高考化学创新复习（适合二轮三轮复习）（打包10套）.zip

1知识组块八 八个工业流程【选修部分】命题点1．了解社会发展和科技进步对材料的要求，了解化学对材料科学发展的促进作用。2．了解金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料、复合材料和其他新材料的特点，了解有关的生产原理。3．了解用化学方法进行金属材料表面处理的原理。4．了解我国现代材料研究和材料工业的发展情况，了解新材料的发展方向。关联点《选修二（化学与技术） 》安排了四个单元，依次是走进化学工业、化学与资源开发利用、化学与材料的发展、化学与技术的发展。突出体现了技术在化学工业中的使用情况，尤其是绿色化学思想在实现应用过程中得到充分考虑，引导学生在理念、理论和实践上认识工业流程设计的一般原则和要求。从高考试题看，一般体现在以生产、生活的实际问题或为背景，突出物质间的转化、基本概念及对环境的影响等方面的考查。注重对学生信息加工能力的考查。所以，我们从中选取八个典型的工业流程：工业制硫酸、合成氨工业、纯碱的生产、海水提镁、海水提溴、钢铁的冶炼、铝的冶炼、化石燃料的综合利用（见下图） ，其中在必修阶段出现过的内容在此再次作为重点内容详细解读，进行必要的补充。图 1 八个典型的工业流程工业流程题不是元素化合物知识和化学原理的机械照搬，是结合实际情况的综合应用，倡导的是实际应用能力，理想化、绝对化是思维僵化的表现，应该是原理的适当妥协和平衡。对此类试题处理办法一般有三个方法：1．首尾分析法：对一些线型流程工艺(从原料到产品为一条龙的生产工序)试题，首先对比分析流程图中第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品)，从对比分析中找出原料与产品之2间的关系，弄清生产过程中原料转化为产品的基本原理和除杂、分离、提纯产品的化工工艺，然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。2．分段分析法：对于用同样的原材料生产多种(两种或两种以上)产品(包括副产品)的工业流程题，用分段分析法更容易找到解题的切入点。3．交叉分析法：有些化工生产选用多组原材料，先合成一种或几种中间产品，再用这一中间产品与部分其他原材料生产所需的主流产品，这种题适合用交叉分析法。就是将提供的工业流程示意图结合常见化合物的制取原理划分成几条生产流水线，然后上下交叉分析。在二轮复习中，要求考生对典型化工产品的生产原料、反应原理、重要设备、生产流程、关键技术及其意义作用等有较熟悉的了解，能在具体情境中对工艺流程图示中的物料转化、能量利用及各部分发生的化学反应正确分析，并会运用化学与技术的观念分析问题。下面对八个工业流程核心内容进行总结。（一）工业制硫酸1．核心内容：原料 硫磺或黄铁矿、空气、水原理①S＋O 2 SO2 (4FeS2＋11O 2 2Fe2O3＋8SO 2)= = = = =点 燃 = = = = =高 温 ②2SO 2 + O2 2SO3 ③SO 3＋H 2O＝H 2SO4设备 沸腾炉、接触室、吸收塔净化方法了防止催化剂中毒，消除对设备和生产的不良影响；净化措施是除尘、洗涤剂干净；净化后的气体主要含有二氧化硫、氧气和氮气。反应条件（1）温度：根据化学平衡移动原理，应在较低温度下进行，但温度较低时催化剂活性不高，反应速率低，从综合经济效率考虑，对生产不利。实际生产中采用 4000C～500 0C 作为操作温度。（2）压强：根据化学平衡移动原理，增大压强能提高 SO2转化率，但提高幅度不大。考虑加压必须增加设备，增大设资和能量消耗，而常压下4000C～500 0C 时，SO 2的平衡转化率已经很高，所以实际采用常压操作。三废处理（1）尾气处理：尾气中的 SO2可用石灰水处理，发生的反应为：SO2＋Ca(OH) 2＝CaSO 3＋H 2OCaSO3＋H 2SO4＝CaSO 4＋SO 2↑＋H 2O。气体可返回作原料。也可用氨水或氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体。3（2）污水治理：用石灰乳中和处理。Ca(OH)2＋H 2SO4＝CaSO 4＋H 2O（3）废渣利用：制水泥、渣砖，品位高的矿渣用来炼铁。能量的利用 接触室热交换2．流程图：图 2 工业制硫酸（左图以硫磺为原料，右图以黄铁矿为原料）可以概括为下面流程：（二）合成氨工业1．核心内容：原料 空气、水蒸气、焦碳（也可用石油、天然气、焦炉气、炼厂气）原理 N2(g)＋3H 2(g) 2NH3(g) 设备 合成塔净化方法（1）用稀氨水吸收 H2S 杂质：NH 3·H2O＋H 2S===NH4HS＋H 2O（2）使 CO 变成 CO2：CO＋H 2O=CO2＋H 2（3）用 K2CO3吸收 CO2：K 2CO3＋CO 2＋H 2O===2KHCO3（4）最后，原料气还需进行精制处理，如用醋酸、铜和氨配制成的溶液来吸收 CO、CO 2、O 2、H 2S 等少量有害气体。反应条件400OC～500 OC、铁催化剂、10MPa～30MPa；循环操作（N 2与 H2的体积比为1﹕3） 。混合气体通过冷凝器，使氨液化，将氨分离出来，并将没有完全反应的 N2和 H2经过循环压缩机，再送入合成塔，使其被充分利用。4三废处理（1）废渣：可用作建材和肥料的原料。（2）废气：主要是 H2S 和 CO2等有害气体，对 H2S 的处理，可用直接氧化法（选择性催化氧化） 、循环法（用溶剂吸收浓缩） ，CO 2也可用来生产尿素和碳铵等。（3）废液：主要是含氰化物和含氨的污水，处理含氰化物主要用有生化、加压水解、氧化分解、化学沉淀、反吹回炉等方法。处理氨废水可用蒸馏的方法回收，也可用离子交换法治理。2．流程图：图 3 合成氨工业（三）纯碱的生产1．核心内容：氨碱法 侯氏制碱法原料 饱和食盐水、氨气、CO 2 饱和食盐水、氨气、CO 2原理NH3＋H 2O＋CO 2＝NH 4HCO3NH4HCO3＋NaCl＝2NaHCO 3↓＋NH 4Cl2NaHCO3 Na2CO3＋CO 2= = = = =△ ↑＋H 2ONaCl＋NH 3＋CO 2＋H 2O=NaHCO3↓＋NH 4Cl2NaHCO3 Na2CO3＋CO 2= = = = =△ ↑＋H 2O反应条件将析出 NaHCO3的母液选在 5℃～10℃加入食盐粉末，使不易结晶的 NH4Cl结晶，在加压通入 CO2时温度选在200C～26 0C 左右，因为此时 NaHCO3的5溶解度最小。2．流程图：图 4 纯碱的生产（左图是索尔维法又称氨碱法，右图为侯氏制碱法）（四）海水提镁1．核心内容：原料 海水、熟石灰、盐酸原理①制备石灰乳CaCO3 CaO＋CO 2↑= = = = =高 温 CaO＋H 2O===Ca(OH)2②沉淀 Mg2＋Mg2＋ ＋Ca(OH) 2===Mg(OH)2↓＋Ca 2＋③制备 MgCl2Mg(OH)2＋2HCl= ==MgCl2＋2H 2O④电解 MgCl2MgCl2(熔融) Mg＋Cl 2↑2．