1、山东省莱芜市2011届高三11月阶段测试化学试题注意事项：卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷14页，第卷58页，请将第卷答案答在答题纸上。共100分，考试时间90分钟。卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。后，监考人将答题卡和答题纸一并收回。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Fe：56 Ba：137第卷（选择题 共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）A.21世纪，化学
2、仍将推动材料科学的发展，使各种新型功能材料的生产成为可能C.化学是一门实验科学，理论不重要，未来化学的发展还是一种经验化2含量属于空气污染指数2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为A. CuSO45H2C. O35.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A.铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH2)CO3 B.用石膏粉制作石膏雕像C.用铝质或铁质容器盛放浓硝酸 D.酸雨的形成A.漂白粉的有效成分是Ca(CIO)2，应密封保存B.紫色石蕊试液中通入过量二氧化硫气体，溶液将先变红后褪色4Cl晶体时，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成D.HCl溶于水，其溶液能够导电
3、，所以盐酸是电解质7下列有关金属及其化合物性质叙述正确的是A.铁在纯氧气中燃烧，生成最高价氧化物B.铜与硫反应，生成黑色的CuSC.相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成氢气的量相同D.将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全8类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论中 ，正确的是9下列反应的离子方程式书写正确的是A碳酸钙溶于醋酸 CaCO3+2H+=Ca+CO2+H2OB锌片插入硝酸银溶液中Zn+Ag+=Zn2+AgC在稀氨水中通入过量CO2 NH3H2O+CO2=NH+4+HCO-3D硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应 SO2-4+Ba2+= BaSO410下列说
4、法中错误的是3比PH3稳定2- 的离子半径比Cl-离子半径大C.第3周期元素中，金属性最强的是Na，非金属性最强的是ClA元素中，Be是化学性质最活泼的金属元素二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）11. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A.常温常压下，氖气含有NA个氖原子2O2固体跟足量CO2气体完全反应，转移NA个电子2和CO所含分子数均为NANA个NO分子12.在下述条件下，一定能大量共存的离子组是A.无色透明的水溶液中：K+ 、Ba2+、I-、MnO-4B含有大量NO-3的水溶液中：NH4+ 、Fe2+、SO2-4、H+Cc（HCO3-
5、L-1的溶液中：Na+ 、K+、CO2-3、Br-D.强碱性溶液中：ClO-、S2-、HSO-3、Na+A.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构B.同一主族的元素原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同C. 为不同的核素，有不同的化学性质14. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是C、O2 AlCl3 、NaOH Fe、HNO3 S、O2A. B. C. D.15.下列过程中，有明显实验现象的是A.向Fe（NO3）23通入NaAl(OH)42的品红溶液16.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列
6、有关说法正确的是久置于空气中的氢氧化钠溶液，加硫酸时有气体产生浓硫酸可用于干燥氢气、氯化氢、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了强氧化性又体现了脱水性A. B. C. D.18.海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如下图所示），下列有关说法不正确的是A.含有大量氮、磷的废水排入海洋，易引发赤潮B中由MgCl26H2O制备无水MgCl2的过程为化学变化中溴元素均被氧化D中除去粗盐中的SO2-4、Ca2-、Mg2-等杂质，加入的药品顺序为：NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸高三化学试题 2
7、010.11 注意事项：1第卷共4页，用钢笔或圆珠笔将答案写在答题纸上。 2答卷前先将答题纸密封线内的项目填写清楚。第卷（非选择题 共56分）三、（本题包括3小题，共28分） 19（9分）下列两组实验中的a、b、c都是必修教材中的常见物质，它们都有如图所示的转化关系（图中的箭头“”表示在一定条件下，物质的转化可以一步完成），试完成下列表格。20.（8分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1）反应Cl2+ Na2SO3+2NaOH= 2NaCl+ Na2SO4+H2O中的还原剂为 。（2）吸收尾气完毕后，某学习小组通过实验证明该
