1、1云天化中学 20162017 学年秋季学期 9 月月考考试试卷高 一 化 学说明：1时间：90 分钟；分值：100 分；2本卷分、卷，请将第卷选择题答案及 II 卷答案在答题卡填涂和作答。第卷 选择题 （共 50 分）一、选择题：（每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C非金属单质在反应中只作氧化剂D金属原子失电子越多，其还原性越强2下列叙述正确的是 A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化
2、氢是电解质 DSO 3溶于水能导电，所以SO 3是电解质3下列变化中，属还原反应的是 ACl -Cl 2 BFeCl 2FeCl 3 CCCO 2 DKMnO 4MnO 24下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ANa 2S B Cl 2 C NaHCO 3 D CO 2 5能用 2H+ CO32- H 2O + CO2表示的是 ACH 3COOH 和 Na2CO3的反应 BH 2SO4和碳酸氢钠的反应 CK 2CO3和 NaHSO4反应 D碳酸钙和稀盐酸的反应6下列反应中，属于氧化还原反应的是 ACaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H2O BCaO + H 2O = Ca(
3、OH)2CCaCO 3 = CaO + CO2 D2 H 2O2 = 2H2O + O2 7下列电离方程式中，正确的是 ANa 2SO4 = 2 Na+ + SO4-2 BBa(OH) 2 =Ba2+ +OH2-CH 2CO3 =H+ +HCO3- DAl 2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42-8下列反应的离子方程式中，正确的是 A稀硫酸滴在银片上 ：2Ag + 2H +2Ag + + H2B钠和冷水反应：Na2H 2ONa 2OH H 2C澄清石灰水与足量的碳酸氢钠溶液反应：Ca 2+ + OH- + HCO3-CaCO 3 + H 2OD氧化铁与稀盐酸 混合：Fe 2O3 + 6H
4、+2Fe 3+ + 3H2O9下列各组中的离子 ，能在溶液中大量共存的是 AK + 、H + 、 SO42- 、OH - BNa + 、Ca 2+ 、CO 32- 、NO 3- CNa + 、H + 、Cl - 、CO 32- DNa + 、Cu 2+ 、Cl - 、SO 42-210甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是 A甲一定是氢氧化钙溶液 B乙一定是硝酸钾溶液C丙不可能是碳酸钠溶液 D丁只能是盐酸11对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是 AK +、Na +、Cl -、NO 3
5、- BK +、NO 3-、OH -、CO 32-CNa +、OH -、Cl -、NO 3- DMnO 4-、K +、S 2-、Na +12已知某酸性溶液中含有 Ba2+、Fe 3+，则下述离子组 中能与上述离子大量共存的 ACO 32-、Cl - BNO 3-、Cl - CNO 3-、SO 42- DOH -、NO 3- 13单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。一个电脑芯片上如果集成 10 亿个晶体管， 其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化 学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：SiO 2 + 2C Si + 2CO；Si + 2Cl 2 SiCl4；SiCl 4 +2H2
6、 Si + 4HCl，其中，反应和属于A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应14对于反应 3Cl2 + 6NaOH5NaCl + NaClO 3 + 3H2O，以下叙述正确的是ACl 2是氧 化剂，NaOH 是还原剂 B每生成 1 个的 NaClO3转移 10 个的电子CCl 2既是氧化剂又是还原剂 D被氧化的 Cl原子和被还原的 Cl 原子之比为 5115如图为反应 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示AFe Cu BCu S CFe O DFe S16已知：2FeCl 32KI= =2FeCl22KClI 2； 2
7、FeCl 2Cl 2=2FeCl3。下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是 ACl 2Fe 3 I 2 BI 2Cl 2Fe 3 CFe 3 Cl 2I 2 DCl 2I 2Fe 317下列说法正确的是 A氧化还原反应一定有氧元素参加 B氧化剂本身发生氧化反应C氧化反应一定先于还原反应发生 D一定有电子转移（得失或偏移）18氢化钙可以作为生氢剂(其中 CaH2中氢元素为1 价)，反应方程式如下：CaH2 + 2H2O=Ca(OH)2 + 2H2，其中水的作用是 A既不是氧化剂也不是还原剂 B是氧化剂C是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂19. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的A
8、.2K2H 2O2KOHH 2 B.Cu(NO 3)22NaOHCu(OH) 22NaNO 3C.2Cu(NO3)22CuO4NO 2 O 2 D.3COFe 2O32Fe3CO 220关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 A化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱3C化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐DNH 4Cl 通电时能电离出 NH4+和 Cl，所以 NH4Cl 是盐21. 人体正常血红蛋白中含有 Fe2 ，若误食亚硝酸盐，会导致 Fe2 转化为 Fe3 而中毒，服用维生素 C 可以解毒。对上述事实的分析正确的是A.亚硝酸盐是还