流程图：图 5 海水提镁6（五）海水提溴1．核心内容：原料 海水原理Cl2＋2Br － ===2Cl－ ＋Br 2Br2＋SO 2＋2H 2O===2HBr＋H 2SO4 2．流程图：图 6 海水提溴（六）钢铁的冶炼1．核心内容：炼铁 炼钢原料 铁矿石、焦炭、石灰、空气 炼铁厂的铁水、废钢铁原理在高温下用还原剂将铁从其氧化物中还原出来。以赤铁矿为例，用方程式表示为：3CO＋Fe 2O3 2Fe＋3CO 2= = = = =高 温 在高温下用氧化剂将生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去，再添加硅、锰、铝等其他合金作为脱氧剂，调整钢水的成分。设备 炼铁高炉 炼钢转炉净化方法CaCO3 CaO＋CO 2↑= = = = =高 温 CaO＋SiO 2 CaSiO3= = = = =高 温 FeO＋C CO＋Fe(脱碳)= = = = =高 温 FeS＋CaO CaS＋FeO(= = = = =高 温 脱硫)反应条件 高温 高温三废 高炉炼铁中产生的废气、废渣的主要 棕色烟气(Fe 2O3尘粒、CO 等)7成分：废气有 CO、CO 2、SO 2、NO 2，炉渣有 CaSiO3、少量含C、P、S、Si、Mn 的化合物及 SiO2等。2．流程图：图 7 钢铁的冶炼（左图为炼铁示意图，右图为氧气顶吹炼钢示意图）（七）铝的冶炼1．核心内容：原料 铝土矿原理Al2O3＋2NaOH= ==2NaAlO2＋H 2ONaAlO2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋NaHCO 32Al(OH)3 Al2O3＋3H 2O= = = = =△ 2Al2O3 4Al＋3O 2↑= = = = = = = = = = =950～ 970 ℃ 通 电 ， Na3AlF6设备 电解槽2．流程图：8图 8 铝的冶炼（八）化石燃料的综合利用1．核心内容：石油 煤原料 原油 煤原理 分馏、裂化、裂解 干馏产品溶剂油、汽油、煤油、柴油、重油、润滑油、凡士林、乙烯、丙烯、丁烯等2．流程图：图 9 化石燃料的综合利用设问点1．原料处理阶段的考点（1）加快反应速率（2）溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等（3）水浸：与水接触反应或溶解（4）酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程（5）碱浸：是用强碱的水溶液作浸出剂的矿物浸出工艺。主要浸出氧化铝或二氧化硅等（6）浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化)（7）灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解92．控制反应条件考点（1）调 pH 值除杂①控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀。例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的 pH 如下表所示物质 开始沉淀 沉淀完全Fe(OH)3 2.7 3.7Fe(OH)2 7.6 9.6Mn(OH)2 8.3 9.8若要除去 Mn2＋ 溶液中含有的 Fe2＋ ，应该怎样做？提示：先用氧化剂把 Fe2＋ 氧化为 Fe3＋ ，再调溶液的 pH 到 3.7。②调节 pH 所需的物质一般应满足两点：能与 H＋ 反应，使溶液 pH 值增大；不引入新杂质。例如：若要除去 Cu2＋ 溶液中混有的 Fe3＋ ，可加入 CuO、Cu(OH) 2、Cu 2(OH)2CO3等物质来调节溶液的 pH 值。（2）加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯氏制碱中的 NaHCO3；还有如 H2O2、Ca(HCO 3)2、KMnO 4、AgNO 3、HNO 3(浓)等物质。（3）降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动（4）萃取3．获得产品阶段的考点（1）洗涤(冰水、热水)洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。（2）蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出 FeCl3、AlCl 3、MgCl 2等溶质时，应在 HCl 的气流中加热，以防其水解。（3）蒸发浓缩、冷却结晶：如除去 KNO3中的少量 NaCl。（4）蒸发结晶、趁热过滤：如除去 NaCl 中的少量 KNO3。（5）重结晶，可以使不纯净的物质获得纯化，或使混合在一起的盐类彼此分离。集训点一、选择题（每个小题只有一个选项正确）1．工业上生产硫酸，回收尾气中 SO2气体，选用的试剂是( )A．NH 3·H2O B．NaOHC．Ca(OH) 2 D．浓 H2SO42．下列工业生产所发生的化学反应不涉及氧化还原反应的是( )A．用侯氏制碱法合成纯碱 B．用二氧化硫制硫酸C．工业合成氨 D．从海水中提取单质溴3．下列叙述中正确的是( )10A．向含有 CaCO3沉淀的水中通入 CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入 NaHCO3饱和溶液，又有 CaCO3沉淀生成B．向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的 CO2与原 Na2CO3的物质的量之比为 1∶2C．等质量的 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量的稀盐酸反应，在同温同压下，生成的 CO2体积相同D．向 Na2CO3饱和溶液中通入足量 CO2，有 NaHCO3结晶析出4．从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶 ②加熟石灰③加盐酸 ④过滤 ⑤熔融电解，正确的生产顺序是( )A．①②③④⑤B．⑤④③①②C．②④③①⑤ D．③④②①⑤5．下列说法中错误的是( )A．生产普通玻璃和普通水泥的原料中都含有石灰石B．生产陶瓷和普通玻璃的原料中都含有石英C．某些合成橡胶可用做生产黏合剂的主要原料D．生产水玻璃和玻璃的原料中都含有烧碱6．化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是( )A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B．钢铁厂用热还原法冶炼铁C．硫酸常用接触法生产硫酸 D．