2017届高中化学一轮复习 第2章 元素与物质世界课件（打包7套）鲁教版.zip

1第 2 章 元素与物质世界考点一Error![记牢主干知识] 1．元素与物质的关系有下列物质：①氧气 ②二氧化碳 ③臭氧(O 3) ④盐酸 ⑤铁 ⑥碳酸钠 ⑦空气 ⑧氢氧化钠 ⑨冰、水混合物其中由分子直接构成的纯净物有：①、②、③、⑨；由原子直接构成的纯净物有：⑤；由离子直接构成的纯净物有：⑥、⑧；互为同素异形体的是：①和③；属于单质的有：①、③、⑤；属于化合物的有：②、⑥、⑧、⑨；属于混合物的有：④、⑦。2．物质的分类(1)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类(2)树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系，请把下列物质的序号填写到下图的括号中。①硫黄 ②HClO ③苛性钠 ④铜 ⑤小苏打 ⑥氧化钠 ⑦Fe(OH) 3胶体 ⑧NaCl 溶液2[练通基础小题]一、基础知识全面练1．判断正误(正确的打“√” ，错误的打“×”)。(1)硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物(√)(2)按照物质的树状分类和交叉分类，HNO 3属于酸、氢化物、氧化物、一元酸、强氧化性酸(×)(3)冰水混合物属于化合物，高分子化合物属于混合物(√)(4)纯碱属于碱、甘油属于油脂(×)(5)NaHSO4、NaHCO 3都属于酸式盐，溶液都呈酸性(×)(6)只由一种元素组成的物质一定是纯净物(×)(7)胆矾(CuSO 4·5H2O)、明矾[KAl(SO 4)2·12H2O]属于混合物(×)(8)金属氧化物均为碱性氧化物(×)(9)SiO2既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物(×)(10)氢氧两种元素只能组成水(×)2．(1)能电离出 H＋ 的都是酸，能电离出 OH－ 的都是碱吗？(2)盐必须由金属和非金属元素共同组成吗？提示：(1)能电离出 H＋ 的不一定都是酸，如 NaHSO4，只有电离生成的阳离子全部是 H＋ 的化合物才是酸；能电离出 OH－ 的不一定都是碱，如 Cu2(OH)2CO3，只有电离生成的阴离子全部是 OH－ 的化合物才是碱。(2)不一定，盐也可以全部由非金属元素组成。如 NH4Cl。二、常考题点分组练题点(一) 纯净物、混合物的判断1．实验室里常用的干燥剂有：①浓硫酸(98%)，②无水氯化钙，③变色硅胶[硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl 2)作指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为 CoCl2·6H2O 呈粉红色]，④五氧化二磷，⑤碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干)。上述物质中，属于混合物的是( )A．①②④ B．②④ C．①③⑤ D．全部解析：选 C 浓 H2SO4是 H2SO4与水的混合物；无水氯化钙是纯净物；变色硅胶是 SiO2和CoCl2的混合物；P 2O5是纯净物；碱石灰是 NaOH、CaO 的混合物。2．下列含有“水”的物质中，属于纯净物的有________，属于混合物的有________。①水玻璃 ②氨水 ③氯水 ④双氧水 ⑤水晶 ⑥水银⑦溴水 ⑧王水 ⑨石灰水 ⑩水煤气 ⑪蒸馏水 ⑫水泥答案：④、⑥、⑪ ①、②、③、⑤、⑦、⑧、⑨、⑩、⑫[探规寻律]3纯净物、混合物的判断方法1．从组成、熔沸点、性质角度进行判断纯净物 混合物有固定的组成和结构 无固定的组成和结构有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质2．从识记物质角度进行判断(1)气体混合物空气 水煤气 爆鸣气 天然气 焦炉气 高炉煤气 石油气 裂解气主要成分N2、O 2等 CO、H 2 H2、O 2 CH4H2、CH4等CO、CO 2、N2等丙烷、丁烷等乙烯、丙烯等(2)液体混合物氨水 氯水 王水 水玻璃 福尔马林 汽油主要成分NH3、H2OCl2、H2O盐酸、硝酸Na2SiO3溶液甲醛水溶液C5～C 11的烃(3)固体混合物碱石灰 漂白粉 玻璃 水泥 合金 铝热剂主要成分CaO、NaOH、KOH、H 2OCa(ClO)2、CaCl2Na2O·CaO·6SiO23CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3不同金属或金属与非金属Al、金属氧化物题点(二) 物质分类的标准3．(2014·四川高考)下列关于物质分类的说法正确的是( )A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物解析：选 A 金刚石是碳元素形成的单质，白磷是磷元素形成的单质，A 项正确；漂白粉是CaCl2和 Ca(ClO)2的混合物，石英的主要成分是二氧化硅，常含有 Al2O3、CaO、MgO 等杂质，为混合物，B 项错误；氯化铵为强电解质，次氯酸为弱酸，是弱电解质，C 项错误；葡萄糖是小分子化合物，蛋白质是高分子化合物，D 项错误。