＋ 、Cl － 、NO － 3B．OH － 、CO 、Cl － 、K ＋2－3C．Ba 2＋ 、Na ＋ 、OH － 、NO － 3D．Cu 2＋ 、NO 、OH － 、Cl －－ 3答案 D10．将足量 SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( )A．H ＋ 、Br － 、Fe 2＋ 、SO 2－4B．NH 、CO 、NO 、SiO＋ 4 2－3 － 3 2－3C．Na ＋ 、S 2－ 、OH － 、AlO － 2D．Fe 3＋ 、Cl － 、Ba 2＋ 、Al 3＋答案 A解析 B 项，SO 2通入溶液，则显酸性，CO 与 SiO 会反应生成二氧化碳气体或硅酸沉2－3 2－3淀；C 项，SO 2通入溶液，则显酸性，OH － 、AlO 不能大量共存，二氧化硫与 S2－ 发生氧化－ 2还原反应；D 项，SO 2会还原 Fe3＋ 。11．某溶液中存在大量的 OH－ 、Na ＋ 、CO ，该溶液中还可能大量存在的离子是( )2－3A．NH B．Ca 2＋＋ 4C．HCO D．SO－ 3 2－4答案 D12．(2016·舟山一中模拟)已知酸性溶液中还原性的顺序为 SO I－ Fe2＋ Br－ Cl－ ，下2－3列反应不能发生的是( )A．2Fe 3＋ ＋SO ＋H 2O===2Fe2＋ ＋SO ＋2H ＋2－3 2－4B．I 2＋SO ＋H 2O===SO ＋2I － ＋2H ＋2－3 2－4C．2Fe 2＋ ＋I 2===2Fe3＋ ＋2I －D．Br 2＋SO ＋H 2O===SO ＋2Br － ＋2H ＋2－3 2－4答案 C解析 A 项，因该反应中 S 元素的化合价升高，Fe 元素的化合价降低，则 SO 为还原剂，2－3还原性强弱为 SO Fe2＋ ，与已知的还原性强弱一致，能发生；B 项，因该反应中 S 元素的2－3化合价升高，I 元素的化合价降低，则 SO 为还原剂，还原性强弱为 SO I－ ，能发生；2－3 2－3C 项，因该反应中 Fe 元素的化合价升高，I 元素的化合价降低，则 Fe2＋ 为还原剂，还原性4强弱为 Fe2＋ I－ ，与已知的还原性强弱不一致，反应不能发生；D 项，因该反应中 Br 元素的化合价降低，S 元素的化合价升高，则 SO 为还原剂，还原性强弱为 SO Br－ ，能发2－3 2－3生。13． a L(标准状况)CO 2通入 100 mL 3 mol·L－1 NaOH 溶液，反应过程中所发生的离子方程式错误的是( )A． a＝3.36 时，CO 2＋2OH － ===CO ＋H 2O2－3B． a＝4.48 时，2CO 2＋3OH － ===CO ＋HCO ＋H 2O2－3 － 3C． a＝5.60 时，3CO 2＋4OH － ===CO ＋2HCO ＋H 2O2－3 － 3D． a＝6.72 时，CO 2＋OH － ===HCO－ 3答案 C解析 n(NaOH)＝0.1 L×3 mol·L－1 ＝0.3 mol。A 项， a＝3.36 时， n(CO2)＝0.15 mol，发生 CO2＋2OH － ===CO ＋H 2O，正确；B 项， a＝4.48 时， n(CO2)＝0.2 mol，由 C 原子守恒及2－3电荷守恒可知，发生 2CO2＋3OH － ===CO ＋HCO ＋H 2O，正确；C 项， a＝5.60 时， n(CO2)2－3 － 3＝0.25 mol,3CO 2＋4OH － ===CO ＋2HCO ＋H 2O 中，不符合物质的量关系，故 C 错误；D 项，2－3 － 3a＝6.72 时， n(CO2)＝0.3 mol，发生 CO2＋OH － ===HCO ，故 D 正确；故选 C。－ 314．(2016·温州测验)下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只作氧化剂D．金属原子失电子越多，其还原性越强答案 A15．下列变化过程中，需要加入氧化剂的是( )A．HCl→H 2 B．HCl→FeCl 2C．H 2SO4(浓)→SO 2 D．Fe→Fe 2O3答案 D16．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是( )A．Na 2CO3＋CaCl 2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe＋CuSO 4===Cu＋FeSO 4C．