炼油厂用分流阀生产汽油7．下列叙述正确的是( )①工业上合成非氧化物陶瓷氮化硅(Si 3N4)需要在高温、空气气氛中进行②金刚石硬度很大，不可能利用人工制造③建设三峡大坝需要使用大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天人们佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤8．(2009 年安徽理综)石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如右图所示)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是( )A．石墨烯与石墨互为同位素 B．0.12 g 石墨烯中含 6.02×1023个碳原子C．石墨烯是一种有机物 D．石墨烯中碳原子间以共价键结合9．某混合气体通过溴水(使其褪色)，再通过灼热的氧化铜(使其由黑色变红色)，再通过无水CuSO4白色粉末(使其变蓝色)，再通过澄清石灰水(石灰水由澄清变浑浊，再变澄清)，最后剩余气体在空气中点燃，火焰呈蓝色，这种混合气体是( )A．水煤气 B．焦炉煤气 C．石油液化气 D．高炉煤气10．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：11方案Ⅰ：铜铝混合物 测定生成气体的体积― ― ― ― →足 量 溶 液 A 充 分 反 应方案Ⅱ：铜铝混合物 测定剩余固体的质量― ― ― ― →足 量 溶 液 B 充 分 反 应下列有关判断中不正确的是( )A．溶液 A 和 B 均可以是盐酸 B．溶液 A 和 B 均可以是 NaOH 溶液C．溶液 A 和 B 均可选用稀硝酸 D．实验室中方案Ⅱ更便于实施二、填空11．硫铁矿烧渣的主要成分为 Fe2O3、Fe 3O4，以及少量 SiO2、Al 2O3等。由硫铁矿烧渣制备铁红(Fe2O3)的一种工艺流程如下：已知：还原焙烧时，大部分 Fe2O3、Fe 3O4转化为 FeO。几种离子开始沉淀和完全沉淀时的 pH 如下表所示：离子 开始沉淀时的 pH 完全沉淀时的 pHFe2+ 7.0 9.0Fe3+ 1.9 3.2Al3+ 3.7 5.2（1） “酸浸、过滤”步骤中所得滤液中的金属阳离子有(填离子符号)。（2）Fe 粉除调 pH 外，另一个作用是；Fe 粉调节溶液的 pH 为。（3） “沉淀、过滤”步骤中生成 FeCO3的离子方程式为；所得滤液的主要溶质是(填化学式)。（4）高温条件下， “氧化”步骤中发生反应的化学方程式为。12．(2013·江苏高考)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO 3与稀硫酸反应的离子方程式为。（2）加入 H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为。（3）滤渣 2 的成分是(填化学式)。（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4＋C 2MgO＋2SO 2↑＋CO 2↑= = = = =800 ℃ 12MgSO4＋C MgO＋SO 2↑＋CO↑= = = = =800 ℃ MgSO4＋3C MgO＋S↑＋3CO↑= = = = =800 ℃ 利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。①D 中收集的气体是(填化学式)。②B 中盛放的溶液可以是(填字母)。a．NaOH 溶液 b．Na 2CO3溶液 c．稀硝酸 d．KMnO 4溶液③A 中得到的淡黄色固体能与热的 NaOH 溶液反应，产物中元素的最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：。参考答案：题号 答案 解析1 A尾气中的 SO2用氨水吸收，生成的(NH 4)2SO4作化肥，SO 2循环利用。2NH 4HSO3＋H 2SO4=(NH4)2SO4＋2SO 2↑＋2H 2O(NH4)2SO3＋H 2SO4===(NH4)2SO4＋SO 2↑＋H 2O2 A 联合制碱法利用生成溶解度更小的碳酸氢钠，不属于氧化还原反应；B、C、D 中都有氧化还原反应。3 D选项 A，Ca(HCO 3)2和 NaHCO3在水溶液中不发生反应；选项 B，向 Na2CO3溶液中滴加等物质的量的稀盐酸，Na2CO3＋HCl= ==NaHCO3＋NaCl，理论上没有 CO2生成；选项 C，注意等质量和足量的稀盐酸的异样；选项D，NaHCO 3溶解度比 Na2CO3小，若 Na2CO3全反应则生成NaHCO3质量比 Na2CO3多，反应消耗水，则有大量晶体析出。4 C海水中含有 Mg2＋ ，加入 Ca(OH)2可生成 Mg(OH)2沉淀：Mg2＋ ＋2OH － ===Mg(OH)2↓，过滤可得到 Mg(OH)2固体。如何由 Mg(OH)2制取金属镁？根据金属的冶炼方法知应电解含 Mg2＋ 的熔融化合物。若直接加热 Mg(OH)2，则 Mg(OH)213发生分解生成 MgO：Mg(OH)2 MgO＋H 2O，MgO 熔点高，很难熔融；工= = = = =△ 业上不采用电解熔融 MgO 的方法，而是将 Mg(OH)2转化为MgCl2，MgCl 2熔点低，电解熔融 MgCl2可得金属镁：MgCl2(熔融) Mg＋Cl 2↑。= = = = =电 解 5 D黏合剂的基本成分是黏料，常见的黏料有热固性树脂、热塑性树脂、合成橡胶以及混合型黏料。水玻璃是能溶于水的硅酸盐，一般用石英和强碱做原料，例如用石英和氢氧化钠制取硅酸钠水玻璃。生产玻璃的主要原料是石英砂、石灰石和纯碱，生成水泥的主要原料是石灰石和黏土。6 D本题考查了物理变化和化学变化的判断。分馏是利用石油中各成分沸点的不同，采用蒸馏法将沸点不同的馏分分离出来，属于物理变化。7 D本题考查化学与工农业生产的关系。①生产 Si3N4陶瓷若在空气气氛中会生成 SiO2等；②金刚石可以利用石墨转化而成；④添加 Cu2O 的玻璃呈红色，不具有变色性能。8 DA，同位素指原子，石墨烯与石墨是单质，应互为同素异形体；B,0.12 g 石墨烯的物质的量为 0.01 mol，所含碳原子个数为 0.01 NA；C，石墨烯为单质，有机物指化合物。9 B水煤气主要成分为 CO、H 2等，焦炉煤气主要成分为H2、CH 4、C 2H4、CO 等，石油液化气主要成分为C3H4、C 4H10，高炉煤气主要成分为 CO2、CO、N 2等。能符合题意的气体只有焦炉煤气。10 C 硝酸与铜、铝都能反应，不能用硝酸。11（1）Fe 2+、Fe 3+、Al 3+（2）将溶液中 Fe3+还原为 Fe2+，便于与 Al3+分离6(5.2～7.0 或其之间的任意数值)（3）Fe 2++2HCO3-=FeCO3↓+CO 2↑+H 2O(NH4)2SO4 （4）（1）在硫铁矿烧渣中含有 Fe2O3、Fe 3O4，以及少量SiO2、Al 2O3等，当加酸时，Fe 2O3、Fe 3O4、Al 2O3发生反应变为 Fe2+、Fe 3+、Al 3+存在于溶液中；而 SiO2不能溶解在酸中，被过滤除去。