1、广西大学分析化学练习题 -梁信源第一部分：判断题(正确的打“” ，错误的打“”)第一章 分析结果的误差和处理1.平行实验的精密度愈高，其分析结果准确度也愈高。( )2.操作误差是由于错误操作引起的。( )3.绝对误差是指测定值与平均值之差。( )4.系统误差是不可避免的，随机误差(偶然)是可以避免的。( )5.Ka=10-4.76 的有效数字为两位。( )6.算式 7415.5)37.1241.18(67.27.的结果为三位有效数字。( )7.蒸馏水中带有少量影响测定结果的杂质，实验中引进了随机误差。( )8.精密度只检验平行测定值之间的符合程度，和真值无关。( )9.分析者个人操作误差可用对
2、照试验进行校正。( )10.在定量分析中，测量的精密度越好，准确度越高。( )11.用感量为万分之一的分析天平称样 0.4000 克，称量的相对误差大于 0.2%。( )12.pKa=4.76 为两位有效数字。( )13.因为 pH=7.00，所以H+=1.00.10.7mol/L。( )14.用 G 检验法取舍离群值(可疑值)时，当计算 G 值大于查表 G 值时，离群值应保留。( )15.用感量为万分之一的分析天平称样 0.1000 克，称量的相对误差小于 0.1%。( )16.精密度高的分析结果，其准确度不一定高。( )17.系统误差的特征之一是具有随机性。( )18.无限次测量的随机误差
3、服从正态分布规律。( )19.偏差愈小，测定值的准确度愈高。( )20.使用的玻璃仪器洗不干净而引入杂质，使测量产生仪器误差。( )21.在无被测成分存在的条件下，按所使用的方法和步骤进行的实验称为空白实验。( )22.滴定分析中，精密度是准确度的先决条件。( )23.用蒸馏水代替试液，按所使用的方法和步骤进行的试验称为对照试验。( )24.理论上，被测成分的真实值是无法确定的。( )25.pH=8.52，则H+的有效数字为三位。( )26.用万分之一的天平进行减量法称量 0.05g、0.2g 物体时，引起的相对误差相同。( )27.溶解试样的蒸馏水含有杂质会引入随机误差。( )28.减小随机
4、误差的方法可用标准方法进行对照试验求校正系数校正。( )29.系统误差，重复测定重复出现，并可以用某些方法检验出来。( )30.所有的系统误差通常都可用对照试验来校正。( )31.读数时，最后一位数字估计不够准确所引起的误差属于操作误差。( )32.蒸馏水中带有少量影响测定结果的杂质，使实验中引进了试剂误差。( )33.当溶液的 pH=7.00 时，其H+=1.0107molL1。( )第二章 滴定分析法 第 1 页（共 32 页）第 2 页（共 32 页）1.纯度达到 99.9%的试剂就可作为基准物质。( )2.氧化还原滴定的终点误差是由化学计量点电位与滴定终点电位不一致引起的。( )3.基
5、准物质(试剂)必须有符合化学式的固定的组成(包括结晶水)。( )4.氧化还原滴定的终点误差是由标准电极电位与条件电极电位不一致引起的。( )5.滴定分析法要求滴定反应的反应速度足够快。( )6.滴定分析要求滴定反应必须定量进行，通常要求反应的程度达到 99%以上。( )7.滴定反应要完全彻底，一般要求完成程度达 99.9%以上。( )8.基准物质应符合的条件之一是必须易溶于水。( )9.基准物质应符合的条件之一是在高温下稳定。( )10.氧化还原滴定的终点误差是由终点时的条件电位与计量点时的条件电位不一致引起的。( )11.一些物质不能直接滴定，必定可以采用间接滴定法滴定。( )12.滴定分析
6、法主要应用于常量成分分析。( )13.凡是纯净的物质都可作为基准物质使用。( )14.滴定达到化学计量点时，反应的完全程度必须为 100.。( )15.K2Cr2O7 等强氧化剂与 Na2S2O3 的反应无确定的化学计量关系，不能进行直接滴定。( )16.在被测试液中，加入已知量过量的标准溶液与被测物反应完全后，再用另一种标准溶液滴定第一种标准溶液的余量，这种滴定方法为返滴法。( )17.作为基准试剂，应符合的条件之一是试剂要为化学纯。( )18.滴定分析法要求滴定剂和被滴物都要制成溶液。( )19.用 KMnO4 法测定 Ca2+含量。采用的滴定方式是间接滴定法。( )20.滴定度是以每 m