4．下列物质的分类正确的是( )选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2B NaOH HCl NaCl Na2O NOC KOH HNO3 CaCO3 CaO Mn2O7D NaOH HCl CaF2 Na2O2 SO2解析：选 C A 项中 Na2CO3属于盐，NaOH 属于碱，SO 2属于酸性氧化物，错误；B 项中 NO 不属于酸性氧化物，错误；D 项中 Na2O2不属于碱性氧化物，属于过氧化物，错误。[易错警示]物质分类的“4 个标准”和“4 个误区”1． “4 个标准”(标准不同，分类不同)(1)混合物与纯净物——是否由同种物质(或分子)组成。(2)酸性氧化物、碱性氧化物与两性氧化物——是否与酸、碱反应生成盐和水。4(3)电解质与非电解质——水溶液、熔融状态下能否导电的化合物。(4)溶液、浊液与胶体——分散质粒子直径的大小。2． “4 个误区”(1)误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。①若某物质是由一种元素的单质混合而成，如 O2、O 3组成的混合气体就是混合物，由 12C 和13C 组成的石墨则是纯净物。②分子式相同的化合物可能存在同分异构体，最简式相同的化合物不一定是同一物质。如C4H10的结构有正丁烷和异丁烷，二者组成混合物；C 2H2与 C6H6最简式相同，但前者为乙炔，后者为苯。(2)误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱。①NaHSO 4、CuSO 4、NH 4Cl 溶液呈酸性，这些物质均属盐。②Na 2CO3、NaHCO 3溶液呈碱性，这些物质均属盐。(3)误认为金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化物相对应。①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如 Mn2O7。非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如 CO、NO。②碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Al2O3属于两性氧化物。(4)误认为胶体粒子都带电。某些分子组成的胶体，如淀粉胶体、蛋白质胶体的胶粒不带电。考点二Error![记牢主干知识]1．物理变化与化学变化的区别与联系通过学习物理变化和化学变化图解，回答下列问题：①石油的分馏 ②煤的干馏 ③钠的焰色反应 ④碘的升华 ⑤氯化铵分解 ⑥蛋白质的变性 ⑦蛋白质的显色反应 ⑧电解食盐水 ⑨CaCl 2的潮解 ⑩冰的熔化 ⑪FeCl 3的水解 ⑫石油的裂化、裂解 ⑬蛋白质的盐析 ⑭食物的缓慢氧化 ⑮同素异形体间的转化其中属于物理变化的是：①、③、④、⑨、⑩、⑬；属于化学变化的是：②、⑤、⑥、⑦、⑧、⑪、⑫、⑭、⑮。2．无机化学反应的基本类型(1)A＋B― →C，属于化合反应；(2)C― →A＋B，属于分解反应；(3)A＋BC― →AC＋B，属于置换反应；(4)AB＋CD― →AD＋CB，属于复分解反应。53．物质间的转化关系(1)金属及其化合物间的转化如：Na Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3― ― →① ― ― →② ― ― →③    ④ ⑤写出上述标号反应的化学方程式：①2Na＋O 2 Na2O2；= = = = =△ ②2Na 2O2＋2H 2O===4NaOH＋O 2↑；③2NaOH＋CO 2===Na2CO3＋H 2O；④Na 2CO3＋H 2O＋CO 2===2NaHCO3；⑤NaHCO 3＋NaOH= ==Na2CO3＋H 2O(或 2NaHCO3 Na2CO3＋CO 2↑＋H 2O)。= = = = =△ (2)非金属及其化合物间的转化如：H 2S S SO2 SO3 H2SO4 BaSO4― ― →① ― ― →② ― ― →③ ― ― →④ ― ― →⑤ 写出上述标号反应的化学方程式：①2H 2S＋O 2 2S＋2H 2O；= = = = =点 燃 ②S＋O 2 SO2；= = = = =点 燃 ③2SO 2＋O 2 2SO3；   催 化 剂 △④SO 3＋H 2O===H2SO4；⑤H 2SO4＋BaCl 2===BaSO4↓＋2HCl。[练通基础小题]一、基础知识全面练1．判断正误(正确的打“√” ，错误的打“×”)。