（2）由于 Fe3+、Al 3+形成沉淀时的溶液的 pH 接近，不容易分离，所以加 Fe 粉除调 pH 外，另一个作用是将溶液中Fe3+还原为 Fe2+，便于与 Al3+分离；由于 Al3+沉淀完全的144FeCO3+O2 2Fe2O3+4C= = = = =高 温 O2溶液的 pH=5.2，而 Fe2+开始沉淀时的 pH=7.0，所以 Fe 粉调节溶液的 pH 为 5.2～7.0 或其之间的任意数值。（3）根据题意在“沉淀、过滤”步骤中生成 FeCO3的离子方程式为 Fe2++2HCO3-= FeCO3↓+CO 2↑+H 2O；由于在过程中加的是硫酸和 NH4HCO3，所以所得滤液的主要溶质是(NH4)2SO4。（4）高温条件下，FeCO 3和 O2发生反应产生 Fe2O3和CO2，根据电子守恒和元素的原子个数守恒可得该“氧化”步骤中发生反应的化学方程式为 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。= = = = =高 温 12（1）MgCO 3＋2H + =Mg2+＋CO 2↑＋H 2O（2）2FeSO 4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O（3）Fe(OH) 3（4）①CO ②d ③3S＋6OH － 2= = = = =△ S2-＋SO ＋3H 2O2－3（1）MgCO 3与稀硫酸反应时，MgCO 3微溶于水，在写离子方程式时要写化学式。离子方程式为MgCO3＋2H +=Mg2+＋CO 2↑＋H 2O。（2）因为菱镁矿中有 FeCO3，在酸溶时产生 Fe2+，除去Fe 元素需将 Fe2+氧化为 Fe3+，通过调节溶液的 pH 生成Fe(OH)3从而除去 Fe3+，所以加入 H2O2的目的是将 Fe2+氧化成 Fe3+，发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O。（3）调 pH≈4 时发生的反应为 Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH ，所以经过滤所得滤渣 2 为 Fe(OH)3。＋ 4（4）由题给反应可知，煅烧后的气体为 CO2、SO 2、CO 和S 蒸气的混合物。S 蒸气很容易转化为 S 固体，所以 A 的目的是收集 S，B 的作用是吸收 SO2，可用 KMnO4溶液将SO2氧化吸收，C 中装 NaOH 溶液，作用是吸收产生的CO2，CO 最后用排水法收集。S 与热的 NaOH 反应的离子方程式为 3S＋6OH － 2S2－ ＋SO ＋3H 2O。= = = = =△ 2－3注意点1．从知识层面上：（1）水垢的主要成分是 CaCO3和 Mg(OH)2，不是 CaCO3和 MgCO3，原因是 Mg(OH)2的溶解度小于 MgCO3的溶解度，加热煮沸和石灰纯碱法除去 Mg2＋ 时都转化为更难溶的 Mg(OH)2。（2）石灰纯碱法软化后的硬水，仍然会有一定的硬度，原因是生成的钙镁化合物仍然有一定的溶解度。15（3）离子交换树脂不只有阳离子交换树脂，也有阴离子交换树脂。（4）陶瓷釉料中主要含有一些金属及金属氧化物，如红色 Cu2O。（5）石膏的作用是调节水泥硬化速度。（6）农药使用注意事项：①使用农药应根据病虫害的起因和发生条件，对症下药；②应混合和交替使用不同农药，防止产生抗药性，保护害虫天敌；③注意农药间隔期，严格按照使用说用使用；④注意个人防护。（7）药剂法软化硬水有关反应的化学方程式。Ca(HCO3)2＋Ca(OH) 2=2CaCO3↓＋2H 2OMg(HCO3)2＋2Ca(OH) 2=2CaCO3↓＋Mg(OH) 2↓＋2H 2OCa(HCO3)2＋2NaOH=CaCO 3↓＋Na 2CO3＋2H 2OMg(HCO3)2＋2NaOH=Mg(OH) 2↓＋Na 2CO3＋2H 2OCa2+ ＋CO 32- =CaCO3↓（8）尿素的生产原理：2NH3＋CO 2 H2NCOONH4；H2NCOONH4 H2NCONH2＋H 2O= = = = =△ （9）硝酸铵的生产原理：4NH3＋5O 2 4NO＋6H 2O；2NO＋O 2=2NO23NO2＋H 2O=2HNO3＋NO；NH3＋HNO 3=NH4NO32．从能力层面上：（1）电渗析淡化海水是使用一种特别制造的薄膜实现的。在电力作用下，海水中盐类的阳离子穿过阳膜跑向阴极方向，不能穿过阴膜而留下来；阴离子穿过阴膜跑向阳极方向，不能穿过阳膜而留下来。这样，盐类离子被交换走的管道中的海水就成了淡水，而盐类离子留下来的管道里的海水就成了被浓缩了的卤水。（2）新型陶瓷材料从化学组成上来看已经不属于传统硅酸盐陶瓷材料了，只是它们多数也具有一般硅酸盐材料的耐高温、强度高、耐腐蚀的特性，并且从外观上与传统的硅酸盐陶瓷一样不具有金属光泽，都属于脆性材料，容易碎裂等。广义上陶瓷是用陶瓷生产方法制造的无机非金属固体材料和制品的统称，所以新型陶瓷材料按照陶瓷的广义定义来看仍然属于陶瓷材料。（3）铵态氮肥不能与草木灰混用，草木灰的主要成分是 K2CO3，此外还有 K2SO4和 KCl。草木灰溶于水时显碱性，遇铵盐发生如下反应 NH ＋OH - NH3·H2O NH3＋H 2O，从而使＋ 4肥效降低。（4）波尔多液的杀菌原理：病菌本身是一种蛋白质，而波尔多液是由重金属盐硫酸铜和强碱石灰混合而成，它们都能使菌体蛋白质凝固而变性，从而达到防治植物病害的目的。（5）在硬水中肥皂去污效果不好，原因在于肥皂为一种有机钠盐(RCOONa)，包括亲油基16及亲水基两部分，亲油基与油污相互作用，而亲水基与水分子相互作用，通过用手揉搓，使油污悬浮水中，从而除去油污。当肥皂溶在硬水中会生成灰白色不溶性高级脂肪酸钙(或镁)的沉淀，使肥皂不起泡沫，降低肥皂洗涤效果。Ca2＋ ＋2C 17H35COO- →(C 17H35COO)2Ca↓ Mg2＋ ＋2C 17H35COO- →(C 17H35COO)2Mg↓ 3．从应试层面上：硅酸盐的表示方法：硅酸盐由于组成比较复杂，常用氧化物形式来表示。氧化物的顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水，氧化物前系数除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。氧化物之间以“·”隔开，系数配置出现分数时应化为整数。1知识组块二 两类重要反应命题点1．了解离子反应的概念、了解离子反应发生的条件。2．能正确书写简单的离子反应方程式。3．了解 Cl-、SO 、CO 、Na +、K +、Fe 3+、NH 等常见离子的检验方法，能对常见的物质组成进行检验2－4 2－3 ＋4和分析。