7、L 标准溶液相当于被测物的克数表示的浓度。( )21.用 0.01molL-1HCl 标液滴定 0.01molL-1NaOH 溶液至甲基橙变色时，终点误差为正误差。( )22.用 0.1molL-1HCl 标液滴定 0.1molL-1NaOH 溶液至甲基橙变色时，终点误差为负误差。( )23.酸碱滴定突跃范围的大小与酸碱的强弱无关。( )24.用 0.01molL.1HCl 标准溶液滴定 0.01molL.1NaOH 溶液，应该用甲基橙作指示剂。( )25.酸碱滴定中，由于 Ka 或 Kb 过小而不能直接滴定的酸碱，也不能用返滴定法滴定。( )26.用 0.1molL.1NaOH 滴定同浓度的
8、 HCl，以甲基橙为指示剂时，其终点误差是正误差。( )27.往 20mL0.1molL1 的 HAc 溶液中滴加 19.98mL 0.1molL1NaOH 时，溶液呈碱性。( )28.若滴定剂和被测物浓度减小 10 倍，则强酸滴定强碱的 pH 突跃范围减小 1 个 pH 单位。( )29.若用因保存不当而吸收了部分 CO2 的 NaOH 标准溶液滴定弱酸，则测定结果偏高。( )30.某弱酸型指示剂的酸色为黄色，碱色为蓝色，pKHIn=5.0。指示剂溶液呈蓝色时，其pH6。( )31.用 0.01molL1HCl 标液滴定 0.01molL1NaOH，用甲基橙指示剂时，终点误差为负误差。( )
9、32.配制 NaOH 标准溶液时，可用量筒取水。( )33.可用邻苯二甲酸氢钾作基准物标定 HCl 溶液。( )34.当滴定剂与被测物浓度增加 10 倍时，NaOH 滴定 HAc 溶液的 pH 突跃范围增加 1 个单位。( )35.相同浓度的 HCl 和 HAc 溶液的 pH 值相同。( )36.滴定 pH 相同、体积也相同的 HCl 和 HAc 溶液，消耗相同量的 NaOH 溶液。( )37.酸碱指示剂的实际变色范围是 pH=pKa1。( )38.用 NaOH 溶液滴定 HCl 与一氯乙酸（Ka=1.4.10.3）的混合液会出现两个滴定突跃。( )39.将浓度相同的氢氧化钠溶液与盐酸溶液等体
10、积混合，能使酚酞指示剂显红色。( )40.用 NaOH 标准溶液滴定 H2CO3 的突跃范围比滴定同浓度的 HAc 的大。( )41.用 HCl 溶液滴定弱碱 BOH(pKb=5.0) 应选用酚酞为指示剂。( )42.某弱酸型酸碱指示剂 HIn，指示剂常数为 K，当 pH1+pK 时，只看到指示剂的碱色。( )43.通常情况下，滴定弱酸的碱滴定剂必须是强碱。( )44.强酸滴定强碱时，为减小 CO2 的影响，应选用酚酞作指示剂。( )45.用失去部分结晶水的硼砂标定 HCl 溶液，再用该盐酸标准溶液滴定 Na2CO3 溶液，所得Na2CO3 含量将偏高。( )46.凡能与酸碱直接或间接发生质子
11、传递反应的物质都可用酸碱滴定法测定。( )47.硼砂是二元碱，与硫酸反应的计量关系为：2n(硼砂)=n(H2SO4)。( )48.纯度为 100%的硫酸可作为基准物质使用。( )49.配制 0.1000mol/L 的 NaOH 标准溶液必须用分析天平称量分析纯的固体 NaOH。( )50.用双指示剂法测定混合碱 NaOH 和 Na2CO3 时，若第一化学计量点前滴定速度太快，摇动不够均匀，则测得 NaOH 的含量偏低。( )51.在配位滴定反应中，EDTA 与金属离子只形成 1:1 配合物。( )52.在 EDTA 配位滴定中，溶液的 pH 值越大，EDTA 的酸效应系数越大。( )53.ED