2NaHCO 3 Na2CO3＋CO 2↑＋H 2O= = = = =△ D．CaO＋H 2O===Ca(OH)2答案 B17．下列叙述中正确的是( )A．氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子B．还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物5C．氧化还原反应中一定存在化合价的升降D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性答案 C18．在下列三个化学反应中：①N 2＋O 2 2NO= = = = =放 电 ②4AgNO 3 2Ag2O＋4NO 2↑＋O 2↑= = = = =△ ③2NH 4Cl＋Ba(OH) 2 BaCl2＋2NH 3↑＋2H 2O= = = = =△ 按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是( )A．①②③ B．②①③C．③②① D．③①②答案 A19．下列反应是实验室制 Cl2的反应：MnO 2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl 2↑＋2H 2O。氧化剂与还原剂的物质的量之比是( )= = = = =△ A．1∶1 B．1∶2C．1∶3 D．1∶4答案 B20．(2016·杭州一中期末)在 KClO3＋6HCl= ==KCl＋3Cl 2↑＋3H 2O 中，被氧化与被还原的氯原子的个数比为( )A．1∶6 B．6∶1C．1∶5 D．5∶1答案 D21．(2016·浙江省名校协作体高三试题)已知：SO ＋I 2＋H 2O===SO ＋2I － ＋2H ＋ ，某无2－3 2－4色溶液中可能含 Na＋ 、NH 、Cu 2＋ 、K ＋ 、I － 、SO ，SO ，且所有离子物质的量浓度相＋ 4 2－3 2－4等。向溶液中滴加少量氯水，溶液呈无色(不考虑盐类的水解及水的电离)。下列关于该溶液的判断正确的是( )A．肯定不含 I－B．不能确定是否含有 SO2－4C．至少含有 Na＋ 、NH 、K ＋ 中的两种＋ 4D．可能含有 Cu2＋答案 C解析 由无色溶液可知一定无 Cu2＋ ；滴加少量氯水，溶液呈无色，一定含有 SO ，I － 不2－3能确定，又因溶液中离子浓度相同，可推断至少含有 Na＋ ，NH ，K ＋ 中的两种；一定不含＋ 46SO 。故 A、B、D 项错误。2－422．(2016·浙江省名校协作体高三试题)将 0.01 mol NaOH 和 0.01 mol Na2CO3混合并配成溶液，滴加 a mL、0.1 mol·L －1 稀盐酸。下列说法不正确的是( )A．当 a≤100 时，发生的离子反应为 OH－ ＋H ＋ ===H2OB．当 a≥300 时，发生的离子反应为 OH－ ＋3H ＋ ＋CO ===2H2O＋CO 2↑2－3C．当 100＜ a＜200 时，反应后的溶液中 CO 与 HCO 的物质的量之比为( a×10－4 －0.01)∶2－3 － 3(0.02－ a×10－4 )D．当 a＝200 时，发生的离子反应为 OH－ ＋2H ＋ ＋CO ===H2O＋HCO2－3 － 3答案 C解析 向 NaOH 和 Na2CO3混合液中滴加稀盐酸反应的先后顺序为 H＋ ＋OH － ===H2O、H ＋ ＋CO===HCO 、HCO ＋H ＋ ===H2O＋CO 2↑。A 项，当 a≤100 时，即 n(HCl)≤0.01 mol，此时2－3 － 3 － 3HCl 只与 NaOH 反应即 H＋ ＋OH － ===H2O，正确；B 项，当 a≥300 时，即 n(HCl)≥0.03 mol，此时 NaOH 和 Na2CO3完全反应，即 CO ＋OH － ＋3H ＋ ===2H2O＋CO 2↑，正确；C 项，当2－3100＜ a＜200 时，0.01 mol＜ n(HCl)＜0.02 mol，此时 NaOH 已反应完全，而 Na2CO3未完全转化为 NaHCO3，OH－ ＋ H ＋ ===H2O0．