高优指导2017版高三化学一轮复习 第4单元 材料家族中的元素（课件+试题）（打包7套）鲁科版.zip

1硅 无机非金属材料(时间:45 分钟 满分:100 分)一、选择题(本题共 9小题,每小题 5分,共 45分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2015安徽理综)下列有关说法正确的是( )A.在酒精灯加热条件下,Na 2CO3、NaHCO 3固体都能发生分解B.Fe(OH)3胶体无色、透明,能产生丁达尔现象C.H2、SO 2、CO 2三种气体都可用浓硫酸干燥D.SiO2既能和 NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物〚导学号 95380223〛答案:C解析:Na 2CO3的性质稳定,在酒精灯加热条件下不能分解,而 NaHCO3能分解,A 项错误;Fe(OH) 3胶体为红褐色,B 项错误;H 2、SO 2、CO 2都不与浓硫酸反应,所以都能用浓硫酸干燥,C 项正确;SiO 2是酸性氧化物,D 项错误。2.(2014江苏化学)下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料答案:B解析:晶体硅用于制作半导体材料是因为晶体硅的导电能力介于导体和绝缘体之间,与熔点高硬度大无关,A 错误;胃酸的主要成分是盐酸,Al(OH) 3能与盐酸反应,且碱性弱、无腐蚀性,B 正确;漂白粉用于漂白纸张,利用的是漂白粉的漂白性而不是不稳定性,C 错误;氧化铁是红棕色粉末,可用于制作红色涂料,与酸反应表现了氧化铁碱性氧化物的性质,两者无关,D 错误。3.下列说法正确的是( )A.水泥、玻璃、青花瓷、玛瑙都属于硅酸盐工业产品B.二氧化碳通入水玻璃可以得到硅酸C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳,所以硅酸比碳酸酸性强D.2MgO·SiO2中的酸根阴离子为 Si答案:B解析:玛瑙的主要成分是 SiO2,A不正确;高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳,不能说明硅酸比碳酸酸性强,C 正确;2MgO·SiO 2中的酸根阴离子为 Si,D不正确。4.证明生石灰中既混有石英,又混有石灰石的正确方法是( )A.加入过量的盐酸,观察是否有气泡冒出B.加入过量的烧碱溶液,观察是否有固体溶解C.加热至高温,观察是否有气泡冒出,是否有硅酸钙生成D.先加过量的盐酸搅拌,观察是否有不溶物剩余及气泡出现;若有不溶物则滤出,投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解答案:D解析:SiO 2不溶于除氢氟酸以外的酸,CaO、CaCO 3均可溶于盐酸且 CaCO3溶于盐酸有气泡生成,SiO 2可以溶于 NaOH溶液。5.下列物质中不能用化合反应的方法制得的是( )①SiO 2 ②H 2SiO3 ③Na 2O2 ④Al(OH) 3 ⑤FeCl 3 ⑥CaSiO 3A.①③⑤ B.②④⑥C.②⑤ D.②④答案:D解析:①Si+O 2 SiO2,③2Na+O 2 Na2O2,⑤2Fe+3Cl 2 2FeCl3,⑥SiO 2+CaO CaSiO3,②无法通过化合反应来实现,④一般用铝盐同碱反应来制备,但不属于化合反应。故选 D项。6.(2015安徽宿州模拟)下列叙述中正确的是( )A.因为 Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑,所以硅酸的酸性比碳酸的强B.碳和硅都是ⅣA 族的元素,所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似2C.二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸,所以二氧化硅是两性氧化物D.二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物,但二氧化硅不能与水反应生成硅酸答案:D解析:根据酸盐之间复分解反应进行的方向判断酸性强弱一般是在常温溶液中适用,在高温下不适用,事实是碳酸酸性比硅酸的强,故 A项错误;CO 2和 SiO2属于不同种类型晶体,在物理性质方面有很大差异,故 B项错误;SiO 2与氢氟酸反应,不属于碱性氧化物与酸的一般反应,在此反应中 SiO2没有表现碱性,故 C项错误;SiO 2虽属于酸性氧化物,但不能直接与 H2O反应生成 H2SiO3,D项正确。7.如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程,下列说法正确的是( )A.SiO2属于两性氧化物B.盛放 Na2CO3溶液用玻璃塞的试剂瓶C.硅胶吸水后可重复再生D.图中所示的转化都是氧化还原反应〚导学号 95380224〛答案:C解析:SiO 2是酸性氧化物;Na 2CO3溶液呈碱性,试剂瓶不能用玻璃塞;题图中有的转化不是氧化还原反应,如 SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O等。8.下列有关玻璃的说法不正确的是( )A.制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B.玻璃在加热熔化时有固定的熔点C.普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅D.盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,是为了防止烧碱与二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起答案:B解析:B 选项,玻璃属于玻璃态物质,是混合物,没有固定的熔点,错误。9.金刚砂(SiC)可由 SiO2和碳在一定条件下反应制得,反应方程式为 SiO2+3C SiC+2CO↑,下列有关制造金刚砂的说法中正确的是( )A.该反应中的氧化剂是 SiO2,还原剂为 CB.该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为 1∶2C.该反应中转移的电子数为 12e-D.