2017届高考化学大二轮复习 第Ⅰ部分 专题突破六 物质结构与性质课件（打包5套）.zip

专题 六 物质结构与性质 (选修 3)第 Ⅰ 部分 专题突破教学案 (用时 8周 )•考点一 基态原子的核外电子排布回 扣 基 础• 1．写出下列四种金属基态原子的核外电子排布式：• (1)Cr：______________________________________；• (2)Fe：______________________________________；• (3)Cu：______________________________________；• (4)Zn：______________________________________。• 答案： (1)1s22s22p63s23p63d54s1或 [Ar]3d54s1• (2)1s22s22p63s23p63d64s2或 [Ar]3d64s2• (3)1s22s22p63s23p63d104s1或 [Ar]3d104s1• (4)1s22s22p63s23p63d104s2或 [Ar]3d104s2题 组 集 训• 2． (1)[2016·全国甲卷， 37(1)]镍元素基态原子的电子排布式为 _________， 3d能级上的未成对电子数为 __________。• (2)[2016·全国乙卷， 37(1)]基态 Ge原子的核外电子排布式为 [Ar]__________，有 ______个未成对电子。• (3)[2016·全国丙卷， 27(1)]写出基态 As原子的核外电子排布式 __________。• 答案 ： (1)1s22s22p63s23p63d84s2或 [Ar]3d84s22• (2)3d104s24p2 2• (3)[Ar]3d104s24p3• 3． (1)[2015·课标全国卷 Ⅰ ， 37(1)]处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 ________形象化描述。在基态 14C原子中，核外存在 ________对自旋相反的电子。• (2)[2014·课标全国卷 Ⅰ ， 37(2)]基态 Fe原子有________个未成对电子。 Fe3＋ 的电子排布式为 ________。• 答案： (1)电子云 2• (2)4 [Ar]3d5• 4． (1)[2015·福建理综， 31(3)① ]基态 Ni原子的电子排布式为 _________，该元素位于元素周期表中的第 ________族。• (2)[2015·安徽理综， 25(1)(2)]① Si位于元素周期表第 ________周期第 ________族。• ② N的基态原子核外电子排布式为 ________； Cu的基态原子最外层有 ________个电子。• (3)[2015·浙江自选模块， 15(1)]Cu2＋ 的电子排布式是 ________。• 答案 ： (1)1s22s22p63s23p63d84s2或 [Ar]3d84s2Ⅷ • (2)① 三 Ⅳ A ② 1s22s22p3 1• (3)1s22s22p63s23p63d9或 [Ar]3d9• 5． (1)[2014·江苏化学， 21(A)—(1)]Cu＋ 基态核外电子排布式为 ____________________。• (2)[2014·安徽理综， 25(1)]Na位于元素周期表第________周期第 ________族； S的基态原子核外有 ________个未成对电子； Si的基态原子核外电子排布式为 ________。• (3)[2014·四川理综， 8(1)]XY2是红棕色气体， Y基态原子的电子排布式是 ________________。• (4)[2014·福建理综， 31(1)]基态硼原子的电子排布式为 ____________________。• (5)[2014·浙江自选模块， 15(1)节选 ]31Ga基态原子的核外电子排布式是 ____________。• 答案 ： (1)[Ar]3d10或 1s22s22p63s23p63d10• (2)三 Ⅰ A 2 1s22s22p63s23p2或 [Ne]3s23p2• (3)1s22s22p4或 [Ne]2s22p4• (4)1s22s22p1或 [Ne]2s22p1• (5)1s22s22p63s23p63d104s24p1或 [Ar]3d104s24p1查 缺 补 漏• 1． 表示方法• (1)电子排布式。• 按电子排入各电子层中各能级的先后顺序，用能级符号依次写出各能级中的电子数，同时注意特例。• 如： Cu： 1s22s22p63s23p63d104s1• (2)简化电子排布式。• “[稀有气体 ]＋价层电子 ”的形式表示。• 如： Cu： [Ar]3d104s1• (3)电子排布图。• 用方框表示原子轨道，用 “↑”或 “↓”表示自旋方向不同的电子，按排入各电子层中各能级的先后顺序和在轨道中的排布情况书写。 • 如 S：• 2． “两原理，一规则 ”的正确理解• (1)原子核外电子排布符合能量最低原理、洪特规则、泡利原理，若违背其一，则电子能量不处于最低状态。• (2)同能级的轨道半充满、全充满或全空状态的原子结构稳定。