01 mol 0.01 molH＋ ＋ CO === HCO2－3 － 3(10－4 a －0.01) mol (10 －4 a－0.01)mol (10 －4 a－0.01)mol剩余的 n(CO )＝0.01 mol－(10 －4 a－0.01)mol＝(0.02－10 －4 a)mol2－3故溶液中 ＝ ，错误；D 项，当 a＝200 时， n(HCl)＝0.02 mol，此n CO2－3n HCO－ 3 0.02－ 10－ 4a10－ 4a－ 0.01时 HCl 与 NaOH、Na 2CO3反应生成 NaCl 和 NaHCO3，溶液中不含 HCl、NaOH 和 Na2CO3，故反应离子方程式为 CO ＋OH － ＋2H ＋ ===H2O＋HCO ，正确。2－3 － 323．(2016·湖州模拟)实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH 4Cl===NaCl＋N 2↑＋2H 2O，下列关于该反应的说法正确的是( )A．NaNO 2是氧化剂B．每生成 1 mol N2时，转移电子的物质的量为 6 molC．NH 4Cl 中的氮元素被还原D．N 2既是氧化剂，又是还原剂答案 A24．24 mL 浓度为 0.05 mol·L－1 的 Na2SO3溶液恰好与 20 mL 浓度为 0.02 mol·L－1 的K2Cr2O7溶液完全反应。已知 Na2SO3被 K2Cr2O7氧化为 Na2SO4，则元素 Cr 在还原产物中的化合价为( )7A．＋2 B．＋3C．＋4 D．＋5答案 B解析 设还原产物中 Cr 的化合价为 x。－2e － ― → ，失电子的物质的量为Na2SO3＋ 4 Na2SO4＋ 6 0．024 L×0.05 mol·L －1 ×2＝0.002 4 mol，2 r，得电子的物质的量为 0.02 L×0.02 mol·L－1 ×(6－ x)K2Cr2O7＋ 6 ― ― ― ― ― ― ― ― →＋ [2× 6－ x e－ ] Cx ×2，氧化剂与还原剂恰好完全反应，且得失电子数相等，所以有 0.02 L×0.02 mol·L－1 ×(6－ x)×2＝0.002 4 mol。解得 x＝3。25．(2016·温州 8 月选考模拟)某混合物 W 由 Cu、Fe 2O3、SiO 2、NaCl 中的一种或几种物质组成，进行如下实验。下列有关说法不正确的是( )A．W 中一定含有 Cu、Fe 2O3、SiO 2，可能含有 NaClB．溶液 X 中一定含有的阳离子为 H＋ 、Cu 2＋ 、Fe 2＋ ，一定不含有 Fe3＋C．6.56 g W 中 SiO2的质量为 2.40 gD．混合物 W 中， n(Fe2O3)∶ n(Cu)＝1∶4答案 D解析 1.92 g 固体 Y 为 Cu，故固体 X 中含有 Cu 和 SiO2，且 m(SiO2)＝4.32 g－1.92 g＝2.40 g。由溶液呈血红色可推断 W 中有 Fe2O3。W 加入过量盐酸后，溶液 X 中含有Cu2＋ 、Fe 2＋ 、H ＋ 、Cl － ，固体 X 中含有 Cu，故溶液 X 中不含 Fe3＋ ，综上可知 A、B、C 正确。二、非选择题(本题包括 7 小题，共 50 分)26．(6 分)按要求书写离子方程式(1)用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI：__________________________________________________________________________________________________________________________。(2)向 NH4HCO3溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热：__________________________________。(3)将过量 SO2通入冷氨水中：________________________________________________________________________________________________________________________。答案 (1)5I － ＋IO ＋6H ＋ ===3I2＋3H 2O－ 3(2)HCO ＋NH ＋2OH － NH3↑＋H 2O＋CO－ 3 ＋ 4 = = = = =△ 2－3(3)SO2＋NH 3·H2O===HSO ＋NH－ 3 ＋ 4827．(5 分)(2016·丽水高三模拟)按要求填空。