该反应中的还原产物是 SiC、氧化产物是 CO,其物质的量之比为 1∶2答案:D解析:反应产物 SiC中 Si、C 的化合价分别为+4、-4 价,所以 SiO2既不是氧化剂,也不是还原剂;碳元素从 0价转变成-4 价(SiC)和+2 价(CO),CO 是氧化产物,SiC 是还原产物,两者的物质的量之比为2∶1;根据化学方程式,电子转移数目为 4e-。二、非选择题(本题包括 4个小题,共 55分)10.(13分)含 A元素的一种单质是一种重要的半导体材料,含 A元素的一种化合物 C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维,C 与烧碱反应生成含 A元素的化合物 D。(1)在元素周期表中,A 位于 族,与 A同族但相对原子质量比 A小的元素 B的原子结构示意图为 ,A 与 B在原子的电子层结构上的相同点是 。 (2)易与 C发生化学反应的酸是 ,反应的化学方程式是 。 (3)将 C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成 D,同时还生成 B的最高价氧化物 E;将全部的E与全部的 D在足量的水中混合后,又发生化学反应生成含 A的化合物 F。写出生成 D和 F的化学反应方程式: 。 3(4)100 g C与石灰石的混合物充分反应后,生成的气体在标准状况下的体积为 11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是 。 答案:(1)ⅣA +6 最外层均有 4个电子,最内层均有 2个电子(2)氢氟酸 SiO 2+4HF SiF4↑+2H 2O(3)SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑,Na2SiO3+CO2+H2O Na2CO3+H2SiO3↓(4)50%解析:(1)A 元素单质可作半导体材料,含 A元素的某化合物是制造光导纤维的原料,可知 A为硅元素,C为 SiO2,D为 Na2SiO3。比硅相对原子质量小的同族元素 B为碳。(2)C为 SiO2,能与 SiO2反应的酸只有氢氟酸。(4)若 SiO2恰好完全反应或过量,与 CaCO3反应的化学方程式只有一个,即CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑。若 CaCO3过量,除发生上述反应外 ,还会发生反应:CaCO3 CaO+CO2↑。总之,CaCO 3的多少决定了 CO2的产量 ,可通过以下关系式列式求解:CaCO3~ CO 2100 g 22.4 Lm(CaCO3) 11.2 Lm(CaCO3)=50 g。混合物中 CaCO3的质量分数:100%=50%。11.(12分)已知 A、B、C、D、E、F、G、H 可以发生如图所示的转化,反应中部分生成物已略去。其中,A、G 为同一主族元素的单质,B、C、H 在通常情况下为气体,化合物 C是一种形成酸雨的大气污染物。请填空:(1)写出 E的两种用途 、 。 (2)反应③的化学方程式是 。 (3)反应④的离子方程式是 。 (4)写出一个由 A生成 H的置换反应方程式: 。 答案:(1)制光导纤维 作建筑材料(2)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO 2↑+2H 2O(3)Si+CO2+H2O H2SiO3↓+C(4)C+H2O(g) CO+H2(合理即可)解析:气体 C是形成酸雨的大气污染物,且由 A与浓硫酸反应得到,故 C为 SO2;A→G 的转化在高温条件下进行,且为同族置换反应,故应为 2C+SiO2 2CO↑+Si; 则原转化关系为12.(12分)从“南澳一号”沉船中发现了大量宋代精美瓷器,体现了灿烂的中华文明。青花瓷胎体的原料——高岭土[Al 2Si2O5(OH)x]可掺进瓷石制胎,青花瓷釉料的成分主要是钾长石(KAlSi 3O8),在1 300 ℃左右一次烧成的釉可形成精美的青花瓷。4(1)下列说法正确的是 (填序号)。 A.高岭土分子中 x=2B.钾长石能完全溶解在盐酸中形成澄清的溶液C.烧制青花瓷过程中发生了复杂的物理变化和化学变化D.青花瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品(2)在“南澳一号”考古直播过程中,需用高纯度 SiO2制造的光纤。下图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程。①洗涤石英砂的目的是 。 ②二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。 ③在以上流程中,要将洗净的石英砂研磨成粉末,目的是 。 ④工业上常用纯净石英砂与 C在高温下发生反应制造粗硅,粗硅中含有 SiC,其中 Si和 SiC的物质的量之比为 1∶1。下列说法正确的是 (填序号)。 A.SiC是一种传统的无机非金属材料B.制造粗硅时的反应为 2SiO2+5C Si+SiC+4CO↑C.在以上流程中,将盐酸改为 NaOH溶液,也可达到目的D.纯净的 SiO2只能用于制造光导纤维答案:(1)CD(2)①除去石英砂中的 NaCl杂质 ②SiO 2+2OH- Si+H2O③增大反应物之间的接触面积,从而增大反应速率,提高生产效率④B解析:(1)选项 A,根据化合物中各元素的正、负化合价代数和等于零的原则,可得:(+3)2+(+4)2+(-2)5-x=0,解得 x=4。选项 B,钾长石与盐酸反应后不能形成澄清的溶液。选项 C,根据水泥的制造过程可推测出烧制青花瓷的过程中发生了复杂的物理变化和化学变化。选项 D,青花瓷、玻璃、水泥是硅酸盐产品。(2)①石英砂中含有易溶于水的 NaCl杂质,洗涤石英砂可使 NaCl与 SiO2分离。②SiO 2与 NaOH溶液反应生成 Na2SiO3和 H2O,据此可写出相应的离子方程式。③将纯净的石英砂研磨后能增大反应物的表面积,从而增大反应物与盐酸的接触面积,而增大反应速率,提高生产效率。④选项 A,SiC是一种新型无机非金属材料。选项 B,粗硅中含有 SiC,其 Si 和 SiC的物质的量之比为 1∶1,根据元素的原子个数守恒,可将题述信息转化为如下反应:2SiO 2+5C Si+SiC+4CO↑。选项 C,因 SiO2、Al 2O3都能溶解在 NaOH溶液中,无法实现二者的分离。