1、- 1 -天津市耀华中学 2017 届高三第二次校模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Cl-35.5 S-32 Cu-64 第 I 卷本卷共 6 题，每题 6 分，共 36 分。在毎小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1. 生产、生活中处处有化学，下列有关说法正确的是A. 工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料B. 某雨水样品放置一段时间后，pH 由 4.68 变为 4.00，是因为水中溶解的 CO2增多C. 药皂中含有的苯酚具有强氧化性，能杀菌消毒D. 胶体具有介稳性的主要原因是因胶体粒子所作的布朗运动使它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来
2、【答案】A【解析】A、生产玻璃原料是石英砂、纯碱和石灰石，生成水泥的原料是粘土、石灰石等，生成漂白粉原料氯气和消石灰，石灰石煅烧生成生石灰，生石灰与水反应生成消石灰，因此上述三种物质生产中均需要石灰石为原料，故 A 正确；B、雨水的 pH=4.68，此雨水是酸雨，因为溶解 SO2的缘故，pH 由 4.684.00，是因为 H2SO3被氧气氧化成 H2SO4，故 B 错误；C、药皂中加入苯酚，利用其有毒，进行杀菌消毒，故 C 错误；D、胶体吸附带电微粒，同种胶粒带有相同电荷，相互排斥，因此胶体具有介稳性，故 D 错误。2. 用下列实验方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是实
3、验目的 实验方案 所选玻璃仪器A除去 KNO3中少量NaC1将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、 玻璃棒B证明 HClO 和CH3COOH 的酸性强弱同温下，用 pH 试纸定浓度均为0.1 molL-1的 NaClO 溶液和CH3COONa 溶液的 pH玻璃棒、玻璃片C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中水加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水试管、烧杯、酒精灯、滴管- 2 -浴加热D配制 1L1.6%的 CuSO4溶液（溶液密度近似为 1g/mL)将 25g CuSO45H2O 溶解在975g 水中烧杯、玻璃棒、 胶头滴管、量筒A. A B. B
4、 C. C D. D【答案】D点睛：本题考查了实验方案评价，明确实验原理是解本题关键。注意不能用 pH 试纸检验次氯酸钠溶液的 pH 大小，因为次氯酸具有漂白性，易错选项是 B。3. 下列关于元素性质说法正确的是A. Li、C、P 分别在氧气中燃烧均能生成两种相应的氧化物B. 除去 CO2中混有的 SO2气体可选用 Na2SO3溶液或 NaHCO3溶液C. 过量的铁粉与氯气在点燃条件下充分反应，生成氯化亚铁D. SiO2既可以与氢氟酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应，所以 SiO2是两性氧化物【答案】B【解析】A、Li 在氧气燃烧只生成 Li2O，C 在氧气中燃烧生成 CO 或 CO2，P 在氧
5、气中燃烧生成P2O5，故 A 错误；B、亚硫酸的酸性强于碳酸，以及利用 SO2SO 32 H 2O=2HSO3 ，可以利用亚硫酸钠或碳酸氢钠除去 CO2中的 SO2，故 B 正确；C、无论氯气过量与否，与铁反应生成FeCl3，故 C 错误；D、SiO 2与氢氟酸反应，利用氢氟酸的腐蚀性，故 D 错误。4. 下列说法不正确的是A. 用溴水一种试剂可将苯、四氯化碳、乙烯、乙醇、苯酚鉴别开B. 组成为 C4H10O 的醇与乙二酸在一定条件下生成二元酯的种类有 10 种C. 二糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖- 3 -D. 芥子醇结构简式是 ，则分子中所有碳原子可能在同一平面且与足量溴水反应，