(1)酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸(×)(2)煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径(×)(3)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现(×)(4)两种盐反应一定生成两种新盐(×)(5)232Th 转化成 233U 是化学变化(×)(6)Na2CO3·10H2O 的风化属化学变化，NaOH 的潮解属物理变化(√)(7)焰色反应有特征颜色出现，所以是化学变化(×)(8)电离、电解均有新物质生成，所以它们均是化学变化(×)2．化学变化中一定有化学键的断裂和形成，有化学键断裂或形成的变化是否一定属于化学变化？6提示：有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化，如金属的熔化、NaCl 溶于水、NaCl晶体从溶液中析出、从浓盐酸中挥发出 HCl 气体等虽有化学键断裂或形成但仍属于物理变化。二、常考题点分组练题点(一) 物理变化、化学变化的判断1．(2015·北京高考)下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是( )A.火药使用 B.粮食酿酒 C.转轮排字 D.铁的冶炼解析：选 C A．火药爆炸时的化学反应为 2KNO3＋S＋3C= ==K2S＋N 2↑＋3CO 2↑；B.粮食酿酒的过程是淀粉转化为葡萄糖，葡萄糖经发酵转化为酒精，涉及的化学反应有(C 6H10O5)n＋ nH2OnC6H12O6，C 6H12O6 2C2H5OH＋2CO 2↑；C.转轮排字不涉及化学反应；D.铁的冶炼― ― →酶 ― ― →酒 化 酶 是将铁由化合态转化为游离态，高炉炼铁过程中涉及的化学反应为 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO 2。= = = = =高 温 2．(2014·重庆高考)下列物质的使用不涉及化学变化的是( )A．明矾用作净水剂 B．液氨用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂解析：选 B 明矾中的 Al3＋ 发生水解反应生成有吸附作用的 Al(OH)3胶体而净水，涉及化学变化，A 项不符合；液氨用作制冷剂，只是 NH3的状态发生变化，不涉及化学变化，B 项符合；HF 与玻璃中的 SiO2反应生成 SiF4和 H2O，涉及化学变化，C 项不符合；CaO 与 H2O 反应涉及化学变化，D 项不符合。[探规寻律]物理变化与化学变化的判断方法题点(二) 物质的性质与应用3．(2015·四川高考)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂解析：选 D A 项，明矾中的 Al3＋ 发生水解生成胶体，胶体的表面积较大，能吸附水中的杂质，所以能起到净水的作用，与氧化还原无关，A 项错误；B 项，甘油为丙三醇，属于多羟基化合物，具有吸湿性，因此可作护肤保湿剂，与氧化还原无关，B 项错误；C 项，漂粉精能作消毒剂是因为它能生成 HClO，HClO 具有强氧化性，能杀菌消毒，并不是起还原作用，C 项错误；D 项，铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧化，起还原作用，故 D 项正确。4．(2014·福建高考)下列有关物质应用的说法正确的是( )A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品7C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一解析：选 D 生石灰为 CaO，不具有还原性，不能用作食品抗氧化剂，A 项错误；盐类中的NaCl 可作调味品，而有些盐类能危害人类健康，不能作调味品，如 NaNO2，B 项错误；食醋的主要成分为 CH3COOH，能和铝发生反应，C 项错误；小苏打为 NaHCO3，受热易分解，D 项正确。题点(三) 物质间的转化5.(2015·福建高考)纯净物 X、Y、Z 转化关系如右图所示，下列判断正确的是( )A．X 可能是金属铜B．Y 不可能是氢气C．Z 可能是氯化钠D．Z 可能是三氧化硫解析：选 A H 2和 Cl2或 Cu 和 Cl2反应分别可以生成 HCl、CuCl 2，电解两种溶液可以产生相应的单质，A 项正确、B 项错误；电解 NaCl 溶液产生 NaOH、H 2、Cl 2，两种气体化合得到的是 HCl，不是 NaCl，C 项错误；SO 3溶于水得到的是 H2SO4，电解 H2SO4溶液生成的是H2、O 2，D 项错误。6．(2013·江苏高考)甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系： 甲 乙 丙。下列有关物质的推断不正确的是( )― ― →丁    丁 甲A．若甲为焦炭，则丁可能是 O2B．若甲为 SO2，则丁可能是氨水C．若甲为 Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是 CO2解析：选 C A 项正确，所发生的反应为：2C＋O 2(不足) 2CO,2CO＋O 2= = = = =点 燃 2CO2，C＋CO 2 2CO。