（江苏卷）2016年高考化学冲刺卷（打包8套）.zip

1（江苏卷）2016 年高考化学冲刺卷 01可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Mn 55 Fe 56 Zn 65第 I卷(选择题 共 40分)单项选择题：本题包括 10小题，每小题 2分，共计 20分。每小题只有一项符合题意）1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是( )A．用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气B．用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放D．向工业生产的反应中加入合适的催化剂，能改变反应的焓变【答案】D考点：考查了化学与生活、生产的相关知识2．化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是（ ）A．甲烷分子的球棍模型：B．NH 4Br的电子式：C． 34S2-的结构示意图：D．邻羟基甲苯酸的结构简式：【答案】C【解析】试题分析：A．在甲烷分子中 C原子比 H原子大，因此其球棍模型应该为 ，错误；B． NH4Br是离子化合物，阴离子 Br-最外层有 8个电子，因此其电子式是2，错误；C．S 是 16号元素，原子获得 2个电子变为 S2-，所以34S2-的结构示意图： ，正确；D．邻羟基甲苯酸的结构简式是：，错误。考点：考查化学用语正误判断的知识3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．加入铝粉能产生氢气的溶液：Mg 2+、K +、Br -、HCO 3-B．滴入石蕊显红色的溶液：N a+、 K+、S 2-、NO 3-C．pH=14 的溶液中：N a+、 AlO2-、SO 42-、Cl -D．滴入 KSCN溶液显红色的溶液中：Ca 2+、H +、I -、Cl -【答案】C考点：考查离子共存4．H 2S在 O2中不完全燃烧生成 S和 H2O。下列说法正确的是( )A．氧元素的单质存在同素异形体 B．微粒半径：O 2－ ＞ S 2－C．还原性：H 2S＜H 2O D．该反应中化学能全部转化为热能【答案】A【解析】试题分析：A、氧元素的单质有氧气和臭氧，属于同素异形体，故 A正确；B、同主族元素的离子，从上到下，半径逐渐增大，微粒半径：O 2－ ＜ S2－ ，故 B错误；C、同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强，还原性：H2S＞H 2O，故 C错误；D、化学能部分转化为热能，部分转化为光能，故 D错误；故选A。考点：考查了同素异形体、微粒半径的比较、氧化还原反应、化学反应中的能量变化等相关知识5．下列说法正确的是( )3A．分子式为 C2H6O的有机化合物性质相同B．相同条件下，等质量的碳按 a、b 两种途径完全转化，途径 a比途径 b放出更多热能途径 a：C CO+H2 CO2+H2O途径 b： C CO2C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油【答案】C考点：考查了化学基本原理的相关知识6．下列实验操作正确的是( )A．用装置甲收集 SO2B．用装置乙制备 AlCl3晶体C．中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗D．使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液【答案】D【解析】试题分析：A、二氧化硫的密度大于空气，应长进短出，故 A错误；B、加热 AlCl3溶液，氯化铝水解生成氯化氢，氯化氢易挥发，最终得到氢氧化铝，得不到氯化铝晶体，故B错误；C、中和滴定时，锥形瓶不能用待装液润洗，否则造成测定结果又较大的误差，故 C错误；D、分液漏斗和容量瓶上都有玻璃活塞，使用前先要检查是否漏液，故 D正确；故选 D。考点：考查了化学实验的基本操作的相关知识47．下列物质转化在给定条件下能实现的是( )A．B．C．Al 2O3 NaAlO2溶液 Al(OH)3NaH液 2CO液D．【答案】C考点：考查了元素化合物的性质、侯德榜制碱法、盐类水解等的相关知识8．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．用氨水吸收足量的 SO2气体：2OH － ＋SO 2＝SO 32－ + H2OB．NaAlO 2溶液中 AlO2－ 的水解：AlO 2－ ＋2H 2O＝Al(OH) 3 ↓＋OH －C．加入 NaClO将污水中的 NH3氧化成 N2：3ClO － ＋2NH 3＝N 2↑＋3Cl － ＋3H 2OD．NaHCO 3溶液中加少量 Ba(OH)2溶液：HCO 3－ ＋Ba 2＋ ＋OH － ＝BaCO 3↓＋H 2O【答案】C【解析】试题分析： A、用氨水吸收足量的 SO2气体生成 HSO3－ ：OH － ＋SO 2＝HSO 3－ + H2O，故 A错误；B、水解沉淀一般比较小：AlO 2－ ＋2H 2O Al(OH)3 ＋OH － ，故 B错误；C、NaClO 将 NH3氧化成 N2：3ClO － ＋2NH 3＝N 2↑＋3Cl － ＋3H 2O，故 C正确；D、NaHCO 3溶液中加少量 Ba(OH)2溶液，氢氧化钡完全反应：2HCO3－ ＋Ba 2＋ ＋2OH － ＝BaCO 3↓＋H 2O+CO32-，故 D错误；故选 C。考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识9．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 与 Y最外层电子数之和为 X的最外层电子数的 2倍，Z 最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z 的简单离子的电子层结构相同，W 的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是( )A．Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W的强B．W 的气态氢化物比 X的稳定C．离子半径的大小顺序： r(W)＞ r(X)＞ r(Y)＞ r(Z)5D．