6、最多消耗 1molBr2【答案】C【解析】A、溴单质易溶于有机溶剂，苯的密度比水小，且不溶于水，从溴水中萃取溴，出现分层，上层为橙红色，下层为水层，CCl 4的密度大于水，且不溶于水，从溴水中萃取溴，出现分层，上层为水层，下层为橙红色，乙烯能使溴水褪色，乙醇易溶于水，不出现分层，苯酚与溴水反应生成白色沉淀，因此可以用溴水鉴别，故 A 说法正确；B、C 4H10的结构简式(碳胳形式)为： 、 ，羟基的位置有 4 种，与乙二酸反应生成二元酯，如果是同醇，形成 4 种，二种不同的醇与乙二酸反应有 6 种，因此与乙二酸形成二元酯的结构有 10 种，故 B 说法正确；C、淀粉和纤维素水解最终产物是葡萄糖
7、，但二糖水解不一定都是葡萄糖，如蔗糖，蔗糖水解成葡萄糖和果糖，故 C 说法错误；D、苯环是平面正六边形，乙烯属于平面形，羰基中碳原子是 sp2杂化，属于平面结构，醚键中氧原子属于 sp2杂化，属于平面结构，因为碳碳单键可以旋转，因此此有机物中所有碳原子可能共面，此有机物中酚羟基的邻位、对位碳原子上没有氢原子，因此不能与溴发生取代，1mol 此有机物含有1mol 碳碳双键，需要 1molBr2发生加成反应，故 D 说法正确。5. 温度容积相同的 3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物并保持恒温恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4
8、kJmol -1 ） 容器 甲 乙 丙反应物投入量1 mol N2、3 molH22 mol NH34 mol NH3NH3的浓度(molL -1) c1 c2 c3反应的能量变化 放出 a kJ 吸收 b 吸收 c kJ- 4 -kJ体系压强(Pa) p1 p2 p3反应物转化率 a1 a2 a3下列说法正确的是A. 2 c1 c3 B. a1 +a3c(NH3H2O)+c(OH-)B. 0.1mol/LH2SO4溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合：c(H +)=c(SO42-)+c(OH-)C. 向 0.1 molL-1NaHSO3溶液中通 NH3至 pH=7： c(Na +
9、) c(NH4+)c(SO32-)D. CO2通入 KOH 溶液，当由水电离的 H+浓度为 10-7mol/L，一定存在：c(K +)=2c(CO32-)+c(HCO3-)【答案】C【解析】A、根据电荷守恒，c(NH 4 )c(H )=c(OH )c(Cl )，溶液显碱性，NH 3H2O 的电离程度大于 NH4 的水解程度， NH 4Cl 和 NH3H2O 的浓度相等，因此 c(NH3H2O) )，即有c(NH4 )c(H )c(NH3H2O)c(OH )，故 A 说法正确；B、根据电荷守恒，c(Na )c(H )=2c(SO42 )c(OH )，H 2SO4和 NaOH 的物质的量浓度相等，
10、且是等体积混合，因此 c(Na )=c(SO42 )，即有 c(H )=c(SO42 )c(OH )，故 B 说法正确；C、钠原子的物质的量与硫原子的物质的量相等，HSO 3 一部分与 NH3反应生成 SO32 ，因此 c(Na )c(SO32 )，根据物料守恒，c(Na )=c(SO32 )c(H 2SO3)c(HSO 3 )，依据电荷守恒以及溶液的 pH=7，即 c(OH )=c(H )，得出：c(Na )c(NH 4 )=c(HSO3 )2c(SO 32 )，两式联立得到：c(NH 4 )c(H 2SO3)=c(SO32 )，推出 c(SO32 )c(NH4 )，即有 c(Na )c(S
11、O32 )c(NH4 )，故 C 说法错误；D、水电离出 c(H )=107 molL1 ，根据水的离子积，溶液中 c(OH )=107 molL1 ，溶液显中性，根据电荷守恒，有 c(K )=2c(CO32 )+c(HCO3 )，故 D 说法正确。第 II 卷本卷共 4 题，共 64 分7. 现有 X、Y、Z、W、R、T 六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大， W 与 R 同主族，且 W 的氢化物常温时为液态。X、Y 的最外层电子数之和与 Z 的最外层电子数相等，X 分别与Y、Z、W 形成电子总数相等的分子。请用化学用语回答下列问题：（1）Y、Z、W 元素的氢化物沸点由高到低的顺序为_
12、（用化学式表示） 。（2）选取上述六种元素中的某些元素组成的化合物中，写出既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质_（写电子式） 。该物质与空气在酸性条件下可构成燃料电池，该电池放电时，负极的反应式为_。（3）请用一个化学方程式证明 W 元素的非金属性强于 R 元素- 6 -_。（4）最近意大利罗马大学的 FuNvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的 Z4气态分子。Z4分子结构如图所示，己知断裂 lmolZ-Z 吸收 167kJ 的热量，生成 lmol Z Z 放出 942kJ 热量。试写出 Z4气态分子变成 Z2气态分子的热化学方程式：_。（5）由 X、Z、W 三种元素形