(1)在 S2－ 、Fe 2＋ 、Fe 3＋ 、Mg 2＋ 、S、I － 、H ＋ 中，只有氧化性的是__________________________，只有还原性的是________________________，既有氧化性又有还原性的是________________________。(2)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________。①2FeCl 3＋2KI= ==2FeCl2＋2KCl＋I 2②2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl3③2KMnO 4＋16HCl(浓)= ==2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O若溶质中 Cl－ 与 I－ 共存，为了氧化 I－ 而 Cl－ 不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________作氧化剂。答案 (1)Fe 3＋ 、Mg 2＋ 、H ＋ S 2－ 、I － Fe 2＋ 、S(2)KMnO4 FeCl 3解析 (1)根据元素化合价升降分析判断。(2)由①知氧化性：FeCl 3I2，还原性：I－ Fe2＋ ；由②知氧化性：Cl 2FeCl3，还原性：Fe 2＋ Cl－ ；由③知氧化性：KMnO 4Cl2，还原性：Cl － Mn2＋ ，由此推知氧化性强弱顺序为 KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性强弱顺序为I－ Fe2＋ Cl－ Mn2＋ 。所以 KMnO4可氧化 Cl－ 、Fe 2＋ 及 I－ ，FeCl 3只能氧化 I－ 。所以必须选择比 Cl2氧化能力差而比 I2氧化能力强的氧化剂 FeCl3。28．(4 分)为建设美丽浙江，浙江省政府开展“五水共治” 。(1)城市饮用水处理时可用二氧化氯(ClO 2)替代传统的净水剂 Cl2。 工业上可用 Cl2氧化NaClO2溶液制取 ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯(C 2HCl3)，向此污水中加入 KMnO4(高锰酸钾的还原产物为 MnO2)溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有 CO2，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案 (2)2KMnO4＋C 2HCl3===2KCl＋2CO 2↑＋2MnO 2↓＋HCl解析 (1)Cl 2氧化 NaClO2溶液制取 ClO2，本身被还原为氯离子。1 个氯气分子反应得到 29个电子，因此离子方程式、电子转移的方向和数目表示为 。(2)KMnO4溶液与三氯乙烯反应，根据信息产物有 MnO2、CO 2，根据原子守恒，产物还有KCl、HCl，该反应中化合价的变化为 KMnO4→MnO 2，Mn 元素由＋7 价→＋4 价，1 个 KMnO4分子得 3 个电子；C 2HCl3→CO 2，C 元素由＋1 价→＋4 价，1 个 C2HCl3失去 6 个电子，得失电子的最小公倍数为 6，所以 KMnO4的化学计量数为 2，C 2HCl3的化学计量数为 1，结合原子守恒配平方程式得：2KMnO 4＋C 2HCl3===2KCl＋2CO 2↑＋2MnO 2↓＋HCl。29．(5 分)已知：2Fe 3＋ ＋2I － ===2Fe2＋ ＋I 2，2Fe 2＋ ＋Br 2===2Fe3＋ ＋2Br － 。(1)含有 1 mol FeI2和 2 mol FeBr2的溶液中通入 2 mol Cl2，此时被氧化的离子是________，被氧化的离子的物质的量分别是____________________________________________。(2)如果向原溶液中通入 3 mol Cl2，则被氧化的离子是________________，其对应氧化产物的物质的量分别是_______________________________________________________________。答案 (1)I － 、Fe 2＋ 2 mol、2 mol(2)I－ 、Fe 2＋ 、Br － 1 mol、3 mol、0.5 mol解析 根据题意，各粒子的氧化性、还原性顺序为氧化性：Cl 2Br2Fe3＋ I2，还原性：I－ Fe2＋ Br－ Cl－ 。