1、1化学反应速率与化学平衡单元测验试卷姓名 班级 座号 成绩_第 I 卷（60 分）一. 选择题（本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意）1. 在 2A + B = 3C + 4D 的反应中, 下列表示该反应的化学反应速率最快的是( )A. V(A) = 0.5 B. V(B) = 0.3 )/(sLmol )/(sLmolC. V(C) = 1.0 D. V(D) = 1.1 2. 已知某反应的各物质浓度数据如下：aAgbB()2Cg()起始浓度（ ） l/30.1.02s 末浓度（ ） o868.据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（ ）A.
2、9：3：4 B. 3：1：2 C. 2：1：3 D. 3：2：13、下列说法中正确的是（ ）A.0.1mol/LHCl 和 0.1mol/LH2SO4与相同形状和大小的大理石反应速率相同B.大理石块与大理石粉分别同 盐酸反应速率相同0./molLC. 在相同条件下分别与 盐酸反应，其反应速率相同MgAl、D. 0.1mol/LHCl 和 0.1mol/LHNO3与相同形状和大小的大理石反应，速率相同4、跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的下列物质：硫酸钠固体水硫酸钾溶液硝酸钾溶液，下列可行的是（ ）A.只有 B. C. D. 5
3、H2(g)+I2(g) 2HI(g) (正反应为放热反应),可逆反应已达化学平衡 ,下列图象中正确的是（ ）I2 I2 H2% H2 转P P T T A B C D6在恒温下的密闭容器中, 有可逆反应: 2NO + O2 2NO2 (正反应为放热反应), 不能说明已经达到平衡状态的是（ ）A. 正反应生成 NO 2 的速率和逆反应生成 O 2 的速率相等B. 反应容器中压强不随时间的变化而变化C. 混合气体颜色深浅保持不变D. 混合气体的平均分子量不随时间变化而变化7在一定的温度下, 可逆反应 : A2(g) + B2(g) 2AB(g) 达到平衡的标志是( )A容器中的总压强不随时间的变化
4、而变化B单位时间内有 n mol A 2 生成同时就有 n mol B 2 生成2C单位时间内有 n mol A 2 生成同时就有 2n mol AB 生成D单位时间内有 n mol B 2 生成同时就有 2n mol AB 分解8一定条件下, 在 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 的化学平衡体系中, 各物质的浓度分别为: SO2 = 2.0 mol/L, O2 = 0.8 mol/L, SO3 = 2.4 mol/L, 则氧气的起始时的浓度可能是（ ）A. 0.82.4 mol/L B. 02 mol/L C. 00.8 mol/L D. 无法确定9一定温度下某密闭容器中发生下
5、列可逆反应: CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) (正反应为吸热反应), 当达到平衡时测得容器中各物质均为 n mol, 现要使 H2的平衡浓度增大一倍, 其它条件不变时, 可以采取的措施为（ ）A. 再通入 n mol 的 CO2和 n mol H2 B. 再通入 n mol 的 H2 (g)C. 缩小容器体积至原来体积的一半 D. 升高温度10. 等物质的量的 SO2和 O2混合, 在一定条件下发生反应 , 达到平衡状态时, SO2的转化率为 a%, O2的转化率为 b%, 则二者的关系为（ ） A. a% b% B. a% b + c B. a P2）下，达到平衡
6、时，混合气体中 Z 的体积分数随温度变化的曲线应为下图中的（ ）Z% Z% Z% Z% P1 P2P2 P1 P2 P1P1 P2T T T T (A) (B) (C) (D) 19在密闭容器中,对于反应 N2+3H2 2NH3(气),N2、H2 起始分别为10mol、30mol,达平衡时 H2的转化率为 25%,若从 NH3开始反应,在相同条件下,欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同,则起始时 NH3的物质的量及 NH3的转化率为（ ）A.15mol;25% B.20mol;50% C.20mol;75% D.40mol;80%20某温度下, 将 3mol A 和 2mol B 充入一密闭容
7、器中, 发生下列反应: aA(气) + B(气) C(气) + D(气), 5 分钟后达到平衡状态, 已知一定温度下, 各物质的平衡浓度符合下列关系: AaB=CD, 若在温度不变的条件下, 将上述容器的体积扩大为原来的 10 倍, 发现 A 的转化率不发生变化, 则B 的转化率为: A. 60% B. 40% C. 24% D. 4%第 II 卷（40 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案二. 填空题：21（6 分） 在 2 L 的密闭容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的条件下
8、反应, 2 分钟后达到平衡状态, 相同温度下, 测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10, 填写下列空白:(1) 平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为 _(2) N2 的转化率为 _4(3) 2 分钟内, NH 3 的平均反应速率为 _22（6 分） 在某温度下,于固定容积的密闭容器中进行下列反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 起始:SO 2=3mol/L,O 2=2mol/L,达平衡时,80%的SO2转化为 SO3,这时 SO 2= mol/L,O 2= mol/LSO 3= mol/L.容器内的压强等于反应前的 倍 .如果温度不变,向上述平衡体系中通
9、入氦气,容器内的压强 ,平衡 移动.23（10 分）回答下列有关问题:(1) 反应 : 2A(g) B(g) + xC(g), 在一定的条件下达到平衡状态, 密闭容器中的压强增大 P%, 测得 A 的转化率为 P%, 则 x 的值为 _.(2) 在容积相同的两密闭容器 A 和 B 中, 保持温度为 423K, 同时向 A 和 B 中分别加入 a mol 和 b mol 的 HI(a b), 待反应: 2HI(气) H2(气) + I2(气)达到平衡后, 用 “ 或 =” 回答下列问题: 从反应开始到达到平衡所需要时间: t A _ tB 平衡时的碘的浓度: BAII_22 HI 的平衡分解百分
10、率为: 24(4 分 )已知：重铬酸根离子（Cr 2O72）是橙红色的，铬酸根离子（CrO 42-）是黄色的，重铬酸钾溶于水发生反应：Cr 2O72 H2O 2CrO42 2H ，溶液为橙黄色，向溶液中滴加少量稀硫酸，溶液呈_色，向溶液中滴中少量 KOH 稀溶液，则溶液呈_色。25（6 分）在一固定容积的密闭容器中充入 2molA 和 1molB，发生反应：2A(g) + B(g) xC(g),达到平衡后，C 的体积分数为 40%。若维持容器体积和温度不变，按 0.4molA、0.2molB 和 1.6molC 为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为 40%，则 x 的值为_或_。三计算题26（8 分）在 500压强为 1.01105Pa 时，将 2 体积 SO2 和 1 体积 O2 的混合气体，通入一个装有催化剂的恒容密闭容器，结果能得到含 91%（体积组成）SO3 的混合气体，此时容器内反应物和生成物的浓度不再发生变化。求：(1)此时混合物中 SO2 和 O2 的体积分数各为多少？(2)计算 SO2 的转化率。
