1、广雅中学 2008届高中毕业班综合测试化 学可能用到的原子量：H l C 12 N14 O16 Na 23 S 32 K 39 Cl 35.5一、选择题（本题包括 9小题，每小题 3分，共 27分，每小题只有一个选项符合题意）1分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是根据反应是否在水溶液中进行将化学反应分为离子反应和非离子反应根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应A B. C D2工业上利用下述反应在真空中炼铷： 。这一反应能进
2、RbMgCRbl212行的原因是A在高温下镁的金属活泼性比铷强B铷的沸点比镁低，以气体形式被抽去C铷的熔点比镁低，以液体形式被抽去D 的稳定性比 的强21MgRbCl3. 20时，饱和 KCl 溶液的密度为 ，物质的量浓度为 则下列3174.cmg,0.41Lmol说法中不正确的是A. 25时，饱和 KCl 溶液的浓度大于 10.LolB. 此溶液中 KCl 的质量分数为 %174.5C20时，密度小于 的 KCl 溶液是不饱和溶液3c.mgD将此溶液蒸发部分水，再恢复到 20时，溶液密度一定大于 3174.cmg4下列说法正确的是A苯和溴水振荡后，由于发生化学反应而使溴水的水层颜色变浅B酸性
3、高锰酸钾溶液和溴水都既能鉴别出甲烷和乙烯又能除去甲烷中含有的乙烯再经干燥而获得纯净的甲烷C煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏，后蒸馏的方法把它们分离出来D石油中含有 的烷烃，可以通过分馏得到汽油15C5我国稀土矿资源丰富，品位甚高。提取稀土元素可以向含 RE（RE 表示稀土元素）的硫酸盐溶液中加入粉状 使稀土元素转入沉淀。有关的反应为：,42SONa.下列 OHSNaOREHSORE 242342342 x)(x)( 溶 融叙述不正确的是2A该反应属于化合反应 B该反应属于可逆反应C生成的产物在分类上属于复盐 DRE 在化合物中的化合价为+36将氨水滴加到盛有 AgCl 悬浊液的试管中， AgCl
4、 逐渐溶解，对上述过程，下列叙述或解释中正确的有A所得溶液中 )()(AgClKlcAgSPB. 所得溶液中形成了更难电离的物质C上述实验说明 与 间有很强的结合力l4NHD上述过程中溶液的 pH值明显增大7由海水淡化生产饮用水，下列方法从原理上分析完全不可行的是A利用太阳能将海水蒸馏淡化B将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子C加明矾使海水的盐分沉淀而淡化D将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水8下列化学式及结构式中，从成键情况看来不合理的是9有 X、Y 两种元素，原子序数20，X 的原子半径小于 Y，且 X、Y 原子的最外层电子数相同（选项中 m、n 均为正整数） 。下列说法不正确的是A. 若
5、为强碱，则 也一定为强碱OH）（ n)(B若 为强酸，则 X的氢化物一定很稳定mnC若 Y元素形成的单质是 ，则 X元素形成的单质一定是2Y2XD若 X的最高正价为+m，则 Y的最高正价一定为+m二、选择题（本题包括 9小题，每小题 4分，共 36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确选项包括两个选项，只选一个且正确的给 2分，但只要选错一个就得 O分）10.在恒温闭容器中进行的化学反应 ，其反应速率随时间变化如图所示。下列叙BbaA 述与示意图相符合的是A反应物浓度在平衡态时比平衡态时的浓度大B. 该反应达到平衡态后，升高温度，平衡发生移动，达到平衡态C该反应达到平衡态以后，增大压强，平
6、衡发生移动，达到平衡态D反应没有达平衡时，正反应速率和逆反应速率一定不相等11草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向3溶液中滴加 溶液，随着 溶液体积42/01.ONaHCLmol NaOHLmol/01. Na的增加，溶液中离子浓度关系正确的是A 时，)(Vlc/)(2B 时，不可能存在La10 )()()( 4224CcacC 时，mNOH)( LmolH/10)(7D 时，V)()4224OHcCNc12.下列离子方程式正确的是A 通入水中：2l lCl2B. 向 溶液中通入过量NaO 33222 )(: HCOAlAlOC加热浓盐酸和 制2MnMnClHnl 24D向澄清石灰