12、TA 滴定法应用范围广的原因是绝大多数金属离子与 EDTA 的配合物易溶于水。( )54.配位效应系数是用金属的总浓度是金属离子的平衡浓度的倍数表示的。( )55.配位滴定中，.Y(H)=1 表示 Y 与 H.没有发生副反应。( )56.Ag+2NH3Ag(NH3)2+不能作为滴定反应是因反应分步进行，两步完成程度都不大。( )57.配位滴定中，溶液的酸度越大，配合物的条件稳定常数越大。( )58.EDTA 与金属离子的配位反应大多数可以一步完成。( )59. EDTA 滴定法中，酸效应曲线是指滴定某金属离子 M 的最小 pH 与 lgKMY 的关系曲线。( )60.金属指示剂本身的颜色与其金
13、属配合物的颜色应当相同。( )61.Pb2+、Zn2+可在控制一定酸度下用 EDTA 标准溶液分步逐一准确滴定。( )62.用 EDTA 标准溶液滴定无色金属离子时，终点的颜色是配合物 MY 的颜色。( )63.EDTA 是一种多基配体，它有四个能直接与金属离子结合的配位原子。( )64.因 H+与配体 Y 结合，使配体 Y 参加主反应的能力下降的作用称为酸效应。( )65.在配位滴定中，如果 Kf .MIn. Kf .MY 时，则会出现指示剂的封闭现象。( )66. Cr3+、Al3+可用 EDTA 标准溶液直接滴定。( )67.在配位滴定中，EDTA 与金属离子一般以 1:1 的摩尔比反应
14、的。( )68.标定 EDTA 溶液的基准物最好用被测金属离子的纯金属、氧化物或碳酸盐。( )69.EDTA 的 pKa1=2.00、pKa2=2.67、pKa3=6.16、pKa4=10.26，在 pH=5.00 的水溶液中EDTA 的主要存在形式是 HY3-。( )70.多数无机配位剂不能用于滴定金属离子。( )71. Cr3+、Al3+与 EDTA 反应速度慢，不能用 EDTA 标准溶液直接滴定。( )72.EDTA 与绝大多数的金属离子以 1:2 的摩尔比反应。( )73.金属指示剂配合物 MIn 与游离指示剂 In 的颜色应明显不同。( )74.增大氢离子的浓度可以使配位滴定突跃范围
15、变小。( )75.用 EDTA 配位滴定法测定水样中的 Ca2+时，加入 NaOH 的作用之一是掩蔽 Mg2+。( )76.EDTA 标准溶液常用其二钠盐（Na2H2Y2H2O）配制。( )77.用 EDTA 标准溶液直接滴定某有色金属离子，终点时溶液的颜色是游离金属指示剂的颜色。( )78.所有氧化还原滴定反应的化学计量点电位与该溶液中各组分的浓度无关。( )79.氧化还原条件电位是指一定条件下氧化态和还原态的活度都为 1molL-1 时的电极电位。( )80.凡是条件电位差.0.4V 的氧化还原反应均可作为滴定反应。( ) 第 3 页（共 32 页）第 4 页（共 32 页）81.高锰酸钾
16、标准溶液可用直接法配制。( )82.H2C2O42H2O 可作为标定 NaOH 溶液的基准物，也可作为标定 KMnO4 溶液的基准物。( )83.用重铬酸钾法测定土壤中的铁含量时，常用 SnCl2 使 Fe3+转变为 Fe2+。( )84.用 Ce(SO4)2 溶液滴定 FeSO4 溶液的滴定突跃范围的大小与浓度关系不大。( )85.条件电位就是某条件下电对的氧化型和还原型的分析浓度都等于 1mol/L 时的电极电位。( )86.碘量法中加入过量 KI 的作用之一是与 I2 形成 I3.，以增大 I2 溶解度，降低 I2 的挥发性。( )87. K2Cr2O7 标准溶液有颜色，应于棕色瓶中保存
17、，防止其见光分解。( )88.在 HCl 介质中用 KMnO4 滴定 Fe2.时，将产生正误差。( )89.直接碘量法用 I2 标准溶液滴定还原性物质，间接碘量法用 KI 标准溶液滴定氧化性物质。( )90.间接碘量法滴定反应的计量关系是：2n(Na2S2O3)= n(I2)。( )91.氧化还原指示剂的变色电位范围是. =.In(O)/In(R)1（伏特） 。( )92.间接碘量法测定胆矾中的 Cu2+，若不加 KSCN，将会导致测定结果偏低。( )93.以 KBrO3 为基准物标定 Na2S2O3 时，在临近终点时才加入淀粉指示剂。( )94.在间接碘量法中，用于标定 Na2S2O3 溶液
