1、专题 六 物质结构与性质 (选修 3)第 部分 专题突破教学案 (用时 8周 )考点一 基态原子的核外电子排布回 扣 基 础 1写出下列四种金属基态原子的核外电子排布式： (1)Cr：_； (2)Fe：_； (3)Cu：_； (4)Zn：_。 答案： (1)1s22s22p63s23p63d54s1或 Ar3d54s1 (2)1s22s22p63s23p63d64s2或 Ar3d64s2 (3)1s22s22p63s23p63d104s1或 Ar3d104s1 (4)1s22s22p63s23p63d104s2或 Ar3d104s2题 组 集 训 2 (1)2016全国甲卷， 37(1)镍元素
2、基态原子的电子排布式为 _， 3d能级上的未成对电子数为 _。 (2)2016全国乙卷， 37(1)基态 Ge原子的核外电子排布式为 Ar_，有 _个未成对电子。 (3)2016全国丙卷， 27(1)写出基态 As原子的核外电子排布式 _。 答案 ： (1)1s22s22p63s23p63d84s2或 Ar3d84s22 (2)3d104s24p2 2 (3)Ar3d104s24p3 3 (1)2015课标全国卷 ， 37(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 _形象化描述。在基态 14C原子中，核外存在 _对自旋相反的电子。 (2)2014课标全国卷 ， 37(2)
3、基态 Fe原子有_个未成对电子。 Fe3 的电子排布式为 _。 答案： (1)电子云 2 (2)4 Ar3d5 4 (1)2015福建理综， 31(3) 基态 Ni原子的电子排布式为 _，该元素位于元素周期表中的第 _族。 (2)2015安徽理综， 25(1)(2) Si位于元素周期表第 _周期第 _族。 N的基态原子核外电子排布式为 _； Cu的基态原子最外层有 _个电子。 (3)2015浙江自选模块， 15(1)Cu2 的电子排布式是 _。 答案 ： (1)1s22s22p63s23p63d84s2或 Ar3d84s2 (2) 三 A 1s22s22p3 1 (3)1s22s22p63s2
4、3p63d9或 Ar3d9 5 (1)2014江苏化学， 21(A)(1)Cu 基态核外电子排布式为 _。 (2)2014安徽理综， 25(1)Na位于元素周期表第_周期第 _族； S的基态原子核外有 _个未成对电子； Si的基态原子核外电子排布式为 _。 (3)2014四川理综， 8(1)XY2是红棕色气体， Y基态原子的电子排布式是 _。 (4)2014福建理综， 31(1)基态硼原子的电子排布式为 _。 (5)2014浙江自选模块， 15(1)节选 31Ga基态原子的核外电子排布式是 _。 答案 ： (1)Ar3d10或 1s22s22p63s23p63d10 (2)三 A 2 1s22
5、s22p63s23p2或 Ne3s23p2 (3)1s22s22p4或 Ne2s22p4 (4)1s22s22p1或 Ne2s22p1 (5)1s22s22p63s23p63d104s24p1或 Ar3d104s24p1查 缺 补 漏 1 表示方法 (1)电子排布式。 按电子排入各电子层中各能级的先后顺序，用能级符号依次写出各能级中的电子数，同时注意特例。 如： Cu： 1s22s22p63s23p63d104s1 (2)简化电子排布式。 “稀有气体 价层电子 ”的形式表示。 如： Cu： Ar3d104s1 (3)电子排布图。 用方框表示原子轨道，用 “”或 “”表示自旋方向不同的电子，按排
6、入各电子层中各能级的先后顺序和在轨道中的排布情况书写。 如 S： 2 “两原理，一规则 ”的正确理解 (1)原子核外电子排布符合能量最低原理、洪特规则、泡利原理，若违背其一，则电子能量不处于最低状态。 (2)同能级的轨道半充满、全充满或全空状态的原子结构稳定。 如 np3、 np6 Cr： 3d54s1 Mn： 3d54s2 Cu： 3d104s1 Zn： 3d104s2 3 基态原子 (离子 )核外电子排布应注意的三个方面 (1)基态原子能级顺序为 1s2s2p3s3p4s3d，但书写基态原子核外电子排布式时，主量子数相同的能级按能量由低到高的顺序排在一起，如 Fe： 1s22s22p63s
7、23p63d64s2()， 1s22s22p63s23p64s23d6()。 (2)基态原子失电子时，一般先失去主量子数较大能级上的电子，如 Fe Fe2 ：Ar3d64s2 Ar3d6()， Ar3d64s2 Ar3d44s2()。 (3)元素周期表前 36号元素中，应特别关注24Cr和 29Cu的核外电子排布式，二者是各种考试的考查热点。谢谢观 看！ 考点二 元素的电离能和电负性回 扣 基 础 1 (1)原子序数为 24的元素原子的基态原子 核外电子排布式为 _，价电子排布式是 _； 有 _个电子层， _个能级；有 _个未成对电子； 在周期表中的位置是第 _周期第_族。 (2)试用 “”“
8、OCSi ONCSi ONCSi题 组 集 训 2 (1)2016全国丙卷， 37(2)根据元素周期律，原子半径 Ga_As，第一电离能Ga_As(填 “大于 ”或 “小于 ”)。 (2)2015福建理综， 31(1)CH4和 CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_。 (3)2015安徽理综， 25(3)节选 原子半径：Al_Si，电负性： N_O(用 “”或“”或 “ (4) (5)K F (6) Al 1s22s22p63s23p63d104s24p2或Ar3d104s24p2 GeCl4 CD查 缺 补 漏 元素电离能、电负性的变化规律 (1)电离能的变化规律。 同一元素： I1I