XY 2与 ZY2中的化学键类型相同【答案】C【解析】试题分析：短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的单质是空气中体积分数最大的气体，则 W为 N元素；Z 最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于 N元素，只能处于第三周期，故 Z为 Mg元素；X、Y、Z 的简单离子的电子层结构相同，结构原子序数可知，X 只能处于第二周期，且最外层电子数大于 5，W(氮元素)与 Y最外层电子数之和为 X的最外层电子数的 2倍，则 Y原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，Y 不可能处于ⅠA 族，只能处于ⅦA 族，故 Y为 F元素，X 最外层电子数为=6，则 X为 O元素。A、Z 为 Mg元素最高正化合价为+2，Y 为 F元素，没有最高527+正化合价，故 A错误；B、非金属性 O＞N，故氢化物稳定性 H2O＞NH 3，故 B错误；C、具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径 r(N3-)＞r(O 2-)＞r(F -)＞r(Mg 2+)，故 C正确；D、OF 2中含有共价键，MgF 2中含有离子键，二者化学键类型不同，故 D错误，故选 C。考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识10．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水 LiCl－KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为 PbSO4＋2LiCl＋Ca=CaCl 2＋Li 2SO4＋Pb。下列有关说法正确的是( )A．正极反应式：Ca＋2Cl -－2e -=CaCl2B．放电过程中，Li +向负极移动C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转D．每转移 0.1 mol电子，理论上生成 10.35 g Pb【答案】D6考点：考查了原电池的工作原理的相关知识不定项选择题：本题包括 5小题，每小题 4分，共计 20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0分。11．下列说法正确的是( )A．铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连B．向氨水中不断通入 CO2，随着 CO2的增加， 不断增大C．3C(s)+ CaO(s)＝CaC 2(s)+ CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0D．合成氨时，其他条件不变，升高温度，反应速率 v(H2)和氢气的平衡转化率均增大【答案】C考点：考查了电镀原理、化学平衡的移动、化学反应进行的方向判断的相关知识12．奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是( )A．奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大 18B．可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸C．等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量 Na反应，同温同压下产生 H2的体积比为4：5D．等物质的量的两种分别与足量 NaOH溶液反应，消耗 NaOH的物质的量相同【答案】BC7【解析】试题分析：A、奎宁酸和莽草酸的分子式分别为 C7H12O8、C 7H10O5，奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大 18，故 A正确；B、莽草酸含有碳碳双键和羟基，奎宁酸含有羟基，都可被氧化，不能鉴别，故 B错误；C、含有羟基和羧基，都可与钠反应，消耗钠的物质的量之比为 5：4，故 C错误；D、只有羧基于氢氧化钠溶液反应，都含有 1个羧基，消耗 NaOH的物质的量相同，故 D正确；故选 BC。考点：考查了有机物的结构和性质的相关知识13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项 实验操作 实验现象 结 论A测定等浓度的 Na2CO3和 Na2SO3 溶液的pH前者 pH比后者的大 非金属性：S＞CB溴 乙 烷 与 NaOH溶 液 共 热 后 ， 加 入 AgNO3溶液未 出 现 淡黄色沉淀 溴乙烷没有水解C向等浓度的 KCl、KI 混合液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)＜ Ksp(AgI)D将 KI和 FeCl3溶 液 在 试 管 中 混 合 后 ， 加入 CCl4， 振 荡 ， 静 止下层液体显紫红色 氧化性：Fe 3+＞I 2【答案】D【解析】试题分析：A、测定等浓度的 Na2CO3和 Na2SO3溶液的 pH，前者大于后者，说明碳酸酸性小于亚硫酸，因为亚硫酸不是 S元素的最高价含氧酸，所以不能据此判断 C、S 元素非金属性强弱，故 A错误；B、溴乙烷在碱性条件下水解，加 HNO3酸化后加入硝酸银溶液可生成溴化银浅黄色沉淀，由于未加 HNO3酸化，不能证明溴乙烷是否水解，故 B错误；C、向等浓度的 KCl、KI 混合液中滴加 AgNO3溶液，溶度积常数小的物质先出现沉淀，如果先生成黄色沉淀，说明 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故 C错误；D 、 将 KI和 FeCl3溶 液在 试 管 中 混 合 后 ， 加 入 CCl4， 振 荡 ， 下层液体显紫红色，说明 FeCl3将 KI氧 化 生 成 了 碘单 质 ， 证 明 氧化性：Fe 3+＞I 2，故 D正确；故选 D。考点：考查了化学实验方案的设计与评价的相关知识14．向 20mL 0．1mol/L NH 4HSO4溶液中滴入 0．1mol/L NaOH 溶液，下列说法正确的是 ( )A．整个反应过程中：c(H +) + c(Na+) + c(NH4+)=c(OH-) + c(SO42-) B．当滴入 30mL NaOH溶液时（pH＞7）：c(NH 4+)＞c(NH 3·H2O)＞c(OH -)＞c(H +)C．当滴入 20mL NaOH溶液时：2c(SO 42-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4+)D．当溶液呈中性时：c(NH 4+)＞c(SO 42-)＞c(Na +)＞c(H +)= c(OH-)8【答案】B根据电荷守恒可得：c(H +) + c(Na+) + c(NH4+)=c(OH-) + 2c(SO42-)，所以 c c(Na+) + c(NH4+)= 2c(SO42-)，结合 c(SO42-)c(NH4+)可知：c(Na +)＞c(SO 42-)，所以溶液中离子浓度大小为：c(Na +)＞c(SO 42-)＞c(NH 4+)＞c(H +)= c(OH-)。