18、常用的基准试剂为 KI。( )95.一个氧化还原反应的发生能加速另一氧化还原反应进行的现象称为氧化还原诱导作用。( )96.KMnO4 法中一般不用另外加指示剂，KMnO4 自身可作指示剂。( )97.在标准状态下，氧化态和还原态的活度都等于 1molL-1 时的电极电位称为条件电位。( )98.为防止 I-被氧化，碘量法应在碱性溶液中进行。( )99.以 K2Cr2O7 为基准物标定 Na2S2O3 时，在近终点时才加入淀粉指示剂。( )100.将任何氧化还原体系的溶液进行稀释，由于氧化态和还原态的浓度按相同比例减小，因此其电位不变。( )第三章 电位分析法1.参比电极的电极电位是随着待测离
19、子的活度的变化而变化的。( )2.玻璃电极的优点之一是电极不易与杂质作用而中毒。( )3.pH 玻璃电极的膜电位是由于离子的交换和扩散而产生的，与电子得失无关。( )4.电极电位随被测离子活度的变化而变化的电极称为参比电极。( )5.强碱性溶液(pH9)中使用 pH 玻璃电极测定 pH 值，则测得 pH 值偏低。( )6.pH 玻璃电极可应用于具有氧化性或还原性的溶液中测定 pH 值。( )7.指示电极的电极电位是恒定不变的。( )8.原电池的电动势与溶液 pH 的关系为 E =K+0.0592pH，但实际上用 pH 计测定溶液的 pH 值时并不用计算 K 值。( )9.普通玻璃电极不宜测定
20、pH1 的溶液的 pH 值，主要原因是玻璃电极的内阻太大。( )10.AgAgCl 电极常用作玻璃电极的内参比电极。( )11.用玻璃电极测定溶液的 pH 值须用电子放大器。( )12.在直接电位法中，可测得一个电极的绝对电位。( )13.酸度计是专门为应用玻璃电极测定 pH 值而设计的一种电子仪器。( )14.普通玻璃电极应用在 pH11 的溶液中测定 pH 值，结果偏高。( )15.用玻璃电极测定 pH1 的酸性溶液的 pH 值时，结果往往偏高。( )16.pH 玻璃电极的膜电位的产生是由于电子的得失与转移的结果。( )17.指示电极的电极电位随溶液中有关离子的浓度变化而变化，且响应快。(
21、 )18.25.C 时，甘汞电极的电极电位为. = .(Hg2Cl2.Hg).0.059lga(Cl-)。( )第 5 页（共 32 页）第四章 吸收光谱法1.白光是复合光，只能由七种单色光按一定强度比例混合而得到，而不能由少于七种的单色光按一定强度混合得到。( )2.红色光与黄色光是互补色光。( )3.红光的能量大于黄光的能量。( )4.光吸收定律(朗伯-比尔定律)只适用于单色光。( )5.摩尔吸光系数不能用浓度为 1mol.L.1 的浓溶液直接来测量，而必须用稀溶液测定吸光度，然后计算得到摩尔吸光系数。( )6.物质的颜色是由于它对不同波长的可见光具有选择性吸收而产生的。( )7.分光光度
22、法中，浓度测量的相对误差与吸光度的读数范围有关。( )8.分光光度法中，浓度测量的相对误差.C/C 等于透光度测量的相对误差.T/T。( )9.分光光度法中，浓度测量的相对误差.C/C 等于吸光度测量的相对误差.A/A。( )10.示差光度法的相对误差比普通分光光度法大。( )11.在光度分析中，溶液的酸度不同，其吸光度可能不同。( )12.示差光度法的相对误差比普通分光光度法小。( )13.光吸收定律表明溶液的透光率与浓度成反比。( )14.三氯化铁溶液呈黄色是由于它吸收了可见光中的黄色光。( )15.高浓度示差分光光度法是以比被测试液浓度稍高的标准溶液为参比溶液的。( )16.某溶液在白光