9、2I3 同一族元素：随原子序数的增大，电子层数相应增多，核电荷数和原子半径都在增大，原子半径的增大起主要作用，所以同一族内，I1随核电荷数的增大而减小。 同一周期元素： I1的总趋势是增大的，但 A族、 A族部分元素例外，比相邻族元素的第一电离能都高。 (2)电负性的变化规律。 同一周期，从左到右，电负性逐渐增大； 同一主族，从上到下，电负性逐渐减小； 副族元素的电负性没有明显的变化规律。谢谢观 看！ 考点三 两大理论与分子构型回 扣 基 础 1常考分子的杂化方式和空间构型 CH4： _杂化， _； NH3： _杂化， _； H2O： _杂化， _。 答案： sp3 正四面体 sp3 三角锥
10、sp3V形题 组 集 训 2 (1)2016全国甲卷， 37(2)Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是 _。 (2)2016全国乙卷， 37(5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中 Ge原子的杂化方式为 _。 (3)2016全国丙卷， 37(3)AsCl3分子的立体构型为 _，其中 As的杂化轨道类型为_。 (4)2015全国卷 ， 37(3)节选 CS2分子中， C原子的杂化轨道类型是 _。 (5)2015山东理综， 33(3)F2通入稀 NaOH溶液中可生成 OF2， OF2分子构型为 _，其中氧原子的杂化方式为 _。 (10)2014课标全国卷 ， 37(2)(3)改编 周期表前四周期
11、的元素 a、 b、 c、 d、 e原子序数依次增大。 a的核外电子总数与其周期数相同， b的价电子层中的未成对电子有 3个， c的最外层电子数为其内层电子数的 3倍， d与 c同族； e的最外层只有 1个电子，但次外层有 18个电子。 则 a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为 _； 这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为 3的 _；酸根呈三角锥结构的酸是 _。 答案： (1)正四面体 (2)sp3 (3)三角锥形 sp3 (4)sp (5)V形 sp3 (6)sp3和 sp2 (7)sp2 (8)sp3、 sp2 (9)V形 O (1
12、0)sp3 HNO2、 HNO3 H2SO3查 缺 补 漏 1 分子构型与杂化轨道理论 杂化轨道的要点 当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。 杂化类型杂化轨道数目杂化轨道夹角 空间构型 实例sp 2 180 直线形 BeCl2sp2 3 120 平面三角形 BF3sp3 4 10928 正四面体形 CH4 2.分子构型与价层电子对互斥模型 价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤电子对。 (1)当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致。
13、(2)当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。电子对数成键对数孤电子对数电子对空间构型分子空间构型 实例2 2 0 直线形 直线形 BeCl23 3 0 三角形 三角形 BF32 1 V形 SO24 4 0 四面体 四面体形 CH43 1 三角锥形 NH32 2 V形 H2O 3.中心原子杂化类型和分子空间构型的相互判断 中心原子的杂化类型和分子空间构型有关，二者之间可以相互判断。分子组成 (A为中心原子 )中心原子的孤电子对数中心原子的杂化方式分子空间构型 示例AB2 0 sp 直线形 BeCl21 sp2 V形 SO22 sp3 V形 H2OAB3 0 sp2 平面三角形 BF31 sp
14、3 三角锥形 NH3AB4 0 sp3 正四面体形 CH4谢谢观 看！ 考点四 微粒作用与分子性质回 扣 基 础 1分析下列化学式，选出划线元素符合要求的物质： A C2H2 B H2O C BeCl2 D CH4 E C2H4 F N2H4 (1)既有 键，又有 键的是 _。 (2)sp3杂化的是 _； sp2杂化的是_； sp杂化的是 _。 (3)分子构型为正四面体的是 _，为“V”形的是 _，为直线形的是 _。 (4)分子间能形成氢键的物质是 _，能作配体形成配位键的是 _。 (5)含有极性键的非极性分子是 _。 答案： (1)AE (2)BDF E AC (3)D BAC (4)BF
15、BF (5)ACDE题 组 集 训 2 2016全国甲卷， 37(2)(1)在 Ni(NH3)62 中 Ni2与 NH3之间形成的化学键称为 _，提供孤电子对的成键原子是 _。 (2)氨的沸点 _(填 “高于 ”或 “低于 ”)膦(PH3)，原因是_； 氨是 _分子 (填 “极性 ”或 “非极性 ”)，中心原子的轨道杂化类型为 _。 答案： (1)配位键 N (2)高于 NH3分子间可形成氢键 极性 sp3 3 2016全国乙卷， 37(2)Ge与 C是同族元素， C原子之间可以形成双键、叁键，但 Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是 _。 解析： 单键中含有 1个 键，
16、双键中含有 1个键和 1个 键，叁键中含有 1个 键和 2个 键。 键的成键方式是 “头碰头 ”， 键的成键方式是 “肩并肩 ”，原子间形成的 键键长越长，越不利于两原子间形成 键。 答案： Ge原子半径大，原子间形成的 单键较长， p p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成 键 答案 ： (1)O (2)7 mol(或 76.021023) (3)H2F H2O与 CH3CH2OH之间可以形成氢键 5 (1)2014课标全国卷 ， 37(3)1 mol乙醛分子中含有 键的数目为 _，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_。 (2)2014江苏化学， 21(A)(2)与 OH 互为等