7、水中加入少量 aOaN3323:13.下图所示为含有同一元素的 a、b、c、d、e 五种物质的转化关系。其中 a是单质，b 是气态氢化物，c、d 是氧化物，e 是该元素最高价氧化物对应的水化物，则 a可以是下列中的C S Si21C 2A B C. D14下列有关工业生产的叙述不正确的是A合成氨生产过程中将 液化分离，可提高 的转化率3NH2HN、B硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用 转化为 时放出的热量SO3C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的 进入阴极室2ClD电解精炼铜时，同一时间内阳极减少的质量比阴极增加的质量小15设 为阿佛加德罗常数的值，下列有关叙述正
8、确的是ANA常温常压下，含 个 分子的气体所占体积大于 22.4LA4CHB 的醋酸钠溶液中含 共 个1Lmol CO33、 ANC足量 和 反应，转移电子数目为2ONa2.D 白磷分子 所含共价键数为l1)(4PA6416在一定条件下化学反应： 现有容);(2)(232gSOgSOmolJH/k197积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 如下)(Q表所列：容器 SO (mol)2O (mol)2N (mol)2(kJ)甲 2 1 0 1乙 1 0.5 0 2Q丙 1 0.5 1 3根据以上数据，下列叙述不正确的是A在上述条件下反应生成 l 气体放热3moSO
9、kJ5.98B在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为 17C kJQ197231D 217.某稀溶液中含有 向其中逐渐,)()( 333HNOCuNOFe、加入铁粉，溶液中 的浓度（纵坐标 )和加入铁粉的2 1/Lmol物质的量（横坐标 ）之间的关系如图所示。则溶液中mol/物质的量浓度之比为333)()(CuNFe、A. 1:1:1 B. 1:3:1C. 3:3:8 D. 1:1:418MOH 和 ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时， pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是AMOH 是一种弱碱B在 点，x)(RcMC在 点，ROH 完全电离D稀释前，c(ROH) = 10c(MO
10、H)三、本题包括 3小题，共 34分19.（9 分）某同学在实验室配制 的稀硫酸溶液，实验过程如下：molL6.310计算：需要用 浓硫酸_mL;l/8称量：用量筒量取相应体积的浓硫酸；溶解：将浓硫酸沿容器壁注入盛有约 80mL水的烧杯中，并不断搅拌转移：将硫酸溶液转移到容量瓶中洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯及量筒，将洗涤液也注入容量瓶5定容： 摇匀：将容量瓶上下颠倒，摇匀。(1)实验所用的玻璃仪器除烧杯、量筒和容量瓶外，还有 。(2)完成实验步骤中的计算和操作_mL. 。(3)请指出以上配制溶液的操作中的两处错误： 。20.（10 分）某化学探究小组做同周期元素性质递变规律时，设计了以下实验方案，并
11、记录了有关实验现象如下表：实验方案 实验现象1. 去氧化膜的镁带与沸水反应，再向 反应液中滴加酚酞2向新制的 饱和溶液中滴加新制SH2的氯水3钠与滴有酚酞的冷水反应4. 镁带与 的盐酸反应1Lmol5铝条与 的盐酸反应26向 溶液中滴加 溶液直至3AlCNaOH过量A.浮于水面，熔成小球，四处游动，溶液变红B.产生大量气体，气体可燃，溶液变浅红色C.反应不十分强烈，产生的气体可燃D.剧烈反应，产生的气体可燃E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失F.生成淡黄色沉淀完成实验报告：(1)实验目的： (2)实验内容：（在实验方案和实验现象中分别填入相应的数字和大写英文字母）实验方案 实验现象(3)实验结论
12、： 。(4)问题与讨论请从原子结构角度简单说明具有上述结论的原因： 。请你补充一组实验方案（简单易行） ，证明此周期中另两种主族元素(Si、P)的性质递交规律： 。21.（15 分）某校化学课外活动小组积极关注环保问题。他们对学校附近的一所工厂排出的污水进行多次检测，发现其中含有大量的 四种金属离子，如不处理会造22CuHgZnFe、6成环境污染。同学们设想既能治理污染又能从污水回收有用物质.设想（一）重点是治理污染，低成本除掉重金属离子 。、 22CuZnHg设想（二）除掉所有金属离子，回收胆矾铜和绿矾和汞等。资料卡片：部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的 pH见下表不溶于水，
