1、汉寿龙池试验中学20102011学年上学期期中考试试卷高一年级化学科目问题卷时量：90分钟 满分100分第卷（选择题 共60分）相对原子质量：一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共60分。）1、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和2、下列叙述正确的是 A. 1 mol CO2 的质量为44g/mol B. CO2的摩尔质量为44gC. CO2的摩尔等于CO2的相对分子质量 D. NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同3、1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A16g B32
2、g C64g /mol D32g /mol 4、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 64g SO2含有氧原子数为1NA2溶液，含有Cl-离子数为1NAC. 标准状况下， H2O的分子数为1NA D. 常温常压下，14g N2A 5、2下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ANa2S B Cl2 C NaHCO3 D CO2 6、下列叙述正确的是A3.011023个SO2分子的质量为32g BCH4的摩尔质量为16gC1 mol H2O的质量为18g/mol D标准状况下,1 mol任何物质体积均为7同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是AO2 BCH CCO2 D
3、SO28、 与50 mL 0.1 mol-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是 A、50mL 0.2molL-1的 NaCl 溶液 B、100mL 0.1molL-1 的 NaCl 溶液 C、L-1的 Na2SO4 溶液 D、10mL 0.5molL-1 的 Na2CO3 溶液9、下列配制的溶液浓度偏高的是 A 配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线B 用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2-3次，洗液倒入烧杯中C 称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNaCl溶液时，砝码错放在左盘D 定容时仰视刻度线10、用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶
4、液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是CA322B123C 133D31111、在某浓度的 NaCl 溶液中含有0.5mol Na+ ，对该溶液的说法不正确的是A、该溶液的物质的量浓度为 1 molL-1 B、该溶液中含有 NaCl C、配制100 mL该溶液需用 NaCl D、量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+ 的物质的量为0.1 mol 12、如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是AAL BAL C/bNALDAL 13、在物质分类中，前者包括后者的是A氧化物、化
5、合物 B化合物、电解质 C溶液、胶体 D溶液、 分散系14、下列实验装置和操作一般不用于分离物质的是15、下列实验操作中正确的是A进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部C进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大16、.某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 滴加Mg(NO3)2溶液； 过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D
6、 17、在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是A. Na+ 、 Ag+ 、CO32 、Cl B. K+ 、 Ba2+ 、 SO42 、 Cl C. Na+ 、 K+ 、CO32 、Cl D. Na+ 、K+ 、 Cl 、 SO4218、一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A. NaCl是非电解质B. NaCl溶液是电解质。C. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子。（图2）D. NaCl溶液中水电离出大量的离子19、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是A. SO2S B. SO3
7、2SO2 C. I- I2 D. HCO3CO3220、根据中央气象台报道，近年每到春季，我国沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体21、下列反应一定属于氧化还原反应的是A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应22、某溶液中只含有Na+， Al3+，Cl，SO42四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为A1:2 B1:4 C3:4 D3:2 23、下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu B稀H2SO4与铁粉反应
8、：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2C氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ + SO42= BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+ 2H+ = H2O + CO224、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是CANa+、K+、OH-、Cl-BNa+、Cu2+ 、SO42-、NO3-CMg2+、Na+、SO42-、Cl- DBa2+、HCO3-、NO3-、K+25、今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 AX是一定为电解质 BX可能为非电解质CX只能是盐类 DX可以是任何化合物26、下列反应中，铁元
9、素被氧化的是A.FeS +2HCl = FeCl2 + H2S B. Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2C. FeO + 2HCl =FeCl2 +H2O D. Fe2O3 +3CO = 2Fe +3CO227、除去FeCL3溶液中的Fe（OH）3胶体，可行的方法应该是A、过滤 B、蒸发 C、加入适量的盐酸 D、加入适量的NaOH溶液28、下列能用Ba2+SO42-=BaSO4表示的化学反应应该是ABaCO3+H2SO4=BaSO4+ H2O +CO2 B、Ba（OH）2+ H2SO4=BaSO4 +2H2OC、Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4+ 2NaNO3 D、Ba（OH
10、）2+CuSO4=BaSO4 +Cu（OH）2 29、在x R2+ y H+ + O2= m R3+ + n H2O的离子方程式中，对m和R3+的判断正确的是A、m=4，R3+是氧化产物 B、m= n，R3+是氧化产物C、m=2，R3+是还原产物 D、m =2n，R3+是还原产物30、对某些离子的检验及结论正确的是A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-B、加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D、加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀
11、消失，一定有Ba2+二、非选择题（40分）31、溶液、浊液、胶体的本质区别是_、胶体粒子的直径大小在 之间。32、用双线桥标明化学方程式电子转移的方向和数目:6NO+4NH3=5N2+6H2O33、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F过滤（1）分离粗盐中混有的泥沙_。 （2）分离碘和水的混合物_。（3）分离水和汽油的混合物_。 （4）分离酒精和水的混合物_34、在Fe3O4 4CO3Fe4CO2的反应中， 是氧化剂， 是还原剂，被氧化的元素是 ，被还原的元素是 。35、写出下列物质的电离方程式： NaHSO4 ；K2SO4 ；NH
12、4NO3 。36、(1)将质量比为14 ：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为_，氮原子和氧原子的个数比为_，该混合气体的平均摩尔质量为_。(2) 同温同压下，质量相同的五种气体： CO2 H2 O2 CH4 SO2所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)_； 所含原子数由多到少的顺序是_； 密度由大到小的顺序是_。(3)VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ ag，取V/4mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中的SO42的物质的量浓度是(单位为mol/L)_(4)标准状况下将224LHCl气体完全溶于1L水中，所得溶液的密度为/cm3,则所得稀盐酸的质量分数为_,
13、物质的量浓度为_.37、甲、乙、丙、丁、戊分别是硫酸氢钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钡、氢氧化钡5种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如下表所示。甲乙丙丁戊甲乙丙丁戊请回答下面的问题：这五种溶液分别是：甲：_、乙：_、丙：_、丁_、戊： （用溶质的化学式表示）。写出戊与硫酸反应的离子方程式：_。38、（10分）将质量为1.15 g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中，共收集到1.232 L（标准状况）气体。请回答下列问题：1.15 g钠与水反应，理论上生成气体的体积（标准状况）为 L。Al和NaOH溶液反应也能生成H2，写出相应的化学方程式： 。若反应后溶液的体积为100 mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为 。化学试题答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共60分。）题号123456789101112131415答案DDDDDABABCBABBC题号161718192021222324252627282930答案BCCCDCAACABCCAC