17、电子体的一种分子为 _(填化学式 )。 (3)2014课标全国卷 ， 37(3)改编 已知 a是 H， b是 N， c是 O， d是 S， a与其他元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是 _(填化学式，写出两种 )。 (4)2014浙江自选模块， 15(2)(3) 维生素 B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构式为 以下关于维生素 B1的说法正确的是 _。 A只含 键和 键 B既有共价键又有离子键 C该物质的熔点可能高于 NaCl D该物质易溶于盐酸 维生素 B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有 _。 A离子键、共价键
18、 B离子键、氢键、共价键 C氢键、范德华力 D离子键、氢键、范德华力 答案： (1)6NA CH3COOH存在分子间氢键 (2)HF (3)N2H4、 H2O2 (4) BD D查 缺 补 漏 1 共价键 (1)共价键的类型。 按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。 按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。 按原子轨道的重叠方式分为 键和 键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。 (2)键参数。 键能：气态基态原子形成 1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。 键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。 键角：在原子数超过
19、2的分子中，两个共价键之间的夹角。 键参数对分子性质的影响。 键长越短，键能越大，分子越稳定。 (3)键、 键的判断。 由轨道重叠方式判断。 “头碰头 ”重叠为 键， “肩并肩 ”重叠为 键。 由共用电子对数判断。 单键为 键；双键或三键，其中一个为 键，其余为 键。 由成键轨道类型判断。 s轨道形成的共价键全部是 键；杂化轨道形成的共价键全部为 键。 (4)等电子原理。 原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征。物理性质相似，化学性质不同。 常见等电子体： (5)配位键。 孤电子对。 分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对。 配位键。 a配位键的形成：成键原子一
20、方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成的共价键； 2 分子性质 (1)分子的极性。 分子构型与分子极性的关系。 键的极性与分子的极性的关系。类型 实例 键的极性 空间构型分子极性X2 H2、 N2 非极性键 直线形非极性分子XY HCl、NO 极性键 直线形极性分子XY2(X2Y)CO2、CS2 极性键 直线形非极性分子SO2 极性键 V形 极性分子H2O、H2S 极性键 V形极性分子XY3 BF3 极性键 平面三角形非极性分子NH3 极性键 三角锥形 极性分子XY4 CH4、CCl4 极性键正四面体形非极性分子 (2)溶解性。 “相似相溶 ”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能
21、溶于极性溶剂，若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。 “相似相溶 ”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。 (3)无机含氧酸分子的酸性。 无机含氧酸可写成 (HO)mROn，如果成酸元素R相同，则 n值越大， R的正电性越高，使 ROH 中 O的电子向 R偏移，在水分子的作用下越易电离出 H ，酸性越强，如HClOHClO2HClO3HClO4。 3 范德华力、氢键、共价键的比较谢谢观 看！ 考点五 微粒作用与晶体结构回 扣 基 础 1填空 (1)如图为 NaCl晶胞示意图，边长为 a cm，在1 mol的晶胞中， 含有 _个 Na ， 1
22、个 Na 周围与其距离最近并且距离相等的 Cl 有 _个，形成 _构型； NaCl的密度为 _。 (2)用 “”“离子晶体 分子晶体 金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔点很高，汞、铯等熔点很低。 (2)原子晶体。 由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。如熔点：金刚石 碳化硅 硅。 (3)离子晶体。 一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其晶体的熔、沸点就越高，如熔点： MgONaClCsCl。 (4)分子晶体。 分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地高。如H2OH2TeH2SeH2S。 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。SnH4GeH4SiH4CH4。