13、也不溶于稀酸，但溶于热的稀 中：CuS 3HNOSNOuH22334)(8只有超过 时才会明显的力群作用：OK17 22/1Cu将其在空气中焙烧，或与石灰共热，使反应温度超过汞的沸点，就可将汞蒸馏出来：,gS22s 4344aSgCags仪器和药品：学校实验室有以下仪器和药品备选：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、漏斗，铁架台（带铁圈）酒精灯、滴管、药匙； 硫酸、 硫酸、 盐酸Lmol/2Lol/6Lmol/硝酸、 溶液、 溶液，浓氨水、铁粉，硫化钠，硫化Lmol/LNOHol/KN%0亚铁。(1)要实现设想（一） ，只要加入 ，充分反应，过滤即可.如何检测上一步的操作中污水的 己被除去（沉淀完全）？
14、22CuZng、(2)活动小组根据设想（二） ，设计了实验方案：方案中的第应加 写出步发生反应的其中一个离子方程式： 请你完成实验操作，填写下表：（从步操作开始）步骤 实验对象 实验操作 预期现象或目的 污水 加入硫化钠晶体，调节 pH至 7，搅拌，过滤。收集滤渣 a。生成灰色沉淀，把所有金属离子沉淀。 滤渣 a7硫化铜和硫化汞在有冷凝装置回收条件下鼓入空气加热硫化铜和硫化汞，收集冷凝汞蒸汽回收汞和得到 CuO 四、本题包括 3小题，共 33分22.（13 分）硝酸钾是一种优质的无氯钾氮复合肥。农用硝酸钾由于受生产成本、大规模生产工艺技术不成熟等因素制约发展缓慢，长期以来依靠进口来弥补需求。因
15、此，开发新技术、新工艺是我国迫切解决的问题。近年来我国在硝酸钾技术研究方面取得了突破性的进展。用智利硝石 和氯化钾生产硝酸钾是上世纪 50年代的生产方法。)(3NaO下表是四种盐的溶解度(g)。(1)该生产工艺的反应原理是（用化学方程式表示） 。(2)发生复分解反应的适宜温度是 （用字母表示）A B C DC604806108C302(3)上述工艺流程中操作是 ，操作是 。.离子交换法。生产原理：首先，将强酸性阳离子交换树脂进行处理，用 4%的盐酸溶液把离子交换树脂转为 H型，再用精制氯化钾溶液将 H型树脂全部转为钾型树脂，供交换反应使用，反应原理为 为 H型树脂、RSOlKSlRSO333
16、(为钾型树脂） ，钾型树脂继续与硝酸铵溶液发生离子交换反应，就可以得到纯度很KRSO3高的硝酸钾溶液。(4)最后得到硝酸钾的反应为 。8(5)已知 4%盐酸密度约为 ，质量分数为 37%的浓盐酸密度为 配制3/02.1cmg ,/19.3cmg盐酸需要 37%的浓盐酸 mL。%410mL23.（10 分）2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献。他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应过程，开创了表面化学的方法论。(1)某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对 还原 反应的催化性
17、能。3NHO若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同） 。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是_。(2)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含 Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。在汽车的排气管上安装“催化转化器” （用铂、钯合金作催化剂） ，它的作用是使CO、NO 反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧。写出上述变化中的总化学反应方程式： 。用 催化还原 也可以消除氮氧化物的污染。例如：4C