4．理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。5．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。6．了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。关联点离子反应和氧化还原反应是化学中两类重要的反应，基本上贯穿了整个高中化学知识体系。每类反应是不同视角下的物质变化研究，这些知识不仅是研究物质变化的依据，而且是知识应用的考查素材，尤其是特定情境下两类知识交叠的习题，对学生的基础知识、基本技能要求很高（关系见下图） 。如离子方程式正误判断、离子共存问题、氧化还原反应方程式配平等问题已成为高考多年的热点，因此，在下图中A、B 区域中题的难度明显弱于 C区，这样的内容必然成为工艺流程类、化学原理类习题的必选的考查角度，需要得到足够的重视。离子反应 氧化还原反应离子方程式正误判断离子反应的应用氧化还原反应的概念氧化还原反应的规律离子共存离子检验与推断混合物的分离物质的提纯和鉴定组成成分分析和鉴定污水治理特定情境下氧化还原型离子方程式书写电极反应式书写氧化还原滴定性质强弱规律价态变化规律反应优先规律电子守恒规律量控反应多重反应连续反应 平行反应A BC相互竞争型离子反应氧化还原反应先后反应离子反应和氧化还原反应关联图设问点 1．如何判断离子方程式的正误？（1）看该反应是否符合科学性原则（是否符合客观事实、符合用量要求和符合微粒配比关系） ；（2）看该反应是否符合规范性原则（微粒符号表达规范，可溶于水的强电解质要拆成离子形式，沉淀、气体用“↓” 、 “↑”符号，由方程式是否有可逆性确定连接符号是“=”还是“”） ；（3）看该反应是否符合守恒性原则（质量守恒、电荷守恒、电子守恒）。2．如何书写多重反应的离子方程式？（1）平行反应当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调（一般为复盐或酸式盐） ，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应（有剩余或不足）而跟用量有关。例如：NaHSO 4和 Ba(OH)2的反应当所得溶液呈中性时，则离子方程式：2H ++SO42-+Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H 2O；当 Ba2＋ 和 SO 反应完全时，则离子方程式：H ++SO42-+Ba2++OH- =BaSO4↓+H 2O。2－4（2）连续反应一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关例如：AlCl 3与 NaOH溶液反应NaOH少量时的化学方程式是 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+NaCl离子方程式：Al 3+＋3OH - =Al(OH)3↓NaOH足量时的化学方程式是 AlCl3+4NaOH===NaAlO2+NaCl+2H2O离子方程式：Al(OH) 3+OH- ==AlO2-+ 2H2O。（3）先后反应一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因强弱有关，反应有一定的先后顺序。例如：NH 4Al(SO4)2与 NaOH溶液反应NaOH少量时的化学方程式是 2NH4Al(SO4)2＋6NaOH= (NH4)2SO4＋2Al(OH) 3↓＋3Na 2SO4离子方程式：Al 3+＋3OH - =Al(OH)3↓NaOH大量时的化学方程式是 NH4Al(SO4)2＋4NaOH = NH4·H2O＋Al(OH) 3↓＋2Na 2SO4离子方程式：NH 4++OH- =NH3∙H2ONaOH过量时的化学方程式是 NH4Al(SO4)2＋5NaOH = NH4·H2O＋NaAlO 2＋2Na 2SO4＋H 2O离子方程式：Al(OH) 3+OH- =AlO2-+ 2H2O。若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如向 Mg(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，应优先生成 Mg(OH)2沉淀，而不是 MgCO3沉淀。3．离子不共存的有哪些情形？（1）限制溶液为无色：排除具有颜色的 Fe3＋ （黄色） 、Fe 2＋ （浅绿色） 、Cu 2＋ （蓝色或绿色） 、MnO （紫色） 、Cr －43+（绿色） 、CrO 42- （黄色） 、Cr 2O72- （橙色）等离子的选项。（2）限制溶液酸碱性①pH＝1(或 pH＝14) ②pH 试纸变红(或变蓝)③石蕊(或酚酞)溶液变红④与 Al反应产生 H2⑤常温下由 H2O电离出来的 c(H＋ )＜1×10 －7 mol/L（3）限制反应类型：如“因发生氧化还原反应不能大量共存” 。I -、S 2-、HS -和 Fe3+不能大量共存是由于 2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+、2Fe 3++ S2-=S↓+2Fe 2+、2Fe 3++3S2- =S↓+2FeS↓。（4）限制溶液中已存在某种离子：如含 Fe3+的溶液或含 c(HCO )=0.1mol/L的溶液。－3（5）限制溶液加强酸或强碱时，能产生某种气体(如 CO2、SO 2、NH 3)或某种有颜色(如白色、蓝色)的沉淀。（6）限制溶液加特殊物质(如 Na2O2、NaClO)而共存的离子。（7）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如：AlO 2-、S 2-、HS -、CO 32-、HCO 3-、SO 32-、HSO 3- 、ClO -、F -、CH 3COO-、PO 43-、SiO 32-、C 6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg 2+、Al 3+、Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+、NH 4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。 4．如何计算转移电子数？在一个氧化还原反应中，有的元素化合价的升高，也有化合价降低的元素，元素化合价升高是因为失去电子或电子对偏离，降低是因为得到电子或电子对偏向，化合价升高数等于化合价降低数。所以，氧化剂得到电子的数目或还原剂失去的电子数即为转移电子数。