13、成的一种离子化合物，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。 写出检验该化合物中阳离子的实验操作方法是_。【答案】 (1). H 2ONH3CH4 (2). (3). C2H2-10e-+4H2O= 2CO2+10H+ (4). O2+2H2S=S+2H 2O (5). N4(g):=2N2(g) H=-882kJmol -1 (6). c(NO3 )c(NH4 )c(H )c(OH ) (7). 取少量样品（溶液）于试管中，加入适量（浓）氢氧化钠溶液并加热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有铵根离子。【解析】本题考查元素周期律和元素周期表的应用，W 的氢化物常温下为液态，则 W 为
14、O，W与 R 同主族，原子序数增大，即 R 为 S，X 分别与 Y、Z、W 形成电子总数相等的分子，因此推出 X 为 H，X、Y 的最外层电子数之和与 Z 的最外层电子数相等，Y 为 C，Z 为 N，都属于短周期元素，因此 T 为 Cl， （1）NH 3和 H2O 含有分子间氢键，CH 4没有分子间氢键，因此 CH4的沸点最低，H 2O 常温下为液态，NH 3常温下为气体，因此沸点高低：H 2ONH3CH4；（2）含有极性键，应是至少两种元素组成，且存在非极性共价键，存在同种元素构成化学键，相对分子质量最小，此物质为乙炔，其电子式为 ；根据原电池的工作原理，乙炔在负极上失电子，环境是酸性，负极
15、电极反应式为 C2H24H 2O10e =2CO210H ；（3）利用氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即 2H2SO 2=S2H 2O；（4）此反应是N4=2N2，1molN 4中含有 6molNN，根据反应热与键能的关系，H=(61672942)kJmol1 =882kJmol 1 ，因此热化学反应方程式为：N 4(g)=2N2(g) H=-882kJmol1 ；（5）组成离子化合物是 NH4NO3，属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，离子浓度- 7 -大小顺序是：c(NO 3 )c(NH4 )c(H )c(OH )；该化合物中的阳离子是 NH4 ，检验时一般转化成 NH3，具体步
16、骤是：取少量样品（溶液）于试管中，加入适量（浓）氢氧化钠溶液并加热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有铵根离子。点睛：本题的难点是问题（2）的第一问，既含有极性键又含有非极性键，说明同种元素形成非极性键，不同种元素形成极性键，此化合物属于分子化合物，相对分子质量最小，说明是由碳元素和氢元素组成，即乙炔，从而写出电子式。8. 芳香烃 A 是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA 是一种重要的有机化工中间体，A、B、C、D、E、F 和 OPA 的转化关系如下所示：已知：回答下列问题：（1）A 的化学名称是_。（2）写出生成 C 所有可能的结构简式_。（3）OPA 经中间体 E 可
17、合成一种聚酯类高分子化合物 F，写出 EF 的反应的化学方程式_，该反应的反应类型是_。（4）用文字简述银氨溶液的配制方法：取 lmL2%的_溶液于洁净的试管中，然后边振荡边逐滴滴入 2%的 _，至_为止。写出 OPA 与足金银氨溶液反应的离子方程式_。（5）芳香化合物 G 是 E 的同分异构体，G 分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出 G 任意一种可能的结构简式_。（6）D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂。写出用 A、合适的有机物及无机试剂为原料，经两步反应合成 D 的路线_。- 8 -【答案】 (1). 邻二甲苯 (2). (3). (4). 缩聚反应 (5). 硝酸银 (6).