(1)n(I－ )＝1 mol×2＝2 mol， n(Br－ )＝2 mol×2＝4 mol， n(Fe2＋ )＝1 mol＋2 mol＝3 mol。通入 2 mol Cl2时，先氧化 I－ ，后氧化 Fe2＋Cl2 ＋ 2I － = == I 2＋2Cl －1 mol 2 molCl2 ＋ 2Fe 2＋ = == 2Fe 3＋ ＋2Cl －1 mol 2 mol剩余 1 mol Fe2＋ ，故 Br－ 不可能被氧化。(2)通入 3 mol 时，氧化 2 mol I－ 需 1 mol Cl2，氧化 3 mol Fe2＋ 需 1.5 mol Cl2，还有0.5 mol Cl2可氧化 1 mol Br－ ，故对应的氧化产物的物质的量分别是 1 mol、3 mol、0.5 mol。30．(10 分)(2016·浙江十校联考)下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有 K＋ 、Fe 3＋ 、Cu 2＋ 、Ag ＋ 、Ca 2＋ 、CO 、SO 、Cl － 中的若2－3 2－4干种离子，该小组同学取 100 mL 水样进行实验：向样品中先滴加氯化钡溶液，再滴加 1 mol·L－1 盐酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。回答下列问题：10(1)水样中肯定不存在的离子是________________，可能存在的离子是________________。(2)水样中 c(SO )＝________ mol·L －1 。2－4(3)有同学认为溶液中肯定存在 K＋ ，且 c(K＋ )≥0.6 mol·L－1 ，该同学的观点____________(填“正确”或“错误”)。(4)写出 bc 段的离子方程式：_______________________________________________________。答案 (1)Fe 3＋ 、Cu 2＋ 、Ca 2＋ 、Ag ＋ Cl －(2)0.1(3)正确(4)BaCO3＋2H ＋ ===Ba2＋ ＋CO 2↑＋H 2O解析 该水样为无色溶液，Fe 3＋ 、Cu 2＋ 不存在，依据图像分析加入氯化钡溶液生成沉淀，加入稀盐酸，沉淀部分溶解，证明水样中一定含有 SO 、CO ，Ag ＋ 、Ca 2＋ 和 CO 、SO2－4 2－3 2－3发生反应生成沉淀不能大量共存，所以 Ag＋ 、Ca 2＋ 不存在；依据电解质溶液中电荷守恒，2－4则阳离子 K＋ 一定存在。其中 c(SO )＝ ＝0.1 mol·L －12－42.33 g233 g·mol－ 10.1 Lc(CO )＝ ＝0.2 mol·L －1 ，2－3 6.27－ 2.33 g197 g·mol－ 10.1 L无法确定 Cl－ 存在与否，故 c(K＋ )≥0.1 mol·L －1 ×2＋0.2 mol·L －1 ×2＝0.6 mol·L －1 。31．(10 分)Ⅰ.现有以下物质：①NaCl 晶体 ②液态 SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤熔化的BaSO4 ⑥盐酸⑦乙醇，请回答下列问题：(1)以上物质中能导电的是____________________。(填序号，下同)(2)以上物质中属于强电解质的是_____________________。Ⅱ.某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值 7.8 倍，长期食用可能致癌。NaNO 2有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：2NaNO 2＋4HI= ==2NO↑＋I 2＋2NaI＋2H 2O。(1)上述反应中氧化剂是________，若有 2 mol 的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂质量为________ g。11(2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别 NaNO2和 NaCl，可选用的物质有：①自来水、②淀粉、③淀粉碘化钾试纸、④白糖、⑤食醋、⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有________(填序号)。