9、原剂 B.维生素 C 是氧化剂C.维生素 C 将 Fe3 还原为 Fe2 D.亚硝酸盐被氧化22高铁酸钾（K 2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取 K2FeO4：2Fe(OH) 3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O。下 列 有 关 该 反 应 说 法 正 确 的 是03 A该反应是置换反应 B钾元素化合价降低CFe(OH) 3发生氧化反应 DCl 2是还原剂23下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ANa +、Ba 2+、Cl 、SO 42- B Ca 2+、HCO 3、C1 、K + CMnO 4、K +、 I、H + D
10、 H + 、Cl 、Na + 、CO 3224在一定条件下，RO 3n-和氟气可发生如下反应：RO 3n- + F2 + 2OH- = RO4- + 2F- + H2O，从而可知在 RO3n-中，元素 R 的化合价是 A.+4 B.+5 C.+6 D.+725在 Cu+4HNO3(浓) Cu(NO 3)2+2NO2+2H 2O，下 列 有 关 该 反 应 说 法 正 确 的 是A.硝酸表现出了氧化性和酸性 B.还原剂与氧化剂 之比为 1：4 C.每个硝酸分子得到 2 个电子 D.硝酸铜是还原产物第卷 非选择题（共 50 分）二、非选择题： 26(9 分)写出除去下列物质中杂质所选用的试剂及发生
11、反应的离子方程式：(1)盐酸(硫酸)，试剂_，离子方程式_；(2)NaOH(Na2CO3)，试剂_，离子方程式_ _ _；(3)NaCl(CuCl2)，试剂_，离子方程式_ _。27 （11 分） （1）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO 3+CS=K 2S+2NO2+CO 2。被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原产物是 。电子转移的总数为_。 （2）国家卫生部在 2000 年前就决定逐步使用稳定、高效、无毒的二氧化氯取代氯气消毒饮用水。已知二氧化氯溶于水时有亚氯酸根离子（ClO 2-)生成，且氧化产物与
12、还原产物的物质的量之比为 11。二氧化氯溶于水的反应方程式 2ClO2 + H2OHClO 3 + HClO2，请用单线桥标明电子转移方向和数目并指出氧化产物。 2ClO2 + H2OHClO 3 + HClO228 （10 分）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的， 4HCl（浓）MnO 2 Cl2MnCl 22H 2O试回答下列问题： （1）请指出 是氧化剂， _ 是还原剂，写出该反应的离子方程式 。4（2）集气瓶 A 中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱 和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水 中的溶解度则很大） ，其作用是 。（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若
13、吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气。29 （10 分）向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式_。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填序号)。A向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至溶液显中性B向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO 恰好完全沉淀24C向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至过量若在 A 项所得溶液中，继续滴加 Ba(OH)2溶液，此步反应的离子方程式为：(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合
14、溶液的导电能力(用电流强 度 I 表示)可近似地用右上图中的 曲线表示(填序号)。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于 Ba(OH)2溶液中央，如右图所示，向该烧杯里 缓缓注入与 Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小 球将 。30(10 分)有一瓶溶液只含 Cl 、CO 、SO 、Na 、Mg 2 、Cu 2 六种离子中的某几种通过实验：23 24原溶液 白色沉淀； 足 量 NaOH溶 液 原溶液中加 BaCl2溶液不产生沉淀；原溶液中加 AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：(1)试分析原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是
15、_，可能含有的离子是_。(2)有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)_，理由是_。云天化中学 20162017 学年秋季学期 9 月月考考试试卷高 一 化 学（答案）110 ACDDC DDDDB11-20 DBCCA ADBDC21-25 CCCBA26（共 9 分，方程式 2 分/空） (1)适量 BaCl2溶液 Ba 2 SO =BaSO424(2)适量 Ba(OH)2溶液或氢氧化钙 Ba 2 CO =BaCO323(3)适量 NaOH 溶液 Cu 2 2OH =Cu(OH)227(11 分，2 分/空)(1)C KNO3、S K 2S、2NO 2 45（2）2ClO 2+H2O=HClO3+HClO2氧化产物：HClO 3 （1 分）28(10 分，2 分/空)（1）MnO 2 HCl 4H + 2Cl- MnO 2 Cl2Mn 2+2H 2O（2）除去氯气中的 HCl（3）NaOH 溶液29(10 分，2 分/空)（1）Ba 2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O（2）A（3）C(4)下沉30(10 分，2 分/空) (1)Mg2 、Cl ; CO 、SO 、Cu 2 ; Na 23 24(2)是 溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子