18、 氨水 (7). 最初产生的沉淀恰好溶解 (8). (9). (10). 【解析】本题考查有机物的推断， （1）AB 反应条件是光照条件下，与 Br2发生取代反应，根据 B 的结构简式，推出 A 的结构简式为： ，名称为邻二甲苯；（2）AC 在FeBr3作催化剂下与 Br2发生取代反应，溴原子取代苯环上的氢原子，其结构简式为；（3）根据信息，以及 E 的分子式 C8H8O3，推出 E 的结构简式为：，F 为聚酯类高分子化合物，E 通过缩聚反应生成 F，反应方程式为：；（4）银氨溶液的配制是取 1mL2%的硝酸银溶液于洁净的试管中，然后边振荡边逐滴滴入 2%的氨水，至白色沉淀恰好溶解为止，反应方
19、程式为：- 9 -；（5）因为含有醛基和酯基，根据分子式，此饿出的同分异构体应是甲酸某酯的形式，符合要求的同分异构体是 ；（6）生成目标产物的原料是邻苯二甲酸和乙醇发生酯化反应，邻二甲苯通过氧化生成邻苯二甲酸，合成路线是 。9. 氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是工业上用制作印刷电路银板的废液(含 Fe3 、Cu 2 、Fe 2 、Cl )生产 CuCl 的流程：（已知：滤液和滤液中溶质相同）根据以上信息回答下列问题：（1）写出生产过程中加入的试剂的名称：X_，Y_。（2）写出产生 CuCl 的化学方程式：_。（3）在 Cu
20、Cl 的生成过程中理论上不需要补充 SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由：_。（4）在 CuCl 的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是_。（5）实验探究 pH 对 CuCl 产率的影响如下表所示：pH 1 2 3 4 5 6 7CuCl 产率 70 90 82 78 75 72 70析出 CuCl 晶体最佳 pH 为_，当 pH 较大时 CuCl 产率变低的原因是- 10 -_。（6）氯化亚铜的定量分析：称取样品 0.25 g 和 10 mL 过量的 FeCl3溶液于 250 mL 锥形瓶中，充分溶解。用 0.10 molL1 硫酸铈标准溶液滴定。已知：C
21、uCl+FeCl 3=CuCl2+FeCl2、Fe 2 +Ce4 = Fe3 +Ce3 。三次平行实验结果如下平行实验次数 1 2 3 40.25g 样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL) 24.35 24.05 23.95 24.00则样品中 CuCl 的纯度为_(结果保留三位有效数字)。【答案】 (1). 铁粉 (2). 稀盐酸 (3). CuCl 2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl+2H 2SO4 (4). 反应 Cu+2H 2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H 2O 中生成的 CuSO 4和 SO2为 11，所以理论上不需要补充 SO2气体 (5). 生产中应防止 CuCl
22、 的氧化和见光分解 (6). 2 (7). pH 较大时，Cu 2+水解程度增大，反应生成的 CuCl 减少 (8). 95.5%【解析】试题分析：（1）废液中含有 Fe3 、Cu 2 ，应加入 Fe 除去，过量的 Fe 用稀盐酸除去，所以试剂 X、Y 分别是 Fe、稀盐酸。（2）由流程图可知，CuCl 晶体的制备过程中，反应物为 SO2、CuSO 4、CuCl 2，生成物为H2SO4、CuCl，由化合价升降守恒及原子守恒，可得反应方程式为CuCl2CuSO 4SO 22H 2O2CuCl2H 2SO4。（3）由反应方程式 Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O 可知，Cu 与
