1、热点实验探究(十一) 强、弱电解质判断的实验设计,强弱电解质的比较是历年高考的热点，主要考查强弱电解质的判断、电离平衡理论，把这些理论与探究实验相结合是今后命题的趋势，做题时一定要把握电离平衡理论，结合试题要求及信息进行解答。,某校科技活动小组用镁粉、盐酸、醋酸设计以下实验，对两种酸分别与镁反应的速率和电离平衡理论进行研究，设计的实验装置如图所示(夹持固定装置已略去)。正确操作，记录得到下表中部分实验数据。,分析数据，观察实验装置图，回答下列问题： (1)组装完成后，某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷，根本无法完成实验，甚至存在危险，其缺陷在于 _； 经小组研究后，稍作改进就可继续实验了。
2、(2)欲配制100 mL实验所需浓度的盐酸，除烧杯、酸式滴定管、胶头滴管之外，还需用到的主要玻璃仪器是_。 (3)在实验数据中t(a1)远远大于t(b1)的原因为 _。 (4)通过该实验可得到的结论是(回答出两点即可)： _； _。,【答案】 (1)量筒口橡胶塞的使用，使得反应产生的H2无法进入量筒(当反应开始之后，会造成烧瓶或量筒的橡胶塞被气体强力推出而发生危险) (2)100 mL容量瓶、玻璃棒 (3)开始阶段醋酸溶液中的c(H)远小于相同浓度的盐酸中 的c(H) (4)相同物质的量浓度的盐酸、醋酸与金属反应时，开始时盐酸反应速率大 盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质(存在电离平衡),本部分内容讲解结束,按ESC键退出全屏播放,
