1、1如何检验溶液的酸碱性班级_ 姓名_学号_1 下列说法正确的是（ ）A用玻璃棒蘸取待测液体滴到干燥的 pH 试纸上，测定液体的 pHB在化学反应中，镁原子易得到电子，它的化学性质比较活泼C催化剂就是加快化学反应速率的物质D生成盐和水的反应一定是中和反应2 下列实验操作中，现象足以说明结论的是操 作 现 象 结 论A 在混有碳酸钠的氢氧化钠溶液样品中，加入氢氧化钙溶液，过滤出现白色沉淀 碳酸钠已被除净B 将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水石灰水未变浑浊该石灰水一定变质C 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液的试管中滴加一定量的稀盐酸红色褪去 说明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应D 将充满二氧化碳气体的
2、试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中试管内液面上升二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应3 某同学测定了生活中一些物质的 pH，其中显碱性的是A 柠檬汁 B 肥皂水 C 饮用水 D 洁厕灵pH 23 10 7 14 为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的是（ ）A放入水中看是否全部溶解 B滴加稀盐酸，看是否有气泡产生C滴加酚酞，看是否变色 D用于接触，看是否有滑腻感5 向 pH 为 4 的盐酸中加入下列物质，混合后溶液的 pH 可能会减小的是（ ）A纯水 B氢氧化钠溶液 CpH 为 4 的盐酸 D硫酸溶液6 在 PH=1 的溶液中，下列离子能共存的是（ ）AOH - 、Na +
3、 、K + 、SO 42- BNH 4 + 、K + 、SO 42-、Cl -CCO 32-、K + 、NO 3-、Na + DBa 2 + 、K + 、SO 42-、Cl -7 许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。植物的汁液 在酸性溶液中 在水中 在碱性溶液中牵牛花 红色 紫色 蓝色万寿菊 黄色 黄色 黄色2胡萝卜 橙色 橙色 橙色玫瑰 浅红色 浅红色 绿色（1）上述植物的汁液不能用来区别稀酸和稀碱溶液的是 、 。 （填植物的名称）（2）手工制作一朵纸玫瑰花，用 pH12 的某种溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀地
4、涂在纸玫瑰花上，纸花会变成 色。（3）与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 。 （填植物的名称）8 （2013 内蒙古呼号和特）某化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数 溶液中检测出的物质第一次 KCl、K 2SO4、Na 2CO3、NaCl第二次 KCl、BaCl 2、Na 2SO4、K 2CO3第三次 Na2SO4、KCl、K 2CO3、NaCl（1）三次检测结果中第 次检测结果不正确。（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，先向溶液中加入过量的稀硝酸溶液，检验的离子是 ；然后继续加入过量的 溶液（填
5、化学式） ，其目的是 ；过滤后，再向滤液中加入 溶液（填化学式） 。9 物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体 NaOH 具有以下性质：白色片状固体；有腐蚀性；易吸收水分而潮解；易溶于水，溶解放热；能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ） 。A B C D10 下列物质放在敞口容器中一段时间后，质量明显减少的是（ ）A氢氧化钠 B浓硫酸 C浓盐酸 D碳酸钙3参考答案：1 答案： A解析： 测定溶液的 pH 时，必须使用干燥的 pH 试纸，A 正确；镁原子是金属原子，它的最外层电子数是 2，少于 4 个，在化学反应中易失去电子，化学性质比较活泼，B 错；催化
6、剂既能加快又能减慢化学反应速率，C 错；中和反应的反应物特指酸和碱，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如，金属氧化物与酸的反应、非金属氧化物与碱的反应，生成物都是盐和水，但均不是中和反应，D 错。2 答案： C解析： 试题分析： A 选项不足以说明结论，因为有沉淀出现说明存在碳酸钠；B 选项不足以说明结论，可能盐酸过浓，二氧化碳中含有氯化氢气体；C 选项现象足以说明结论是正确的；D 选项不足以说明结论，可能二氧化碳溶于水考点：实验现象及结论3 答案： B解析： 试题分析：物质的 pH 大于 7 溶液显碱性，且其值越大碱性越强，故选择 B考点：溶液的碱性4 答案： B解析： 试题分析：固体氢氧
7、化钠在空气中易潮解，且氢氧化钠在空气中能与二氧化碳反应而变质检验氢氧化钠是否变质也就是检验是否有碳酸钠氢氧化钠和碳酸钠都是可溶性的物质，且它们的溶液都显碱性，所以看溶解性和酸碱性一定不合适，故 A 和 C 错误；药品不能用手直接触摸，因氢氧化钠有强腐蚀性，故 D 错误；滴加稀盐酸有气泡产生，生成气体，证明该物质中含有碳酸根离子，也就是说明氢氧化钠变成了碳酸钠，故 B 正确；考点：药品是否变质的探究；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙5 答案： D解析： 加入纯水会使盐酸稀释，接近中性，pH 变大；加入氢氧化钠溶液会将酸中和，pH变大；加入 pH 为 4 的盐酸，pH 不变；加入硫酸溶液，若
8、其酸性比 pH 为 4 的盐酸强，则 pH可能会减小。6 答案： B解析： 试题分析：PH=1 的溶液呈酸性，在酸性条件下，不能共存 OH-、CO 32-，所以 A、C都不能共存；Ba 2 + 和 SO42-生成碳酸钡沉淀，所以 D 不能共存，NH 4 + 、K + 、SO 42-、Cl -能共存，所以选 B。考点：离子之间的反应。7 答案： （1）万寿菊 胡萝卜（2）绿（3）牵牛花解析： （1）植物的汁液只有在稀酸和稀碱的溶液中呈现的颜色不同，才能用来区别两者。分析题中表格信息，可以看出万寿菊、胡萝卜在酸性、碱性溶液中呈现的颜色相同，故不能用来区别两者。（2）pH12 的溶液呈碱性，玫瑰的汁
9、液遇到碱性溶液呈绿色。（3）酸能使紫色石蕊试液变红，碱能使紫色石蕊试液变蓝，四种植物的汁液中牵牛花的变色原理与石蕊相似。8 答案： （1） 二;（2）碳酸根离子；Ba（NO 3） 2;检验并除尽硫酸根离子；AgNO 3解析： 试题分析：（1）氯化钡与硫酸钠在同一溶液中不能共存，可以相互反应，所以判断第二个方案是错误的；（2）为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，要确定氯离子和硫酸根离子，必须排除碳酸根离子的干扰，所以首先应检验并除去碳酸根离子.所以可先加过量的硝酸，观察是否有气体生成，检验并除去碳酸根离子.在捡验氯离子和硫酸根离子时，要先检验硫酸根离子，因硝酸银能跟硫酸根离子生成硫酸银，是一种微溶性物质干扰检验.所以先加过量的硝酸钡溶液，检验并除去硫酸根离子.最后再用硝酸银来检验氯离子。考点：常见离子的检验方法及现象。9 答案： D解析： 试题分析： 氢氧化钠密封保存的主要原因是易吸收水分而潮解，吸收空气中的二氧化碳而变质，故选择 D考点： 氢氧化钠的性质410 答案： C解析： 试题分析：A 选项氢氧化钠放置一段时间质量增加，因为吸收二氧化碳和水；B 选项浓硫酸质量增加，吸收水分；C 选项浓盐酸质量减小，具有挥发性；D 选项碳酸钙质量不变，故选择 C考点:溶液的特性