考点：考查离子浓度大小比较的知识15．利用 CO和 H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g） 。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比 1︰2 充入 CO和 H2，测得平衡混合物中 CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是( )A．该反应的△H＜0，且 p1＜p 2B．反应速率：ν 逆(状态 A)＞ν 逆(状态 B)C．在 C点时，CO 转化率为 75%D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的 CH3OH，达平衡时 CH3OH的体积分数也不同【答案】C9考点：考查了化学平衡图像的相关知识第 II卷(非选择题 共 80分)16．(12 分)工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、FeO、SiO 2、Al 2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO 4·7H2O) ，流程如下：（1）浸取时，溶液中的 Fe2+易被空气中的 O2氧化，其离子方程式为 ▲ 。能提高烧渣浸取速率的措施有___▲______（填字母） 。A．将烧渣粉碎 B．降低硫酸的浓度 C．适当升高温度 （2）还原时，试剂 X的用量与溶液 pH的变化如图所示，则试剂 X可能是___▲___（填字母） 。A．Fe 粉 B．SO 2 C．NaI还原结束时，溶液中的主要阴离子有__▲_____。（3）滤渣Ⅱ主要成分的化学式为____▲____；由分离出滤渣Ⅱ后的溶液得到产品，进10行的操作是____▲____、___▲____过滤、洗涤、干燥。【答案】 （1）4Fe 2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；AC；（2）B；SO 42-（或 SO42-、HSO 3-） ；（3）Al(OH) 3蒸发浓缩、冷却结晶。17. (15分) )药物 I可以通过以下方法合成：已知:（1）化合物 E中的含氧官能团为____▲___和__▲__（填官能团的名称） 。（2）化合物 X的结构简式为__▲___；由 C→D 的反应类型是：__▲__。（3）写出同时满足下列条件的 F的一种同分异构体的结构简式___▲____。Ⅰ.分子含有 2个苯环 Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应 Ⅲ.分子中含有 6种不同化学环境的氢（4）苯丙醇（结构简式见右图）为强效利胆药，请写出以甲苯和 C2H5ZnBr为原料制 备苯丙醇的合成路线流程图（无机试剂可任选） 。合成路线流程图示例如下：【答案】（1）羰基 羟基（2）HOCH 2CH2ZnBr 取代反应11(3) （甲基位置变动共有 4种）（4）考点： 考查了有机推断与合成的有关内容18． （12 分）工业上可用软锰矿（主要成分是 MnO2）和黄铁矿（主要成分是 FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO 3） 。其工业流程如下：已知：MnCO 3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解。回答下列问题：（1）净化工序的目的是除去溶液中的 Cu2+、Ca 2+等杂质。若测得滤液中 c(F-)=0.01mol/L-1，滤液中残留的 c(Ca2+)= ▲ 〔已知：K sp(CaF2)=1.46×10-10〕（2）沉锰工序中，298K、c(Mn 2+)为 1.05 mol/L-1时，实验测得 MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示。根据图中信息得出的结论是 ▲ 。12（3）从沉锰工序中得到纯净 MnCO3的操作方法是：过滤、 ▲ 。（4）为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量 1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应后冷却，将所得溶液转移到 250mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0mL，用 0.0200mol·L-1高锰酸钾溶液进行滴定，当滴入 20.0mL溶液时恰好完全反应。已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠(Na 2C2O4)氧化：2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ =2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H 2OMnO2 + C2O42- + 4H+ = Mn2+ + 2CO2↑+ 2H 2O求该软锰矿中二氧化锰的质量分数 ▲ (写出计算过程)。【答案】(1)1.46×10 -6 mol/L(2)pH等于 7.0时反应速率最快，且 MnCO3的产率最高(或 pH越大得到的 MnCO3的产率越高，所需要的时间越短，且在 pH=7时，有更好的效果)(3)先水洗 2-3次，再用乙醇洗涤、低温干燥(或低于 100℃干燥)(4)n(C2O42-)= 2.68g÷134g/mol=0.02mol滴定 250mL稀释后溶液，消耗 n(MnO4-)=0.0200mol/L×0.0200L×10=0.00400mol根据氧化还原反应中得失电子数相等n(MnO2)×2+0.00400mol×5=0.0200mol×2，n(MnO 2)=0.0100molw(MnO2)= ×100%=72.5%13(4)n(C2O42-)= 2.68g÷134g/mol=0.02mol滴定 250mL稀释后溶液，消耗 n(MnO4-)=0.0200mol/L×0.0200L×10=0.00400mol根据氧化还原反应中得失电子数相等n(MnO2)×2+0.00400mol×5=0.0200mol×2，n(MnO 2)=0.0100molw(MnO2)= ×100%=72.5%，故答案为：72.5%。考点：考查了物质制备实验方案的设计、物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用的相关知识19． （15 分）实验室用如图所示装置制备 KClO溶液，并通过 KClO溶液与 Fe（NO 3） 3溶液的反应制备高效水处理剂 K2FeO4．