23、下呈蓝色，在钠光(黄光)灯下呈无色。( )17.某溶液遵守光吸收定律，它的透光率与浓度成反比。( )18.分光光度计的检流计上有透光率和吸光度两种刻度，测量时一般读取吸光度。( )19.分光光度法中，所用比色皿的厚度不同，测得的摩尔吸光系数不同。( )20.红色溶液所吸收的光是蓝色光。( )21.吸光光度法中，显色反应的适宜酸度是通过实验确定的。( )22.摩尔吸光系数是一个与入射光波长无关的常数。( )23.吸光光度法一般用于微量组分的测定。( )24.吸收光谱曲线中，最大吸收处的波长为最大吸收波长。( )第*章 实验部分1.移液管放液时，管尖应悬空而不能靠于容器内壁，否则会因液滴附于容器内
24、壁而产生误差。( )2.滴定管洗净的标准是管内壁水珠均匀分布。( )3.酸式滴定管通常用于装酸性和氧化性溶液。( )4.碱式滴定管赶出气泡后，应先松开手指，再将乳胶管放直。( )5.滴定管终读数读完后，发现管尖有气泡，则读数偏大。( )6.移液管放出液体至放尽后，管尖留有的液体都不能吹到承接的容器中。( )7.与半自动电光天平配套的砝码，其组合形式一般是 5-2-2-1。( )8.用半自动电光天平称量时，微分标尺的投影总是向轻盘方向移动。( )9.定量稀释标准溶液所需用的主要量器是烧杯和容量瓶。( )10.移取溶液时，一般都应该用左手操作移液管而右手操作洗耳球。( )第二部分：选择题第一章 分
25、析结果的误差和处理1.一组测量结果的精密度最好用( )表示。A、绝对偏差 B、相对误差 C、相对平均偏差 D、相对标准偏差2.算式 000.1)80.2400.25(1010.0. 的结果应报出有效数字( )位。A、五 B、三 C、四 D、两3.下列情况属于随机误差(偶然误差)的是( )。A、砝码未经校正 B、试剂含有少量杂质C、天气骤变引起误差 D、滴定剂偶有两滴滴到锥形瓶外4.算式 13.78.0.5200+8.5.10.5.4.92.0.0012 的计算结果应保留( )位有效数字。A、一 B、二 C、三 D、四5.分析某一试样含硫量，每次称取试样 3.50g，分析结果报告合理的为( )。
26、A、0.04099.和 0.04021. B、0.04.和 0.04.C、0.0409.和 0.0402. D、0.041.和 0.040.6.分析某一试样中的 Fe 含量，每次称取试样 0.5500g，分析结果报告合理的为( )。A、平均值为 21.06.，相对相差为 0.1024% B、平均值为 21.1.，相对相差为 0.102.C、平均值为 21.，相对相差为 0.1. D、平均值为 21.06. 相对相差为 0.1.7.若试样的分析结果精密度很好，但准确度不好，可能原因是( )。A、试样不均匀 B、使用试剂含有影响测定的杂质C、有过失操作 D、使用校正过的容量仪器8.甲乙二人同时分析
27、某样品的蛋白质含量，每次取样 2.50g，进行两次平行测量。其中甲的分析结果报告为 X1=5.7%，X2=5.6%，X=5.6%，相对相差=2%；乙的为X1=5.654%，X2=5.646%，X=5.650%，相对相差=1.42%。两份报告中，( )。A、甲的合理 B、乙的合理 C、两份都不合理 D、两份都合理9.下列情况的误差不属于系统误差的是( )。A、滴定时消耗标准溶液的体积超出滴定管的容量 B、砝码被磨损C、试剂含有被测组分或干扰物 D、标准溶液未充分摇匀10.下列情况的误差属于随机误差的是( )。A、滴定时，标准溶液偶然有一点滴出锥形瓶外 B、偶然用了被磨损的砝码C、称量前后分析天平
28、的零点稍有差别 D、标准溶液未充分摇匀11.对于随机误差，下面的说法正确的是( )。A、具有可测性 B、具有重现性C、无法减免 D、可通过多次平行测定，取平均值得到减免12.消除随机误差的方法是( )。A、做多次平行测定，取平均值 B、把所使用的所有仪器进行严格校正C、使用分析纯的试剂 D、非常认真细致地操作13.指示剂的变色点与化学计量点不相符引起的误差称为( )。A、随机误差 B、方法误差 C、终点误差 D、试剂误差14.按有效数字运算规则，算式 10001025.000.40)7.2042.25(.的计算结果应为( )位有效数字。第 6 页（共 32 页）A、一 B、二 C、三 D、四1