（1）1mol 物质完全反应转移电子数的计算1mol物质完全反应转移电子数的列举分 类 转移电子数 实 例 NA Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2OCl22NA Cl2 + H2 点 燃 2HCl4NA N2 + O2 高 温 2NON26NA N2 + 3H2 催 化 剂 高 温 高 压 2NH32NA O2 + 2Na △ Na2O2O24NA 2O2 + 3Fe 点 燃 Fe3O4非金属单质S 2NA S + H2 △ H2S4NA S + O2 点 燃 SO2F2 2NA F2 + H2 ＝ 2HF2NA 2C + SiO2 高 温 Si + 2COC4NA C + O2(足量) 点 燃 CO22NA H2 + 2Na＝2NaHH22NA 2H2 + O2 点 燃 2H2ONa NA 4Na + O2＝2Na 2OAl 3NA 2Al + Fe2O3 高 温 Al2O3 + 2Fe2NA S + Fe △ FeSFe3NA 3Cl2 +2Fe 点 燃 2FeCl3NA 2Cu + S △ Cu2S金属单质Cu2NA 2Cu + O2 △ 2CuO因此，1mol 物质完全反应转移电子数，不能简单看物质的外层电子数，一定要视具体的反应来确定。（2）利用价态变化规律来确定转移电子数例如：在 H2S + H2SO4(浓) = S↓+SO 2↑+ 2H2O反应中，H 2S做还原剂，H 2SO4做氧化剂，S是氧化产物，SO 2是还原产物，所以转移电子数为 2e-。还有 KClO3+6HCl(浓) = KCl+ Cl2↑+3H 2O， Cl2既是氧化产物也是还原产物，所以转移电子数为 5e-。（3）多种氧化剂与一种还原剂反应或多种还原剂与一种氧化剂反应时，如 FeS + 4HNO3(稀) = Fe(NO 3)3 + NO↑ + S↓ + 2H 2O，FeS 中 Fe和 S均失电子，此时 HNO3做氧化剂，只要计算出得到的电子数即为该反应转移的电子数，此反应转移电子数为 3 e-。集训点一、单项选择题（每个小题只有一个正确选项）1． (2012·四川理综，9)下列离子方程式正确的是 ( )A．钠与水反应：Na＋2H 2O=Na＋ ＋2OH － ＋H 2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO ＋2H ＋ =H2SiO3↓2－3C．0.01 mol·L －1 NH4Al(SO4)2溶液与 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH +Al3＋ +2SO +2Ba2＋ ＋4OH － =2BaSO4↓＋Al(OH) 3↓＋ NH3·H2O＋4 2－4D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO ＋6H ＋ Fe3＋ ＋3NO 2↑＋3H 2O－3 = = = = =△ 2． (2011·新课标全国卷，12)能正确表示下列反应的离子方程式为 ( )A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H ＋ =Fe2＋ ＋H 2S↑B．NH 4HCO3溶于过量的 NaOH溶液中：HCO ＋OH － =CO ＋H 2O－3 2－3C．少量 SO2通入苯酚钠溶液中：C 6H5O－ ＋SO 2＋H 2O=C6H5OH＋HSO －3D．大理石溶于醋酸中：CaCO 3＋2CH 3COOH=Ca2＋ ＋2CH 3COO－ ＋CO 2↑＋H 2O3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A．加入 Mg能放出 H2的溶液：Na +、Al 3+、Cl -、SO 42-B．常温下，c(H +)/c(OH-)=1010的溶液：Fe 2+、K +、NO 3-、SO 42-C．新制饱和氯水中：Na +、Al 3+、SO 32-、SO 42-D．使甲基橙呈红色的溶液：N 、Na +、AlO 2-、HCO 3-𝐻+44．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 ( )操作 现象 结论A 滴加 BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO2－4B 滴加氯水和 CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有 I－C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有 Na＋ ，无 K＋D滴加稀 NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无 NH＋45． （2013·浙江理综，13）现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液 pH＝4 时，Fe(OH) 3沉淀完全，Ca 2＋ 、Mg 2＋ 不沉淀。该同学得出的结论正确的是 ( )A．根据现象 1可推出该试液中含有 Na＋B．根据现象 2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C．根据现象 3和 4可推出该试液中含有 Ca2＋ ，但没有 Mg2＋D．根据现象 5可推出该试液中一定含有 Fe2＋6． 从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS 2＋12H 2O=7Cu2S＋5FeSO 4＋12H 2SO4，下列说法中正确的是( )A．CuSO 4是氧化剂，FeS 2是还原剂 B．产物中的 SO 有一部分是氧化产物2－4C．Cu 2S既是氧化产物又是还原产物 D．5 mol FeS 2发生反应，有 10 mol e－ 转移7． （2012·江苏，9）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )A．用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI：5I － ＋IO ＋3H 2O=3I2＋6OH －－3B．向 NH4HCO3溶液中加过量的 NaOH溶液并加热：NH ＋OH － NH3↑＋H 2O＋4 = = = = =△ C．将过量 SO2通入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H2O=HSO ＋NH－3 ＋4D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H ＋ ＋NO =Ag＋ ＋NO↑＋H 2O－38． 