已知 K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在 0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在 Fe3+和 Fe（OH） 3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成 Fe（OH） 3和 O2．（1）装置 A中 KMnO4与盐酸反应生成 MnCl2和 Cl2，其离子方程式为 ▲ ． 将制备的 Cl2通过装置 B可除去 ▲ （填化学式） ．（2）Cl 2和 KOH在较高温度下反应生成 KClO3．在不改变 KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在 0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是 ▲ ．（3）制备 K2FeO4时，KClO 饱和溶液与 Fe（NO 3） 3饱和溶液的混合方式为 ▲ ．14（4）提纯 K2FeO4粗产品[含有 Fe（OH） 3、KCl 等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的 3mol•L﹣1 KOH溶液中， ▲ （实验中须使用的试剂有：饱和 KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．【答案】 （1）2MnO 4﹣ +16H++10Cl﹣ =2Mn2++5Cl2↑+8H 2O；HCl；（2）缓慢滴加盐酸、装置 C用冰水浴中；（3）在搅拌下，将 Fe（NO 3） 3饱和溶液缓慢滴加到 KClO 饱和溶液中；（4）用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的 KOH溶液，再用砂芯漏斗过滤，晶体用乙醇洗涤 2﹣3 次后，在真空干燥箱中干燥．20． （14 分）研究 CO、CO 2的开发和应用对建设文明社会具有重要的意义。（1）C O可 用 于 炼 铁 ， 已 知 ： Fe2O3(s) + 3C(s)＝ 2Fe(s) + 3CO(g) Δ H 1＝ +489.0 kJ·mol-1Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO 2(g) Δ H 2 ＝-28.5 kJ·mol -1则 C(s) + CO2(g)＝ 2CO(g) △ H ＝ ▲ k J·mol-1。（2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。 第一步：2CH 3OH(g) HCOOCH3(g)+2H2(g) 第二步：HCOOCH 3(g) CH3OH(g)+CO(g) 该两步反应常温下均不能自发进行，其原因是 ▲ 。15在工业生产中，为提高 CO的产率，可采取的合理措施有 ▲ （写两条措施） 。(3)节能减排是要控制温室气体 CO2的排放。①氨水可用于吸收低浓度的 CO2。请写出氨水吸收足量 CO2的化学方程式为： ▲ 。②利用太阳能和缺铁氧化物[Fe (1-y)O]可将富集到的廉价 CO2热解为碳和氧气，实现 CO2再资源化，转化过程如图所示，若生成 1mol缺铁氧化物[Fe (1-y)O]同时生成 ▲ mol 氧气。 ③固体氧化物电解池(SOEC)用于高温电解 CO2/H2O，既可高效制备合成气(CO＋H 2)，又可实现 CO2的减排，其工作原理如图。在 c极上反应分两步进行：首先水电解产生氢气，然后氢气与 CO2反应产生 CO。写出电极 c上发生的电极反应式： ▲ 。若电解得到的 1:1的合成气(CO＋H 2)则通入的 CO2和 H2O物质的量比值为 ▲ 。【答案】(1) +172.5 kJ·mol-1；(2)①△ H0；②升高温度、降低压强；(3)①NH 3·H2O+CO2=NH4HCO3；②(1－4y)/6；③H 2O＋2e -===H2＋O 2-；1:216考点：考查了盖斯定律的应用、电化学中电极方程式的书写、化学反应的方向等相关知识21． （12 分） 【选做题】本题包括 A、B 两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按 A题评分。A． 【物质结构与性质】一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn 2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO） 。（1）向一定物质的量浓度的 Cu(NO3)2和 Mn(NO3)2溶液中加入 Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得 CuMn2O4。①Cu 2+基态的核外电子排布式可表示为 ▲ 。②CO 32-的空间构型是 ▲ （用文字描述） 。（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为 CO2，HCHO 被氧化为 CO2和 H2O。①写出一种与 CO分子互为等电子体的离子的化学式 ▲ 。②HCHO 分子中 C原子轨道的杂化类型为 ▲ 。③1mol CO 2中含有的 σ 键数目为 ▲ 。（3）向 CuSO4溶液中加入过量 NaOH溶液可生成[Cu(OH) 4]2-。[Cu(OH) 4]2-的结构可用示意图表示为 ▲ 。 （不考虑空间构型）【答案】 （1）①1s 22s22p63s23p63d9 或[Ar]3d 9；②平面正三角形；（2）①CN -（或 NO+） ；②sp 2；③2mol 或 2×6.02×1023或 2NA；（3） ；17考点：考查了物质的结构与性质、电子排布式、等电子体、杂化类型与配位键等的相关知识B． 【实验化学】实验室用粗锌(含铅等杂质)与过量的稀硫酸反应制氢气的废液制备硫酸锌晶体，其流程如下：已知 ZnSO4的溶解度如下表所示：温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 100溶解度/g 41.6 47.5 53.8 61.3 70.5 75.4 71.1 60.5（1）实验过程中多次用到如图所示的过滤装置，仪器 a的名称为 ▲ 。（2）滤渣Ⅰ的主要成分为 ▲ 。X 的化学式为 ▲ 。（3）溶解过程中加入的稀硫酸的作用是 ▲ 。（4）结晶的操作为 ▲ 。18（5）用酒精进行洗涤的原因是 ▲ 。【答案】 ⑴ 抽滤瓶；⑵ PbSO4；ZnO 或 Zn(OH)2；⑶ 制备 ZnSO4并抑制 ZnSO4水解；⑷ 蒸发浓缩、冷却结晶；⑸ 减少硫酸锌晶体的损失，容易干燥；考点：考查了物质提纯、分离的流程分析判断的相关知识1（江苏卷）2016 年高考化学冲刺卷 02可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Zn 65第 I卷(选择题 共 40分)单项选择题：本题包括 10小题，每小题 2分，共计 20分。