B 项正确，所发生的反应为：SO 2(过量)= = = = =点 燃 = = = = =高 温 ＋NH 3·H2O===NH4HSO3，NH 4HSO3＋NH 3·H2O===(NH4)2SO3＋H 2O，(NH 4)2SO3＋H 2O＋SO 2===2NH4HSO3。C 项中，若甲为 Fe，丁为盐酸，则乙为 FeCl2，FeCl 2与盐酸不反应，故 C 错误。D 项正确，所发生的反应为：2NaOH＋CO 2===Na2CO3＋H 2O，Na 2CO3＋H 2O＋CO 2===2NaHCO3，NaOH＋NaHCO 3===Na2CO3＋H 2O。常见物质间转化的 5 个误区(1)S 燃烧不能直接生成 SO3而是生成 SO2。(2)Al2O3、SiO 2、Fe 2O3与 H2O 不反应，不能直接转化为 Al(OH)3、H 2SiO3、Fe(OH) 3。(3)NH3催化氧化不能直接生成 NO2。(4)Fe 与 Cl2反应不能生成 FeCl2。(5)Fe 与 H＋ 、Cu 2＋ 、S、I 2反应不能生成 Fe3＋ 。考点三Error![易 错 警 示 ]8[记牢主干知识]1．分散系(1)含义：由一种(或几种)物质(分散到)分散到另一种物质(分散剂)中所得到的体系。(2)分类把分散系分为溶液、胶体和浊液的标准是分散质微粒的直径大小。(3)三种分散系的比较分散系 溶液 胶体 浊液分散质微粒 单个小分子或离子 高分子或多分子集合体 巨大数目的分子集合体分散质微粒的直径分散系 溶液 胶体 浊液外观 均一、透明 均一 不均一、不透明稳定性  稳定 较稳定  不稳定能否透过滤纸  能  能  不能性质能否透过半透膜  能  不能  不能鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层或沉淀2．胶体(1)常见的胶体：烟、云、雾、AgI 水溶胶、烟水晶、有色玻璃等。(2)胶体的性质①丁达尔效应：当一束光通过胶体时，形成一条光亮的“通路” ，这是胶体粒子对光线散射造成的。利用丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用物理方法。②介稳性：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，但改变条件就有可能发生聚沉。③聚沉：加热、加入电解质或加入与胶体粒子带相反电荷的胶体等均能使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂中析出。[练通基础小题]一、基础知识全面练1．判断正误(正确的打“√” ，错误的打“×”)。(1)Fe(OH)3胶体无色、透明、能产生丁达尔现象(×)(2)浓氨水中滴加 FeCl3饱和溶液可制得 Fe(OH)3胶体(×)(3)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体(×)(4)明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂(×)(5)沸水中滴加适量饱和 FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强(×)(6)“血液透析”利用了胶体的性质(√)(7)葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体(√)(8)向污水中投入明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3＋ ＋3H 2OAl(OH) 3(胶体)＋3H ＋ (√)2．往 Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，实验过程中可能观察到哪些现象？试分析其原因。提示：先出现红褐色沉淀，然后沉淀又完全溶解。原因是加入稀 H2SO4后，Fe(OH) 3胶体发9生聚沉而产生红褐色沉淀，随后 H2SO4与 Fe(OH)3发生反应，使沉淀溶解。二、常考题点分组练题点(一) 胶体的性质与制备1．下列关于溶液和胶体的说法正确的是( )A．蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体B．溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象C．制备 Fe(OH)3胶体的方法是将饱和 FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈褐色D．利用过滤的方法能将 Fe(OH)3胶体从 FeCl3溶液中分离出来解析：选 C A 项，淀粉溶液属于胶体；B 项，丁达尔效应是胶体的性质而不是胶体和溶液的本质区别；D 项，胶粒也能透过滤纸，二者不能用过滤方法分离，而用渗析法分离。2．