选项 D,纯净的 SiO2还可用于制造光学玻璃等。13.(18分)工业上用硅石为原料,制备高纯多晶硅的流程如下:有关性质如下表:物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他SiHCl3-126.5 ℃ 33.0 易与水强烈反应,空气中易自燃SiCl4 -70 57.6 易水解HCl -114.2 -84.75(1)制备粗硅的化学反应方程式为 ;硅的一种重要用途是 。 (2)第②步经冷凝得到的 SiHCl3中含有少量 SiCl4和 HCl,提纯 SiHCl3采用的方法是 ;尾气中含有少量 SiCl4和 HCl,可通过 除去。 (3)实验室用 SiHCl3与过量 H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去):①需要加热的装置有 (填序号);如无装置 B则 C中能发生的副反应方程式是 。 ②制备实验操作成功的关键是检查实验装置的气密性,控制好反应温度以及实验开始时先 ;反应一段时间后,装置 D中观察到的现象是 。 (4)粗硅中一般含有微量铁、铝、碳、硼、磷、铜等杂质,为鉴定硅中是否含铁,将试样用稀盐酸溶解,取上层清液后加入的最佳试剂是 (填写字母代号)。 a.碘水 b.氯水 c.NaOH 溶液 d.KSCN 溶液 e.Na 2SO3溶液〚导学号 95380225〛答案:(1)SiO 2+2C Si+2CO↑ 半导体材料(制造晶体管、集成电路 )(硅整流器和太阳能电池)(变压器铁芯)等(2)分馏(或蒸馏) NaOH(或碱)溶液(3)①C、D SiHCl 3+3H2O H2SiO3+H2↑+3HCl②通一段时间 H2,将装置中的空气排尽 有固体物质生成(石英管的内壁附有灰黑色晶体)(4)bd解析:(1)高温用 C还原 SiO2生成 CO而不是 CO2。(2)分离、提纯不同沸点的液体可以采用分馏或蒸馏的方法,尾气中含有少量 HCl和 SiCl4,SiCl4水解生成 H2SiO3和 HCl,可用碱液除去。(3)用 Zn、稀硫酸制得的 H2会混有少量 H2O,而 SiHCl3能与 H2O剧烈反应,所以要进行干燥。C 装置用水浴加热SiHCl3使其挥发成气体,和 H2进入 D装置反应。因为 SiHCl3+H2 Si+3HCl反应温度为 1 000~1 100 ℃,故 C、D 装置都需加热。因为 SiHCl3容易在空气中自燃,实验中还要注意先通一段时间 H2排尽装置中的空气。1铝及其重要化合物(时间:45 分钟 满分:100 分)一、选择题(本题共 10 小题,每小题 5 分,共 50 分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2015 山东理综)某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入 Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是( )A.AlCl3B.Na2O C.FeCl2D.SiO2〚导学号 95380226〛答案:A解析:AlCl 3可由 Cl2和 Al 直接反应生成,在 Ba(HCO3)2溶液中加入 AlCl3,Al3+和 HC 发生相互促进的水解反应:Al 3++3HC Al(OH)3↓+3CO 2↑,同时生成沉淀和气体 ,A 项符合题意;Na 2O 可由 Na 和 O2直接反应生成,在 Ba(HCO3)2溶液中加入 Na2O 有沉淀生成,但没有气体生成,B 项不符合题意;在Ba(HCO3)2溶液中加入 FeCl2也有沉淀和气体生成,但 FeCl2不能由 Fe 和 Cl2直接化合得到,C 项不符合题意;SiO 2可由 Si 和 O2直接反应得到,但在 Ba(HCO3)2溶液中加入 SiO2没有沉淀和气体生成,D 项不符合题意。2.(2015 山东德州模拟)下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可用同一个离子方程式或化学方程式表示的是( )①氯气与铁粉反应 ②碳酸钠溶液与盐酸 ③硫酸铝溶液与氨水④四羟基合铝酸钠溶液与盐酸 ⑤碘化亚铁溶液与氯水 ⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水A.②③⑥ B.①③⑥C.①②④ D.①③⑤答案:B解析:①不管铁粉是否足量,二者反应只生成 FeCl3;②将盐酸滴入 Na2CO3溶液,当盐酸不足时发生反应:C+H + HC,盐酸足量时发生反应:C+2H + CO2↑+H 2O;③只发生:Al 3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N;④将盐酸逐滴加入 Na[Al(OH)4]溶液中至过量,发生的反应为[Al(OH) 4]-+H+ Al(OH)3↓+H 2O,将 Na[Al(OH)4]溶液逐滴加入盐酸中依次发生的反应为:[Al(OH) 4]-+4H+ Al3++4H2O,Al3++3[Al(OH)4]- 4Al(OH)3↓,反应与量有关;⑤当氯水少量时发生反应:2I -+Cl2 I2+2Cl-,氯水足量时:2Fe 2++4I-+3Cl2 2Fe3++2I2+6Cl-;⑥反应与二者的用量无关。3.铝及其化合物在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )A.工业上用电解熔融 Al2O3的方法冶炼铝B.日用铝制品表面覆盖着一层氧化膜,对内部金属起保护作用C.使 AlCl3溶液中 Al3+全部沉淀出来的最佳试剂是氨水,而不是 NaOH 溶液D.铝的导电性比铜、银更强,所以常用于制造电线、电缆答案:D解析:Al 具有良好的导电性,但弱于铜和银。4.