29、5.可以校正试剂误差的方法是( )。A、做多次平行测定，取平均值 B、做空白实验，扣除空白值C、做对照试验，求校正系数进行校正 D、非常认真细致地操作16.按有效数字运算规则，当 lg K=20.43，则 K= ( )。A、2.71020 B、2.691020 C、2.6921020 D、3102017.某物体在分析天平上称得的质量为 15.5512 克，若用分度值为0.1 克的台平称量，则其质量应记录为( )。A、15.5 克 B、15600 毫克 C、16 克 D、15.55103 毫克18.某学生用某一分析天平称取一个试样，若称量总的绝对误差为0.3mg，则当滴定分析的相对误差要求不大于
30、 0.2%时，至少称取试样( )才不影响滴定分析的准确度。A、0.15g B、0.2g C、0.4g D、0.6g19.算式%1000.10000.255000.1)00.2520.30(1080.0.的结果应保留有效数字( )位。A、四 B、三 C、二 D、五20.算式 21.1052141.01000.0)5.2050.25(.计算结果的有效数字应为( )位。A、一 B、二 C、三 D、四21.按 Q 检验法，下列三组数据中可疑值 0.2052 应舍弃的是( )。(已知：当 n 分别为3、4、5 时，Q0.90 相应为 0.94、0.76、0.64)A、0.2038，0.2039，0.20
31、41，0.2042，0.2052B、0.2038，0.2039，0.2042，0.2052C、0.2038，0.2042，0.205222.用 G 检验法检验实验数据时，若 G 计算=( )G 表，则应将可疑值应舍弃。A、最小最大可疑 XXX. B、XX 可疑 C、相邻可疑最小最大 XXXX. D、SXX.可疑23.下列因素中，( )引起的误差不属于系统误差。A、天平不等臂 B、滴定管的刻度不够准确C、蒸馏水中含有微量干扰物质 D、电源波动频繁使天平的零点和停点测定不够准确24.若 pH=8.32，则H+的有效数字为( )。A、5109 B、4.8109 C、4.78109 D、4.78610
32、925.下面的说法中，正确的是( )。A、精密度好，则准确度就高 B、精密度是衡量系统误差大小的尺度C、精密度好是准确度的前提 D、精密度与准确度没有什么实质性的差异26.pM=5.000 的有效数字为( )。A、四位 B、三位 C、二位 D、无法确定27.相对标准偏差（n20）的表达式为( )。第 7 页（共 32 页）A、Xndi12.100% B、Xndi1.100% C、Xndi.100% D、Xdi.100%28.算式 2142.01000.0)56.1800.20(.的计算结果应为( )位有效数字。A、一 B、二 C、三 D、四29.两次测定某试样粗蛋白的含量结果为 40.44%和
33、 40.65%，其相对相差为( )。A、0.26% B、0.52% C、0.518% D、0.5180%30.滴定管的初读数为 5.00.0.02mL，终读数为 10.00.0.02mL，测量体积的相对误差是( )。A、0.8% B、0.4% C、0.2% D、0.1%31.某四次平行测量的结果为 19.96%、20.05%、20.07%和 20.24%，用 Q 检验法判断，应舍弃的可疑值是( )。(Q0.90= 0.76)A、19.96% B、20.24% C、19.96%和 20.24% D、没有32.减免随机误差(偶然误差)的方法为( )。A、以溶剂代替试液作空白试验 B、作多次平行测定