18、HxNO11222 574);()()(4)()( molkJHgOCgg 224若 还原 至 ，整个过程中放出的热量为 则1molCHNO,86kJ._2(3)有人认为：该研究可以使氨的合成反应，在铁催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使原料的转化率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价： 。氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨气的反应过程可表示如下，正确的顺序为 9A. B. C. D.24(10 分)下图表示的是金属氢氧化物在不同浓度和 pH值下的沉淀-溶解图。图中直线上的点表示一种平衡状态。通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 时，沉淀就达完全。15mol01L(1)在氢氧化铁饱和溶
19、液中，存在这下列平衡： ，)()(3)(3apapsOHFeOHe该平衡的平衡常数表达式为 式中 Ksp 称为溶度积常数（简称,)()(33cFeKsp“溶度积” ） 。由上图可求得 溶度积的值为 。2OH(2)上图 A、B、C 三点中表示 的沉淀速率大于溶解速率的是_点。3)(e(3)利用氢氧化物的溶度积不同。通过控制溶液的 pH对金属离子进行分离是实际工作中经常使用的分离方法。若在 浓度为 的溶液中含有 的 杂质，2u1.0Lmol 10.Lmol3Fe为除去溶液中的 需控制的 pH范围是 。下列离子组合中，不能通过控制 pH,3Fe分离的是 （填字母代号）：A B C. D.3Cr、 2
20、Feu、 2Nie、 2Mgn、(4)向盛有 溶液的试管中滴加 l2 滴 溶液，有白21.0MglLmol aOHLmol1色沉淀生成，再滴加 2滴 溶液，观察到的现象是 。3eC结合平衡移动原理和氢氧化物溶度积的差别，分析出现该现象的原因 。五、 （本题包括 l小题，共 10分）25 （10 分）下表是 A、B、C、D、E 五种有机物的有关信息，根据表中信息回答下列问题;10(1)A在一定条件下与水反应的生成物的结构简式为_；在一定条件下，A生成高分子化合物的名称为_(2)A与氢气发生加成反应后生成分子 F，F 在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物” ） ，他们均符合通式 。
21、当 n=_时，这类有机物开始出现2nHC同分异构体。(3)B具有的性质是_（填写序号）：无色无味液体；有毒；不溶于水；密度比水大；与酸性高锰酸钾和溴水反应褪色；任何条件下不与氢气反应；在浓硫酸作用下，B 与浓硝酸反应的化学方程式为 。(4)C与 E反应能生成相对分子质量为 100的酯，该反应类型为_；其化学反应方程式为 。(5)C氧化生成 D的反应方程式为 。六、选做题（本题包括 2小题，每小题 10分，考生只能选做一题。26 小题为“有机化学基础”内容的试题，27 小题为“物质结构与性质”内容的试题）26. (10分)香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化台物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌
22、和消炎作用，它的核心结构是芳香内酯 A,其分子式为 ,该芳香内酯 A经下列步骤转269OHC变为水杨酸和乙二酸。提示： COHCHCHOKMn 233)2:/)1323 34 BrRRBr2/过 氧 化 物请回答下列问题：(1)写出化合物 C的结构简式 。11(2)化合物 D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有 种。(3)在上述转化过程中，反应步骤 BC 的目的是 。(4)请设计合理方案从 合成 （用反应流程图表示，并注明反应条件） 。例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：27(10 分)氯化铬酰 在有机合成中可作氧化
23、剂或氯化剂，能与许多有机物反应。)(2ClrO请回答下列问题：(1)写出铬原子的基态电子排布式 ，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_（填元素符号） ，其中一种金属的晶胞结构如右图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为 。(2) 常温下为深红色液体，能与 等互溶，据此可判断 是（填2ClrO24CSl、 2ClrO“极性”或“非极性” ）分子。(3)在苯、 五种有机溶剂中，碳原子采取423 lHO、 、 、 杂化的分子有 （填序号） ， 分子的空间构型是 2sp 2S。12参考答案一、二选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 B B D D B B C B