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断均正确的是( )选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断A铝制炊具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物因为 Al 和Al2O3既可以与酸反应,又可以与碱反应Ⅰ、Ⅱ正确,有B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用Ⅰ、Ⅱ正确,有C海啸使水源发生污染可用明矾进行消毒和净化因为明矾水解生成Al(OH)3胶体,具有吸附性Ⅰ正确,Ⅱ错误,无D 铁或铝制成的 因为铁和铝不 Ⅰ错误,Ⅱ正确,无2槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸能与浓硫酸或浓硝酸反应〚导学号 95380227〛答案:A解析:B 项,熔化的铝表面存在熔点更高的 Al2O3,故不易滴落;C 项,明矾不能对水进行杀菌、消毒;D项,Al、Fe 常温下在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化,常温下可以用铝制或铁制容器贮运。5.下列各组物质,不能按 (“→”表示反应一步完成)关系转化的是( )选项 a b cA Al2O3 Na[Al(OH)4] Al(OH)3B AlCl3 Al(OH)3 Na[Al(OH)4]C Al Al(OH)3 Al2O3D MgCl2 Mg(OH)2 MgO答案:C解析:A 项,分别与 NaOH 溶液、CO 2反应及受热分解即可完成所示转化,正确;B 项,分别与氨水、NaOH 溶液、盐酸反应即可完成所示转化,正确;C 项,铝无法通过一步反应生成 Al(OH)3,错误;D 项,分别与 NaOH 溶液反应、加热分解、与盐酸反应即可完成所示转化,正确。6.(2015 山东胶州高三月考)下列各组离子在溶液中能够大量共存,且加入金属铝后只有氢气放出的是( )A.H+、Al 3+、Cl -、SB.Na+、K +、OH -、[Al(OH) 4]-C.H+、K +、S、ND.Na+、N、Cl -、OH -答案:B解析:A 项 H+、S 会发生复分解反应产生气体而不能大量共存,错误;B 项 Na+、K +、OH -、[Al(OH) 4]-不能发生反应,可以大量共存,若加入 Al 后会发生反应:2Al+2NaOH+6H 2O 2Na[Al(OH)4]+3H2↑,产生大量氢气,正确;C 项 H+、K +、S、N 可以大量共存,但是加入 Al 后在硝酸溶液中不会产生氢气,错误;D 项 N、OH -会发生复分解反应产生弱电解质 NH3·H2O 而不能大量共存,错误。7.某溶液中可能含有 H+、N、Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、C、S、N 中的几种。①若加入锌粒,产生无色无味的气体。②若加入 NaOH 溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是( )A.溶液中的阳离子只有 H+、Mg 2+、Al 3+B.溶液中 n(N)=0.2 molC.溶液中一定不含 C,可能含有 S 和 ND.n(H+)∶ n(Al3+)∶ n(Mg2+)=1∶1∶1〚导学号 95380228〛答案:B解析:由①知溶液中一定含有 H+,一定没有 C、N;由②知溶液中一定含有 Mg2+、Al 3+;由图像可知溶液中一定含有 N,且 n(N)=0.7 mol-0.5 mol=0.2 mol,n(H+)=0.1 mol,n(Al3+)=0.8 mol-0.7 mol=0.1 mol,沉淀 Al3+、Mg 2+共消耗 0.4 mol OH-,其中沉淀 Al3+消耗 0.3 mol OH-,沉淀 Mg2+消耗 0.1 mol OH-,根据 Mg2+~2OH-,可得 n(Mg2+)=0.05 mol。38.(2015 山东菏泽期中)如图所示是向 MgCl2和 AlCl3的混合溶液中加入一定量 NaOH 溶液,紧接着再加入一定量稀盐酸,生成沉淀的物质的量 y 与加入溶液的体积 x 的关系图,根据图示判断,下列结论中不正确的是( )A.N 点时溶液中的溶质只有 NaClB.M 点之前加入的是 NaOH 溶液, M 点之后加入的是盐酸C.c(NaOH)=c(HCl)D.原混合溶液中 c(MgCl2)∶ c(AlCl3)=1∶1答案:B解析:在 MgCl2和 AlCl3的混合溶液中加入 NaOH 溶液,首先发生反应:Mg 2++2OH- Mg(OH)2↓、Al 3++3OH- Al(OH)3↓,至 N 点时 Mg2+、Al 3+恰好完全沉淀 ,溶液中的溶质只有 NaCl,故 A 正确;接着 Al(OH)3开始溶解:Al(OH) 3+OH- [Al(OH)4]-,至 x=6 时 (M 点)Al(OH) 3恰好完全溶解, x 在 6~8 之间时沉淀量不变,说明 M 点时仍在加入 NaOH 溶液,故 B 错误; x=8 时( P 点),又产生沉淀:[Al(OH) 4]-+H+ Al(OH)3↓+H 2O,说明加入的盐酸与 NaOH 反应后有剩余 ,至 x=9 时( F 点),[Al(OH) 4]-恰好完全转化为 Al(OH)3沉淀,用去盐酸 1 mL,又知在 NM 段,溶解 Al(OH)3需要 1 mL NaOH 溶液,故 c(NaOH)=c(HCl),故 C 正确;因为沉淀 Al3+需要消耗 3 mL NaOH 溶液,则沉淀 Mg2+所消耗的 NaOH 溶液为 2 mL,因此 c(MgCl2)∶ c(AlCl3)=1∶1,故 D 正确。9.铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝:铝土矿 a b c d Al下列说法中错误的是( )A.①②中除加试剂外,还需要进行过滤操作B.a、b 中铝元素的化合价相同C.③中需要通入过量的氨气D.④进行的操作是加热,而且 d 一定是氧化铝答案:C解析:反应①后的体系中含有固体二氧化硅,需要过滤除去,反应②后的体系中有氢氧化铁沉淀,需要过滤除去,A 正确;a、b 中铝元素分别以 AlCl3和 Na[Al(OH)4]形式存在,其中铝的化合价都是+3价,B 正确;由 Na[Al(OH)4]制备氢氧化铝需要通入过量二氧化碳,C 错误;由氢氧化铝制备氧化铝,加热即可,D 正确。10.向含 Al2(SO4)3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入 1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液至过量,加入 Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图,下列说法不正确的是( )A.图中 C 点铝元素存在形式是[Al(OH) 4]-B.