• 如 np3、 np6• Cr： 3d54s1 Mn： 3d54s2 Cu： 3d104s1 Zn： 3d104s2• 3． 基态原子 (离子 )核外电子排布应注意的三个方面• (1)基态原子能级顺序为 1s2s2p3s3p4s3d……，但书写基态原子核外电子排布式时，主量子数相同的能级按能量由低到高的顺序排在一起，如• Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2(√)，• 1s22s22p63s23p64s23d6(×)。• (2)基态原子失电子时，一般先失去主量子数较大能级上的电子，如 Fe―→ Fe2＋ ：[Ar]3d64s2―→ [Ar]3d6(√)，• [Ar]3d64s2―→ [Ar]3d44s2(×)。• (3)元素周期表前 36号元素中，应特别关注24Cr和 29Cu的核外电子排布式，二者是各种考试的考查热点。谢谢观 看！• 考点二 元素的电离能和电负性回 扣 基 础• 1． (1)原子序数为 24的元素原子的基态原子• ① 核外电子排布式为 ________，价电子排布式是 ______；• ② 有 ________个电子层， ________个能级；有 ________个未成对电子；• ③ 在周期表中的位置是第 ________周期第________族。• (2)试用 “”“OCSi ONCSi ONCSi题 组 集 训• 2． (1)[2016·全国丙卷， 37(2)]根据元素周期律，原子半径 Ga________As，第一电离能Ga________As(填 “大于 ”或 “小于 ”)。• (2)[2015·福建理综， 31(1)]CH4和 CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为______________。• (3)[2015·安徽理综， 25(3)节选 ]原子半径：Al________Si，电负性： N________O(用 “”或“”或 “ (4)• (5)K F• (6)① Al ② 1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2 GeCl4 CD查 缺 补 漏• 元素电离能、电负性的变化规律• (1)电离能的变化规律。• ① 同一元素： I1I2I3……• ② 同一族元素：随原子序数的增大，电子层数相应增多，核电荷数和原子半径都在增大，原子半径的增大起主要作用，所以同一族内，I1随核电荷数的增大而减小。• ③ 同一周期元素： I1的总趋势是增大的，但Ⅱ A族、 Ⅴ A族部分元素例外，比相邻族元素的第一电离能都高。• (2)电负性的变化规律。• ① 同一周期，从左到右，电负性逐渐增大；• ② 同一主族，从上到下，电负性逐渐减小；• ③ 副族元素的电负性没有明显的变化规律。谢谢观 看！• 考点三 两大理论与分子构型回 扣 基 础• 1．常考分子的杂化方式和空间构型• CH4： ________杂化， ______________；• NH3： ________杂化， ______________；• H2O： ________杂化， ______________。• 答案： sp3 正四面体 sp3 三角锥 sp3V形题 组 集 训• 2． (1)[2016·全国甲卷， 37(2)][Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是 __________。• (2)[2016·全国乙卷， 37(5)]Ge单晶具有金刚石型结构，其中 Ge原子的杂化方式为 ________。• (3)[2016·全国丙卷， 37(3)]AsCl3分子的立体构型为 ______，其中 As的杂化轨道类型为__________。• (4)[2015·全国卷 Ⅰ ， 37(3)节选 ]CS2分子中， C原子的杂化轨道类型是 __________。• (5)[2015·山东理综， 33(3)]F2通入稀 NaOH溶液中可生成 OF2， OF2分子构型为 ________，其中氧原子的杂化方式为 ____________。• (10)[2014·课标全国卷 Ⅱ ， 37(2)(3)改编 ]周期表前四周期的元素 a、 b、 c、 d、 e原子序数依次增大。 a的核外电子总数与其周期数相同， b的价电子层中的未成对电子有 3个， c的最外层电子数为其内层电子数的 3倍， d与 c同族； e的最外层只有 1个电子，但次外层有 18个电子。• 则 a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为 ____________；• 这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为 3的 ____________；酸根呈三角锥结构的酸是 ____________。• 答案： (1)正四面体• (2)sp3• (3)三角锥形 sp3• (4)sp • (5)V形 sp3• (6)sp3和 sp2• (7)sp2• (8)sp3、 sp2• (9)V形 O• (10)sp3 HNO2、 HNO3 H2SO3查 缺 补 漏• 1． 