每小题只有一项符合题意）1．2015 年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。下列说法不正确的是( )A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾【答案】A考点：考查了化学与环境的相关知识2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是( )A．质子数为 7、中子数为 8的氮原子： B．溴化铵的电子式：C．氮原子的结构示意图： D．间硝基甲苯的结构简式：【答案】D【解析】试题分析：A、质子数为 7、中子数为 8的氮原子的质量数为 15，应该为 157N，故 A错误；B、溴化铵中溴离子是 8电子稳定结构，电子式： ，故 B错误；C、氮原子最外层有 5个电子，结构示意图 ，故 C错误；D、间硝基甲苯结构2中存在甲基和硝基，且处于间为，结构简式： ，故 D正确；故选 D。考点：考查了化学用语的相关知识3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A．无色溶液中：K +、Na +、Cu 2+、SO 42－B． c(OH－ )＝10 －13 mol·L－1 的溶液中：Al 3+、NO 3－ 、I － 、Cl －C．水电离产生的 c(H+)＝10 －13 mol·L－1 的溶液中：Na +、Cl － 、NO 3－ 、SO 42－D．0.1 mol·L －1 FeSO4溶液中：K +、NH 4+、MnO 4－ 、ClO －【答案】C【解析】试题分析：A、铜离子是蓝色，不选 A；B、溶液为酸性，碘离子被硝酸根离子氧化，不选B；C、溶液可能酸性或碱性，四种离子在酸性或碱性溶液中都能存在，选 C；D、高锰酸根离子为紫色，不存在，不选 D。考点：离子共存4．下列有关物质性质的应用正确的是 ( )A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl 4溶液反应制取金属Ti【答案】C考点： 硫酸的性质，硝酸的性质，钠的性质5．用 H2O2溶液处理含 NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H 2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比 H2CO3弱。下列有关说法正确的是( )A．该反应中氮元素被氧化B．该反应中 H2O2作还原剂C．0.1mol·L -1NaCN溶液中含有 HCN和 CN-的总数为 0.1×6.02×1023D．实验室配制 NaCN溶液时，需加入适量的 NaOH溶液【答案】D【解析】试题分析：A、NaCN 中 C为+2 价，Na 为+1 价，则氮元素的化合价为-3，反应前后 N元素化3合价不变，故 A错误；B、NaCN+H 2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中 O元素从-1 价降低为-2价，所以反应中 H2O2作氧化剂，故 B错误；C、溶液体积未知，无法计算 NaCN的物质的量，故 C错误；D、因为 HCN酸性比 H2CO3弱，所以实验室配制 NaCN溶液时，需加入适量的 NaOH溶液防止水解，故 D正确；故选 D。考点：考查了氧化还原反应和盐的水解的相关知识6．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 ( )图 1 图 2 图 3 图4A．用图 1所示装置分离乙醇与乙酸B．用图 2所示的装置向容量瓶中转移液体C．用图 3所示的装置制备少量氨气D．用图 4所示的装置分馏石油【答案】B考点： 物质的分离和提纯的实验操作7．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 与 Y最外层电子数之和为 X的最外层电子数的 2倍，Z 最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z 的简单离子的电子层结构相同，W 的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是（ ）A．Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W的强B．W 的气态氢化物比 X的稳定C．离子半径的大小顺序： r(W)＞ r(X)＞ r(Y)＞ r(Z)D．XY 2与 ZY2中的化学键类型相同【答案】C【解析】试题分析：短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的单质是空气中体积分数最大的气体，则 W为 N元素；Z 最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于 N元素，4只能处于第三周期，故 Z为 Mg元素；X、Y、Z 的简单离子的电子层结构相同，结构原子序数可知，X 只能处于第二周期，且最外层电子数大于 5，W(氮元素)与 Y最外层电子数之和为 X的最外层电子数的 2倍，则 Y原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，Y 不可能处于ⅠA 族，只能处于ⅦA 族，故 Y为 F元素，X 最外层电子数为=6，则 X为 O元素。A、Z 为 Mg元素最高正化合价为+2，Y 为 F元素，没有最高527+正化合价，故 A错误；B、非金属性 O＞N，故氢化物稳定性 H2O＞NH 3，故 B错误；C、具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径 r(N3-)＞r(O 2-)＞r(F -)＞r(Mg 2+)，故 C正确；D、OF 2中含有共价键，MgF 2中含有离子键，二者化学键类型不同，故 D错误，故选 C。考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）【答案】D考点：考查了元素及其化合物的性质、物质的转化的相关知识9．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A．用氨水吸收足量的 SO2气体：2OH － ＋SO 2＝SO 32－ + H2OB．NaAlO 2溶液中 AlO2－ 的水解：AlO 2－ ＋2H 2O＝Al(OH) 3 ↓＋OH －C．加入 NaClO将污水中的 NH3氧化成 N2：3ClO － ＋2NH 3＝N 2↑＋3Cl － ＋3H 2OD．