向 D 点溶液中通入 CO2气体,立即产生白色沉淀C.原混合溶液中 c[Al2(SO4)3]∶ c(AlCl3)=1∶2D.OA 段反应的离子方程式为 2Al3++3S+3Ba2++8OH- 2[Al(OH)4]-+3BaSO4↓答案:D解析: C 点为 BaSO4沉淀,其物质的量为 3 mol,此时铝元素以[Al(OH) 4]-的形式存在; B 点为 Al(OH)3和 BaSO4沉淀,此时 Al(OH)3的物质的量为 7-3=4(mol),故原混合液中有 1 mol Al2(SO4)3,AlCl3为 4 mol-1 mol2=2 mol,即 c[Al2(SO4)3]∶ c(AlCl3)=1∶2, OA 段反应的离子方程式为2Al3++3S+3Ba2++6OH- 3BaSO4↓+2Al(OH) 3↓。二、非选择题(本题共 4 个小题,共 50 分)411.(8 分)A 是单质,D 是 A 单质所含元素的最高价氧化物对应水化物,甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外,两两均能发生中和反应。已知有如下转化关系(部分产物和反应条件已略去):A B C D请回答下列问题:(1)写出 B 在工业生产中的一种用途: 。 (2)写出 B 转化为 C 的可能的离子方程式: 。 (3)若 C 的溶液显酸性,用离子方程式表示其净水的原理是 。 (4)若 C 为钠盐,用含 m mol C 的溶液与 1 L n mol·L-1的盐酸充分反应,已知=,则生成 D 的物质的量为 mol。 答案:(1)工业上制备 Al(或作耐火材料)(2)Al2O3+6H+ 2Al3++3H2O、Al 2O3+2OH-+3H2O 2[Al(OH)4]-(3)Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H +(4)(或、)解析:因 A 为单质,则 B 为氧化物,D 为 A 的最高价氧化物对应水化物,甲与乙、丙与丁均能发生中和反应,故 B 既能与酸反应,又能与碱反应,为两性氧化物 Al2O3,则 A 为 Al,C 为 Al3+(或[Al(OH) 4]-),D为 Al(OH)3。(4)当=时,Na[Al(OH) 4]先与盐酸反应全部转化为 Al(OH)3,剩余的盐酸再将 Al(OH)3部分溶解,欲求剩余 Al(OH)3的物质的量关键是求出与 Na[Al(OH)4]反应生成 Al(OH)3沉淀后剩余盐酸中 HCl的物质的量。剩余的 n[Al(OH)3]=m mol-= mol= mol= mol。12.(12 分)某混合物 A,含有 KAl(SO4)2、Al 2O3和 Fe2O3,在一定条件下可实现下列物质之间的变化:据此回答下列问题:(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中分离溶液和沉淀采用的相同的操作是 。 (2)写出下列 B、C、D、E 所含物质的化学式:固体 B ;沉淀 C ;沉淀 D ;溶液 E 。 (3)写出①②③④四个反应的化学方程式或离子方程式。① ; ② ; ③ ; ④ 。 〚导学号 95380229〛答案:(1)过滤(2)Al2O3 Al 2O3和 Fe2O3 Fe 2O3 K 2SO4和(NH 4)2SO4(3)①Al 2O3+2OH-+3H2O 2[Al(OH)4]-②Al 3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N③[Al(OH) 4]-+H+ Al(OH)3↓+H 2O④2Al(OH) 3 Al2O3+3H2O解析:由混合物 A 的成分可知制取固体 B 的流程为:5其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中共同的操作为过滤。13.(2015 河南洛阳模拟)(14 分)无水 AlCl3易升华,可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe 2O3)为原料制备无水 AlCl3的工艺流程如下:(1)氯化炉中 Al2O3、Cl 2和 C 反应的化学方程式为 。 (2)用 Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的 Cl2,此反应的离子方程式为 。 (3)升华器中主要含有 AlCl3和 FeCl3,需加入少量 Al,其作用是。 (4)为测定制得的无水 AlCl3产品(含杂质 FeCl3)的纯度,称取 16.25 g 无水 AlCl3样品,溶于过量的NaOH 溶液中,过滤出沉淀物,沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重,得其质量为 0.32 g。①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式: 。 ②AlCl 3产品的纯度为 。 (5)工业上另一种以铝灰为原料制备无水 AlCl3的工艺中,最后一步是由 AlCl3·6H2O 脱水制备无水AlCl3,实现这一步的方法是 。 答案:(1)Al 2O3+3Cl2+3C 2AlCl3+3CO(2)S+Cl2+H2O S+2Cl-+2H+(3)除去 FeCl3(4)①Fe 3++3OH- Fe(OH)3↓、Al 3++4OH- [Al(OH)4]- ②96%(5)在 HCl 气流中加热脱去结晶水解析:(1)由经冷却器出来的气体有 CO 和 Cl2可知,CO 是氯化炉中的生成物,且 Cl2是过量的,故氯化炉中发生反应的化学方程式为 Al2O3+3Cl2+3C 2AlCl3+3CO。(2)亚硫酸钠是还原剂,氯气是氧化剂,则离子方程式为 S+Cl2+H2O S+2Cl-+2H+。(4)①除杂过程中涉及的离子方程式为 Fe3++3OH- Fe(OH)3↓,Al 3++4OH- [Al(OH)4]-。②沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重得到的 0.32 g 固体物质是氧化铁,即 0.002 mol,则氯化铁为 0.004 mol,即 0.65 g,得出 AlCl3的质量为 16.25 g-0.65 g=15.6 g,AlCl3的纯度为 100%=96%。