分子构型与杂化轨道理论• 杂化轨道的要点• 当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。 杂化类型杂化轨道数目杂化轨道夹角 空间构型 实例sp 2 180° 直线形 BeCl2sp2 3 120° 平面三角形 BF3sp3 4 109°28′ 正四面体形 CH4• 2.分子构型与价层电子对互斥模型• 价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤电子对。• (1)当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致。• (2)当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。电子对数成键对数孤电子对数电子对空间构型分子空间构型 实例2 2 0 直线形 直线形 BeCl23 3 0 三角形 三角形 BF32 1 V形 SO24 4 0 四面体 四面体形 CH43 1 三角锥形 NH32 2 V形 H2O• 3.中心原子杂化类型和分子空间构型的相互判断• 中心原子的杂化类型和分子空间构型有关，二者之间可以相互判断。分子组成 (A为中心原子 )中心原子的孤电子对数中心原子的杂化方式分子空间构型 示例AB2 0 sp 直线形 BeCl21 sp2 V形 SO22 sp3 V形 H2OAB3 0 sp2 平面三角形 BF31 sp3 三角锥形 NH3AB4 0 sp3 正四面体形 CH4谢谢观 看！• 考点四 微粒作用与分子性质回 扣 基 础• 1．分析下列化学式，选出划线元素符合要求的物质：• A． C2H2 B． H2O C． BeCl2 D． CH4 E． C2H4 F． N2H4• (1)既有 σ键，又有 π键的是 ________。• (2)sp3杂化的是 ________； sp2杂化的是________； sp杂化的是 __________。• (3)分子构型为正四面体的是 ________，为“V”形的是 ______，为直线形的是 __________。• (4)分子间能形成氢键的物质是 ________，能作配体形成配位键的是 ________。• (5)含有极性键的非极性分子是 __________。• 答案： (1)AE (2)BDF E AC (3)D BAC (4)BF BF (5)ACDE题 组 集 训• 2． [2016·全国甲卷， 37(2)](1)在 [Ni(NH3)6]2＋ 中 Ni2＋与 NH3之间形成的化学键称为 ____________，提供孤电子对的成键原子是 ________。• (2)氨的沸点 ________(填 “高于 ”或 “低于 ”)膦(PH3)，原因是__________________________________________；• 氨是 ________分子 (填 “极性 ”或 “非极性 ”)，中心原子的轨道杂化类型为 ________。• 答案： (1)配位键 N (2)高于 NH3分子间可形成氢键 极性 sp3• 3． [2016·全国乙卷， 37(2)]Ge与 C是同族元素， C原子之间可以形成双键、叁键，但 Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是 _____________________。• 解析： 单键中含有 1个 σ键，双键中含有 1个σ键和 1个 π键，叁键中含有 1个 σ键和 2个 π键。 σ键的成键方式是 “头碰头 ”， π键的成键方式是 “肩并肩 ”，原子间形成的 σ键键长越长，越不利于两原子间形成 π键。• 答案： Ge原子半径大，原子间形成的 σ单键较长， p－ p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成 π键• 答案 ： (1)O• (2)7 mol(或 7×6.02×1023)• (3)H2F＋ H2O与 CH3CH2OH之间可以形成氢键• 5． (1)[2014·课标全国卷 Ⅰ ， 37(3)]1 mol乙醛分子中含有 σ键的数目为 ________，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是____________________________________________。• (2)[2014·江苏化学， 21(A)—(2)]与 OH－ 互为等电子体的一种分子为 ____________(填化学式 )。• (3)[2014·课标全国卷 Ⅱ ， 37(3)改编 ]已知 a是 H， b是 N， c是 O， d是 S， a与其他元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是 ________(填化学式，写出两种 )。• (4)[2014·浙江自选模块， 15(2)(3)]① 维生素 B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构式为• 以下关于维生素 B1的说法正确的是 ________。• A．只含 σ键和 π键• B．