(3)某厂废切削液中含 2%～5%的 NaNO2，直接排放会造成污染，用 NH4Cl 能使 NaNO2转化为不引起二次污染的 N2，该反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________________。答案 Ⅰ.(1)④⑤⑥ (2)①⑤Ⅱ.(1)NaNO 2 138 (2)③⑤ (3)NaNO 2＋NH 4Cl===N2↑＋NaCl＋2H 2O解析 Ⅰ.(1)④汞是金属，能导电；⑤熔化的 BaSO4是电解质，能导电；⑥盐酸是电解质HCl 的水溶液，能导电，故选④⑤⑥。(2)NaCl 晶体和熔化的 BaSO4是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，结合多数盐属于强电解质，故选①⑤。Ⅱ.(1)NaNO 2中氮元素的化合价是＋3 价，生成物 NO 中氮元素的化合价是＋2 价，化合价降低，NaNO 2是氧化剂，若有 2 mol 的还原剂被氧化，则有 2 mol NaNO2被还原，质量为 2 mol×69 g·mol－1 ＝138 g。(2)根据 2NaNO2＋4HI= ==2NO↑＋I 2＋2NaI＋2H 2O 知酸性条件下NaNO2能将碘离子氧化成碘单质，而碘遇淀粉变蓝色，所以鉴别 NaNO2和 NaCl 选试剂③⑤。(3)根据 NH4Cl 能使 NaNO2转化为不引起二次污染的 N2得：NaNO2＋NH 4Cl===N2↑＋NaCl＋2H 2O。32．(10 分)(2016·金华 3 月模拟)已知：氧化性：KMnO 4HNO3；Bi 位于元素周期表中ⅤA 族，＋3 价较稳定，Bi 2O3为碱性氧化物，Bi 3＋ 的溶液为无色。取一定量硝酸酸化的 Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下：①向其中加入适量的 NaBiO3，溶液变为紫红色。②继续滴加适量 H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。③再加入适量的 PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。(1)写出实验①反应的离子方程式： _____________________________________________________________________________________________________________________。(2)KMnO4、H 2O2、PbO 2氧化性由强到弱的顺序为_______________________________________________________________________________________________________。(3)向反应③得到的溶液中通入 SO2气体，看到的现象是________________________________________________________________________________________________。(4)若实验②放出了 336 mL 气体(标准状况)，则反应①被氧化的 Mn(NO3)2为________ mol。答案 (1)5BiO ＋2Mn 2＋ ＋14H ＋ ===5Bi3＋ ＋2MnO ＋7H 2O－ 3 － 4(2)PbO2KMnO4H2O2(3)紫红色褪去，生成(白色)沉淀12(4)0.006解析 根据实验①中的现象，BiO 把 Mn(NO3)2氧化成 MnO ，本身被还原成 Bi3＋ ，离子方－ 3 － 4程式：5BiO ＋2Mn 2＋ ＋14H ＋ ===5Bi3＋ ＋2MnO ＋7H 2O。根据实验②和③，H 2O2能还原－ 3 － 4MnO ，而 PbO2又把 MnO 的还原产物氧化成 MnO ，所以氧化性 PbO2KMnO4H2O2；向含有－ 4 － 4 － 4MnO 的溶液中通入 SO2气体，由于 SO2还原性较强，所以紫红色褪去，生成 PbSO4白色沉淀。－ 4根据得失电子守恒得：2MnO ～ 5O 2－ 40.006 mol 0.015 mol所以根据锰元素守恒，反应①中被氧化的 Mn(NO3)2为 0.006 mol。