空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成。以下说法不正确的是( )A．雾霾天，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔现象B．燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放C．防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大D．PM2.5 是直径小于或等于 2.5 微米的污染物颗粒，完全属于胶体粒子的直径范围解析：选 D 胶体粒子直径的范围是 1～100 nm 而不是 1 微米～100 微米。(1)利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于 1～100 nm 之间，而不是丁达尔效应。(2)胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷。(3)胶体粒子是多个分子形成的聚集体或大分子。题点(二) 胶体性质的应用3．下列事实与胶体性质无关的是( )A．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用“血液透析”进行治疗B．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染C．明矾可用作净水剂D．臭氧、Cl 2均可用于水的消毒净化解析：选 D 臭氧用于水的消毒，主要是利用了 O3的强氧化性；Cl 2用于水的消毒是由于Cl2与水反应生成了强氧化性的 HClO，与胶体的性质无关。4．近年来高铁酸钾(K 2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解，但在 198 ℃以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有( )①胶体的吸附 ②盐类水解 ③焰色反应 ④氧化还原反应A．①②③④ B．①②④C．②③④ D．①③④解析：选 B K 2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒。FeO 的还原产物是 Fe3＋ ，Fe 3＋ 水解生2－4成 Fe(OH)3胶体，胶体具有很强的吸附性，故能起到净化水的作用。因此，K 2FeO4在水处理过程中涉及了①、②、④的变化过程。[易错警示] 10胶体净水的原理(1)胶体粒子的直径一般在 1～100 nm 之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。(2)常见的净水剂：KAl(SO 4)2·12H2O、FeCl 3·6H2O 等，其净水原理是 Al3＋ 、Fe 3＋ 水解生成Al(OH)3胶体，Fe(OH) 3胶体而起到净化水的目的。以“转化关系图”为载体串联物质间的相互转化高考载体(2010·福建高考 T9)下表各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是( )选项 X Y ZA Na NaOH NaHCO3B Cu CuSO4 Cu(OH)2C C CO CO2D Si SiO2 H2SiO3[知识串联设计](1)若 X 为 N2，Y 为 NH3，Z 为 NO，能否满足题图中的转化关系？_________________。〖 考 查 非 金 属 单 质 、 氢 化 物 、 氧 化 物 间 的 相 互 转 化 〗(2)有下列转化关系：金属 碱性氧化物 碱 盐，满足上述关系的金属有哪些？__________。― ― →O2 ― ― →H2O ― ― →酸 〖 考 查 金 属 及 其 化 合 物 间 的 相 互 转 化 〗(3)有下列转化关系：非金属 酸性氧化物 酸 盐，满足上述转化关系的非金属有哪些？___。― ― →O2 ― ― →H2O ― ― →碱 〖 考 查 非 金 属 及 其 化 合 物 间 的 相 互 转 化 〗(4)物质 A、B、C、D 满足下列连续氧化的转化关系：A B C D(酸或碱)― ― →O2 ― ― →O2 ― ― →H2O ①若 D 为碱，则 A、B、C、D 分别为何种物质？并写出其转化关系。________________。②若 D 为酸，则满足上述转化关系的物质分别有哪些？并写出其转化关系。_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。〖 考 查 物 质 的 连 续 氧 化 〗(5)非金属氧化物都是酸性氧化物吗？酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸吗？试举例说明。___________________________________________________________________________________________________________________________________。