1、1金属与稀酸、化合物溶液的反应班级_ 姓名_ 学号_1 某兴趣小组的同学将一块不纯的铁片 5.6g 投入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成了0.2g 气体，则该铁片中混有的杂质一定不可能是（ ）A铝和锌 B.镁和锌 C.镁和铜 D.锌和铜2 实验室里有一包混入了少量铁屑的细碎铜屑，为了除去混合物中的铁屑，某探究性学习小组设计了以下实验方案，你认为不能达到目的的是（ ）A用磁铁反复接触该混合物 B放入足量的稀盐酸中，反应后过滤C放入足量的硫酸锌溶液中，反应后过滤D放入足量的硫酸铜溶液中，反应后过滤3 在天平两盘的烧杯中各放入质量相同的盐酸(足量)，调节天平至平衡。分别向两边烧杯中各加入 5 g 镁
2、和 5 g 铁，铁和镁反应完全后，天平的指针（ ）A偏向加镁的一边B偏向加铁的一边C仍停留在原来的位置D不能确定偏向哪一边4 L a（ 镧 ） 是 一 种 活 动 性 比 锌 还 强 的 金 属 元 素 ， 它 的 氧 化 物 La2O3 所 对 应 的 碱La（ OH） 3 难 溶 于 水 ， 而 LaCl3、 La（ NO3） 3 都 溶 于 水 下 列 各 组 中 物 质 能 直 接 反应 制 得 LaCl3 的 是 （ ）AL a 与 盐 酸 B La2O3 与 AgClC La（ OH） 3 与 MgCl2 D BaCl2 与 La（ NO3） 35 某 学 习 小 组 对 生 活
3、中 的 现 象 或 做 法 解 释 正 确 的 一 项 是 （ ）A大 量 燃 烧 含 硫 煤 会 污 染 空 气 ， 增 加 酸 雨 的 产 生 解 释 ： 煤 燃 烧 后 产 生 CO2 气体B 进 入 久 未 开 启 的 菜 窖 需 做 灯 火 实 验 解 释 ： 菜 窖 中 含 有 大 量 的 可 燃 性 气 体C 钢 铁 在 夏 天 比 冬 天 易 生 锈 解 释 ： 夏 天 温 度 高 ， 化 学 反 应 速 率 快D 量 体 温 时 水 银 柱 升 高 解 释 ： 温 度 升 高 ， 汞 分 子 的 间 隔 变 大6 说出下面的反应哪些是放热反应，哪些是吸热反应（1）镁和稀盐酸反
4、应 ；（2）碳和二氧化碳反应 ；（3）生石灰和水反应 ；（4）酒精燃烧 7 某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究：将 a g 黑色粉末加入到盛有 50 g 该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为（49.8+a）g。他对实验的推理正确的是（ ）2A反应后不可能得到红色固体 B黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为 5.6 gC若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉D该稀硫酸中溶质的质量分数不低于 19.6%8 某 化 学 反 应 可 以 用 X+Y M+R 表 示 下 列 关 于 此 反 应 的 说 法 中 ，
5、 正 确 的 是 （ ）A若 X 是 单 质 ， 则 该 反 应 一 定 是 置 换 反 应B 若 Y 为 金 属 ， 则 该 反 应 一 定 生 成 氢 气C 若 X 为 紫 红 色 金 属 ， 则 该 反 应 在 常 温 下 进 行 时 一 定 生 成 蓝 色 溶 液D 若 X 和 Y 的 质 量 之 和 为 10g， 则 生 成 M 和 R 的 质 量 之 和 一 定 是 10g9 观察盛水的铁锅，可以发现铁锅与水面接触的一圈最易生锈，其原因是 ，在钢铁表面刷漆可防止其腐蚀，原理是 。 10 下列有关合金的叙述正确的是（ ）A合金的密度比各成分金属的小B合金的抗腐蚀性能都比较好C合金的导
6、电性能比成分金属强D多数合金比成分金属熔点低、硬度大3参考答案：1 答案： D解析： 5.6g 铁与稀盐酸完全反应时，能够生成 0.2g 氢气；如果杂质是铝和锌，根据化学方程式可以计算，5.6g 铝和稀盐酸完全反应时能够生成0.62g 氢气，5.6g 锌和稀盐酸完全反应时能够生成 0.17g 氢气，5.6g 铝、锌分别于稀盐酸完全反应时，生成的氢气的质量一个大于 0.2g，一个小于 0.2g，所以铁中可能含有铝和锌；以此类推，铁中可能含有镁和锌；铜不能与稀盐酸反应，5.6g 镁与稀盐酸反应时生成的氢气的质量大于 0.2g，所以铁中可能含有镁和铜；2 答案： C解析： 根据铁的特性和金属的活动性
7、进行分析。A铁能被磁铁吸引，而铜不可以，用磁铁反复接触该混合物，能将铁除去，正确；B铁能与盐酸反应而铜不能，放入足量的稀盐酸中，反应后过滤，能将铁除去，正确；C铁和铜与硫酸锌都不反应，不能将铁除去，错误；D铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应后过滤，能将铁除去，正确。故选 C3 答案： B解析： 本题考查的是金属活动性顺序及其应用，根据化学反应方程式的计算。解答时要根据已有的知识进行分析：金属与酸反应天平若平衡，则加入的金属与产生的氢气的差值相等；天平若不平衡，则会指向质量增加多的一端。设 5g 镁与酸反应物质增加的量为 xMg+2HClMgCl 2+H2 m24 2 225g x24：22