23、浓硫酸反应的过程中有 SO2生成，且生成的 CuSO4和 SO 2为 11，生产 CuCl 的过程中消耗 CuSO4和 SO2也为11，所以理论上不需要补充 SO2气体。（4）因 CuCl 在空气中迅速被氧化成绿色且见光分解，变成褐色，故生产中应注意防止 CuCl的氧化和见光分解。（5）由表中数据可知，pH2 时，CuCl 产率最高；pH 较大时，Cu 2 水解程度增大，导致反应生成的 CuCl 减少。（6）滴定 0.25 g 样品消耗硫酸铈标准溶液的平均体积是 24 mL，所以 CuCl 的纯度为。考点：考查物质制备工艺流程图分析- 11 -10. 硫及其化合物在生产和生活中都发挥着重要的作
24、用。（1）SO 2是形成酸雨的主要污染物，燃煤脱硫的原理为2CaO(s)+2SO2(s)+O2(g) 2CaSO4(s)向 10L 恒温恒容密闭容器中加入 3mol CaO,并通入 2mol SO2和 lmol O2发生上述反应，2min时达平衡，此时 CaSO4为 l.8mol。02min 内，用 SO2表示的该反应的速率 v(SO2)=_；其他条件保持不变，若上述反应在恒压条件下进行，达到平衡时 SO2的转化率_(“填大” 、 “减小”或“不变”)。（2）25时，H 2SO3的电离常数 Kal=110-2, Ka2=610-8，则该温度下 NaHSO3的水解平衡常数 Kb=_。判断 NaH
25、SO3溶液显_性（填“酸” 、 “碱”或“中” ） ，用简要文字叙述原因是_。（3）Na 2SO3溶液作为吸收液可脱除烟气中的 SO2。当吸收液的 pH 降至约为 6 时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：HSO3-在阳极放电时的电极反应式是_。（4）利用“化学蒸气转移法”制备 TaS2晶体，发生如下反应TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g) H0如上图所示，上述反应在石英真空管中进行，先在温度为 T2的一端放入未提纯的 TaS2粉末和少量 I2 (g)，段时间后，在溫度为 T1的一端得到了纯净的 TaS2晶体，则温度 T1 _T2 （填“” “”或“=” ）上述反应体系中循
26、环使用的物质是_。【答案】 (1). 0.09mol/(Lmin) (2). 增大 (3). 110 -12 (4). 酸性 - 12 -(5). HSO3-电离大于水解 (6). HSO 3-+H2O-2e-SO 42- +3H+ (7). (8). I2【解析】 （1）本题考查化学反应速率的计算和化学平衡的移动，生成 CaSO4物质的量为1.8mol 的同时消耗 SO2的物质的量为 1.8mol，根据化学反应速率的数学表达式，v(SO 2)=1.8/(102)mol/(Lmin)=0.09 mol/(Lmin)，向正反应方向进行，气体物质的量减小，维持恒压不变，SO 2的转化率比恒容时增大
27、；（2）考查溶液“三大平衡常数的关系” 、溶液酸碱性的判断，NaHSO 3水解常数的表达式 Kh= =11012 ； NaHSO 3的水解常数小于 HSO3 的电离常数，因此此溶液显酸性；（3）考查电解池中电极反应式的书写，HSO3 在阳极上放电，失去电子，S 的化合价升高，转化成 SO42 ，电极反应式为HSO3 2e H 2O=SO42 3H ；（4）考查化学平衡的移动，此反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向进行，在 T1温度时得到纯净的 TaS2，说明 T1的温度低于 T2，根据方程式，可以循环使用的物质是 I2。点睛：本题的难点在问题（1）第二问，可以设想成，恒压下 ，平衡达到虚线部分，为了维持恒容，重新恢复到实线部分，容器的体积增大，气体物质的量浓度降低，平衡向逆反应方向移动，SO 2的转化率降低，即恒容时 SO2的转化率小于恒压时 SO2的转化率，故增大。