34、，取平均值为结果C、以标准试样作对照试验 D、以标准方法作对照试验33.有效数字算式 2142.01000.0)56.187.20(.的计算结果为( )。A、0.980 B、0.9991 C、1.00 D、1.034.滴定分析要求相对误差.0.2%，若称取试样的绝对误差为.0.2mg，则至少称取试样( )。A、0.1g B、0.2g C、0.3g D、0.4g35.两次测定某试样粗蛋白的含量为 40.44%和 40.64%，若该试样粗蛋白的真实含量为40.30%，则测量的相对误差为( )。A、0.60% B、0.52% C、0.35% D、0.59%第二章 滴定分析法1.下列反应中，能用作为氧
35、化还原滴定反应的是( )。A、K2Cr2O7 与 KIO3 的反应 B、K2Cr2O7 与 KBr 的反应C、K2Cr2O7 与 Fe2.的反应 D、K2Cr2O7 与 Na2S2O3 的反应2.已知式量 MK=39.10，MNa=22.99。每 100mL 人体血浆中，平均含 18.0mg K+、335mg Na+，则血浆中 K.和 Na.的浓度为( )。A、1.80.10.1 和 3.35molL.1 B、7.04.10.3 和 7.71.10.1molL.1C、4.60.10.3 和 1.46.10.1molL.1 D、4.60.10.6 和 1.46.10.4molL.13.下列试剂中
36、，可用直接法配制标准溶液的是( )。A、K2Cr2O7 B、NaOH C、H2SO4 D、KMnO44.某些金属离子(如 Ba2.、Sr2.、Mg2.、Ca2.、Pb2.、Cd2.等)能生成难溶的草酸盐沉淀。将草酸盐沉淀过滤出来，洗涤除去多余的 C2O42.，用稀 H2SO4 溶解后，以 KMnO4 标准溶液滴定与金属离子相当的 C2O42.，由此测定金属离子的含量。以上测定所采用的滴定方式是( )。A、直接滴定 B、返滴定 C、转化滴定 D、氧化还原滴定5.下列说法正确的是( )。A、指示剂的变色点即为化学计量点 B、分析纯的试剂均可作基准物质C、定量完成的反应均可作为滴定反应 D、已知准确
37、浓度的溶液称为标准溶液第 8 页（共 32 页）第 9 页（共 32 页）6.将 Ca2+沉淀为 CaC2O4，然后溶于酸，再用 KMnO4 标准溶液滴定生成的 H2C2O4，从而测定 Ca 的含量。所采用的滴定方式属于( )。A、直接滴定法 B、间接滴定法 C、沉淀滴定法 D、氧化还原滴定法7.用甲醛法测定铵盐中的氮含量，采用的滴定方式是( )。A、直接滴定法 B、酸碱滴定法 C、置换滴定法 D、返滴定法8.下列误差中，属于终点误差的是( )。A、在终点时多加或少加半滴标准溶液而引起的误差B、指示剂的变色点与等量点(化学计量点)不一致而引起的误差C、由于确定终点的方法不同，使测量结果不一致而
38、引起的误差D、终点时由于指示剂消耗标准溶液而引起的误差9.用高锰酸钾法测定钙，常用的滴定方式是( )。A、返滴法 B、氧化还原滴定法 C、间接滴定法 D、直接滴定法10.下列试剂中，可作为基准物质的是( )。A、NaOH B、HCl C、KMnO4 D、K2Cr2O711.某基准物 A 的摩尔质量为 500g/mol，用于标定 0.1mol/L 的 B 溶液，设标定反应为：A+2B=P，则每份基准物的称取量应为( )克。A、0.10.2 B、0.20.5 C、0.51.0 D、1.01.612.分别用浓度 CNaOH=0.1000mol/L 和 C(KMnO4)=0.02000mol/L 的两
39、种标准溶液滴定质量相同的 KHC2O4H2C2O42H2O 时，消耗两种标准溶液的体积关系为( )。A、4VNaOH= 3VKMnO4 B、VNaOH= 5VKMnO4C、VNaOH= VKMnO4 D、3VNaOH= 4VKMnO413.下列说法中，正确的是( )。A、凡能满足一定要求的反应都能用直接滴定法B、一些反应太慢或没有适当指示剂确定终点的可以用返滴法C、凡发生副反应的均可采用置换滴定法D、一些物质不能直接滴定，必定可以采用间接滴定法14.某基准物 A 的式量为 200，用于标定 0.1mol/L 的 B 溶液，反应为 2A + B = C，则每份基准物的称取量宜为( )克。A、0.