含有 a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通 Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 ( )A． x=0.4a， 2Fe2＋ ＋Cl 2=2Fe3＋ ＋2Cl －B． x=0.6a， 2Br－ ＋Cl 2=Br2＋2Cl －C． x=a， 2Fe2＋ ＋2Br － ＋2Cl 2=Br2＋2Fe 3＋ ＋4Cl －D． x=1.5a， 2Fe2＋ ＋4Br － ＋3Cl 2=2Br2＋2Fe 3＋ ＋6Cl －9． ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H 2C2O4＋H 2SO4 2ClO2↑＋K 2SO4＋2CO 2↑＋2H 2O。下列说法不正确的是 = = = = =△ ( )A．CO 2是氧化产物 B．H 2C2O4在反应中被氧化C．H 2C2O4的氧化性强于 ClO2的氧化性 D．ClO 2作水处理剂时，利用了其强氧化性10．(高考组合题)下列判断正确的是 ( )①维生素 C具有还原性，在人体内起抗氧化作用(2009·天津理综，1A)②NO 2溶于水时发生氧化还原反应(2012·天津理综，2C)③1molCl 2参加反应转移电子数一定为 2NA(2010·福建理综，7C)④阴离子都只有还原性(2008·北京理综，8B)⑤BaSO 3和 H2O2的反应为氧化还原反应A．①②⑤ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①④⑤二、填空11．为鼓励发展新能源汽车，国家出台了多项优惠政策。新能源不断被应用到现代的汽车中，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。（1）高铁酸钾-锌电池(碱性介质)是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是 。（2）工业上常采用 NaClO氧化法生产高铁酸钾(K 2FeO4)，K 2FeO4在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定。反应原理为Ⅰ．在碱性条件下，利用 NaClO氧化 Fe(NO3)3制得 Na2FeO4：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO 3+5H2OⅡ．Na 2FeO4与 KOH反应生成 K2FeO4：Na 2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH主要的生产流程如下：写出反应①的离子方程式 。（3）已知 K2FeO4在水溶液中可以发生： Fe + H2O Fe(OH)3↓+ OH-𝑂2‒4+ O2↑，配平上述方程式。K 2FeO4在水处理中的作用是 。（4）Fe 在水溶液中的存在形态如图所示：𝑂2‒4①若向 pH=10的这种溶液中加硫酸至 pH=2，HFe 的分布分数的变化情况是 𝑂‒4。②若向 pH=6的这种溶液中滴加 KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中， 转化为 (填化学式)。12．(2013·新课标全国卷Ⅱ，27)氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌含有 Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：滤液 滤液 滤饼― ― →Zn ③ ― ― →过 滤 ― ― →Na2CO3 ④ ― ― →过 滤 ZnO― ― →煅 烧 ⑤提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是 MnO2。回答下列问题：（1）反应②中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 ；在加高锰酸钾溶液前，若 pH较低，对除杂的影响是 。（2）反应③的反应类型为 ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 。（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。（4）反应④中产物的成分可能是 ZnCO3·xZn(OH)2，取干燥后的滤饼 11.2g，煅烧后可得到产品 8.1g，则 x等于 。知识组块二集训点参考答案：一、单项填空题（每个小题只有一个正确选项）题号 答案 解 析1 CA中离子方程式电荷不守恒，是错误的；B 中的醋酸是弱酸，不能拆，是错误的；D 中加入的是过量铁粉，产物应是Fe2＋ ，是错误的；C 中反应物的物质的量之比为 1∶2，将所有的离子按量写出来：NH ＋Al 3＋ ＋2SO ＋2Ba 2＋ ＋4OH － ，分析量的关系发现它＋4 2－4们恰好完全反应，生成 2BaSO4↓＋Al(OH) 3↓＋NH 3·H2O，故C正确。2 DFe2＋ 和 S2－ 都具有还原性，可被硝酸氧化为 Fe3＋ 和 SO2，A 错误；由于 NaOH过量，OH － 与 NH 和 HCO 都反应，正确的＋4 －3离子方程式为 NH ＋HCO ＋2OH - ＋4 －3=NH3·H2O＋CO ＋H 2O，B 错误；少量 SO2通入苯酚钠溶液2－3中生成苯酚和亚硫酸钠，正确的离子方程式为2C6H5O－ ＋SO 2＋H 2O===2C6H5OH＋SO ，C 错误；CaCO 3是难溶2－3物，醋酸是弱酸，均不拆写，醋酸钙是易溶于水的盐，拆写，D项离子方程式正确。3 AA中溶液呈酸性，离子能共存；B 中溶液呈酸性，Fe 2+被HNO3氧化，而不能大量共存；C 中氯水能氧化还原性的 S而不能大量共存；D 中溶液呈酸性， Al 、HC 与 H+𝑂2‒3 𝑂‒2 𝑂‒3均不能大量共存。4 B A项加入 BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有 SO或 SO 或 Ag＋ ；B 项溶于 CCl4呈紫色的为 I2，即原溶2－3 2－4液中含有 I－ ；C 项观察 K＋ 的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除 Na＋ 的干扰；D 项检验 NH 应加入浓 NaOH溶液，且需＋4要加热。5 C加入 NaOH溶液后观察到黄色火焰，不能确定试液中含有Na＋ ，A 项不正确；由于葡萄糖酸根中不含醛基，不能与银氨溶液发生银镜反应，现象 2不能说明任何问题，B 不正确；Mg2＋ 与 NH3·H2O反应会产生沉淀，显然 C项正确；用 H2O2氧化之前未检验是否含有 Fe3＋ ，D 项不正确。6 B从价态来看，Cu 元素的价态降低，FeS 2中的 S元素的价态既有升高又有降低，所以 CuSO4是氧化剂，FeS 2既是还原剂，又是氧化剂，A 项错误；FeS 2一部分被氧化成 SO ，B 项正2－4确；Cu 2S是还原产物，C 项错误；由方程式可知 5 mol FeS2发生反应，其中有 3 mol的 S化合价升高，有 21 mol e－ 转移，D 项错误。