1、基础化学学习,第一章,判断对错 1. 1摩尔（1/2 H2SO4）的质量是98g。 （ 错 ） 4. 某患者需补充Na+ 5.0g，如用生理盐水补充，则需生理盐水(NaCl)=9.0gL-1 500ml。 （ 错 ） 5. 物质的量浓度的国际单位制是molL-1。 （ 错 ）,6. 50 g葡萄糖溶解于50 g的水中，则葡萄糖的摩尔分数为50%。 （ 错 ）,六、计算题 1. 20，将350gZnCl2溶于650 g水中，溶液的体积为739.5ml，求此溶液的物质的量浓度和质量摩尔浓度。,解：,ZnCl2溶液的物质的量浓度为：c（ZnCl2）=n（ZnCl2）/V溶液=m（ZnCl2）/M（Z
2、nCl2）/ V溶液=350136/0.7395=3.48molL-1 ZnCl2溶液的质量摩尔浓度为：b（ZnCl2）=n（ZnCl2）/m（H2O） =350136/0.65=3.96 molkg-1,2. 100 ml血浆含K+和Cl-分别为20mg和366mg，试计算它们的物质的量浓度，单位,用mmolL-1表示。 解：c（K+）=n（K+）/V溶液=2039/0.1=5.13mmolL-1 c (Cl- )= n（Cl-）/V溶液=36635.5/0.1=103.1mmolL-1。,2. 在室温下把蛙肌细胞放入0.2 molL-1 NaCl水溶液中，观察到细胞皱缩。由此可得,到结论（
3、 B ） A. 蛙肌细胞内液的渗透浓度大于NaCl水溶液的渗透浓度 B. 蛙肌细胞内液的渗透浓度小于NaCl水溶液的渗透浓度 C. 蛙肌细胞内液的浓度小于NaCl水溶液的浓度 D. 蛙肌细胞内液的浓度等于NaCl水溶液的浓度,3. 相同条件下，下列溶液中渗透压最大的是（D ）,A. 0.01 molL-1 CaCl2溶液 B. 0.2 molL-1蔗糖溶液 C. 生理盐水 （0.154 molL-1 ） D. 0.2 molL-1乳酸钠(C3H5O3Na)溶液 4. 将红细胞置于0.1 molL-1 NaCl溶液中，则红细胞将发生（ A ） A. 溶血现象 B. 皱缩现象 C. 形态正常 D.
4、 细胞数增加,5. 一定温度下，稀溶液的渗透压取决于溶液中（ D ）,A. 溶剂的本质 B. 溶质的本质 C. 溶质的分子数 D. 溶液的渗透浓度 6. 下述溶液中，与正常人血浆不等渗的是（ D ） A. 55gL-1葡萄糖溶液 B. 9gL-1NaCl溶液 C. A与B按体积2：1混合 D. 100gL-1葡萄糖溶液（100/180=0.56 molL-1 ）,二、概 念 题,3.等渗、低渗和高渗溶液（教材19页，倒数第二行） 答：渗透压力的高低是相对的。医学上以血浆的渗透压力作为比较标准，渗透浓度在280320 mmolL-1范围内的溶液为等渗溶液。cos320 mmolL-1的溶液成为高
5、渗溶液，cos280 mmolL-1的溶液称为低渗溶液。,4.晶体渗透压力和胶体渗透压力,答：小分子物质（如无机盐类、葡萄糖等）产生的渗透压力称为胶体渗透压力。高分子物质（如蛋白质）产生的渗透压力称为胶体渗透压力。（教材21页，血浆的总渗透压力为770KPa）,三、简 答,1. 什么叫做渗透现象？产生渗透现象的条件是什么？答：溶剂分子从纯溶剂一方向溶液一方或从稀溶液一方向浓溶液一方扩散的过程称渗透。(教材15页)条件：（1）有半透膜存在； （2）膜两侧单位体积内溶质分子数不等。 （教材16页）,2. 什么叫稀溶液的通性？,答：溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低、渗透现象等，这些性质只与溶剂