(5)由于氯化铝易水解,水解后生成的氯化氢气体挥发后,使水解平衡正向移动,生成大量的氢氧化铝,故为了抑制其水解,必须在氯化氢的气流中加热脱去结晶水。14.(2015 江苏宿迁重点中学联考)(16 分)铝热反应是铝的一个重要性质,该性质用途十分广泛,不仅被用于焊接钢轨,而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。(1)某校化学兴趣小组同学取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图甲)进行铝热反应,现象很壮观。取反应后的“铁块”溶于盐酸,向其中滴加 KSCN 溶液,发现溶液变血红色。出现这种现象的原因,除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外,还有一个原因是 。 6(2)若证明上述所得“铁块”中含有金属铝,可选择 (填试剂名称),所发生反应的离子方程式为 。 (3)为克服图甲的缺陷改用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸,向其中滴加KSCN 溶液,溶液没有出现血红色。为测定该实验所得“铁块”的成分,实验流程如图所示。几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示:Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+开始沉淀时的pH 7.5 2.8 4.2 9.6沉淀完全时的pH 9.0 4.0 5 11①试剂 A 应选择 ,试剂 B 应选择 。(填序号) A.稀盐酸 B.氧化铁 C.H 2O2溶液 D.氨水E.MgCO3固体②已知常温下 Fe(OH)3的 Ksp=1.110-36,则反应Ⅲ后溶液中 c(Fe3+)= mol·L -1。 ③灼烧完全的标志是 。 ④若最终红色粉末 M 的质量为 12.0 g,则该“铁块”的纯度是 。如果对所得过滤固体直接洗涤、烘干、称量,计算“铁块”的纯度,则计算结果会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”),原因是 。 答案:(1)熔融的铁被空气中氧气氧化(2)氢氧化钠溶液 2Al+2OH -+6H2O 2[Al(OH)4]-+3H2↑(3)①C D ②1.110 -6 ③前后两次灼烧质量相差不大于 0.1 g ④84% 偏小 Fe(OH) 3在烘干过程中会有部分发生分解反应,质量变小解析:(1)铝热反应生成熔融的铁易被空气中氧气氧化,从而生成三氧化二铁。(2)由于铝是“两性”金属,“铁块”中含有金属铝,可用氢氧化钠溶液除去,发生反应的离子方程式为 2Al+2OH-+6H2O 2[Al(OH)4]-+3H2↑。(3)①从流程图可知,试剂 A 是氧化剂,将 Fe2+氧化为 Fe3+,最好选择绿色氧化剂 H2O2溶液;为了调节溶液 pH=4,可以选择氨水作试剂。② Ksp=c(Fe3+)·c3(OH-)=1.110-36,pH=4,c(OH-)=1.010-10,则反应Ⅲ后溶液中 c(Fe3+)=1.110-6 mol·L-1。③灼烧完全的标志是前后两次灼烧质量相差不大于 0.1 g。④2Fe~Fe 2O3,理论产量为 g,实际质量为 12.0 g,则该“铁块”的纯度是 100%=84%。对所得过滤固体直接洗涤、烘干、称量,产物是氢氧化铁,则计算结果会偏小,原因是 Fe(OH)3在烘干过程中会有部分发生分解反应,质量变小。1金属材料 复合材料(时间:45 分钟 满分:100 分)一、选择题(本题共 10 小题,每小题 5 分,共 50 分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2015 福建理综)纯净物 X、Y、Z 转化关系如下图所示,下列判断正确的是( )A.X 可能是金属铜B.Y 不可能是氢气C.Z 可能是氯化钠D.Z 可能是三氧化硫〚导学号 95380230〛答案:A解析:H 2与 Cl2或 Cu 与 Cl2反应可以生成 HCl 或 CuCl2,用惰性电极电解上述两种溶液可以产生相应的单质,A 选项正确、B 选项错误;电解 NaCl 溶液产生 H2、Cl 2、NaOH,两种气体化合得到的是 HCl,C选项错误;SO 3溶于水得到的是 H2SO4,电解硫酸溶液生成的是 H2、O 2,D 选项错误。2.(2015 河北衡水中学二模)用无机矿物资源生产部分材料,其产品流程示意图如下:下列有关说法不正确的是( )A.生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应B.粗铜电解精炼时,粗铜作阳极C.黄铜矿冶炼铜时,SO 2可用于生产硫酸,FeO 可用作冶炼铁的原料D.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法答案:A解析:这是一道综合性的化工生产流程题,涉及电解法制铝、黄铜矿炼铜、石英制硅等。Al2O3→Al、黄铜矿(CuFeS 2)→Cu、石英(SiO 2)→Si 都涉及了氧化还原反应。石灰石、纯碱、石英制玻璃主要发生的反应为 CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑、Na 2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑,此过程未发生氧化还原反应,故 A 不正确。3.下列说法正确的是( )A.铁和钢材的主要化学成分相同,性质也相同B.硬铝(Al—Cu—Mg—Mn—Si 合金)可用于制造耐高温门窗C.若铁制品表面的铜镀层有破损,则会加快铁制品腐蚀D.铁矿石是一种可再生资源,没有必要进行开采限制答案:C解析:选项 A,铁是纯净物,钢材是由铁和其他单质组成的合金,两者的硬度、熔点等物理性质也存在差异。选项 B,硬铝的熔点比组成它的纯金属低,不能抗高温,不能用于制造耐高温门窗。选项 C,若铁制品表面的铜镀层有破损,则形成 Fe-Cu 原电池,Fe 作负极,加快铁制品腐蚀。选项 D,矿石是不可再生资源,应按计划开采。4.下列关于合金性质的说法中,错误的是( )A.合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B.