NaHCO 3溶液中加少量 Ba(OH)2溶液：HCO 3－ ＋Ba 2＋ ＋OH － ＝BaCO 3↓＋H 2O【答案】C【解析】试题分析： A、用氨水吸收足量的 SO2气体生成 HSO3－ ：OH － ＋SO 2＝HSO 3－ + H2O，故 A错误；B、水解沉淀一般比较小：AlO 2－ ＋2H 2O Al(OH)3 ＋OH － ，故 B错误；C、NaClO 将 NH3氧化成 N2：3ClO － ＋2NH 3＝N 2↑＋3Cl － ＋3H 2O，故 C正确；D、NaHCO 35溶液中加少量 Ba(OH)2溶液，氢氧化钡完全反应：2HCO3－ ＋Ba 2＋ ＋2OH － ＝BaCO 3↓＋H 2O+CO32-，故 D错误；故选 C。考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识10．一种新型钠硫电池结构示意图如图，下列有关该电池的说法正确的是（ ） A．B 极中硫填充在多孔的炭或石墨毡里，目的是为了增加导电性B．电池放电时，A 极电极反应为：2Na+＋xS +2 e － = Na2SX C．电池放电时，Na +向电极 A极移动 D．电池放电的总反应为 2Na＋xS = Na 2SX，每消耗 1molNa转移 2mol电子【答案】A考点：考查了原电池有关内容不定项选择题：本题包括 5小题，每小题 4分，共计 20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0分。11．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（ ）A．图中 a、b 曲线可分别表示反应 CH2＝CH 2(g)＋H 2(g)→CH 3CH3(g) Δ H＜0 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化6B．己知：2C(s)＋2O 2(g)＝2CO 2(g) Δ H1；2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) Δ H2 则 Δ H1＞Δ H2C．同温同压下，反应 H2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的 Δ H相同D．在一定条件下，某可逆反应的 Δ H＝＋100kJ·mol －1 ，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大 100kJ·mol－1【答案】CD考点：反应热和焓变12．青蒿酸是合成青蒿素的原料，其可以由香草醛合成：下列叙述正确的是（ ）A．在一定条件，香草醛可与 HCHO发生缩聚反应B．两种物质各 1mol分别和氢气反应，最多消耗氢气 4mol和 3molC．用 FeCl3溶液可鉴别化合物香草醛和青蒿酸D．青蒿酸分子中含有 2个手性碳原子【答案】AC【解析】试题分析：A、酚与醛可以发生缩聚反应，正确；B、青蒿酸中羧基不能与氢气反应，故最多消耗 2mol氢气，错误；C、前者含有酚羟基，与 FeCl3溶液反应显色，正确；D、青蒿酸分子中含有 4个手性碳原子，错误。考点：考查了有机结构与性质有关内容13．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（ ）选项 实验操作及现象 实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有 SO42－7B向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，再加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有 SO42－C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该溶液中一定含有 CO32－D用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色原溶液中不含 K＋【答案】B【解析】试题分析：A、溶液中可能含有氯银离子，错误，不选 A；B、加入盐酸排除碳酸根或亚硫酸根离子的干扰，加入氯化钡，产生白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子，正确，选 B；C、溶液中可能含有碳酸氢根离子，错误，不选 C；D、未通过蓝色钴玻璃观察，不能确定是否含有钾离子，错误，不选 D。考点： 离子检验14．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A．将等体积、等物质的量浓度的 CH3COONH4与 CH3COONa溶液混合：c(CH3COO－ )＞ c(Na+)＞ c(NH4+)＞ c(OH－ )B．将等体积、等物质的量浓度的 NH4HCO3与 NaCl溶液混合，析出部分 NaHCO3晶体后的溶液：c(H+)+c(H2CO3)＝ c(OH－ )+c(CO32－ )+c(NH3·H2O) C．向饱和氯水中加入 NaOH溶液至 pH＝7，所得溶液中：c(Na+)＞ c(ClO－ )＞ c(Cl－ )＞ c(OH－ ) D．向 0.10mol·L－1 Na2CO3溶液中通入少量 CO2的溶液中：c(OH－ )＝ c(H+)+c(HCO3－ )+2c(H2CO3)【答案】AB8考点：考查了离子浓度大小比较的相关知识15．利用 CO和 H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g） 。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比 1︰2 充入 CO和 H2，测得平衡混合物中 CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A．该反应的△ H＜0，且 p1＜ p2B．反应速率： ν 逆 (状态 A)＞ ν 逆(状态 B)C．在 C点时，CO 转化率为 75%D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的 CH3OH，达平衡时 CH3OH的体积分数也不同【答案】C考点：考查了化学平衡图像的相关知识第 II卷(非选择题 共 80分)16． （12 分）工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO 4]的工艺流程如下：9过量废铁屑稀硫酸 反应 Ⅰ过滤搅拌滤渣反应 ⅡH2S O4N a N O2减压蒸发碱式硫酸铁N a H C O3硫酸亚铁溶液过滤N O已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH见下表：沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3开始沉淀 2.3 7.5 3.4完全沉淀 3.2 9.7 4.4回答下列问题：（1）加入少量 NaHCO3的目的是 ▲ ，该工艺中“搅拌”的作用是 ▲ 。