6、、溶质微粒数的比值有关，而与溶质的本性无关，这些性质称为溶液的依数性。 （教材11页，）,四、填 空,1. 德国化学家Ostwald FW把溶液的 、凝固点降低、 以 及 等性质称为依数性。 4. 和 是产生渗透现象的两个必要条件。渗透的方向总是 从纯溶剂一方往溶液一方。,蒸气压下降,沸点升高,渗透现象,半透膜存在,膜两侧物质渗透浓度不等,溶剂分子,5. 医学上常用 来比较溶液渗透压力的大小，符号为cos，医学上规定cos 的,称为高渗溶液，cos 的称为低渗溶液；小分子、小离子产生的渗透压称晶体渗透压，高分子物质产生的渗透压称胶体渗透压，人体血浆的渗透压力约为 kPa，其中主要来源于 ，而
7、只占很少一部分。 6. 25gL-1 NaCl(M=58.5gmol-1)溶液，其物质的量浓度为 ，渗透浓度为 ，红细胞在此溶液中将产生 现象。,渗透浓度,430 m molL-1,860 m molL-1,皱缩现象,五、判断对错,2. 50gL-1的葡萄糖溶液与50gL-1的蔗糖溶液的渗透压相等。 ( 错 ) 3. 50gL-1的葡萄糖溶液与50gL-1的蔗糖溶（分子量342C12O11H22）液等量混合，混合溶液的渗透压大于50gL-1的葡萄糖溶液的渗透压。 （ 错 ） 5. 血浆中，晶体物质的质量比胶体物质的质量大。 （ 错 ）,第13页 解题依据（教材116页，）,一、选 择 8. 按
8、酸碱质子理论， HPO42-的共轭碱是（ A ） A. PO43-B. H2PO4- C. H3PO4 D. OH- 10 根据酸碱质子理论，在HOAc H2O H3O+ OAc-反应中，属于碱的是（ A ） A. OAc-和H2O B. H2O 和OH- C. H3O+ 和OAc- D. OAc-和HOAc,19. 将下列物质加入HAc溶液中，能产生同离子效应的是（ A ） A. HCl B. NaCl C. Na2CO3 D.H2O,27. 使某一沉淀溶解的必要条件是( B )（教材154页）,A. Ip Ksp B. Ip Ksp时，溶液为 ，这时沉淀 ，当Ip=Ksp时，溶液为 ；当I
9、pKsp时，溶液为 ，这时沉淀 。,4. 在弱电解质溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质时，可使弱电解质的 ，这种现象称为 。,的 ，这种现象称为 。 7. 根据酸碱质子理论，在PO43-、NH4+、 H3O+ 、H2O、HCO3-、S2-、H2PO4-中，只属于酸是 ；只属于碱的是 ；既是酸又是碱的是 。 14. 同离子效应使弱电解质的解离度 ，盐效应使弱电解质的解离度 。,六、计 算 （教材120页）,1. 把下列溶液的H3O+离子浓度换算成pH： （1）人的胃液的H3O+ 离子浓度为 4.010-2 molL-1 ； （2）人体血液的H3O+ 离子浓度为 4.010-8 molL