合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C.合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同D.合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同答案:D2解析:合金的化学性质与其各成分金属的化学性质是相同的。5.对化学变化中金属表现出的性质认识正确的是( )A.单质均只能作还原剂,离子只能作氧化剂B.位于金属活动性顺序中前面的金属均可将后面的金属从它们的盐溶液中置换出来C.一定条件下铝与铁的氧化物能发生置换反应D.金属氧化物均是碱性氧化物答案:C解析:Fe 2+也可作还原剂,A 项错;K、Ca、Na 与盐溶液反应时,先与水反应,不能置换出金属,B 项错;有些金属氧化物是两性氧化物,如 Al2O3,D 项错。6.(2015 湖北黄冈中学月考)下列有关金属冶炼说法不正确的是( )A.电解饱和 NaCl 溶液制备 NaB.电解熔融的 MgCl2制备 MgC.CO 还原赤铁矿(Fe 2O3)可用于炼铁D.Fe 和 CuSO4溶液的反应可用于湿法炼铜答案:A解析:电解饱和 NaCl 溶液生成 NaOH、H 2和 Cl2。7.下列关于生铁和钢的叙述,正确的是( )A.由铁矿石炼成铁是化学变化,由生铁炼成钢是物理变化B.用铁制容器盛放硫酸铜溶液,容器易被腐蚀C.生铁和钢都是铁碳合金,它们在性能和用途上差别不大D.它们都能完全溶解在盐酸中答案:B解析:生铁炼钢时主要是降低生铁中碳的含量,涉及化学变化;用铁制容器盛放 CuSO4溶液时会发生反应:Fe+CuSO 4 Cu+FeSO4而被腐蚀;钢的性能要比铁优良 ,用途广泛;生铁和钢中都含碳等不溶于酸的杂质,不能完全溶于盐酸中。8.(2015 山东济宁模拟)某化学兴趣小组对运动会金牌中金属的成分提出猜想:甲认为该金属是由纯金制成;乙认为该金属是由金银合金制成;丙认为该金属是由黄铜(铜锌合金)制成。为了验证他们的猜想,取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验,加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误,该试剂应是( )A.硫酸铜溶液 B.盐酸C.稀硝酸 D.硝酸银溶液答案:C解析:将金牌放入稀硝酸中,若不反应,则由纯金制成;若部分溶解,得到无色溶液,则由 Ag 和 Au 制成;若全部溶解,则丙同学猜测正确。9.已知酸性条件下有如下反应:2Cu + Cu2++Cu。由于反应温度不同 ,用氢气还原氧化铜时,可能产生 Cu 或 Cu2O,两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证,实验操作和实验现象记录如下:加入试剂 稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸 浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体无色气体和蓝色溶液红棕色气体和蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是( )A.CuB.Cu2OC.一定有 Cu,可能有 Cu2OD.一定有 Cu2O,可能有 Cu答案:D3解析:H 2还原 CuO 生成红色固体,可能是 Cu 和 Cu2O 中的一种或两种,加入稀硫酸变蓝和得到红色固体,证明原固体中含 Cu2O,而不能证明有无 Cu。10.铜的冶炼过程大致可分为:①富集,将硫化物矿进行浮选;②焙烧,主要反应为 2CuFeS2+4O2 Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣 );③制粗铜,在 1 200 ℃发生的主要反应为 2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑;④电解精炼铜。下列说法正确的是( )A.冶炼过程中的尾气可用来制硫酸B.上述过程中,由 1 mol CuFeS2制取 1 mol Cu 时共消耗 2 mol O2C.在反应 2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑中,只有 Cu2O 作氧化剂D.电解精炼铜的过程中,每转移 1 mol 电子时,阳极溶解铜的质量为 32 g〚导学号 95380231〛答案:A解析:1 mol CuFeS 2焙烧时需要 2 mol 氧气;生成的 Cu2S 转化为 Cu2O 还需要氧气,B 项不正确。C 项中作氧化剂的除 Cu2O 外还有 Cu2S,不正确。电解精炼铜时阳极除溶解铜外还溶解比较活泼的金属,当转移 1 mol 电子时,溶解铜的量小于 0.5 mol。二、非选择题(本题共 4 个小题,共 50 分)11.(2015 西安模拟)(12 分)铜器久置,表面会生成一层绿色固体,为了解铜在空气中的腐蚀情况,某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后,猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐。①对试管内的绿色固体进行加热,至完全分解,观察到 A 装置中绿色固体逐渐变成黑色,B 装置中无水硫酸铜变成蓝色,C 装置中澄清石灰水变浑浊。②取少量加热后生成的黑色固体于试管中,加入稀硫酸。观察到黑色固体逐渐溶解,溶液变成蓝色。③取少量上述蓝色溶液于试管中,浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。请回答下列问题:(1)绿色固体中含有的元素是 。 (2)加热后试管中剩余的黑色物质是 。 (3)假设该绿色物质是一种纯净物,则其化学式可能是 ,加热分解的化学方程式为 。 (4)上述实验步骤③中的反应的离子方程式为 。 (5)实验装置最后的干燥管的作用是 。 (6)如果将 B、C 两装置对调,能否达到实验目的? ,为什么? 。 答案:(1)Cu、H、O、C(2)CuO(3)Cu2(OH)2CO3 Cu 2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑(4)Fe+Cu2+ Cu+Fe2+(5)防止空气中的 CO2进入(6)不能 B、C 对调后,无法证明使 B 中无水 CuSO4变蓝是 A 中生成的水还是 C 中带出的水4解析:无水硫酸铜变蓝,说明有 H2O 生成,澄清石灰水变浑浊,说明有 CO2生成,所以绿色固体中含有H、C、O;由②可知黑色固体为 CuO。