24、 A题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 AD AD BD C D AD C D D三、本题包括 3小题，共 34分19 （9 分）(1)玻璃棒、胶头滴管（2 分） ；(2)20（1 分）;加水至离刻度线 12cm 时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切（2 分）(3)量筒不需洗涤；稀释时用水过多，会使溶液体积超过 100mL。 （4 分）20. (10分)(1)验证第三周期元素从左到右金属性递减，非金属性递增的规律。 （2 分）(2)实验方案：序号为 3-1-4-5-6-2，对应的英文字母为：A-B-D-C-E-F（2 分）(3)实验结论：Na、Mg、Al、S、C
25、l 元素的金属性随原子序数递增逐渐减弱，非金属性随原子序数递增逐渐增强。 （2 分）(4)同一周期从左到右随原子序数递增，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐增强，表现在化学性质上：元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 （2分）方案 1：测定 O.1mol/L的 溶液的 pH，由此判断两种盐的水解能力，432PONaSi、得出硅酸、磷酸两种最高价含氧酸的酸性强弱顺序，进而得出硅、磷两种元素非金属性强弱的顺序。方案 2：在硅酸钠溶液中加入磷酸有白色沉淀生成，得出硅酸、磷酸两种最高价含氧酸的酸性强弱顺序，进而得出硅、磷两种元素非金属性强弱的顺序。 （2 分，只要方案合理均可得分）
26、21(15 分)(1)（回答办法一（1 分）办法二（2 分）办法三（3 分） ）办法一： 溶液调节 pH至 10（1 分） 办法二：硫化钠调节 pH至 7（2 分）NaOH办法三：硫化亚铁粉末，搅拌。 （3 分） ；取上上层清液，滴加饱和硫化亚铁溶液（或硫化钠溶液） ，如没有沉淀。说明沉淀完全，否，则沉淀不完全。 （2 分）(2)稀硫酸（1 分） ， 2222( FeZnSCuSgS 、（1 分）FeS2步骤 实验对象 实验操作 预期现象或目的 滤渣 a 加适量稀硫酸，搅拌，调节 pH至 3，过滤，分别收集滤液 b后滤渣 c 沉淀部分溶解，得到浅绿色溶液。滤液 b 加足量铁粉，搅拌直到没有气体
27、产生为止，过滤，收集滤液（硫酸亚铁） ，滤渣回收。铁粉部分溶解，有气体产生。浓缩得到绿矾13 滤渣 c 加适量稀硫酸，搅拌，调节 pH至 0，过滤，分别收集滤液 d和滤渣 e 溶解 ZnS 分离出滤渣e（CuS 和 HgS）（步骤2 分，每步 3分）四、本题包括 3小题，共 33分22.（13 分）(1) （2 分）NaClKOlNa33(2)C（2 分）(3)趁热过滤（2 分） ；冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（3 分） ；(4) （2 分）34343HRSRS(5) 92.7 (2分)23.（10 分）(1)溶液显色所需要的时间。 （2 分）(2) （2 分） ；分 ） ；（催 化 剂 422
28、NCONO160molkJ(3)该研究只能提高化学反应速率，不能使化学平衡发生移动（2 分）D（2 分）24.（10 分）(1) （2 分）150(2)C（1 分）(3) （2 分） ； C、D（2 分）7.4.3pH(4)白色沉淀变为红褐色沉淀（或红褐色沉淀析出，白色沉淀溶解） 。 （1 分）滴加 溶液后，由于 溶度积小于 ，促使沉淀溶解平衡：3FeCl3)(OFe2)(OHMg向右移动，白色的 沉淀转化为红褐色的2)(22 aqMgsOg2沉淀。 （2 分）3He五、本题包括 l小题，共 10分25 （10 分）(1) （1 分） 聚乙烯（1 分）OC52(2)4（1 分）(3)（1 分）（1 分）(4)取代反应（1 分）（2OHCCHOCHCHS 322232 42 浓分）(5) （2 分） 催 化 剂252O31426 （10 分）(1) （2 分） (2)9 种（2 分）(3)保护酚羟基，使之不被氧化（2 分）(4)（4 分）27.（10 分）除标明外每空 2分（1） K、Cu 4（1 分）(2)非极性（1 分） (3) 直线形15623sdpss