〖 考 查 非 金 属 氧 化 物 与 酸 性 氧 化 物 的 关 系 〗[知能存储]11(6)金属氧化物都是碱性氧化物吗？碱性氧化物都能与水反应生成相应的碱吗？试举例说明。___________________________________________________________________________________________________________________________________________。〖 考 查 金 属 氧 化 物 与 碱 性 氧 化 物 的 关 系 〗答案：(1)能；其转化关系图为：N 2 NH3 NO N2― ― →H2 ― ― →O2 ― ― →NH3 (2)K、Na、Ca、Ba 等(3)C、S、P(4)①Na 转化关系为 Na Na2O Na2O2 NaOH― ― →O2 ― ― →O2 ― ― →H2O ②N 2：N 2 NO NO2 HNO3― ― →O2 ― ― →O2 ― ― →H2O NH3：NH 3 NO NO2 HNO3― ― →O2 ― ― →O2 ― ― →H2O S：S SO2 SO3 H2SO4― ― →O2 ― ― →O2 ― ― →H2O H2S：H 2S SO2 SO3 H2SO4― ― →O2 ― ― →O2 ― ― →H2O C：C CO CO2 H2CO3― ― →O2 ― ― →O2 ― ― →H2O (5)CO、NO、NO 2等都不是酸性氧化物，SiO 2是酸性氧化物，但不与水反应(6)Al2O3是两性氧化物，Mn 2O7是酸性氧化物，CuO、Fe 2O3等是碱性氧化物，但不能与水反应1．(2015·重庆高考)中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是( )A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁C．烧结黏土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针解析：选 D 胆矾炼铜就是“湿法炼铜” ，其原理是将胆矾溶于水，再将铁放入胆矾溶液中把铜置换出来，是化学反应。铁矿石炼铁是将原料(铁矿石、焦炭、石灰石和空气)加入高炉中，在高炉中发生一系列化学反应，生成铁单质，是化学反应。黏土烧结制成陶瓷的过程中有新物质生成，是化学反应。四氧化三铁常称作“磁性氧化铁” ，是磁石的主要成分，打磨磁石制指南针，只是磁石的形状发生变化，是物理变化。2．(2016·济南模拟)物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是( )A．Na 2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐B．HNO 3是一元酸、强酸、挥发性酸C．Mg(OH) 2是二元碱、难溶性碱、中强碱D．Al 2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物解析：选 A A 项都是根据其组成而划分的；B 项根据组成分为一元酸，而依据不同性质可分为强酸和挥发性酸；C 中的难溶性碱、中强碱是根据其不同性质划分的；D 中 Al2O3依据不同性质可分别属于两性氧化物、最高价氧化物。3．下列有关变化过程的叙述不正确的是( )A．从海水中提取镁必须通过化学反应才能实现B．用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现12C．用“地沟油”纯化生产“生物燃油”的过程发生的是化学变化D．激光法蒸发石墨得 C60发生的是化学变化解析：选 C 从海水中提取镁的过程是 Mg2＋ →Mg(OH) 2→MgCl 2→Mg，其中发生了化学变化，A 项正确；侯氏制碱法的过程是 NaCl→NaHCO 3→Na 2CO3，其中发生了化学变化，B 项正确；“地沟油”纯化是分馏的过程，发生的是物理变化，C 项错误；石墨与 C60的结构不同，在转化的过程中有旧化学键的断裂与新化学键的形成，发生的是化学变化，D 项正确。4．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备某种磁流体时，将等体积、等物质的量浓度的 FeSO4溶液和 Fe2(SO4)3溶液混合，再滴入稍过量的NaOH 溶液，随后加入油酸钠溶液，即可制得粒子直径为 5.5～36 nm 的黑色磁流体。下列说法中正确的是( )A．所得分散系不能透过滤纸B．所得分散系中的分散质为 Fe(OH)2、Fe(OH) 3和 Na2SO4组成的混合物C．给分散系通直流电时，阴极周围黑色不变D．当一束光通过该分散系时，会出现光亮的“通路”解析：选 D 由题干信息可知，磁流体的粒子直径在 5.5～36 nm 之间，则该磁流体属于胶体，能透过滤纸，A 项错误；Fe(OH) 3是红褐色物质，Fe(OH) 2是白色物质，具有磁性且颜色为黑色的铁的化合物是 Fe3O4，B 项错误；磁流体是胶体，通直流电产生电泳现象，阴极周围黑色会发生改变，C 项错误；胶体可以产生丁达尔效应，D 项正确。