12.(高考组合题)(8 分)Ⅰ.(2013 山东理综)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 。 A.Fe2O3 B.NaClC.Cu2S D.Al2O3Ⅱ.(2013 重庆理综)航母螺旋桨主要用铜合金制造。(1)80.0 g Cu-Al 合金用酸完全溶解后,加入过量氨水,过滤得白色沉淀 39.0 g,则合金中 Cu 的质量分数为 。 (2)为分析某铜合金的成分,用酸将其完全溶解后,用 NaOH 溶液调节 pH,当 pH=3.4 时开始出现沉淀,分别在 pH 为 7.0、8.0 时过滤沉淀。结合如图信息推断该合金中除铜外一定含有 。 答案:Ⅰ.BDⅡ.(1)83.1% (2)Al、Ni解析:Ⅰ.Na、Mg、Al 等很活泼金属的冶炼用电解法,Fe、Cu 用热还原法冶炼。Ⅱ.(1)由题意知,白色沉淀为 Al(OH)3,则 n[Al(OH)3]==0.5 mol,m(Al)=0.5 mol27 g·mol-1=13.5 g,则 m(Cu)=80.0 g-13.5 g=66.5 g,合金中 Cu 的质量分数为 83.1%。(2)pH=3.4 时开始出现沉淀,则一定是 Al(OH)3沉淀;合金中一定含有 Al;若将 Cu 溶解需选用氧化性酸且酸应过量,则溶液中不会出现 Fe2+,pH=8.0 时能过滤出沉淀,则说明有 Ni(OH)2沉淀析出。所以合金中一定有 Ni。13.(14 分)由黄铜矿(主要成分是 CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下:铜矿石 铜精矿砂 冰铜 粗铜 电解铜(1)在反射炉中,把铜精矿砂和石英砂混合加热到 1 000 ℃左右,黄铜矿与空气反应生成 Cu 和 Fe 的低价硫化物,且部分 Fe 的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是 、 ,反射炉内生成炉渣的主要成分是 ; (2)冰铜(Cu 2S 和 FeS 互相熔合而成)含 Cu 量为 20%~50%。转炉中,将冰铜加熔剂(石英砂)在 1 200 ℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的 Cu2S 被氧化为 Cu2O,生成的 Cu2O 与 Cu2S 反应,生成含 Cu 量约为 98.5%的粗铜,该过程发生反应的化学方程式分别是 、 ; (3)粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中,粗铜板应是图中电极 (填图中的字母);在电极 d 上发生的电极反应式为 ;若粗铜中还含有 Au、Ag、Fe,它们在电解槽中的存在形式和位置为 。 答案:(1)2CuFeS 2+O2 Cu2S+2FeS+SO2 2FeS+3O 2 2FeO+2SO2 FeSiO 3(2)2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2 2Cu 2O+Cu2S 6Cu+SO2↑(3)c Cu 2++2e- Cu Au、Ag 以单质的形式沉积在 c(阳极 )下方,Fe 以 Fe2+的形式进入电解液中5解析:(1)由信息判断 Cu 和 Fe 的低价硫化物为 Cu2S 和 FeS,Fe 的低价氧化物为 FeO,S 元素转化为SO2。(2)依据信息可写出反应方程式。(3)粗铜精炼时粗铜作阳极,与电源正极相连,阴极反应是Cu2++2e- Cu,粗铜中含比铜活泼的 Fe,Fe-2e- Fe2+,含不活泼的 Au、Ag,则形成阳极泥。14.(2015 天津理综)(16 分)废旧印刷电路板是一种电子废弃物,其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾,流程简图如下:回答下列问题:(1)反应Ⅰ是将 Cu 转化为 Cu(NH3,反应中 H2O2的作用是。 写出操作①的名称: 。 (2)反应Ⅱ是铜氨溶液中的 Cu(NH3与有机物 RH 反应,写出该反应的离子方程式: 。操作②用到的主要仪器名称为 ,其目的是(填序号) 。 a.富集铜元素b.使铜元素与水溶液中的物质分离c.增加 Cu2+在水中的溶解度(3)反应Ⅲ是有机溶液中的 CuR2与稀硫酸反应生成 CuSO4和 。若操作③使用右图装置,图中存在的错误是 。 (4)操作④以石墨作电极电解 CuSO4溶液。阴极析出铜,阳极产物是 。操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 。 (5)流程中有三处实现了试剂的循环使用,已用虚线标出两处,第三处的试剂是 。循环使用的 NH4Cl 在反应Ⅰ中的主要作用是 。 〚导学号 95380232〛答案:(1)作氧化剂 过滤(2)Cu(NH3+2RH 2N+2NH3+CuR2 分液漏斗 ab(3)RH 分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁、液体过多(4)O2、H 2SO4 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(5)H2SO4 防止由于溶液中 c(OH-)过高,生成 Cu(OH)2沉淀解析:(1)H 2O2具有氧化性,可将 Cu 氧化为 Cu2+;经操作①后固、液分开,故操作①为过滤。(2)由提示可知发生反应:Cu(NH 3+2RH CuR2+2NH3+2N。操作 ②为分液,主要用到分液漏斗。分液目的是 a 和 b。(3)CuR2和 H2SO4生成 CuSO4和 RH。操作③对应图示中的错误有:液体过多,不利于充分萃取;分液漏斗尖端未紧贴烧杯内壁,会使液体溅出。(4)电解 CuSO4溶液时,阳极附近 OH-放电,生成 H2SO4和 O2。由稀溶液获得晶体的实验步骤为:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。6(5)结合流程图可知第三处可循环利用的物质为 H2SO4。反应Ⅰ中利用 NH4Cl 溶液的酸性,控制反应环境的酸碱性。