（2）反应Ⅱ中的离子方程式为 ▲ ，在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入 O2以减少NaNO2的用量，O 2的作用是 ▲ 。 （用化学方程式表示）（3）生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在减压条件下的原因是 ▲ 。（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有 Fe2+及 NO3-。为检验所得产品中是否含有 Fe2+，应使用的试剂为 ▲ 。(填写字母)A．氯水 B．KSCN 溶液 C．NaOH 溶液 D．酸性 KMnO4溶液【答案】(12 分，每空 2分)(1)调节 pH，除去溶液中 Al3+(使溶液中 Al3+生成氢氧化物沉淀)；使反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行(2)Fe2+＋2H ++NO2-= Fe3+＋NO↑+H 2O；2H 2O+4NO+O2=4HNO3(或 2NO+O2=2NO2、3NO 2+H2O =2HNO3+NO)(3)防止蒸发时温度过高，碱式硫酸铁进一步水解生成 Fe(OH)3 (4)D 10(3)碱式硫酸铁溶液中的 Fe3+能够水解，温度越高，水解程度越大，生产中蒸发时在常温减压条件下可以防止蒸发时温度过高，碱式硫酸铁进一步水解生成 Fe(OH)3，故答案为：防止蒸发时温度过高，碱式硫酸铁进一步水解生成 Fe(OH)3；考点：考查了物质的分离和提纯、氧化还原反应、难溶物的溶解平衡的相关知识17． （15分）酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：（1）酮洛芬中含氧官能团的名称为 ▲ 和 ▲ 。11（2）化合物 E的结构简式为 ▲ ；由 C→D 的反应类型是 ▲ 。（3）写出 B→C 的反应方程式 ▲ 。（4）写出同时满足下列条件的 A的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。Ⅰ、能发生银镜反应；Ⅱ、与 FeCl3发生显色反应；III、分子中含有 5种不同化学环境的氢（5）请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂可任选） 。合成路线流程图示例如图： ▲ 。【答案】 （15 分）（1）羧基；羰基；（2） ；取代反应；(3) ；(4) ；（5） ；12（4）Ⅰ、能发生银镜反应，说明分子结构中存在醛基；Ⅱ、与 FeCl3发生显色反应，说明存在酚羟基；Ⅲ、分子中含有 5种不同化学环境的氢，说明分子结构中存在 5种不同化学环境的氢原子，根据上述要求，A 的同分异构体是 ，故答案为：；（5）根据流程图，C→D，可以在甲苯侧链甲基上引入卤素原子，从而引入-CN，氧化后可以删除羧基，再跟乙醇酯化即可，合成路线流程图为：，故答案为：。考点：考查了有机合成与推断的相关知识18．(12 分)以碳酸镁(含少量 FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体，并测定 Mg2+含量：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的试剂 X把 Fe2＋ 转化为 Fe3＋ ，用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体。（1）50.00mL 2.00 mol·L－1 的稀硫酸充分与原料充分反应至多产生气体体积（标准状况下）为 ▲ 。13（2）试剂 X可能为 ▲ 。A．氯水 B．CaO C． SO 2 D．H 2O2（3）已知：Ksp[Fe(OH) 3]＝1.0×10 -39，Ksp[Mg(OH) 2]＝1.0×10 -12。 室温下，若溶液中 c(Mg2＋ )＝1.00mol·L －1 ，欲使溶液中的 Fe3＋ 沉淀完全（ c(Fe3＋ )≤1×10 －6 mol·L－1 ） ，需调节溶液 pH范围为 ▲ 。 （4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中 Mg2+的含量：已知：①在 pH为 9~10时，Mg 2+、Zn 2+均能与 EDTA(H2Y2－ )形成配合物 ②在 pH为 5~6时，Zn 2+除了与 EDTA反应，还能将 Mg2+与 EDTA形成的配合物中的 Mg2+“置换”出来： Zn 2+ +MgH2Y＝ZnH 2Y+Mg2+ 步骤 1：准确称取得到的硫酸镁晶体 1.20g加入过量的 EDTA，配成 100mL pH在 9~10之间溶液 A步骤 2：准确移取 20.00mL溶液 A于锥形瓶中，用 0.10mol·L－1 Zn2+标准溶液滴定，滴定到终点，消耗 Zn2+标准溶液的体积为 18.00mL步骤 3：准确移取 20.00mL溶液 A于另一只锥形瓶中，调节 pH在 5~6；用0.10mol·L－1 Zn2+标准溶液滴定，滴定至终点，消耗 Zn2+标准溶液的体积为25.00mL。计算该结晶硫酸镁中 Mg2+的质量分数(请给出计算过程) ▲ 。【答案】 （12 分） （1）2.24L；（2）D；（3）3～8；（4）20mL 溶液 A中：n(EDTA)＝n( Zn2+)＝0.10×18.00×10 －3 ＝1.80×10 －3 mol则 100mL溶液 A中剩余 EDTA的量：n(EDTA)＝1.80×10 －3 ×100/20＝0.009mol20mL溶液 A中 EDTA的量：n(EDTA) 总 ＝n( Zn2+)＝0.10×25.00×10 －3 ＝2.50×10 －3 mol则 100mL溶液 A中 EDTA总量：n(EDTA) 总 ＝2.50×10 －3 ×5＝0.0125mol所以 1.2g中 n(Mg2+)＝0.0125mol —0.009 mol＝0.0035mol该结晶硫酸镁中 Mg2+的质量分数 0.0035mol×24g/mol÷1.2g＝7.0%；14考点：考查了滴定的计算等相关知识19．(15 分)硫酰氯(SO 2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其它性质SO2Cl2 -54.1 69.1①易水解，产生大量白雾②易分解：SO 2Cl2 SO2↑+Cl 2↑H2SO4 10.4 338 吸水性且不易分解实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略） ，请回答有关问题：（1）仪器 A冷却水的进口为 ▲ （填“a”或“b” ） 。（2）仪器 B中盛放的药品是 ▲ 。