8、=5g：x 则 x=4.58g设 5g 铁与酸反应物质增加的量为 yFe+2HClFeCl 2+H2 m56 2 545g y56：54=5g：y 则 y=4.82g所以加铁的一边质量增加多，指针偏向加铁的一边，故选 B点评：本题考查了金属与酸反应天平平衡的问题，可以依据金属与酸反应的化学方程式求得质量增加量，然后判断天平指针的指向。4 答案： A解析： 解：A、La（镧）是一种活动性比锌还强的金属元素，则镧能与盐酸反应生成氯化镧，故 A 正确；B金属氧化物不与氯化银发生化学反应，故 B 错误；C氢氧化镧是不溶于水的碱，不能与氯化镁发生复分解反应，故 C 错误；D氯化钡与硝酸镧交换成分，没有气
9、体、沉淀或水生成，不符合复分解反应的条件，反应不能进行，故 D 错误；故选 A5 答案： C解析： 解 ： A、 大 量 燃 烧 含 硫 煤 会 产 生 大 量 硫 的 氧 化 物 ， 因 此 会 污 染 空 气 ， 增 加 酸雨 的 产 生 ， 而 二 氧 化 碳 不 是 空 气 污 染 物 ， 所 以 错 误 B进 入 久 未 开 启 的 菜 窖 需 做 灯 火 实 验 是 因 为 菜 窖 中 含 有 大 量 的 二 氧 化 碳 ， 所 以 错误 C钢 铁 在 夏 天 比 冬 天 易 生 锈 是 因 为 夏 天 温 度 高 ， 化 学 反 应 速 率 快 ， 所 以 正 确 D量 体 温
10、时 水 银 柱 升 高 是 因 为 温 度 升 高 ， 汞 原 子 的 间 隔 变 大 ， 不 是 汞 分 子 ， 所 以 错误 故 选 ： C6 答案： （1）放热（2）吸热（3）放热（4）放热4解析： 解：判断是否是发生吸热放热的反应的常见判断方法有：根据具体的化学事例判断常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应；绝大多数化合反应、置换反应；少数分解、复分解反应常见的吸热反应有：个别的化合反应（如 C 和 CO2） ，绝大数分解反应，少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱） 根据反应条件进行判断：只有持续加热才反应的，一般为吸热反应；反之，一般为放热反应也可通过反应物
11、和生成物的总能量的大小来判断，若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应，否则吸热反应故为：（1）放热（2）吸热（3）放热（4）放热7 答案： CD解析： A氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，铁能与硫酸铜反应生成铜，可能得到红色固体，故 A 错误；B充分反应后称得烧杯内物质质量为（49.8+a）g，说明生成氢气 0.2g，则说明一定含有铁粉，设生成氢气 0.2g 需要铁的质量为 x，则有Fe+H2SO4FeSO4+H256 2x 0.2g56x=20.2gx=5.6g需要铁的质量是 5.6g，因为还可能混有碳粉或氧化铜，只能说黑色粉末的质量最小是5.6g，故 C 错误；C碳粉不与酸反应，也不溶
12、于水，若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉，故 C 正确；D设生成氢气 0.2g 需要硫酸的质量为 y，则有Fe+H2SO4FeSO4+H298 2y 0.2g98y=20.2gy=9.8g该稀硫酸中溶质的质量分数最小为：9.8g50g100%=19.6%故 D 正确。8 答案： C解析： 解 ： A、 若 X 是 单 质 ， 则 该 反 应 不 一 定 是 置 换 反 应 ， 例 如 若 X 和 Y 分 别 是氧 气 和 甲 烷 ， 生 成 物 是 二 氧 化 碳 和 水 ， 不 属 于 置 换 反 应 故 错 ；B若 Y 为 金 属 ， 则 该 反 应 不 一 定 生 成 氢
13、 气 ， 例 如 若 Y 为 铁 ， X 是 硫 酸 铜 ， 反 应 能生 成 硫 酸 亚 铁 和 铜 故 错 ；C若 X 为 紫 红 色 金 属 ， 可 判 定 是 铜 ， 铜 不 能 与 酸 反 应 生 成 两 种 物 质 只 能 与 盐 反 应 生成 铜 盐 为 蓝 色 溶 液 ； 故 对D根 据 质 量 守 恒 定 律 ， 若 X 和 Y 恰 好 完 全 反 应 ， 则 生 成 M 和 R 的 质 量 总 和 一 定为 10g； 若 不 能 恰 好 完 全 反 应 ， 则 M 和 R 的 质 量 总 和 就 小 于 10g； 故 错故 选 C9 答案： 此处同时也与空气接触，在氧气、水的共同作用下，铁最容易生锈；（其他合理均可）隔绝空气中的氧气 10 答案： D解析： 合金与成分金属相比，具有许多优良的物理、化学和机械性能，如多数合金硬度比各成分金属大，熔点比各成分金属低。