既有共价键又有离子键• C．该物质的熔点可能高于 NaCl• D．该物质易溶于盐酸• ② 维生素 B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有 ________。• A．离子键、共价键• B．离子键、氢键、共价键• C．氢键、范德华力• D．离子键、氢键、范德华力• 答案： (1)6NA CH3COOH存在分子间氢键• (2)HF (3)N2H4、 H2O2 (4)① BD ② D查 缺 补 漏• 1． 共价键• (1)共价键的类型。• ① 按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。• ② 按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。• ③ 按原子轨道的重叠方式分为 σ键和 π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。• (2)键参数。• ① 键能：气态基态原子形成 1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。• ② 键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。• ③ 键角：在原子数超过 2的分子中，两个共价键之间的夹角。• ④ 键参数对分子性质的影响。• 键长越短，键能越大，分子越稳定。• (3)σ键、 π键的判断。• ① 由轨道重叠方式判断。• “头碰头 ”重叠为 σ键， “肩并肩 ”重叠为 π键。• ② 由共用电子对数判断。• 单键为 σ键；双键或三键，其中一个为 σ键，其余为 π键。• ③ 由成键轨道类型判断。• s轨道形成的共价键全部是 σ键；杂化轨道形成的共价键全部为 σ键。• (4)等电子原理。• 原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征。物理性质相似，化学性质不同。• 常见等电子体：• (5)配位键。• ① 孤电子对。• 分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对。• ② 配位键。• a．配位键的形成：成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成的共价键；• 2． 分子性质• (1)分子的极性。• ① 分子构型与分子极性的关系。• ② 键的极性与分子的极性的关系。类型 实例 键的极性 空间构型分子极性X2 H2、 N2 非极性键 直线形非极性分子XY HCl、NO 极性键 直线形极性分子XY2(X2Y)CO2、CS2 极性键 直线形非极性分子SO2 极性键 V形 极性分子H2O、H2S 极性键 V形极性分子XY3 BF3 极性键 平面三角形非极性分子NH3 极性键 三角锥形 极性分子XY4 CH4、CCl4 极性键正四面体形非极性分子• (2)溶解性。• ① “相似相溶 ”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂，若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。• ② “相似相溶 ”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。• (3)无机含氧酸分子的酸性。• 无机含氧酸可写成 (HO)mROn，如果成酸元素R相同，则 n值越大， R的正电性越高，使 R—O—H 中 O的电子向 R偏移，在水分子的作用下越易电离出 H＋ ，酸性越强，如HClOHClO2HClO3HClO4。• 3． 范德华力、氢键、共价键的比较谢谢观 看！• 考点五 微粒作用与晶体结构回 扣 基 础• 1．填空• (1)如图为 NaCl晶胞示意图，边长为 a cm，在1 mol的晶胞中，• ① 含有 ________个 Na＋ ， 1个 Na＋ 周围与其距离最近并且距离相等的 Cl－ 有 ________个，形成 ________构型；• ② NaCl的密度为 ____________。• (2)用 “”“离子晶体 分子晶体• 金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔点很高，汞、铯等熔点很低。• (2)原子晶体。• 由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。如熔点：金刚石 碳化硅 硅。• (3)离子晶体。• 一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其晶体的熔、沸点就越高，如熔点：• MgONaClCsCl。• (4)分子晶体。• ① 分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地高。如H2OH2TeH2SeH2S。• ② 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。SnH4GeH4SiH4CH4。