5．奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是( )选项 ① ② ③ ④A NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4B Na2SO4 K2SO4 KCl NH4ClC NaCl K2SO4 KCl NH4ClD Na2SO4 K2SO4 KCl (NH4)2SO4解析：选 B ①既是钠盐，又是硫酸盐，因此为 Na2SO4，②既是硫酸盐，又是钾盐，因此为K2SO4，③既是钾盐，又是盐酸盐，因此为 KCl，④既是铵盐，又是盐酸盐，因此为 NH4Cl。6．下列有关物质性质和用途的说法，正确的是( )A．光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆B．明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用C．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化D．SiCl 4在战争中常用作烟雾弹，是因为它与水反应时生成白色烟雾解析：选 D 光导纤维简称光纤，主要成分为 SiO2，是一种能高质量传导光的玻璃纤维，光纤不能导电，A 项错误；明矾常用作净水剂，是因为 Al3＋ 发生水解反应，生成的氢氧化铝胶体有很强的吸附能力，可以达到净水的目的，但明矾没有消毒杀菌的作用，B 项错误；氨常用作制冷剂，是因为液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，C 项错误；SiCl 4与水反应的化学方程式为 SiCl4＋3H 2O===H2SiO3＋4HCl，生成白色烟雾，D 项正确。7．下列叙述与胶体性质无关的是( )A．鸡蛋白溶液中分散质的微粒直径在 1～100 nm 之间B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线13C．在河流入海处易形成沙洲D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀解析：选 D A、B、C 项都与胶体的性质有关；D 项发生复分解反应，生成 Fe(OH)3沉淀，与胶体的性质无关。8．(2016·湖南五市十校模拟)如下图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是( )A．重金属离子可导致蛋白质变性B．苯是最简单的芳香烃C．SO 2和 NxOy都属于酸性氧化物D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一解析：选 C SO 2属于酸性氧化物，N xOy不一定是酸性氧化物，如 NO 属于不成盐氧化物。9．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是( )A．利用过滤的方法，可将 Z 中固体与液体分离B．X、Z 烧杯中分散质相同C．Y 中反应的离子方程式为 3CaCO3＋2Fe 3＋ ＋3H 2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3CO 2↑＋3Ca 2＋D．Z 中分散系能产生丁达尔效应解析：选 B A 项，因胶体可透过滤纸而固体不能透过，正确；B 项，X 烧杯中的分散质为氯化铁，而 Z 烧杯中的分散质为氢氧化铁胶粒，错误；C 项，FeCl 3溶液中存在平衡Fe3＋ ＋3H 2OFe(OH) 3＋3H ＋ ，加入 CaCO3时发生反应 CaCO3＋2H ＋ ===CO2↑＋Ca 2＋ ＋H 2O，从而促进 Fe3＋ 水解，正确；D 项，该分散系为胶体，能产生丁达尔效应，正确。10．化学无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中 X 是( )A．稀盐酸 B．稀硫酸C．硫酸钠溶液 D．碳酸钠溶液解析：选 B 该物质能使石蕊变红，能与较活泼的金属反应，与金属氧化物反应，所以具有酸的通性，又能遇钡离子生成白色沉淀，所以选择稀硫酸。11．A、B、C 三只烧杯中，依次分别盛有 NaOH 溶液、KSCN 溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：14(1)分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：A________，B________，C________。(2)写出 C 中形成分散系的化学方程式：_____________________________________________________________________________________________________。