10、-1 ； （3）人的泪液的H3O+ 离子浓度为 3.210-8 molL-1。,习题答案,8.A 10.A 11.C 12.B 14.D 19.A 27.B 1. 答 酸碱质子理论认为，凡是给出质子的物质是酸，凡是接受质子的物质是碱。3. Ksp=Ag+2S2-；过饱和溶液；生成；饱和溶液；不饱和溶液；溶解 4. 解离度增大；同离子效应 7.NH4+、H3O+； PO43- S2-； H2O、HCO3-、H2PO4,14.降低,六、1解：H3O+离子浓度与pH之间的关系为： pH【 H3O+ 】 （1）人的胃液的pH为 pH4.010-21.4 （2）人体血液的pH为 pH4.010-87.4
11、 （3）人的泪液的pH为 pH3.210-87.49,一、选择,3. 影响缓冲容量的因素是（ D ） A. 缓冲溶液的pH值和缓冲比 B. 共轭酸pKa和缓冲比 C. 共轭碱的pKb和缓冲比 D. 缓冲溶液的总浓度和缓冲比 （教材141页）,9. 下列不能组成缓冲对的是 （ 教材117页 ）,A. NH3-NH4Cl B. HAc-NaAc （ C ） C. H2CO3-CO32- D. NaH2PO4- K2HPO4 12. 人体血液总是维持在pH7.357.45的范围内，这是由于（ D ） A. 人体内有大量的水分（约占体重的70） B. 排出CO2气体，部分溶解在血液中 C. 排出的酸性
12、物质和碱性物质部分溶解在血液中 D. 血液中的HCO3-和H2CO3的比率只允许在一定范围内,16. 下列说法不正确的是（ D ）,A. 对于给定的缓冲系，pKa值是一定的，所以pH值取决于缓冲比B. 缓冲比等于1时，pKapHC. 稀释缓冲溶液时，溶液的pH值基本不变，因为在缓冲溶液中有抗酸成分和抗碱成分D. 高浓度的强酸、强碱溶液也有一定的缓冲作用,17. 人体血浆内最重要的缓冲对为（ B ） （教材146页）,A. NaH2PO4-Na2HPO4 B. NaHCO3-H2CO3C. Na-蛋白质-H-蛋白质 D. KHbO2-HHbO2,21. 下列缓冲溶液中，缓冲容量最大的是（ A ）
13、,A. 0.2molL-1HAc-0.2molL-1NaAc溶液B. 0.05molL-1HAc-0.05molL-1NaAc溶液C. 0.25molL-1HAc-0.15molL-1NaAc溶液D. 0.075molL-1HAc-0.025molL-1NaAc溶液 31. 人体正常血浆的pH值是在（ A ）范围内 A. 7.35-7.45 B. 7.45-7.55 C. 7.55-7.65 D. 7.65-7.75,四、填 空,1. 缓冲溶液总浓度一定时，缓冲比越接近1，则其缓冲容量 。 2. 由酸碱质子理论可知，缓冲溶液是由 组成 。 4. NH3.H2O-NH4Cl溶液中，NH3.H2O
14、能够抵抗外来的 成分；而NH4Cl能够抵抗外来的 ，称为 成分。,五、判断对错,3. 缓冲溶液的缓冲容量与总浓度和缓冲比有关。 （ 对 ） 4. 缓冲溶液的缓冲容量越大，则其缓冲范围也越大。 （ 错 ） 5. 人体血液中最重要的抗碱成分时HCO3-。 （错 ）,六、计 算,一升缓冲溶液中含有0.2mol NaAc和0.1mol HAc，求该溶液的pH值。已知pKa（HAc）=4.75。 解：混合溶液中 NaAc = 0.2molL-1 HAc = 0.1molL-1 则该缓冲溶液的pH值为：pH = pK(HAc) + = 4.75 + = 4.75 + 2 = 4.75 + 0.3 = 5.