（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为 ▲ 。（4）装置丙的作用为 ▲ ，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为 ▲ 。（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO 3H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H＝H 2SO4 + SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。15①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是 ▲ 。②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl 2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）： ▲ 。【答案】 （15 分）（1）a；（2）碱石灰；（3）ClO 3－ +5Cl－ + 6H+＝3Cl 2 ↑+3H 2O；（4）除去 Cl2中的 HCl；SO 2Cl2 + 2H2O＝H 2SO4 + 2HCl；（5）①蒸馏；②取产物在干燥条件下加热至完全反应（或挥发或分解等） ，冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入 BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有 H2SO4。或取反应后的产物直接加 BCl2溶液，有白色沉淀 ，再滴加紫色石蕊试液变红，说明含有 H2SO4。考点：考查了物质制备实验、化学实验的基本操作的相关知识20． （14 分）氮的重要化合物如氨（NH 3） 、肼（N 2H4） 、三氟化氮（NF 3）等，在生产、生活中具有重要作用。（1）利用 NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：H2O(l)＝H 2O(g) △ H1＝44.0 kJ·mol －1N2(g)＋O 2(g)＝2NO(g) △ H2＝229.3 kJ·mol －14NH3(g)＋5O 2(g)＝4NO(g)＋6H 2O(g) △ H3＝－906.5 kJ·mol －1164NH3(g)＋6NO(g)＝5N 2(g)＋6H 2O(l) △ H4则△ H4＝ ▲ kJ·mol －1 。（2）使用 NaBH4为诱导剂，可使 Co2＋ 与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。① 写出该反应的离子方程式： ▲ 。② 在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图 1所示，则 N2H4发生分解反应的化学方程式为： ▲ ；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有 ▲ （任写一种） 。4 02 06 08 01 0 0温度 / ℃各组分体积分数(%)◆◆◆◆★▲★★★▲▲▲★◆▲质子交换膜N H4＋F－H＋H2a b图 1 图 2（3） 在微电子工业中 NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含 NH4F等的无水熔融物生产 NF3，其电解原理如上图 2所示。① 氮化硅的化学式为 ▲ 。② a 电极为电解池的 ▲ （填“阴”或“阳” ）极，写出该电极的电极反应式：▲ ；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是 ▲ 。【答案】 （1）-2317.0（2）①Co 2++N2H4+4OH-=2Co↓+N 2↑+4H 2O ②3N 2H4 A催 化 剂N2+4NH3 降低温度。 （3）①Si 3N4 ② 阳 NH 4++3F--6e-=NF3+4H+ F2 。17考点：产物的百分含量随浓度，时间的变化曲线，盖斯定律进行有关计算21． （12 分） 【选做题】本题包括 A、B 两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按 A题评分。A． 【物质结构与性质】一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn 2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO） 。（1）向一定物质的量浓度的 Cu(NO3)2和 Mn(NO3)2溶液中加入 Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得 CuMn2O4。①Cu 2+基态的核外电子排布式可表示为 ▲ 。②CO 32-的空间构型是 ▲ （用文字描述） 。（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为 CO2，HCHO 被氧化为 CO2和 H2O。①写出一种与 CO分子互为等电子体的离子的化学式 ▲ 。②HCHO 分子中 C原子轨道的杂化类型为 ▲ 。③1mol CO 2中含有的 σ 键数目为 ▲ 。（3）向 CuSO4溶液中加入过量 NaOH溶液可生成[Cu(OH) 4]2-。[Cu(OH) 4]2-的结构可用示意图表示 为 ▲ 。 （不考虑空间构型）【答案】（1）①1s 22s22p63s23p63d9 或[Ar]3d 9；②平面正三角形；（2）①CN -（或NO +） ；②sp 2；③2mol或2× 6.02×1023或2N A；（3） ；18考点：考查了物质的结构与性质、电子排布式、等电子体、杂化类型与配位键等的相关知识B． 【实验化学】实验室用粗锌(含铅等杂质)与过量的稀硫酸反应制氢气的废液制备硫酸锌晶体，其流程如下：已知 ZnSO4的溶解度如下表所示：温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 100溶解度/g 41.6 47.5 53.8 61.3 70.5 75.4 71.1 60.5（1）实验过程中多次用到如右图所示的过滤装置，仪器 a的名称为 ▲ 。（2）滤渣Ⅰ的主要成分为 ▲ 。X 的化学式为 ▲ 。（3）溶解过程中加入的稀硫酸的作用是 ▲ 。（4）结晶的操作为 ▲ 。（5）用酒精进行洗涤的原因是 ▲ 。【答案】19⑴ 抽滤瓶；⑵ PbSO 4；ZnO 或 Zn(OH)2；⑶ 制备 ZnSO4并抑制 ZnSO4水解；⑷ 蒸发浓缩、冷却结晶；⑸ 减少硫酸锌晶体的损失，容易干燥；考点：考查了物质提纯、分离的流程分析判断的相关知识