8、吸收液中还存在ClO-，证明ClO-存在的方法为 （限选实验试剂：3molL-1H2SO4L-1 KMnO4、紫色石蕊试液）；该吸收液中肯定还存在的阳离子有 （不考虑空气中CO2的影响）。（3）将Cl2、SO2等体积混合，通入品红试液中，却意外的发现品红试液不褪色，你分析可能的原因是（用离子方程式表示） 。21.（11分）已知氢氧化铝既能与强酸反应，也能与强碱反应，但不能与弱酸和弱碱反应。某研究小组利用如图所示装置验证氢氧化铝的上述某些性质（试管C中盛有含铝元素的盐溶液），回答下列问题：（1）图中D装置在实验中的作用是 。（2）验证氢氧化铝能与强酸反应：若B中的试剂为浓盐酸，C中试剂为NaAl
9、(OH)4溶液，则A中的试剂为 ，C中的现象为 。（3）验证氢氧化铝不能与弱碱反应：若A中的试剂为浓氨水，则B中试剂为 ，C中试剂为 ，C中发生的离子反应方程式为 。（4）验证氢氧化铝不能与弱酸反应：C中试剂为 ，B中可能发生的化学反应方程式为 。四、（本题包括2小题，共18分）22.（8分）有A、B、C、D四种可溶性盐，其所含阳离子依次为Ba2+ 、Ag+、NH+4、Cu2+,阴离子可能是NO-3 、Cl- 、SO2-4、CO2-3中的某一种，每种离子只存在于一种物质中，不能重复出现。（1）上述四种盐的化学式分别为A 、B 、C 、D 。（2）上述四种盐中其中一种盐既能与氢氧化钠溶液反应，又
10、能与稀盐酸反应，写出对应的化学反应方程式 、 。23.（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素-在表中的位置，用化学用语回答下列问题： （1）、的原子半径由大到小的顺序为 ；、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。（2）由上述6种元素形成的常见物质A、B、C、D、E、F的相互转化关系如下图（反应条件均未列出，部分产物已略去）。已知，A、D、F为单质，且A、D为同主族元素的单质，B为氧化物。若A为金属单质，E为盐，则E的化学式为 ；反应的离子反应方程式为 。若A为非金属单质，E为氧化物，则F的化学式为 ；请写出B与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式 ；写出D的一种重要用途 。五、（本题包括
11、1小题，共10分）24.（10分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+ 、NH+4、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO2-4、CO2-3，将该混合物溶于水后得澄清溶液。现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：序号试验内容试验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体（已折算成标准状况下的体积）3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为第二次称量读数为试回答下列问题：（1）根据实验1对Cl-是否存在的判断是 ，（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验13判断
12、混合物中一定不存在的离子是 。（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：阴离子符合物质的量浓度（molL-1）（3）试通过计算确定K+是否存在，写出计算过程。高三化学试题参考答案 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）11.19.（9分）（1）Fe（1分），2Fe3+ +Fe=3Fe2+ 2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+2Cl-(各2分)（2）NO（1分），固体溶解，溶液变为蓝绿色（或蓝色），产生红棕色气体（3分）20（8分）（1）Na2 SO3(1分
13、)（2）取吸收液少量，先向其中滴加硫酸至溶液呈酸性，然后加入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，证明有ClO-存在。（3分）Cl- ，OH-，SO2-4（2分，漏掉一个减1分，不出现负分）（3）Cl2+SO2+2H2O=4H+SO2-4+2Cl- (2分)21.(11分)（1）防止倒吸（1分）（2）浓硫酸（1分） 先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解（2分）（3）生石灰（或氢氧化钠固体或碱石灰）（1分） AlCl3溶液（或硫酸铝溶液）（1分）Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+（2分）（4）NaAl(OH)4（1分）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2（或Na2SO3+H2S
14、O4=Na2SO4+H2O+SO2）(2分)22.（8分）（1）A：BaCl2 B：AgNO3 C：(NH4)2 CO3 D：CuSO4(各1分)（2）（NH4)2CO3+2NaOHNa2 CO3+2NH3+2H2O或（NH4)2CO3+2NaOH=2NH3H2O+ Na2CO3（2分）（NH4)2CO3+H2SO4=（NH4)2SO4+H2O+CO2（2分）23.(10分)（1）Si、C、O （1分） HClO4 H2SiO3 （1分）(2)NaCl（2分） 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2（2分）O2（1分）SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O(2分)用作半导体材料（1分）24.(10分)（1）不能确定（1分）Ba2+ 、Mg2+ （2分）（2）（4分）阴离子符号物质的量浓度（molL-1）CO2-3（1分）L-1(1分)SO2-4（1分）L-1(1分)（3）（3分）溶液中肯定存在的离子是NH+4、CO2-3和SO2-4 ，经计算NH+4的物质的量为0.05mol（1分），CO32-、SO42-的物质的量分别为0.02mol和0.01mol（1分），根据电荷守恒得K+一定存在（1分）