(3)若不用化学试剂鉴别，写出鉴别 B、C 分散系的两种简单方法：①___________________________________________________________________，②___________________________________________________________________。(4)向 C 中逐滴加入稀 H2SO4，现象为___________________________________。解析：(1)NaOH 溶液中加入 FeCl3溶液，发生反应生成含 Fe(OH)3沉淀的悬浊液；KSCN 溶液中加 FeCl3溶液发生络合反应生成 Fe(SCN)3溶液；沸水中加入 FeCl3溶液，FeCl 3水解生成Fe(OH)3胶体。(3)B 为溶液，C 为胶体，不用试剂鉴别，可用观察法，B 为血红色溶液，C 为红褐色液体，也可用丁达尔效应鉴定胶体。(4)胶体 C 中加入稀 H2SO4，先发生聚沉生成沉淀，然后 H2SO4溶解沉淀。答案：(1)悬浊液 溶液 胶体(2)FeCl3＋3H 2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl= = = = =△ (3)①观察颜色，血红色为 B，红褐色为 C ②用一束光照射两液体，有光亮通路的液体为C，另一液体为 B(4)先生成红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解至沉淀消失形成棕黄色溶液12．物质 A～E 均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，C 为蓝色不溶于水的固体，它们可发生如下图所表示的反应(除 A～E 外的其他物质已略去)：(1)写出相应物质的类别：物质 B C D类别(2)在以上反应中(用序号填空)：属于氧化还原反应的是__________；属于复分解反应的是__________。(3)写出反应③和⑦的离子方程式：_________________________________________________________________________________________________________________。解析：C 为蓝色不溶于水的固体，故 C 为 Cu(OH)2，Cu(OH) 2受热分解生成 CuO，则 D 为CuO；依据图中各物质间的转化关系进一步推知 E 为 CuSO4，A 为 Cu，B 为 CuCl2。答案：(1)盐 碱 碱性氧化物(2)①、②、⑦ ③、④、⑤(3)CuO＋2H ＋ ===Cu2＋ ＋H 2O、Fe＋Cu 2＋ ===Cu＋Fe 2＋13．人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深，由低级到高级的认识过程。(1)1887 年阿仑尼乌斯提出电离理论。(2)1923 年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离15子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论，下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是________(填字母序号)。A．H 2O B．NH C．OH －＋ 4D．HCO E．CH 3COO－ F．Cl －－ 3(3)1923 年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念：凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如酸(电子对接受体) 碱(电子对给予体) 反应产物H＋ ＋ [OH] － ― →HOH试指出下列两个反应中的酸或碱：H3BO3＋H 2O===H＋ ＋[B(OH) 4]－该反应中的碱是________(填“H 3BO3”或“H 2O”)；CuCl2＋4NH 3===[Cu(NH3)4]2＋ ＋2Cl －该反应中的酸是________(填“CuCl 2”或“NH 3”)。解析：(2)H 2O、HCO 既可电离出 H＋ 又能结合 H＋ ，符合。－ 3(3)H3BO3＋H 2O===H＋ ＋[B(OH) 4]－ 反应中，H 2O 给出电子对[OH] － ，为碱，H 3BO3接受电子对[OH] － ，为酸。CuCl2＋4NH 3===[Cu(NH3)4]2＋ ＋2Cl － 反应中 CuCl2接受电子对和 NH3形成[Cu(NH 3)4]2＋ ，为酸。答案：(2)AD (3)H 2O CuCl 2考点一Error![记牢主干知识]1．电解质及其分类(1)电解质和非电解质前提条件 实验条件 现象 实质电解质 化合物 水溶液中或熔融状态下 导电 自身电离出离子非电解质 化合物水溶液中和熔融状态下 都不导电自身不能电离出离子注意 用“自身”能否电离，可确定是否