15、05,答案,一、选 择 3.D 9.C 12.D 16.C 17.B 21.A 22.B 23.A 31.A 四、1. 越大 2. 共轭酸碱对 4. 强酸；抗酸成分；强碱；抗碱成分 五、判断对错 3. () 4.（）5.（）,选择题（教材24页）,1.胶体系统的电泳现象表明（ B ） A.分散介质带电 B.胶体粒子带有大量的电荷 C.胶体粒子带正电荷 D.胶体粒子处于等电状态,.3.在一定温度下，在4个装有相同体积As2S3的溶胶的试管中，分别加入同浓度等,体积的下列不同的电解 质溶液，能够使As2S3溶胶最快发生聚沉的是（D ）。 A.KCl B.NaCl C.ZnCl2 D.AlCl3,4
16、.将等体积的0.008 molL-1的KI和0.01 molL-1的AgNO3混合制成AgI溶胶，,然后分别加人同浓度等体积的下列不同的电解质溶液，对AgI溶胶的聚沉能力次序是（ B ）。 A. MgSO4 AlCl3 K3Fe(CN)6 B. K3Fe(CN)6 MgSO4 AlCl3 C.K3Fe(CN)6 AlCl3 MgSO4 D. AlCl3 MgSO4 K3Fe(CN)6。,8.溶胶的基本特性之一是( C ),A.力学上和动力学上皆属于稳定体系 B.热力学上和动力学上皆属不稳定体系 C.热力学上不稳定而动力学上稳定体系 D.热力学上稳定而动力学上不稳定体系,10.在AgNO3溶液中
17、加入稍过量KI溶液，得到溶胶的胶团结构可表示为(A ),A.(AgI)mnI-(n-x) K+x-xK+ B.(AgI) mnNO3-(n-x)K+x-xK+ C.(AgI) mnAg+(n-x)I-x-xK+ D.(AgI) mnAg+(n-x)NO3-x+ xNO3- 12.区别溶胶与真溶液和悬浮液最简单最灵敏的方法是( B ) A.光度计测定粒子浓度 B.观察丁铎尔效应 C.超显微镜测定粒子大小 D.观察电位。,15.在外电场作用下，氢氧化铁胶体微粒移向阴极的原因是（ C ）,A. Fe 3+ 带正电荷 B.Fe(0H)3 带负电吸引阳离子 C.氢氧化铁胶体微粒吸附阳离子而带正电 D.氢
18、氧化铁胶体微粒吸附阴离子而带负电,二、概念 1.分散系（教材第6页）,答：一种或几种物质分散在另一种物质中所形成的系统称为分散系。 四、填空 3.分散系粒子大小在1100nm之间的分散系称 。它包括 、 和三类。胶体分散系，溶胶，高分子溶液，缔合胶体； 4.根据分散相粒子大小不同可将分散系分为 、 和 （真溶液，胶体分散系，粗分散系； ）,13.溶胶具有相对稳定性的主要因素是 、 与 。,胶粒带电，胶粒表面水合膜的保护作用，布朗运动； 五、判断题 1溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统。 （ 错 ）,六、计 算,1将0.01 molL-1的KCl溶液30 ml和0.02 molL-1的AgNO3
19、溶液10ml混合以制备AgCl溶胶，试写出此溶胶胶团的结构示意图。 1. 解：用KCl溶液和AgNO3溶液制备AgCl溶胶反应为：,KCl+AgNO3=AgCl+KNO3,KCl和AgNO3的物质的量分别为：n（KCl）=0.010.03=310-4 moln（AgNO3）=0.020.01=210-4 mol由于KCl过量，因此AgCl溶胶的胶团的结构示意图为：（AgCl）mnCl-（n-x）K+ x-x K+,二章 化学反应热 及化学反应的方向和限度,一、选 择 2. 下列性质中不属于广度性质的是(C ) A. 内能 B. 焓 C. 温度 D. 熵 4. 环境对系统作10kJ的功,且系统又
20、从环境获得5kJ的热量,问系统内能变化是多少(D ) A. -15kJ B. -5kJ C. +5kJ D. +15kJ （教材43页，热力学第一定律）,8. 热力学温度为零时,任何完美的晶体物质的熵为(A )（教材58页）,零 B. 1 Jmol-1K-1 C. 大于零 D. 不确定 9. 关于熵,下列叙述中正确的是(A ) A. 0K时,纯物质的标准熵 S m=0 ; B. 单质的S m=0 ,单质的H m.G m均等于零; C. 在一个反应中,随着生成物的增加,熵增大; D. S0 的反应总是自发进行的.,16. 对于盖斯定律,下列表述不正确的是(D ) （教材50页）,A. 盖斯定律反应了体系从一个状态变化到另一状态的总能量变化; B. 盖斯定律反应了体系状态变化时其焓变只与体系的始态.终态有关,而与所经历的步骤和途径无关; C. 盖斯定律反应了体系状态变化时其熵变只与体系的始终态有关,而与所经历的步骤和途径无关; D. 盖斯定律反应了体系状态变化时其自由能变只与体系的始终态有关,而与所经历的步骤和途径无关.,