40、10.2 B、0.40.6 C、0.81 D、1.41.615.每升 K2Cr2O7 标准溶液含 5.442 克 K2Cr2O7，此标液对 Fe3O4 的滴定度为( )gmL1。A、0.02570 B、0.008566 C、0.004283 D、0.0128516.指示剂的变色点与化学计量点不相符引起的误差称为( )。A、随机误差 B、方法误差 C、终点误差 D、试剂误差17.下列分析纯物质中，可以作为基准物质的是( )。A、Na2C2O4 B、H2SO4 C、KMnO4 D、NaOH18.每升 KMnO4 标准溶液含 3.1601g KMnO4，此标准溶液对 Fe2+的滴定度为( ) g/m
41、L。A、0.005585 B、0.01580 C、0.05585 D、0.00316019.浓度为 0.1000mol/L 的 HCl 标准溶液对 CaCO3 的滴定度是( ) g/mL。A、0.01 B、0.01000 C、3.646103 D、5.00010320.下列说法中，正确的是( )。A、滴定反应的外观特征必须明显 B、滴定反应的速度要足够迅速C、计量点时溶液的 pH=7 D、终点误差是终点时多加半滴标液所引起的误差21.用减量法从称量瓶中准确称取 0.4000 克分析纯的 NaOH 固体，溶解后稀释为 100.0mL，所得溶液的浓度( )。A、小于 0.1000mol/L B、等
42、于 0.1000mol/LC、大于 0.1000mol/L D、上述 A、B、C 都有可能22.配制 NaOH 标准溶液的正确方法是( )。A、用间接配制法(标定法) B、用分析天平称量试剂C、用少量蒸馏水溶解并在容量瓶中定容 D、用上述 B 和 C23.用酸碱滴定法测定 CaCO3 含量时，不能用 HCl 标液直接滴定而需用返滴法是由于( )。A、CaCO3 难溶于水与 HCl 反应速度慢 B、CaCO3 与 HCl 反应不完全C、CaCO3 与 HCl 不反应 D、没有适合的指示剂24.浓度和体积相同的两份 KHC2O4H2C2O4 溶液，一份可与 V mL 0.1500mol/L NaO
43、H 溶液完全中和，另一份加 H2SO4 后，用 KMnO4 溶液滴定至终点，也需要 V mL KMnO4 溶液。该KMnO4 溶液的浓度为( )mol/L。A、0.1000 B、0.04000 C、0.02000 D、0.150025.用 HCl 标准溶液滴定 Na2CO3 至 NaHCO3，则 THCl/Na2CO3 表示 CHCl 的表达式为( )。A、3CONaCOHCl/Na103232.MT B、3CONaCOHCl/Na1023232.MTC、3CONaCOHCl/Na1023232.MT D、3HClCOHCl/Na1032.MT26.配制 NaOH 标准溶液，正确的方法为( )
44、。A、用分析天平精确称取一定质量 NaOH 于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后，稀释至所需的体积，再标定。B、用分析天平精确称取一定质量优级纯 NaOH 于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后，定容于所需体积的容量瓶中，计算出其准确浓度C、用台称称取一定质量 NaOH 于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后，定容于所需体积的容量瓶中，计算出其准确浓度D、用台称称取一定质量 NaOH 于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后，稀释至所需的体积，再标定。27.标准溶液是指( )的溶液。A、由纯物质配制成 B、由基准物配制成C、能与被测物完全反应 D、已知其准确浓度28.下列纯物质中可以作为基准物质的是( )。A、KMnO4 B
45、、Na2B4O710H2O C、NaOH D、HCl29.要使 1 升 0.2000mol/L 的盐酸对 NaOH 的滴定度为 0.005000g/mL，应加入( ) mL 水稀释。A、200 B、400 C、600 D、90030.在酸性介质中，20.00mL H2C2O4 溶液需要 20.00mL 0.02000mol/L KMnO4 溶液才能完全氧化为 CO2，而同样体积的同一草酸溶液恰好能与 20.00mL NaOH 溶液完全中和，则此 NaOH溶液浓度为( ) mol/L。第 10 页（共 32 页）A、0.01000 B、0.2000 C、0.04000 D、0.100031.用
46、0.1molL.1NaOH 滴定同浓度的 HAc(pKa=4.74)的 pH 突跃范围为 7.79.7，若用0.1molL.1 NaOH 滴定 0.1molL.1、pKa=2.7 的一元弱酸，其 pH 突跃范围为( )。A、4.79.7 B、5.79.7 C、6.74.3 D、4.39.732.将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为( )。A、中性 B、碱性 C、酸性 D、不能确定其酸碱性33.用 NaOH 滴定某一元弱酸 HA，在计量点时 H.的计算式是( )。A、HAacK. B、.AHAaccK C、.AaWcKK D、.AWacKK34.用 0.1molL-1H
47、Cl 滴定 0.1molL-1NH3H2O 的 pH 突跃范围为 6.34.3，若用0.1molL-1HCl 滴定 0.1molL-1 的某一元弱碱(pKb=2.7)，则其 pH 突跃范围为( )。A、6.32.3 B、8.32.3 C、8.34.3 D、4.36.335.将酚酞指示剂加到某无色溶液中，溶液仍无色，表明溶液的酸碱性为( )。A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定其酸碱性36.用同一浓度的 NaOH 滴定相同浓度和体积的不同的一元弱酸，对 Ka 较大的一元弱酸，下列说法正确的是( )。A、消耗 NaOH 溶液多 B、突跃范围大C、化学计量点的 pH 较高 D、指示剂变色不敏锐37.下列各酸的酸度相等时，溶液的物质的量浓度最大的是( )。A、HCl B、HAc C、H3BO3 D、H2SO4