7 CA项，因反应在酸性溶液中进行，正确的离子方程式应为5I－ ＋IO ＋6H ＋ =3I2＋3H 2O； B 项，因 NaOH溶液过量，正－3确的离子方程式应为NH ＋HCO ＋2OH － NH3↑＋CO ＋2H 2O；＋4 －3 = = = = =△ 2－3C项，SO 2过量时生成 NH4HSO3，正确；D 项，得失电子不守恒，正确的离子方程式应为3Ag＋4H ＋ ＋NO =3Ag＋ ＋NO↑＋2H 2O。－38 B根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl 2先氧化 Fe2＋ ，然后再氧化 Br－ 。 x＝0.4 a时，Cl 2不能完全氧化 Fe2＋ ，只能发生反应 2Fe2＋ ＋Cl 2===2Fe3＋ ＋2Cl － ，A 项正确；当 x＝0.6 a时，Cl2能将 Fe2＋ 完全氧化后，又能氧化 的 Br－ ，故 B错误；a5x＝ a时，Cl 2氧化 Fe2＋ 后又能氧化 a mol的 Br－ ，C 正确；x＝1.5 a时，Cl 2能将 Fe2＋ 、Br － 完全氧化，D 正确。9 CH2C2O4为还原剂，被氧化，氧化产物为 CO2。选项 A、B 正确；选项 C，H 2C2O4表现的是还原性，不正确；选项 D，ClO 2的强氧化性能杀灭水中的细菌等。10 A ③Cl 2和 NaOH的反应，1molCl 2转移 1mol电子；④有的阴离子还有氧化性，如 SO ，有的阴离子在一定条件下还有强2－3氧化性，如 NO 在酸性条件下，氧化性很强。－311（1）Zn（2）Cl 2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O（3）4 10 4 8 3 作净水剂和消毒剂（4）①先增大后减小 ②HFeO 4- FeO 42-（1）负极失去电子，应为 Zn。（2）Cl 2和 NaOH反应生成 NaCl、NaClO 和 H2O。（3） +H2O (OH)3↓+OH -+ ↑。+6𝐹𝑒𝑂2‒4 +3𝐹𝑒 0𝑂2采用倒配法：氧化合价降低 4，铁化合价升高 3，Fe(OH) 3化学计量数为 4，O 2化学计量数为 3，根据电荷守恒、元素守恒再配其他物质的化学计量数。（4）根据图变化判断即可。12（1）Fe 2＋ 和 Mn2＋MnO +3Fe2＋ +7H2O=3Fe(OH)－43↓+MnO 2↓+5H ＋ 、2MnO +3－4Mn2＋ +2H2O=5MnO2↓+4H ＋ 铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质（2）置换反应 镍（3）取少量水洗液于试管中，滴入 1～2 滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净（4）1（1）在反应②中，通过调节溶液的 pH，高锰酸钾能将溶液中的 Fe2＋ 氧化为 Fe3＋ ，将 Mn2＋ 氧化为 MnO2而除去；若溶液的 pH过低，Fe 2＋ 、Mn 2＋ 将很难生成沉淀而除去。（2）第一次过滤后的滤液中含有的阳离子有Zn2＋ 、Ni 2＋ 、H ＋ 等，加入锌后可将 Ni置换出来，故滤渣中还含有金属镍。（3）反应④生成的沉淀为 ZnCO3，同时生成 Na2SO4，若沉淀未洗涤干净，洗涤液中应含有 SO 和 Na+，故只要对洗涤2－4液中是否含有 SO 进行检验即可。2－4（4）煅烧过程中 ZnCO3、Zn(OH) 2均发生分解反应生成 ZnO，根据关系式 ZnCO3·xZn(OH)2～(x＋1)ZnO，可得 ＝125＋ 99x81(x＋ 1)，故 x＝1。11.2g8.1g注意点 1．从知识层面上：熟记常见离子的检验方法，根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。离子 试剂 现象 注意沉淀法Cl－ 、Br － 、I－AgNO3溶液和稀 HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)SO2－4 稀盐酸和 BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀盐酸酸化Fe2＋ NaOH溶液白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀Fe3＋ NaOH溶液 红褐色沉淀Al3＋ NaOH溶液 白色沉淀→溶解 不一定是 Al3＋气体法 NH＋4 浓 NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝要加热CO2－3 稀盐酸和石灰水 石灰水变浑浊 SO 、HSO 、HC2－3 －3O 有干扰－3SO2－3 稀 H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色I－ 氯水(少量)，CCl 4 下层为紫色Fe2＋ KSCN溶液和氯水先是无变化，滴加氯水后变血红色先加 KSCN溶液，无变化，再加氯水KSCN溶液 血红色Fe3＋苯酚溶液 紫色显色法Na＋ 、K ＋ Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈黄色、紫色K＋ 要透过蓝色钴玻璃片观察焰色2．从能力层面上：坚持“四项基本原则” ，破解离子推断题。（1）肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe 2＋ 、Fe 3＋ 、Cu 2＋ 、MnO 、CrO 、Cr 2O )－4 2－4 2－7（2）互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生 H2、水的电离情况等)（3）电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)（4）进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。3．从应试层面上：（1）熟记三条强弱顺序：①常见的氧化性、还原性顺序氧化性：KMnO 4Cl2Br2Fe3＋ I2稀 H2SO4S还原性：Mn 2＋ Fe3＋{HNO3浓 H2SO4}②金属原子与相应阳离子③非金属原子与相应阴离子（2）守恒法解题的思维流程①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。②找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。③根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价—低价)。